云南省兰坪白族普米族自治县2027届高三上学期第二次月考 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 取 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A.稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素 B.森林资源：树木的主要成分纤维素属于多糖 C.滇中磷矿：其主要成分磷酸钙属于无机盐 越 D.滇东北煤炭：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.基态F原子的电子分别占据3个能级 B,基态氧原子的轨道表示式：的T ls 2s 2p H,C H C.反-2-丁烯的结构简式： H CHs 线 D.用电子式表示H2S的形成：HF干H→H[H 3.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用的玻璃仪器是 A B C 0 【高三化学第1页（共8页）】 4.下列说法错误的是 A.纤维素可在人体中充分水解生成葡萄糖 B.油脂能促进脂溶性维生素的吸收 C.谷氨酸钠是一种常用的增味剂，易溶于水 D.石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 5.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B.C1O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的I2 D.CuSO,能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯 6.下列解释事实的反应方程式错误的是 A电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体：2C十2H,0电解2OH十H2个十C2个 B.Na2CO3溶液吸收Br2:3Br2十3CO?一5Br+BrO3+3CO2个 C.向NaHCO3溶液中加入氯化铝溶液：A13++3HCO3一A1(OH)3+3CO2N D.甲醛和新制的Cu(OH)2共热，出现砖红色沉淀：HCH0十4Cu(OH)2+2NaOH△， Na2 CO3+2Cu2Oy+3H2O 7.在自然界中，存在对苯醌和对苯二酚的可逆氧化还原反应。下列说法正确的是 OH H.CO CH 一定条件 HCO CH H.CO H HCO AH(n=110) OH CH CH M A.若n=10,N的分子式为Cs9HgO, B.M分子中所有原子可能共平面 C.N分子中存在手性碳原子 D.M既能与金属钠反应，也能与NaOH、Na2CO3反应 8.元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z与W同主族，Y与Z的原子 序数之和等于W的原子序数，元素X的某种原子无中子。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.电负性：Z>Y>W C.沸点：XW>XZ D.W的单质与X2Y的反应为置换反应 【高三化学第2页（共8页）】 9.苯和B2可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示。下列说法 错误的是 E Br 人H反应① Br Br +Ht反应② 反应历程 A.苯和溴单质均为非极性分子 B.反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C.加人FeBr3可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率 D.对比反应历程，苯更易发生取代反应，最主要的原因是生成物本身所具有的能量更低，更 稳定 10.探究含铜化合物性质的实验如下： 2~3滴酚酞 无明显 变化 加水 少量水 了稀释 了均分 的 国 二份 CuCl2 固体 黄色 蓝色 插人 口过量 溶液 溶液 过量浓氨水 铁钉 稀盐酸 Ⅲ 深蓝色 无明显 有少量气泡产生， 溶液 变化 铁钉表面有少量 红色固体生成 已知：含[CuCl4]2-的溶液呈黄色，含[Cu(H2O)4]2+的溶液呈蓝色。 下列说法错误的是 A.步骤I中[CuCL4]2-十4H2O一[Cu(H2O)4]2+十4CI厂平衡向正反应方向移动 B.步骤Ⅱ中滴加酚酞，溶液颜色没有变化，不能判断Cu+是否发生了水解 C.由步骤Ⅲ现象可判断，与Cu2+配位的能力：H2O<NH3 D.步骤V中产生的气体为NH3和H2的混合气体 11.Co的某种氧化物的晶胞结构如图所示，已知M点原子的分数坐 o0 ●Co 标为(2,0,0)，晶胞边长为anm,设N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 【高三化学第3页（共8页）】 AN点原子的分数坐标为分，，》 B.钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心 C.该晶体的密度为 ×1032 a3VA8·cm3 D.与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个 12.C2HOH是一种绿色能源，一种C2HOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误 的是 M N C2HOH/KOH O2/KOH KOH KOH KHCO3_ KOH 离子交换膜 A.放电过程中右侧溶液的pH增大 B.放电时，电子由M极通过离子交换膜向N极转移 C.每生成1 mol KHCO3,理论上消耗33.6L(已换算成标准状况下的体积)氧气 D.负极电极反应式为C2HOH-12e+14OH一2HC03+9H2O 13.葫芦脲[]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物 载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染 0 NH 料分子的光物理性质和其他性质。葫芦脲[n]可由 和HCHO在一定条件下合成： N NH 0 HN NH H2C=0 H H H HN NH △，Ht CH2 线 1 n=5,6,7,8,10 下列说法错误的是 A.合成1mol葫芦脲[8]时，有16mol水生成 B.H H分子间可能存在不同类型的氢键 HN NH C.生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂 D.葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 【高三化学第4页（共8页）】 14.常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定0.10mol·L1的HA溶液，滴定曲线如图 c(A) 甲所示，混合溶液的pH与g（HA的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 12.07 10.0 5.0 8.0 6.0- 3.75 P 4.0 M 3.01 -2.0 -1.001.0 5 100 中和百分数/% Ig(A-) c(HA) 甲 A.常温下，K.(HA)=10-45 B.Q点溶液的pH=5.75 C.M点溶液中c(H)-c(OH)=c(Aˉ)-c(HA) D.P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)饿(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)是原子序数依次增大的第六周期第Ⅷ族元素，饿、铱不溶于 一般的强酸，甚至不溶于王水。以除银后的阳极泥渣（主要成分为Os、Ir、OsO,及IrO2)为 原料治炼饿、铱的工艺流程如图所示。 氯气 NaOH乙醇溶液NH,Cl Na2O2 OsO: 浸出液 →吸收→沉饿 OsO2(NHa4C 产还原→饿粉 除银后的 阳极泥渣 →熔融 →水浸 浓盐酸 H2S →浸渣→酸溶→除铜 一系列操作 →铱粉 已知：①“水浸”后的“浸出液”中含饿微粒以[OsO4(OH)2]2形式存在。 ②“浸渣”的主要成分为IrO2。 回答下列问题： (1)为提高泥渣“熔融”效率，可采取的措施有 (2)“熔融”时，Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2,该反应的化学方程式 线 为 (3)往“浸出液”中通入氯气的同时需要加热（该过程中Os元素化合价不变），产生挥发性物 质OsO4,同时有CO?生成，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 (4)“沉饿”时，NH,Cl与Na2OsO4发生反应生成饿盐沉淀，生成的沉淀要立即过滤，滤饼要 经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是 (5)“除铜”操作需向溶液中通人H2S至饱和，且控制溶液的pH=1,则此时溶液中c(Cu2+) mol·L1。[常温下，饱和溶液中c(H2S)=0.1mol·L-1,H2S的Kl=1 X10-7、K2=1×10-18,CuS的Kp=6×10-36] (6)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和Ir的催化作 【高三化学第5页（共8页）】 用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO5),其工作原理如图所示。 铱(r) 圆单原子铂 名 NO HO、N2 @单原子铜 气体中 ◆Pt颗粒 液体中 N2O NH Ha H+ NO3 NO 10 NO 导电基体 e ①Ir表面发生反应的化学方程式为 ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是 16.(14分)铬酰氯(CrO2Cl2)有强烈的焦灼气味，在空气中发烟，遇水会剧烈水解，主要在有机 合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作铬络合物、染料的溶剂。某兴趣小组用CrO3与HC1反 应（加热条件）制备液态CrO2C2,实验装置如下（夹持及加热装置略去）： 98.3%硫酸 CrO C -NaCl 玻璃棉 冷却剂 B 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)写出装置C中发生反应的化学方程式： (3)装置E选用冰水浴的目的是 (4)图中装置F未画出，可选择下列装置中的 (填标号)，该装置的作用是 无水氯化钠 碱石灰 NaOH溶液 NaOH溶液 a d (5)铬酰氯中氯元素含量的测定（杂质不参与反应）：取wg样品溶于足量蒸馏水，充分反应 后，将溶液稀释至250mL,准确量取25.00mL于锥形瓶中，先加入适量烧碱溶液，再加 入足量硝酸钡溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，然后加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶 液，最后用c2mol·LKSCN溶液滴定过量的Ag,消耗KSCN溶液V2mL。该样品 中氯元素的质量分数为 %。若滴定管没有润洗，则测定结果会 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 已知：常温下，Kp(AgCl)=1.8X10-10,Kp（AgSCN)=1.2×10-12,Km（BaCrO4)= 1.17X10-10。 【高三化学第6页（共8页）】 17.(15分)某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的CuO/ZrO2催化剂；该催化剂对 CO2加氢制备甲醇具有高活性和高选择性，发生的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0 (1)40Zr位于元素周期表中的 区。 (2)已知H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热（△H)分别为-285.8kJ·mol1、-764kJ·mol-1, 1molH20(g)转化为1molH2O(l)释放44kJ的能量。 ①△H1= k·mo1,主反应在 (填“较高”或“较低”)温度下能自发 进行。 ②一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3充人某恒容密闭容器中，发生上述主、 副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.体系压强保持不变 B.CHOH(g)的物质的量分数保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1molH2O(g) (3)不同温度下，将C02(g)、H2(g)按n(CO2):n(H2)=1：3充入某装有催化剂的恒压密 闭容器中，发生上述主、副反应，平衡时CH,OH(g)和CO(g)的选择性如CO(g)的选 n(CO) 择性 n(CO)+n(CH,O西」C02(g)的平衡转化率随温度的变化如图。 8 75 50 斗 70 25 To K →温度升高 ①表示平衡时CHOH(g)选择性的曲线为 (填“a”“b”或“c”)。 ②曲线b随温度升高而下降的原因为 ③T。K下，副反应的平衡常数Kx= (K,是以平衡时物质的物质的量分数代 替平衡浓度计算的平衡常数)。 (4)已知Arrhenius?经验公式为Rlnk= 号+C(E,为活化能，为速率常数，R和C为常 数)。为探究CuO/ZrO2、CuO/ZnO两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关实验，依 据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活化能较低对应的催化剂是 (填 “CuO/ZrO2”或“CuO/ZnO”)。 【高三化学第7页（共8页）】 CuO/ZrO2 Cu0/ZnO 六×10-1K-少 18.(15分)有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管 (OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料G的合 成路线如下： OH CHL OCH, OHKCO OCH AICk HCo A 回 OCH H.CO H.CO SOCL H.CC OH H.CC NaBH 浓硫酸 HCO △ OH OCH OCH 回答下列问题： (1)物质B中官能团的名称为 ,B的核磁共振氢谱有 组峰。 (2)D→E的反应类型是 ;在D→E的过程中，有一种副产物M(分子式为 C2H2O,)生成，M分子中含有两个六元环，则M的结构简式为 (任写一种)。 (3)写出A→B的化学方程式： (4)E→F的反应中NaBH,的作用是 (5)有机物K是化合物B的同分异构体，符合下列条件的K的结构有 种。 a,能与FeCl溶液发生显色反应b.红外光谱显示分子中无甲基 CHs 线 (6)参照以上合成路线，以(CHa)2 CHCOOH与 为原料设计合成《)》 一CH=C CH 的路线。（无机试剂任选) 【高三化学第8页（共8页）】高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 2 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 答案 A D 0 D D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.A【解析】稀土元素是钪、钇等17种金属化学元素的总称，它们位于元素周期表的ⅢB族， 包括钪和钇以及镧系元素，并不包括周期表f区的所有元素，A项错误。 2.D【解析】H2S是共价化合物，H、S原子间通过共用电子对结合，其形成过程为 2Hx十·S一→HSH,D项错误。 3.D【解析】容量瓶仅用于配制溶液，在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要用到， D项符合题意。 4.A【解析】纤维素不能在人体中水解，A项错误。 5.B【解析】在加热条件下，石英可与烧碱、纯碱反应，A项不符合题意；用苯萃取碘水中的12 是利用I2在苯中的溶解度大于在水中的，与碘遇淀粉变蓝无关，C项不符合题意；蛋白质变 性析出后会失去活性，故不能用于蛋白质的分离提纯，D项不符合题意。 6.D【解析】配平错误，反应的化学方程式为HCHO十4Cu(OH)2+2NaOH△NaCO,十 2Cu2OY+6H2O,D项错误。 7.D【解析】n=10,N的分子式为C5HoO4,A项错误；含有甲基的化合物，所有原子不可能 共平面，B项错误；N分子中不存在手性碳原子，C项错误。 8.B【解析】根据题干信息，元素X的某种原子无中子，可知X为H,Z与W同主族，Y与Z的 原子序数之和等于W的原子序数，故Y为O,Z为F,W为C1。O-的半径大于F的，A项 错误；HF分子间存在氢键，故沸点HF>HCI,C项错误；氯气与水的反应不属于置换反应，D 项错误。 9.C【解析】催化剂不改变反应的焓变，可以降低反应②的活化能，加快反应速率，C项错误。 10.D【解析】加入过量稀盐酸后，溶液呈酸性，配离子中的NH3会与H结合为NH,不会逸 出NH3,步骤V中产生的气体只有铁与盐酸反应生成的H2,D项错误。 1.C【解析】该晶体的密度为aX0N一。N 4×(59+16)3×1023 (g·cm3),C项错误。 12.B【解析】放电时，电子由M极经外电路向N极转移，B项错误。 13.D【解析】超分子的形成是非共价键的作用，D项错误。 14.C【解析】M点时溶液的溶质为NaA和HA,根据电荷守恒，得c(Na+)十c(H+)= c(OH)十c(Aˉ)，根据元素守恒，得2c(Na)=c(Aˉ)十c(HA),两式联立，可得c(HA) 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 +2c(H+)=2c(OH-)+c(A),2c(H)-2c(OH)=c(A)-c(HA),C项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： .反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、”不得分。 C.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)将阳极泥渣粉碎(2分) (2)2r+2nNa2O2△2IrO2·nNa20+(n-2)02(2分) (3)5:1(2分) (4)可减少OsO2(NH3)4C2的损耗，无水乙醇易挥发，可使固体迅速干燥(2分) (5)6×10-1(2分) (6)①H,+N,0EN2+H,O(2分) ②不利于降低水体中的含氮量(2分) 【解析】(3)由Naz[Os0,(OH)2]转化为OsO,的反应为3Na2[OsO,(OH)2]+3C12△ 3OsO4个十5NaCl+NaClO3十3H2O,还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：1。 (5)pH=1的H,S饱和溶液中，K1XK。=c2(H)c(S) c(H2S) =1×10-20,c(S2-)=1X 10-19mol·L-1,根据CuS的Kp可得c(Cu2+)为6X10-17mol·L-1。 【评分细则】 (1)答“搅拌”也给分。 (4)答到“可减少OsO2(NH3)4C2的损耗”得1分，答到“无水乙醇易挥发，可使固体迅速干 燥”得1分。 16.(1)恒压滴液漏斗(2分) (2)Cr0,+2HC1△CrO,C2+H,O(2分) (3)使CrO2Cl2液化，便于收集(2分) (4)b(2分)；吸收多余的HC1气体，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置 导致CrO2Cl2水解(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 （⑤)35.5X(cV-c,V(2分偏低(2分) u 【解析】(5)25.00mL溶液中与C反应的AgNO3的物质的量为(c1V1×10-3-c2V2× 103)mol,故250mL溶液中氯元素的质量为(c1V1×103-c2V2×10-3)×35.5×10= 0.355(c1V1一c2V2)(g),则样品中氯元素的质量分数 0.355X(cV-cV2)×100%= 35.5×(cV-c2V2%。 U 【评分细则】 (1)答“恒压分液漏斗”或“滴液漏斗”均给分。 (3)答到“冷却效果更好”即可给分。 (4)第二空答到“防止污染空气”或者“吸收多余的HC1气体”可得1分，答到“防止空气中的 水蒸气进入收集装置”或“防止CrO2C2水解”可得1分。 17.(1)d(2分) (2)①-49.4(2分)；较低(1分) ②AB(2分) (3)①a(2分) ②温度对主反应的影响大于对副反应的影响(2分) ③0.8(2分) (4)CuO/Zr02(2分) 【解析】(1)4oZr位于第VB族，位于元素周期表中的d区。 (2)①根据盖斯定律，可知△H1=3×(一285.8kJ·mol1)-(一764kJ·mol1) (-44kJ·mol-1)=-49.4kJ·mol1;反应C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 为放热反应且△S<O,当△H一T△S<0时反应能自发进行，故在较低温度下该反应能自发 进行。 ②体积不变，气体总质量不变，密度恒定不变，C项不符合题意；消耗CO2(g)和生成 H2O(g)均为正反应方向，D项不符合题意。 (3)①CO(g)和CH3OH(g)的选择性相加应为100%，故曲线b表示的是CO2(g)的平衡转 化率，主反应为放热反应，温度升高，CHOH(g)的选择性减小，故表示CHOH(g)的选择 性的曲线为a。 ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，CO2(g)的平衡转化率下降，说明温度 对主反应的影响大于对副反应的影响。 ③设起始投入的CO2的物质的量为mmol,T。K下平衡时，n(CO2)=0.2mmol,n(CO)= 0.2mmol,n(CH3OH)=0.6mmol,n(H2O)=0.8mmol,n(H2)=mmol,总物质的量为 0.2、0.8 2.82.8 2.8mmol,副反应的K:一0.2×1 =0.8。 2.8^2.8 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 【评分细则】 (2)①第一空漏写“一”不给分。 ②漏选但正确的得1分，错选不得分。 18.(1)醚键(1分)；3(1分) H.CO H.CO (2)取代反应(1分)； 或 0(2分) H.CO H.CO OH OCH 3 +2CH,1Kc0 +2HI(2分) OH OCH: (4)作还原剂(2分) (5)3(2分) sock(CH)CHCOCI NaBH4 (6)(CH2CHCOOH CH(CH)2 OH CH CH-CH(CH3)2- 浓硫酸 CH-C (4分) CHa 【解析】(2)分析D→E的反应可知，反应过程中酰氯与苯环发生取代反应，生成酮羰基，副 产物的分子式中仅有12个碳原子，故D发生分子内取代生成M,且M中含有两个六元环， H.CO H.CO 故取代位置为邻位，由此可知，副产物M可能为 H.CO H.CO (4)加入NaBH4发生反应，将酮羰基还原为羟基，故NaBH4作还原剂。 (5)能与FCl3发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，红外光谱显示分子中无甲基，由此可 知分子中含有CH2CH2OH,苯环上2个取代基的位置共有邻、间、对3种，故满足条件的 K的结构共有3种。 【评分细则】 OH OCH (3)答“ +2CH3I+K2CO3- +H2O+CO2个+2KI”也给分。 OH OCH 回回 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】