第7章 探索溶解现象【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（沪教版2024）

第7章 探索溶解现象 考点1：溶液的形成 1．（24-25九年级上·山东青岛·期中）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色透明溶液的是 A．植物油 B．硫酸铜 C．面粉 D．氯化钠 2．（24-25九年级上·广西贵港·期中）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．氢氧化钠 D．汽油 3．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是 A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 4．（24-25九年级上·云南临沧·期中）下列生活中常见的物质中，属于溶液的是 A．蔗糖水 B．酸奶 C．草莓酱 D．玉米糊 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）在治疗新冠肺炎过程中，医务人员经常把固态药品配成溶液治愈病人，这样效果更好，下列属于溶液的是 A．乳浊液 B．果粒橙饮料 C．牛奶 D．碘酒 考点2：溶解与乳化 1．（24-25九年级上·山东东营·开学考试）下列清洗方法中，利用乳化作用的是 A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用清洗剂清洗油腻的餐具 D．用钢丝球清除铁锈 2．（23-24八年级下·山东东营·阶段练习）生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢 3．（2024·湖南长沙·一模）家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是 A．粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B．炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C．小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D．用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列过程中主要发生化学变化的是 A．比较二者的硬度   B．冷却硝酸钾热的饱和溶液   C．洗涤剂除去油污   D．探究铁生锈条件   5．（22-23九年级上·四川内江·期中）化学在实际生产、生活中应用广泛，下列有关化学在生活中应用说法正确的是 A．硬水给人们的生活带来危害，通过过滤可以降低水的硬度 B．汽油能洗涤油污，是因为汽油具有乳化作用 C．氧气能使燃着的木条燃得更旺，则氧气可以作为燃料 D．高钙奶粉、含铁酱油中的“钙”、“铁”指的是元素 考点3：溶解时的吸热或放热现象及水溶液的某些性质 1．（24-25九年级上·四川达州·期中）如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是 A．食盐 B．植物油 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 2．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 3．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）如图所示，U形管内a、b两液面高度相同。现将胶头滴管内的少量水挤入锥形瓶内，一会儿后观察到U形管内a液面上升，b液面下降。固体X可能是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖 4． （24-25九年级上·山东济南·期中）如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是 A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 5．（24-25九年级上·山东东营·阶段练习）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸  ②硝酸铵和水  ③固体氢氧化钠和水  ④氯化钠和水  ⑤二氧化锰和过氧化氢溶液 A．①②③④ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．②③④ 考点4: 溶液的组成 1．（24-25九年级上·云南昆明·期中）碘酒溶液有强大的杀灭病原体的作用，其溶剂是 A．碘 B．水 C．酒精 D．汽油 2．（24-25九年级上·山东济宁·期中）溶液在日常生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、透明、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 D．把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的质量分数为10% 3．（24-25九年级上·全国·课后作业）下列溶液中水不是溶剂的是 A．稀硫酸 B．医用酒精 C．浓盐酸 D．碘酒溶液 4． （24-25九年级上·山东泰安·阶段练习）以下有关溶液中，溶质的判断不正确的是 A．盐酸中的溶质为氯化氢 B．石灰水中的溶质为碳酸钙 C．医用酒精中的溶质为酒精 D．碘酒中的溶质为碘 5．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 考点5: 溶液浓度的表示 1．（2024九年级·全国·专题练习）在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g 2．（24-25九年级上·广西崇左·期中）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 3．（24-25九年级上·广西贵港·期中）现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 4．（2022九年级·安徽·专题练习）化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是 A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．常温下，1g蔗糖在1g水中完全溶解后，溶液质量为2g C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸 5．（24-25九年级上·全国·课后作业）20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是 A．属于20℃时的饱和溶液的是②和④ B．溶质的质量相等的是②和④ C．溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D．溶液的质量②＞④＞①=③ 6．（24-25九年级上·山东泰安·期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： (1)将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所加水的质量为 。 (2)向溶质质量分数为的硝酸钾溶液中加入溶质质量分数为的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 。 考点6: 配制一定溶质质量分数的溶液 1．（22-23九年级下·内蒙古通辽·期中）对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是 A．100g水中溶解了10g食盐 B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐 C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 2．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）下列关于溶液的说法正确的是 A．从50g 10%的氯化钠溶液中取出5g，则该5g溶液中氯化钠的质量分数为1% B．KNO3的饱和溶液降温析出晶体后溶液的溶质的质量分数一定减小 C．用洗洁精和汽油洗去衣服上的油污均利用了溶解的原理 D．配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液的浓度偏大 3．（23-24九年级上·四川德阳·期中）某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200mL量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大（假设：其余步骤无误） A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 4．（24-25九年级上·山东济南·期中）下面是配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： (1)计算：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，需要水 mL。 (2)上图按正确的实验操作排列顺序为________（选填序号） A．ABCDE B．DECBA C．CBEDA D．CBDEA (3)某同学在用量筒时，俯视量筒刻度量取的蒸馏水，所配制的溶液溶质质量分数 5%（选填“>”“<”“=”）。 5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，请回答： (1)计算：需氯化钠 ，水 。需要用 的量筒（填“”、“”或“”）量取水。 (2)实验操作如上图，则正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)步骤③中玻璃棒的作用是 。 (4)以上操作有一处错误，请指出并改正 。 (5)在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是______（填序号）。 A．用量筒量取水时，俯视读数 B．用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C．转移溶液时有部分液体溅出 D．食盐中有泥沙 E．称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片 考点7: 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为 A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10% 2．（2024·天津河西·二模）二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： (1)所加盐酸溶质的质量分数； (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 3．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）硫酸钠可用于制造玻璃、洗涤剂、干燥剂等物质，是一种重要的化学原料。某工厂用160kg CuSO4固体、973 kg 一定溶质质量分数的碳酸钠溶液为原料制取硫酸钠，反应的化学方程式为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，假设反应物恰好完全反应。已知：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。 试计算： (1)Na2SO4中硫、氧元素质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ (3)现有50千克浓度为15%的硫酸钠溶液加入多少千克水可以配成10%的硫酸钠溶液？ 4．（2024九年级·重庆·专题练习）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 5．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 (1)稀释需要加水的质量为 g。 (2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 考点8: 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 1．（22-23九年级下·全国·课后作业）某温度下，把5g氯化钠加入到10g水中，充分搅拌，测得容器底部有1.4g残留物，则所得溶液的质量是。 A．15g B．11.4g C．13.6g D．16.4g 2．（22-23九年级上·陕西西安·期中）向氯化钠不饱和溶液中加入一些氯化钠固体，使之变成饱和溶液，溶液中不变的是 A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的密度 3．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，下列说法正确的是 A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为 D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小 4．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 5．（24-25九年级上·山东烟台·期中）现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 考点9: 结晶方法及其应用 1．（24-25九年级上·山东淄博·期中）如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时的溶解度是40 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 2．（24-25九年级上·山东济南·期中）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述中，不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，向50g水中加入甲物质30g，所得溶液质量为80g C．时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为60% D．甲中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲 3．（24-25九年级上·山东烟台·期中）溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。 (2)如图是四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 (填物质名称)的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者后者 (填“大于”“小于”或“等于”)。 ③50℃时，在50g水中加入20g表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。 ④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。 4．（24-25九年级上·山东烟台·期中）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 。 (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 （用“＞”“＜”或“＝”连接)。 (3)若要使③中固体溶解，采用的方法可以是 或 。 (4)由图2可知，下列说法正确的是______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 5．（22-23九年级下·黑龙江绥化·开学考试）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)P点的含义是 。 (3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 (4)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (5)如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用 方法提纯甲物质。 (6)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是 。                        考点10: 影响物质溶解性的因素 1．（24-25九年级上·山东威海·期中）下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是 A．①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 B．①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关 D．⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关 2．（24-25九年级上·山东烟台·期中）向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大 C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D．碘在汽油中的溶解性比在水中强 3．（23-24九年级下·广东潮州·期末）下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 探究温度对分子运动快慢的影响 探究物质溶解性与溶剂的种类有关 验证质量守恒定律 探究CO2能否与水发生反应 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 5．（23-24九年级上·甘肃兰州·期末）学完溶液知识后，为了探究影响物质溶解性的因素，小明和小刚合作分别做了几个家庭实验。 (1)小明用蔗糖、碳酸钙、植物油和水进行实验：观察到在相同条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙难溶于水，也难溶于植物油。从这一实验得到结论：物质的溶解能力与 有关。 (2)在小明实验的基础上，你认为小刚在选择溶剂、溶质种类与小明相同的前提下，还需要控制实验条件是 。 (3)小明记录实验现象时，不小心衣服上沾了圆珠笔油。小明立即用水去洗，但怎么也洗不掉这些斑点。你认为小明应该采用的方法是 。 考点11: 溶解度及溶解度曲线的应用 1．（24-25九年级上·山东泰安·期中）溶质质量分数为的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 的溶解度 A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 C．图②为氯化钠的不饱和溶液 D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 2．（24-25九年级上·全国·课后作业）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是    A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小 C．t1s时，溶液温度介于20～30℃之间 D．30℃时，100g饱和溶液中有45.8gKNO3 3．（24-25九年级上·山东烟台·期中）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 4．（24-25九年级上·云南临沧·期中）现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是           A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c B．t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g C．t1℃时，将c 的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）如图是甲乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示下列叙述正确的是 A．t2℃时，甲的溶解度比乙小 B．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相同，为33.3% C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出 D．当甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第7章 探索溶解现象 考点1：溶液的形成 1．（24-25九年级上·山东青岛·期中）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色透明溶液的是 A．植物油 B．硫酸铜 C．面粉 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，不符合题意； B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，不符合题意； C、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，不符合题意 ； D、氯化钠溶于水，形成无色溶液，符合题意； 故选D。 2．（24-25九年级上·广西贵港·期中）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．氢氧化钠 D．汽油 【答案】C 【解析】A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蜡烛难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 C、氢氧化钠是一种强碱，易溶于水，溶解后形成均一、稳定的混合物，即溶液。故选项正确。 D、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选C。 3．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是 A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 【答案】A 【解析】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确； B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选A。 4．（24-25九年级上·云南临沧·期中）下列生活中常见的物质中，属于溶液的是 A．蔗糖水 B．酸奶 C．草莓酱 D．玉米糊 【答案】A 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【解析】A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； B、酸奶不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误； C、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误； D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误。 故选A。 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）在治疗新冠肺炎过程中，医务人员经常把固态药品配成溶液治愈病人，这样效果更好，下列属于溶液的是 A．乳浊液 B．果粒橙饮料 C．牛奶 D．碘酒 【答案】D 【解析】A、乳浊液是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、果粒橙饮料是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； D、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 考点2：溶解与乳化 1．（24-25九年级上·山东东营·开学考试）下列清洗方法中，利用乳化作用的是 A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用清洗剂清洗油腻的餐具 D．用钢丝球清除铁锈 【答案】C 【解析】A、用自来水洗手是利用溶解原理洗去可溶性污物，故不符合题意； B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故不符合题意； C、清洗剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用乳化原理，故符合题意； D、用钢丝球清除铁锈，是利用钢丝硬度大的性质，故不符合题意； 故选：C。 2．（23-24八年级下·山东东营·阶段练习）生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢 【答案】C 【解析】A、用汽油除去衣服上的油污是利用油污能溶解在汽油中，不符合题意； B、用酒精除去衣服上的碘，是利用碘能溶解在酒精中，不符合题意； C、洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗洁精洗去餐具上的油脂是利用了乳化原理，符合题意； D、用刷子靠摩擦力刷除杯子上的污垢，不属于乳化，不符合题意。 故选C。 3．（2024·湖南长沙·一模）家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是 A．粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B．炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C．小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D．用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 【答案】C 【解析】A、因为蔗糖可溶于水，所以只用水就可以洗干净粘有少量蔗糖的杯子。A正确； B、因为溶液具有均一性，是指溶液中各部分的性质相同，所以整锅汤的咸淡是均一的。即炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡。B正确； C、无色液体不只有水，厨房里的白醋也是无色液体，所以不能根据无色液体这一特性就认定这是一杯水。C错误； D、因为洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精可将碗筷上的油污洗去。D正确。 综上所述：选择C。 4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列过程中主要发生化学变化的是 A．比较二者的硬度   B．冷却硝酸钾热的饱和溶液   C．洗涤剂除去油污   D．探究铁生锈条件   【答案】D 【解析】A、互相刻画，会发现纯铜表面出现痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意；； B、冷却硝酸钾的热饱和溶液，硝酸钾溶解度受温度影响大，会析出，无新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； C、用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项不符合题意； D、铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意； 故选：D。 5．（22-23九年级上·四川内江·期中）化学在实际生产、生活中应用广泛，下列有关化学在生活中应用说法正确的是 A．硬水给人们的生活带来危害，通过过滤可以降低水的硬度 B．汽油能洗涤油污，是因为汽油具有乳化作用 C．氧气能使燃着的木条燃得更旺，则氧气可以作为燃料 D．高钙奶粉、含铁酱油中的“钙”、“铁”指的是元素 【答案】D 【解析】A、过滤只能除去水中的不溶物，无法除去可溶性的钙镁化合物，因此无法降低水的硬度，选项错误； B、汽油能溶解油污，不是乳化，选项错误； C、氧气具有助燃性，但本身不能燃烧，因此无法作为燃料，选项错误； D、物质由元素组成，高钙奶粉、含铁酱油中的“钙”、“铁”指的是元素，选项正确； 故选：D。 考点3：溶解时的吸热或放热现象及水溶液的某些性质 1．（24-25九年级上·四川达州·期中）如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是 A．食盐 B．植物油 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热胀冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；红墨水向左移动，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。 【解析】A、食盐溶于水时，对外表现既不吸热也不放热，装置内气体压强基本不变，因此红墨水几乎不动，故选项错误； B、植物油难溶于水，放入水中温度变化不大，因此红墨水几乎不动，故选项错误。 C、硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，装置内气体压强减小，使红墨水向左移动，故选项正确； D、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误。 故选：C。 2．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 【答案】B 【分析】由信息可知此实验是水与固体混合后放出热量。 【解析】A、蔗糖溶于水时没有明显的热量变化，故A不正确； B、氢氧化钠溶于水时会放热量，故B正确； C、氯化钠溶于水无明显的热量变化，故C不正确； D、硝酸铵溶于水时会吸收热量，故D不正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）如图所示，U形管内a、b两液面高度相同。现将胶头滴管内的少量水挤入锥形瓶内，一会儿后观察到U形管内a液面上升，b液面下降。固体X可能是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖 【答案】B 【分析】观察到U型管内a液面上升，b液面下降，说明锥形瓶内压强减小，故需要瓶内温度明显降低或气体减少才可出现此种现象。 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项符合题意； C、氯化钠固体溶于水，溶液温度几乎不变化，故选项不符合题意； D、蔗糖固体溶于水，溶液温度几乎不变化，故选项不符合题意； 故选：B。 4． （24-25九年级上·山东济南·期中）如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是 A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 【答案】A 【解析】A、水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，说法不正确； B、根据图示，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，说法正确； C、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同，说法正确； D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以溶液的温度基本不变，说法正确； 故选A。 5．（24-25九年级上·山东东营·阶段练习）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸  ②硝酸铵和水  ③固体氢氧化钠和水  ④氯化钠和水  ⑤二氧化锰和过氧化氢溶液 A．①②③④ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．②③④ 【答案】B 【分析】气球膨胀说明物质混合后能生成大量的气体物质，或者固体物质溶于液体后能够放出大量的热，从而使得试管中的空气膨胀。 【解析】①石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会使瓶内压强增大，正确； ②固体硝酸铵和水混合吸热，温度降低，会使瓶内压强减小，错误； ③固体氢氧化钠和水放热，温度升高，会使瓶内压强增大，正确； ④氯化钠和水既不产生气体，也不放热，瓶内压强不变，错误； ⑤过氧化氢溶液和二氧化锰混合产生氧气，会使瓶内压强增大，正确； 故选B。 考点4: 溶液的组成 1．（24-25九年级上·云南昆明·期中）碘酒溶液有强大的杀灭病原体的作用，其溶剂是 A．碘 B．水 C．酒精 D．汽油 【答案】C 【解析】碘酒是固体碘溶解到酒精中形成的溶液，溶剂是酒精。 故选C。 2．（24-25九年级上·山东济宁·期中）溶液在日常生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、透明、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 D．把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的质量分数为10% 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一、稳定性，但均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定、透明，但不属于溶液，该选项说法不正确； B、由于没有指明温度，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法正确； C、75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精为溶质，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，则把20%的蔗糖溶液平均分成两份，质量分数仍为20%，该选项说法不正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·全国·课后作业）下列溶液中水不是溶剂的是 A．稀硫酸 B．医用酒精 C．浓盐酸 D．碘酒溶液 【答案】D 【解析】A、稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液，溶剂为水，不符合题意； B、医用酒精是体积分数在70%～75%之间的酒精的水溶液，溶剂为水，不符合题意； C、常用的浓盐酸是质量分数约为37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，其溶剂为水，不符合题意； D、碘酒溶液是固体碘溶于酒精形成的溶液，因为碘是固体，酒精是液体，所以溶剂为酒精，溶剂不是水，符合题意。 故选D。 4． （24-25九年级上·山东泰安·阶段练习）以下有关溶液中，溶质的判断不正确的是 A．盐酸中的溶质为氯化氢 B．石灰水中的溶质为碳酸钙 C．医用酒精中的溶质为酒精 D．碘酒中的溶质为碘 【答案】B 【解析】A、盐酸是氯化氢的水溶液，溶质为氯化氢。不符合题意； B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，不是碳酸钙。符合题意； C、有水存在水是溶剂，医用酒精是酒精的水溶液，溶质为酒精。不符合题意； D、碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘。不符合题意； 故选B。 5．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 【答案】D 【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； C、消毒酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意； D、碘酒溶液是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； 故选D。 考点5: 溶液浓度的表示 1．（2024九年级·全国·专题练习）在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是 A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g 【答案】D 【解析】由题目中信息可知。固体全部溶解，则溶液中的溶质有两部分：氯化钠和硝酸钾，溶剂是水，所以溶液质量=（a+b+c）g； 故选：D。 2．（24-25九年级上·广西崇左·期中）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【答案】D 【解析】A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确，不符合题意； B、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； D、在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级上·广西贵港·期中）现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【答案】D 【解析】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 4．（2022九年级·安徽·专题练习）化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是 A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．常温下，1g蔗糖在1g水中完全溶解后，溶液质量为2g C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸 【答案】B 【解析】A、分子之间有间隔，水与酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，A错误； B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，常温下，1g蔗糖在1g水中完全溶解后，溶液质量为2g，B正确； C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，即，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量一定小于1g，C错误； D、常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，溶液具有均一性，故得到1%的稀硫酸，D错误。 故选B。 5．（24-25九年级上·全国·课后作业）20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是 A．属于20℃时的饱和溶液的是②和④ B．溶质的质量相等的是②和④ C．溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D．溶液的质量②＞④＞①=③ 【答案】B 【解析】A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g，①、②中加入KCl质量分别是20g、35g，③、④中加入的KNO3质量分别是20g、35g，故②、④属于饱和溶液，A选项正确； B、①中溶液不饱和，溶质质量为20g；②中溶液饱和，最多溶解34g KCl，溶质质量为34g；③中溶液不饱和，溶质质量为20g；④中溶液饱和，最多可溶解31.6g KNO3，溶质质量为31.6g，①和③溶质质量相等，②和④溶质质量不相等，B选项错误； C、20℃时，①、③溶质的质量都为20g，并且全部溶解，溶液的质量为，溶质质量分数都为，②中溶质质量为34g，溶质质量分数为，④中溶质质量为31.6g，溶质质量分数为，因此溶液中溶质的质量分数①=③，C选项正确； D、据A选项的分析可知，②、④属于饱和溶液，②的溶液质量为，④的溶液质量为；因为①、③溶质的质量都为20g，并且全部溶解，溶液的质量都为，因此溶液的质量②＞④＞①=③，D选项正确。 故选：B。 6．（24-25九年级上·山东泰安·期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： (1)将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所加水的质量为 。 (2)向溶质质量分数为的硝酸钾溶液中加入溶质质量分数为的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)900 (2)18% 【解析】（1）设加入水的质量为x，根据”稀释前后溶质质量不变“，则100g×25%=（100g+x）2.5%，解得x=900g。 （2）根据溶质质量分数的定义，所得溶液的溶质质量分数为。 考点6: 配制一定溶质质量分数的溶液 1．（22-23九年级下·内蒙古通辽·期中）对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是 A．100g水中溶解了10g食盐 B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐 C．将10g食盐溶于90g水中形成的溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 【答案】A 【分析】溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100，或溶质和溶剂的质量之比为10：90。 【解析】A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故A错误； B、由A的分析可知：10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解有10g食盐，故B正确； C、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10%的食盐溶液，故C正确； D、由分析可知，10%的食盐溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1:10，故D正确。 故选A。 2．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）下列关于溶液的说法正确的是 A．从50g 10%的氯化钠溶液中取出5g，则该5g溶液中氯化钠的质量分数为1% B．KNO3的饱和溶液降温析出晶体后溶液的溶质的质量分数一定减小 C．用洗洁精和汽油洗去衣服上的油污均利用了溶解的原理 D．配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液的浓度偏大 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一性，因此取出的5g溶液中氯化钠的质量分数仍为10%，故A选项不符合题意； B、KNO3的饱和溶液降温析出晶体后溶液中溶剂的质量不变，溶质的质量减小，根据溶质质量分数=×100%可知，其溶质质量分数减小，故B选项符合题意； C、汽油洗去衣服上的油污是利用了溶解原理，而洗洁精洗去衣服上的油污是利用了乳化原理，故C选项不符合题意； D、配制一定质量分数的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，根据溶质质量分数=×100%可知，所配溶液的浓度偏小，故D选项不符合题意。 故选B。 3．（23-24九年级上·四川德阳·期中）某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200mL量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大（假设：其余步骤无误） A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 【答案】D 【解析】①配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，若用氯化钠固体配制，需氯化钠固体的质量=50g×14%=7.0g，故说法正确； ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，选用50mL量筒量取所需水的体积，故说法错误； ③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，托盘天平不属于玻璃仪器，故说法错误； ④用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法正确； 故②③说法不正确； 故选：D。 4．（24-25九年级上·山东济南·期中）下面是配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： (1)计算：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，需要水 mL。 (2)上图按正确的实验操作排列顺序为________（选填序号） A．ABCDE B．DECBA C．CBEDA D．CBDEA (3)某同学在用量筒时，俯视量筒刻度量取的蒸馏水，所配制的溶液溶质质量分数 5%（选填“>”“<”“=”）。 【答案】(1) 5 95 (2)D (3)> 【解析】（1）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠100g×5%=5g，需要水100g-5g=95g。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为CBDEA，故选D。 （3）若俯视量筒，会使读数偏大，实际量取的水的体积偏少，则会使溶质质量分数偏大。 5．（24-25九年级上·山东泰安·期中）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，请回答： (1)计算：需氯化钠 ，水 。需要用 的量筒（填“”、“”或“”）量取水。 (2)实验操作如上图，则正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)步骤③中玻璃棒的作用是 。 (4)以上操作有一处错误，请指出并改正 。 (5)在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是______（填序号）。 A．用量筒量取水时，俯视读数 B．用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C．转移溶液时有部分液体溅出 D．食盐中有泥沙 E．称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片 【答案】(1) 2.5 47.5 50 (2)④②①⑤③ (3)搅拌，加速溶解 (4)用托盘天平称量药品时，应左物右码 (5)BDE 【解析】（1）配制 50g 溶质质量分数为 5% 的氯化钠溶液，需要氯化钠50g×5%=2.5g； 需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，则水的体积为； 选取量筒时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用50mL的量筒。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③。 （3）步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （4）用托盘天平称量药品时，应左物又码，而图中为左码右物。 （5）A、用量筒量取水时，俯视读数，会使实际量取水的体积偏小，则会使配制的溶液浓度偏大，不符合题意； B、用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，溶剂质量偏大，则会使配制的溶液浓度偏小，符合题意； C、溶液具有均一性，则转移溶液时有部分液体溅出，不会影响溶液的浓度，不符合题意； D、食盐中有泥沙，会使溶质质量偏小，则会使配制的溶液浓度偏小，符合题意； E、称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片，会使溶质质量偏小，则会使配制的溶液浓度偏小，符合题意。 故选BDE。 考点7: 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为 A．14.6% B．3.65% C．7.3% D．10% 【答案】C 【解析】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x，石灰石中杂质的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为z 14.4g+100g-z-y=105.6g 14.4g+100g--（）=105.6g x=7.3% 故选C。 2．（2024·天津河西·二模）二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： (1)所加盐酸溶质的质量分数； (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】(1)设消耗HCl的质量为x 所加盐酸溶质的质量分数为： 答：所加盐酸溶质的质量分数质量为14.6%。 (2) 解：设参加反应的的质量，生成的质量为，生成氯化钠的质量为 反应后所得氯化钠溶液质量为： 氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.6%。 【解析】（1）解析见答案； （2）解析见答案。 3．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）硫酸钠可用于制造玻璃、洗涤剂、干燥剂等物质，是一种重要的化学原料。某工厂用160kg CuSO4固体、973 kg 一定溶质质量分数的碳酸钠溶液为原料制取硫酸钠，反应的化学方程式为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，假设反应物恰好完全反应。已知：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。 试计算： (1)Na2SO4中硫、氧元素质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ (3)现有50千克浓度为15%的硫酸钠溶液加入多少千克水可以配成10%的硫酸钠溶液？ 【答案】(1)1：2 (2)解：设生成硫酸钠的质量为x，生成碱式碳酸铜的质量为y，生成二氧化碳的质量为z， 解得x=142kg； 解得y=111kg； 解得z=22kg； 反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数为：×100%=14.2% 答：反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数为14.2%。 (3)解：设加水质量为m，根据稀释前后溶质质量不变，则有（50kg+m）×10%=50kg×15%，解得m=25kg 答：现有50千克浓度为15%的硫酸钠溶液加入25千克水可以配成10%的硫酸钠溶液。 【解析】（1）硫酸钠中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2； （2）见答案； （3）见答案。 4．（2024九年级·重庆·专题练习）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 【答案】解：设样品中Na2SO3的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z。 x=12.6g        y=14.2g          z=6.4g 故反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4% 【解析】见答案。 5．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 (1)稀释需要加水的质量为 g。 (2)实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 【答案】(1)150 (2)解：设最终可制得碘单质的质量为x 答：最终可制得碘单质12.7g。 【解析】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。 考点8: 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 1．（22-23九年级下·全国·课后作业）某温度下，把5g氯化钠加入到10g水中，充分搅拌，测得容器底部有1.4g残留物，则所得溶液的质量是。 A．15g B．11.4g C．13.6g D．16.4g 【答案】C 【解析】某温度下，把5g氯化钠加入到10g水中，充分搅拌，测得容器底部有1.4g残留物，说明溶解了5g-1.4g=3.6g，则所得溶液的质量为3.6g+10g=13.6g。故选C。 2．（22-23九年级上·陕西西安·期中）向氯化钠不饱和溶液中加入一些氯化钠固体，使之变成饱和溶液，溶液中不变的是 A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的密度 【答案】B 【解析】向氯化钠不饱和溶液中加入一些氯化钠固体，使之变成饱和溶液，溶剂的质量不变，溶质质量增大，溶液质量增大，溶液密度变大，B选项正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，下列说法正确的是 A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为 D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小 【答案】D 【解析】A、饱和溶液是不能继续溶解该种溶质的溶液，图1实验①②③烧杯中的溶液，烧杯②有溶质剩余，因此一定属于饱和溶液的是②，①③没有溶质剩余，不能确定是否饱和，A选项错误； B、20mL水的质量为，图1实验烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，溶质质量分数为，②中若10g硝酸钾完全溶解，则溶质质量分数为，而②中10g硝酸钾不能完全溶解，所以烧杯②中硝酸钾溶质质量分数小于33.3%，也会小于烧杯①中的2倍，B选项错误； C、②中若10g硝酸钾完全溶解，则溶质、溶剂质量之比为，而②中硝酸钾不能完全溶解，因此溶质、溶剂质量之比不是1∶2，C选项错误； D、图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则溶液中溶质的质量增大，溶液密度增大，根据，木块受到的浮力增大，则弹簧称读数将变小，D选项正确。 故选：D。 4．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 【答案】B 【解析】A、在一定温度下某溶液W1中加入5g溶质，完全溶解，再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W1一定不饱和，故选项说法正确； B、再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W2一定不饱和，故选项说法错误； C、再加入5g溶质，剩余2g，则W3一定饱和，故选项说法正确； D、三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量大小关系是W1＜W2＜W3，则溶质质量分数关系为W1＜W2＜W3，故选项说法正确。 故选：B。 5．（24-25九年级上·山东烟台·期中）现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 【答案】D 【解析】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误； C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 考点9: 结晶方法及其应用 1．（24-25九年级上·山东淄博·期中）如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时的溶解度是40 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 【答案】D 【解析】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不正确； B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确； C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不正确； D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较多，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。 故选D。 2．（24-25九年级上·山东济南·期中）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述中，不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，向50g水中加入甲物质30g，所得溶液质量为80g C．时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为60% D．甲中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】BCD 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故说法正确； B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以向50g水中加入甲物质30g，只能溶解20g的晶体，所得溶液质量为70g，故说法错误； C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法错误； D、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故说法错误。 故选BCD。 3．（24-25九年级上·山东烟台·期中）溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。 (2)如图是四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 (填物质名称)的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者后者 (填“大于”“小于”或“等于”)。 ③50℃时，在50g水中加入20g表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。 ④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。 【答案】(1)温度升高，气体的溶解度降低，不能溶解在水中的气体逸出 (2) 氯化铵 大于 NaCl 135 【解析】（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是温度升高，气体的溶解度降低，不能溶解在水中的气体逸出。 （2）①由溶解度曲线可知，b物质在50℃的溶解度约为50g，结合表中数据可知，图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线。 ②由溶解度曲线、表中数据可知，图中a曲线代表的是硝酸钾，c曲线代表的是氯化钾。由溶解度曲线可知，10℃时KCl的溶解度大于硝酸钾的溶解度。所以10℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，两种物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相比，前者大于后者。 ③由溶解度曲线、表中数据可知，图中d曲线代表的是氯化钠。50℃时，在50g水中加入20g表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，则该物质在50℃时的溶解度≤40g，该物质是NaCl。 ④由表中数据可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，则269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液中溶剂水的质量均为100g，分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，由于20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，所以析出硝酸钾晶体的质量为169g -31.6g=137.4g，析出氯化钠晶体的质量为38.4g-36.0g=2.4g，所以理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多137.4g -2.4g =135g。 4．（24-25九年级上·山东烟台·期中）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 。 (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 （用“＞”“＜”或“＝”连接)。 (3)若要使③中固体溶解，采用的方法可以是 或 。 (4)由图2可知，下列说法正确的是______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】(1) ②③ 20 (2)①<②=③ (3) 升高温度 增加溶剂 (4)AC 【解析】（1）①中加入10g硝酸钾，能继续溶解，为不饱和溶液，但②中加入10g硝酸钾，不能继续溶解，则说明②③均为饱和溶液； ②中水的质量为100g，则溶解的硝酸钾的质量为120g-100g=20g，则说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g。 （2）结合前面分析可知，温度相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是①<②=③。 （3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若想使③中固体溶解，可采用升高温度或增加溶剂的方法。 （4）A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确； B、将硝酸钾溶液降温，由于不确定溶液是否饱和，则不一定有晶体析出，该选项说法不正确； C、由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。 故选AC。 5．（22-23九年级下·黑龙江绥化·开学考试）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)P点的含义是 。 (3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 (4)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (5)如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用 方法提纯甲物质。 (6)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是 。 【答案】(1)甲乙丙 (2)t1℃时，甲、丙的溶解度相等 (3)B (4)乙甲丙 (5)降温结晶 (6)甲 【解析】（1）由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙； （2）交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等； （3）A、通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，该选项说法错误； B、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，说法正确； C、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量分数不变，该选项说法正确； D、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，说法不正确； 故选B； （4）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙； （5）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶； （6）根据图示，温度由t2℃降至t1℃，甲的溶解度下降幅度更大，故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲。                             考点10: 影响物质溶解性的因素 1．（24-25九年级上·山东威海·期中）下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是 A．①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 B．①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关 D．⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关 【答案】C 【解析】A、①是0.1g的碘溶解在5mL的水中，②是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的水中，①和②溶质不同，溶剂相同，③是0.1g的碘溶解在5mL的汽油中，④是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的汽油中，③和④溶质不同，溶剂相同，对比都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，故选项说法正确； B、①是0.1g的碘溶解在5mL的水中，③是0.1g的碘溶解在5mL的汽油中，①和③溶质相同，溶剂不同，②是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的水中，④是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的汽油中，②和④溶质相同，溶剂不同，对比都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确； C、⑤是5g的硝酸钾溶解在30℃的20mL水中，⑥是10g的硝酸钾溶解在60℃的20mL水中，溶质的质量不同，对比不能说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关，故选项说法错误； D、⑤是5g的硝酸钾溶解在30℃的20mL水中，5g的硝酸钾溶解在30℃的10mL水中，溶剂的质量不同，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关，故选项说法正确。 故选：C。 2．（24-25九年级上·山东烟台·期中）向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大 C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D．碘在汽油中的溶解性比在水中强 【答案】B 【解析】A、向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡前，无色汽油在上方，碘的水溶液在下方，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，不符合题意； B、该实验均在室温下进行，无法得出碘的溶解性与温度的关系，符合题意； C、振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，碘的汽油溶液是紫红色的，而碘的水溶液是黄色的，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，不符合题意； D、振荡静置后，上层为紫红色，下层为无色，上层为碘的汽油溶液，下层为水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，不符合题意。 故选B。 3．（23-24九年级下·广东潮州·期末）下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 探究温度对分子运动快慢的影响 探究物质溶解性与溶剂的种类有关 验证质量守恒定律 探究CO2能否与水发生反应 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、该实验中，液体的种类、温度不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； B、探究物质溶解性与溶剂的种类有关要控制单一变量，溶剂种类不同，加入水和汽油的体积及温度都要相同，而该实验所加水和汽油的温度和体积都不相同，有多个变量，不能达到实验目的，不符合题意； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、紫色石蕊变色遇酸性物质变红色，根据干燥纸花不变色，湿润纸花变红色可知，二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能达到实验目的，符合题意。 故选D。 4．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【解析】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不正确； C、水、汽油、酒精都可以其他物质，故水、汽油、酒精都可以作溶剂，说法正确； D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确； 故选B。 5．（23-24九年级上·甘肃兰州·期末）学完溶液知识后，为了探究影响物质溶解性的因素，小明和小刚合作分别做了几个家庭实验。 (1)小明用蔗糖、碳酸钙、植物油和水进行实验：观察到在相同条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙难溶于水，也难溶于植物油。从这一实验得到结论：物质的溶解能力与 有关。 (2)在小明实验的基础上，你认为小刚在选择溶剂、溶质种类与小明相同的前提下，还需要控制实验条件是 。 (3)小明记录实验现象时，不小心衣服上沾了圆珠笔油。小明立即用水去洗，但怎么也洗不掉这些斑点。你认为小明应该采用的方法是 。 【答案】(1)溶质和溶剂的性质 (2)温度/溶剂的质量 (3)将有斑点的部分用酒精洗涤/将有斑点的部分用汽油洗涤（合理即可） 【解析】（1）物质溶解与否，一方面决定于物质的本性；另一方面也与溶剂性质有关； （2）溶解能力的大小，首先取决于物质本身的性质，其次还与温度、压强、溶剂有关。在选择了溶质和溶剂种类的前提下，还需要控制溶剂的质量； （3）汽油、酒精是良好的有机溶剂，可溶解圆珠笔油，用于洗涤圆珠笔油造成的污迹。 考点11: 溶解度及溶解度曲线的应用 1．（24-25九年级上·山东泰安·期中）溶质质量分数为的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 的溶解度 A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 C．图②为氯化钠的不饱和溶液 D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，该选项分析不正确； B、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为，则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，该选项分析不正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，大于10g，则图②为氯化钠的不饱和溶液，该选项分析正确； D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，该选项分析不正确。 故选C。 2．（24-25九年级上·全国·课后作业）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是    A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小 C．t1s时，溶液温度介于20～30℃之间 D．30℃时，100g饱和溶液中有45.8gKNO3 【答案】D 【解析】A、由图2知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，而最终析出晶体10g，所以加入硝酸钾的质量为，A选项正确； B、降温过程中硝酸钾溶液开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后有固体析出，溶质减少，溶质质量分数减小，故浓度先不变后变小，B选项正确； C、加入的硝酸钾质量为41.6g，t1s时溶液开始析出硝酸钾固体，说明此温度时硝酸钾溶解度为41.6g，根据图像可知溶液的温度介于20~30℃之间，C选项正确； D、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，则30℃时，145.8g 的KNO3饱和溶液中有45.8g KNO3，100g 的KNO3饱和溶液中含有的KNO3质量小于45.8g，D选项错误。 故选：D。 3．（24-25九年级上·山东烟台·期中）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法不正确； B、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 4．（24-25九年级上·云南临沧·期中）现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是           A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c B．t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g C．t1℃时，将c 的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 【答案】D 【解析】A、由于没有指明温度，则不能比较溶解度关系，该选项说法不正确； B、t2℃时，a的溶解度为50g，则50g水中最多可溶解a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25ga，所得溶液的质量为25g+50g=75g，该选项说法不正确； C、c的溶解度随温度升高而减小，则将c的饱和溶液升高，会有晶体析出，溶液仍饱和，该选项说法不正确； D、将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温，a、b溶解度减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体最多的为a，该选项说法正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）如图是甲乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示下列叙述正确的是 A．t2℃时，甲的溶解度比乙小 B．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相同，为33.3% C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出 D．当甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 【答案】C 【解析】A、由图示可知，t2°C时，甲的溶解度比乙大，故错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都为50g，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等都为，没有指明溶液的状态为饱和，所以无法比较溶液的溶质质量分数，故错误； C、乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2°C时乙的饱和溶液降温至t1°C，一定会有固体析出，故正确； D、乙的溶解度受温度影响较小，提纯乙应该用蒸发结晶，故错误。 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$