精品解析：河南省信阳市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024-2025学年普通高中高二上学期期中教学质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应 B. 于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及的反应是吸热反应 C. 工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面 D. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为压强对化学平衡产生影响 2. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 3. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 4. 常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A. 不变，溶液pH增大 B. C. 的电离程度增大 D. 增大 5. 将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是 A. 总压强增大 B. 平衡常数减小 C. CaO的物质的量不变 D. 的物质的量增大 6. 消除的反应为： 。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C. 平衡常数 D. 该反应在任何温度下都可自发进行 7. 火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 形成键吸收能量 B. X为 C. D. 反应物的总键能小于生成物的总键能 8. 化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验观察、测量和分析来揭示物质的性质、组成、结构以及变化规律。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证NA和水的反应为放热反应 B．水的聚集状态变化时的内能变化 将NO2球浸泡在冰水和热水中 C．测定中和反应的反应热 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 图Ⅰ可表示石灰石分解反应的能量变化 B. 图Ⅱ可表示 C. 图Ⅲ表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化 D. 图Ⅳ表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 10. 在容积不变的密闭容器中，充入与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 保持温度为时，再充入与，平衡常数不变 B. C. 向平衡后的体系中充入，达到新平衡后，中均含原子 D. 平衡后的体系中 11. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生。如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应过程的关系。下列说法正确的是 A. 升高温度，两个反应的速率都加快 B. 反应1为放热反应 C. 物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 反应2不需要加热就能发生 12. 温度改变对催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下： 空时收率 CO的选择性 某学习小组以反应： 为研究对象，在不同温度下，对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间小时，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。 组别 反应温度(℃) 空时收率 CO的选择性(%) ① 130 0.70 72.5 ② 140 0.75 71.0 ③ 150 0.71 55.6 ④ 160 0.66 63.3 下列说法正确的是 A. 温度升高，空时收率先增大后减小，说明 B. 温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低 C. 时，CO的选择性最高，说明CO生成的转化率最高 D. 综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成时，选择效果最好 13. 一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应，生成和两种产物，其能量与反应过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 丙烯与HCl发生的反应是放热反应，能自发进行 B. 根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为1-溴丙烷 C. 合成的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应的 14. 研究发现，反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程如下： 第一步： 快反应 第二步： 慢反应 依据该过程判断，下列说法正确的是 A. 反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大 B. 提高NO的浓度，化学反应速率将显著增大 C. 温度升高，对快反应的影响比慢反应大 D. 达到平衡时，通入少量，再次达到平衡时含量减小 15. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 在两支试管中各加入溶液，再分别滴入和溶液，摇匀 两支试管中都有气泡产生，滴入溶液的产生的气泡更快些 对分解的催化效果强于的 D 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高 碳酸氢钠与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共55分)) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 当今最重要的大气污染物是氮氧化物与二氧化硫，研究它们的转化对防治大气污染有着极其重要的意义。 （1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节，已知： 则与反应生成和的热化学方程式为_______。若该反应在恒温恒容体系中进行，下列能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母) A． B．混合气体的总压强不再改变 C．容器内气体颜色不再改变 D．容器内气体平均相对分子质量不再改变 E．容器中的分子数之比等于 （2）研究发现，催化和反应的反应机理如下： 反应①： 快反应 反应②： 慢反应 下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是_______(填字母)。 （3）为同时消除大气中造成酸雨的和NO，工业上通常采用“臭氧氧化—碱吸收”法。该方法涉及的主要反应的能量变化如下图所示。 ①相同条件下反应一定时间，但末达到平衡，的转化率_______(填“大于”“小于”或“不确定”)NO的转化率，给合题中数据分析其原因：_______。 ②实验测得，一段时间后，NO和的转化率均会随温度升高而下降，原因是_______。 （4）工业上常用SCR法除去NO气体，反应原理为： 。在一定温度下，向某恒定压强为的密闭容器中充入等物质的量的、NO和，达到平衡状态后，的转化率为，请计算此时的平衡常数_______(用含的式子表示，且化至最简式)。[备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作。如NO的平衡分压为平衡总压，x(NO)为平衡体系中NO的体积分数] 17. “碳”这一概念稳居“C位”，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）与相似，COS中各原子最外层都满足8电子结构，COS电子式可表示为_______。 （2）和在一定条件下可制取甲醇，反应如下： 。在容积为1L的密闭容器中，充入和，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为_______。 （3）将的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 和的物质的量之比保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 该反应的平衡常数保持不变 D. 体积分数保持不变 （4）该反应的平衡常数的表达式为_______。已知某温度下，。该温度下，测得容器中，此时，该反应化学反应速率_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如下图所示。 ①使用_______(填“M”或“N”)型催化剂反应的活化能更高。 ②A点处，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③B点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是_______。 （6）用钬的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的_______(填“>”或“<”，下同)0，_______0，在极低温度下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 18. 肼又叫联氨，在化工、医药、农业及航天等领域都有着重要的用途。在温度超过时容易分解，涉及的反应有： A． B． C． 回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）_______。如果在肼中加入少量氧化铜，肼的分解温度会明显降低，其原因是_______。 （3）在0.5L固定容积的密闭容器中加入，在303K、Pt催化下发生反应B，容器中与时间的关系如下图所示，则内氮气的平均反应速率_______，肼的平衡转化率_______。 （4）某温度下，在一个5L的刚性密闭容器中充入，容器的起始压强为，若10min后体系达到平衡状态，此时容器中和的物质的量分别为0.8mol和1.6mol，则10min内的平均分解速率_______，该温度下反应B的压强平衡常数_______。 （5）肼是一种二元弱碱，在水中的电离方式与相似，写出第一步电离的离子方程式：_______。 19. 已知(Ⅰ)(Ⅱ)反应在一定条件下的焓变及平衡常数如下： (Ⅰ) (Ⅱ) （1）用表示反应的_______。 （2）回答下列反应(Ⅰ)的相关问题： ①温度为，在1L恒容密闭容器中加入时反应达到平衡。测得10min内，则该条件下的平衡常数为_______。 ②温度为时，在1L恒容密闭容器中也加入，建立平衡时测得的转化率为，据此判断_______(填“>”或“<”)0，与时相比，平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知：。时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化如下图所示。 (1)写出的电离方程式：_______、_______。 (2)的_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年普通高中高二上学期期中教学质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应 B. 于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及的反应是吸热反应 C. 工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面 D. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为压强对化学平衡产生影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，所得溶液的凝固点比水的凝固点低，A错误； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指山体中石灰岩高温下分解成氧化钙和二氧化碳，涉及的反应是吸热反应，B正确； C．工业合成氨是一个可逆的放热反应，为提高产率，需要同时考虑反应速率和反应限度两个方面，C正确； D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，D正确； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质溶液中溶剂为水，存在水分子，A错误； B．温度不同时，能量从高温物体传递给低温物体，这时所传递的能量称为热量，B正确； C．增大压强会使得单位体积内分子数增加，而活化分子百分数不变，导致单位体积内活化分子数增加，C错误； D．该反应为气体体积变大的反应，为熵增的反应，，若室温下不能自发进行，即，说明该反应吸热，，D错误； 故选B。 3. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选A。 4. 常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A. 不变，溶液pH增大 B. C. 的电离程度增大 D. 增大 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸溶液中有，加水稀释，溶液中的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，增大，减小。 【详解】A．温度不变，则不变，而加水稀释，溶液中浓度减小，因此浓度增大，所以溶液pH增大，A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为，醋酸为弱电解质，部分电离，所以溶液中，B错误； C．加水稀释促进电离，所以电离程度增大，C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，D正确； 故选B。 5. 将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是 A. 总压强增大 B. 平衡常数减小 C. CaO的物质的量不变 D. 的物质的量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．保持温度不变，缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，但平衡时，温度不变，平衡常数不变，平衡常数表达式为，二氧化碳浓度不变，总体压强不变，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．保持温度不变，缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，则CaO的物质的量减小，C错误； D．缩小容器容积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则的物质的量增大，D正确； 故选D。 6. 消除的反应为： 。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C. 平衡常数 D. 该反应在任何温度下都可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．平衡时升高温度，正逆反应速率均加快，故B错误； C．平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比；由方程式可知平衡常数，故C错误； D．反应正向气体分子数增加，△S＞0，且ΔH＜0，故△H-T△S＜0，与温度无关，故反应在任何温度下都可自发进行，故D正确； 故选：D。 7. 火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 形成键吸收能量 B. X为 C. D. 反应物的总键能小于生成物的总键能 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成键放出能量，A错误； B．由原子守恒可知，中X为，B正确； C．偏二甲肼与反应可以用于发射火箭，说明该反应为放热反应，，C正确； D．该反应是放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确； 故选A。 8. 化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验观察、测量和分析来揭示物质的性质、组成、结构以及变化规律。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证NA和水的反应为放热反应 B．水的聚集状态变化时的内能变化 将NO2球浸泡在冰水和热水中 C．测定中和反应的反应热 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水的反应是放热反应，具支试管中温度上升，气体压强增大，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，形成一定的压强差，能够达到预期的实验目的，A正确； B．等质量的水蒸气变为液态水，液态水变为冰的内能减少，B错误； C．选项所给装置可以用于测定中和反应的反应热，C正确； D．NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，两者存在平衡: 2NO2N2O4，该反应的正反应是放热的，将两个封装NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冰水中，可通过观察两个烧瓶中颜色不同探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故答案选B。 9. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 图Ⅰ可表示石灰石分解反应的能量变化 B. 图Ⅱ可表示 C. 图Ⅲ表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化 D. 图Ⅳ表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为吸热反应，石灰石分解反应是吸热反应，A正确； B．图示两反应可表示为：①A+B=C+D △H1，②C+D=E+F △H2，根据盖斯定律，A+B=E+F ，B错误， C．平衡常数只受温度的影响，温度不变，虽然反应物浓度发生改变，但平衡常数不变，C正确； D．弱电解质存在电离平衡，平衡时弱电解质电离为离子的速率与离子结合为弱电解质分子的速率相等，图像符合电离特点，D正确； 故选B。 10. 在容积不变的密闭容器中，充入与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 保持温度为时，再充入与，平衡常数不变 B. C. 向平衡后的体系中充入，达到新平衡后，中均含原子 D. 平衡后的体系中 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡常数仅仅是温度的函数，故保持温度为时，再充入与，平衡常数不变，A正确； B．由题干图示信息可知，T2温度下反应先达到平衡，故T2＞T1，温度越高SO3的体积分数越小，说明升高温度化学平衡逆向移动，即正反应是一个放热反应则，B错误； C．由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，故向平衡后的体系中充入，达到新平衡后，中均含原子，C正确； D．由B项分析可知，T2＞T1，温度越高化学反应速率越大，故平衡后的体系中，D正确； 故答案为：B。 11. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生。如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应过程的关系。下列说法正确的是 A. 升高温度，两个反应的速率都加快 B. 反应1为放热反应 C. 物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 反应2不需要加热就能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，绝大多数反应的速率都加快，A正确； B．观察图像，可知反应1中，反应物的总能量低于生成物，为吸热反应，B错误； C．物质所具有的能量越低越稳定，观察图像，可知过渡态1的能量最高，最不稳定，C错误； D．吸热和放热与是否需要加热没有关系，放热反应也可能需要加热，D错误； 故选A。 12. 温度改变对催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下： 空时收率 CO的选择性 某学习小组以反应： 为研究对象，在不同温度下，对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间小时，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。 组别 反应温度(℃) 空时收率 CO的选择性(%) ① 130 0.70 72.5 ② 140 0.75 71.0 ③ 150 0.71 55.6 ④ 160 0.66 63.3 下列说法正确的是 A. 温度升高，空时收率先增大后减小，说明 B. 温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低 C. 时，CO的选择性最高，说明CO生成的转化率最高 D. 综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成时，选择效果最好 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表格数据，温度升高，空时收率先增大后减少，空时收率与的质量、反应时间、催化剂的体积三个因素有关，温度越高，建立平衡需要的反应时间越少，不能判断的质量的变化，也就无法判断反应的焓变，A错误； B．根据数据，温度升高，CO的选择性先逐渐降低，后又升高，说明反应温度在时副反应较多，随着温度升高，催化剂活性可能逐渐增强，对CO的选择性又逐渐升高，B错误； C．时，CO的选择性最高，只能说明此时的副反应较少，不能说明CO生成的转化率是否最高，C错误； D．在时空时收率达到最高，CO的选择性也较高，副反应较少，因此工业生成时，选择效果最好，D正确； 故选D。 13. 一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应，生成和两种产物，其能量与反应过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 丙烯与HCl发生的反应是放热反应，能自发进行 B. 根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为1-溴丙烷 C. 合成的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤 D. 总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．或的熵变，由图知反应放热，为放热的熵减反应，不能判断反应一定能自发进行，需要结合温度判断，A错误； B．由图中可以看出生成的活化能较低，反应的主要产物为，B错误； C．在合成的反应过程中，第Ⅰ步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，C正确； D．由图可知，总反应的，D错误； 故选C。 14. 研究发现，反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程如下： 第一步： 快反应 第二步： 慢反应 依据该过程判断，下列说法正确的是 A. 反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大 B. 提高NO的浓度，化学反应速率将显著增大 C. 温度升高，对快反应的影响比慢反应大 D. 达到平衡时，通入少量，再次达到平衡时含量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知，反应相同时间，快反应与慢反应浓度的变化量可能相等，故快反应的平均速率不一定比慢反应大，A错误； B．化学反应速率主要由慢反应决定，提高NO的浓度，主要增大的是快反应的速率，因此化学反应速率不会显著增大，B错误； C．反应的反应速率随温度的升高而减小，结合反应历程焓变可知，升高温度，导致快反应逆向进行，使得浓度减小，温度升高对慢反应的影响弱于浓度减小对慢反应的影响，导致慢反应速度变慢，最终总反应速率变慢，C正确； D．达到平衡时，通入少量，平衡逆向移动，但再次达到平衡时的含量提高，D错误； 故选C。 15. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 在两支试管中各加入溶液，再分别滴入和溶液，摇匀 两支试管中都有气泡产生，滴入溶液的产生的气泡更快些 对分解的催化效果强于的 D 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高 碳酸氢钠与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和KSCN反应的离子方程式为，该反应中KCl实质上不参加反应，所以KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，A错误； B．将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞，浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比原来的颜色深，B错误； C．在两支试管中各加入溶液，再分别滴入和溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产生，滴入溶液的产生的气泡更快些，由于两种溶液中，阴离子种类相同，阳离子种类不同，所以可以得出对分解的催化效果强于的结论，C正确； D．碳酸氢钠与稀盐酸反应为吸热反应，体系温度降低，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分)) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 当今最重要的大气污染物是氮氧化物与二氧化硫，研究它们的转化对防治大气污染有着极其重要的意义。 （1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节，已知： 则与反应生成和的热化学方程式为_______。若该反应在恒温恒容体系中进行，下列能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母) A． B．混合气体的总压强不再改变 C．容器内气体颜色不再改变 D．容器内气体平均相对分子质量不再改变 E．容器中的分子数之比等于 （2）研究发现，催化和反应的反应机理如下： 反应①： 快反应 反应②： 慢反应 下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是_______(填字母)。 （3）为同时消除大气中造成酸雨的和NO，工业上通常采用“臭氧氧化—碱吸收”法。该方法涉及的主要反应的能量变化如下图所示。 ①相同条件下反应一定时间，但末达到平衡，的转化率_______(填“大于”“小于”或“不确定”)NO的转化率，给合题中数据分析其原因：_______。 ②实验测得，一段时间后，NO和的转化率均会随温度升高而下降，原因是_______。 （4）工业上常用SCR法除去NO气体，反应原理为： 。在一定温度下，向某恒定压强为的密闭容器中充入等物质的量的、NO和，达到平衡状态后，的转化率为，请计算此时的平衡常数_______(用含的式子表示，且化至最简式)。[备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作。如NO的平衡分压为平衡总压，x(NO)为平衡体系中NO的体积分数] 【答案】（1） ①. ②. AC （2）D （3） ①. 小于 ②. 相同条件下，活化能越小，反应速率越快，一定时间内，且未达到平衡时转化率越大 ③. 两个反应均为放热反应，一段时间后两反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，NO和的转化率下降 （4）(或) 【解析】 【小问1详解】 根据图示可得① ，② ，根据盖斯定律，整理可得 ； A．表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．反应前后体积不变，因此压强始终不变，则混合气体的总压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．容器内气体颜色不再改变说明浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．混合气体的平均相对分子质量是混合气体的总质量和总物质的量的比值，质量和物质的量均不变，因此容器内气体平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．当容器中的分子数之比等于时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，e错误； 故选AC； 【小问2详解】 化学反应中正反应的活化能越大，反应速率越慢，根据反应① 快反应，② 慢反应，可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，且反应②正反应的活化能更大，故符合条件的图像为选项D； 【小问3详解】 ①由图可知，NO相同条件下反应速率越快，故相同温度下反应一定时间，且未达到平衡时，的转化率小于NO的转化率； ②两个反应均为放热反应，一段时间后两反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，NO和的转化率下降； 【小问4详解】 假设三种反应物的起始物质的量都为1mol，则可列“三段式”：，平衡时，混合气体总物质的量为，； 17. “碳”这一概念稳居“C位”，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）与相似，COS中各原子最外层都满足8电子结构，COS电子式可表示为_______。 （2）和在一定条件下可制取甲醇，反应如下： 。在容积为1L的密闭容器中，充入和，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为_______。 （3）将的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 和的物质的量之比保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 该反应的平衡常数保持不变 D. 体积分数保持不变 （4）该反应的平衡常数的表达式为_______。已知某温度下，。该温度下，测得容器中，此时，该反应化学反应速率_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如下图所示。 ①使用_______(填“M”或“N”)型催化剂反应的活化能更高。 ②A点处，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③B点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是_______。 （6）用钬的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的_______(填“>”或“<”，下同)0，_______0，在极低温度下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 【答案】（1） （2） （3）BD （4） ①. ②. （5） ①. N ②. > ③. 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的转化率降低 （6） ①. ②. ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，每个C原子都和O原子共用两对电子，使得C原子和O原子都达到8电子稳定结构，电子式为，O和S是同族元素，COS的电子式为； 【小问2详解】 同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比，反应前混合气体的总物质的量为后容器内压强是原来的0.625倍，则气体的总物质的量为，气体物质的量减少了，根据反应方程式可知，每消耗，则气体物质的量减少2mol，则反应掉的的物质的量为，容器容积为1L，则消耗的的物质的量浓度为，氢气的平均反应速率为)； 【小问3详解】 A．起始充入的，发生反应，反应方程式里，和的系数之比也为，所以在反应过程中，和的物质的量之比一直为，故和的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应的反应物和生成物均为气体，混合气体总质量是不变的，该反应前后气体系数之和不相等，所以气体总物质的量是变化的，则在未平衡前，混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，B正确； C．反应的平衡常数只和温度有关，所以反应的平衡常数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．体积分数保持不变，说明反应达到了平衡，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 平衡常数表达式是用平衡时生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积表示的，该反应的平衡常数；已知某温度下，，该温度下，测得容器中，，此时，，则反应正向进行，>； 【小问5详解】 ①从图中可以看出，未平衡之前，在相同温度下，N型催化剂下的转化率更低，所以N型催化剂下反应速率慢，活化能高； ②结合①可知A点处反应还未达到平衡，反应正向进行，故； ③结合①可知b点及右边的点反应均已达平衡，不同催化剂下，的转化率相同的原因是反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的转化率降低； 【小问6详解】 的逆反应是CO燃烧放热的反应，则吸热，；该反应是气体分子数增多的反应，则时反应能自发进行，该反应的且，则在极低温度下，该反应不能自发进行； 18. 肼又叫联氨，在化工、医药、农业及航天等领域都有着重要的用途。在温度超过时容易分解，涉及的反应有： A． B． C． 回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）_______。如果在肼中加入少量氧化铜，肼的分解温度会明显降低，其原因是_______。 （3）在0.5L固定容积的密闭容器中加入，在303K、Pt催化下发生反应B，容器中与时间的关系如下图所示，则内氮气的平均反应速率_______，肼的平衡转化率_______。 （4）某温度下，在一个5L的刚性密闭容器中充入，容器的起始压强为，若10min后体系达到平衡状态，此时容器中和的物质的量分别为0.8mol和1.6mol，则10min内的平均分解速率_______，该温度下反应B的压强平衡常数_______。 （5）肼是一种二元弱碱，在水中的电离方式与相似，写出第一步电离的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化铜起到催化剂的作用，降低了反应的活化能，使分解温度降低 （3） ①. ②. （4） ①. 0.032 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，N形成3个共价单键，H形成1个共价单键，故的电子式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应，则；如果在肼中加入少量氧化铜，氧化铜作为催化剂，能够降低反应的活化能，使得肼分解的温度降低； 【小问3详解】 可列“三段式”： 4min时，，，，内氮气的平均反应速率，肼的平衡转化率； 【小问4详解】 根据氮原子守恒可知，平衡时肼的物质的量为2-0.8- =0.4mol，根据氢原子守恒可知平衡时氢气的物质的量为=0.8mol，因此；初始气体的物质的量为2mol，压强为，平衡时气体的总物质的量为0.8mol+1.6mol+0.4+0.8= 3.6mol，压强为的平衡分压依次为、，则； 【小问5详解】 肼是一种二元弱碱，在水中的电离方式与相似，第一步电离的离子方程式为； 19. 已知(Ⅰ)(Ⅱ)反应在一定条件下的焓变及平衡常数如下： (Ⅰ) (Ⅱ) （1）用表示反应的_______。 （2）回答下列反应(Ⅰ)的相关问题： ①温度为，在1L恒容密闭容器中加入时反应达到平衡。测得10min内，则该条件下的平衡常数为_______。 ②温度为时，在1L恒容密闭容器中也加入，建立平衡时测得的转化率为，据此判断_______(填“>”或“<”)0，与时相比，平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）已知：。时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化如下图所示。 (1)写出的电离方程式：_______、_______。 (2)的_______，_______。 【答案】（1） （2） ①. 0.8 ②. < ③. 减小 （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 (Ⅰ) (Ⅱ) 根据盖斯定律，由反应(Ⅱ)-反应(Ⅰ)可得，故； 【小问2详解】 ①10min时反应达到平衡，测得10min内，故，则可列“三段式”： 由于容器容积为1L，故平衡常数； ②根据①中数据，可知温度为时的转化率为，说明升温平衡逆向移动，故正反应为放热反应，即，平衡常数减小； 【小问3详解】 ①为二元弱酸，其电离方程式为。②由图像可知，当时，，当时，； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $