精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州榕江实验高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

榕江县实验高级中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一 化学试卷 考试说明： 1、共18题，满分100分。考试用时75分钟。 2、答题前，考生务必将自己的班别、姓名、考号填图在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 下列关于物质类别的说法不正确的是 A. 属于酸 B. 氯水属于纯净物 C. 属于有机化合物 D. 属于盐 3. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 黄色 B. 绿色 C. 红色 D. 紫色 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠元素在自然界以化合态存在 B. 少量的钠可以保存在煤油中 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐 6. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能发生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否透过滤纸 D. 否均一、较稳定、透明 8. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 9. 下列电离方程式书写错误的是 A. HCl=H++Cl- B. Ca(OH)2=Ca2++2OH- C. Ba(NO3)2=Ba2++2 D. 10. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. Fe3+→Fe C. I-→ I2 D. CO2→CO 11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A B C. D. 12. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含大量Ca2+的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中： B. 铁和稀盐酸反应： C. 将氯气通入氢氧化钠溶液混合： D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合： 14. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 二、非选择题。 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于混合物的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 16. 学校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_______。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的现象_______。 （4）写出装置V的作用_______。 （5）可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精。 ①漂白精的有效成分是_______。 ②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：______。 ③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 a．若池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。 b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。 17. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，完成下列空白。 （1）下列现象产生的原因是： 序号 实验现象 原因 A 钠浮在水面上 _______ B 钠熔成小球 钠与水反应 _______且钠的熔点低 C 钠四处游动，嘶嘶作响 _______ （2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______生成。 （3）钠与水反应的化学方程式是_______。 （4）钠的原子结构示意图：_______。 （5）钠放置在空气中变质最终产物是：_______。 18. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中不存在_______。 （3）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为_______。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在_______，则此发生的离子方程式为_______。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有_______，不确定是否一定存在的离子有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 榕江县实验高级中学2024-2025学年第一学期期中考试 高一 化学试卷 考试说明： 1、共18题，满分100分。考试用时75分钟。 2、答题前，考生务必将自己的班别、姓名、考号填图在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 胶体，光通过胶体时，光在胶体中发生散射，观察到丁达尔现象，故A正确； B. 蔗糖溶液不属于胶体，故B错误； C. 溶液不属于胶体，故 C错误； D. 溶液不属于胶体，故D错误。 答案为：A。 2. 下列关于物质类别的说法不正确的是 A. 属于酸 B. 氯水属于纯净物 C. 属于有机化合物 D. 属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸 ，故A正确； B 氯水中含有氯气、水、氯离子、氢离子、次氯酸、次氯酸根离子，属于混合物，故B错误； C. 属于醇类，属于有机化合物 ，故C正确； D. 由金属阳离子与酸根离子组成，属于盐，故D正确。 答案为：B。 3. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 黄色 B. 绿色 C. 红色 D. 紫色 【答案】A 【解析】 【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色； 故选：A。 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选； B．NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选； D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选； 答案选D。 5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠元素在自然界以化合态存在 B. 少量的钠可以保存在煤油中 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼性金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，故A项叙述正确； B．钠单质是活泼性金属单质，能够与空气、水等物质反应，但和煤油不发生化学反应，且密度大于煤油，因此实验室常将钠单质保存在煤油中，故B项叙述正确； C．钠单质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，故C项叙述错误； D．碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子，因此碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，故D项叙述正确； 综上所述，叙述不正确的是C项，故答案为C。 6. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．大多数没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，个别没有单质参加的化合反应例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合价变化，有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误； B．通常没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误； C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C错误； D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D正确； 故选D。 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能发生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否均一、较稳定、透明 【答案】B 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散质微粒直径小于1 nm的分散系叫溶液；分散质微粒直径大于100 nm的分散系叫浊液；而分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫胶体，可见溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故合理选项是B。 8. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧元素参加反应 B. 元素化合价有变化 C. 电子的转移 D. 原子重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应本质（实质）是有电子的转移，特征是有元素化合价变化。 答案选C。 9. 下列电离方程式书写错误的是 A HCl=H++Cl- B. Ca(OH)2=Ca2++2OH- C. Ba(NO3)2=Ba2++2 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-，电离方程式为：HCl=H++Cl-，A正确； B．Ca(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B正确； C．Ba(NO3)2是可溶性，在水中完全电离产生Ba2+、，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2，C正确； D．NaHCO3是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，D错误； 故合理选项是D。 10. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. Fe3+→Fe C. I-→ I2 D. CO2→CO 【答案】C 【解析】 【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A．S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe3+不能直接转化为Fe，B项错误； C．I-→ I2中化合价由-1升高为0，被氧化，应加入氧化剂，C项正确； D．CO2→CO不存在化合价变化，D项错误； 故选C。 11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都能拆，因此离子方程式，故A正确； B．，氢氧化钡、盐酸、氯化钡都能拆，因此离子方程式，故B正确； C．，氢氧化钾、硫酸氢钾、硫酸钾都能拆，因此离子方程式，故C正确； D．，氢氧化镁是沉淀，不能拆，因此不能写成，故D错误。 综上所述，答案为D。 12. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含大量Ca2+的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，Ca2+与OH-会反应产生Ca(OH)2沉淀，均不能大量共存，B不符合题意； C．在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中： B. 铁和稀盐酸反应： C. 将氯气通入氢氧化钠溶液混合： D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子不守恒、电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 14. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。 【详解】A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误； B．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误； C．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正确； D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误； 答案选C。 二、非选择题。 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于混合物的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 【答案】（1）②④⑥⑦ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ ③. ④⑦ （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①固体属于化合物，不含可自由移动的离子、不导电，其水溶液或熔融状态含可自由移动的离子、能导电，因此属于电解质；②熔融的属于化合物，含可自由移动离子，可导电，因此属于电解质；③属于化合物，不含可自由移动的离子、不能导电，其水溶液含可自由移动的离子、能导电，因此硝酸属于电解质；④稀硫酸属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，含可自由移动的离子可导电；⑤在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质；⑥铜因含有自由电子可导电，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑦氨水属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，含可自由移动的离子可导电；⑧蔗糖晶体在水溶液或熔融状况下不能电离、属于非电解质，蔗糖不含可自由移动的离子、不能导电；⑨固体属于化合物，不含可自由移动的离子、不导电，其水溶液或熔融状态含可自由移动的离子、能导电，因此属于电解质；⑩属于化合物，不含可自由移动的离子、不能导电，其水溶液含可自由移动的离子、能导电，因此醋酸属于电解质。 【小问1详解】 上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦。 【小问2详解】 属于电解质的是①②③⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧，属于混合物的是④⑦。 【小问3详解】 在水溶液中可完全电离出K+、H+、硫酸根，电离方程式：。 【小问4详解】 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式：FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问5详解】 ①的溶液与②的溶液恰好中和时，得到K2SO4、H2O和BaSO4，离子方程式：。 16. 学校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_______。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的现象_______。 （4）写出装置V的作用_______。 （5）可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精。 ①漂白精的有效成分是_______。 ②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：______。 ③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 a．若池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。 b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。 【答案】（1） （2）吸收HCl气体 （3）紫色石蕊试液先变红后褪色 （4）吸收尾气，防止污染 （5） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ③. 减弱 ④. 【解析】 【分析】在装置Ⅰ中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，在装置Ⅱ中用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl杂质，在装置Ⅲ可以验证Cl2是否有漂白性，装置Ⅳ证明Cl2与水反应后溶液具有酸性和漂白性，看到石蕊溶液先变红，后褪色，由于Cl2是大气污染物，因此可以利用其与NaOH溶液反应性质进行尾气处理，防止大气污染。 【小问1详解】 在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热，发生反应产生MnCl2、Cl2、H2O，因此可以制取Cl2，反应方程式为：； 【小问2详解】 装置Ⅱ中盛有饱和NaCl溶液，其作用是吸收除去Cl2中的杂质HCl气体； 【小问3详解】 若实验中产生的Cl2足量，Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，HCl、HClO产生H+，使溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色；同时HClO具有强氧化性，HClO会将红色物质氧化变为无色，因此又看到红色溶液逐渐褪色，故装置 Ⅳ 中的现象是：紫色石蕊试液先变红后褪色； 【小问4详解】 在装置Ⅴ中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气中的有毒气体Cl2，防止大气污染； 【小问5详解】 ①Cl2能够与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取得到漂白粉或漂白精，其成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2； ②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精中Ca(ClO)2与CO2、H2O反应产生HClO，从而在水中释放HClO，反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； ③a．若池水碱性过强，HClO的浓度降低，因而杀毒作用会减弱； b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，这是由于这两种盐电离产生的、会反应消耗H+，从而使溶液的酸性减弱。故起到降低酸性作用的离子是、。 17. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，完成下列空白。 （1）下列现象产生的原因是： 序号 实验现象 原因 A 钠浮在水面上 _______ B 钠熔成小球 钠与水反应 _______且钠的熔点低 C 钠四处游动，嘶嘶作响 _______ （2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_______生成。 （3）钠与水反应的化学方程式是_______。 （4）钠的原子结构示意图：_______。 （5）钠放置在空气中变质最终的产物是：_______。 【答案】（1） ①. 钠的密度比水小 ②. 放热 ③. 放出气体 （2）碱性物质生成 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】把绿豆大小的钠放入水中，发现钠浮在水面，说明它的密度比水小，钠熔成闪亮的小球，说明钠和水的反应是个放热反应，放出的热使得钠受热熔化为球状，说明钠熔点较低，钠四处游动且“嘶嘶”作响，说明反应过程中有气体放出，推动着钠四处游动。反应后的溶液中滴加酚酞显红色，说明有碱性物质生成，按照元素守恒生成的是氢氧化钠，说明钠失去电子变成氢氧化钠，那么这是个氧化还原反应，气体应该是水中+1价的氢化合价降低得到的氢气。 【小问1详解】 据分析，钠浮在水面上原因是：钠的密度比水小；钠熔成小球的原因是：钠与水反应放热且钠的熔点低；钠四处游动，嘶嘶作响的原因是：放出气体； 【小问2详解】 滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有碱性物质生成。 【小问3详解】 据分析，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问4详解】 钠的原子结构示意图：。 【小问5详解】 室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3。 18. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中不存在_______。 （3）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为_______。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在_______，则此发生的离子方程式为_______。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有_______，不确定是否一定存在的离子有_______。 【答案】（1） （2） （3）+2OH-=Mg(OH)2↓ （4） ①. ②. +=BaSO4↓ （5） ① ②. 【解析】 【小问1详解】 含有的溶液显黄色，澄清的无色溶液中一定不含； 【小问2详解】 用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，溶液中含有电离H+，、反应放出二氧化碳，原溶液中一定不存在； 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，可知原溶液中一定含有，发生反应的离子方程式为+2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有，与不共存，原溶液中一定不含，，则此发生的离子方程式为+=BaSO4↓； 【小问5详解】 根据上述实验事实，一定不存在、、，一定存在、、，根据电荷守恒，可知原溶液中一定还存在的离子有，不确定是否一定存在的离子有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$