精品解析：甘肃张掖市肃南裕固族自治县第一中学2024-2025学年度第二学期高一学业水平模拟考试 化学试卷（一）

化学(一) 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等奠定了近代化学的基础。下列科学家中提出“原子学说”的是 A. 拉瓦锡 B. 波义耳 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A．1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出燃料的氧化学说，认为燃烧的本质是物体与氧的化合，使近代化学取得了革命性进展，故A错误； B．1661年，英国化学家波义耳提出元素概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，标志着近代化学的诞生，故B错误； C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学发展奠定了坚实的基础，故C正确； D．1811年，意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上，提出分子的概念，创立了近现代分子学说，故D错误； 答案选C。 2. 实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是 A. 倡导燃煤发电 B. 充分利用太阳能 C. 植树增加森林覆盖率 D. 提倡绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤发电会产生大量的二氧化碳，不利于碳中和，A错误； B．充分利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，B正确； C．植树增加森林覆盖率，可充分吸收二氧化碳，利于碳中和，C正确 D．提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，D正确； 故选A。 3. 下列有关化学品的使用说法不正确的是 A. 使用低毒、高效、低残留的农药，减少对环境的危害 B. 合理使用食品添加剂，保障饮食安全 C. 有“OTC”标识的药物，可自行购买使用 D. 大量使用化肥，不会影响土壤结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用低毒、高效、低残留的新型农药，可以减少农药对环境的危害，故A正确； B．需要合理使用食品添加剂，保障饮食安全，故B正确； C．“OTC”是非处方药的标识，是无需医生处方即可购买的药品，故C正确； D．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，故D错误； 故选D。 4. 固液火箭发动机采用固体燃料和液体氧化剂为推进剂。下列物质能用作火箭发动机液体氧化剂的是 A. 液氢 B. 液氧 C. 液氮 D. 液氦 【答案】B 【解析】 【详解】固体燃料和液体氧化剂为推进剂，发生氧化还原反应，固体燃料为还原剂，四个选项提供的物质中，液氧具有氧化性、可用作火箭发动机液体氧化剂； 故答案选B。 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误； B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确； C．稀属于混合物，因此不属于电解质，C项错误； D．溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误； 答案选B。 6. 广东的春节充满了广府特色。下列年俗活动对应的相关叙述不正确的是 选项 年俗活动 叙述 A 洗邋遢 清洁时所用肥皂含有高级脂肪钠 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 放烟花 含金属元素的烟花燃放时呈现特征焰色 D 吃汤圆 汤圆所用糯米粉的主要成分是蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．肥皂的有效成分是高级脂肪酸钠，A正确； B．纸张的主要成分是纤维素，B正确； C．某些金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应称为焰色反应。节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，C正确； D．糯米粉的主要成分是淀粉，D错误； 故选D。 7. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A不符合； B．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不符合； C．集气瓶不能加热，故C不符合。 D．坩埚能直接加热，故D符合； 故选D。 8. 下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是 A. FeCl2 B. Fe(OH)2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以氯化亚铁能通过化合反应制得，故A不选； B． 无法通过化合反应得到氢氧化亚铁，故B选； C．铁在氧气中燃烧得四氧化三铁，该反应是化合反应，故四氧化三铁能通过化合反应制得，故C不选； D．根据反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以氢氧化铁能通过化合反应制得，故D不选； 故选B。 9. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，故A不符合题意； B．是离子化合物，含有离子键和共价键，故B不符合题意； C．是共价化合物，故C符合题意； D．是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意。 故选C。 10. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　) A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A项、氧气不与水反应，且难溶于水，能使用排水法收集，氧气与空气的成分不反应，密度比空气大，也能够使用向上排空气法收集，故A正确； B项、一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法收集一氧化氮，故B错误； C项、NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，故C错误； D项、二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能使用排水法收集，密度比空气大，只能使用向上排空气法收集，故D错误。 故选A。 【点睛】本题主要考查气体的收集方法，了解气体收集装置选择的依据及气体的溶解性、密度等性质是解答关键。 11. Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 【答案】C 【解析】 【分析】元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此进行解答。 【详解】Ca中位于元素符号Ca的左上角的“45”，表示的是该原子的质量数，左下角的“20”表示的是其核内质子数。所谓质量数就是原子核中质子数和中子数之和。因此，本题答案选C。 12. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为 A. B. HCl C. HClO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为气体不具有酸碱性，A错误； B．HCl不能作为漂白剂，且不易分解，B错误； C．HClO具有酸性，可作为漂白剂，可溶于水，有氧化性，不稳定，易分解为HCl和氧气，C正确； D．H2SO4不能作为漂白剂，且不易分解，D错误； 故选C。 13. 反应可用于检验氧气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子质量数为16，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．的结构示意图为，故C错误； D．的结构式：，故D正确； 故选D。 14. 下列实验操作正确且能达到目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液分别滴入待鉴别的溶液中 鉴别和KCl溶液 B 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO气体 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 将固体加热至恒重 除去固体中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与KCl反应生成AgCl白色沉淀，与不反应，可鉴别，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能制备NO气体，应选Cu与稀硝酸反应生成NO，故B错误； C．溴水与KI反应生成碘单质，但乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误； D．受热不稳定，会分解，加热无法除去固体中的，故D错误； 故选：A。 15. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．互为同分异构体的物质分子式相同，结构不同，与分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．与为组成元素相同的不同单质，二者互为同素异形体，不是同分异构体，B错误； C．与分子式都为，结构不同，二者互为同分异构体，C正确； D．与分子组成相差1个原子团，结构相似，二者互为同系物，不是同分异构体，D错误； 答案选C。 16. 工业上利用反应生产，该反应中的氧化剂是 A. CO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故选B。 17. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．、反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、互不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 18. 某密闭容器中发生反应：。测得氨气的物质的量浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则该时间段内生成的平均反应速率为 A. 4mol/(L•min) B. 4mol/(L•s) C. 0.4mol/(L•min) D. 0.4mol/(L•s) 【答案】C 【解析】 【详解】0～5min内的浓度变化为，由计算氨气的速率为0.8mol/(L•min)，由化学方程式可知。故选C。 19. “价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是 A. X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B. NO既有氧化性又有还原性 C. NH3能直接转化为NO D. 反应①属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据N元素的价类图可知：X是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．X是HNO3，浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，放置在阴暗处，A正确； B．在NO中N元素化合价为+2价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NO可以失去电子变为较高价态，也可以得到电子变为较低价态，故NO既有氧化性又有还原性，B 正确； C．NH3能与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应直接转化为NO，同时产生H2O，C正确； D．反应①化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在该反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 20. 下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，的质量约为 B. 和的混合气体中含有 C. 固体溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 与含的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有指明温度和压强，无法确定水的物质的量，故A错误； B．和的混合气体中含有，故B正确； C．将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故C错误； D．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故无法计算生成的物质的量，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 21. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 （1）①元素的名称是_________，⑨元素的原子结构示意图为_________。 （2）②、③、④、⑤、⑥这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_________(填离子符号)。 （3）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填化学式)。 （4）元素④和⑥相比，金属性较强的是_________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_________(填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 【答案】（1） ①. 氢 ②. （2） （3） （4） ①. Na ②. BC 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的分布位置，可知①在第一周期ⅠA族，为H，②在第二周期ⅤA族，为N，③在第二周期ⅦA族，为F，④在第三周期ⅠA族，为Na，⑤在第三周期ⅡA族，为Mg，⑥在第三周期ⅢA族，为Al，⑦在第三周期ⅦA族，为Cl，⑧在第四周期ⅠA族，为K，⑨在第四周期ⅡA族，为Ca，⑩在第四周期ⅦA族，为Br。 【小问1详解】 ①为第一周期ⅠA族元素，名称是氢；⑨为钙，原子序数为20，核外电子排布为2、8、8、2，原子结构示意图为。 【小问2详解】 五种元素的简单离子分别为，均为10电子（电子层结构相同）；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，Al核电荷数最大，因此离子半径最小的是。 【小问3详解】 同主族从上到下非金属性减弱，非金属性；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此酸性最强的是​。 【小问4详解】 同周期从左到右金属性减弱，因此金属性； A．化合价高低与金属性无关，A错误； B．单质与水反应越剧烈，金属性越强，B正确； C．最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，C正确； D．单质熔点属于物理性质，与金属性无关，D错误； 故选BC。 22. 《齐民要术》记述的酿酒方法与近代酿酒法相似，酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化成醋酸。粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为： （1）在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中，选择合适的物质填在横线上。 ①属于多糖的是___________。 ②分子式为的是___________。 ③水溶液的pH<7的是___________。 （2）乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是___________。 （3）乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式：。该反应类型为___________(填“取代反应”或“加成反应”)。 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 葡萄糖 ③. 乙酸 （2）羟基 （3） （4）加成反应 【解析】 【小问1详解】 ①属于多糖的是淀粉； ②分子式为的是葡萄糖； ③乙酸能电离出氢离子，水溶液的pH<7的是乙酸； 【小问2详解】 乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是羟基； 【小问3详解】 乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式： ； 【小问4详解】 反应中碳碳双键断裂，与其他两个基团结合生成乙醇，该反应类型为加成反应。 23. 某同学为研究物质的性质，用如图所示装置分别进行实验i～iv。 实验序号 试剂a 实验现象 i 紫色石蕊溶液 溶液变红 ii 品红溶液 溶液褪色 iii 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 iv H2S的水溶液 产生淡黄色浑浊 （1）用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为___________。 （2）饱和NaHSO3溶液的作用是___________。 （3）用化学用语解释实验i的现象___________。 （4）实验ii中的现象说明SO2具有___________性。 （5）体现SO2具有还原性的实验是___________(填“实验序号”)。 （6）用离子方程式表示NaOH溶液的作用___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）除去SO2中的H2SO4 （3）SO2+H2OH2SO3 （4）漂白 （5）iii （6）SO2+2OH-=SO+H2O 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4，可以根据不同试剂a检验二氧化硫的性质，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，据此分析解题。 【小问1详解】 Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 硫酸酸性强于亚硫酸，硫酸可以和饱和亚硫酸氢钠溶液反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4； 【小问3详解】 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，H2SO3使溶液显酸性，实验i的紫色石蕊溶液变为红色； 【小问4详解】 实验ii中的品红溶液褪色说明SO2具有漂白性； 【小问5详解】 体现SO2具有还原性的实验是iii，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，溶液褪色说明高锰酸根被还原； 【小问6详解】 NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O。 24. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： （1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_________。 （2）沉淀B中主要含有_________，气体D是_________。 （3）写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式_________；取少量最终所得溶液滴加_________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有_________存在。 （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成也能达到同样的目的，写出将氧化为的离子方程式：_________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. Cu、Fe ②. （3） ①. ②. KSCN溶液 ③. （4） 【解析】 【分析】向腐蚀废液(主要含、、)中，加入过量铁粉，可将还原为，将还原为；故滤液A中阳离子仅剩，沉淀B为和未反应的；向沉淀B中加入过量盐酸，沉淀中的与盐酸反应得到（进入滤液C）和（气体D），剩余不溶物即为；将滤液A和滤液C合并，通入足量，可将氧化为，得到溶液。 【小问1详解】 加入过量铁粉后，体系中为固液混合物，分离固体和液体的操作为过滤。 【小问2详解】 由分析可知，沉淀B主要含有和未反应的； 气体D为。 【小问3详解】 步骤(Ⅲ)中，和氯气反应生成，中由+2价升高到+3价，中由0价降低到-1价，根据原子守恒、电子守恒配平得反应方程式为； 检验使用的试剂为KSCN溶液，其能够与结合生成红色物质，可通过溶液变红色证明的存在。 【小问4详解】 和氯气一样可以作为氧化剂，中由-1价降低到-2价，还原产物为水，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(一) 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等奠定了近代化学的基础。下列科学家中提出“原子学说”的是 A. 拉瓦锡 B. 波义耳 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 2. 实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是 A. 倡导燃煤发电 B. 充分利用太阳能 C. 植树增加森林覆盖率 D. 提倡绿色出行 3. 下列有关化学品的使用说法不正确的是 A. 使用低毒、高效、低残留的农药，减少对环境的危害 B. 合理使用食品添加剂，保障饮食安全 C. 有“OTC”标识的药物，可自行购买使用 D. 大量使用化肥，不会影响土壤结构 4. 固液火箭发动机采用固体燃料和液体氧化剂为推进剂。下列物质能用作火箭发动机液体氧化剂的是 A. 液氢 B. 液氧 C. 液氮 D. 液氦 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 6. 广东的春节充满了广府特色。下列年俗活动对应的相关叙述不正确的是 选项 年俗活动 叙述 A 洗邋遢 清洁时所用肥皂含有高级脂肪钠 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 放烟花 含金属元素的烟花燃放时呈现特征焰色 D 吃汤圆 汤圆所用糯米粉的主要成分是蛋白质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 8. 下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是 A. FeCl2 B. Fe(OH)2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 9. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. D. 10. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　) A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2 11. Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 12. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为 A. B. HCl C. HClO D. 13. 反应可用于检验氧气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 14. 下列实验操作正确且能达到目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液分别滴入待鉴别的溶液中 鉴别和KCl溶液 B 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO气体 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 将固体加热至恒重 除去固体中的 A. A B. B C. C D. D 15. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 16. 工业上利用反应生产，该反应中的氧化剂是 A. CO B. C. D. 17. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 某密闭容器中发生反应：。测得氨气的物质的量浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则该时间段内生成的平均反应速率为 A. 4mol/(L•min) B. 4mol/(L•s) C. 0.4mol/(L•min) D. 0.4mol/(L•s) 19. “价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是 A. X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B. NO既有氧化性又有还原性 C. NH3能直接转化为NO D. 反应①属于氧化还原反应 20. 下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，的质量约为 B. 和的混合气体中含有 C. 固体溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 与含的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 21. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 （1）①元素的名称是_________，⑨元素的原子结构示意图为_________。 （2）②、③、④、⑤、⑥这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_________(填离子符号)。 （3）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填化学式)。 （4）元素④和⑥相比，金属性较强的是_________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_________(填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 22. 《齐民要术》记述的酿酒方法与近代酿酒法相似，酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化成醋酸。粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为： （1）在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中，选择合适的物质填在横线上。 ①属于多糖的是___________。 ②分子式为的是___________。 ③水溶液的pH<7的是___________。 （2）乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是___________。 （3）乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式：。该反应类型为___________(填“取代反应”或“加成反应”)。 23. 某同学为研究物质的性质，用如图所示装置分别进行实验i～iv。 实验序号 试剂a 实验现象 i 紫色石蕊溶液 溶液变红 ii 品红溶液 溶液褪色 iii 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 iv H2S的水溶液 产生淡黄色浑浊 （1）用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为___________。 （2）饱和NaHSO3溶液的作用是___________。 （3）用化学用语解释实验i的现象___________。 （4）实验ii中的现象说明SO2具有___________性。 （5）体现SO2具有还原性的实验是___________(填“实验序号”)。 （6）用离子方程式表示NaOH溶液的作用___________。 24. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： （1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_________。 （2）沉淀B中主要含有_________，气体D是_________。 （3）写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式_________；取少量最终所得溶液滴加_________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有_________存在。 （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成也能达到同样的目的，写出将氧化为的离子方程式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $