精品解析：江西省部分高中学校2024-2025学年高一上学期11月联考 化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应是 A. 健身器材生锈 B. 氢氧化钠置于空气中变质 C. 氯化钠溶液通电制 D. 天然气燃烧 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。《本草纲目》记载：“火药乃焰硝(注：)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。下列说法不合理的是 A. 属于电解质 B. 是复合肥 C. 木炭在火药爆炸中作氧化剂 D. 火药燃烧会产生污染环境的气体 3. 下列物质属于混合物的是 A. B. C. D. 钢 4. 实验室可将5~6滴饱和溶液滴加到沸水中制备胶体。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 用直射光照射溶液和胶体，现象不同 C. 溶液和胶体的本质区别是分散剂颗粒大小不同 D. 向溶液中滴加NaOH溶液也可以制备胶体 5. 常温常压下，用等质量的，CO、、分别吹出四个气球，其中气体为CO的是 A B. C. D. 6. 《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，惊艳了许多观众。此画用到了一种矿物颜料——石青，以下有关石青的说法正确的是 A. 常温下可溶于水 B. 属于复盐 C. 摩尔质量为444g·mol-1 D. 加热可生成CuO 7. 主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。它与盐酸作用的化学方程式为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. X B. 该反应属于复分解反应 C. 还原产物为NaCl D. 该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：4 8. 下列有关液氯和新制氯水的说法中，错误的是 A. 液氯和新制氯水中都含有分子 B. 液氯和新制氯水都能用钢瓶储存和运输 C. 新制氯水久置后溶液呈酸性 D. 液氯和新制氯水都能使湿润的有色布条褪色 9. 已知某矿泉水中所含离子(除表中所列离子外，不含其他离子)及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 物质的量浓度/(mol·L-1) x 则x的值为 A. B. C. D. 10. 下列实验设计合理且能达到相应实验目的的是 A. 验证过氧化钠与水反应产生的气体为氧气 B. 向钠块上滴加2mL水，观察钠与水反应的现象 C. 用激光笔照射硫酸铜溶液，观察丁达尔效应 D. 验证碳酸氢钠的热稳定性 11. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 溶液呈碱性，故常用于焙制糕点 B. 溶液呈碱性，故常用作洗涤剂 C. 钠可置换出溶液中的Cu D. NaOH可用作食用碱，也可用于去除油污 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 117gNaCl固体中含有的分子数为 B. 0.2mol由和组成的混合物中含电子数为 C. 1mol·L-1溶液中含数目为 D. 11.2L中含有H原子数目 13. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 溶液中通入： B. 将金属银置于稀盐酸中： C. 用醋酸除去茶壶中的水垢： D. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： 14. 取9.2g由和组成的固体混合物，充分加热，固体质量减少3.1g。则混合物中的质量分数约为 A. 20.5% B. 45.7% C. 50.0% D. 54.3% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图所示，位于四个角的4种物质均能与中间物质X(常温下为常见无色液体，分子中所含原子个数比为2：1)反应。回答下列问题： （1）X是_______(填化学式，下同)。 （2）5种物质中，属于碱性氧化物的是_______。 （3）属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。 （4）写出X与反应的化学方程式：_______。 （5）X与Na反应的现象为_______，写出该反应的离子方程式：_______。 （6）向与X反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______，原因为_______。 16. 氧化还原反应在生产、生活中应用普遍。 （1）化工厂用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，当管道发生泄漏时，氯气与浓氨水接触会发生化学反应，有大量白烟(固体小颗粒)出现。这一现象是判断氯气泄漏的依据。反应的化学方程式为。 ①写出在水中的电离方程式：_______。 ②用双线桥表示出该反应中电子转移情况：_______。 ③若该反应转移3mol电子，可生成标准状况下_______L的。 （2）已知某反应体系中有如下反应物和生成物：、(稀)、、Cu、NO。 ①该体系中还原剂为_______(填化学式)。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③氧化性：_______(填“>”或“<”)。 ④硝酸在该反应中体现的性质为_______。 17. 实验室常用稀盐酸与反应制取，现用密度为1.18g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL2.0mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题： （1）稀盐酸与反应的反应类型为_______(填四大基本反应类型)。 （2）上述浓盐酸的物质的量浓度为_______1mol·L-1，配制250mL2.0mol·L-1的稀盐酸所需浓盐酸的体积为_______(精确到小数点后一位)mL。 （3）室温下，配制稀盐酸所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。 （4）将下列有关操作对所配制溶液的浓度的影响(“偏大”“偏小”或“无影响”)填入相应的横线上。 A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数_______。 B.移液前发现容量瓶内有水_______。 C.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。 18. 某同学利用如图所示装置制备收集氯气，并对制得的氯气进行性质探究。回答下列问题： （1）实验开始前应先进行的操作为_______。 （2）制备纯净、干燥的，正确的装置连接顺序为h→_______(填标号)。 （3）E中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置A的作用为_______。 （5）性质探究： ①将氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变成棕黄色，产生该现象的原因为_______(用离子方程式表示)，在该反应中表现的性质为_______。 ②若将氯气通入饱和溶液中，预测可能的现象为_______，在反应中表现的性质为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 健身器材生锈 B. 氢氧化钠置于空气中变质 C. 氯化钠溶液通电制 D. 天然气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．健身器材生锈是由于金属表面与空气中的氧气和水分发生反应而形成的氧化物，因此金属被氧化，氧元素的化合价降低，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，元素的化合价并未发生变为，因此不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氯化钠溶液通电生成氢气、氯气、氢氧化钠，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．天然气燃烧主要是甲烷与氧气的反应产生二氧化碳和水，碳元素化合价升高，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。《本草纲目》记载：“火药乃焰硝(注：)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。下列说法不合理的是 A. 属于电解质 B. 是复合肥 C. 木炭在火药爆炸中作氧化剂 D. 火药燃烧会产生污染环境的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液能导电，属于电解质，故A正确； B．中含有K、N元素，是复合肥，故B正确； C．火药爆炸中，碳元素化合价升高发生氧化反应，木炭在火药爆炸中作还原剂，故C错误； D．火药中含有S单质，火药燃烧会产生污染环境的SO2气体，故D正确； 选C。 3. 下列物质属于混合物的是 A. B. C. D. 钢 【答案】D 【解析】 【详解】A．是纯净物，故不选A； B．有固定组成，属于纯净物，故不选B； C．有固定组成，属于纯净物，故不选C； D．钢是铁碳合金，属于混合物，故选D； 选D。 4. 实验室可将5~6滴饱和溶液滴加到沸水中制备胶体。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 用直射光照射溶液和胶体，现象不同 C. 溶液和胶体的本质区别是分散剂颗粒大小不同 D. 向溶液中滴加NaOH溶液也可以制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶于水会完全电离，电离方程式为，故A错误； B．胶体会产生丁达尔效应，溶液不会产生丁达尔效应，用直射光照射溶液和胶体时，Fe(OH)3胶体观察到一条光亮的通路，照射溶液没有光亮通路，二者现象不同，故B正确； C．分散系根据分散质粒子直径分为胶体、溶液和浊液，分散质粒子直径在1~100nm之间的属于胶体，即胶体区别于溶液本质特征是分散质粒子直径不同，故C错误； D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的正确操作为：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D错误； 故答案选B。 5. 常温常压下，用等质量的，CO、、分别吹出四个气球，其中气体为CO的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】等质量的，CO、、，设质量都是1g，其物质的量分别为 、、、，常温常压下，气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序是<<< CO ，CO的体积最大，故选D。 6. 《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，惊艳了许多观众。此画用到了一种矿物颜料——石青，以下有关石青的说法正确的是 A. 常温下可溶于水 B. 属于复盐 C. 摩尔质量为444g·mol-1 D. 加热可生成CuO 【答案】D 【解析】 【详解】A．石青其化学式中的两种成分均不溶于水，则其常温下也不溶于水，故A错误； B．石青由Cu2+、OH-、CO 构成，可将其改写成，其属于碱式盐，故B错误； C．根据石青的化学式，摩尔质量为346g·mol-1，故C错误； D．石青加热可生成CuO、二氧化碳、水，故D正确； 选D。 7. 主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。它与盐酸作用的化学方程式为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. X为 B. 该反应属于复分解反应 C. 还原产物为NaCl D. 该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．，根据元素守恒，X为，故A错误； B．该反应中氯元素化合价改变，不属于复分解反应，故B错误； C．根据歧化反应规律，中氯元素化合价由+3升高为+4，氧化产物是ClO2，氯元素化合价由+3降低为-1，还原产物为NaCl，故C正确； D．根据歧化反应规律，中氯元素化合价由+3升高为+4，氧化产物是ClO2，氯元素化合价由+3降低为-1，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：1，故D错误； 选C。 8. 下列有关液氯和新制氯水的说法中，错误的是 A. 液氯和新制氯水中都含有分子 B. 液氯和新制氯水都能用钢瓶储存和运输 C. 新制氯水久置后溶液呈酸性 D. 液氯和新制氯水都能使湿润的有色布条褪色 【答案】B 【解析】 【分析】液氯是氯气在液态下的形式，新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子、次氯酸根离子七种微粒。 【详解】A．根据分析可知，新制氯水和液氯中都存在，故A正确； B．液氯可以用钢瓶存放，但氯水中的HCl会与铁反应，不能用钢瓶存放，故B错误； C．氯气溶于水后形成的氯水由于含有盐酸和次氯酸，因此为酸性，但次氯酸易分解产生盐酸和氧气，因此久置氯水相当于是稀盐酸溶液，溶液的酸性增强，故C正确； D．新制氯水中含有次氯酸是可以使湿润的有色布条褪色，液氯含有分子，溶于水后也可以产生次氯酸，因此液氯也能使湿润有色布条褪色，故D正确； 故答案选B。 9. 已知某矿泉水中所含离子(除表中所列离子外，不含其他离子)及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 物质的量浓度/(mol·L-1) x 则x的值为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，由于在同一溶液中，可得，代入题中所给数据有：，解得x=，故答案选D。 10. 下列实验设计合理且能达到相应实验目的的是 A. 验证过氧化钠与水反应产生的气体为氧气 B. 向钠块上滴加2mL水，观察钠与水反应的现象 C. 用激光笔照射硫酸铜溶液，观察丁达尔效应 D. 验证碳酸氢钠的热稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气能使带火星木条复燃，试管口带火星木条复燃，证明过氧化钠与水反应产生的气体为氧气，故A正确； B．试管口不应该用密封塞，反应空间太小，钠和水剧烈反应，不易观察实验现象，且产生气体，容易发生危险，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故C错误； D．碳酸氢钠受热生成碳酸钠、二氧化碳、水，为防止水倒流使试管炸裂，验证碳酸氢钠的热稳定性，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选A。 11. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 溶液呈碱性，故常用于焙制糕点 B. 溶液呈碱性，故常用作洗涤剂 C. 钠可置换出溶液中的Cu D. NaOH可用作食用碱，也可用于去除油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．常用于焙制糕点，是因为受热分解放出二氧化碳，故不选A； B．油污在碱性条件下易水解，溶液呈碱性，故常用作洗涤剂，故B正确； C．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠不能置换出溶液中的Cu，故不选C； D．NaOH具有强腐蚀性，不能用作食用碱，故不选D； 选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 117gNaCl固体中含有的分子数为 B. 0.2mol由和组成的混合物中含电子数为 C. 1mol·L-1溶液中含数目为 D. 11.2L中含有H原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，NaCl固体中不含分子，故A错误； B．和都是10电子分子，0.2mol由和组成的混合物中含电子数为2NA，故B正确； C．没有明确溶液体积，不能计算1mol·L-1溶液中含数目，故C错误； D．没有明确是否为标准状况，11.2L的物质的量不一定是0.5mol，含有H原子数目不一定为，故D错误； 选B。 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入： B. 将金属银置于稀盐酸中： C. 用醋酸除去茶壶中的水垢： D. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中通入生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．银和盐酸不反应，故B错误； C．用醋酸除去茶壶中的水垢，生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氯气通入石灰乳中制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 14. 取9.2g由和组成固体混合物，充分加热，固体质量减少3.1g。则混合物中的质量分数约为 A. 20.5% B. 45.7% C. 50.0% D. 54.3% 【答案】B 【解析】 【详解】设混合物中的质量为xg、的质量为(9.2-x)g； ，a=； ，b=； +=3.1g，x=4.2g，混合物中的质量分数约为，选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图所示，位于四个角的4种物质均能与中间物质X(常温下为常见无色液体，分子中所含原子个数比为2：1)反应。回答下列问题： （1）X是_______(填化学式，下同)。 （2）5种物质中，属于碱性氧化物的是_______。 （3）属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。 （4）写出X与反应的化学方程式：_______。 （5）X与Na反应的现象为_______，写出该反应的离子方程式：_______。 （6）向与X反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______，原因为_______。 【答案】（1）H2O （2）CaO （3）电解质 （4） （5） ①. 钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声 ②. （6） ①. 溶液先变蓝后褪色 ②. Na2O2与水反应产生氢氧化钠，紫色石蕊遇碱变蓝，反应还生成了中间产物H2O2，H2O2具有强氧化性，能漂白，溶液又褪色 【解析】 【分析】中间物质X在常温下为无色液体，分子中所含原子个数比为2：1，能与位于四个角的4种物质发生反应，因此X为H2O。 【小问1详解】 根据分析可知，X为H2O。 【小问2详解】 碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，因此可知CaO为碱性氧化物。 小问3详解】 过氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，因此过氧化钠属于电解质。 【小问4详解】 氯气溶于水产生盐酸和次氯酸，反应为：。 【小问5详解】 钠与水反应的现象是：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 Na2O2与水反应产生氢氧化钠，紫色石蕊遇碱变蓝，反应还生成了中间产物H2O2，H2O2具有强氧化性，能漂白，溶液又褪色，因此反应的现象为：溶液先变蓝后褪色。 16. 氧化还原反应在生产、生活中应用普遍。 （1）化工厂用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，当管道发生泄漏时，氯气与浓氨水接触会发生化学反应，有大量白烟(固体小颗粒)出现。这一现象是判断氯气泄漏的依据。反应的化学方程式为。 ①写出在水中电离方程式：_______。 ②用双线桥表示出该反应中电子转移情况：_______。 ③若该反应转移3mol电子，可生成标准状况下_______L的。 （2）已知某反应体系中有如下反应物和生成物：、(稀)、、Cu、NO。 ①该体系中还原剂为_______(填化学式)。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③氧化性：_______(填“>”或“<”)。 ④硝酸在该反应中体现的性质为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 11.2 （2） ①. Cu ②. 3Cu+8(稀)=3+2NO↑+4H2O ③. > ④. 氧化性、酸性 【解析】 【小问1详解】 ①是强电解质，在水中完全电离为铵根离子和氯离子，的电离方程式为 。 ②，N元素化合价由-3升高为0、Cl元素化合价由0降低为-1，用双线桥表示该反应中电子转移情况为。 ③，N元素化合价由-3升高为0，生成1mol氮气转移6mol电子，若该反应转移3mol电子，生成0.5mol氮气，生成标准状况下氮气的体积为11.2L。 【小问2详解】 ①铜只有还原性，硝酸具有强氧化性，该体系中还原剂为Cu，(稀)为氧化剂。 ②该体系中还原剂为Cu，Cu发生氧化反应生成，发生还原反应生成NO，根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式为3Cu+8(稀)=3+2NO↑+4H2O。 ③氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：>。 ④部分硝酸中N元素化合价降低作氧化剂，部分硝酸中N元素化合价不变生成硝酸铜，硝酸在该反应中体现的性质为氧化性、酸性。 17. 实验室常用稀盐酸与反应制取，现用密度为1.18g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL2.0mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题： （1）稀盐酸与反应的反应类型为_______(填四大基本反应类型)。 （2）上述浓盐酸的物质的量浓度为_______1mol·L-1，配制250mL2.0mol·L-1的稀盐酸所需浓盐酸的体积为_______(精确到小数点后一位)mL。 （3）室温下，配制稀盐酸所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。 （4）将下列有关操作对所配制溶液的浓度的影响(“偏大”“偏小”或“无影响”)填入相应的横线上。 A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数_______。 B.移液前发现容量瓶内有水_______。 C.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。 【答案】（1）复分解反应 （2） ①. 11.8 ②. 42.4 （3） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （4） ①. 偏大 ②. 无影响 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与的反应方程式为，属于复分解反应，故答案为：复分解反应； 【小问2详解】 浓盐酸的物质的量浓度为；配制250mL2.0mol·L-1的稀盐酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知所需浓盐酸的体积，故答案为：11.8；42.4； 【小问3详解】 该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； 【小问4详解】 A．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，使得浓盐酸体积偏大，导致所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大； B．移液前发现容量瓶内有水，对所得溶液浓度没有影响，故答案为：无影响； C．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小。 18. 某同学利用如图所示装置制备收集氯气，并对制得氯气进行性质探究。回答下列问题： （1）实验开始前应先进行的操作为_______。 （2）制备纯净、干燥的，正确的装置连接顺序为h→_______(填标号)。 （3）E中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置A的作用为_______。 （5）性质探究： ①将氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变成棕黄色，产生该现象的原因为_______(用离子方程式表示)，在该反应中表现的性质为_______。 ②若将氯气通入饱和溶液中，预测可能的现象为_______，在反应中表现的性质为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）f→g→b→c→d→e→a （3） （4）吸收氯气，防止污染 （5） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 氧化性 ③. 有气泡产生 ④. 氧化性、还原性 【解析】 【分析】E中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气、D中饱和食盐水除氯气中的氯化氢、B中浓硫酸干燥氯气、C用向上排空气法收集氯气、A装置用氢氧化钠吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 该实验涉及气体，为防止漏气，实验开始前应先进行的操作为检查装置气密性。 【小问2详解】 E制备氯气、D除氯气中的氯化氢、B干燥氯气、C用向上排空气法收集氯气、A吸收尾气，防止污染，正确的装置连接顺序为h→f→g→b→c→d→e→a。 【小问3详解】 E中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，装置A的作用为吸收氯气，防止污染； 【小问5详解】 性质探究： ①将氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变成棕黄色，说明氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，在该反应中中氯元素化合价降低，表现的性质为氧化性。 ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、气体水，若将氯气通入饱和溶液中，现象为有气泡产生，中氯元素化合价既升高又降低，在反应中表现的性质为氧化性、还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$