专项14 溶液-沪教版九年级上册期末专项（初中化学）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 14 溶液 答案解析 1．【答案】B 【解析】A.面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 A不符合题意； B.硝酸钾溶于水，形成均一、稳定的无色溶液，故 B符合题意； C.植物油不溶于水，与水混合会形成乳浊液，故 C不符合题意； D.硫酸铜易溶于水，与水混合形成均一、稳定的蓝色溶液，故 D不符合题意。 故选 B。 2．【答案】D 【解析】A.植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故 A错误； B.氯化钠溶于水温度无明显变化，故 B错误； C.洗涤剂去油污的原理是乳化，故 C错误； D.溶液是均一的、稳定的混合物，故 D正确。 故选 D。 3．【答案】B 【解析】A.用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污，故选项错误； B.用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用，使油以小液滴均匀悬浮在水中，属 于乳化作用，故选项正确； C.用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去，故选项错误； D.用稀盐酸清洗盛装过石灰水的试剂瓶，是利用酸的通性，发生化学反应从而达到清洗的目的， 不属于乳化作用，故选项错误。 故选 B。 4．【答案】D 【解析】A.硫酸铜溶液的溶质为硫酸铜，溶剂为水，该选项判断不正确； B.碘酒的溶剂为酒精，而不是水，该选项判断不正确； C.医用酒精的溶质为酒精，溶剂为水，该选项判断不正确； D.石灰水的溶质为氢氧化钙，溶剂为水，该选项判断正确。 故选 D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 5．【答案】B 【解析】A.同温下，碘在水中溶解度小于在汽油中的溶解度 ，故 A不正确； B.气体的溶解度随压强的增大而增大，其他条件不变时，加压可以增大 CO2在水中的溶解度， 故 B正确； C.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，饱和的氢氧 化钙溶液析出晶体，仍为饱和溶液，不会转化为不饱和溶液，故 C不正确； D.选项说法没有指明溶质的种类、溶液的质量、温度等，饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的 溶质多，故 D不正确。 故选 B。 6．【答案】D 【解析】A.生石灰为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，温度上升，锥形 瓶内气体受热膨胀，会导致 U 形管左侧液面低于右侧液面，不符合题意； B.氢氧化钠溶于水时，放出热量，温度上升，锥形瓶内气体受热膨胀，会导致 U 形管左侧液 面低于右侧液面，不符合题意； C.氯化钠溶于水时，溶液温度几乎不发生变化，瓶内气体既不收缩也不膨胀， U 形管内液面 不发生变化，不符合题意； D.硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，瓶内气体遇冷收缩，会导致 U 形管内左侧液面高于右 侧液面，符合题意。 故选 D。 7．【答案】D 【解析】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解 度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。 故选 D。 8．【答案】C 【解析】A.20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0g，则该温度下，100g水中最多能溶解 36.0gNaCl， 该选项说法正确； B.40℃时，KNO3的溶解度为 63.9g，则饱和溶液的溶质质量分数为 63.9g 100% 39% 63.9% 100g 63.9g     ，该选项说法正确； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 C.由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则用冷却海水的方法无法获取大量食盐， 该选项说法不正确； D.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说 法正确。 故选 C。 9．【答案】A 【解析】A.由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即 a1℃时甲、乙的溶解度相同，故 A正 确； B.由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故 B错误； C.由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采 取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故 C错误； D.由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度 40g，即该温度下，100g水可溶解 40g甲，所以在 100g 水中加入 30g甲，形成的是不饱和溶液，故 D错误。 故选 A。 10．【答案】D 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的 溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方 法达到提纯物质的目的。 【解析】A.t℃时，a物质的溶解度是 80g，所以将 50g a物质加入到 50g水中充分搅拌，可得 到 90g a的溶液，说法错误；故不符合题意； B.20℃时，c物质的溶解度是 35g，所以 c物质易溶于水，说法错误；故不符合题意； C.a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 a中含有少量 b，可用降温结晶的方法提纯 a，说 法错误；故不符合题意； D.20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大， c物质的溶解度减小，所以将 20℃的三种物质的饱和溶液升温到 t℃，所得溶液中溶质的质量 分数的大小关系是：b＞a＞c，说法正确；故符合题意。 故选 D。 11．【答案】A 【分析】判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体，如果有未溶解的晶体，溶 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 液一定是饱和溶液。如果没有未溶解的晶体，溶液可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。 【解析】A.据分析可知，由于甲瓶中没有未溶解的晶体，所以甲瓶可能为 t1℃时的不饱和溶液， 也可能 t1℃时的饱和溶液。A不正确； B.据分析可知，由于乙、丙瓶中有未溶解的晶体，所以乙、丙瓶一定为对应温度时的饱和溶液。 B正确； C.由于甲瓶中没有未溶解的晶体，丙瓶中未溶解的晶体多于乙瓶中未溶解的晶体，所以若 t1℃>t2℃>t3℃，则樟脑晶体在酒精中的溶解度随温度升高而增大。C正确； D.由于酒精具有挥发性，所以要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置，防 止酒精挥发。D正确。 故选 A。 12．【答案】B 【解析】有 30℃甲、乙、丙三瓶各 200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到 10℃，因为硝酸钾 的溶解度随温度升高而升高，故降温后有晶体析出，溶液浓度减小；乙蒸发掉 5克水后升温变 成不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液浓度增大；将丙倒出一半，溶液浓度不变； 则甲、乙、丙三瓶溶液浓度大小关系为：乙＞丙＞甲，故选 B。 13．【答案】B 【解析】A.用托盘天平称量物质时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，且 NaOH具有腐 蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误； B.选取量筒的原则：所选量程要大于且最接近于所要量取液体的体积，则量取 88mL的水选择 100mL的量筒，故选项说法正确； C.称量时发现指针向右偏转，说明左侧试剂的质量偏小，需要向左侧托盘中继续加试剂，故选 项说法错误； D.加速溶解时应该用玻璃棒搅拌，不能用药匙搅拌，故选项说法错误。 故选 B。 14．【答案】C 【解析】100g10%的氯化钾溶液由 10g溶质氯化钾和 90g溶剂水组成。若使 100g10%的氯化钾 溶液溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为 20%。 A.蒸发掉溶剂的一半，即减少 45g溶剂水则，溶质的质量分数： 10g 100% 18.18% 100g 45g    ，错 误； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 B.加入 10g溶质则，溶质的质量分数： 10g 10g 100% 18.18% 110g    ，错误； C.蒸发掉水 50g则，溶质的质量分数： 10g 100% 20% 100g 50g    ，正确； D.氯化钾的溶解度随温度降低而减小，故降低温度不能使氯化钾中溶质的质量分数增大，错误； 故选 C。 15．【答案】B 【解析】A.生理盐水即溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不 符合题意； B.   溶质质量 溶质质量分数 溶质质量 溶剂质量 ，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为 9：991，符合题意； C.每输入 100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g 0.9% 0.9g  ，不符合题意； D.输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水 来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选 B。 16．【答案】C 【解析】A.因溶液 A蒸发 10g水没有晶体析出，溶液 B蒸发 10g水析出 3g晶体，溶液 C蒸发 10g水析出 5g晶体，可知溶液 A和溶液 B一定是不饱和溶液，故 A正确； B.溶液 B蒸发 10g水析出 3g晶体，溶液 C蒸发 10g水析出 5g晶体，析出晶体后的溶液为该 温度下的饱和溶液，所以溶液 C和溶液 D一定是饱和溶液，故 B正确； C.由于溶液 D是饱和溶液，将溶液 D继续蒸发 10g水，一定会析出 5g晶体，故 C错误； D.因为溶液 C和溶液 D是 t℃时同种物质的饱和溶液，所以溶液 C和溶液 D中溶质和溶剂的 质量比相等，故 D正确。 故选 C。 17．【答案】D 【解析】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g， 只加入 10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为 60℃，该温度溶液的溶解度为 110.0g， 所以有 50g水能够溶解硝酸钾 55g,而此时加入的硝酸钾有 20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。 B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。 C.②中溶液的溶质质量分数为 15.8g 100% 24% 50g 15.8g    ；③中溶液的溶质质量分数为 20g 100% 29% 20g 50g    ；④中温度为 10℃，该温度溶液的溶解度为 20.9g，所以有 50g水能够溶 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 解硝酸钾 10.45g,对应溶液的溶质质量分数为 10.45g 100% 17% 10.45g 50g    ；所以②③④中溶液的溶 质质量分数③>②>④，正确。 D.④中析出晶体的质量是 20g-10.45g=9.55g，错误。 故选 D。 18．【答案】（1） 12 68 （2）3% （3）搅拌，加快溶解 【解析】（1）配制 80g15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量:80g×15%=12g； 需要水 80g-12g=68g；即 68mL。 （2）加水稀释后溶质质量分数: 10g 15% 100% 3% 10g 40g     ； （3）上述溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。 19．【答案】（1）A （2）甲＜乙＜丙 乙＞丙＞甲 （3） 10 bc/cb 不 变 【解析】（1）A.氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，符合题意； B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，不符合题意； C.氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不符合题意； 故选：A； （2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲＜乙＜ 丙； ②由溶解度曲线可知，甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时 溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将 t2℃时的甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液降温至 t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于 乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，丙在 t2℃ 时的溶解度小于乙在 t1℃时的溶解度大于甲在 t1℃的溶解度，因此丙的溶质质量分数大于甲小 于乙，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲； （3）①配制 100g溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液，需要称量 NaCl的质量为 100g×10%=10g； ②量取水时需要使用的仪器有量筒和胶头滴管（定容），故选 bc； ③根据溶液的均一性，则从配好的溶液中取出 10mL，剩余溶液的溶质质量分数不变。 20．【答案】（1）0.8 （2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是 x，则 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 2 2 2 2 2 MnO 2H O 2H O+O 68 32 0.8gx  68 = 32 0.8g x 解得 x= 1.7g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 1.7g 100% 5% 34g   答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。 【解析】（1）根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 34g+2g-35.2g=0.8g。 （2）见答案。 21．【答案】（1）AB （2）D （3） 50g 乙 大于 B 【解析】（1）A.溶液中的溶质可以只有一种，也可能含有多种，该选项说法正确； B.溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； C.溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确； D.蒸馏水长期放置不会分层，但不属于溶液，该选项说法不正确。 故选 AB。 （2）A.生理盐水为氯化钠的水溶液，其中的溶质为氯化钠，溶剂为水，该选项说法正确； B.物质都是由元素组成的，则加碘食盐中所加的“碘”是指碘元素，该选项说法正确； C.氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，该选项说法正确； D.海水晒盐析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，该选项说法不正确。 故选 D。 （3）①由图可知，t3℃时，甲的溶解度为 50g。 ②由图可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有 100g水的 A、B两只烧杯中，B烧杯中仍有未溶解的固体，则其中的溶质为甲，烧杯 A中的 溶质为乙； 由于溶质质量分数= 100%  溶质质量 溶质质量 溶剂质量 ，烧杯 A中的溶质大于烧杯 B中的溶质，则烧杯 A中溶液的溶质质量分数大于烧杯 B中的上层清液中的溶质质量分数。 ③A.t2℃时，甲、乙溶解度相等，但由于不确定溶液质量，则不能确定溶质质量，该选项说法 不正确； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 B.升温过程中，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，饱和溶液的溶质质 量分数= 100%100g   溶解度 溶解度 ，t2℃时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同，则升高温度后， 所得溶液中溶质的质量分数一定相等，该选项说法正确； C.甲的溶解度受温度影响比较大，但由于甲、乙溶液质量不一定相等，则无法比较析出固体的 质量，该选项说法不正确； D.由于甲、乙溶液质量不一定相等，则保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液 中溶质的质量分数不一定相等，该选项说法不正确。 故选 B。 22．【答案】（1）乳化作用 （2）C （3）= 降温 ＜ 【解析】（1）洗涤剂具有乳化功能，可以使油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大 油珠，随水流冲走，所以洗涤剂除油污的原理是乳化作用； （2）在实验室用 NaCl固体和水配制 500g16%的 NaCl溶液，先计算出所需的氯化钠的质量和 水的体积，然后用天平称量氯化钠，用量筒和胶头滴管量取水，在烧杯中溶解，需要用玻璃棒 搅拌，故不需要用试管，故选 C； （3）①由图可知，t1℃时，甲乙的溶解度曲线相交于一点，则 t1℃时，溶解度甲=乙； ②由图可知，甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受 温度影响较小，所以要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法； ③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的水中最多溶解的甲的质量大于乙，故等质量 的甲、乙分别配成 t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲＜乙。 23．【答案】B 【解析】乙酸 （CH3COOH）、葡萄糖 （C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为 2： 1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质 量比为（1×2）：（16×1）=1：8；测得溶液中碳元素的质量分数为 64%，则溶液中氢元素和 氧元素的质量分数为 1-64%=36%，则该溶液中氢元素的质量分数为 136% 4% 1 8    ； 故选 B。 24．【答案】（1）A （2）等于 恒温蒸发溶剂 饱和 280 降温结晶 （3）丁 乙 戊 丙 搅拌，加速溶解 30 A 【解析】（1）A.氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故正确； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 9 B.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故错误； C.氯化钠溶于水温度变化不明显，故错误； 故选 A。 （2）①根据图像可知，t1℃时，KNO3和 NaCl的溶解度曲线有交点，说明在此温度时二者的 溶解度相等； ②t2℃时，接近饱和的 KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是加硝酸钾固体或者恒 温蒸发溶剂； ③20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，说明在此温度下 100g水中最多溶解 31.6g KNO3，所以该 温度下 200g水中最多溶解 31.6g×2 = 63.2g硝酸钾，故向盛有 200g水的烧杯中加入 80g KNO3， 充分溶解，得到该温度时 KNO3的饱和溶液； 80℃时，KNO3的溶解度为 169g，所以将上述溶液升温至 80℃时，所得溶液为不饱和溶液， 溶液质量为 200g +80g = 280g； ④KNO3的溶解度受温度变化影响大，且随温度升高而增大；氯化钠的溶解度受温度变化影响 小，所以当 KNO3中混有少量 NaCl时，若要提纯 KNO3，需要采用降温结晶的方法； （3）①配制 50g质量分数为 16%的氯化钠溶液的一般步骤是称量固体、溶解、装瓶，所以配 制溶液步骤甲→丁→乙→戊→丙→己； ②溶解操作中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解； ③氯化钠的质量为：50g 16%=8g ，稀释后溶液质量为： 8g 80g 10%  ，加入水的质量：80g-50g=30g； ④A.甲中 NaCl含有杂质导致溶质减少，溶质质量分数偏小； B.丁操作中称量氯化钠固体 8g，不需要移动游码，故砝码和氯化钠放错托盘无影响； C.己操作中已配制好溶液，转移溶液有少量酒出对溶质质量分数无影响； 故选 A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 14 溶液 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（ ） A．面粉 B．硝酸钾 C．植物油 D．硫酸铜 2．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ） A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物 3．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶 4．下列溶液中，溶质与溶剂判断正确的是（ ） 选项 溶液 溶质 溶剂 A 硫酸铜溶液 铜 硫酸 B 碘酒 碘 水 C 医用酒精 水 酒精 D 石灰水 氢氧化钙 水 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．同温下，碘在水中溶解度大于在汽油中的溶解度 B．其他条件不变时，加压可以增大 CO2在水中的溶解度 C．适当升温，可使饱和 Ca（OH）2溶液转化为不饱和溶液 D．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质质量多 6．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，使 U 形管内左侧液面升高的物质是 （ ） A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．硝酸铵晶体 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 7．打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明影响气 体溶解度的因素是（ ） A．沸点 B．密度 C．温度 D．压强 8． NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．20℃时，100gH2O最多能溶解 36.0gNaCl B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9% C．可用冷却海水的方法获取大量食盐 D．其他条件不变，降温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 9．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同 B．甲的溶解度受温度影响比乙小 C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D．a2℃时，在 100g水中加入 30g甲，形成饱和溶液 10．如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t℃时，将 50g a物质加入到 50g水中充分搅拌，可得到 100g a的溶液 B．c物质微溶于水 C．a中含有少量 b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 a D．将 20℃的三种物质的饱和溶液升温到 t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b ＞a＞c 11．某“天气瓶”通过樟脑晶体在酒精中的结晶情况反映气温变化。下图为该“天气瓶”在三种不 同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是（ ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 A．甲瓶一定为 t1℃时的不饱和溶液 B．乙、丙瓶一定为对应温度时的饱和溶液 C．若 t1℃>t2℃>t3℃，则樟脑晶体在酒精中的溶解度随温度升高而增大 D．要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置 12．有 30℃甲、乙、丙三瓶各 200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到 10℃，乙蒸发掉 5 克水 后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度（ ） A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞丙＞甲 C. 乙＞甲＞丙 D. 丙＞乙＞甲 13．晓晓同学需配制 100 g溶质质量分数为 12%的 NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液 的过程中，下列做法正确的是（ ） A．在托盘右盘上垫纸称量 12 g NaOH固体 B．用 100 mL量筒量取 88.0 mL水 C．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 D．用药匙搅拌，加速 NaOH溶解 14．将 20℃时 100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至 20%，可采取的措施是（ ） A．蒸发掉一半溶剂 B．加入 10g氯化钾 C．蒸发掉 50g水 D．温度降至 10℃ 15．医生常用生理盐水（溶质质量分数为 0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确 的是（ ） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 9：1000 C．每输入 100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 16．在 t℃时，对 100g某溶液 A进行如下操作，下列说法错误的是（ ） A．溶液 A和溶液 B一定是不饱和溶液 B．溶液 C和溶液 D一定是饱和溶液 C．若将溶液 D继续蒸发 10g水，一定会析出 8g晶体 D．溶液 C和溶液 D中溶质和溶剂的质量比相等 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 17．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是 0.9g 18．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答： （1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL； （2）上述溶液取 10g加 40g水进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是。 （3）上述操作中玻璃棒的作用是。 19．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是 （填 字母序号）。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大．．．．的顺序是 。 ②将 t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至 t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小．．．． 的顺序是 。 （3）用图中的仪器配制 100g溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液。 ①需要称量 NaCl的质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 ②量取水时需要使用的仪器有 （填字母序号）。 ③从配好的溶液中取出 10mL，剩余溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 20．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实 验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气____g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 21．溶液在生产、生活中有着重要的用途。 （1）下列关于溶液的说法，正确的是___________（填写字母标号）。 A．溶液中的溶质可以有多种 B．溶液一定是均一、稳定的混合物 C．溶液一定是无色的 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 （2）央视纪录片《生命之盐》是一部从盐的角度出发讲述的世界变迁史，下列说法错误的是 ______（填写字母标号）。 A．生理盐水的溶剂是水 B．加碘食盐中所加的“碘”是指碘元素 C．从海水中得到氯化钠的方法是蒸发结晶 D．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 （3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 1所示。 ①t3℃时，甲的溶解度为 。 ②t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有 100g水的 A、B两只烧杯中，充分搅拌后 现象如图 2所示，烧杯 A中溶解的溶质是 （填“甲”或“乙”），烧杯 A中溶液的溶质质 量分数 （填“大于”或“小于”）烧杯 B中的上层清液中的溶质质量分数。 ③现有 t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 （填写字母标号）。 A．两溶液中溶质的质量均为 30g B．分别升温至 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 C．分别降温到 t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 22．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）衣服上粘了油污，小巴建议可以用洗涤剂清洗，洗涤剂除油污的原理是 。 （2）农业上常用 16%的 NaCl溶液选种。小蜀同学想在实验室用 NaCl固体和水配制 500g上 述溶液，他不需要用到的仪器有 。（填序号） A．天平 B．胶头滴管 C．试管 D．量筒 E．烧杯 F．玻璃棒 （3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①t1℃时，溶解度甲 乙（填“>”、“=”或“<”）； ②要从含少量乙的甲溶液中得到较多的甲，可采用的方法是 结晶（填“蒸发”或“降温”） ③等质量的甲乙分别配成 t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。 23．某同学将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，发现其中碳元素 的质量分数为 64%，则该溶液中氢元素的质量分数为（ ） A．36% B．4% C．32% D．3% 24．认识溶液有助于我们更好的服务于生产、生活。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填 字母） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 （2）下图为 KNO3和 NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”） ②t2℃时，接近饱和的 KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是 （一种即可）。 ③已知 20℃时 KNO3的溶解度为 31.6g：80℃时，KNO3的溶解度为 169g。在 20℃时，向盛有 200g水的烧杯中加入 80g KNO3，充分溶解，得到该温度时 KNO3的 （填“饱和”或“不饱 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 和”）溶液：若使烧杯内物质缓慢升温至 80℃，最终所得溶液的质量为 g。 ④当 KNO3，中混有少量 NaCl时，若要提纯 KNO3，可以采用 的方法。（填“降温结 晶”或“蒸发结晶”） （3）欲配制 50g质量分数为 16%的氯化钠溶液，如图是部分操作过程。 ①正确的操作顺序是甲→ → → → →己（填序号）。 ②丙操作中仪器 a的作用为 。 ③配好 50g该溶液后，稀释成 10%的溶液需要加入水的质量是 g。 ④下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏小的是 （填序号） A．甲中 NaCl含有杂质 B．丁操作中砝码和氯化钠放错托盘（1g以下用游码） C．己操作中溶液有少量酒出