高一化学期末模拟卷（江苏专用，苏教版2019必修第一册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册全册（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 【答案】C 【解析】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。 2．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．俗名：纯碱 B．的结构示意图： C．该反应属于非氧化还原反应 D．的电离方程式： 【答案】C 【解析】NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，A错误；氯元素原子序数为17，Cl−核外有18个电子，故Cl−的结构示意图为，B错误；题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；本题选C。 3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打—— B．铁红—— C．胆矾—— D．熟石灰—— 【答案】D 【解析】小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，A错误；铁红是指Fe2O3，B错误；胆矾化学式： CuSO4 •5H2O，C错误；熟石灰化学式：Ca(OH)2，D正确；故选D。 4．砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 【答案】D 【解析】砷为第四周期VA族元素，与N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情况下呈固态，则砷在通常情况下是固体，A项正确；砷为第四周期VA族元素，与P位于同一主族，P的常见的化合价有-3、+3、+5，故砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，C项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属：性As＜P，则气态氢化物的稳定性：AsH3＜PH3，D项错误；答案选D。 阅读下列材料，完成5～7题。 碱金属元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠()用作汽车安全气囊的气源，工业通过、两步制取。KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气。 5．下列说法正确的是 A．钠与溶液反应的离子方程式： B．加热条件下，锂与反应的化学方程式： C．钛的冶炼原理化学方程式：(熔融) D．KH遇水反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】钠与溶液反应的离子方程式：，A错误；加热条件下，锂与反应生成氧化锂，化学方程式为：，B错误；钛的冶炼原理：钠与熔融状态的氯化钛反应生成氯化钠和钛，化学方程式：(熔融)，C正确；KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气，则KH遇水反应的化学方程式：，D错误；故选C。 6．下列关于及其制备过程的说法正确的是 A．的摩尔质量为65 B．中阴阳离子个数比为3∶1 C．第一步反应中每生成11.2 L氢气，转移电子数约为 D．第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成 【答案】D 【解析】的摩尔质量为65g/mol，A错误；由钠离子和叠氮根离子组成，阴阳离子个数比为1∶1，B错误；氢气所处状态未知，不能计算氢气物质的量，无法计算转移电子数，C错误；第二步反应：，存在中共价键的断裂和生成时离子键的形成，D正确；故选D。 7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和H2，A不符合题意；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不符合题意；氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，不能生成Al(OH)3，C符合题意；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D不符合题意；故选C。 8．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 【答案】D 【解析】N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，A正确；由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确；由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确；根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误；故答案选D。 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B．图2所示装置制取并收集二氧化硫 C．图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D．图4所示装置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液 【答案】C 【解析】CCl4和I2的混合物互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故A错误；SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，故B错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，故可以除杂，故C正确；浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故D错误；故选：C。 10．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A．“实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C．“ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】“实验1” 中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故A错误；“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误； “ 实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确；“实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误；故答案为：C 11．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 干燥 将气体通过盛有浓的洗气瓶 C 吸收尾气中的 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯 D 测定氯水的 将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】先加入盐酸，会引入Cl-，干扰Cl-的检验，故A错误；浓硫酸可以干燥氯气，故B正确；氯气不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，故C错误；氯水中的次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，故D错误；故选B。 12．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有生成。   ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为 C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 【答案】B 【解析】软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。 “焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为：，A正确；通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，理论上生成的和的物质的量之比为，故B错误；若“焙烧”时加入的过量，SiO2也能和KOH反应生成K2SiO3，导致制得的中混有含元素的杂质，故C正确；根据表格中的溶解度，KMnO4的溶解度远小于K2CO3，可用重结晶的方法将它们分离，操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；故选B。 13．已知草酸是二元弱酸。室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 将一定量固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 2 向溶液中加入等体积等浓度的溶液，测得反应后的小于7 3 向酸性溶液滴加足量的溶液，有气泡生成，溶液紫色褪去 4 向实验2所得溶液中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成 A．由实验1可知，草酸分解的产物只有水和 B．由实验2可知，溶液呈酸性 C．由实验3可知，具有还原性 D．实验4中发生的离子方程式为： 【答案】A 【解析】固体加热分解的方程式为，故草酸分解的产物只有CO、和水，A错误；向溶液中加入等体积等浓度的溶液，发生反应生成，测得反应后的小于7，说明溶液呈酸性，B正确；向酸性溶液滴加足量的溶液，发生反应，有气泡生成，溶液紫色褪去，说明具有还原性，C正确；实验2所得溶液为，向其中滴加足量的溶液，发生，有白色沉淀生成，D正确。故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。    请回答下列问题： (1)已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为 。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有： 。 (2)装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验过程中持续通入的作用是 。 (3)装置C需采用冰水浴的可能原因是 (任写一点)。 (4)装置C中和与反应制取的离子方程式为 ；加入过量导致的后果是 。 【答案】(1) (2分) 容量瓶，胶头滴管(2分) (2) (2分) 运载，稀释防止其爆炸(2分) (3)液化；防止在较高温度下分解(2分) (4) (2分) 产品中含有杂质和(2分) 【解析】（1）75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度c=；8%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有容量瓶，胶头滴管； （2）装置B生成的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；实验过程中持续通入的作用是运载，同时可以稀释防止其爆炸； （3）装置C需采用冰水浴目的是：液化；防止在较高温度下分解； （4）和与反应生成和氧气，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：；由题中信息可知，加入过量可导致产品中含有杂质和。 15．（16分）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： (1)h在元素周期表中的位置是 。 (2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有 种。 (4)e、g形成的离子化合物的电子式为 。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 。 (5)e与f相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 。(填字母序号)。 a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 (6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为 。 【答案】(1)第三周期ⅦA族(2分) (2) (2分) (3)2(2分) (4) (2分) 离子键和共价键(2分) (5) Na (2分) b、c(2分) (6)(或)(2分) 【解析】由图可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，据此分析解题。 （1）h为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族。 （2）d为O元素，g为S元素，的热稳定性比，故答案为。 （3）由10个x原子与4个y原子构成化合物为丁烷，可能的结构式有正丁烷和异丁烷，故答案为2。 （4）e、g形成的离子化合物为Na2S，电子式为，e元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为；离子键和共价键。 （5）e为Na元素，f为Al元素，金属性强的是Na； a．单质的熔点和硬度不能证明金属性强弱，故a不符合题意； b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应，说明Na的金属性更强，故b符合题意； c．最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强，所以Na的金属性更强，故c符合题意； 故答案为Na；b、c。 （6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，即Cl2可以从NH3中置换出N2，化学方程式为(或)，故答案为(或)。 16．（17分）运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： (1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是 。 (2)装置e中出现 填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为 。 (3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴① 溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中，② ③ ④ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为： 。 (4)晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O=2I−+S4O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa2S2O3溶液的体积为25.00mL。 计算产品的纯度 。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 【答案】(1)用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出(2分) (2) 紫红色褪去（或变浅）(1分) (2分) (3) 淀粉(1分) 加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液(2分) 有白色沉淀生成(1分) 反应后的浊液中含有SO (2分) 3SO2+2H2OS↓+4H++2(2分) (4)89.5%(4分) 【分析】本实验装置a为制备SO2的装置，反应为：Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+H2O+SO2↑，由于SO2易溶于水，故需要装置b进行防倒吸，装置c中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，由于SO2具有强还原性，装置e中酸性KMnO4溶液褪色，由于SO2本身有毒不能直接排放，故用装置f进行尾气处理，吸收SO2，装置d中根据实验现象，展开实验探究，据此分析解题。 【解析】（1）实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是：用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫的逸出；故答案为：用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于二氧化硫的逸出。 （2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，极易被还原而褪色，装置e中出现高锰酸钾溶液紫红色变浅甚至褪去，即可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为；故答案为：紫红色褪去（或变浅）；。 （3）方案ⅰ中要检验没有生成I2，利用碘单质使淀粉溶液变蓝的特性；可知方案ⅰ①中加入几滴淀粉溶液；根据题干猜想的反应方程式SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+可知，方案ⅱ则要检验反应后的溶液中含有SO，取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入②足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液；③若看到有白色沉淀生成；④说明反应后的浊液中含有SO；综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，生成了S和SO，KI在其中起到催化剂的作用，故其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+4H++2。故答案为：淀粉；加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液；有白色沉淀生成；反应后的浊液中含有SO；3SO2+2H2OS↓+4H++2。 （4）每次平均消耗的，由关系式IO~3I2~6S2O可知，每20.00mL碘酸钾溶液中，，则200mL溶液中，，产品中碘酸钾的纯度，故答案为89.5%。 17．（14分）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 (1)加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是 。 (2)乙溶液为 溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是 。 (3)某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由 。 II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： (4)吸收塔中与反应的离子方程式为 。 (5)在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是 。 (6)通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是 。 【答案】(1)使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)(2分) (2) Na2CO3(2分) 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”(2分) (3)合理，精制过程中加入了Na+和Cl-(2分) (4) (2分) (5)富集溴元素(2分) (6)过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液(2分) 【分析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化Br-得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸馏得到溴单质。 【解析】（1）加水溶解粗盐时应该选择尽可能少的水，以便于后期处理，则加入水的适宜用量是：使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)； （2）利用沉淀法除去粗盐中可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、，先加入过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，以除去Mg2+，此时引入了OH-杂质，再加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，以除去，此时引入了Ba2+杂质，再加入过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，则乙溶液为Na2CO3；加入氯化钡的目的是通过沉淀的方法除去溶液中的硫酸根离子，则检验其是否稍过量的方法是：静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”； （3）由第2问可知，在除杂过程中加入的试剂中含有钠离子和氯离子，则最终会转化为氯化钠，故答案为：合理；精制过程中加入了Na+和Cl-； （4）在吸收塔中单质溴、二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，离子方程式为：； （5）Cl2将Br-氧化为Br2而自身还原为Cl-反应为Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2，再利用空气将Br2吹入吸收塔。吸收塔中SO2将Br2还原为HBr反应为SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。蒸馏塔中Cl2将Br-氧化为Br2，经历反复的氧化再还原后又氧化实则将溴进行富集，故答案为：富集溴元素； （6）根据吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系图可知：如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，故答案为：过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册全册（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 2．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．俗名：纯碱 B．的结构示意图： C．该反应属于非氧化还原反应 D．的电离方程式： 3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打—— B．铁红—— C．胆矾—— D．熟石灰—— 4．砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 阅读下列材料，完成5～7题。 碱金属元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠()用作汽车安全气囊的气源，工业通过、两步制取。KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气。 5．下列说法正确的是 A．钠与溶液反应的离子方程式： B．加热条件下，锂与反应的化学方程式： C．钛的冶炼原理化学方程式：(熔融) D．KH遇水反应的化学方程式： 6．下列关于及其制备过程的说法正确的是 A．的摩尔质量为65 B．中阴阳离子个数比为3∶1 C．第一步反应中每生成11.2 L氢气，转移电子数约为 D．第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成 7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 8．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B．图2所示装置制取并收集二氧化硫 C．图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D．图4所示装置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液 10．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A．“实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C．“ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 11．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 干燥 将气体通过盛有浓的洗气瓶 C 吸收尾气中的 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯 D 测定氯水的 将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 12．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有生成。   ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为 C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 13．已知草酸是二元弱酸。室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 将一定量固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 2 向溶液中加入等体积等浓度的溶液，测得反应后的小于7 3 向酸性溶液滴加足量的溶液，有气泡生成，溶液紫色褪去 4 向实验2所得溶液中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成 A．由实验1可知，草酸分解的产物只有水和 B．由实验2可知，溶液呈酸性 C．由实验3可知，具有还原性 D．实验4中发生的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。    请回答下列问题： (1)已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为 。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有： 。 (2)装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验过程中持续通入的作用是 。 (3)装置C需采用冰水浴的可能原因是 (任写一点)。 (4)装置C中和与反应制取的离子方程式为 ；加入过量导致的后果是 。 15．（16分）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： (1)h在元素周期表中的位置是 。 (2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有 种。 (4)e、g形成的离子化合物的电子式为 。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 。 (5)e与f相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 。(填字母序号)。 a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 (6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为 。 16．（17分）运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： (1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是 。 (2)装置e中出现 填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为 。 (3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴① 溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中，② ③ ④ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为： 。 (4)晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O=2I−+S4O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa2S2O3溶液的体积为25.00mL。 计算产品的纯度 。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 17．（14分）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 (1)加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是 。 (2)乙溶液为 溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是 。 (3)某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由 。 II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： (4)吸收塔中与反应的离子方程式为 。 (5)在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是 。 (6)通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册全册（苏教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 2．已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．俗名：纯碱 B．的结构示意图： C．该反应属于非氧化还原反应 D．的电离方程式： 3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打—— B．铁红—— C．胆矾—— D．熟石灰—— 4．砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 阅读下列材料，完成5～7题。 碱金属元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠()用作汽车安全气囊的气源，工业通过、两步制取。KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气。 5．下列说法正确的是 A．钠与溶液反应的离子方程式： B．加热条件下，锂与反应的化学方程式： C．钛的冶炼原理化学方程式：(熔融) D．KH遇水反应的化学方程式： 6．下列关于及其制备过程的说法正确的是 A．的摩尔质量为65 B．中阴阳离子个数比为3∶1 C．第一步反应中每生成11.2 L氢气，转移电子数约为 D．第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成 7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B． C． D． 8．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B．图2所示装置制取并收集二氧化硫 C．图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D．图4所示装置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液 10．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A．“实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C．“ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 11．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 干燥 将气体通过盛有浓的洗气瓶 C 吸收尾气中的 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯 D 测定氯水的 将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 12．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有生成。   ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为 C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 13．已知草酸是二元弱酸。室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 将一定量固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 2 向溶液中加入等体积等浓度的溶液，测得反应后的小于7 3 向酸性溶液滴加足量的溶液，有气泡生成，溶液紫色褪去 4 向实验2所得溶液中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成 A．由实验1可知，草酸分解的产物只有水和 B．由实验2可知，溶液呈酸性 C．由实验3可知，具有还原性 D．实验4中发生的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。    请回答下列问题： (1)已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为 。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有： 。 (2)装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验过程中持续通入的作用是 。 (3)装置C需采用冰水浴的可能原因是 (任写一点)。 (4)装置C中和与反应制取的离子方程式为 ；加入过量导致的后果是 。 15．（16分）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： (1)h在元素周期表中的位置是 。 (2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有 种。 (4)e、g形成的离子化合物的电子式为 。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 。 (5)e与f相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 。(填字母序号)。 a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 (6)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为 。 16．（17分）运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： (1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是 。 (2)装置e中出现 填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为 。 (3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴① 溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ⅱ 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中，② ③ ④ 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为： 。 (4)晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O=2I−+S4O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa2S2O3溶液的体积为25.00mL。 计算产品的纯度 。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 17．（14分）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。 I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。 (1)加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是 。 (2)乙溶液为 溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是 。 (3)某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由 。 II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示： (4)吸收塔中与反应的离子方程式为 。 (5)在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是 。 (6)通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C D D C D C D C C B B A 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）(1) (2分) 容量瓶，胶头滴管(2分) (2) (2分) 运载，稀释防止其爆炸(2分) (3)液化；防止在较高温度下分解(2分) (4) (2分) 产品中含有杂质和(2分) 15．（16分）(1)第三周期ⅦA族(2分) (2) (2分) (3)2(2分) (4) (2分) 离子键和共价键(2分) (5) Na (2分) b、c(2分) (6)(或)(2分) 16．（17分）(1)用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小，反应慢；硫酸浓度过小，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出(2分) (2) 紫红色褪去（或变浅）(1分) (2分) (3) 淀粉(1分) 加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液(2分) 有白色沉淀生成(1分) 反应后的浊液中含有SO (2分) 3SO2+2H2OS↓+4H++2(2分) (4)89.5%(4分) 17．（14分）(1)使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)(2分) (2) Na2CO3(2分) 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”(2分) (3)合理，精制过程中加入了Na+和Cl-(2分) (4) (2分) (5)富集溴元素(2分) (6)过量的循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为进入废液(2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共1 3 小题，每小题3分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 ( 14．（14分） (1) (2) (3) (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15．（16分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16．（17分） (1) (2) (3) (4) 17．（14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14．（14 分） (1) (2) (3) (4) 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（16分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16．（17分） (1) (2) (3) (4) 17．（14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6)