3.主题三 物质的化学变化(教师用书)-【加速度中考】2025年陕西中考备考加速度化学教学辅助手册

主题三 物质的化学变化 2022年版课标解读 1.围绕变化观定位、规划重点内容的教学取向 “物质的化学变化”主题侧重体现的是变化观。变化观的内涵是丰富的，其形成需要循序渐进 和反复强调。变化观的形成分为3个阶段：一是感知物质的变化，对变化进行初步分类；二是理解 化学变化，从宏观上认识化学反应的条件和分类，从微观上理解化学变化的本质，并将宏观与微观 相结合认识化学变化中的定量关系；三是应用和调控化学变化解释、解决问题。围绕变化观的形 成，很多教学内容的定位需要进一步明确和调整。 首先是引导学生从物质变化的层面再认识物理变化和化学变化，并感受伴随着物质变化的能 量变化。具体来说，需要设计观察、记录身边常见物质变化的活动，并要求学生概括变化的特点， 尝试对变化进行分类。在活动实施过程中，要注意倾听学生对不同变化特点的概括，追问学生为 变化分类的依据，并在多种特点和分类依据中逐渐聚焦到“有无新物质生成”这一本质的概括上。 其次是应用分子、原子知识认识化学变化的微观本质。在学习分子、原子概念时，要避免机械 记忆定义，应结合变化的视角来理解。例如：“分子是保持物质化学性质的最小粒子”从变化的角 度可以理解为“在物理变化中分子不变，在化学变化中分子改变”；类似地，“原子是化学变化中的 最小粒子”从变化的角度可以理解为“在化学变化中，原子不发生改变”。由此，一方面有助于学生 理解分子、原子等抽象概念，另一方面可以尽早从微观角度认识化学变化中的“变与不变”。 最后是催化剂、燃烧条件等内容的重新定位。在教学中不仅要引导学生认识催化剂的特点， 还要将催化剂上升为反应条件的一种来认识，以及关注使用催化剂对化学反应的影响和意义。同 样，在燃烧条件的教学中，不仅应关注燃烧条件的具体内涵，还要注意燃烧条件实际上指向了反应 物和反应条件，其中“温度达到着火点”就是指反应条件。通过控制反应物和反应条件可以调控化 学反应为人类所用。 2.从微观视角理解化学反应中的定量关系 《课程标准(2022年版)》中增加了从微观视角理解化学变化和质量守恒定律本质的要求，并 且进一步强调了化学反应中的定量关系。“化学反应中的定量关系”实际上包含“总质量的等量关 系”和“参加反应各物质质量的比例关系”两类。在质量守恒定律的教学中，要同时帮助学生形成 “反应前后各物质的总质量不变”及“参加反应各物质的总质量守恒”两层认识。后者是质量守恒 定律的本体内容，往往被教师所重视，而前者是质量守恒定律的推论，在基于总质量的定量计算中 有其价值。但是，在进行化学方程式计算时，仍需要利用实际参加化学反应的各物质的质量。需 要通过系统分析，将反应前和反应后未反应物质的质量、容器的质量等列出来并消去，从而得出质 量守恒定律的真正内涵。另一方面，教师也要肯定“反应前后各物质的总质量不变”在设计实验和 进行总质量计算方面的价值，不能将其视为常见错误或“迷思概念”加以驳斥。另外，要重视化学 方程式内容的教学价值。教师可以让学生先从宏观和微观角度解读化学方程式的含义：再引导学 生关注微观上微粒的数量关系，从而理解“配平”的必要性：最后引导学生结合相对原子质量，从微 观质量关系的角度理解化学方程式中的信息。 28 第十讲 化学变化的基本特征 一、本讲思维导图 物理变化 物理性质 是否需 是否生 要通过 物质的 化学变化的基本特征 物质的性 化学性质 成斯 化学变 化学变化 物质 变化 质和用途 物质的用途 化表现 出来 二、2022年版深标内容要求 1.知道物质是在不断变化的，物质变化分为物理变化和化学变化。 2.认识化学变化是产生新物质的过程，知道化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变 化、发光，以及吸热或放热等现象。 3.认识化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用，感受大自然中化学变化的 神奇。 4.知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。 5.知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。 6.认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高 人们的生活质量具有重要作用。 三、近六年直题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 10(1) 填空及 物理性质（呈液态）和化学 2024 2分 物质的性质和用途 结合科技前沿 (3) 简答题 性质（可燃性） 2023 3 2分 选择题 物质的性质和用途 化学性质（可燃性）》 结合传统文化 物理变化（氦气通电发出粉 2022 3B 0.5分 选择题 物质的变化 文字描述 红色的光) 化学变化（铜加热生成氧 2021 2 2分 选择题 物质的变化 结合实验图 化铜) 2 2分 物质的变化 化学变化（铜器绣蚀） 结合生活情境 选择题 物理性质和化学性质（新材 3B 2020 0.5分 物质的性质和用途 文字描述 料应用于航空制造) 填空及 11(4) 1分 物质的性质和用途 简答题 物理性质（难溶于水） 结合传统文化 填空及 16(2) 1分 物质的性质和用途 化学性质（淀粉遇碘变蓝） 结合地方特色 简答题 2019 实验及 氧化钙与水反应放热的化学 22(1) 2分 物质的性质和用途 结合操作图 探究题 方程式（加热包的发热原理） 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为0.5~3.5分。 2.考查题位：以选择题、填空及简答题为主，2019在实验及探究题中也有涉及。 3.考查内容及频次 (1)物质的性质和用途6次：主要考查物质的物理性质和化学性质。 (2)物质的变化3次。 29 第十一讲 质量守恒定律及化学方程式化学反应基本类型 一、本讲思维导图 6个“一定不变” 概念 2个“一定改变” 理解 依据 质量 2个“可能改变” 验证 有关化学方 守恒定辑 步骤：设、写、 程式的计算 应用 找、列、解、答 质量守恒定律及化学方程式 化合反应 化学反应基本类型 概念 分解反应 化学反应 化学方程式 意义 置换反应 书写的原则及步骤 基本类型 (写、配、标、查) 复分解反应 二、2022年版课标内容要求 1.认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用。 2.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 3.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 4.理解质量守恒定律的微观本质。 5.理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种 类发生改变。 6.了解在化学反应中元素的种类是不变的。 三、近六年直题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 质量守恒定律 结合微观反应示 12(3) 1分 反应物与生成物的质量比 的本质 意图 填空及 化学方程式的书写：氢氧化 13(2) 2分 化学方程式 结合流程图 简答题 镁和盐酸反应 14(1) 化学方程式的书写：铜和硝 2分 化学方程式 结合装置图 第三空 酸银反应 化学方程式的书写：铁在氧 16(2) 2分 化学方程式 结合装置图 气中燃烧 2024 实验及 17【学习 探究题 化学方程式的书写：二氧化 交流】(1) 2分 化学方程式 结合装置图 碳和氢氧化钠反应 第二空 过氧化氢制氧气： 1.二氧化锰在反应前后质 计算与 有关化学方程 量的变化 18 5分 结合装置图 分析题 式的计算 2.产生氧气的质量 3.过氧化氢溶液中溶质质量 分数与标签标示是否一致 30 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 1.反应涉及的物质种类 2.反应前后各类原子的数 质量守恒定律 目不变 结合微观反应示 6 2分 选择题 的应用 3.反应的意义 意图 4.参加反应的反应物的分 子数目比 11(2) 质量守恒定律 化学方程式中未知物质的 1分 结合科技前沿 第一空 的应用 化学式推断 11(2) 化学反应基本 1分 置换反应 结合科技前沿 第二空 类型 13(2) 填空及 化学方程式的书写：氯化钡 2分 化学方程式 文字描述 2023 第一空 简答题 (或硝酸钡)与硫酸钾反应 化学方程式的书写：锌与硝 14(2) 2分 化学方程式 结合操作图 酸铜反应 化学方程式的书写：碳酸钠 15(3) 2分 化学方程式 结合操作图 与稀盐酸反应 17【学习 实验及 化学方程式的书写：稀盐酸 交流】 2分 化学方程式 结合操作图 探究题 与氢氧化钙反应 (2) 铁与稀硫酸反应： 1.生成氢气的质量 计算与 有关化学方程 18 5分 2.回收铜粉的质量 结合操作图 分析题 式的计算 3.所用稀硫酸的溶质质量 分数 质量守恒定律 化学方程式中未知物质的 11(3) 1分 结合社会热点 的应用 化学式推断 12(1) 2分 填空及 化学方程式 化学方程式的书写：电解水 结合社会热点 简答题 化学反应基本 12(2) 1分 置换反应的概念 结合微观示意图 类型 化学方程式的书写：稀硫酸 2022 13(2) 2分 化学方程式 结合物质反应图 与氧化铜反应 17【反思 实验及 化学方程式的书写：稀盐酸 交流】(1) 2分 化学方程式 结合操作图 探究题 和氢氧化钠反应 第一空 碳酸钙与稀盐酸反应： 计算与 有关化学方程 18 5分 1.生成二氧化碳的质量 文字描述 分析题 式的计算 2.样品中碳酸钙的质量分数 31 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 质量守恒定律 化学反应前后原子的种类、 6C 0.5分 文字描述 的本质 数目、质量均不改变 选择题 化学反应基本 9D 0.5分 基本反应类型的判断 结合物质反应图 类型 12(1) 2分 化学方程式 化学方程式的书写：液氢燃烧 结合科技前沿 13(2) 2分 化学方程式的书写：铁和硫 填空及 化学方程式 结合传统文化 酸铜反应 简答题 2021 化学方程式的书写：二氧化 15(1) 2分 化学方程式 结合装置图 碳与氢氧化钠反应 17【反思 实验及 化学方程式的书写：硫酸铝 2分 化学方程式 结合表格 评价】 探究题 和硝酸钡反应 稀硫酸与氢氧化钠反应： 计算与 有关化学方程 18 5分 1.反应中用去稀硫酸的质量 结合操作图 分析题 式的计算 2.稀硫酸中溶质的质量分数 质量守恒定律 判断等质量的三种反应物 7C 0.5分 结合化学方程式 的本质 生成CO2的质量 选择题 化学反应基本 7D 0.5分 分解反应 结合化学方程式 类型 14(2) 2分 化学方程式的书写：锌和稀 化学方程式 文字描述 硫酸反应 填空及 质量守恒定律 化学方程式中未知物质的 14(3) 1分 文字描述 简答题 的应用 化学式推断 2020 化学方程式的书写：氢氧化 化学方程式 结合物质反应图 15(1) 2分 钠和稀硫酸反应 化学方程式的书写：碳酸钠 17【拓展 实验及 化学方程式 结合操作图 2分 与可溶性钙盐或钡盐反应 应用】 探究题 氧化铁与稀盐酸反应： 有关化学方程 计算与 1.样品中杂质的质量 文字描述 18 5分 式的计算 分析题 2.稀盐酸中溶质的质量分数 1.物质变化的判断 质量守恒定律 2.物质的分类 12 2分 结合微观示意图 的应用 3.质量守恒定律的实质 2019 选择题 4.生成物的物质构成 化学反应基本 13A 0.5分 分解反应 结合化学方程式 类型 32 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 化学方程式的书写：氢气在 17(2) 2分 化学方程式 结合科幻电影 氧气中燃烧 填空及 化学方程式的书写：铜和硝 19(1) 2分 化学方程式 文字描述 简答题 酸银反应 化学方程式的书写：氢氧化 20(1) 2分 化学方程式 文字描述 钠与稀盐酸反应 2019 化学方程式的书写：碳酸钙 21(2) 2分 化学方程式 结合装置图 实验及 和稀盐酸反应 探究题 化学方程式的书写：氧化钙 22(1) 2分 化学方程式 结合操作图 与水反应 锌与稀硫酸反应： 计算与 有关化学方程 23 5分 1.反应中生成气体的质量 文字描述 分析题 式的计算 2.合金中铜的质量分数 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为13~17.5分。 2.考查题位：四种题型中均有涉及。 3.考查内容及频次 (1)化学方程式23次：考查相关反应的化学方程式的书写。 (2)有关化学方程式的计算6次。 (3)化学反应基本类型5次。 (4)质量守恒定律的应用5次：主要考查根据化学方程式推断未知物质的化学式、结合微观反 应示意图判断反应涉及的物质种类、反应的化学方程式等。 (5)质量守恒定律的本质3次。 四、负面清单 1.吸热反应和放热反应的表示方法（热化学方程式）。 2.基于化合价升降的氧化反应和还原反应、氧化剂、还原剂。 3.复杂化学方程式的配平（例如，利用化合价升降、电子转移原理进行配平）。 4.多步反应、几种反应并存、反应物不纯与原料损耗并存等复杂化学方程式的计算。 五、教学补充 33 第十二讲 燃烧与灭火初步了解外界因素对化学 反应速率的影响 一、本节思维导图 可燃物 温度达到着火点 燃烧 燃烧与灭火初 爆炸 与氧气（或空 步了解外界因素 易燃物与 气)接触 与燃烧和爆炸有关的图标 对化学反应速率 易爆物的 灭火 安全知识 安全知识与自救措施 的影响 二、2022年版课标内容要求 1.通过实验探究认识燃烧的条件，理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调 控化学反应的重要意义。 2.结合实例认识合理利用、调控化学反应的重要性。 3.学生必做实验：燃烧条件的研究。 4.跨学科实践活动：调查家用燃料的变迁与合理使用。 三、近六年真题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 填空及 燃烧需要温度达到可燃 2024 11(1) 1分 燃烧条件 文字叙述 简答题 物的着火点 填空及 2023 12(2) 1分 燃烧条件 促进燃烧的方法 结合传统文化 简答题 燃烧需要温度达到铁丝 2022 7A 0.5分 选择题 燃烧条件 结合装置图 的着火点 图书档案失火所使用的 3B 0.5分 选择题 灭火原理 文字描述 灭火器 2021 实验及 燃烧现象及可燃物燃烧 16(4) 2分 燃烧条件 结合装置图 探究题 需要的条件 4C 0.5分 选择题 消防安全知识 使用煤炉的正确做法 文字描述 2020 16(4) 实验及 0.25分 燃烧条件 验证可燃物燃烧的条件 结合装置图 ④ 探究题 图书资料失火所用的灭 2019 9D 0.5分 选择题 灭火原理 文字描述 火物质 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为0.5~2.5分。 2.考查题位：选择题、填空及简答题、实验及探究题中均有涉及。 3.考查内容及频次 (1)燃烧条件4次：考查燃烧的条件、促进燃烧的方法。 (2)灭火原理2次：考查图书档案失火的灭火措施。 (3)消防安全知识1次。 34