1.主题一 物质的性质与应用(教师用书)-【加速度中考】2025年陕西中考备考加速度化学教学辅助手册

主题一 物质的性质与应用 2022年版课标解读 1.建立多角度认识物质性质的思路 物质的组成与构成、性质与转化、用途与制备是学生需学习的关于物质的核心内容。实际教 学中，教师会带领学生从组成、性质（物理性质、化学性质）、制备、用途这几方面学习物质。教师要 能在教学中通过问题引发学生思考，设计学生活动或任务，如让学生依据物质的组成、构成预测物 质性质，或依据物质性质开发其用途，或对物质性质运用组成、构成进行分析和解释等，引导学生 在问题解决或任务完成的过程中体会物质的各个认识角度之间的关联 初中阶段，如果把物质的性质作为研究焦点，在学习氧气时，可以对每个角度进行逐一分析， 最后发现性质和用途有关；在学习二氧化碳时，可以从用途、常见现象入手推断物质性质：在学习 金属时，可以尝试从用途和结构2个角度认识性质；在学习酸、碱、盐时，从组成结构认识物质性质 就显得比较重要了。 2.应用物质性质解决真实情境中的实际问题 应用物质性质解决真实情境中的实际问题，一方面能够进一步巩固和发展学生对物质认识的 角度和思路，另一方面也能够使学生在问题解决的过程中体会到化学对人类社会发展和生产生活 的重要价值。所以教师需要做到以下几个方面： 一是情境素材要与教学内容没有偏差：二是情境素材要与教学内容契合，在问题和任务的设 计上，需要进一步关注与情境的融合，即问题从情境中来，问题解决还要回到情境中去。例如，可 以提出“依据上述应用场景，你对某某物质的性质有哪些推测？你推测的思路是怎样的？”的问题。 针对物质的用途提出实际问题，如“面包是怎样‘发’起来的？”“如何配制海水鱼的养殖用水？”这样 的问题更具有驱动性，更能引发学生的深度思考，在解决问题的过程中发现和探究物质的性质并 深入体会认识物质的多个角度之间的关联：三是在联系实际的物质主题的教学中，需要更加关注 从真实情境中抽提出的驱动性问题和任务要符合学生在学习物质的不同阶段的能力基础 3.对物质性质进行系统探究 学生对物质性质的学习应经历科学探究的过程，即物质性质的教学离不开探究教学方式。 在设计层面，教师需要在探究的核心环节中有侧重地打开，如基于事实的猜想假设、基于反应 规律的实验方案设计、基于证据的结论活动、基于排除干扰的方案反思评价等，打开后的活动环节 需要引导学生动手动脑结合和思维深度参与：在实施层面，教师则要给学生充足的活动空间和交 流表达时间，避免出现“形式上是探究，实质上是验证”的情况 此外，教师要关注到在初中阶段，学生认识物质性质有一个从典型代表物到类别物质、从单一 角度到多角度、从宏观到微观、从定性到定量的层级发展过程，学生对物质性质的探究能力要素也 是随之逐步发展的。 第一讲 物质的多样性 一、本讲思维导图 混合物 有机物 物质的多样性 化合物 氧化物 酸 纯净物 无机物 礦 单质 盐 二、2022年版课标内容要求 1.认识物质是多样的，知道物质既有天然存在的也有人工创造的，既有无机物也有有机物。 2.认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单 质和化合物等。 三、近六年真题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 1 2分 物质的分类 单质（只含金属元素） 文字描述 2024 选择题 4 2分 物质的分类 氧化物 文字描述 1 2分 选择题 物质的分类 单质（只含碳元素） 文字描述 2023 11(1) 填空及 0.33分 物质的分类 氧化物 结合科技前沿 A 简答题 2分 化合物 文字描述 2022 选择题 物质的分类 2分 混合物 文字描述 2021 1 2分 选择题 物质的分类 氧化物 文字描述 1 2分 物质的分类 单质 文字描述 2020 选择题 6A 0.5分 物质的分类 有机物 文字描述 2019 12B 0.5分 选择题 物质的分类 化合物 结合微观示意图 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为0.5~4分。 2.考查题位：以选择题为主，2023年在填空及简答题中也有涉及。 3.考查内容及频次：6年10考，主要考查氧化物3次，单质3次，化合物2次，有机物1次，混 合物1次。 四、负面清单 1.同素异形体、同分异构体的概念。 2.含氧酸、无氧酸、一元酸、二元酸、强酸、弱酸、强碱、弱碱、有机酸、无机酸等物质分类。 3.酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的物质分类。 第二讲空气氧气 一、本讲思维导图 空气中氧气 概念 含量的测定 催化剂与催化作用 催化作用 成分 实验室制法 体积分数 空气的庄要 空气氧气 氧气的制取 工业制法 主要性质及用途 成分及用途 主要污染物 物理性质 空气的污 来源及防治措施 氧气的性质 染及防治 化学性质 二、2022年版深标内容要求 1.了解空气的主要成分。 2.通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系。 3.认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。 4.初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 5.了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 6.学生必做实验：氧气的实验室制取与性质。 7.跨学科实践活动：微型空气质量“检测站”的组装与使用；基于特定需求设计和制作简易供 氧器。 三、近六年真题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 细铁丝在氧气中燃烧 16(2) 2分 氧气的性质及用途 结合装置图 实验及 的化学方程式 2024 探究题 测定空气中氧气的 16(3) 1分 红磷替代物的选择 结合装置图 含量 工业分离液态空气制 5B 0.5分 选择题 氧气的制取 文字描述 氧的原理 2023 1.发生装置的选择 实验及 2.过氧化氢分解制取 16(2) 3分 氧气的制取 结合装置图 探究题 氧气的化学反应方 程式 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 红磷和白磷在氧气中 5D 0.5分 氧气的性质及用途 文字描述 燃烧的现象 细铁丝在氧气中燃烧 7A 0.5分 选择题 氧气的性质及用途 未看到火星四射的 结合装置图 原因 2022 测定空气中氧气的 测定空气中氧气含量 7C 0.5分 结合装置图 含量 结果偏大的原因 16(2) 1分 氧气的制取 发生装置的选择 结合装置图 第一空 实验及 探究题 过氧化氢分解制取氧气 16(3) 1分 催化剂 文字描述 过程中二氧化锰的作用 物质在氧气中燃烧的 2分 选择题 氧气的性质及用途 现象：木炭、红磷、铁 文字描述 丝、镁带 1.过氧化氢分解制取 2021 氧气的化学反应方 16 实验及 3分 氧气的制取 程式 结合装置图 (2)(3) 探究题 2.氧气收集装置的 选择 1.发生装置的选择 实验及 2.过氧化氢分解制取 2020 16(2) 3分 氧气的制取 结合装置图 探究题 氧气的化学反应方 程式 实验室制取氧气的常 13C 0.5分 氧气的制取 结合化学方程式 用方法 选择题 过氧化氢分解和高锰 2019 13D 0.5分 催化剂 酸钾分解制取氧气中 结合化学方程式 二氧化锰的区别 填空及 氢气在氧气中燃烧的 17(2) 2分 氧气的性质及用途 结合科幻电影 简答题 化学反应方程式 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为3~5分。 2.考查题位：选择题、填空及简答题、实验及探究题中均有涉及。 3.考查内容及频次 (1)氧气的制取6次：主要考查实验室制取氧气的发生和收集装置的选择、过氧化氢分解制取 5 氧气的化学反应方程式、工业制氧的原理、实验室制取氧气的常用方法。 (2)氧气的性质及用途5次：主要考查物质在氧气中的燃烧现象。 (3)测定空气中氧气的含量2次：主要考查测定空气中氧气含量结果偏大的原因及红磷替代 物的选择。 (4)催化剂2次：主要考查过氧化氢分解制取氧气过程中二氧化锰的作用、过氧化氢分解和高 锰酸钾分解制取氧气中二氧化锰的区别。 四、负面清单 1臭氧、二氧化硫、氮氧化物的性质。 2.二氧化锰催化分解过氧化氢的反应机理 3.呼吸作用和光合作用的化学方程式。 4.镁条在二氧化碳、氨气中燃烧的反应。 五、教学补充 6 第三讲 碳和碳的氧化物 一、本讲思维导图 碳单质的物理 性质及用途 自然界中的碳循环和氧循环 稳定性 碳单质的 碳单质 二氧化碳发对生 温室效应 可燃性 化学性质 活和环境的影响 还原性 低碳生活 碳和碳的 氧化物 物理性质 工业制法 化学性质 氧化碳与 二氧化碳 二氧化碳 的制取 实验室制法 用途 二、2022年版课标内容要求 1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识物质的性质与用途的关系。 2.初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 3.以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生 活与生态平衡的意义。 4.学生必做实验：二氧化碳的实验室制取与性质。 5.跨学科实践活动：基于碳中和理念设计低碳行动方案。 三、近六年真题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 实验室制取二氧化碳的 2分 实验室制取二氧化碳 四幅图 相关操作 选择题 结合表格、设计 6A 0.5分 碳单质 活性炭的吸附性 方案 二氧化碳能使湿润的紫 2024 氧化碳和二氧化碳 16(4) 1分 色石蕊纸花变红（与水反 结合装置图 的性质及用途 应生成碳酸】 实验及 17【学习 探究题 氧化碳和二氧化碳 二氧化碳与氢氧化钠反 交流】(1) 2分 结合装置图 的性质及用途 应的化学方程式 第二空 二氧化碳对生活和环 自然界中的碳循环和氧 5A 0.5分 选择题 文字描述 境的影响 循环 2023 1.检验二氧化碳的试剂 实验及 16(3) 2分 实验室制取二氧化碳 2.根据二氧化碳的性质 结合装置图 探究题 判断检验装置的进气口 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 3A 0.5分 碳单质 活性炭的吸附性 文字描述 一氧化碳和二氧化碳 文字描述 3C 0.5分 二氧化碳升华吸热 的性质及用途 (结合物理学科) 检验实验室制出的二氧 选择题 7D 0.5分 实验室制取二氧化碳 化碳时，澄清石灰水未变 结合装置图 浑浊的原因 2022 一氧化碳和二氧化碳 9 2分 CO,CO,的检验 结合装置图 的性质及用途 填空及 石墨烯是由碳元素组成 10(1) 1分 碳单质 结合社会热点 简答题 的单质 二氧化碳与水反应生成 实验及 一氧化碳和二氧化碳 16(5) 1分 碳酸，碳酸使紫色石蕊试 结合装置图 探究题 的性质及用途 纸变红 金刚石和石墨的物理性 6A 0.5分 碳单质 质差异大是因为碳原子 文字描述 选择题 的排列方式不同 一氧化碳和二氧化碳 结合物质反 9C 0.5分 氧化碳难溶于水 的性质及用途 应图 2021 1.“碳达峰”“碳中和”中 的“碳”指二氧化碳 10(1) 填空及 二氧化碳对生活和环 3分 2.光合作用消耗二氧 文字描述 (3)(4) 简答题 境的影响 化碳 3.环境保护的措施 4D 0.5分 碳单质 活性炭吸附冰箱中的异味 文字描述 选择题 碳还原氧化铜（检验碳和 8B 0.5分 碳单质 结合表格 氧化铜的方法) 填空及 11(2) 1分 碳单质 常温下碳的化学性质稳定 结合传统文化 简答题 2020 16(3)、 1.25分 实验室制取二氧化碳 二氧化碳的验满和检验 (4)① 实验及 结合装置图 探究题 16(4) 氧化碳和二氧化碳 除去一氧化碳中的二氧 0.25分 ② 的性质及用途 化碳 续表 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 二氧化碳对生活和环 9C 0.5分 选择题 低碳生活的做法 文字描述 境的影响 实验室制取二氧化碳的 21(2) 2分 实验室制取二氧化碳 结合装置图 化学反应方程式 L.二氧化碳能与水反应 2019 生成碳酸，使紫色石蕊纸 实验及 一氧化碳和二氧化碳 21(3) 2分 花变红 结合装置图 探究题 的性质及用途 2.二氧化碳不能燃烧，也 不支持燃烧 22[实验 氧化碳和二氧化碳 1分 二氧化碳的检验 结合装置图 验证】① 的性质及用途 【考情总结】 1.近6年均有考查，分值范围为2.55.5分。 2.考查题位：选择题、填空及简答题、实验及探究题中均有涉及。 3.考查内容及频次 (1)一氧化碳和二氧化碳的性质及用途9次：主要考查二氧化碳的物理和化学性质、一氧化碳 的性质、二氧化碳和一氧化碳的检验和除杂。 (2)碳单质7次：主要考查活性炭的吸附性、常温下碳的化学性质稳定、碳还原氧化铜、金刚石 和石墨物理性质差异大的原因、石墨烯是由碳元素组成的单质。 (3)实验室制取二氧化碳5次：主要考查制取二氧化碳的化学反应方程式、二氧化碳的检验及 验满、实验操作的判断。 (4)二氧化碳对生活和环境的影响3次：主要考查低碳生活的做法和光合作用消耗的物质。 四、负面清单 过量二氧化碳使浑浊石灰水变澄清的反应。 五、教学补充 第四讲 自然界的水 一、本讲思维导图 水的组成 电解水实验 自来水厂的净水过程 水的净化 自然界的水 节约用水 常见的净化方法 爱护水资源 防治水体污染 二、2022年版课标内容要求 1.认识水的组成，知道水是一种重要的溶剂，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用 方法。 2.认识水是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。 3.学生必做实验：水的组成及变化的探究。 4.跨学科实践活动：水质检测及自制净水器。 三、近六年真题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 1.原子的种类 填空及 2.物理变化与化学变化 结合微观反应示 2024 12 3分 水的组成 简答题 3.电解水时，参加反应的水 意图 与生成的气体的质量比 电解水时，生成氢气和氧气 2023 5D 0.5分 选择题 水的组成 文字描述 的质量比 煮沸不能除去硬水中所有 3D 0.5分 选择题 硬水和软水 文字描述 的杂质 2022 填空及 12(1) 2分 水的组成 电解水的化学方程式 结合社会热点 简答题 2020 4B 0.5分 选择题 硬水和软水 用肥皂水区分软水和硬水 文字描述 【考情总结】 1.在2024、2023、2022和2020年中考查，分值范围为0.5~3分。 2.考查题位：选择题、填空及简答题。 3.考查内容及频次 (1)水的组成3次：主要考查电解水的化学方程式、电解水时物质的质量比 (2)硬水和软水2次：煮沸不能除去硬水中所有的杂质及用肥皂水区分软水和硬水。 四、负面清单 1.电解水时，加入氢氧化钠、稀硫酸等物质增强导电性的原理。 2.明矾净水涉及到的反应的化学方程式。 3.硬水软化涉及到的反应的化学方程式。 4.萃取和分液。 10 第五讲 溶液 一、本讲思维导图 概念 概念 溶液 组成 相互转化 饱和溶液与 判断 不饱和溶液 溶液的形成 特征：均一性、稳定性 结晶 物质溶解过程中的吸、放热现象 固体溶解度 溶液 溶质质量分数的计算 气体溶解度 溶解度及 其应用 溶液的稀释 溶解度曲线 溶质质量分数 定溶质质量分数 溶液的配制 二、2022年版课标内容要求 1.认识溶解和结晶现象。 2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。 3.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的。 4.了解饱和溶液和溶解度的含义。 5.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配 制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 6.体会溶液在生产生活中的应用价值。 7.学生必做实验：粗盐中难溶性杂质的去除、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。 8.跨学科实践活动：海水资源的综合利用与制盐。 三、近六年直题分析及考情总结 年份 题号 分值 题型 考查命题点 考查内容 考查形式 利用蒸发溶剂结晶法 6C 0.5分 选择题 溶解度及其应用 结合表格、设计方案 从食盐水中提取食盐 1.溶解度的定义 2.饱和溶液和不饱和 2024 溶液的判断 填空及 3.溶质与溶剂的质 15 5分 溶解度及其应用 结合操作图 简答题 量比 4.析出固体质量的计算 5.溶质质量分数的 计算