精品解析：江西省部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

江西省部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第二章第二节氯气的性质。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 豆腐作为中国传统美食相传在汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是 A. 豆腐属于混合物 B. “滤渣”步骤涉及过滤原理 C. 经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应 D. 用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆腐内含人体必需的多种微量元素，还含有丰富的优质蛋白，属于混合物，A正确； B．“滤渣”步骤将豆浆和豆腐渣进行分离，涉及过滤原理，B正确； C．稀豆浆是胶体，可以产生丁达尔效应，C正确； D．用模具压制豆腐“成型”的过程没有新物质产生，主要发生物理变化，D错误； 故选D。 2. 牙膏是生活中重要的清洁用品，下表列出了牙膏中包含的摩擦剂及一些辅助成分。下列说法错误的是 牙膏组成 成分 摩擦剂 碳酸钙 磷酸氢钙 碳酸氢钠 辅助成分 水 氟化钠 硝酸钾 A. 上述牙膏中的摩擦剂的成分均属于盐 B. 上述牙膏中的摩擦剂都不溶于水 C. 碳酸氢钠的俗称是小苏打 D. 按照交叉分类法，碳酸钙既属于钙盐又属于碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩擦剂中碳酸钙、磷酸氢钙、碳酸氢钠都是盐类，A正确； B．摩擦剂中碳酸钙不溶于水，磷酸氢钙和碳酸氢钠能溶于水，B错误； C．碳酸氢钠的俗名是小苏打，C正确； D．按照交叉分类法，碳酸钙从阳离子分类属于钙盐，从阴离子分类属于碳酸盐，D正确； 答案选B。 3. 对古诗文涉及的化学知识理解正确的是 A. “煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化 C. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质 D. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧蛎房时碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A符合题意； B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，描述的是香炉峰上光的散射现象，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．泪水是混合物，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．云是水滴分散在空气中形成的分散系，是胶体，D不符合题意； 合理选项是A。 4. 明朝著名科学家宋应星所著《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”黑火药爆炸时发生的反应为 下列说法错误的是 A. 爆炸反应中的还原产物是 K2S和 N2 B. 爆炸反应不属于四大基本反应类型 C. CO 和CO2互为同素异形体 D. 可用焰色试验鉴别硝石(KNO3)和芒硝() 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆炸反应中的N和S元素化合价降低，故还原产物是 K2S和 N2，A正确； B．根据四大基本反应类型的特征，该爆炸反应不属于四大基本反应类型，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，CO和CO2为化合物，不是同素异形体，C错误； D．K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色，可用焰色试验鉴别硝石和芒硝，D正确； 故选C。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液： B. 含有大量H+的溶液： C. 含有大量SO的溶液： D. 某澄清透明溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，离子互相不反应，可以大量共存，A符合题意； B．银离子与氯离子、硫酸根均能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含有硫酸根溶液中，钡离子反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中碳酸根和钙离子产生沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 6. 已知A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质 A 在空气中长期放置最终转变为 C B. 物质C 的水溶液呈碱性 C. 物质 A 和 B 分别与水反应生成同一种气体 D. 反应①、②均属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，B为Na2O2，A为Na；B与CO2反应得到C：Na2CO3，B与水反应得到D：NaOH，D与CO2反应得到C：Na2CO3。 【详解】A．A为Na，在空气中长期放置，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，A正确； B．C为Na2CO3，水溶液呈碱性，B正确； C．B为Na2O2，与水反应能产生氧气，A为Na，与水反应能生成氢气，两者与水反应生成气体不同，C错误； D．过氧化钠分别与水和二氧化碳反应都能产生氧气，是氧化还原反应，D正确； 故选C。 7. 下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 不是氧化还原反应 B. c能与水及空气中的 反应生成b C. 久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解 D. a的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图，a为HClO4，b为HClO，c为NaClO。 【详解】A．中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，A正确； B．b为HClO，c为NaClO，c能与水及空气中的 反应生成HClO：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，B正确； C．HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因为HClO见光易分解生成HCl和O2，不具有漂白性，C正确； D．a的化学式为 HClO4，D错误； 故选D。 8. 如图所示用连线连接的物质之间在一定条件下能发生化学反应，①~⑤代表的物质分别是HCl、NaHCO3、CO2、Cu、NaCl、CaO、Fe 和 NaOH 中的一种。下列说法正确的是 A. ①代表 Fe，③代表 CaO，⑤代表 NaHCO3 B. ①和②反应的化学方程式： C. 过量③与④反应的离子方程式： D. ②与④的反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】单质①与酸②反应，说明①是活泼金属，是Fe，②是HCl；氧化物③与碱④反应，说明③是酸性氧化物，是CO2，碱④是NaOH；盐酸与氢氧化钠反应生成盐⑤(NaCl)。 【详解】A．根据分析①代表 Fe，③代表 CO2，⑤代表 NaCl，A错误； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，化学方程式为：，B错误； C．过量的二氧化碳通入NaOH中，生成碳酸氢钠，离子方程式为，C正确； D．酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应，D错误； 答案选C。 9. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作用与其他氧化还原反应不同的是 A. B. C. D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应； B．是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂； C．是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂； D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2是氧化还原反应，水中H元素化合价降低，水为氧化剂； 属于氧化还原反应，且水的作用与其他氧化还原反应不同的是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故选D。 10. 下列装置能达到实验目的的是 A.比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性强弱 B.除去 CO2中混有的 HCl C.验证干燥的氯气没有漂白性 D.氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．大试管温度高，小试管温度低，碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A错误； B．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，B正确； C．鲜花中含有水，干燥的氯气可使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气没有漂白性，C错误； D．蒸发结晶不应该使用坩埚，而应该用蒸发皿，D错误； 答案选B。 11. 下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向溶液中加入适量铜粉：+Ag 不正确；方程式未配平 B 溶液与过量溶液混合： 正确，和均完全生成沉淀 C 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： 正确，生成的要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉： 正确；反应物中强碱和生成的盐均能拆 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入适量铜粉，发生反应：，评价合理，A项符合题意； B．过量，完全反应，与比例应为2：3，离子方程式应为，评价不合理，B项不符合题意； C．方程式书写错误，胶体不能写沉淀符号且不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为：，评价不合理，C项不符合题意； D．工业上制备漂白粉是将通入石灰乳中，离子方程式为，评价不合理，D项不符合题意； 答案选A。 12. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 【答案】D 【解析】 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 13. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品 已知 极易溶于水，下列说法错误的是 A. 副产品可用作氮肥 B. 煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. 向饱和食盐水中先通再通 更有利于 析出 D. 该方法运用了反应： 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3：。在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵。 【详解】A．副产品中含N元素，可用作氮肥，A正确； B．根据分析，煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B正确； C．相同温度下在水中的溶解度大于，且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，故向饱和食盐水中先通，再通 ，更有利于 析出，C错误； D．根据分析，该方法运用了反应：，D正确； 故选C。 14. 某同学对碳酸钙和盐酸反应后的溶液感兴趣，他先过滤然后取适量滤液，向其中逐滴滴加 溶液，测得溶液 pH随时间变化的曲线如图所示(已知溶液呈中性，不考虑 的溶解)，下列说法正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应后的溶液中只含有1种溶质 B. ab段对应 pH增大的离子反应是 C. c点溶液对应溶质所含的阳离子有 和 D. 若将d 点溶液加入到a点溶液中，对应的离子反应只有 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，起点pH<7，说明盐酸过量；滴加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，至pH=7后与氯化钙反应生成碳酸钙，pH保持不变，c点后碳酸钠过量，溶液碱性增强。 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应后有氯化钙和过量盐酸，有2种溶质，A错误； B．ab段碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．c点钙离子沉淀完全，主要阳离子只有钠离子，C错误； D．d点为过量的碳酸钠，a点为氯化钙和过量盐酸，二者混合，氢离子先反应，离子反应是 ，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 a． b．固体 c． KOH溶液 d．熔融 e．固体 f． g．液氨 h．固体 i．石墨 j．冰醋酸 k．固体 （1）结合分类法的有关知识，物质j化学式为(属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”，下同)，物质b属于___________。上述物质中(除b外)与物质b属于同类物质的有___________种。 （2）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有___________。 （3）写出h在水中的电离方程式：___________。 （4）往 溶液中逐滴滴入a 的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从 A 点到 B点导电能力下降的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 盐 ③. 5 （2） ①. c、d、i ②. d （3） （4） 【解析】 【分析】a．属于酸，水溶液能导电，是电解质，不导电； b．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电； c．KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； d．熔融属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，熔融导电； e．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电； f．属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电； g．液氨是化合物，水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质，液氨不导电； h．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电； i．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电； j．冰醋酸属于酸，水溶液能导电，是电解质，冰醋酸不导电； k．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电。 【小问1详解】 物质j化学式为(属于酸；物质b（固体）属于盐；上述物质中(除b外)与物质b属于同类物质的有d、e、f、h、k，共5种； 【小问2详解】 上述物质中能导电的有c、d、i，能导电且属于电解质的物质有d； 【小问3详解】 h在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：； 【小问4详解】 往 溶液中逐滴滴入H2SO4溶液，发生反应：，溶液中离子浓度降低，恰好完全反应时离子浓度最低，即为图中B点，B点后再滴入H2SO4溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故A 点到 B点导电能力下降的离子方程式：。 16. 钠元素和氯元素是人体必需的元素，在人体中发挥着十分重要的作用。请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）实验室通常将金属钠保存在___________中，钠与水反应的离子方程式为___________。 （2）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应： 试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：___________。 （3）常作供氧剂，其能与CO2发生反应。请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用会产生一种黄绿色有毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量为___________g。 （6）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种： ①___________； ②NaOH与氯水中的物质发生反应被消耗，红色褪去。 用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量___________(填试剂)，若无明显现象，则原因为___________(填“①”或“②”)。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2）制得Na2O的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2 （3） （4） （5）8.4 （6） ①. 酚酞被氯水中HClO氧化 ②. 酚酞溶液（或NaOH溶液） ③. ②（或①） 【解析】 【小问1详解】 钠能与水和氧气反应，且密度比煤油大，实验室通常将金属钠保存在煤油中，钠与水反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 钠在氧气中燃烧得到Na2O2，上述方法在制备Na2O的同时生成N2，N2可作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，故原因是：制得Na2O的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2； 【小问3详解】 与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 洁厕灵与“84”消毒液混用会产生氯气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，减少的质量为3.1g，即生成的二氧化碳和水的质量为3.1g，根据差量法：，故混合物中碳酸氢钠的还质量为8.4g； 小问6详解】 红色褪去的原因还可能是：酚酞被氯水中的HClO氧化。用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量酚酞溶液，若无明显变化，则原因为②（或取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，若无明显变化，则原因为①）。 17. 是一种重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下： ①浓盐酸具有挥发性。 ②氯化铁熔点为306℃沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 ③氯化亚铁熔点为670℃易升华。 ④向炽热的铁粉中通入 HCl可以生成无水氯化亚铁和氢气。 （1）实验开始前，应该进行的操作是___________。 （2）装置A用于制备，该过程中体现了浓盐酸的酸性和___________；实验过程中，装置D处硬质玻璃管内的反应为___________。 （3）装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置C中浓硫酸的作用为___________；装置F中盛装的药品___________(填“能”或“不能”)换成无水氯化钙。 （4）若缺少装置B，对本实验造成的影响是___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 还原性 ②. （3） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氯气 ③. 不能 （4）HCl与Fe反应生成的H2和Cl2混合易爆炸，且制备的无水FeCl3中混有FeCl2杂质 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气与铁反应制备氯化铁，E中收集氯化铁，F中碱石灰吸收氯气，并防止空气中水蒸气进入E。 【小问1详解】 实验开始前，应该进行的操作是：检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A用于制备：，该过程中体现了浓盐酸的酸性和还原性；D中氯气与铁反应制备氯化铁，反应为：； 【小问3详解】 装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗；装置C中浓硫酸的作用为干燥氯气；无水氯化钙只能吸水，不能吸收氯气，故装置F中盛装的药品不能换成无水氯化钙； 【小问4详解】 B中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，根据已知信息：向炽热的铁粉中通入HCl可以生成无水氯化亚铁和氢气，若缺少装置B，HCl与Fe反应生成的H2和Cl2混合易爆炸，且制备的无水FeCl3中混有FeCl2杂质。 18. 三氧化二砷是砒霜的主要成分，在193℃升华，呈白色粉末状，有剧毒，微溶于水生成亚砷酸，不溶于乙醇，可用于治疗急性早幼粒白血病。下列砷的化合物中，砷有多种价态，其转化关系如下图所示： 已知：砷的主要化合价有-3、+3、+5。回答下列问题： （1）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为食用虾类过程中摄入的对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，该过程中维生素C发生___________反应。 （2）与 NaOH溶液反应的化学方程式为 属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）已知反应①为，被氧化的元素的元素符号为___________，还原产物的化学式为___________。 （4）反应②为 其中还原剂与氧化剂的分子个数之比为___________。 （5）根据反应②和③，向 和NaI的混合溶液中通入少量的，先被氧化的物质的化学式为___________。 （6）某反应中反应物与生成物有： 。已知该反应中 Br元素被还原，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向和数目：___________。 【答案】（1）氧化 （2）酸性 （3） ①. As ②. NO （4）2:1 （5）HI （6） 【解析】 【分析】反应①为，反应②为 反应③为 【小问1详解】 维生素C能将+5价砷还原为+3价，表现还原性，过程中维生素C发生氧化反应； 【小问2详解】 能与强碱反应生成盐和水，为酸性氧化物； 【小问3详解】 反应中As元素由+3价升高为+5价，故被氧化的元素为As，N元素化合价降低，HNO3被还原,还原产物为：NO； 【小问4详解】 反应②：中，As元素由+5价降低为+3价，故H3AsO4为氧化剂，I元素由-1价升高为0价，HI为还原剂，还原剂与氧化剂的分子个数之比为：2:1； 【小问5详解】 反应②中HI为还原剂，为还原产物，还原性HI>，故向和NaI的混合溶液中通入少量的，先被氧化的物质的化学式为HI； 【小问6详解】 根据氧化还原反应原理，Br元素被还原，故KBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，As元素被氧化，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，根据得失电子守恒和原子守恒，方程式为：，双线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章至第二章第二节氯气的性质。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 豆腐作为中国传统美食相传在汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是 A. 豆腐属于混合物 B. “滤渣”步骤涉及过滤原理 C. 经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应 D. 用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化 2. 牙膏是生活中重要的清洁用品，下表列出了牙膏中包含的摩擦剂及一些辅助成分。下列说法错误的是 牙膏组成 成分 摩擦剂 碳酸钙 磷酸氢钙 碳酸氢钠 辅助成分 水 氟化钠 硝酸钾 A. 上述牙膏中的摩擦剂的成分均属于盐 B. 上述牙膏中的摩擦剂都不溶于水 C. 碳酸氢钠的俗称是小苏打 D. 按照交叉分类法，碳酸钙既属于钙盐又属于碳酸盐 3. 对古诗文涉及的化学知识理解正确的是 A. “煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化 C. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质 D. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液 4. 明朝著名科学家宋应星所著《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”黑火药爆炸时发生的反应为 下列说法错误的是 A. 爆炸反应中的还原产物是 K2S和 N2 B. 爆炸反应不属于四大基本反应类型 C. CO 和CO2互为同素异形体 D. 可用焰色试验鉴别硝石(KNO3)和芒硝() 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液： B. 含有大量H+溶液： C. 含有大量SO的溶液： D. 某澄清透明溶液： 6. 已知A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质 A 在空气中长期放置最终转变为 C B. 物质C 的水溶液呈碱性 C. 物质 A 和 B 分别与水反应生成同一种气体 D. 反应①、②均属于氧化还原反应 7. 下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 不是氧化还原反应 B. c能与水及空气中的 反应生成b C. 久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解 D. a的化学式为 8. 如图所示用连线连接的物质之间在一定条件下能发生化学反应，①~⑤代表的物质分别是HCl、NaHCO3、CO2、Cu、NaCl、CaO、Fe 和 NaOH 中的一种。下列说法正确的是 A. ①代表 Fe，③代表 CaO，⑤代表 NaHCO3 B. ①和②反应的化学方程式： C. 过量③与④反应的离子方程式： D. ②与④的反应属于化合反应 9. 下列反应中属于氧化还原反应，且水的作用与其他氧化还原反应不同的是 A. B. C. D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 10. 下列装置能达到实验目的的是 A.比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性强弱 B.除去 CO2中混有的 HCl C.验证干燥的氯气没有漂白性 D.氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向溶液中加入适量铜粉：+Ag 不正确；方程式未配平 B 溶液与过量溶液混合： 正确，和均完全生成沉淀 C 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： 正确，生成的要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉： 正确；反应物中强碱和生成的盐均能拆 A. A B. B C. C D. D 12. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 13. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品 已知 极易溶于水，下列说法错误的是 A. 副产品可用作氮肥 B. 煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. 向饱和食盐水中先通再通 更有利于 析出 D. 该方法运用了反应： 14. 某同学对碳酸钙和盐酸反应后的溶液感兴趣，他先过滤然后取适量滤液，向其中逐滴滴加 溶液，测得溶液 pH随时间变化的曲线如图所示(已知溶液呈中性，不考虑 的溶解)，下列说法正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应后的溶液中只含有1种溶质 B. ab段对应 pH增大的离子反应是 C. c点溶液对应溶质所含阳离子有 和 D. 若将d 点溶液加入到a点溶液中，对应的离子反应只有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 a． b．固体 c． KOH溶液 d．熔融 e．固体 f． g．液氨 h．固体 i．石墨 j．冰醋酸 k．固体 （1）结合分类法的有关知识，物质j化学式为(属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”，下同)，物质b属于___________。上述物质中(除b外)与物质b属于同类物质的有___________种。 （2）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有___________。 （3）写出h在水中的电离方程式：___________。 （4）往 溶液中逐滴滴入a 的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从 A 点到 B点导电能力下降的离子方程式：___________。 16. 钠元素和氯元素是人体必需的元素，在人体中发挥着十分重要的作用。请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）实验室通常将金属钠保存在___________中，钠与水反应的离子方程式为___________。 （2）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应： 试说明不用金属钠与氧气反应而采用此反应的理由：___________。 （3）常作供氧剂，其能与CO2发生反应。请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用会产生一种黄绿色有毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量为___________g。 （6）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种： ①___________； ②NaOH与氯水中的物质发生反应被消耗，红色褪去。 用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量___________(填试剂)，若无明显现象，则原因为___________(填“①”或“②”)。 17. 是一种重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下： ①浓盐酸具有挥发性 ②氯化铁熔点为306℃沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 ③氯化亚铁熔点为670℃易升华。 ④向炽热的铁粉中通入 HCl可以生成无水氯化亚铁和氢气。 （1）实验开始前，应该进行的操作是___________。 （2）装置A用于制备，该过程中体现了浓盐酸的酸性和___________；实验过程中，装置D处硬质玻璃管内的反应为___________。 （3）装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置C中浓硫酸的作用为___________；装置F中盛装的药品___________(填“能”或“不能”)换成无水氯化钙。 （4）若缺少装置B，对本实验造成的影响是___________。 18. 三氧化二砷是砒霜的主要成分，在193℃升华，呈白色粉末状，有剧毒，微溶于水生成亚砷酸，不溶于乙醇，可用于治疗急性早幼粒白血病。下列砷的化合物中，砷有多种价态，其转化关系如下图所示： 已知：砷的主要化合价有-3、+3、+5。回答下列问题： （1）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为食用虾类过程中摄入的对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，该过程中维生素C发生___________反应。 （2）与 NaOH溶液反应的化学方程式为 属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）已知反应①为，被氧化的元素的元素符号为___________，还原产物的化学式为___________。 （4）反应②为 其中还原剂与氧化剂的分子个数之比为___________。 （5）根据反应②和③，向 和NaI的混合溶液中通入少量的，先被氧化的物质的化学式为___________。 （6）某反应中反应物与生成物有： 。已知该反应中 Br元素被还原，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$