精品解析：广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（九）化学试题

柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试九 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Ag-108 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、铝合金数控装置、LED半导体发光材料，下列说法错误的是 A. 可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B. 铝合金硬度大、密度小、耐腐蚀，适合作为舞台数控装置的结构材料 C. LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料 D. 舞台灯光的荧光材料，利用了电子跃迁释放能量的原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．可降解塑料可在自然环境中较快分解，能减少难降解塑料带来的白色污染，符合绿色化学减少环境污染的理念，A正确； B．铝合金具有硬度大、密度小、抗腐蚀性能好的特点，适合作为舞台数控装置的结构材料使用，B正确； C．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，氮化镓(GaN)属于新型无机非金属材料中的半导体材料，不属于传统无机非金属材料，C错误； D．荧光材料中的电子吸收能量后跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时会释放能量，以光的形式释放，舞台灯光的荧光材料发光利用了电子跃迁释放能量的原理，D正确； 故选C。 2. 下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是 A.测定醋酸溶液的浓度 B.除去工业乙醇中的杂质 C.实验室模拟侯氏制碱法 D.实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用0.01 mol/L NaOH溶液滴定醋酸，该实验需使用聚四氟乙烯活塞的滴定管，聚四氟乙烯活塞的滴定管为通用滴定管，A符合题意； B．除去工业乙醇中的杂质采用蒸馏法，蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口的下边缘保持在同一水平线上，B不符合题意； C．实验室模拟侯氏制碱法；应先通NH3使饱和食盐水呈碱性，再通CO2以增大CO2溶解度，图中先通CO2后通NH3，会导致浓度不足，无法析出NaHCO3晶体，且通氨气的导管未做防倒吸处理，C不符合题意； D．实验室制备NH3，利用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应：；装置为固体加热型，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，D不符合题意； 故选A。 3. 可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 基态原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 的空间结构为V形 D. 熔融状态时，的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素的表示规则为左下角标注质子数、左上角标注质量数，氧原子质子数为8，因此质量数为18的氧原子应表示为，A错误； B．基态Na原子最外层电子填充在3s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，图示为p轨道的纺锤形轮廓图，正确图为：B错误； C．中心S原子的价层电子对数为3，含有1对孤电子对，因此空间结构为V形，C正确； D．熔融状态下仅断裂离子键，共价键不会断裂，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若有生成，反应中转移电子的数目为 B. 中含π键的数目为 C. 中N原子的价层电子对数目为 D. 溶于水，溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．13.2g CO2的物质的量为0.3mol（摩尔质量44g/mol），根据反应方程式，生成3mol CO2转移12mol电子，故0.3mol CO2转移电子数为1.2mol，即1.2NA，A错误； B．22.4L N2未指明标准状况（温度、压强），无法确定其物质的量，B错误； C．中N原子价层电子对数为，0.5mol 价层电子对数目为1.5mol，即1.5NA，C正确； D．K2S溶于水后，S2-发生水解（S2- + H2O ⇌ HS- + OH-），溶液中S2-数目小于NA，D错误； 故选C。 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 B 、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中C为杂化，未参与杂化的p轨道形成大π键，电子可在碳原子平面内自由移动，因此具有类似金属的导电性，A解释合理； B．中心N原子价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，键角180°；中心N原子价层电子对数为，为杂化，含1对孤电子对，键角小于120°，键角依次减小的主要原因是中心原子杂化类型不同，题干仅提及孤电子对斥力，B解释不合理； C．均为分子晶体，不存在氢键，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，C解释合理； D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，削弱分子间作用力，熔点较低；对硝基苯酚形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，D解释合理； 故选B。 6. 药物中间体的部分合成路线如下图。下列说法错误的是 A. X能与浓溴水发生反应 B. X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C. 与足量加成的产物具有3个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别化合物和 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含有酚羟基，酚羟基邻位有可被取代的氢原子，可与浓溴水发生取代反应，A正确； B．X含有酚羟基，X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应生成，B正确； C．Y与足量H2加成的产物，含有3个手性碳原子(*标出)，C正确； D．X、Y都不能与NaHCO3溶液反应，不能用NaHCO3溶液鉴别化合物X和Y，D错误； 故选D。 7. 原子序数依次增大的前四周期元素、、、、形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，和能形成室温下常见的两种液态化合物，的基态原子层填满电子，层填充了1个电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 电负性： D. 基态核外电子排布式为 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：Z和W形成室温下两种常见液态化合物、，故W为、Z为；R基态原子M层填满、N层1个电子，电子排布为，故R为；结合原子序数递增、成键特征，可知X为、Y为。 【详解】A．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，A正确； B．X为，其氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点可高于的氢化物（如），未限定为最简单氢化物时无法比较沸点，B错误； C．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，且电负性大于，故电负性，即，C正确； D．基态原子电子排布为，失去2个电子时先失4s电子再失1个3d电子，故基态核外电子排布式为，D正确； 故选B。 8. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 9. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是 A. “插入”步骤，为 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H=—15.4kcal/mol，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，加氢步骤的活化能为24.4 kcal/mol，反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以羟基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，故C错误； D．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，故D错误； 故选B。 10. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 D. 中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】a中Cu与稀硝酸反应生成，生成的进入b后与空气反应生成​，进入c中与水反应生成硝酸，硝酸中和碱性，使含酚酞的褪色。 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成硝酸铜，溶液变为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，C正确； D．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，NaHCO3​本身水解显弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，D错误； 故选D。 11. 一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. b极电势高于a极电势 B. 质子由b极移向a极 C. b极生成的电极反应为 D. 控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】从图1可以看出，在a电极，被氧化为，a电极为阳极，与外接电源正极连接。则b电极为阴极，与外接电源负极连接，据此作答。 【详解】A．由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，分别与外接电源正极和负极连接，因此，a极电势高于b极，A错误； B．a电极反应方程式为，反应生成，由图1可知，b电极反应消耗。因此，质子由a极移向b极，B错误； C．由分析可知，b电极是阴极，发生还原反应，电极反应方程式为：，C错误； D．从图2可以看出，当电源电压为0.8 V时，电解过程生成0.2 mol 和0.2 mol 。反应生成的电极方程式为：，生成的电极方程式为：。从电极反应方程式可以看出，反应生成0.2 mol 转移电子的物质的量，生成0.2 mol 转移电子的物质的量，则反应转移电子的总物质的量。结合阳极反应方程式可知，当反应转移2.8 mol电子时，阳极生成的物质的量，其标准状况下的体积，D正确； 故答案选D。 12. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 13. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液()中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是 A. 溶液中的 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与的关系 C. 金属硫化物的 D. 浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 【答案】B 【解析】 【分析】H2​S分两步电离： ，，随着pH增大，H2S逐渐转化HS-为再转化为S2-，所以图1中①表示H2S，②表示HS-，③表示S2-，由图像交点可得pH=6.97时，pH=12.9时，则电离平衡常数，；对于NS：，由，饱和中，得​，取负对数整理得： ，即斜率为2；对于，同理整理得： ，斜率为1，图2中，直线⑤斜率更大，对应的变化关系，④对应M+的变化关系。 【详解】A．溶液中的，A错误； B．根据分析可知，直线⑤表示饱和溶液中的与的关系，B正确； C．图2P点可知pH=8.94时，，，即，H2S饱和溶液浓度为，则，，故金属硫化物M2S的pKsp=49.21，C错误； D．由C可知，，同样可以计算，0.01 mol/L M+和N2+中，M+先沉淀，沉淀完全时()溶液中c(S2-)=mol/L，此时，N2+不沉淀，因此可以通过滴加饱和分离，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫化镍(NiS)是一种重要化学品。回答下列问题： Ⅰ．制备NiS 实验室用H2S、NH3和含NiCl2的溶液制备NiS的装置(夹持装置略)如图。 已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 （1）按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为___________(填标号)。 ①打开K1、K4，关闭K2、K3 ②关闭并打开a活塞，同时打开 ③通入一段时间 ④检查装置气密性并加入药品 （2）装置Ⅱ中试剂为___________。 （3）配制500 mL NiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 （4）装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 （5）装置Ⅳ中多孔玻璃泡内置浮子的作用是___________。 （6）反应结束后，取下装置Ⅳ并关闭，在b、c处分别连接下图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，装置甲接在___________(填“b”或“c”)处。 Ⅱ．质量分数测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，加入30 mL 0.10 mol/L EDTA溶液，发生反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.10 mol/L溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+。当达到滴定终点时，消耗溶液10 mL(滴定过程其他杂质不参加反应)。 （7）样品中NiS质量分数为___________。 （8）以下操作导致NiS质量分数测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 在配制溶液时容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）④①③② （2）饱和NaHS溶液 （3）500 mL容量瓶、胶头滴管 （4）H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl （5）防止倒吸 （6）b （7）91% （8）AB 【解析】 【分析】由装置图可知，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS，装置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸； 【小问1详解】 实验操作依次为：检查装置气密性并加入药品；打开、，关闭、，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间；所以实验操作顺序为：④①③②； 【小问2详解】 由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去H2S中的HCl杂质气体，其中适宜的试剂可以为饱和NaHS溶液，可以将HCl气体转化为H2S气体； 【小问3详解】 配制500 mL NiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管； 【小问4详解】 根据分析，装置Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，化学方程式为：H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl； 【小问5详解】 根据分析，装置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸； 【小问6详解】 如图可知，装置甲是抽滤装置，装置乙是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故b口接甲抽滤装置，c口接乙洗涤沉淀装置； 【小问7详解】 已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，并且过量的EDTA溶液可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的== 0.1 mol/L × 10 × 10-3 L = 1×10-3 mol，= (30 - 10) × 10-3 L × 0.1 mol/L = 2×10-3 mol，则该镍样品纯度为：； 【小问8详解】 A．在配制溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管水洗后未用溶液润洗，会导致溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏低，B符合题意； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，对测定结果无影响，C不符合题意； D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗溶液体积偏小，导致测定结果偏高，D不符合题意； 故选AB。 16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2） （3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 ②. 防止盐酸与反应生成，产生污染 （4） （5） （6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有，加入“除杂1”中除去，“氧化1”中被氧化为，“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成而除去，溶液中与农药盐渣中的结合生成。 【小问1详解】 根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原； 故答案为：；还原； 【小问2详解】 “除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是； 故答案为：； 【小问3详解】 “氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染； 故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染； 【小问4详解】 “除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放； 故答案为：； 【小问6详解】 “沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低； 故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少。 17. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 工业上通过反应Ⅰ生产甲醇，同时也会有副反应II发生。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图1所示，则_____________kJ/mol。反应Ⅰ在_____________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）反应Ⅱ Arrhenius经验公式的实验数据如图2中直线a所示。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。当改变外界条件时，实验数据如上图2中的直线所示，则实验可能改变的外界条件是_________。 （3）在密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列说法正确的是_________(填标号)。 A. 反应Ⅰ所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 B. 反应Ⅱ的正逆反应活化能大小： C. 平衡后，压缩容器容积，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D. 加入反应Ⅰ的催化剂，可提高甲醇的平衡产率 （4）一定条件下，在密闭容器中以初始浓度均为的和进行反应Ⅰ、反应Ⅱ．在单位时间内测得温度对的选择性的实验值和对应温度平衡值如图3所示： 已知：选择性。 ①由图3可知在单位时间内，温度相同时选择性的实验值略高于平衡值。原因是________________________(从化学反应速率的角度解释)。 ②已知时平衡转化率为25%，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数_________(精确到小数点后2位)。 （5）合成的甲醇可利用()和纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图4所示。 ①阳极的电极反应式为_________。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1 mol HCOOH电路中转移_____________mol电子。 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温 （2）加入了高效催化剂 （3）AB （4） ①. 该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多 ②. 0.33 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ΔH=生成物总相对能量−反应物总相对能量，代入数据： ； 反应I中，，反应物气体总物质的量（4 mol）大于生成物（2 mol），，根据反应自发，可知该反应在低温下自发； 【小问2详解】 Arrhenius公式，直线斜率为，对比直线a、b可知：b的活化能更小，且截距（）不变，说明实验加入了高效催化剂，催化剂可降低反应活化能，符合图中变化； 【小问3详解】 A．常温下和均为液态，水分子氢键数目多于甲醇，沸点；​和为气态，相对分子质量，相对分子质量大范德华力大，沸点高，故沸点​，故沸点顺序，A正确； B．反应II，故，B正确； C．压缩容积，反应I平衡正向移动，体系中（反应II生成物）浓度增大，会使反应II平衡逆向移动，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡产率，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 ①温度相同时选择性的实验值略高于平衡值，原因是该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多； ②初始，转化率25%，总消耗；甲醇选择性50%，故反应I消耗，则反应II消耗，列平衡浓度： ，， ，，反应I平衡常数： ； 【小问5详解】 ① ① 左侧​得电子生成，为阴极；右侧甲醇失电子生成，为阳极，阳极的电极反应式为； ② 阴极反应式为，阴极和阳极均生成HCOOH，转移4 mol 电子时，阴极生成2 mol HCOOH，阳极生成1 mol HCOOH，共生成3 mol HCOOH，故理论上制备1 mol HCOOH电路中转移电子。 18. 叶酸作为水溶性维生素B族中的一种，是人类不可缺少的营养素。在实验室可利用如下合成路线制备叶酸。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________； （2）化合物G的名称为 ___________；化合物J中含氧官能团的名称为___________； （3）D+H→I的化学方程式为___________； （4）F的同分异构体中含-NH2，且直接与苯环相连的有___________种；其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1的结构简式为___________； （5）TAHP()是一种碱性有机化合物，将下列化合物按碱性由强到弱排序：___________(填字母)(已知：孤电子对所占s轨道成分越少，越易给出电子，碱性越强)。 a． b． c． NH3 （6）结合上述合成路线，设计以乙醛为原料合成化合物M()的合成路线__________(无机试剂任选)，已知CH3CHO。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸) ②. 羧基、酰胺基 （3）++HCl （4） ①. 16 ②. 或 （5）bca （6） 【解析】 【分析】A（丙烯腈）与甲醛分子的加成生成B（OHCCH2CH2CN），B与HCN和NH3作用发生取代反应生成C（），C水解生成D（）； 甲苯经硝化反应生成F（），F中甲基被酸性高锰酸钾氧化生成G（），G与SOCl2反应生成H()；H与D发生取代反应生成I（），I经还原反应生成J，J与TAHP和反应生成叶酸，据此分析； 【小问1详解】 A→B的反应为丙烯腈中碳碳双键与甲醛分子的加成反应； 【小问2详解】 由路线分析可知，G的结构简式为，名称为对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸)；化合物J中含氧官能团的名称为羧基和酰胺基； 【小问3详解】 化合物D中的氨基与H中的酰氯发生取代反应生成I，其反应方程式为++HCl； 【小问4详解】 由路线分析可知，F为对硝基甲苯，分子式为C7H7O2N，不饱和度为5，其同分异构体中氨基与苯环直接相连，还有一个不饱和度，2个O原子，若有2个取代基，为醛基和羟基，其结构为×10；若为一个取代基，为羧基或甲酸酯基，其结构为×3或×3，共16种； 【小问5详解】 孤电子对所占s轨道成分越少，越易给出电子，碱性越强。a中氮原子是sp2杂化，两个sp2杂化轨道与相邻两个碳原子形成σ键，余下一个sp2轨道容纳一对孤对电子，未杂化的p轨道容纳1个单电子参与整个分子的离域；所含s轨道成分比sp3杂化的氮原子电负性要大，对电子对的束缚能力要强些，因此更难给电子与H+结合，碱性要弱于氨或者氨；b中氮原子与环烷基相连（推电子基团），电子云密度增大，碱性比NH3强；则碱性由强到弱排序：bca； 【小问6详解】 M的结构类似于结构中的I，逆向推导M可由α-氨基丙酸与乙酰氯取代合成，乙酰氯的合成可由乙醛氧化并氯代制备，α-氨基丙酸的制备类似路线中B→C→D，所以可得如下合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试九 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Ag-108 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、铝合金数控装置、LED半导体发光材料，下列说法错误的是 A. 可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B. 铝合金硬度大、密度小、耐腐蚀，适合作为舞台数控装置的结构材料 C. LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料 D. 舞台灯光的荧光材料，利用了电子跃迁释放能量的原理 2. 下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是 A.测定醋酸溶液的浓度 B.除去工业乙醇中的杂质 C.实验室模拟侯氏制碱法 D.实验室制备 A. A B. B C. C D. D 3. 可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 基态原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 的空间结构为V形 D. 熔融状态时，的电离方程式为 4. 我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 若有生成，反应中转移电子的数目为 B. 中含π键的数目为 C. 中N原子的价层电子对数目为 D. 溶于水，溶液中的数目为 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 B 、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 6. 药物中间体的部分合成路线如下图。下列说法错误的是 A. X能与浓溴水发生反应 B. X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C. 与足量加成的产物具有3个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别化合物和 7. 原子序数依次增大的前四周期元素、、、、形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，和能形成室温下常见的两种液态化合物，的基态原子层填满电子，层填充了1个电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 电负性： D. 基态核外电子排布式为 8. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 9. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是 A. “插入”步骤，为 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 10. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 D. 中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 11. 一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. b极电势高于a极电势 B. 质子由b极移向a极 C. b极生成的电极反应为 D. 控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 12. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 13. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液()中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是 A. 溶液中的 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与的关系 C. 金属硫化物的 D. 浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫化镍(NiS)是一种重要化学品。回答下列问题： Ⅰ．制备NiS 实验室用H2S、NH3和含NiCl2的溶液制备NiS的装置(夹持装置略)如图。 已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 （1）按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为___________(填标号)。 ①打开K1、K4，关闭K2、K3 ②关闭并打开a活塞，同时打开 ③通入一段时间 ④检查装置气密性并加入药品 （2）装置Ⅱ中试剂为___________。 （3）配制500 mL NiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 （4）装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 （5）装置Ⅳ中多孔玻璃泡内置浮子的作用是___________。 （6）反应结束后，取下装置Ⅳ并关闭，在b、c处分别连接下图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，装置甲接在___________(填“b”或“c”)处。 Ⅱ．质量分数测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，加入30 mL 0.10 mol/L EDTA溶液，发生反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.10 mol/L溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+。当达到滴定终点时，消耗溶液10 mL(滴定过程其他杂质不参加反应)。 （7）样品中NiS质量分数为___________。 （8）以下操作导致NiS质量分数测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 在配制溶液时容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 17. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 工业上通过反应Ⅰ生产甲醇，同时也会有副反应II发生。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图1所示，则_____________kJ/mol。反应Ⅰ在_____________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）反应Ⅱ Arrhenius经验公式的实验数据如图2中直线a所示。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。当改变外界条件时，实验数据如上图2中的直线所示，则实验可能改变的外界条件是_________。 （3）在密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列说法正确的是_________(填标号)。 A. 反应Ⅰ所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 B. 反应Ⅱ的正逆反应活化能大小： C. 平衡后，压缩容器容积，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D. 加入反应Ⅰ的催化剂，可提高甲醇的平衡产率 （4）一定条件下，在密闭容器中以初始浓度均为的和进行反应Ⅰ、反应Ⅱ．在单位时间内测得温度对的选择性的实验值和对应温度平衡值如图3所示： 已知：选择性。 ①由图3可知在单位时间内，温度相同时选择性的实验值略高于平衡值。原因是________________________(从化学反应速率的角度解释)。 ②已知时平衡转化率为25%，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数_________(精确到小数点后2位)。 （5）合成的甲醇可利用()和纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图4所示。 ①阳极的电极反应式为_________。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1 mol HCOOH电路中转移_____________mol电子。 18. 叶酸作为水溶性维生素B族中的一种，是人类不可缺少的营养素。在实验室可利用如下合成路线制备叶酸。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________； （2）化合物G的名称为 ___________；化合物J中含氧官能团的名称为___________； （3）D+H→I的化学方程式为___________； （4）F的同分异构体中含-NH2，且直接与苯环相连的有___________种；其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1的结构简式为___________； （5）TAHP()是一种碱性有机化合物，将下列化合物按碱性由强到弱排序：___________(填字母)(已知：孤电子对所占s轨道成分越少，越易给出电子，碱性越强)。 a． b． c． NH3 （6）结合上述合成路线，设计以乙醛为原料合成化合物M()的合成路线__________(无机试剂任选)，已知CH3CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $