专项5 分子、原子、离子和元素-北京版九年级上册期末专项（初中化学）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 5 分子、原子、离子和元素 答案解析 考点 1 分子的性质 1．【答案】C 【解析】A. 新装修的房子有异味是因为子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到新装修 的房子有异味，故选项解释正确； B. 水变为水蒸气是因为水分子间隔变大造成的，故选项解释正确； C. 轮胎暴晒而炸裂是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误； D. 氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，先分成氢原子和氯原子，而后二者 又重新结合，生成了氯化氢分子，这一事实说明在化学变化时，分子可以再分，而原子不能再 分，故选项解释正确。 故选 C。 2．【答案】B 【解析】A.分子是由原子构成的，错误； B.分子之间有间隙，正确； C.分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，错误； D.分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。 故选 B。 3．【答案】A 【解析】1 L瓶内可压入 10 L氧气，是因为分子之间有间隔，被压缩过程，分子之间间隔变小。 故选 A。 4．【答案】C 【解析】A.温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确； B.液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确； C.水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小，选项错误； D.海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性 质不变，选项正确。 故选 C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 5．【答案】D 【解析】A.分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢 瓶中，故 A正确； B.液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，故 B正 确； C.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为构成毒品的分子是在不断运动的，向四周扩散，缉毒犬 能闻到毒品的气味，发现毒品，故 C正确； D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没 有改变，故 D错误。 故选 D。 6．答案】B 【解析】A.滴水成冰，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，不符合题意； B.吹胀气球，是因为分子的数目增多，体积增大，分子的体积不变，符合题意； C.金桂飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； D.汽油燃烧，有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意。 故选 B。 7．【答案】（1）进行对比 （2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红，C试管中的酚酞溶液很快变红 （3）分子是客观存在并总在不断运动的 温度越高，分子运动速率越快 （4）环保，能尽量防止氨气逸出(或能够说明分子运动的快慢与温度的关系等)(合理即可) 【解析】（1）对照试管 E放有酚酞溶液但没有变色，可排除空气的干扰，说明酚酞试液变红 是因为氨分子运动。 （2）试管 A、D中分别加入 2mL浓氨水，且试管 D放置在盛有热水的烧杯中，可观察到试管 B、C中的溶液变为红色，且试管 C变色快。 （3）图Ⅱ所示实验可得出结论：①分子是客观存在并不断运动的，②温度越高，分子运动速 度越快。 （4）改进后的装置中，氨分子在密闭容器中运动，不污染空气，环保，能尽量防止氨气逸出， 还能够说明分子运动的快慢与温度的关系等，合理即可。 考点 2 物质的构成 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 8．【答案】B 【解析】从微观来说，水是由水分子构成的，从宏观来说，水是由氢元素和氧元素组成。 故选 B。 9．【答案】B 【解析】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意； B.空气中含氧气，氧气由氧分子构成，符合题意； C.过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意； D.水由水分子构成，不含氧分子，不符合题意。 故选 B。 10．【答案】C 【解析】A.氢气是由分子构成的，该选项不符合题意； B.干冰为固体二氧化碳，是由分子构成，该选项不符合题意； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意； D.水是由水分子构成，该选项不符合题意。 故选 C。 考点 3 原子结构 11．【答案】A 【解析】A.由图可知，该微粒的核内质子数为 11，核外电子数=2+8=10，核内质子数大于核外 电子数，是原子失去电子后的带正电荷的微粒，属于阳离子，选项正确； B.由图可知，该微粒的核内质子数为 10，核外电子数=2+8=10，核内质子数等于核外电子数， 符合原子的结构特点，属于原子，选项错误； C.由图可知，该微粒的核内质子数为 9，核外电子数=2+8=10，核内质子数小于核外电子数， 是原子得到电子所处的带负电荷的微粒，属于阴离子，选项错误； D.由图可知，该微粒的核内质子数为 7，核外电子数=2+5=7，核内质子数等于核外电子数，符 合原子的结构特点，属于原子，选项错误，故选 A。 12．【答案】C 【解析】A.该原子质子数>核外电子数，则其为离子结构示意图，而不是原子结构示意图，该 选项说法不正确； B.镁为“钅”元素，属于金属元素，在化学变化中易失去 2个电子，该选项说法不正确； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 C.决定元素种类的为质子数，则最轻镁原子和普通镁原子所含的质子数相同，该选项说法正确； D.相对原子质量= 112 12  某元素的实际质量 碳 的实际质量 ，而不是该原子的实际质量，该选项说法不正确。 故选 C。 13．【答案】B 【解析】A.铯字带“金”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B.原子结构示意图圆圈内数字为质子数，由原子结构示意图可知，铯原子的质子数为 55，故 选项说法正确； C.由原子结构示意图无法得知铯的相对原子质量，故选项说法错误； D.由原子结构示意图可知，铯原子核外最外层电子数是 1，小于 4，易失去 1个电子，形成带 1个单位正电荷的阳离子，符号为 Cs+，故选项说法错误。 故选 B。 14．【答案】C 【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，且原子的质子数=核 外电子数，则氚原子的原子核内有 1个质子和 2个中子，核外有 1个电子，故选 C。 15．【答案】（1）原子 （2）BC （3）MgCl2 （4）四/4 【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填：原子； （2）质子数相同的一类原子是同种元素，B和 C的质子数均为 12，为同种元素； （3）若 x=17，则 D为氯离子，C质子数为 12，核外有 10个电子，故为镁离子，所以结合成 化合物的化学式为MgCl2 （4）若 x=19，则该元素为钾元素，因此在元素周期表的第 4周期，故填 4。 考点 4 元素及元素周期表 16．【答案】A 【解析】决定元素种类的为质子数或核电荷数，则氢元素和氧元素的本质区别为质子数或核电 荷数不同，故选 A。 17．【答案】D 【解析】地壳中含量居前五位元素的是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的非金属 元素是氧元素。故选 D。 18．【答案】C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 【解析】A.氧、氟均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项说法错误； B.根据磷元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为 30.97，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则①处对应的数值为 16，故选项说法正确； D.书写元素符号注意“一大二小”，②处对应的元素符号为 Cl，故选项说法错误。 故选 C。 19．【答案】B 【解析】A.根据钋的“金”字旁可知，钋元素属于金属元素，错误； B.钋原子的核外电子数等于核电荷数等于质子数等于原子序数，所以其核外电子数为 84，正 确； C.钋原子的相对原子质量为 209，单位为“1”，常省略不写，错误； D.质子数=原子序数=84，核内有 84个质子，错误。 故选 B。 20．【答案】D 【解析】A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质 子数=核外电子数=52，不符合题意； B.由“石”字旁可知，碲元素属于非金属元素，不符合题意； C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位 为“1”，常省略不写，故碲的相对原子质量为 127.6，不符合题意； D.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中，碲元素显+6价， 氧元素显-2价，化学式为：TeO3，符合题意。 故选 D。 21．【答案】A 【解析】A.原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，元素名称下方的数字表示元素的相对原 子质量；根据图示信息可知，镓的相对原子质量为 69.72，原子核外电子数为 31，故错误； B.原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，镓原子的原子序数为 31，根据镓原子结构示意图 可知，31=2+8+18+x，x=3，故正确； C.化合物中各元素的化合价代数和为 0，氮化镓的化学式为 GaN，氮元素的化合价为-3价，所 以镓元素的化合价为+3价，故正确； D.周期数=原子电子层数，根据镓原子结构示意图可知，镓元素位于元素周期表中第四周期， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确。 故选 A。 22．【答案】D 【解析】A.根据锶元素的名称，带有“金”字旁，则属于金属元素，错误； B.原子中原子序数=核电荷数=质子数， 根据氧元素的信息示意图，氧的质子数是 8，错误； C.原子的质量主要集中在原子核，电子的质量相对于质子或中子可以忽略不计，原子核由质子 和中子构成，则 Sr原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，错误； D.根据锶原子的结构示意图，其最外层电子数是 2，小于 4，则易失去 2个电子，则显+2价， 氧显-2价，则氧化锶的化学式为 SrO，正确。 故选 D。 23．【答案】B 【解析】A.镁原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中，容易失去最外层 2个电子， 从而带上 2个单位的正电荷，故镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，故氯化镁的化学式 为：MgCl2，不符合题意； B.镁原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意； C.镁离子是镁原子失去最外层 2个电子后形成的，故镁离子核外电子分 2层排布，不符合题意； D.原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相 对原子质量，故镁的相对原子质量为 24.31，碳的相对原子质量为 12，故镁原子质量约是碳原 子的 2倍，不符合题意。 故选 B。 24．【答案】C 【解析】A. 铷元素在元素周期表中的相关信息可知，铷原子的原子序数是 37，原子序数在数 值上等于原子内的质子数，原子中质子数不一定等于中子数，所以铷原子核内有 37个质子， 此选项错误； B. 根据铷元素在元素周期表中的相关信息可知，铷原子的相对原子质量为 85.47，此选项错误； C. 根据铷原子的原子结构示意图可知，铷原子最外层有 1个电子，易失电子形成 Rb+，此选 项正确； D. 原子在不停地运动着，此选项错误。 故选 C。 25．【答案】B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 【解析】A.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质 量，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓原子核内中子数为 70-31=39，该 选项说法不正确； B.镓元素的最外层电子数为 3，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确； C.镓为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，镓元素的相对原子质量是 69.72，该选项说法不正 确。 故选 B。 26．【答案】D 【解析】A.据图可知，1:00对应元素的原子是氢原子，氢原子的原子核内无中子。A正确； B.8:00对应元素是氧元素，氧元素在地壳中含量是 48.6%，在地壳中含量最多。B正确； C.11:00对应元素的原子是钠原子，钠原子最外层 1个电子，小于 4个，在化学反应中易失去 最外层电子。C正确； D.2:00对应元素是氦元素，12:00对应元素是镁元素，氦是稀有气体元素，只有一个电子层， 相当于最外层 2个电子，是稳定结构，化学性质稳定。镁原子最外层 2个电子是不稳定结构， 易失去最外层电子，化学性质活泼。氦元素和镁元素的原子的最外层电子数相同，化学性质不 相似。D不正确。 故选 D。 27．【答案】（1）AC （2）18 低 （3） B MgCl2（4） 2 4 2 4 2H SeO +2KOH K SeO +2H O＝ 【解析】（1）A.根据元素周期表中的一格可知，硒元素的元素符号为 Se，是一种非金属元素， 故选项说法错误； B.由图示可知，硒原子核内质子数为 34，故说法正确； C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量 为 78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； D.根据原子结构的电子层数等于周期数，硒原子核外有四个电子层，则硒元素位于第四周期， 故说法正确； 故选 AC； （2）根据原子结构示意图可知，质子数等于核外电子数还等于各层电子数之和，则 34 2 8 6 18x      ； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 根据电子能量越低，离核越近，原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量低； （3）同一族元素的原子最外层电子数相同，图乙表示的粒子中，其元素与硒元素的化学性质 相似的为 B； 图乙 A表示的粒子为氯离子，C表示的粒子为镁原子，氯离子带一个单位的负电荷，在形成 化合物中为-1价，镁原子的最外层电子数为 2，容易失去 2个电子，形成镁离子，在形成化合 物中为+2价，则 A、C两种元素形成化合物的化学式MgCl2； （4）根据硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为 2 4 2 4 2H SO +2KOH K SO +2H O＝ ，已知硒元素与硫元素有相似的化学性质，则 H2SeO4与 KOH反应 的化学方程式为 2 4 2 4 2H SeO +2KOH K SeO +2H O＝ 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 5 分子、原子、离子和元素 考点 1 分子的性质 1．对下列事实的微观解释错误的是（ ） A．新装修的房子有异味——分子在不断地运动 B．水变水蒸气——分子间的间隔改变 C．轮胎曝晒而炸裂——分子体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子在化学变化中可以再分 2．科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细 胞。下列叙述正确的是（ ） A．分子不是由原子构成的 B．分子之间有间隙 C．分子是肉眼能够直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动 3．高原旅游时常携带便携式氧气瓶，1 L瓶内可压入 10 L氧气，原因是（ ） A．分子间有间隔 B．分子体积很小 C．分子在不停地运动 D．分子质量很小 4．某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇 将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ） A．光热作用下，水分子运动速率加快 考点 1 分子的性质 考点 2 物质的构成 考点 3 原子结构 考点 4 元素及元素周期表 模块导航 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 5．“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是（ ） A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 6．下列对宏观事实的微观解释，错误的是（ ） A．滴水成冰，分子的间隔变化了 B．吹胀气球，分子的体积变大 C．金桂飘香，分子是不断运动的 D．汽油燃烧，分子的种类改变 7．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于 是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 实验操作： 第 1步：向 B、C、E三支试管中分别加入 5 mL的蒸馏水，各滴入 1～2滴无色酚酞溶液，振 荡，观察溶液颜色。 第 2步：在 A、D试管中分别加入 2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好， 并将 D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 分析讨论： （1）E试管放有酚酞溶液的目的是 。 （2）进行操作第 2步时观察到的现象是 。 （3）由此可以得到的实验结论是① ；② 。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (写一条)。 考点 2 物质的构成 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 8．构成水这种物质的微粒是（ ） A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 9．下列物质含有氧分子的是（ ） A．二氧化碳 B．空气 C．过氧化氢 D．水 10．下列物质由离子构成的是（ ） A．氢气 B．干冰 C．氯化钠 D．水 考点 3 原子结构 11．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． 12．我国科学家创造出迄今最轻的镁原子（原子核内含 12个质子和 6个中子）。下列有关最 轻镁原子的说法正确的是（ ） A．该原子结构示意图为 B．化学反应中易获得电子 C．与普通镁原子所含质子数相同 D．1个该原子质量为 18 g 13．北京冬奥会用铯原子钟计时。铯（Cs）的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．铯属于非金属元素 B．铯原子的质子数为 55 C．铯的相对原子质量为 55 g D．铯离子的符号为 Cs- 14．日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指 核内有 1个质子和 2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 A． B． C． D． 15．请根据下列信息回答有关问题。 （1）图 1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）图 2中 （填序号）一定属于同种元素。 （3）若图 2中 x=17，则它与图 2中 C结合形成化合物的化学式为 。 （4）若图 2中 x=19，则其对应的元素在周期表的第 周期。 考点 4 元素及元素周期表 16．氢元素和氧元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 17．地壳中含量最多的非金属元素是（ ） A．Si B．Fe C．Al D．O 18．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表中部分信息。相关说法正确的是 （ ） A．氧、氟元素属于金属元素 B．磷的相对原子质量为 30.97 g C．①处对应的数值为 16 D．②处对应的元素符号为 CL 19．钋（Po）元素，是由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于 1898年发现的，为了纪念 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 居里夫人的祖国波兰，两人把这种元素命名为钋。下列有关钋原子的说法正确的是（ ） A．属于非金属元素 B．核外有 84个电子 C．相对原子质量是 209 g D．核内有 128个质子 20．碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．碲原子的最外层电子数为 52 B．碲为金属元素 C．碲的相对原子质量为 127.6 g D．+6价碲的氧化物化学式为 TeO3 21．氮化镓是光电产业的核心材料，关于氮和镓的信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A．镓的相对原子质量为 69.72 g，原子核内电子数为 31 B．镓原子结构示意图中 x的数值为 3，y的数值为 31 C．氮化镓的化学式为 GaN，其中镓元素的化合价为 3 价 D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素 22．锶（Sr）常用于制造合金、光电管、照明灯，其化学性质活泼，在氧气中燃烧生成氧化锶。 结合图中信息判断，下列叙述中正确的是（ ） A．Sr元素属于非金属元素 B．氧原子的质子数是 16 C．Sr原子的质量主要由构成其原子核的质子和核外电子的质量决定 D．氧化锶的化学式为 SrO 23．在航空航天领域镁合金的应用越来越广泛。如图是镁元素在元素周期表中的信息及原子结 构示意图。下列说法正确的是（ ） A．氯化镁的化学式为MgCl 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 B．镁原子在化学反应中易失电子 C．镁离子的核外电子分 3层排布 D．镁原子质量是碳原子的 24.31倍 24．2023 年北斗三号全球卫星导航系统将完成 3颗备份卫星发射，进一步增强系统可靠性。 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的 原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．铷原子核内有 37个中子 B．铷原子的质量为 85.47 g C．铷原子易失电子形成 Rb+ D．铷原子不再运动 25．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称 LED）技术，已广泛用 于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列 说法正确的是（ ） A．镓原子核内有 31个中子 B．镓元素在化学反应中易失电子 C．镓属于非金属元素 D．镓元素的相对原子质量是 69.72 g 26．小庆同学建立的元素钟表棋型如下图所示，下列有关时针所对应元素的相关说法不正确的 是（ ） A．1:00对应元素的原子核内无中子 B．8:00对应元素在地壳中含量最多 C．11:00对应元素的原子易失去电子 D．2:00对应元素与 12:00对应元素的化学性质相似 27．硒元素对人体有防癌、抗癌作用，它在元素周期表中的信息及原子结构示意图分别如图① 和图②所示，图③中的 A、B、C是三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 （1）下列说法错误的是___________（填写字母标号）。 A．硒属于金属元素 B．硒原子核内质子数为 34 C．硒元素的相对原子质量是 78.96 g D．硒元素位于元素周期表的第四周期 （2）图②中 x= 。Se原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）。 （3）硒元素的化学性质与图③所示粒子中的 （填写字母标号）的化学性质相似。 图③所示 A、C两种元素形成化合物的化学式 。 （4）类比法是化学上常用的研究物质的方法，已知硒元素与硫元素有相似的化学性质，如： ① 2 2 2 3SO +H O=H SO ② 2 2 2 3SeO +H O=H SeO ，请参照 H2SO4的化学性质写出 H2SeO4与 KOH反应的 化学方程式 。