精品解析：广东省揭阳市普宁市华侨中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

普宁市华侨中学2024-2025学年度第一学期高二期中考 化学科试题 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “化学，让生活更美好。”在下表中，生活中的物质与所属类别不对应的是 生活中的物质 小苏打 食用油 所属类别 A.盐 B.高分子化合物 生活中的物质 淀粉 84消毒液 所属类别 C.糖类 D.混合物 A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl- B. 酸性的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- C. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、SO、NO D. 碳酸钠的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO 3. 下列溶液中最小的是 A. B. C. D. 4. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料．已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积均为10mL、pH均为3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，已知电离常数：醋酸<乳酸，则稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸 5. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 6. 能正确表示下列变化的方程式是 A. 亚硫酸的电离方程式： B. 碳酸氢钠水解的离子方程式： C. NaHCO3和醋酸反应的离子方程式： D. 铝和NaOH溶液反应的离子方程式： 7. 利用下列装置及试剂实验能成功的是 A. 甲用于检验的酸性及漂白性 B. 乙用于分离淀粉和NaCl的混合溶液 C. 丙用于实验室制取 D. 丁用于分解得无水 8. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是 A. 反应进行到1min时，到达化学平衡状态 B. 1min时速率大于2min时 C. D. 2min内用物质B表示的平均反应速率为 9. 下列叙述正确的是 A. 相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 B. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 C. 向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动 D. 在水溶液中的电离方程式为 10. 常温下，1化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 436 157 568 432 298 A. B. C. 表中最稳定的共价键是键 D. 11. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 12. 依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是 ①； ②金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1。 A. ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 B. C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH2-ΔH3 C. 金刚石比石墨稳定 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 14. 某温度下，密闭容器中发生反应 △H＜0。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小 B. 当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态 15. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的H2分子数为0.05NA B. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA C. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA D. 8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 16. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 0.01 mol/L HClO溶液中约为2×10-4 mol/L B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HCO)＞c(HS-) D. 向少量溶液中通入，发生反应S2- + CO2 + H2O = CO + H2S 二、填空题（共56分） 17. 通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为： ②焦炭和水反应为： ③甲烷和水反应为： 请回答下列问题。 （1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为_________（填能量形式）。 （2）为使反应②更充分地进行，下列可行的是_________。 A. 使用更大块的焦炭 B. 将焦炭研成细粉 C. 加入更多焦炭 D. 减少焦炭的使用量 （3）上述①②③反应中产生氢气所需能量最多的是__________（填序号）。 （4）反应③若使用催化剂，________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）反应的_______。 18. 河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______（填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系：______（用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为__________。 （5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中_______（填化学式）溶液的最大。 （6）25℃时，溶液的约等于_______（已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 19. 回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：_________，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________。 （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：___________。 （3）的水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），常温时的____7（填“>”、“=”或“<”），原因是（用离子方程式表示）：__________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以________（填“促进”、“抑制”）其水解。 （4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________，原因是（用离子方程式表示）：___________。 20. 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。 I．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。 （1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入溶液，开始时滴定管的读数为0.00，将滴定管中的液体全部放出，放出溶液的体积________（填“大于”“小于”成“等于”）。 （2）滴定管盛装好溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是________。 a. b. c. d. （3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是___________。 待测溶液体积/mL 标准盐酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失 d.滴定结束时，俯视读数 II．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。 （4）在进行滴定操作时，标准溶液盛装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （5）滴定过程发生反应的离子方程式为：___________。达到滴定终点时的判断依据：__________。 （6）测得该样品中的质量分数为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普宁市华侨中学2024-2025学年度第一学期高二期中考 化学科试题 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “化学，让生活更美好。”在下表中，生活中的物质与所属类别不对应的是 生活中的物质 小苏打 食用油 所属类别 A.盐 B.高分子化合物 生活中的物质 淀粉 84消毒液 所属类别 C.糖类 D.混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打的成分是碳酸氢钠，属于盐类，A正确； B．食用油是高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，不是高分子化合物，B错误； C．淀粉属于糖类，C正确； D．84消毒液是次氯酸钠、氯化钠的混合溶液，属于混合物，D正确； 答案选B。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl- B. 酸性的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- C. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、SO、NO D. 碳酸钠的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明溶液中、、、可以大量共存，A正确； B．在酸性溶液中会形成而不能大量存在，B错误； C．在氨水溶液中会形成而不能大量存在，C错误； D．在碳酸钠溶液中会形成而不能大量存在，同时碳酸根离子和铵根离子会发生双水解反应不能大量共存，D错误； 故选A； 3. 下列溶液中最小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为弱电解质，部分电离，很小； B．是强电解质，完全电离，醋酸根离子微弱水解，比略小； C．是强电解质，完全电离，醋酸根离子、铵根离子微弱水解，比略小； D．是强电解质，完全电离，醋酸根离子微弱水解，比略小； 醋酸根离子浓度最小的是A项，答案选A。 4. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料．已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积均为10mL、pH均为3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，已知电离常数：醋酸<乳酸，则稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，不变，故氢氧根离子浓度增大，A错误； B．乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，C错误； D．相同pH的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH变化小，由于电离常数：醋酸乳酸，说明醋酸的酸性更弱，则稀释后溶液的pH：醋酸乳酸，D正确； 故选D。 5. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 6. 能正确表示下列变化的方程式是 A. 亚硫酸的电离方程式： B. 碳酸氢钠水解的离子方程式： C. NaHCO3和醋酸反应的离子方程式： D. 铝和NaOH溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离分步电离，主要是第一步电离，该步电离方程式应该为：H2SO3H++，A错误； B．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解产生H2CO3、NaOH，但其水解程度很弱，存在水解平衡，该水解反应的离子方程式应该为：，B错误； C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在， 应该写成离子形式，该反应的离子方程式应该为：，C错误； D．铝和强碱NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2，该反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 7. 利用下列装置及试剂实验能成功的是 A. 甲用于检验的酸性及漂白性 B. 乙用于分离淀粉和NaCl的混合溶液 C. 丙用于实验室制取 D. 丁用于分解得无水 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以使石蕊显红色，但不能褪色，且未明确石蕊的颜色，A错误； B．淀粉溶液属于胶体，其中的淀粉分子和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，不能达到分离淀粉和NaCl溶液的目的，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，该装置无法加热，C错误； D．MgCl2•6H2O需在HCl气氛中脱水才能得到无水MgCl2，否则MgCl2会发生水解，D正确； 故选D。 8. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是 A. 反应进行到1min时，到达化学平衡状态 B. 1min时速率大于2min时 C. D. 2min内用物质B表示的平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应进行到1min时，A、C的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故A错误； B．反应进行到2min时，达到平衡状态，vA正= vA逆，且1min时vA正大于2min时 vA正，故1min时速率vA正大于2min时vA逆，故B正确； C．根据图中分析达到平衡时A、C改变量分别为0.2mol、0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则x=2，故C正确； D．2min内A的改变量为0.2mol，用物质A表示的平均反应速率为，由速率比等于化学计量数之比可知，，故D正确； 故答案为A。 9. 下列叙述正确的是 A. 相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 B. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 C. 向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度相同，同一物质的电离平衡常数相同，A错误； B．导电能力受离子浓度和离子所带电荷数影响，未明确盐酸和醋酸的浓度，不一定盐酸比醋酸强，B错误； C．醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入一定量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，C正确； D．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 10. 常温下，1化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 436 157 568 432 298 A. B. C. 表中最稳定的共价键是键 D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，∆H=+436kJ/mol+157 kJ/mol-2×568 kJ/mol=-543kJ/mol， ∆H=-543kJ/mol，A错误； B．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，根据表格数据可知∆H=+436kJ/mol，B正确； C．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键， C错误； D．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，D正确； 答案选AC。 11. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误； B．酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误； C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误； D．酸性HClO>HCN，则同浓度的 HCN和 HClO溶液中， HClO的电离程度较大，故c(CN−)<c(ClO−)，故D正确； 故选D。 12. 依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是 ①； ②金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1。 A. ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 B. C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH2-ΔH3 C. 金刚石比石墨稳定 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．由盖斯定律，，A正确； B．①C(石墨)+O2(g)=CO (g)ΔH2 ②CO(g)+O2 (g)=CO2 (g)ΔH3 根据盖斯定律①-②可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH2-ΔH3，B正确； C．C(石墨)+O2(g)=CO (g) C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1 则金刚石放热更多，则金刚石能量高于石墨，那么金刚石不如石墨稳定，C错误； D．根据盖斯定律化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选C。 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知：，故：，A错误； B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越利于电离，故电离程度：，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，增大，pH偏小，C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗，D错误； 故本题选C。 14. 某温度下，密闭容器中发生反应 △H＜0。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小 B. 当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，体系的压强减小，化学平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动使c(NO)增大的影响远小于容器的容积扩大使c(NO)减小的影响，最终达到平衡时NO(g)的平衡浓度减小，A正确； B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，表示的都是反应正向进行，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，正反应速率、逆反应速率都增大，由于温度对吸热反应影响更大，因此升高温度后反应速率：v逆＞v正，因此化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误； D．在任何时刻反应速率都存在关系：6v(NH3)正=4v(H2O)正，当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，即当6v(NH3)正=9v(H2O)逆时，4v(H2O)正=9v(H2O)逆，v(H2O)正＞v(H2O)逆，反应正向进行，即用同一物质表示的正、逆反应速率不相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是A。 15. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的H2分子数为0.05NA B. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA C. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA D. 8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇不是气体，不确定其物质的量，不能计算生成氢气的量，A错误； B．镁为二价金属，2.4g镁条（物质的量为0.1mol）在空气中充分燃烧时转移0.2mol电子，即转移电子数为0.2NA，B正确； C．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有0.01mol/L×1L=0.01molOH-，数目为0.01NA，C正确； D．Cu2S相对分子质量和Cu2O2相同，可改写为Cu2O2，则最简式为CuO，8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物可看作0.1molCuO，含有的铜原子数为0.1NA，D正确； 故选A。 16. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 0.01 mol/L HClO溶液中约为2×10-4 mol/L B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HCO)＞c(HS-) D. 向少量溶液中通入，发生反应S2- + CO2 + H2O = CO + H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.01 mol/L HClO溶液中，A错误； B．根据表格数据可知，，说明和在溶液中可以反应，不能大量共存，B错误； C．根据表格数据可知，，说明电离程度相对较大，根据越弱越水解的规律，则等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HCO)＞c(HS-)，C正确； D．向少量溶液中通入，由于，则H2S和碳酸根还会进一步反应，Na2S少量，即最终应生成和，反应的离子方程式：S2- + CO2 + H2O = HCO + ，D错误； 答案选C。 二、填空题（共56分） 17. 通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为： ②焦炭和水反应为： ③甲烷和水反应为： 请回答下列问题。 （1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为_________（填能量形式）。 （2）为使反应②更充分地进行，下列可行的是_________。 A. 使用更大块的焦炭 B. 将焦炭研成细粉 C. 加入更多焦炭 D. 减少焦炭的使用量 （3）上述①②③反应中产生氢气所需能量最多的是__________（填序号）。 （4）反应③若使用催化剂，________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）反应的_______。 【答案】（1）化学能 （2）BC （3）① （4）不变 （5）+74.8 【解析】 【小问1详解】 反应①是太阳光催化分解水产生氢气和氧气，能量变化主要为光能转化为化学能； 【小问2详解】 A．使用更大块的焦炭减少了与水的接触面积，反应较难充分进行，A错误； B．将焦炭研成细粉可以增加与水的接触面积，可以使反应更充分进行，B正确； C．加入更多的焦炭，增加反应物，可以使水蒸气完全转化为氢气，能够使反应更充分进行，C正确； D．减少焦炭用量，反应物减少，反应难以充分进行，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 反应①产生2mol氢气，反应焓变为，则产生1mol氢气所需能量为；反应②产生1mol氢气，反应焓变为，反应③产生3mol氢气，反应焓变为，则产生1mol氢气所需能量为，故产生1mol氢气所需能量最多的使反应①； 【小问4详解】 催化剂只能改变反应所需活化能大小，焓变不能因催化剂的加入而变化； 【小问5详解】 根据盖斯定律，由反应③-①可以得到甲烷分解产生碳单质和氢气，该反应焓变为。 18. 河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______（填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系：______（用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为__________。 （5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中_______（填化学式）溶液的最大。 （6）25℃时，溶液的约等于_______（已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】（1）> （2）B>A=C=D （3）向右 （4）1∶9 （5） （6） ①. 1.7 ②. 酸 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃； 【小问2详解】 Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； 【小问3详解】 在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动； 【小问4详解】 如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； 【小问5详解】 发生双水解，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是； 【小问6详解】 25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。 19. 回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：_________，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________。 （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：___________。 （3）的水溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），常温时的____7（填“>”、“=”或“<”），原因是（用离子方程式表示）：__________；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以________（填“促进”、“抑制”）其水解。 （4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________，原因是（用离子方程式表示）：___________。 【答案】（1） ①. ②. Fe2O3 （2） （3） ①. 酸性 ②. < ③. ④. 抑制 （4） ①. NaOH ②. 【解析】 【小问1详解】 明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，反应的离子方程式为 。Fe3+水解生成氢氧化铁，加热促进水解生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3。 【小问2详解】 泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠混合发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 是强酸弱碱盐，银离子水解使水溶液呈酸性，常温时的<7，反应离子方程式为；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可以抑制其水解。 【小问4详解】 硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解使溶液呈碱性，，在配制硫化钠溶液时，加入少量的NaOH，增大氢氧根离子浓度，逆向移动，防止发生水解。 20. 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。 I．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。 （1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入溶液，开始时滴定管的读数为0.00，将滴定管中的液体全部放出，放出溶液的体积________（填“大于”“小于”成“等于”）。 （2）滴定管盛装好溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是________。 a. b. c. d. （3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是___________。 待测溶液体积/mL 标准盐酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失 d.滴定结束时，俯视读数 II．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。 （4）在进行滴定操作时，标准溶液盛装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （5）滴定过程发生反应的离子方程式为：___________。达到滴定终点时的判断依据：__________。 （6）测得该样品中的质量分数为__________。 【答案】（1）大于 （2）c （3）ac （4）酸式 （5） ①. ②. 加入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （6）% 【解析】 【小问1详解】 向25 mL碱式滴定管中加入NaOH溶液，开始时滴定管的读数为0.00，将滴定管中的液体全部放出，由于尖嘴部分没有刻度，放出NaOH溶液的体积大于25.00 mL； 【小问2详解】 溶液装在碱式滴定管中，排气泡方法是向上弯曲，慢慢挤出气泡，答案选c； 【小问3详解】 三次滴定中，第二次滴定所用标准盐酸体积有明显多。 a．锥形瓶用待测液润洗，氢氧化钠物质的量偏多，消耗盐酸的体积偏大，故选a； b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，氢氧化钠物质的量偏少，消耗盐酸的体积偏小，故不选b； c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，消耗盐酸体积偏大，故选c； d．滴定结束时，俯视读数，消耗盐酸的体积偏小，故不选d； 选ac。 【小问4详解】 KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶，在进行滴定操作时，KMnO4标准溶液盛装在酸式滴定管中； 【小问5详解】 滴定过程中高锰酸钾将亚硝酸根氧化生成硝酸根，本身被还原生成锰离子，离子方程式为，当NaNO2完全反应后，滴入得KMnO4不再反应，达到滴定终点时的现象是当加入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 设25.00 mL NaNO2溶液中NaNO2的物质的量为xmol； x=5V×10-5mol，该样品中NaNO2的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $