天津市滨海新区塘沽渤海石油第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

渤油一中 2024-2025学年度第一学期高三年级第二次月考 化学学科试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页, 第1I卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2. 本卷共 12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与环境密切相关。下列说法正确的是( ) A. 燃煤中加入CaO有助于实现“碳中和” B. CO₂、SO₂的排放都会导致酸雨的形成 C. 深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染 D. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染 2. 高温结构陶瓷(Si3N4)可由反应: 制得，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该反应中反应物均为共价晶体 C. N₂分子中σ键与π键的数目之比为1∶2 D. 基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子 3. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) 高三年级化学第1页 (共8页) A. 加入KSCN 溶液显红色的溶液中: B. 使甲基橙呈红色的溶液中： C. 澄清透明溶液中： D. 由水电离产生的 的溶液: 、SO₄²⁻、NO₃⁻、 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 溶液中含离子总数为3 C. 标准状况下， 分子中含有的σ键的数目为0.4 中 SP³杂化的碳原子数目为2 5. 下列物质的鉴别或检验能达到目的的是( ) A. 用澄清石灰水鉴别 和 气体 B. 用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 C. 用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷 6.下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B. 实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 C. 用浓氯化铁溶液制作印刷电路板： D. 用盐酸溶液去除CaCO₃水垢： 7. 下列实验装置能达到实验目的的是( ) A. 除去 CO₂中的少量 HCl B. 配制NaCl溶液时转移溶液 C. 制取氨气 D. 提纯氢氧化铁胶体 高三年级化学第 2 页 (共8页) A. A B. B C. C D. D 8. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是( ) A. 该分子中有一个手性碳原子 B. 能发生取代、加成、氧化反应和消去反应 C. 可以和 溶液发生显色反应 D. 可以和 溶液反应 9.含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放， 溶液均可用于吸收NO和 其主要反应为： 已知，Na₂CO₃溶液不能单独吸收NO； 一定条件下，一段时间内，当 时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是( ) A. 氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等 B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内 NO和 的吸收率 C. 标准状况下, 反应 ii中, 每吸收2.24L NO₂转移电子数约为 D. 该条件下， 时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率 ii<i 10.硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是( ) A. 常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 B. 尾气不需要净化处理，可以直接排放 C. 合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率 D. 图中A 和B 分别为氧气和水 11. 为探究 的性质，进行了如下实验( 和 溶液浓度均为 高三年级化学第3页 (共8页) 分析上述实验现象，所得结论不合理的是( ) A. 实验①说明加热促进 水解反应 B. 实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 实验①-③说明: 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响 12.利用下图装置进行电镀实验。电镀液为 和过量 ，氨水混合液。实验发现：一段时间后阴极表面有致密红色固体。下列说法不正确的是 ( A. 实验前可用盐酸除掉铁制镀件上的油污 存在配位键，配体是 NH₃，配位数是4 C. 欲检验电镀液中是否有 Fe元素，可从阴极区取少量溶液于试管中， 再滴入2滴 溶液 D. Cu²⁺生成 小， Cu 缓慢析出， 镀层更致密 高三年级化学第4 页 (共8页) 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题, 共64分。 13. (14分) 以 NaOH、CuSO₄和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜, 原理如下: (1)基态 Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)根据反应原理分析 ①镀铜反应中, 利用了 HCHO 的 性。 ②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是 。 a. HCHO、H₂O 均属于极性分子 b. HCHO 与H₂O之间能形成氢键 c. 在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 (3)镀液中的：SO₄²⁻、HCHO、H₂O三种微粒, 空间结构为三角形的是 。 (4)为防止 Cu²⁺与OH⁻形成沉淀, 可加入EDTA使 形成配合物。EDTA能电离出H⁺和 EDTA⁴⁻中除部分0外，还能与Cu²⁺配位的原子是 。 (5) 锏——镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区， Ni位于 区。 (6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征： 上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： ①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解 高三年级化学第5页 (共8页) ② 。 (7)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂 晶体的晶胞示意图 如右图所示： ①Y原子为 (填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子 有 个 ②晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度 (列出计算式， 的摩尔质量为123 g/ mol)。 14.(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如下： 已知： ①流程中多次利用磺酸基占位，目的是减少相应位置上氢原子的取代 (1)B的名称为 ，反应②的类型为 。 (2)C的结构简式为 。 (3)写出⑥的化学反应方程式 。 (4)E中除了磺酸基还含有的官能团名称为 。 (5)M是相对分子质量比B大14的物质，符合下列条件的同分异构体的数目有 种(不考虑立体异构)。 a. 分子含有苯环b. 与碳酸氢钠反应 c. 分子结构中含有 写出其中任意一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的物质的结构简式 。 (6) 根据题目信息和已有知识，写出以对二甲苯为原料制取 的流程示意图 (无机试剂任选)。 高三年级化学第 6 页 (共8页) 15.(16分)二氯异氰尿酸钠[ 是一种常用的高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的 NaClO 溶液和氯尿酸 固体，在10℃时反应 制备 反应原理为 实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： (1)装置A 中发生反应的化学方程式为 ；.连接分液漏斗和烧瓶的导管作用是 ；装置D中的试剂为 。 (2)装置B中的试剂是 。 (3)当装置C中观察到 时，打开装置C中的活塞加入 的吡啶溶液。在反应过程中仍不断通入 的目的是 。 (4)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I₂所需 的质量与指定物质的质量之比，常用百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品0.568g，依次加入水、足量KI固体和少量稀硫酸，配制成100mL待测液。准确量取25.00mL。待测液于碘量瓶中，用( 的 标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点 消耗 标准溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定终点观察到的现象为 。 ②此样品的“有效氯”含量为 。 16.(16分) 随着“碳中和”“碳达峰”政策的落实，新能源汽车得到极大发展。磷酸铁可用来制备电动汽车锂离子电池的电极材料，工业上常以硫铁矿(主要成分是 含少量 SiO₂和 Fe₃O₄)为原料经过如下步骤制备磷酸铁(FePO₄)。 资料：几种金属离子沉淀的 pH： 金属氢氧化物 Fe(OH)₃ Fe(OH)₂ Al(OH)₃ 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 I. 如图所示连接装置，将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入三颈烧瓶中，通过：向三颈烧瓶中缓 高三年级化学第7页 (共8页) 慢加入一定浓度的稀硫酸，50~60℃加热，充分反应，过滤。 II. 向滤液中加入 FeS 固体，充分搅拌至溶液中 全部被还原。 III. 向还原后的溶液中加入FeCO₃固体，不断搅拌，使 完全转化为 Al(OH)₃, 过滤, 得溶液。 IV. 向除铝后的溶液中加入一种“绿色氧化剂”，充分反应，使 溶液全部被氧化为 溶液。 V. 向含有Fe³⁺的溶液中加入一定量的 溶液(溶液显碱性)，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的实验装置中仪器a的名称是 ，在该步反应过程中温度不宜过高的原因可能是 。 (2)步骤II中还原 的目的是 ，检验 全部被还原的实验操作是 。 (3)步骤III 中加入 的作用是 。(用离子方程式表示) (4)步骤IV中，加入的“绿色氧化剂”是 。(填化学式) (5)步骤V中，反应后 沉淀完全 时， 最小为 mol⋅L⁻¹,已知常温下， (6)实验中制得的 与 在高温条件下与 煅烧可得 ，其常用作锂离子电池电极材料，如图为 可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许 通过。则放电时，电池的总反应式为 。 高三年级化学第8 页 (共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $$