精品解析：云南省长水教育集团2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

长水教育集团2024~2025学年第一学期质量检测(11月) 高一年级化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “断烟残月共苍苍”中的“烟” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【答案】D 【解析】 【详解】A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意； B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意； C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意； D．瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是 A. 在饱和FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体 B. 当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象 C. FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电 D. 将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，有红褐色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．在饱和FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，故A错误； B．溶液不能产生丁达尔效应，当有一束光线通过时，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象，故B错误； C．Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶体粒子带正电，故C错误； D．将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，发生聚沉，有红褐色氢氧化铁沉淀生成，故D正确； 选D。 3. 如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相等 B. 气体质量相等 C. 气体密度相等 D. 气体摩尔质量相等 【答案】A 【解析】 【分析】由理想气体理想方程pV=nRT可知同温同压等体积的两个集气瓶中装着等物质的量的气体，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。 【详解】A．三种气体都是双原子气体，故所含原子数相等，A正确； B．已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)，由m=nM可知混合气体的质量；，气体质量不一定相等，与混合气体的比例有关，B错误； C．，体积相等，质量不一定相等，密度不一定相等，C错误； D．氢气和氯气、HCl的摩尔质量分别为2g/mol，71g/mol，36.5g/mol，混合气体的平均摩尔质量与比例有关，D错误； 故选A。 4. 在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应物和生成物中，有2种氧化物 C. 有毒气体是Cl2 D. 反应中氯元素的化合价不变 【答案】C 【解析】 【分析】洁厕灵的主要成分为盐酸，“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，由图可知，将洁厕灵和“84消毒液”同时使用发生的反应为盐酸与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，则有毒气体为氯气，据此解答。 【详解】A．由反应式可知，该反应没有单质参与反应，不属于置换反应，A错误； B．由反应式可知，只有生成物中的水为氧化物，B错误； C．由分析可知，有毒气体为氯气，C正确； D．由反应式可知，反应中氯元素化合价既有升高也有降低，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： B. 溶于盐酸： C. 铁粉加入到硫酸铜溶液中： D. 氢氧化铜中加入稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2虽为微溶物，但澄清石灰水是Ca(OH)2溶液，则应拆成离子形式，碳酸钠也为可溶性盐，即参加反应的只有Ca2+和，故A正确； B．Fe2O3为氧化物，不能拆成离子形式，溶于盐酸时，对应离子方程式应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误； C．铁粉加入到硫酸铜溶液中，产物是Fe2+，离子方程式应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C错误； D．氢氧化铜是难溶物，不能拆成离子形式，对应的离子方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故答案选A。 6. 某学习小组用如图示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列对不同反应阶段的预测现象及推断均正确的是 A. 干花褪色，说明具有漂白性 B. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明次氯酸的酸性比其氧化性更强 C. 淀粉溶液变蓝，说明发生了氧化还原反应 D. 铁粉燃烧放出棕黄色烟，说明铁元素可以用焰色试验检验 【答案】C 【解析】 【分析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置，氯气与水反应生成HCl与HClO，该溶液具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色；铁粉与Cl2在加热的条件下剧烈反应生成氯化铁；氯气具有氧化性，可氧化I−生成I2，使淀粉−KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 【详解】A．带孔的黑匣子是制备氯气的装置，经无水CaCl2干燥后逸出的氯气不具有漂白性，则干花不褪色，A项错误； B．氯气与水反应生成HCl与HClO，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明H+(主要是HCl电离出的)与石蕊反应显色的速率大于次氯酸漂白石蕊的速率，与次氯酸自身的酸性和氧化性强弱没有因果关系，B项错误； C．氯气具有氧化性，可氧化I-生成I2，使淀粉-KI溶液变蓝，C项正确； D．铁粉与Cl2在加热的条件下反应生成棕黄色氯化铁颗粒，与焰色试验无关，D项错误； 故答案选C。 7. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶于水为放热，所以用温度计测量，发现放Na2CO3温度计显示温度会上升，NaHCO3溶于水为吸热，所以用温度计测量，发现放NaHCO3温度计显示温度会降低，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3溶液均会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，B错误； C．pH大于7，说明Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，D错误； 故选C。 氯气在生产生活中有重要用途：氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉；氯气与氢气反应可用于生产盐酸；电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，生产过程中可制得氯气、氢氧化钠和氢气。阅读以上材料，回答下列问题。 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有强氧化性物质 C. 向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 9. 如图所示为氯水的在一定条件下随时间变化的关系。下列说法错误的是 A. 该图可表示氯水在光照条件下的变化 B. 将氯水转化为漂白粉的主要原因是固态物质更易于运输 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式为 【答案】8 D 9. B 【解析】 【分析】氯气溶于水，部分发生反应： ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。 【8题详解】 A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含，A项正确； B．氯水能杀灭水中的病菌，是因为生成的次氯酸具有强氧化性，B项正确； C．向氯水中加入少量NaHCO3固体，有无色气泡产生，是由于发生反应：+H+=H2O+CO2↑，即说明氯水中含有H+，C项正确； D．氯水中有显强酸性的盐酸和具有强氧化性的次氯酸，则向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明有HClO，与Cl-无关，D项错误； 故答案选D。 【9题详解】 A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，使pH降低，则题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A项正确； B．由“氯水可直接用于漂白，但难以保存”可知，将氯水转化为漂白粉的主要原因是漂白粉更稳定，保质期更长，易于运输是次要的，B项错误； C．H2在Cl2中燃烧，生成氯化氢，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C项正确； D．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，D项正确； 故答案选B。 10. 工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 【点睛】 11. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为无色，而溶液中显蓝色，则不存在此溶液中，A不符合题意； B．各离子均无色，离子间不存在任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．会与OH−反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 12. 氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】饱和氯水中存在：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②HClOH++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑。 【详解】A．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氯离子浓度增大，A错误； B．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C正确； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误； 故选C。 13. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B. 中含有电子的数目为 C. 反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D. 与的混合物中含碳原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应①为元素化合价由+4价降至价，则生成理论上转移电子的数目为，A正确； B．1个分子中含18个电子，的物质的量，则中含有1.8mol电子，电子的数目为，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应③为，“cat。”在反应前后没有发生变化，则“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化的分解，C正确； D．由题图可知，HCHO与DHA的混合物可视为个，则与DHA的混合物中含碳原子的数目为，D错误； 故选D。 14. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确的 A. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D. 若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 【答案】C 【解析】 【分析】AB段，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH；BC段继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；D之后，二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。 【详解】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，A错误； B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误； C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是Na+、，C正确； D．由分析可知，当Ba(OH)2与NaHSO4以1∶1反应时，Ba2+恰好沉淀完全，此时反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液显碱性，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）用双线桥表示反应中元素化合价的升、降总数：___________，其中发生还原反应的物质是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。 （2）反应中，被氧化的物质和被还原的物质的质量之比是___________。 （3）已知中氯元素的化合价为价，可以用反应(浓)制得，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________，该反应中氧化产物是___________(填化学式)，在反应中___________(填选项字母)。 A．全部被还原 B．部分被还原 C．全部被氧化 D．部分被氧化 【答案】（1） ① ②. Fe3O4 ③. C （2）1∶2 （3） ①. ②. Cl2 ③. D 【解析】 【小问1详解】 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，反应铁元素化合价由+2、+3降低为0，碳元素化合价由+2升高为+4，则用双线桥表示为 ，Fe元素的化合价降低被还原，则Fe3O4发生还原反应，C元素化合价升高被氧化。 【小问2详解】 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，S元素化合价既有升高又有降低，则S既是氧化剂，也是还原剂；由化合价变化可知，3个S原子中，2个S化合价由0价降至-2价、被还原、作氧化剂，1个S化合价由0价升高至+4价、被氧化、作还原剂，则被氧化的S和被还原的S的质量比等于其个数比为1∶2。 【小问3详解】 同一反应中同种元素发生化合价变化时，由“只靠近不交叉”原则可知，反应中Cl元素的化合价变化为+5→+4、-1→0，用单线桥表示Cl元素的电子转移为 ，反应中，HCl中的部分Cl化合价由-1价升至0价，发生氧化反应生成Cl2，则部分HCl被氧化作还原剂，Cl2为氧化产物，选D。 16. 物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计了如图所示的实验装置进行实验探究。 回答下列问题： （1）与反应的化学方程式为___________；为了验证与干燥的是否反应，试剂应是___________(填试剂名称)；连接好装置，只打开___________(填“”或“”)，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间后，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察到___________，证明干燥的没有与反应；加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________。 （2）若打开另一个开关，并关闭(1)中的开关，其他步骤与(1)相同，最终观察到红色铜丝变黑色，则___________(填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了，请用化学方程式解释产生该现象的原因：___________。 （3）为验证(2)实验中是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________溶液(填化学式)，观察到产生白色沉淀，说明与反应。 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸 ③. ④. 铜丝不变黑 ⑤. 排除装置中的，避免与灼热的铜反应 （2） ①. 不能 ②. （3） 【解析】 【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成，试剂瓶中为浓硫酸，若关闭、打开通过浓硫酸被干燥，通过观察铜丝是否有变化来判断是否有氧气生成，从而确定干燥的是否能与过氧化钠反应；关闭、打开未被干燥，通过观察铜丝是否有变化来判断是否有氧气生成，从而确定潮湿的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但也能与反应产生，故探究是否参与反应时，不能通过产生来判断，需要通过验证产物中是否有碳酸盐或碳酸氢盐来判断。 【小问1详解】 与反应的化学方程式为；验证干燥的与的反应，应先让气体经过浓硫酸，只打开(关闭，加热铜丝，若观察到铜丝不变黑，则没有产生，干燥的与不反应；为排除装置内的氧气，需要先通一段。 【小问2详解】 若打开、关闭，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，但潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，对应的化学方程式为，故不能证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。 【小问3详解】 由于水也能与反应产生氧气，所以不能通过观察到红热的铜丝变黑判断是与反应产生了，应通过检验干燥管里的生成物是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，故需加入几滴溶液，若产生白色沉淀，则说明是与发生了反应。 17. 优氯净作为新型杀菌剂大有取代“84”消毒液之势。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，可用与氰尿酸制备优氯净，制备装置如图所示(加热与夹持装置略)： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）优氯净的摩尔质量为___________。 （2）用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是___________。 （3）装置A中软导管的作用为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。 （4）装置C可选择___________(填“冰水浴”或“热水浴”)，目的是___________。 （5）反应结束后，装置C中的浊液经___________(操作名称)、洗涤、干燥得到粗产品。 （6）下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当装置C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．装置D中的试剂可为溶液或溶液 【答案】（1）220 g·mol-1 （2）NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 （3） ①. 平衡气压，使液体能够顺利流下 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （4） ①. 冰水浴 ②. 防止温度过高生成NaClO3 （5）过滤 （6）BC 【解析】 【分析】装置A用于制备氯气，装置B用于除去氯气中氯化氢，装置C中氢氧化钠和氯气反应制备NaClO，NaClO再和氰尿酸反应生成(CNO)3Cl2Na，装置D用于吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 由优氯净的化学式(CNO)3Cl2Na可知，其摩尔质量为220 g·mol-1。 【小问2详解】 用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会使NaClO溶液和CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，从而减弱消毒作用，故答案为：NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解。 【小问3详解】 装置A中软导管连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，作用为平衡压强，使分液漏斗中的液体能够顺利流下； 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 小问4详解】 由已知中3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O得，为防止温度过高时氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，装置C应选择冰水浴。 【小问5详解】 因优氯净难溶于冷水，则反应结束后，装置C中的浊液可经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 【小问6详解】 A．装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水，A项错误； B．当装置C上方出现黄绿色气体时，说明氢氧化钠反应完全生成次氯酸钠，再滴入氰尿酸溶液和次氯酸钠反应生成(CNO)3Cl2Na，B项正确； C．装置D中试剂的作用是吸收氯气，防止污染，故装置D中试剂可为NaOH溶液或Na2S溶液，C项正确； 故答案选BC。 18. 氢化钙可用作生氢剂，过氧化钙常用作鱼塘的供氧剂，供氧原理为。 回答下列问题： （1）写出与水反应的化学方程式：___________。 （2）相同条件下，等物质的量的和与足量水反应生成的和的体积比为___________，等质量的和与足量水反应生成的和的体积比为___________。 （3）室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入的混合气体和空气，此时活塞的位置如图所示： ①A室混合气体的物质的量为___________。 ②实验测得A室混合气体的质量为，若将A室的混合气体点燃生成某种液态物质，完全反应后恢复至室温，A室中剩余气体的物质的量为___________。 ③和在一定条件下反应可以生成过氧化氢，反应的化学方程式为___________，产物中O元素的化合价为___________。 【答案】（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （2） ①. 4∶1 ②. 48∶7 （3） ①. 2mol ②. 0.5 mol ③. H2+O2H2O2 ④. -1 【解析】 【小问1详解】 与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑； 【小问2详解】 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，1 mol CaH2与水反应生成2 mol H2，2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，2mol CaO2与水反应生成1 mol O2，1 mol CaO2与水反应生成 mol O2，同温同压时，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以等物质的量的CaH2和CaO2与足量水反应生成的H2和O2的体积比为4∶1； 设CaH2和CaO2的质量均为1 g，根据方程式： 相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，等质量的CaH2和CaO2与足量水反应生成的H2和O2的体积比为48∶7。 【小问3详解】 ①同温同压，气体体积比等于物质的量之比，从图中可以看出，A室充入H2、O2的混合气体，占4格，B室充入1 mol空气，占2格，则A室混合气体的物质的量为2 mol。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，设H2的物质的量为x mol，则O2的物质的量为(2-x) mol，则2x+32(2-x)=34，x=1，有1 mol H2和 1 mol O2，若将混合气体点燃，完全反应后恢复至室温，则A室中剩余0.5 mol未反应的O2。 ③H2和O2在一定条件下反应可以生成过氧化氢，反应的化学方程式为H2+O2H2O2，产物H2O2中O元素的化合价为-1价。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长水教育集团2024~2025学年第一学期质量检测(11月) 高一年级化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “断烟残月共苍苍”中的“烟” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 2. 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体 B. 当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象 C. FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电 D. 将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，有红褐色沉淀生成 3. 如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相等 B. 气体质量相等 C. 气体密度相等 D. 气体摩尔质量相等 4. 在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应物和生成物中，有2种氧化物 C. 有毒气体是Cl2 D. 反应中氯元素的化合价不变 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： B. 溶于盐酸： C. 铁粉加入到硫酸铜溶液中： D. 氢氧化铜中加入稀硫酸： 6. 某学习小组用如图示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列对不同反应阶段的预测现象及推断均正确的是 A. 干花褪色，说明具有漂白性 B. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明次氯酸的酸性比其氧化性更强 C. 淀粉溶液变蓝，说明发生了氧化还原反应 D. 铁粉燃烧放出棕黄色烟，说明铁元素可以用焰色试验检验 7. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀 能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3 C 常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH pH大于7 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性 D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 氯气在生产生活中有重要用途：氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉；氯气与氢气反应可用于生产盐酸；电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，生产过程中可制得氯气、氢氧化钠和氢气。阅读以上材料，回答下列问题。 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有强氧化性物质 C. 向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 9. 如图所示为氯水的在一定条件下随时间变化的关系。下列说法错误的是 A. 该图可表示氯水在光照条件下的变化 B. 将氯水转化为漂白粉的主要原因是固态物质更易于运输 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式为 10. 工业上将Cl2通入冷溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 11. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. B. C. D. 13. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B. 中含有电子的数目为 C. 反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D. 与的混合物中含碳原子的数目为 14. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确 A. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D. 若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）用双线桥表示反应中元素化合价的升、降总数：___________，其中发生还原反应的物质是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。 （2）反应中，被氧化的物质和被还原的物质的质量之比是___________。 （3）已知中氯元素的化合价为价，可以用反应(浓)制得，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________，该反应中氧化产物是___________(填化学式)，在反应中___________(填选项字母)。 A．全部被还原 B．部分被还原 C．全部被氧化 D．部分被氧化 16. 物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计了如图所示的实验装置进行实验探究。 回答下列问题： （1）与反应的化学方程式为___________；为了验证与干燥的是否反应，试剂应是___________(填试剂名称)；连接好装置，只打开___________(填“”或“”)，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间后，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察到___________，证明干燥的没有与反应；加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________。 （2）若打开另一个开关，并关闭(1)中的开关，其他步骤与(1)相同，最终观察到红色铜丝变黑色，则___________(填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了，请用化学方程式解释产生该现象的原因：___________。 （3）为验证(2)实验中是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________溶液(填化学式)，观察到产生白色沉淀，说明与反应。 17. 优氯净作为新型杀菌剂大有取代“84”消毒液之势。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，可用与氰尿酸制备优氯净，制备装置如图所示(加热与夹持装置略)： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）优氯净的摩尔质量为___________。 （2）用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是___________。 （3）装置A中软导管的作用为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。 （4）装置C可选择___________(填“冰水浴”或“热水浴”)，目的是___________。 （5）反应结束后，装置C中的浊液经___________(操作名称)、洗涤、干燥得到粗产品。 （6）下列说法正确是___________(填选项字母)。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当装置C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．装置D中的试剂可为溶液或溶液 18. 氢化钙可用作生氢剂，过氧化钙常用作鱼塘的供氧剂，供氧原理为。 回答下列问题： （1）写出与水反应的化学方程式：___________。 （2）相同条件下，等物质的量的和与足量水反应生成的和的体积比为___________，等质量的和与足量水反应生成的和的体积比为___________。 （3）室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入的混合气体和空气，此时活塞的位置如图所示： ①A室混合气体的物质的量为___________。 ②实验测得A室混合气体的质量为，若将A室的混合气体点燃生成某种液态物质，完全反应后恢复至室温，A室中剩余气体的物质的量为___________。 ③和在一定条件下反应可以生成过氧化氢，反应的化学方程式为___________，产物中O元素的化合价为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$