精品解析：安徽省2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024-2025学年上学期高二年级期中联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语涉及放热反应的是 A. 笃学好古 B. 悬梁刺股 C. 秉烛达旦 D. 逆水行舟 【答案】C 【解析】 【详解】A．笃学好古：专心致志地学习古代文化知识，A项不符合题意； B．悬梁刺股：比喻废寝忘食地刻苦学习，B项不符合题意； C．秉烛达旦：手持点燃的蜡烛学习到天亮，形容勤奋好学，蜡烛燃烧属于放热反应，C项符合题意； D．逆水行舟：逆着水流的方向行船，D项不符合题意； 故选C。 2. 下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A. 铁红 B. 烧碱 C. 干冰 D. 纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，A不符合题意； B．NaOH具有强碱性、腐蚀性等性质，俗称烧碱，B不符合题意； C．干冰是固态二氧化碳，C不符合题意； D．碳酸钠在水中水解使溶液呈碱性，故俗称纯碱，D符合题意; 答案选D。 3. 如下图所示的简易量热计可用于测定盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，下列有关实验的描述正确的是 A. M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B. 实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C. 实验过程中需记录体系的最高温度 D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁制搅拌器会使热量散失，同时与酸反应，导致实验结果不准确，A项错误； B．为防止热量的损失，实验过程中，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中，B项错误； C．把酸、碱溶液混合后，用搅拌器匀速搅拌，并记录体系的最高温度，C项正确； D．用弱酸代替时，由于弱酸的电离会吸热，从而使放出热量偏小，D项错误； 故选C。 4. AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是 。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体的体积为定值，气体的总质量为变量，因此反应过程中密度为变量，当气体密度不变时达到平衡状态，A项不符合题意； B．和CO的相对分子质量都是28，所以混合气体相对分子质量为定值，故气体平均摩尔质量不能作为判断改反应是否达到平衡的标志，B项符合题意； C．气体由1mol变为3mol，气体压强不断增大，不变时达到平衡，C项不符合题意； D．氮气体积分数由大到小，不变时达到平衡，D项不符合题意； 故选：B。 5. 在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在空气中加热时会水解或者被氧化，最终无法得到无水，A项不符合题意； B．加热条件下发生水解，最终生成，B项不符合题意； C．加热条件下在空气中被氧化成，C项不符合题意； D．加热条件下在空气中失去结晶水得到无水，D项符合题意； 故选D。 6. 碳化硼是一种新型无机非金属材料，合成原理是。在恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和发生该反应，达到平衡时测得，然后将容器体积压缩至原来的一半并保持体积不变，再次达到平衡时测得。下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题目所给方程式可知，该反应只有一种气体，向恒容密闭容器中充入和发生该反应，达到平衡时该反应的平衡常数可表示为：，两次温度不变，即平衡常数不变，故压强不变； 故答案为：C。 7. 环戊二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为 。若使化学反应速率和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的措施有 A. 降低温度 B. 移走HI C. 缩小容器容积，增大压强 D. 增加碘单质的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，减小，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，A项错误； B．移走HI，瞬间不变，而后逐渐减小，平衡正向移动，B项错误； C．缩小容器容积，增大压强，增大，平衡逆向移动，环戊烯的平衡转化率减小，C项错误； D．增加碘单质的浓度。增大，平衡正向移动，环戊烯的平衡转化率增大，D项正确； 故答案为：D。 8. 化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下列生产操作与平衡移动原理无关的是 A. 工业上催化氧化制备，空气适当过量 B. 工业合成氨采用 C. 海水提溴在通入氯气之前用稀硫酸酸化海水 D. 工业上以和为原料合成，及时分离产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化氧化反应是，增大浓度，平衡正向移动，A不符合题意； B．合成氨反应是放热反应，从催化剂活性、反应速率角度考虑，选择温度为400~500℃，与平衡移动无关，B符合题意； C．海水中通入氯气，会发生反应：，用稀硫酸酸化海水，可抑制氯气与水反应，C不符合题意； D．及时分离产物，平衡向右移动，有利于提高产率，D不符合题意； 答案选B。 9. 工业上利用制备的原理是： ，该正反应在下列温度下不能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】当时，反应能够自发进行，反之不能自发进行。 【详解】A．，反应不能自发进行，A符合题意； B．，反应能自发进行，B不符合题意； C．，反应能自发进行，C不符合题意； D．，反应能自发进行，D不符合题意； 故选A。 10. 在、温度下，某溶液的与的关系如下图所示。 已知：。下列叙述正确的是 A. 温度： B. 温度下，水的离子积 C. 温度下，的溶液呈中性 D. 若该溶液是溶液，则加热时点向点迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察图示可知，温度下，；温度下，，水的电离是吸热过程，故，A项错误； B．水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，即，B项错误； C．温度下，，中性溶液中，pH=6.5，C项正确； D．加热NaCl溶液仍然呈中性，水的离子积增大，即b点向d点迁移，D项错误； 答案选C。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下，浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应 证明浓度越大，反应速率越快 B 在双氧水中加入粉末 证明能加快双氧水分解 C 用计测定溶液的 证明HClO是弱酸 D 将含酚酞的溶液分成甲、乙两份，对甲加热，对乙不加热 证明水解反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应，其反应的生成物不同，不能得出浓度对反应速率的影响，A项错误； B．加入二氧化锰，产生气泡加快，可以说明二氧化锰加快了双氧水分解，B项正确； C．测定NaClO盐溶液的pH>7，水解显碱性，可证明次氯酸是弱酸，C项正确； D．加热含酚酞的碳酸钠溶液，溶液红色加深，则说明碳酸根离子水解反应是吸热反应，D项正确； 故选A。 12. 在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、II中均充入和，发生反应： ，测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I压强/kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器II压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 下列叙述错误的是 A. B. 反应过程中温度：容器II容器I C. 容器II中NO的平衡转化率小于 D. 时正反应速率：容器II容器I 【答案】C 【解析】 【详解】A．该可逆反应为气体分子数减小的反应，分析表中数据，容器Ⅰ中气体压强逐渐减小，说明容器Ⅰ是恒温过程，容器Ⅱ中气体压强先增大，后减小，说明容器Ⅱ是绝热过程，且该反应是放热反应，A项正确； B．容器Ⅰ为恒温，反应过程中温度不变，容器Ⅱ是绝热，反应过程中温度升高，故反应过程中温度：容器Ⅱ>容器Ⅰ，B项正确； C．恒温恒容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，容器I是恒温容器，所以对于容器Ⅰ，6min时由三段式可得： ，，此时NO的转化率为60%，当容器Ⅱ达到平衡时，压强也为80kPa，与容器Ⅰ相比，两容器的体积和压强相等，温度越高，气体总物质的量越小，NO的转化率越高，故容器Ⅱ中NO平衡转化率大于容器Ⅰ中6min时NO转化率，C项错误； D．14min时两个容器都达到平衡，容器Ⅱ的温度和压强较高，正反应速率较大，D项正确； 故选C。 13. 选择性氧化制备是一种原子利用率高的方法，其原理是 。测得相同时间内转化率与温度、投料比的关系如下图所示。 已知：几种物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/() -74.8 142.7 -238.7 0 下列叙述正确的是 A. 投料比： B. 温度高于时升温，平衡正向移动 C. 若使用催化剂，则可以降低该反应的活化能和焓变 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，其他条件相同，增大投料比，平衡正向移动，甲烷转化率增大，，A项错误； B．结合图像，时转化率最大，表明此点已达到平衡，继续升温，平衡逆向移动，B项错误； C．催化剂不能降低焓变，只能改变反应速率，C项错误； D．结合表格数据，，D项正确； 故选D。 14. 25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A. 相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B. 相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C. 图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D. pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释过程中，HA水溶液pH变化较大，HB水溶液pH变化较小，则相同pH时，HB的浓度大于HA，相同温度下，HA的电离常数大于HB的电离常数，A错误； B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液，NaB的pH大于NaA，溶液中存在电荷守恒：、，所以，B正确； C．图示中a点pH大于c点，对水抑制程度a大于c，氢氧根离子浓度a<c，酸根离子浓度比值关系：a>c，氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a<c，C错误； D．A-水解程度小于B-，pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某温度下，甲醛(HCHO)催化氧化历程如下图所示(各物质均为气态，部分物种未标出)。 回答下列问题： （1）反应历程中，最大活化能为_______。 （2）由图可知，HCHO氧化反应的热化学方程式为_______。 （3）已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种共价键的键能数据如下表： 共价键 键能/() 413 745 498 467 根据上述信息，值为_______。 （4）该温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得、浓度变化如下图所示。 ①在、、点中，逆反应速率最大的点是_______(填字母)。催化剂_______(填“能”或“不能”)改变反应物的平衡转化率。 ②达到平衡时体系_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量(保留四位有效数字)。 【答案】（1） （2）HCHO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g) （3）778.49 （4） ①. b ②. 不能 ③. 放出 ④. 【解析】 【小问1详解】 过渡态与对应反应的活化能关系如下表： 过渡态 TS1 TS2 TS3 TS4 能垒/ 153.37 255 97.99 129.99 故反应历程中，最大活化能为。 【小问2详解】 根据反应历程图示，总反应的焓变，热化学方程式为HCHO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g) 。 【小问3详解】 反应热等于断裂化学键键能与形成化学键键能之差，413×2+745+498-2a-467×2=-421.98，a=778.49。 【小问4详解】 ①逆反应速率增大到不变，b点逆反应速率最大，催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡转化率； ②平衡时生成0.7mol，放出热量：。 16. 溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：_______；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其正确的顺序为③_______(用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是_______。 （5）该水样中溶解氧的含量为_______(用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是_______。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3）②①④ （4）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色 （5） （6） ①. 硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ过程中氢氧化锰悬浊液吸收氧气生成，化学方程式为：；步骤Ⅱ中氧化碘离子生成碘单质和锰离子、水，离子方程式为：。 【小问2详解】 滴定实验需要使用滴定管、锥形瓶等，不需要试管和圆底烧瓶，答案选BD； 【小问3详解】 滴定实验中的操作步骤：检查仪器是否漏液→润洗仪器→加入标准溶液→排气泡→调节起始读数；答案为②①④； 【小问4详解】 碘单质中加入淀粉后显蓝色，然后滴入硫代硫酸钠后但反应，颜色褪去，故终点现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色； 【小问5详解】 根据反应式或电子守恒知，，故溶解氧含量。 【小问6详解】 如果硫酸过多，硫代硫酸钠与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高；如果没有润洗滴定管，滴定管附着的水会稀释溶液，消耗标准的体积增大，导致结果偏高。 17. 苯甲酸(PhCOOH)常作食品工业防腐剂。它是一种一元弱酸。回答下列问题： I．常温下，用NaOH调节苯甲酸溶液的，溶液中含碳粒子分布系数与的关系如下图所示。 （1）写出苯甲酸的电离方程式：_______。 （2）常温下，等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合，混合液中离子浓度从大到小的顺序为_______。 （3）常温下，=_______。 （4）常温下，向苯甲酸溶液中滴加NaOH溶液得到含苯甲酸和的混合液，该混合液_______。 II．常温下，加水稀释苯甲酸、盐酸，溶液pH与浓度的关系如下图所示。 （5）代表_______(填“盐酸”或“苯甲酸”)浓度与的关系，加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是_______(填字母)。 A. 水的电离程度 B. C. D. （6）图中值为_______(保留一位小数)。常温下，浓度均为的苯甲酸溶液、盐酸中之比为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）3.2 （5） ①. 盐酸 ②. C （6） ①. 2.1 ②. 【解析】 【分析】根据图像时，，苯甲酸的电离常数。 【小问1详解】 苯甲酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：； 【小问2详解】 混合液含等物质的量浓度的PhCOOH和PhCOONa，PhCOOH的电离常数Ka=10-4.2，PhCOO-的水解常数Kh==10-9.8，电离大于水解，混合溶液呈酸性，离子浓度大小为； 【小问3详解】 根据图像时，，； 【小问4详解】 ，，pH=3.2； 【小问5详解】 盐酸浓度变为原来的，则pH增大1，所以是盐酸； A．加水稀释苯甲酸溶液，电离出的氢离子浓度变小，对水的电离抑制作用减小，故水的电离程度增大，A符合题意； B．加水稀释，苯甲酸浓度减小，B不符合题意； C．加水稀释，氢离子浓度变小，不变，增大，C符合题意； D．温度不变，电离常数不变，则不变，D不符合题意； 答案选C； 【小问6详解】 设电离出的，则：，，pH=2.1；0.1mol/L苯甲酸溶液中==10-11.4mol/L，同理0.1mol盐酸中=10-13mol/L，二者之比为。 18. 氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有、等。请回答下列问题： （1）中O的化合价为_______。 （2）具有强氧化性，能氧化生成，另外两种产物为一种酸和一种单质。写出该反应的化学方程式：_______。 （3）与足量水蒸气反应生成和时放出热量。写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）在下，向恒容密闭容器中充入适量气体发生分解反应：，测得部分气体的浓度如下图所示。 ①上述反应的正反应是_______(填“熵增”或“熵减”)反应。其他条件不变，若在温度高于的恒容密闭容器中进行上述反应，c点可能向_______(填“m”“d”“f”或“e”)点移动。 ②内平均反应速率_______。该温度下，平衡转化率为_______。 （5）某温度下，保持压强为，向密闭反应器中充入，发生反应：①；②，平衡时的转化率为，选择性为，则反应②的平衡常数_______[用分数表示即可，已知：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压物质的量分数；的选择性]。 【答案】（1）+2 （2） （3） （4） ①. 熵增 ②. d ③. ④. 70% （5） 【解析】 【小问1详解】 中氟显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则中O的化合价为+2价； 【小问2详解】 和发生氧化还原反应生成、HF和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与足量水蒸气反应生成和时放出热量，则与足量水蒸气反应生成和时放出热量，则该反应的热化学方程式为：； 【小问4详解】 ①正反应是气体分子数增大的反应，即熵增反应。其他条件不变，升高温度，反应速率加快，可以缩短达到平衡所用的时间，若反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡浓度将增大，则c点可能向d点移动； ②内平均反应速率。根据图像可知，反应10min时达到平衡，从反应开始至达到平衡过程，OF2浓度一直减小，浓度由0.10mol/L减小至0.03mol/L，则该温度下，平衡转化率为×100%=70%； 【小问5详解】 依题意，平衡时，，，，根据O原子守恒可得：，各气体的分压为：，，，则反应②的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024-2025学年上学期高二年级期中联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语涉及放热反应的是 A. 笃学好古 B. 悬梁刺股 C. 秉烛达旦 D. 逆水行舟 2. 下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A. 铁红 B. 烧碱 C. 干冰 D. 纯碱 3. 如下图所示的简易量热计可用于测定盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，下列有关实验的描述正确的是 A. M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B. 实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C. 实验过程中需记录体系的最高温度 D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 4. AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是 。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 5. 在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是 A. B. C. D. 6. 碳化硼是一种新型无机非金属材料，合成原理是。在恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和发生该反应，达到平衡时测得，然后将容器体积压缩至原来的一半并保持体积不变，再次达到平衡时测得。下列判断正确的是 A. B. C. D. 7. 环戊二烯()是重要的有机化工原料，其制备反应为 。若使化学反应速率和环戊烯()的平衡转化率均增大，可采取的措施有 A. 降低温度 B. 移走HI C. 缩小容器容积，增大压强 D. 增加碘单质的浓度 8. 化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下列生产操作与平衡移动原理无关的是 A. 工业上催化氧化制备，空气适当过量 B. 工业合成氨采用 C. 海水提溴在通入氯气之前用稀硫酸酸化海水 D. 工业上以和为原料合成，及时分离产物 9. 工业上利用制备的原理是： ，该正反应在下列温度下不能自发进行的是 A. B. C. D. 10. 在、温度下，某溶液的与的关系如下图所示。 已知：。下列叙述正确的是 A. 温度： B. 温度下，水的离子积 C. 温度下，的溶液呈中性 D. 若该溶液是溶液，则加热时点向点迁移 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下，浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应 证明浓度越大，反应速率越快 B 在双氧水中加入粉末 证明能加快双氧水分解 C 用计测定溶液的 证明HClO是弱酸 D 将含酚酞的溶液分成甲、乙两份，对甲加热，对乙不加热 证明水解反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、II中均充入和，发生反应： ，测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I压强/kPa 100 95 92 80 75 70 70 70 容器II压强/kPa 100 105 95 86 80 80 80 80 下列叙述错误的是 A. B. 反应过程中温度：容器II容器I C. 容器II中NO的平衡转化率小于 D. 时正反应速率：容器II容器I 13. 选择性氧化制备是一种原子利用率高的方法，其原理是 。测得相同时间内转化率与温度、投料比的关系如下图所示。 已知：几种物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/() -74.8 142.7 -238.7 0 下列叙述正确的是 A. 投料比： B. 温度高于时升温，平衡正向移动 C. 若使用催化剂，则可以降低该反应的活化能和焓变 D. 14. 25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A. 相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B. 相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C. 图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D. pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某温度下，甲醛(HCHO)催化氧化历程如下图所示(各物质均为气态，部分物种未标出)。 回答下列问题： （1）反应历程中，最大活化能为_______。 （2）由图可知，HCHO氧化反应的热化学方程式为_______。 （3）已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种共价键的键能数据如下表： 共价键 键能/() 413 745 498 467 根据上述信息，值为_______。 （4）该温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得、浓度变化如下图所示。 ①在、、点中，逆反应速率最大的点是_______(填字母)。催化剂_______(填“能”或“不能”)改变反应物的平衡转化率。 ②达到平衡时体系_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量(保留四位有效数字)。 16. 溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：_______；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其正确的顺序为③_______(用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是_______。 （5）该水样中溶解氧的含量为_______(用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是_______。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 苯甲酸(PhCOOH)常作食品工业防腐剂。它是一种一元弱酸。回答下列问题： I．常温下，用NaOH调节苯甲酸溶液的，溶液中含碳粒子分布系数与的关系如下图所示。 （1）写出苯甲酸的电离方程式：_______。 （2）常温下，等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合，混合液中离子浓度从大到小的顺序为_______。 （3）常温下，=_______。 （4）常温下，向苯甲酸溶液中滴加NaOH溶液得到含苯甲酸和的混合液，该混合液_______。 II．常温下，加水稀释苯甲酸、盐酸，溶液pH与浓度的关系如下图所示。 （5）代表_______(填“盐酸”或“苯甲酸”)浓度与的关系，加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是_______(填字母)。 A. 水的电离程度 B. C. D. （6）图中值为_______(保留一位小数)。常温下，浓度均为的苯甲酸溶液、盐酸中之比为_______。 18. 氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有、等。请回答下列问题： （1）中O的化合价为_______。 （2）具有强氧化性，能氧化生成，另外两种产物为一种酸和一种单质。写出该反应的化学方程式：_______。 （3）与足量水蒸气反应生成和时放出热量。写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）在下，向恒容密闭容器中充入适量气体发生分解反应：，测得部分气体的浓度如下图所示。 ①上述反应的正反应是_______(填“熵增”或“熵减”)反应。其他条件不变，若在温度高于的恒容密闭容器中进行上述反应，c点可能向_______(填“m”“d”“f”或“e”)点移动。 ②内平均反应速率_______。该温度下，平衡转化率为_______。 （5）某温度下，保持压强为，向密闭反应器中充入，发生反应：①；②，平衡时的转化率为，选择性为，则反应②的平衡常数_______[用分数表示即可，已知：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压物质的量分数；的选择性]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $