精品解析：浙江省星辰联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024学年第一学期浙江星辰联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列属于氧化物的是 A. B. NaOH C. D. HClO 2. 下列物质是强电解质的是 A. 一水合氨 B. 氯气 C. 盐酸 D. 重晶石 3. 下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A. CH3COONa B. KHSO4 C. CH3CH2OH D. NH4Cl 4. 的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 5. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 6. 分别取40 mL 0.50 mol·L-1盐酸与40 mL 0.55 mol·L-1 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A. 加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应，减小实验误差 B. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 C. 在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D. 用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的 7. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氧化铝溶于盐酸反应： B. 碳酸银溶于稀盐酸： C. 次氯酸溶液见光分解： D. 溶液中通入少量氯气： 9. 在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中的物质的量 B. 的电离常数 C. 中和时所需NaOH物质的量 D. 溶液中的物质的量 10. 为了除去 MgCl2 酸性溶性中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A. NH3·H2O B. MgO C. Na2CO3 D. NaOH 11. 下列说法中正确的是 A. 在时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1 D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得溶液的pH，醋酸大于盐酸 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 气体通入NaClO溶液： B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液： C. 向血红色溶液加入过量铁粉： D. 向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液： 13. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 14. 在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 15. 强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A. B. C. D. 16. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 17. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 18. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后：为慢反应；为快反应 B. 加入KI后改变了反应的反应热 C. 是吸热反应 D. KI降低了该反应的活化能 19. 下列说法正确的是： ①、都是强电解质 ②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质 ③氨气溶于水中能导电，所以氨气是电解质 ④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 ⑤室温下，溶液与溶液的pH不同 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 20. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化镁溶液加热灼烧 有固体析出 该固体是氯化镁 B 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 有红褐色物质析出 调节pH使铁离子水解平衡右移，生成沉淀 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的 D 向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本题共5小题，共50分) 21. 按要求完成下列各小题 （1）由固体配置溶液的操作为_______。 （2）4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式_______。 （3）明矾可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示)_______。 （4）已知： 。在实际生产中，选定的温度为的主要原因_______，通入过量空气的目的是_______。 22. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 06 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式为_______；该反应_______0(填“等于”或“不等于”)。 （2）在时，向容器中充入、，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）若时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。理由是_______。 （4）在时，向1L容器中充入和，保持温度不变，反应达到平衡后，的平衡转化率为_______。 23. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 （1）【实验设计】请填写下表中的空白。 编号 t/℃ 催化剂的比表面积/(m·g) Ⅰ 280 80.0 Ⅱ _______ _______ 12.0 Ⅲ 360 _______ _______ 80.0 【图像分析与结论】 三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 （2）写出该反应的化学方程式_______。 （3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为_______ （4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （5）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。 24. 水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的_______mol/L。 （2）时，已知，，则溶液的_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）向溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）(亚硫酰氯)极易与水反应，生成两种酸性物质，写出该反应的化学方程式_______。 （5）时，向20mL的的溶液滴加amL0.1mol/L的溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则的电离平衡常数Kb=_______(用含有a的式子表示)。 25. 弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答： （1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；等体积等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （2）在，溶液吸收后，若溶液，则溶液中；若溶液，则以下浓度关系正确的是_______(填标号)。 a． b． c． （3）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。 ①的电离常数为_______。 ②当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中_______mol/L(用计算式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期浙江星辰联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列属于氧化物的是 A. B. NaOH C. D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．由两种元素组成，其中一种是O，属于氧化物，故A正确； B．NaOH由三种元素组成，属于碱，故B错误； C．属于盐类，故C错误； D．HClO属于酸，故D错误； 故选：A。 2. 下列物质是强电解质的是 A. 一水合氨 B. 氯气 C. 盐酸 D. 重晶石 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，弱电解质，A错误； B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．重晶石是硫酸钡，属于盐，是强电解质，D正确； 故选：D。 3. 下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A. CH3COONa B. KHSO4 C. CH3CH2OH D. NH4Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液中因醋酸根的水解而显碱性，A不符合题意； B．硫酸氢钾溶液中因硫酸氢根电离出的氢离子而显酸性KHSO4=K++H++，B符合题意； C．CH3CH2OH为乙醇，属于非电解质，不电离，C不符合题意； D．氯化铵溶液中因铵根的水解而显酸性，D不符合题意； 答案选B。 4. 的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】固体变为气体时，吸收热量，；该过程中熵增加，，故A正确； 故选：A。 5. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A项，增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率，故A项错误； B项，若定容时加入惰性气体，则压强增大，但反应速率不变，故B项错误； C项，升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故C项正确； D项，催化剂能加快或减慢反应速率，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的外界因素：①温度：温度越高，其反应速率越快。②催化剂：一般来说，催化剂会加快反应的速率。③浓度：一般来说，浓度越高，反应速率越快。④固体表面积：固体表面积越大，反应速率越快。⑤压强：压强越大，反应的速率越快。（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。） 6. 分别取40 mL 0.50 mol·L-1盐酸与40 mL 0.55 mol·L-1 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A. 加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应，减小实验误差 B. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 C. 在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D. 用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的 【答案】D 【解析】 【详解】A．为了确保盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，故A正确； B．根据A结构可知为玻璃搅拌器，故B正确； C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，避免残余盐酸与NaOH溶液反应，导致测得温度有误差，故C正确； D．醋酸是弱酸，电离会吸收部分反应放出的热量，故D错误； 答案选D。 7. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A； B．电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B； C．电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C； D．是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D； 选B。 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氧化铝溶于盐酸反应： B. 碳酸银溶于稀盐酸： C. 次氯酸溶液见光分解： D. 溶液中通入少量氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．碳酸银与稀盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为，故C正确； D．亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D正确； 故选：B。 9. 在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中的物质的量 B. 的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中的物质的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误； C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.01L×0.01mol•L-1=1×10-4mol，n(后)=c2•V2=0.001L×0.1mol•L-1=1×10-4mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误； D．据由n=cV可知，10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，1mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误； 故选：A。 10. 为了除去 MgCl2 酸性溶性中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A. NH3·H2O B. MgO C. Na2CO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入一水合氨会引入新的杂质氯化铵，故A错误； B．溶液显酸性，加入MgO，MgO与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故B正确； C．加入Na2CO3，引入新的杂质NaCl，故C错误； D．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且新的杂质NaCl，故D错误； 故答案为B。 11. 下列说法中正确的是 A. 在时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1 D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得溶液的pH，醋酸大于盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L<1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误； 故选：C。 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 气体通入NaClO溶液： B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液： C 向血红色溶液加入过量铁粉： D. 向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体通入足量NaClO溶液，因碳酸酸性强于HClO，而HClO酸性强于，因此两者发生反应，离子方程式为，A正确； B．明矾中加入过量NaOH，铝离子与氢氧根离子反应生成，离子方程式为，B正确； C．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，C错误； D．硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，ZnS转化为CuS，离子方程式为，D正确； 故选：C。 13. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 分析】 【详解】A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选； B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选； C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选； D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选； 故选D。 14. 在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中n(HNO3)=0.024L×=0.0024mol，溶液中n(NaOH)=0.006L×=0.0024mol，两者恰好完全反应生成KNO3，溶液呈中性，故D正确； 故选：D。 15. 强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合，、HA恰好完全反应，溶质为强碱弱酸盐MA，A-水解溶液呈碱性，且A-水解程度较小，所以，故选C； 16. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 17. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，①不符合题意； ②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，前者放出的热量少，则△H3＞△H4，②符合题意； ③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，③符合题意； ④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，④符合题意； 答案选C。 18. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后：为慢反应；为快反应 B. 加入KI后改变了反应的反应热 C. 是吸热反应 D. KI降低了该反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，加入KI后：的活化能大于的活化能，活化能越大，反应速率越慢，故A正确； B．加入KI后，K+不参与反应，I-是催化剂，催化剂改变反应路径，但不改变始态和终态，反应热不变，故B错误； C．由图可知，反应中，反应物的能量和小于生成物的能量和，则该反应为吸热反应，故C正确； D．由图可知，加入KI后，反应的活化能降低，反应速率加快，故D正确； 故选：B。 19. 下列说法正确的是： ①、都是强电解质 ②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质 ③氨气溶于水中能导电，所以氨气是电解质 ④水溶液及熔融状态下均可电离出、、 ⑤室温下，溶液与溶液的pH不同 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①碳酸钙、硫酸钡属于难溶盐，溶于水的部分能完全电离，是强电解质，正确； ②三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质，正确； ③氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨在水中能电离出铵根和氢氧根，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，错误； ④硫酸氢钠熔融状态下不能电离出氢离子，只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，错误； ⑤室温下，0.1mol/L氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为，而0.1mol/L氢氧化钡溶液的氢氧根离子浓度为，氢氧根离子浓度不同，pH不同，正确； 符合题意的为①②⑤，故答案选D。 20. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化镁溶液加热灼烧 有固体析出 该固体是氯化镁 B 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 有红褐色物质析出 调节pH使铁离子水解平衡右移，生成沉淀 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的 D 向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，故蒸干氯化镁溶液得氢氧化镁固体，氢氧化镁受热易分解，灼烧得氧化镁，氯化镁溶液蒸干灼烧所得固体为氧化镁，A错误； B．溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，调节pH使铁离子水解平衡右移，促进了的铁离子的水解，最终铁离子转化成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确； C．红棕色变深，说明升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2N2O4的△H<0，C错误； D．1 mL溶液约有20滴，向4mL 0.l mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加5滴0.1 mol/L的NaI溶液，AgNO3是过量的，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，D错误； 故选：B。 非选择题部分 二、填空题(本题共5小题，共50分) 21. 按要求完成下列各小题 （1）由固体配置溶液的操作为_______。 （2）4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式_______。 （3）明矾可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示)_______。 （4）已知： 。在实际生产中，选定的温度为的主要原因_______，通入过量空气的目的是_______。 【答案】（1）将固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度 （2） （3） （4） ①. 提高催化剂活性，加快反应速率 ②. 提高二氧化硫的转化率 【解析】 【小问1详解】 将固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度，加盐酸的目的是抑制水解； 【小问2详解】 4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量，则1molS单质燃烧放出热量为296kJ，S燃烧的热化学方程式：； 【小问3详解】 明矾溶于水发生电离，电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，反应为：；胶体具有吸附性，因此可用于净水； 【小问4详解】 在实际生产中，选定的温度为的主要是在该温度范围内，催化剂的活性较大，能加快反应速率；通入过量空气可使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的转化率。 22. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式为_______；该反应_______0(填“等于”或“不等于”)。 （2）在时，向容器中充入、，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）若时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。理由是_______。 （4）在时，向1L容器中充入和，保持温度不变，反应达到平衡后，平衡转化率为_______。 【答案】（1） ①. ②. 不等于 （2）等于 （3） ①. 逆反应方向 ②. 浓度商Q==4＞K平=2.6，故平衡的移动方向为向逆反应方向 （4）50% 【解析】 【小问1详解】 由反应可知K=；该反应K随温度的升高而增大，可知正向为吸热反应，，若使反应能正向进行，则>0，故不等于0。 【小问2详解】 温度不变，平衡常数就不变。 【小问3详解】 1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q==4＞K平=2.6，故平衡的移动方向为向逆反应方向。 【小问4详解】 根据已知条件列三段式： K=，解得：x=0.5，的平衡转化率为。 23. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 （1）【实验设计】请填写下表中的空白。 编号 t/℃ 催化剂的比表面积/(m·g) Ⅰ 280 800 Ⅱ _______ _______ 12.0 Ⅲ 360 _______ _______ 80.0 【图像分析与结论】 三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 （2）写出该反应的化学方程式_______。 （3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为_______ （4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （5）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。 【答案】（1） ①. 280 ②. ③. ④. （2）2NO+2CON2+2CO2 （3）3.50×10-3mol/L （4）增大 （5）温度越高，尾气的转化速率越大 【解析】 【小问1详解】 本实验想要探究在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积对汽车尾气转化速率的影响，应采用控制变量法，实验Ⅰ给出了NO、CO的初始浓度以及催化剂的比表面积，实验Ⅱ催化剂的比表面积与实验Ⅰ不同，因此其它的量需完全相同，通过实验Ⅰ和Ⅱ可探究催化剂的比表面积对汽车尾气的转化速率的影响，故实验Ⅱ中温度与实验Ⅰ相同为280℃，实验Ⅱ中浓度与实验Ⅰ相同，；实验Ⅲ的温度与实验Ⅰ不同，因此其它的量需完全相同，通过实验Ⅰ和Ⅲ可探究温度对汽车尾气的转化速率的影响；，故实验Ⅲ中浓度与实验Ⅰ相同，则实验Ⅲ中； 【小问2详解】 NO和CO转化成和，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2； 【小问3详解】 由以上分析可知起始时实验Ⅲ中，由图象可知，平衡时c(CO)= 1.00×10-3mol/L，则∆c(CO)= 4.00×10-3mol/L-1.00×10-3mol/L=3.00×10-3mol/L，根据2NO+2CON2+2CO2可知，∆c(NO)=∆c(CO)=3.00×10-3mol/L，平衡时c(NO)=6.50×10-3mol/L-3.00×10-3mol/L=3.50×10-3mol/L； 【小问4详解】 由表格可知实验Ⅱ中催化剂的比表面积比实验Ⅰ大，由图象可知实验Ⅱ曲线的斜率较大，即反应速率快，因此增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大； 【小问5详解】 根据分析，实验Ⅰ和Ⅲ探究温度对汽车尾气的转化速率的影响，由图象可知，实验Ⅲ的曲线斜率较大，反应速率快，因此温度越高，尾气的转化速率越大。 24. 水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的_______mol/L。 （2）时，已知，，则溶液的_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）向溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）(亚硫酰氯)极易与水反应，生成两种酸性物质，写出该反应的化学方程式_______。 （5）时，向20mL的的溶液滴加amL0.1mol/L的溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则的电离平衡常数Kb=_______(用含有a的式子表示)。 【答案】（1）1×10-3 （2） ①. 7 ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，pH为11的溶液中水电离出的氢氧化离子浓度为1×10-3mol/L； 【小问2详解】 ，则溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，pH=7；溶液中离子浓度由大到小的顺序为； 【小问3详解】 若滴入等量的NaOH溶液，则所得溶液为硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则需加入稍过量的NaOH，则离子浓度：； 【小问4详解】 (亚硫酰氯)极易与水反应，生成两种酸性物质，反应为：； 【小问5详解】 根据电荷守恒得：，混合溶液的pH恰好为7，则，，，则的电离平衡常数Kb=。 25. 弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答： （1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；等体积等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （2）在，溶液吸收后，若溶液，则溶液中；若溶液，则以下浓度关系正确的是_______(填标号)。 a． b． c． （3）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。 ①的电离常数为_______。 ②当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中_______mol/L(用计算式表示)。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）bc （3） ①. 1.0×10－4.7 ②. (2.0×10－5.1-2.0×10－8.9) 【解析】 【小问1详解】 已知H2A在水中存在以下平衡：，，这说明HA－只存在电离平衡，不水解，所以溶液显酸性；等体积等物质的量浓度的H2A和NaOH溶液混合后恰好生成NaHA，HA－只存在电离平衡，不水解，由于水还电离出氢离子，因此所得溶液中离子浓度由大到小顺序是。 【小问2详解】 由电荷守恒得：，故c正确；当pH=7时，，则，故a错误；溶液，则溶液中；=10-6.8；则时；，即，溶液中离子浓度：，故b正确；故选bc； 【小问3详解】 ①随着盐酸的加入，一水合氨浓度减小，铵根浓度增大，当二者浓度相等时pH＝9.3，即氢氧根浓度为10－4.7mol/L，的电离常数为＝c(OH－)= 1.0×10－4.7。 ②当加入盐酸的体积为25mL时pH＝8.9，即氢氧根浓度为10－5.1mol/L，溶液中生成的氯化铵和一水合氨的浓度相等，则根据物料守恒c(Cl－)=c(NH)+c(NH3·H2O)和电荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(NH)+c(H＋)，可知溶液中=2c(OH－)－2c(H＋)＝(2.0×10－5.1-2.0×10－8.9) mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$