精品解析：辽宁省滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期联考化学试题

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二期中考试 化学试卷 注意事项： 1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。 2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Cr：52 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的 A. 使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 常用硫酸铝和碳酸氢钠制成泡沫灭火器 D. 硫酸工业中，通过反应生成，采用10MPa-30MPa的条件，是为了加快反应速率和提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋，醋酸和次氯酸根离子反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，故A正确； B．人体血液里最主要的缓冲体系是缓冲体系，该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定，故B正确； C．硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，常用硫酸铝和碳酸氢钠制成泡沫灭火器，故C正确； D．硫酸工业中，通过反应生成，常压下的SO2转化率已经很高，实际生产中采用常压操作，故D错误； 选D。 2. 已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率 B. 过程I的发生需要放出热量 C. 过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D. 该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，催化剂在过程Ⅰ和过程Ⅱ中参与了化学反应，故A错误； B．由图可知，过程I中水的H−O键（极性键）发生断裂生成H和OH，断裂化学键时吸收能量，故B错误； C．过程Ⅲ发生过氧化氢的分解反应，属于放热反应，即断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确； D．由图可知，该过程为H2O分解生成氢气和氧气，只涉及到极性键断裂和非极性键的形成，故D错误； 故答案选C。 3. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是 ①同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能 ②恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ③升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 ④根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑤绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大 ⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变 ⑦室温下不能自发进行，说明该反应的 ⑧用制备时，需加入大量水并加热，可用勒夏特列原理来解释 A. ②④⑧ B. ①⑦⑧ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①可逆反应是指在相同条件下，反应既能正向进行也能逆向进行的反应，则对于可逆反应正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能性，故正确； ②恒温时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快，若无气体参与反应，反应速率不受压强影响，故错误； ③升高温度不能降低化学反应的活化能，故错误； ④工业合成氨反应为放热反应，温度升高不利于平衡正向移动，工业采用500℃左右高温，是加快反应速率，提高催化剂的催化活性，不能勒夏特列原理解释，故错误； ⑤化学反应的限度大小与化学反应速率无关，故错误； ⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数会发生改变，平衡常数变为原来的倍数次方或开倍数次方，故错误； ⑦该反应，室温下不能自发进行，说明该反应的，故正确； ⑧用制备时，利用的水解反应，水解为吸热反应，则加入大量的水并加热，有利于水解平衡正向移动，可用勒夏特列原理来解释，故正确； 故B正确； 故选：B。 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 弱碱性溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离出的，可知水的电离被抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液、不能大量共存，故A错误； B．与反应生成和，不能大量共存，故B错误； C．该组离子在弱碱性溶液中均不发生反应，可以大量共存，故C正确； D．的溶液呈酸性，酸性溶液中、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 5. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用(KJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. 根据上表所给数据，不可求得的燃烧热 B. 在相同状况下，比稳定 C. 在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量 D. 的摩尔生成焓 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，缺少液体水的生成焓数据，不能求得的燃烧热，A正确； B．的摩尔生成焓是50.6，的摩尔生成焓是-45.9，生成焓越小，物质越稳定，所以在相同状况下，比稳定，B错误； C．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能反应彻底，所以在相同状况下，与充分反应，所以放出的热量小于91.8kJ，C错误； D．的摩尔生成焓是，比稳定，所以摩尔生成焓，D错误； 故选A。 6. 下列叙述错误的是 A. 常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH为a或14-a B. 测得0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是弱电解质 C. 25°C时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合后，溶液pH仍为2 D. 常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-a mol/L，若a＞7时，则水的电离受到抑制，由于外加酸或碱均能抑制水的电离，所以该溶液的pH为a或14-a，A正确； B．溶液温度未知，不能据此判定BOH一定是弱电解质，若此温度下水的离子积常数为10-13，则0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=12，则此时BOH为强碱，B错误； C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合后溶液中c(H+)=10-2 mol/L，溶液pH仍为2，C正确； D．醋酸是弱酸，pH=2的醋酸加水稀释10倍时溶液的pH＜3，则pH=2和pH=3的醋酸溶液中物质的量浓度之比大于10：1，中和等量NaOH溶液时消耗醋酸的物质的量相等，根据n=c·V可知，则Va＞10Vb，D正确； 故合理选项是B。 7. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 B. ②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为： C. 分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③ D. 四种溶液中水电离出氢离子均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH-浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH-使其OH-浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确； B．若②③两溶液恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液呈碱性，根据电荷守恒可知，满足关系c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)，若继续增加氢氧化钠的量，溶液依然呈碱性，但氢氧根离子浓度会大于醋酸根离子浓度，B错误； C．氨水稀释过程中会继续电离出OH-，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②＞7，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④＜7，则四种溶液的pH：①>②>④>③，C正确； D．酸和碱都会抑制水的电离，①②中水电离出氢离子，③④中水电离出氢离子，D正确； 故选B。 8. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C(g)+D(g) △H＜0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 当温度升高后，则图中θ＞45° B. 若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 C. 平衡时B的转化率为50% D. 上述反应只能在高温下才能自发进行 【答案】C 【解析】 【分析】在一定温度、压强下达到平衡，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系图可知，平衡时再加入B，因体积可变，则B的浓度不变，则平衡后B的加入平衡不移动；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则C的物质的量减少；再由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等来计算B的转化率，以此解答该题。 【详解】A．该反应为放热反应，压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故A错误； B．因体积可变，则B的浓度不变，则v(正)、v(逆)都不变，故B错误； C．设开始B的物质的量为n，转化的B为x，由图可知平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量相等，则2x＝n，x＝0.5n，转化率为50%，故C正确； D．反应的ΔH＜0，ΔS＞0，根据复合判据，无需高温，就可自发进行，故D错误。 答案为C。 9. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 C. 0～10min的平均反应速率： D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时 【答案】A 【解析】 【详解】A．b点为400℃，反应10min时X转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，但催化剂不影响平衡，故转化率不会大于d点，A正确； B．bc段反应未达到平衡，不是升高温度平衡逆向移动造成的，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，B错误； C．0～10min，X的转化量a、c点相同，由，得，C错误； D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，温度不变，故K值不变，即，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 目的 A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．制备无水 实验装置 目的 C．探究的浓度对氢气生成速率的影响 D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液，NaOH应选用碱式滴定管盛装，故A错误； B．会发生水解，因此制备无水应将在HCl气氛中加脱水，以防止水解，故B正确； C．硝酸具有强氧化性，硝酸与Al反应时，生成NO，而不能生成氢气，不能用硝酸探究的浓度对氢气生成速率的影响，故C错误； D．比较浓度对速率的影响应当控制高锰酸钾量不足，且只有浓度不同，而将浓度不同的高锰酸钾溶液滴入足量草酸溶液中，溶液始终无色，不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故选：B 11. 部分弱电解质25℃的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN HClO 电离平衡常数 (25℃) A. 甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色 B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中 D. 相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S为二元弱酸，以第一步电离为主：H2S H++HS-，且电离常数较小，所以0.10mol/L H2S溶液中c(H2S)≈0.10mol/L，c(H+)≈c(HS-)，则溶液中c(H+)≈，即溶液pH约4，甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈橙色，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸为强酸、次氯酸为弱酸，酸的电离平衡常数越大、酸性越强，即酸性H2CO3＞HClO＞，据强酸制弱酸的原理可知，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2，B错误； C．浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中ClO-的水解平衡常数为Kh=，即25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HClO和NaClO溶液等体积混合时，HClO的电离小于ClO-的水解，所以混合后溶液呈碱性，pH＞7，，C正确； D．溶液电荷守恒，醋酸钠溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、NaCN溶液中：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，钠离子浓度相等，根据酸性HCN＜CH3COOH，NaCN水解程度更大，OH-浓度更大，H+浓度更小，Na+浓度加H+浓度的和更小，所以根据电荷守恒，NaCN溶液离子总浓度小，D错误； 故选C； 12. 时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应，6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 A. ，容器①中 B. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于 D. 若容器①中反应达到平衡后，再通入与0.5molB，再次平衡后A的转化率大于 【答案】D 【解析】 【分析】根据题表中数据可知，容器①达到平衡时，释放的热量为0.75QkJ，则参加反应的A的物质的量为1.5mol，B的物质的量为0.75mol，生成C的物质的量为1.5mol，则平衡时A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.25mol和1.5mol； 【详解】A．0～6min，，A错误； B．容器②中若C完全转化为A、B时，A、B的物质的量分别为2mol、1mol，且两容器的条件相同，则容器①、②中的平衡为完全等效平衡，所以容器②中的反应达到平衡时C的物质的量为1.5mol<1.6mol，即此时反应逆向进行，反应消耗0.1molC，根据题给可知，②中反应达到平衡时应吸收热量0.05QkJ，B错误； C．若两容器在相同温度下达到平衡，①、②中的平衡为完全等效平衡，平衡时②中C的体积分数与①相等，均为；容器②绝热，反应②逆向进行，反应吸热，温度降低，所以②的平衡相当于①反应达到平衡后再降低温度，平衡向正方向移动，C的体积分数增大，则达到平衡时C的体积分数大于，C错误； D．若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，相当于增大压强平衡向正反应方向进行，再达平衡时A的转化率增大，D正确； 故选D。 13. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69 下列说法正确的是 A. 当时，说明反应达到平衡状态 B. 该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率33.3% C. 此条件下该反应的化学平衡常数K=3 D. 该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【分析】由表，平衡时气体相对分子质量为69，则气体物质的量为，反应为气体分子数减小1的反应，则生成四氧化二氮，由三段式：，。 【详解】A． 反应速率比等于系数比，当时，正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，A错误； B．该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，则与原平衡为等效平衡，达到平衡时转化率为33.3%，B正确； C．由分析，此条件下该反应的化学平衡常数K=6，C错误； D．该温度下，平衡时分离出一定量，相当于减小压强，平衡逆向移动，则达到新平衡时，的体积分数增大，D错误； 故选B。 14. 分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大 B. x点溶液中水电离出的一定大于 C. 根据y点坐标可以算得 D. 对z点溶液加热时，一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像信息可知MOH为弱碱(弱电解质)，由于强酸与弱碱中和后生成的盐MCl为强电解质，滴定过程中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以导电性增大，A错误； B．x点处的溶液中MOH和 MCl等物质的量混合，因为pH 7，所以c(OH-)>c(H+)，即 MOH的电离程度大于MCl的水解程度，即水的电离程度受到MOH的抑制，即水电离出的c(H+)一定小于10×10-7mol/L，B错误； C．，y点， c(OH-)=1.0×10-7mol/L，即9×10-7，C正确； D．z点处的溶液中溶质为MCl，根据水解平衡常数可知，由于温度升高水解衡常数增大，所以—定减小，D错误； 故选：C。 15. 常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c>d>b>a B. a点溶液中： C. 图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D. 交点N的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，增大、减小，所以图1中1代表、2代表、3代表，图2中L1代表随pH变化曲线，L2代表随pH变化曲线。由图1，、； 【详解】A． 、 (水解常数，则电离大于水解)会抑制水电离，会促进水电离，随着pH增大，浓度为减小、先增大后减小、增大，dc两点均为3，为同一溶液，所以水的电离程度c=d>b>a，A错误； B．a点溶液中由电荷守恒：，则，B错误； C．由图2知，N点为L1与L2的交点，有=，解得，即图2中N点为图1中M点，又由，解得，即pH=2.8，C正确； D．由C选项分析，交点N的溶液中、pH=2.8，结合图1，溶液中R元素主要以存在，则浓度最大，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质25℃的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 HCN HCOOH 电离平衡常数(25℃) （1）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________，请设计一个简单实验探究纯碱溶液呈碱性的原因___________。 （2）25°C时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。 A. B. C. D. （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A. 、HCOOH B. 、 C. 、 D. 、 （4）25°C时，用水吸收气体时得到pH=4的溶液，试计算溶液中___________。 （5）等浓度等体积的①②③④溶液中由大到小的顺序为___________(用标号表示)。 （6）某温度下，pH=3的盐酸中，该温度下pH=2的溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则与NaOH溶液的体积比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 取少量的碳酸钠溶液于试管中，滴加酚酞试剂，观察溶液变红，说明碳酸钠显碱性 （2）AB （3）BC （4）0.084 （5）③＞④＞②＞① （6）9：1 【解析】 【分析】K越大，酸性越强，； 【小问1详解】 ，碳酸钠水解显碱性；取少量的碳酸钠溶液于试管中，滴加酚酞试剂，观察溶液变红，说明碳酸钠显碱性； 故答案为：；取少量的碳酸钠溶液于试管中，滴加酚酞试剂，观察溶液变红，说明碳酸钠显碱性； 【小问2详解】 A．，加水稀释，平衡正向移动，铵根物质的量增大，A正确； B．，温度不变，K不变，加水稀释，铵根浓度减小，则比值增大，B正确； C．，温度不变，水的离子积不变，C错误； D．，温度不变，Kw不变，加水稀释，碱性减小，则比值减小，D错误； 故答案为：AB； 【小问3详解】 A．根据酸性强弱，，故与HCOOH不反应，大量共存，A不符合题意； B．，，故两种离子不能共存，B符合题意； C．，，故两种离子不能共存，C符合题意； D．，故两种离子间不反应，大量共存，D不符合题意； 故答案为：BC； 【小问4详解】 ； 故答案为：0.084； 【小问5详解】 ①； ②，，碳酸根的水解程度大于碳酸的一次电离； ③，； ④，，，铵根水解促进碳酸氢根水解； 综上：由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①； 故答案为：③＞④＞②＞①； 【小问6详解】 ，温度不变，Kw不变，混合后溶液的pH=9，溶液显碱性，pH=2的溶液体积为V1，pH=11的NaOH溶液体积为V2，，； 故答案为：9：1。 17. 实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾()测定含有少量杂质(杂质具有热稳定性，不与反应)的中的n值。已知：沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。具体实验过程如下： 实验Ⅰ：①称取样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100ml容量瓶； ②移取溶液25.00ml于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂； ③用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为，不反应)。 实验Ⅱ：称取样品，在特殊装置惰性气氛中与足量混合微热反应，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为bg回答下列问题： （1）实验Ⅰ中需要的仪器有___________(填标号)。 （2）遇水极易反应生成两种酸性气体，其化学方程式为___________，实验Ⅱ中加入的目的是___________。 （3）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________ （4）有关实验Ⅰ的操作，下列说法正确的是___________(填标号) A．滴定管经洗涤后内壁有水，可烘干后再使用 B．滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化 C．指示剂可以用硫氰化钾溶液 D．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上 E．当最后半滴标准溶液滴入使指示剂变色，即达到滴定终点 （5）某次滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则终点读数为___________mL （6）经计算，n=___________(用含c、V、a、b的式子表示)，下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号) A．盛装待测液的锥形瓶未经待测液润洗 B．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．样品与反应时失水不充分 D．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）BD （2） ①. ②. SOCl2吸收受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解 （3） （4）D （5）25.80 （6） ①. ②. CD 【解析】 【分析】具有还原性，酸性条件下可被重铬酸钾氧化而发生反应； 与SOCl2的反应原理为：SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，结合质量守恒生成气体为二氧化硫和HCl，SOCl2吸收受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2； 【小问1详解】 实验Ⅰ中样品溶解后，定容于容量瓶，需用到容量瓶；用标准溶液滴定，具有强氧化性需放入酸式滴定管中；故需要的仪器为BD； 【小问2详解】 SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，结合质量守恒生成气体为二氧化硫和HCl，；SOCl2吸收受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2，进而通过质量变化测定晶体中n值； 【小问3详解】 实验Ⅰ中发生反应氧化亚铁离子生成铁离子和三价铬，铬化合价由+6变为+3、铁化合价由+2变为+3，结合电子守恒，离子方程式是：； 【小问4详解】 A．滴定管需润洗而无需烘干，A错误； B．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，及时判断滴定终点，B错误； C．铁离子和KSCN溶液变红色，若用硫氰化钾溶液作指示剂，不能判断滴定终点，C错误； D．滴定读数时，滴定管需要垂直的夹在滴定管夹上，便于准确读数，D正确； E．当最后半滴标准溶液滴入使指示剂变色，且半分钟内颜色不再变化，即达到滴定终点，E错误； 故选D。 【小问5详解】 滴定管中0刻度在上方，由图，终点读数为25.80mL； 【小问6详解】 ，根据方程式知，25.00mL溶液中，100mL溶液中；ag样品中结晶水的质量为(a -b)g，结晶水物质的量为 ，则n(H2O) ：n(FeCl2) = ，由此，n=； ②A．盛装待测液的锥形瓶未经待测液润洗，不影响实验，A错误； B．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，体积减少，则n(FeCl2)偏小，根据总质量不变，水的物质的量会偏大，B错误； C．样品与反应时失水不充分，使得测得水的量偏小，水的物质的量会偏小，C正确； D．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液数值读数变大，n(FeCl2)偏大，使得n测量值偏小，D正确； 故选CD。 18. NOx是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是当前重要的研究课题。同时NOx也是重要的工业原料。 Ⅰ．碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应方程式为，反应历程可表示为： 第一步(快反应) 第二步(慢反应)∙∙∙∙∙∙ 第三步(快反应) （1）写出第二步反应___________。 （2）下列表述正确的是___________。 A. 增大I2的浓度能提高N2O的平衡转化率 B. 第二步活化能比第三步大 C. 第三步对总反应速率起决定作用 D. IO为反应的催化剂 Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以将其转化成两种无污染的气体，从而降低氮氧化合物的排放量。 例如： △H1 （3）已知： ，CO燃烧热△H3=-283.5 kJ/mol，则△H1=___________。 （4）容积为2 L的密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，发生 △H1，如图为平衡时NO体积分数与温度、压强的关系。 ①某温度下，若反应进行到10 min达到平衡状态D点时，用CO的浓度变化表示的0~10 min平均反应速率v(CO)=___________。 ②若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。 （5）为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他条件不变，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。M点是否为平衡点___________(填“是”或“不是”)，M点以后，乙催化剂条件下，NO转化率降低，其原因是___________。 Ⅲ．在373K时，向容积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应 ，测得NO2的体积分数与反应时间(t)的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 （6）上述反应中，，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1：k2=___________。 【答案】（1）2I(g)+O2(g)→2IO(g) （2）B （3）-748.0 kJ/mol （4） ①. 0.1 mol/(L·min) ②. A （5） ①. 不是 ②. 温度升高，催化剂活性降低 （6）60 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将总反应减去第一步减去第三步，就可得到第二步反应，故第二步反应为：2I(g)+O2(g)→2IO(g)； 【小问2详解】 A．I2为催化剂，则增大I2的浓度，N2O的平衡转化率不变，A错误； B．活化能越大，反应速率越慢，则第二步活化能比第三步大，B正确； C．慢反应决定总反应速率，则第二步对总反应速率起决定作用，C错误； D．IO先生成后消耗，则为中间产物，D错误； 故合理选项是B； 【小问3详解】 N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+181.0 kJ/mol，CO的燃烧热△H3=-283.5 kJ/mol，则②CO(g) +O2(g)CO2(g) △H3=- 283.5kJ/mol，根据盖斯定律：②×2-①得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1=(-283.5×2- 181.0)kJ/mol=-748.0 kJ/mol； 【小问4详解】 ①假设反应达到平衡时的D点时CO的物质的量变化量为2x mol，根据图象可知此时NO的体积分数是25%，用三段式分析 平衡时气体总物质的量为n(总)=n(CO)+n(NO)+n(N2)+n(CO2)=(5-2x) mol+(4-2x) mol+x mol+2x mol=(9-x) mol，NO的体积分数是25%，则=25%，解得x=1 mol，则从0-10分钟内用CO浓度变化表示的平均化学反应速率v(CO)=； ②根据(3)计算可知反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1=-748.0 kJ/mol，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。在压强不变时，升高温度，化学平衡逆向移动，导致NO的体积分数增大。根据图示可知在相同压强时NO的体积分数：T1＞T2，所以温度：T1＞T2。若在D点对反应容器升温，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，同时扩大容积至体系压强减小，化学平衡向气体体积扩大的逆反应方向移动，也会导致NO的平衡含量增大。择重新达到的平衡状态应该是图中A~G点中的A； 【小问5详解】 由于在催化剂乙作用下，图中M点对应的转化率低于催化剂甲时对应的转化率，因此在M点反应没有达到平衡状态；温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是温度升高，导致催化剂活性降低； 【小问6详解】 对于反应： 假设达到平衡时反应转化的NO2的物质的量是2x，用三段式分析 60分钟时反应达到平衡时ψ(NO2)=0.40，则=0.40，解得x=0.15 mol，反应达到平衡时，化学平衡常数K==30，v正(NO2)=k1c2(NO2)=2v逆(N2O4)=2k2c(N2O4)，K===30，所以=60。 19. 从CO2捕获技术应用中分离出CO2，作原料气合成基础化工品很有前景的，研究表明CO2与H2在某催化剂作用下还原为甲醇：。 （1）该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，图中*H已省略)。 上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。 （2）平衡后将容器容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。 A. c(H2)减小 B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 反应物转化率增大 D. 重新平衡气体平均摩尔质量增大 （3）阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，已知阿伦尼乌斯经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，上述反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图中线a所示，反应的活化能Ea=___________。当改变外界条件时，实验数据如图中线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （4）恒温、恒压的密闭容器中充入2molCO2、4 mol H2和2molHe(不参与反应)，测得压强为P0MPa，加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下表： 反应时/min 0 10 20 30 40 50 60 容器体积/L 8 7.4 7.0 6.7 6.5 6.4 6.4 则H2的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数Kp=___________。(Kp为以平衡分压表示平衡常数；分压=总压×物质的量分数；用含P0的式子表示) 【答案】（1）*HCOO＋*H=*CO＋*H2O （2）CD （3） ①. 3.0×104 ②. 使用更高效的催化剂 （4） ①. 60% ②. 【解析】 【小问1详解】 决定反应速率的步骤是反应速率最慢的一步，根据图示以及原子守恒，可知活化能最大的步骤的化学方程式为*HCOO＋*H=*CO＋*H2O。 答案为*HCOO＋*H=*CO＋*H2O。 【小问2详解】 A．容积压缩到原来的一半，无论平衡向何方向移动，各气态物质的浓度均增大，因此c(H2)增大，A错误； B．容积压缩到原来的一半，各气态物质的浓度均增大，正逆反应速率都增大，B错误； C．压缩容积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，则反应物转化率增大，C正确； D．压缩容积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。根据，根据质量守恒，气体的总质量不变，而气体的物质的量减小，则平均摩尔质量增大，D正确； 综上，CD符合题意； 答案选CD。 【小问3详解】 由曲线a中的数据可得：9.0=－3.2×10-3Ea+C以及3.0=－3.4×10-3Ea+C，联立两个等式，可求得Ea=3.0×104J/mol。根据图示，曲线b的活化能小于曲线a。使用催化剂能够降低活化能，说明反应改变的条件为使用更高效的催化剂。 答案为3.0×104 使用更高效的催化剂。 【小问4详解】 由表格数据可知，50min反应达到平衡，平衡时，容器的体积为6.4L。恒温恒压时，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。反应开始时，充入了2mol CO2 4mol H2和2mol He，气体的总物质的量为8mol，体积为8L；平衡时体积为6.4L，则气体的总物质的量为6.4mol。根据三段式，可以计算转化率、平衡常数等。设达到平衡时，反应消耗了xmolCO2，则有： 2－x＋4－3x＋x＋x＋2=6.4，可得x=0.8。 消耗了3×0.8mol=2.4mol H2，H2的平衡转化率； 根据三等式，可知CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为1.2mol、1.6mol、0.8mol、0.8mol，气体总物质的量为6.4mol；则。 答案为60% 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二期中考试 化学试卷 注意事项： 1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。 2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Cr：52 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的 A. 使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 常用硫酸铝和碳酸氢钠制成泡沫灭火器 D. 硫酸工业中，通过反应生成，采用10MPa-30MPa的条件，是为了加快反应速率和提高的平衡转化率 2. 已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率 B. 过程I的发生需要放出热量 C. 过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D. 该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 3. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是 ①同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能 ②恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ③升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 ④根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑤绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大 ⑥化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变 ⑦室温下不能自发进行，说明该反应的 ⑧用制备时，需加入大量的水并加热，可用勒夏特列原理来解释 A. ②④⑧ B. ①⑦⑧ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤ 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 弱碱性溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用(KJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. 根据上表所给数据，不可求得燃烧热 B. 相同状况下，比稳定 C. 在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量 D. 的摩尔生成焓 6. 下列叙述错误的是 A. 常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH为a或14-a B. 测得0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是弱电解质 C. 25°C时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合后，溶液pH仍为2 D. 常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb 7. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 B. ②③两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为： C. 分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③ D. 四种溶液中水电离出氢离子均为 8. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C(g)+D(g) △H＜0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 当温度升高后，则图中θ＞45° B. 若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 C. 平衡时B的转化率为50% D. 上述反应只能在高温下才能自发进行 9. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 C. 0～10min的平均反应速率： D 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 目的 A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．制备无水 实验装置 目的 C．探究的浓度对氢气生成速率的影响 D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 实验装置 A A B. B C. C D. D 11. 部分弱电解质25℃的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN HClO 电离平衡常数 (25℃) A. 甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色 B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中 D. 相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小 12. 时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应，6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 A. ，容器①中 B. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于 D. 若容器①中反应达到平衡后，再通入与0.5molB，再次平衡后A的转化率大于 13. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57 64 69 69 69 下列说法正确的是 A. 当时，说明反应达到平衡状态 B. 该温度下，若初始向2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3% C. 此条件下该反应的化学平衡常数K=3 D. 该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小 14. 分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 在滴定过程中溶液导电能力先减小后增大 B. x点溶液中水电离出的一定大于 C. 根据y点坐标可以算得 D. 对z点溶液加热时，一定增大 15. 常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c>d>b>a B. a点溶液中： C. 图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D. 交点N的溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质25℃的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 HCN HCOOH 电离平衡常数(25℃) （1）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________，请设计一个简单实验探究纯碱溶液呈碱性的原因___________。 （2）25°C时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。 A. B. C. D. （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A. 、HCOOH B. 、 C. 、 D. 、 （4）25°C时，用水吸收气体时得到pH=4的溶液，试计算溶液中___________。 （5）等浓度等体积的①②③④溶液中由大到小的顺序为___________(用标号表示)。 （6）某温度下，pH=3的盐酸中，该温度下pH=2的溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则与NaOH溶液的体积比为___________。 17. 实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾()测定含有少量杂质(杂质具有热稳定性，不与反应)的中的n值。已知：沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。具体实验过程如下： 实验Ⅰ：①称取样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100ml容量瓶； ②移取溶液25.00ml于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂； ③用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为，不反应)。 实验Ⅱ：称取样品，在特殊装置惰性气氛中与足量混合微热反应，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为bg回答下列问题： （1）实验Ⅰ中需要的仪器有___________(填标号)。 （2）遇水极易反应生成两种酸性气体，其化学方程式为___________，实验Ⅱ中加入的目的是___________。 （3）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________ （4）有关实验Ⅰ的操作，下列说法正确的是___________(填标号) A．滴定管经洗涤后内壁有水，可烘干后再使用 B．滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化 C．指示剂可以用硫氰化钾溶液 D．滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上 E．当最后半滴标准溶液滴入使指示剂变色，即达到滴定终点 （5）某次滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则终点读数为___________mL （6）经计算，n=___________(用含c、V、a、b的式子表示)，下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号) A．盛装待测液的锥形瓶未经待测液润洗 B．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．样品与反应时失水不充分 D．盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 18. NOx是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是当前重要的研究课题。同时NOx也是重要的工业原料。 Ⅰ．碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应方程式为，反应历程可表示为： 第一步(快反应) 第二步(慢反应)∙∙∙∙∙∙ 第三步(快反应) （1）写出第二步反应___________。 （2）下列表述正确的是___________。 A. 增大I2的浓度能提高N2O的平衡转化率 B. 第二步活化能比第三步大 C. 第三步对总反应速率起决定作用 D. IO为反应的催化剂 Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以将其转化成两种无污染的气体，从而降低氮氧化合物的排放量。 例如： △H1 （3）已知： ，CO燃烧热△H3=-283.5 kJ/mol，则△H1=___________。 （4）容积为2 L的密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，发生 △H1，如图为平衡时NO体积分数与温度、压强的关系。 ①某温度下，若反应进行到10 min达到平衡状态D点时，用CO的浓度变化表示的0~10 min平均反应速率v(CO)=___________。 ②若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。 （5）为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他条件不变，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。M点是否为平衡点___________(填“是”或“不是”)，M点以后，乙催化剂条件下，NO转化率降低，其原因是___________。 Ⅲ．在373K时，向容积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应 ，测得NO2的体积分数与反应时间(t)的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 （6）上述反应中，，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1：k2=___________。 19. 从CO2捕获技术应用中分离出CO2，作原料气合成基础化工品很有前景的，研究表明CO2与H2在某催化剂作用下还原为甲醇：。 （1）该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，图中*H已省略)。 上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。 （2）平衡后将容器容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。 A. c(H2)减小 B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 反应物转化率增大 D. 重新平衡气体平均摩尔质量增大 （3）阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，已知阿伦尼乌斯经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，上述反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图中线a所示，反应的活化能Ea=___________。当改变外界条件时，实验数据如图中线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 （4）恒温、恒压的密闭容器中充入2molCO2、4 mol H2和2molHe(不参与反应)，测得压强为P0MPa，加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下表： 反应时/min 0 10 20 30 40 50 60 容器体积/L 8 7.4 7.0 6.7 6.5 6.4 6.4 则H2的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数Kp=___________。(Kp为以平衡分压表示平衡常数；分压=总压×物质的量分数；用含P0的式子表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $