高二化学期末模拟卷（苏教版2019，选择性必修1+选择性必修2专题1～专题3）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号。 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2专题1~专题3（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应 C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应 2．反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 3．下列说法正确的是 A．在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B．将溶液蒸干并灼烧可以得到固体 C．向氯水中加入适量，可增强漂白效果 D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质 4．下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板 B．分子间存在氢键，很稳定 C．具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D．的键能大于的热稳定性大于 5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是 A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化 C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S 6．血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A．高原地区人体内的数量普遍较高 B．人体吸入会造成缺氧，说明 C．中毒时，需立即切断源，使 D．中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 7．肼(又称联氨，化学式)和过氧化氢可用作火箭推进剂，当两者混合时会发生反应生成氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知足量液态肼与液态过氧化氢充分反应生成氮气和水蒸气，放出热量。下列说法正确的是 A．该反应中的氧化剂是 B．肼分子具有对称性结构，分子中既有极性键也有非极性键 C．当反应过程中放出热量时，转移电子数为 D．该反应的热化学方程式为 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH= + akJ/mol(a>0) B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 9．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下： 下列叙述错误的是 A．基态铬原子的价电子轨道表示式为 B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子 D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 10．下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： 11．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图： 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg 下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中 12．硫酸工业中通过氧化氧化为： 温度/℃ 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是 A．实际生产中可以通过通入大量的空气来提高的转化率 B．常压下的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压 C．生产中采用温度主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率 D．尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率 13．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A．连接负载时，电极A为正极 B．连接负载时，电极A的反应方程式为 C．连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为 。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为 。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为 (已知FeS的)。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为 。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是 ，装置b电解过程的阴极反应式为 。 15．（14分）铜(Cu)、铁(Fe)、银(Ag)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）基态Ni原子的外围电子排布式为 。 （2）［Ag(NH3)2］+中含有的σ键数目为 。 （3）配合物[Cu(NH3)4]SO4与NH3相比，H—N—H的键角前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 （4）某镍配合物由1个与2个离子组成。组成该镍配合物的元素中，属于第二周期元素非金属性由高到低的顺序为 (用元素符号表示)。 （5）已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则Ti、O原子之间通过 形成化合物TiO2(填“离子键”或“共价键”)。 （6）利用该纳米铁制成的改性Fe3O4是一种优良的磁性材料，该Fe3O4晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的Fe2+只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2+所在晶胞的位置 (填a或b或c)。 16．（16分）某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验。 ．探究和氧化的速率 向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余。该小组同学猜测和的氧化能力：。 （1）检验溶液中还有剩余的试剂为 。 （2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为 。 ．探究反应为可逆反应 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。 （3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验 (填离子符号)的存在。 ．测定反应的平衡常数 取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为。 （4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 （5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为 。 （6）平衡时 (用含、、的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数 。 （7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．（16分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： 已知：I．   Ⅱ．     （1）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率 。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．不变             B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变      D． ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是 。 A．降低温度     B．升高温度     C．加催化剂     D．及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。 （2）已知反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g)    △H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 ①m1 m2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为 。 a．反应停止了   b．催化剂活性降低  c．反应达到平衡  d．反应的ΔH变大 ③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K= 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号。 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2专题1~专题3（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应 C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应 2．反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 3．下列说法正确的是 A．在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B．将溶液蒸干并灼烧可以得到固体 C．向氯水中加入适量，可增强漂白效果 D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质 4．下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板 B．分子间存在氢键，很稳定 C．具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D．的键能大于的热稳定性大于 5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是 A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化 C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S 6．血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A．高原地区人体内的数量普遍较高 B．人体吸入会造成缺氧，说明 C．中毒时，需立即切断源，使 D．中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 7．肼(又称联氨，化学式)和过氧化氢可用作火箭推进剂，当两者混合时会发生反应生成氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知足量液态肼与液态过氧化氢充分反应生成氮气和水蒸气，放出热量。下列说法正确的是 A．该反应中的氧化剂是 B．肼分子具有对称性结构，分子中既有极性键也有非极性键 C．当反应过程中放出热量时，转移电子数为 D．该反应的热化学方程式为 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH= + akJ/mol(a>0) B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 9．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下： 下列叙述错误的是 A．基态铬原子的价电子轨道表示式为 B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子 D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 10．下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： 11．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图： 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg 下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中 12．硫酸工业中通过氧化氧化为： 温度/℃ 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是 A．实际生产中可以通过通入大量的空气来提高的转化率 B．常压下的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压 C．生产中采用温度主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率 D．尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率 13．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A．连接负载时，电极A为正极 B．连接负载时，电极A的反应方程式为 C．连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为 。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为 。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为 (已知FeS的)。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为 。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是 ，装置b电解过程的阴极反应式为 。 15．（14分）铜(Cu)、铁(Fe)、银(Ag)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）基态Ni原子的外围电子排布式为 。 （2）［Ag(NH3)2］+中含有的σ键数目为 。 （3）配合物[Cu(NH3)4]SO4与NH3相比，H—N—H的键角前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 （4）某镍配合物由1个与2个离子组成。组成该镍配合物的元素中，属于第二周期元素非金属性由高到低的顺序为 (用元素符号表示)。 （5）已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则Ti、O原子之间通过 形成化合物TiO2(填“离子键”或“共价键”)。 （6）利用该纳米铁制成的改性Fe3O4是一种优良的磁性材料，该Fe3O4晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的Fe2+只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2+所在晶胞的位置 (填a或b或c)。 16．（16分）某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验。 ．探究和氧化的速率 向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余。该小组同学猜测和的氧化能力：。 （1）检验溶液中还有剩余的试剂为 。 （2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为 。 ．探究反应为可逆反应 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。 （3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验 (填离子符号)的存在。 ．测定反应的平衡常数 取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为。 （4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 （5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为 。 （6）平衡时 (用含、、的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数 。 （7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．（16分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： 已知：I．   Ⅱ．     （1）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率 。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．不变             B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变      D． ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是 。 A．降低温度     B．升高温度     C．加催化剂     D．及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。 （2）已知反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g)    △H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 ①m1 m2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为 。 a．反应停止了   b．催化剂活性降低  c．反应达到平衡  d．反应的ΔH变大 ③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K= 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号。 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2专题1~专题3（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应 C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 2．反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 【答案】A 【解析】A．H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H-O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是 ，A正确； B．N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为： ，B错误； C．Na+是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na+核外电子排布是2、8；Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Na+和Cl-具有不同的电子层结构，C错误； D．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N-H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，D错误； 故合理选项是A。 3．下列说法正确的是 A．在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B．将溶液蒸干并灼烧可以得到固体 C．向氯水中加入适量，可增强漂白效果 D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质 【答案】C 【解析】A．对平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．溶液中有，蒸干H2O脱离体系，由于氧气具有氧化性，能氧化二价铁离子，灼烧转化为，B错误； C．氯水中存在平衡，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体，和盐酸反应，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，可以增强漂白能力，C正确； D．用电导率传感器分别测定电导率大小比较酸性强弱，需要测同浓度酸的电导率，D错误； 答案选C。 4．下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板 B．分子间存在氢键，很稳定 C．具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D．的键能大于的热稳定性大于 【答案】D 【解析】A．溶液用于蚀刻铜制印刷电路板，利用Fe3+的氧化性，故不选A； B．很稳定与H-O键的键能有关，与分子间存在氢键无关，故不选B； C．用于杀菌消毒，利用其强氧化性，故不选C； D．键能越大越稳定，的键能大于，所以HCl的热稳定性大于，故选D； 选D。 5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是 A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化 C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S 【答案】A 【解析】A．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确； B．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误； C．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误； D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误； 故选A。 6．血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A．高原地区人体内的数量普遍较高 B．人体吸入会造成缺氧，说明 C．中毒时，需立即切断源，使 D．中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 【答案】C 【解析】A．高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移，导致Hb数量增高，故A正确； B．人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②进行的程度大于反应①，故说明K2＞K1，故B正确； C．化学平衡常数K只受温度的影响，故CO中毒时，需立即切断CO源，平衡②左移，①右移，但K不变，故C错误； D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度，使平衡①右移，即使反应①Q＜K1，故D正确； 答案选C。 7．肼(又称联氨，化学式)和过氧化氢可用作火箭推进剂，当两者混合时会发生反应生成氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知足量液态肼与液态过氧化氢充分反应生成氮气和水蒸气，放出热量。下列说法正确的是 A．该反应中的氧化剂是 B．肼分子具有对称性结构，分子中既有极性键也有非极性键 C．当反应过程中放出热量时，转移电子数为 D．该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】A．该反应的方程式为，过氧化氢作氧化剂，故A错误； B．肼的结构简式为H2N-NH2，具有对称性结构，分子中有N与N形成的非极性键，也有N与H形成的极性键，故B正确； C．该反应，当有2molH2O2参与反应时，转移到电子物质的量为4mol，当放出热量时，有1molH2O2参与反应，则转移电子物质的量为2mol，即为2NA个电子，故C错误； D．该反应的热化学方程式为，生成水蒸气不是液态水，故D错误； 故答案为B。 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)  ΔH= + akJ/mol(a>0) B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 【答案】D 【解析】A．由图分析可知，反应Ⅱ是放热反应，故a＜0，A错误； B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，B错误； C．合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不能减少反应的焓变，C错误； D．甲醇与水反应为吸热反应，故1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，D正确； 故选D。 9．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下： 下列叙述错误的是 A．基态铬原子的价电子轨道表示式为 B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子 D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 【答案】C 【分析】由工艺流程可知，Pb3O4与硝酸发生反应反应①为，反应②为PbO2＋4HCl(浓)= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，气体P为Cl2，反应③为，滤液含KNO3、KCl，也可能含过量的K2CrO4。 【解析】 A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表达式为，A正确； B．根据分析，反应②为PbO2＋4HCl(浓)= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl化合价升高，是还原剂，且生成PbCl2，起到酸的作用，B正确； C．根据分析，过滤分离出铬黄后的滤液中含有、Cl-，还可能含有，C错误； D．反应②生成的Cl2中含有HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸除去H2O得到纯净的Cl2，D正确； 故选C。 10．下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： 【答案】B 【解析】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度小于0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度，故A错误；B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故B正确；C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，故C错误；D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误；故选B。 11．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图： 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg 下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中 【答案】B 【解析】A．由题给化学方程式可知，反应的平衡常数，A错误；B．电解熔融时，在阴极得到电子，发生还原反应生成金属镁，B正确；C．是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成和，蒸干过程中，受热挥发，使的水解平衡趋于完全，最终得到，无法得到，C错误；D．水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，则常温下，溶于盐酸所得溶液中，D错误；故答案为：B。 12．硫酸工业中通过氧化氧化为： 温度/℃ 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是 A．实际生产中可以通过通入大量的空气来提高的转化率 B．常压下的转化率已经比较大了，所以实际生产中没必要增大成本采用高压 C．生产中采用温度主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率 D．尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率 【答案】C 【解析】A． 空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，故A正确；B． 由表格数据可知，在常压及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，故B正确；C．该反应为放热反应，从理论上分析，温度越低越有利于平衡正向移动，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，所以工业上选择温度450～550℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，故C错误； D． 尾气中的必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率，故D正确；故选C。 13．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A．连接负载时，电极A为正极 B．连接负载时，电极A的反应方程式为 C．连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 【答案】B 【分析】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。 【解析】A．连接负载时为原电池，电极B为正极，A错误；B．连接负载时为原电池，电极A为负极，发生氧化反应，电极反应为2 - 2e- = ，B正确；C．连接电源时为电解池，电极B反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电极A反应为+ 2e- =2，不产生NaOH，C错误；D．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2 - 2e- = ；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，D错误；综上所述答案为B。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为 。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为 。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为 (已知FeS的)。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为 。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是 ，装置b电解过程的阴极反应式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）（3分） （4） （5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （6）吸收废气中的，将其转化为 【分析】钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧气焙烧得到MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙烧产生的气体主要为SO2；MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，MoO3转化为，铜、铁大多转化为氢氧化物，SiO2不反应，浸渣为SiO2、氢氧化铁、氢氧化铜等，浸出液含为和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O13•2H2O；浸渣中的氢氧化铁先转化为硫酸亚铁，最终制得硫酸亚铁晶体，据此解答。 【解析】（1）Cr(铬)元素是24号元素，24Cr外围电子排布式为3d54s1，Mo(钼)处于第五周期，且与Cr(铬)元素位于同一族，则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是4d55s1； （2）焙烧渣中的MoO3在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为； （3）Ksp(FeS)=10-17.2，FeS的pKsp分别为17.2，lgc(S2-)=pH-15.1=3.9-15.1=11.2，c(S2-)=10-11.2mol/L时，此时溶液中Fe2+的浓度为=mol/L=1.0×10-6mol/L； （4）“沉淀”时生成(NH4)2Mo4O13•2H2O的离子方程式为； （5）从FeSO4溶液到FeSO4•7H2O晶体的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）NaHCO3溶液能和SO2反应，装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2，装置b电解过程的阴极的CO2得到电子生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。 15．（14分）铜(Cu)、铁(Fe)、银(Ag)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）基态Ni原子的外围电子排布式为 。 （2）［Ag(NH3)2］+中含有的σ键数目为 。 （3）配合物[Cu(NH3)4]SO4与NH3相比，H—N—H的键角前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 （4）某镍配合物由1个与2个离子组成。组成该镍配合物的元素中，属于第二周期元素非金属性由高到低的顺序为 (用元素符号表示)。 （5）已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则Ti、O原子之间通过 形成化合物TiO2(填“离子键”或“共价键”)。 （6）利用该纳米铁制成的改性Fe3O4是一种优良的磁性材料，该Fe3O4晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的Fe2+只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2+所在晶胞的位置 (填a或b或c)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）3d84s2 （2）8mol（3分） （3）> （4）O>N>C （5）离子键 （6）c（3分） 【解析】（1）Ni为28号元素，基态Ni原子的外围电子排布式为3d84s2； （2）［Ag(NH3)2］+中存在Ag+和NH3之间存在2个配位键，NH3中存在3个N-H键，故1mol［Ag(NH3)2］+中含有的σ键数目为8mol； （3）[Cu(NH3)4]2+中N价层电子对数为4+0=4，NH3中N价层电子对数为3+1=4，存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，故NH3中H—N—H的键角变小，配合物[Cu(NH3)4]SO4与NH3相比，H—N—H的键角前者大于后者； （4）属于第二周期的元素有O、N、C，同周期元素从左至右非金属性依次增强，故非金属性：O>N>C； （5）Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，电负性差值大于1.7，Ti、O原子之间为离子键； （6）Fe2+所在晶胞的位置为在c位，由均摊法计算可得该结构中Fe3+的数目为2，O2-的数目为4，根据电荷守恒可得Fe2+的数目为1，所以Fe2+应该在位置c。 16．（16分）某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验。 ．探究和氧化的速率 向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余。该小组同学猜测和的氧化能力：。 （1）检验溶液中还有剩余的试剂为 。 （2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为 。 ．探究反应为可逆反应 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。 （3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验 (填离子符号)的存在。 ．测定反应的平衡常数 取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为。 （4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 （5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为 。 （6）平衡时 (用含、、的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数 。 （7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）溶液 （2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率 （3） （4）BD （5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化 （6）（3分） （3分） （7）偏大 【分析】实验Ⅰ探究和氧化的速率，从而比较和的氧化能力； 实验Ⅱ要证明为可逆反应只要证明生成物和反应物同时存在； 实验Ⅲ通过测定平衡时Fe2+的浓度、结合转化浓度之比等于化学计量数之比确定平衡时各物质的物质的量浓度，进一步计算化学平衡常数。 【解析】（1）检验溶液中还有剩余可通过检验铁离子实现，试剂为溶液； （2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率； （3）溶液过量，所以要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有剩余； （4）四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、坩埚，完成上述滴定实验不需要用到的是碱式滴定管和坩埚； （5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化，所以该滴定过程中不需要加入指示剂； （6）滴定过程中存在：，所以；消耗的c(Fe2+)=(0.005－)mol/L，则平衡时c(Ag+)=0.01mol/L－(0.005－)mol/L=，c(Fe3+)=(0.005－)mol/L，则该反应的平衡常数； （7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，滴定过程中消耗的同时，反应平衡会正向移动，最终测得偏大，则最终测得反应的平衡常数会偏大。 17．（16分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： 已知：I．   Ⅱ．     （1）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①丙烯的化学反应速率 。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．不变            B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变     D． ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是 。 A．降低温度    B．升高温度    C．加催化剂    D．及时分离出 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。 （2）已知反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g)    △H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 ①m1 m2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为 。 a．反应停止了   b．催化剂活性降低  c．反应达到平衡  d．反应的ΔH变大 ③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K= ； 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①0.05 ②CD ③BD ④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（3分） （2）①> ②bc ③1（3分） 【解析】（1）①一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。根据，根据压强之比等于物质的量之比，则1-x+x+x=1×1.5，解得x=0.5，则丙烯的化学反应速率；故答案为：0.05。 ②A．反应中永远不变，因此不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意；B．与的物质的量之比始终为1：1，始终是保持不变的，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．该反应是体积增大的反应，压强不断变大，当混合气体的总压强不变，说明达到平衡，故C符合题意；D．，两个不同方向，速率之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡的标志，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。 ③根据盖斯定律得到    ，该反应是吸热反应，欲提高丙烷转化率，A．降低温度，平衡向放热反应移动即逆向移动，转化率降低，故A不符合题意；B．升高温度，平衡向吸热方向移动即正向移动，转化率增大，故B符合题意；C．加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故C不符合题意；D．及时分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率增大，故D符合题意；综上所述，答案为BD。 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大；故答案为：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。 （2）①硫化氢物质的量一定条件下，CO物质的量增大，则硫化氢转化率增大，因此m1＞m2；故答案为：＞。 ②温度高于T0时，a．反应是可逆反应，不会停止，故a不符合题意；b．温度升高，催化剂的催化活性降低，相同时间内转化量降低，则转化率降低，故b符合题意；c．反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低，故c符合题意；d．反应的ΔH不会变化，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。 ③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%，假设都加入了1mol物质，建立三段式，，解得x=0.5。则此时该反应的平衡常数K=；故答案为：1。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A A C D A C B D C B B C B 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）（除标明外，每空2分） （1） （2） （3）（3分） （4） （5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （6）吸收废气中的，将其转化为 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）3d84s2 （2）8mol（3分） （3）> （4）O>N>C （5）离子键 （6）c（3分） 16．（16分）（除标明外，每空2分） （1）溶液 （2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率 （3） （4）BD （5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化 （6）（3分） （3分） （7）偏大 17．（16分）（除标明外，每空2分） （1）①0.05 ②CD ③BD ④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（3分） （2）①> ②bc ③1（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14．（15分）（除标明外，每空 2分） （1）_______________ （2）_____________________________________________ （3）_______________（3分） （4）_____________________________________________ （5）_______________（1分） _______________（1分） （6）_____________________________________________ ______________________________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（14分）（除标明外，每空 2分） （1）_______________ （2）_______________（3分） （3）_______________ （4）_______________ （5）_______________ （6）c（3分） 16．（16分）（除标明外，每空 2分） （1）_______________ （2）_____________________________________________ （3）_______________ （4）_______________ （5）_____________________________________________ （6）______________________________（3分） ______________________________（3分） （7）_______________ 17．（16分）（除标明外，每空 2分） （1）①_______________ ②_______________ ③_______________ ④___________________________________________________________________________（3分） （2）①_______________ ②_______________ ③_______________（3分） ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 4 ． （ 1 5 分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ __________ （2） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ （3） ____ _ __________ （ 3分 ） （4） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ （5） ____ _ __________ （ 1分 ） ____ _ __________ （ 1分 ） （6） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ ____ _ ______________ _ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ __________ （2） ____ _ __________ （ 3分 ） （3） ____ _ __________ （4） ____ _ __________ （5） ____ _ __________ （6） c （ 3分 ） 1 6 ． （ 1 6 分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ __________ （2） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ （3） ____ _ __________ （4） ____ _ __________ （5） ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ （6） ____ _ _______ _ _________________ （ 3分 ） ____ _ ______________ _ __________ （ 3分 ） （7） ____ _ __________ 1 7 ．（1 6 分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ① ____ _ __________ ② ____ _ __________ ③ ____ _ __________ ④ ____ _ ______________ _ ______________ _ ______________ _ ______________ _ __________ （ 3分 ） （2） ① ____ _ __________ ② ____ _ __________ ③ ____ _ __________ （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$