精品解析：海南省先锋联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期高一年级期中先锋联盟 化学调研 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Na 23 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分散系存在丁达尔效应的是 A KCl溶液 B. 石灰乳 C. 雾 D. 碘酒 2. 化学在生产生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 节日五彩缤纷烟花是某些金属焰色试验表现的颜色 B. 纯碱可以作为膨松剂，主要利用的是它受热易分解的性质 C. Na与熔融的发生置换反应，利用的是Na的强还原性 D. 可以用于自来水消毒，是利用HClO的强氧化性 3. 下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：液氯、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：、、 C. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、和 D. 氧化还原反应：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、生石灰与水反应 4. 下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ） A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHSO4=Na++H++SO D. NaHCO3=Na++H++CO 5. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，等质量的Na与足量反应生成和转移电子数不同 D. 若e是，向其中滴加盐酸时刚开始无现象 6. 下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 二、选择题：本题共6个小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要错选一个就得0分。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 10. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①~⑤中有2个非氧化还原反应 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数一样多 11. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. H2O 12. 下列离子方程式正确的是 A. 将金属钠溶于水中： B. 氯气通入水中： C. 漂白粉溶液吸收少量后变浑浊： D. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性： 13. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. 稀盐酸 B. C. D. 饱和NaOH溶液 14. 下列“实验操作及现象”与“推理或结论”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是碳酸钠 C 向淀粉KI溶液中滴加酸性高锰酸钾，最终溶液呈蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 现有下列几种物质：①氯化氢气体；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝；⑦固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）④中滴加盐酸至过量的现象_______。 （3）制备④的化学方程式为_______。 （4）⑦可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其工作原理_______。 16. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______，_______。 （2）Na、、、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移_______。 （4）加热4.00g和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中的质量分数为_______。 （5）游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和NaCl，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 17. 瑞典化学家舍勒通过软锰矿和浓盐酸制备出了氯气，某学习小组在实验室利用该原理制备氯气并检验其性质，其实验装置如下。试回答下列问题： （1）实验室可通过如图所示的装置制备氯气。 ①仪器A的名称为_______。B中反应的化学方程式为_______。 ②若想除去中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是_______。 ③将图中C装置补充完整_______。 ④D装置的作用是_______，写出其中发生的主要反应的离子方程式：_______。 （2）将C中收集的氯气制成新制氯水。 ①新制氯水颜色为_______，因为其中含有_______微粒。 ②用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。 、 依据以上数据，次氯酸光照分解的离子反应方程式为_______，实验室保存饱和氯水的方法是_______。 18. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 （1）装置丙中反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙的作用是_____；装置丙中冷水的作用是_____。 （3）用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3，其反应的化学方程式为_____。 II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验： 编号 实验操作 实验数据 实验I 测量下面实验过程中温度的变化 实验II 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 (查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。 （4）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_____(填化学式)。 （5）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，说明OH-未参与该反应的实验证据是______。 （6）实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中______(填离子符号)参与了反应。 19. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有熔融法和次氢酸盐氧化法等。 （1）中铁元素化合价为_______。 （2）熔融法制备：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下的反应，还原剂是_______，每生成1个，转移_______个电子。 （3）次氯酸盐氧化法制备：在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应离子方程式：_______。 （4）小明欲通过简单实验证明样品中含有钾元素，请帮他设计简单实验方案：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期高一年级期中先锋联盟 化学调研 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Na 23 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分散系存在丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 石灰乳 C. 雾 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应。 A．KCl溶液属于溶液，没有丁达尔效应，A错误； B．石灰乳是浊液，没有丁达尔效应，B错误； C．雾是气溶胶，属于胶体，有丁达尔效应，C正确； D．碘酒属于溶液，没有丁达尔效应，D错误； 答案选C。 2. 化学在生产生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 节日五彩缤纷的烟花是某些金属焰色试验表现的颜色 B. 纯碱可以作为膨松剂，主要利用的是它受热易分解的性质 C. Na与熔融的发生置换反应，利用的是Na的强还原性 D. 可以用于自来水消毒，是利用HClO的强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．节日燃放的烟花是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，A正确； B．纯碱可以作为膨松剂，主要是纯碱能和酸反应放出二氧化碳使食品蓬松，B错误； C．金属钠与钛反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl用于制备金属钛(Ti)，是利用了Na的强还原性，C正确； D．可以用于自来水消毒是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，D正确； 故选B。 3. 下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：液氯、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：、、 C. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、和 D. 氧化还原反应：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、生石灰与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯为纯净物，漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙、碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A错误； B．、、都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60和干冰、和不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败属于缓慢氧化过程，食物腐败、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢均存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，而生石灰与水反应生成熟石灰，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ） A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHSO4=Na++H++SO D. NaHCO3=Na++H++CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正确； B．Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确； C．NaHSO4是强电解质，在水溶液中能完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故C正确； D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中能完全电离，但是H2CO3是弱酸，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故D错误； 故答案为D。 5. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，等质量的Na与足量反应生成和转移电子数不同 D. 若e是，向其中滴加盐酸时刚开始无现象 【答案】C 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图指，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 【详解】A．由分析知，a是NaH，其中Na为+1价，氢元素的化合价为-1价，A正确； B．由分析知，b为Na单质，能与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．由分析知，c包含Na2O和Na2O2，钠与氧气反应均生成+1价的钠离子，故等质量的Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2转移电子数相同，C错误； D．若e是，向其中滴加盐酸时发生反应，所以刚开始无现象，D正确； 故选C。 6. 下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧根与碳酸氢根不能共存，与镁离子也不能共存，A错误； B．钡离子与碳酸根不能共存，B错误； C．铜离子为蓝色，C错误； D．四种离子可以共存，D正确； 故选D。 7. 现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合； B．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合； C．盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合； D．四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合； 故选B。 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 二、选择题：本题共6个小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要错选一个就得0分。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确； B．钠与水反应产生NaOH、H2，氢气燃烧生成淡蓝色火焰，但淡蓝色的可燃气体还有CO等，不能达到实验目的，B错误； C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误； 答案选A。 10. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①~⑤中有2个非氧化还原反应 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数一样多 【答案】BD 【解析】 【详解】A．、NH3、N2H4、NH2OH、N2、化合价分别为-3、-3、-2、-1、0、+3，一共呈现了氮的五种价态，故A正确； B．反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故B不正确； C．反应③中N2H4生成N2，氮的化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，被氧气氧化，故C正确； D．反应③中N元素的化合价从-2价升高到0价，反应⑤中N元素的化合价从+3价降低到0价，则生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多，故D错误； 故选：BD。 11. 如图所示，在A处通入未经干燥氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. H2O 【答案】AC 【解析】 【分析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。 【详解】A．浓H2SO4能吸收水，干燥氯气无漂白性，A符合题意。 B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，B不符合题意； C．NaOH溶液能吸收氯气，则不能再漂白布条，C符合题意； D．H2O不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，D不符合题意； 答案选AC。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 将金属钠溶于水中： B. 氯气通入水中： C. 漂白粉溶液吸收少量后变浑浊： D. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将金属钠溶于水中，离子方程式为，故A错误； B．HCl是强酸拆开，HClO是弱酸不拆，，故B错误； C．漂白粉溶液吸收CO2后变浑浊，离子方程式为，，故C错误； D．Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应后溶液呈中性生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为，故D正确； 故选D。 13. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. 稀盐酸 B. C. D. 饱和NaOH溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m(Na)－m(H2)，A错误； B．钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量= m(Na)－m(H2)，B错误； C．钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu(OH)2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+ Cu(OH)2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，C正确； D．钠与饱和NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，由于NaOH溶液过饱和，则会析出氢氧化钠固体，溶液质量减轻， D正确； 故选CD。 14. 下列“实验操作及现象”与“推理或结论”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定碳酸钠 C 向淀粉KI溶液中滴加酸性高锰酸钾，最终溶液呈蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃观察，题中没有说明是否使用蓝色钴玻璃观察，因此该物质中可能含有钾元素，A不符合题意； B．若为碳酸氢钠，也会出现相同现象，不能说明一定为碳酸钠，B不符合题意； C．向淀粉KI溶液中滴加酸性高锰酸钾，最终溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：，C符合题意； D．溶液中含有碳酸根离子等也会出现同样现象，故该溶液中不一定含有Cl-，D符合题意； 故选CD。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 现有下列几种物质：①氯化氢气体；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝；⑦固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）④中滴加盐酸至过量的现象_______。 （3）制备④的化学方程式为_______。 （4）⑦可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其工作原理_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦ ②. ② （2）先聚沉后沉淀溶解 （3）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （4）H++=CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的有①⑤⑦，属于非电解质的有②； 【小问2详解】 氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量的现象是先胶体与电解质产生聚沉，后氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应使沉淀逐渐溶解，得到棕黄色溶液； 【小问3详解】 利用饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至溶液变红褐色来制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 碳酸氢钠能与胃酸中盐酸反应用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其工作原理为H++=CO2↑+H2O。 16. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______，_______。 （2）Na、、、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移_______。 （4）加热4.00g和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中的质量分数为_______。 （5）游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和NaCl，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）Na2CO3 （3） （4）79% （5）1：1 【解析】 【分析】淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，则M为金属钠与氧气在加热条件下生成的过氧化钠，N常用来杀菌消毒，且N为氯气和氢氧化钠反应的产物，则N为NaClO。 【小问1详解】 过氧化钠常用于呼吸面具中，是由于能够与CO2、H2O反应产生O2，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：； ； ； ；故、、、久置空气中最终都是变为； 【小问3详解】 黑色物质是C，反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，单线桥表示为； 【小问4详解】 利用差量法计算，，得原混合物中碳酸氢钠质量为，所以混合物中碳酸钠的质量为，碳酸钠的质量分数为。 【小问5详解】 次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为； 17. 瑞典化学家舍勒通过软锰矿和浓盐酸制备出了氯气，某学习小组在实验室利用该原理制备氯气并检验其性质，其实验装置如下。试回答下列问题： （1）实验室可通过如图所示的装置制备氯气。 ①仪器A的名称为_______。B中反应的化学方程式为_______。 ②若想除去中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是_______。 ③将图中C装置补充完整_______。 ④D装置作用是_______，写出其中发生的主要反应的离子方程式：_______。 （2）将C中收集的氯气制成新制氯水。 ①新制氯水颜色为_______，因为其中含有_______微粒。 ②用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。 、 依据以上数据，次氯酸光照分解的离子反应方程式为_______，实验室保存饱和氯水的方法是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 在BC间插入饱和的NaCl溶液洗气瓶 ④. ⑤. 吸收尾气，防止污染环境 ⑥. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） ①. (浅)黄绿色 ②. Cl2 ③. 2HClO2H++2Cl-+O2↑ ④. 密封避光 【解析】 【分析】本实验的目的是制备Cl2，并探究Cl2的性质；通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备Cl2，利用C装置来收集氯气，氯气密度大于空气，应采用向上排空气法，利用D中氢氧化钠溶液来吸收氯气，防止污染空气，且倒置的漏斗可以防倒吸。 【小问1详解】 ①仪器A的名称为分液漏斗，B中为二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式为； ②若想除去Cl2中的HCl气体，应将气体通入饱和食盐水中除去氯气中的氯化氢气体，则需要对装置进行改进，方法是在BC间插入一个装有饱和的NaCl溶液洗气瓶； ③C装置用来收集氯气，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集氯气，故装置补充完整为； 【小问2详解】 ①新制氯水因为含有氯气分子而呈现浅黄绿色； ②根据图2，溶液pH逐渐降低，且氯离子浓度增加，推测次氯酸分解产生氢离子和氯离子，氧气的体积分数逐渐增大，推测次氯酸分解产生氧气，故次氯酸光照分解的离子反应方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑；因为次氯酸不稳定，易分解，因此实验室保存饱和氯水的方法是密封避光保存。 18. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 （1）装置丙中反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙的作用是_____；装置丙中冷水的作用是_____。 （3）用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3，其反应的化学方程式为_____。 II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验： 编号 实验操作 实验数据 实验I 测量下面实验过程中温度的变化 实验II 测量下面实验过程中溶液pH变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 (查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。 （4）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_____(填化学式)。 （5）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，说明OH-未参与该反应的实验证据是______。 （6）实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中______(填离子符号)参与了反应。 【答案】（1）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （2） ①. 除去CO2中的HCl气体 ②. 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （4）NaHCO3 （5） ①. CO+Ca2+=CaCO3↓ ②. 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合 （6）、OH- 【解析】 【分析】I．甲中盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，用乙除去二氧化碳中混有的HCl，丙中发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备NaHCO3，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧得到Na2CO3。 【小问1详解】 装置丙中利用碳酸氢钠溶解度较小制备碳酸氢钠，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问2详解】 盐酸易挥发，甲中制得的CO2中混有HCl，装置乙的作用是除去CO2中的HCl气体；降温可以降低碳酸氢钠的溶解度促其析出，同时可增大反应物气体的溶解度，也利于碳酸氢钠析出，故装置丙中冷水的作用是冷却，使碳酸氢钠晶体析出； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热反应转化为碳酸钠或与适量NaOH反应可制备碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故实验I中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； 【小问5详解】 实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓；OH-若参与反应，则其pH应快速下降，说明OH-未参与该反应的实验证据是澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合； 【小问6详解】 碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成水和碳酸钙和水，而碳酸根只与钙离子反应，不消耗OH-，故实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中与OH-参与了反应。 19. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有熔融法和次氢酸盐氧化法等。 （1）中的铁元素化合价为_______。 （2）熔融法制备：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下的反应，还原剂是_______，每生成1个，转移_______个电子。 （3）次氯酸盐氧化法制备：在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：_______。 （4）小明欲通过简单实验证明样品中含有钾元素，请帮他设计简单的实验方案：_______。 【答案】（1）+6 （2） ①. 、 ②. 10 （3） （4）取铂丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察。若火焰呈紫色，则样品中含有钾元素 【解析】 【小问1详解】 K为+1价，O为-2价，根据正负化合价之和为零，得中铁元素化合价为+6价； 【小问2详解】 由可知，铁元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分-1价的氧元素化合价升高为0价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂，故该反应的还原剂为 、；根据化学方程式可知，两个铁化合价由+2价升高到+6价共转移8个电子，过氧化钠中有2个-1价的氧化合价升高为0价，故每生成1个O2，转移10个电子； 【小问3详解】 在碱性条件下，KClO饱和溶液可将氧化为，次氯酸钾被还原为KCl，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 可以通过焰色试验证明样品中含有钾元素，实验设计为：取铂丝(或光洁无锈的铁丝)蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察。若火焰呈紫色，则样品中含有钾元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $