精品解析：江苏省镇江市三校、泰州市部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 (考试用时：75分钟 总分：100分) 注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是 A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 碳氢化合物 【答案】A 【解析】 【详解】燃料电池的工作原理是通过电化学反应将化学能转化为电能，因此，选择的燃料应当能够与氧气或其他氧化剂发生反应，从而产生电流。氮气由于其化学稳定性，不易与大多数元素发生化学反应，因此不适合作为燃料电池的燃料。相比之下，氢气、甲醇、一氧化碳、碳氢化合物等物质更适合作为燃料电池的燃料，因为它们能够与氧气或其他氧化剂发生氧化还原反应，产生电能，故答案选A。 3. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 4. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是 A. 放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 放电时正极反应式 C. 充电一段时间生成硫酸的物质的量增加 D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生 【答案】B 【解析】 【分析】分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出，Pb是负极，发生氧化反应，PbO2是正极，发生还原反应。 【详解】A．在铅酸电池中，Pb为负极，失去电子被氧化为PbSO4，电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4，电极由Pb→PbSO4，负极质量增加；外电路通过2mol电子时，负极板增加的质量为1mol×96g/mol=96g，A正确； B．放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，B错误； C．由题目所给的总反应可知，充电一段时间，生成硫酸的量增加，C正确； D．每消耗1molPb，转移的电子为2mol，电解饱和食盐水中，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即阴极产生2molNaOH，D正确； 答案选B。 阅读下列材料，回答下列小题 尿素[]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，反应过程中能量变化如下图。 5. 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氰酸银制尿素的化学方程式 B. 在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生 C. ①为吸热反应，②为放热反应 D. 和合成尿素总反应的平衡常数的表达式 6. 合成尿素反应：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 缩小容器体积 B. 分离出 C. 升高温度 D. 使用催化剂 7. 利用微生物可实现含尿素[]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 温度越高，装置的转化率越高 B. 电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反 C. a极的电极反应式为 D. 该电池工作时，每4mol 通过质子交换膜时，消耗的体积为22.4L 【答案】5. A 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A． AgOCN与反应生成尿素，根据原子守恒分析，同时生成氯化银，化学方程式为：，A正确； B．根据图像可知，反应①活化能为Ea1，反应②活化能为Ea3，Ea3＞Ea1，因此反应①比反应②更容易发生，B错误； C．从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，C错误； D．和合成尿素总反应方程式为：CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)，平衡常数的表达式，D错误； 答案选A。 【6题详解】 A．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，同时容器压强增大，平衡正向移动，平衡转化率提高，A符合题意； B．分离出对气体浓度无影响，因此反应速率不变，B不符合题意； C．升高温度，反应速率加快，从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C不符合题意； D．使用催化剂，加快反应速率，但平衡转化率不变，D不符合题意； 故选A。 【7题详解】 电极b中O元素化合价降低，则b是正极，电极a是负极。 A．温度过高，微生物会失去活性，装置的转化率降低，A错误； B．电子不经过电解质溶液，电解质溶液导电是溶液中阴、阳离子的定向移动，该装置外电路中电子的方向为负极→用电器→正极，B错误； C．电极a是负极，失去电子，电极a的电极反应式为，C正确； D．正极的电极反应式为，每通过质子交换膜时，正极消耗，标准状况下体积为22.4L，D错误； 故选C。 8. 一定条件下，将等体积的NO2和SO2置于密闭容器中发生反应，下列不能说明反应达平衡状态的是 A. B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO体积分数比保持不变 D. NO2的浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A．，说明该反应达到平衡状态，故A不选； B．当体系的颜色不再发生改变时，二氧化氮的浓度不再发生变化，所以能说明达到平衡状态，故B不选； C．SO3和NO体积分数比一直保持不变，故该反应不一定达到平衡状态，故C选； D．当该反应达到平衡状态时，各物质的量浓度不变，NO2的浓度保持不变能说明达到平衡状态，故D不选； 故选C。 9. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为： B. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C. 使用高效催化剂可使反应的值增大 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学反应方程式为：，故A错误； B．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故B正确； C．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则 ΔH＜－98 kJ·mol－1，故D错误。 答案选B。 10. 用稀硫酸酸化的0.01 标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 标准溶液装入碱式滴定管中 B. 滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢 C. 滴定反应离子方程式为： D. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸酸化的0.01 标准溶液有酸性和强氧化性，应用酸式滴定管盛装，故A错误； B．滴定起始阶段时H2C2O4溶液浓度相对较大，加入KMnO4标准溶液应该加快，但接近滴定终点时应该缓慢加入KMnO4标准溶液，便于观察溶液颜色变化，判断滴定终点，故B正确； C．草酸是弱酸，保留化学式，滴定反应离子方程式为：，故C错误； D．当被消耗完毕时，再滴加半滴高锰酸钾溶液时溶液呈紫红色，即终点时溶液由无色变为紫红色，并且半分钟内不变色，故D错误。 答案选B。 11. 合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为： 。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A. 增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B. 实际生产温度主要由催化剂决定 C. 在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D. 液化分离有利于合成氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确； B．实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确； C．在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误； D．液化分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D正确； 故选C。 12. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2mL 溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 向盛有2mL 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 比较与的还原性 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 在一支试管中加入2mL 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 探究Mg与盐酸反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，醋酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，则的大于的，能达到实验目的，故A不选； B．足量的氯气将亚铁离子、溴离子完全氧化，根据实验操作，不能判断与的还原性强弱，不能达到实验目的，故B选； C．改变气体体积，压强改变，平衡发生移动，气体颜色发生变化，所以能探究压强对化学平衡的影响，能达到实验目的，故C不选； D．Mg和稀盐酸的反应为放热反应，导致反应后溶液温度升高，能探究Mg与盐酸反应的热效应，能达到实验目的，故D不选； 故选B。 13. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的△S>0 B. 升高温度能提高的平衡产率 C. 温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅱ D. 同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 【答案】A 【解析】 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是的选择性随温度的变化、曲线②是转化率随温度的变化。 【详解】A．反应I能够自发进行，根据可知，，故A正确； B．反应I正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，的平衡产率降低，故B错误； C．根据前面分析曲线①是的选择性随温度的变化曲线、曲线②是转化率随温度的变化曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，故C错误； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温高压条件下反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 第II卷 非选择题(共61分) 14. 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 （1）汽油的主要成分之一是辛烷。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。 25℃、101kPa， ，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧释放热量多的是___________(填“甲醇”或“辛烷”)。 （2）的结构式为 ，该反应相关化学键键能数据如下表 化学键 O=O C—O C≡O H—O C—H 496 343 1076 X 413 则___________。 Ⅱ.甲醇的合成 （3）以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图。 ①补全图：图中A处应填入___________。 ②该反应需要加入铜锌基催化剂。 加入催化剂后，该反应的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③已知：CO的燃烧热为 以和为原料合成甲醇的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 辛烷 （2）465 （3） ①. 1molCO2(g)+3molH2(g) ②. 不变 ③. 【解析】 【小问1详解】 25℃，101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量，则1mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量，热化学方程式为：； 物质的量与热量成正比，等质量辛烷和甲醇燃烧时，有，则放热多的为C8H18，故答案为：；辛烷。 【小问2详解】 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，有，解得X=465，故答案为：465。 【小问3详解】 ①A为反应物，结合生成物及原子守恒可知，A处为，故答案为：； ②催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂后，该反应的ΔH不变，故答案为：不变； ③已知热化学方程式：Ⅰ Ⅱ Ⅲ 结合盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ×2-Ⅲ得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，根据盖斯定律可得，，故答案为：。 15. 完成下列问题。 （1）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示： 正极为___________电极(填“”或“”)，移动方向为___________(填“由到”或“由到”)，写出电极的电极反应式：___________。 （2）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和。 ①是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的在之间，阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 （3）一空气电池是目前储电能力最高的电池。以一空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为。 ①极发生的电极反应为___________。 ②当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体(标准状况)，若装置内的液体体积为(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是___________。 【答案】（1） ①. B ②. A到B ③. （2） ①. 负 ②. 2＋2H＋＋2e-=＋2H2O ③. 2NO＋2＋2H2O=N2＋4 （3） ①. 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O ②. 0.05mol/L 【解析】 【小问1详解】 燃料电池中燃料失去电子在负极，氧气得电子在正极，阳离子向正极移动；该燃料电池的正极为B电极；H＋移动方向为由A到B，正极B的电极反应式为：； 【小问2详解】 从图中可看出，电解池的左槽进入后得到电子生成的转入吸收塔还原NO，左槽是阴极区，右槽稀硫酸和SO2一起进入后，SO2被氧化生成H2SO4，得到较浓的硫酸溶液，右槽是阳极区。 ①a与左槽电极连接，是直流电源的负极； ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，是酸性环境，故阴极的电极反应为2＋2H＋＋2e-=＋2H2O； ③吸收NO的原理2NO＋2＋2H2O=N2＋4； 【小问3详解】 ①VB2－空气电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，从图中可得知其电解质溶液是KOH， VB2极发生氧化反应，则电极反应为2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O； ②电解CuSO4溶液阳极发生 ，阴极先 ，后 ；当外电路中通过0.04 mol电子时阳极得到氧气0.01 mol，标准状况下的体积为0.224L，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则氢气体积为0.448 L−0.224L=0.224L，生成氢气0.01 mol，得到的电子0.02 mol，根据得失电子总数相等，则溶液中Cu2+得到电子0.02 mol，Cu2+物质的量为0.01 mol，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是。 16. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）浓度均为的、、溶液中，由大到小的排列是_______。 （2）亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式_______。 （3）常温下，的溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）体积为、的醋酸溶液与一元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如图，则的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，溶中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。 【答案】（1） （2） ①. 正盐 ②. （3）B （4） ①. 大于 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数衡量弱电解质电离程度大小，电离平衡常数越大，电离程度越大，根据表中数据可知，酸性强弱：，因此浓度为的三种酸中，由大到小顺序是：。故答案为：。 【小问2详解】 亚磷酸为二元弱酸，所以只能进行两步电离，所以为正盐；此时亚磷酸的第二步电离方程式为：，其平衡常数表达式为：，答案为：正盐；。 【小问3详解】 醋酸为弱酸，存在，加水稀释促进醋酸的电离。 A．加水稀释虽然促进醋酸的电离，但c(H+)减小，故A不符合题意； B．加水稀释，促进醋酸的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，同一溶液中，，该比值增大，故B符合题意； C．加水稀释虽然促进醋酸的电离，但减小，故C不符合题意； D．加水稀释促进醋酸的电离，减小，故D不符合题意； 答案选B。 【小问4详解】 pH相同时，加水稀释相同倍数，pH变化大的酸，其酸性较强，根据图像可知，HX的酸性强于CH3COOH，即HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水的电离，c(H+)越大，对水电离抑制能力越强，因此稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中电离出来的c(H+)。故答案为：大于；大于。 17. 国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。 （1）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下： ①上述过程中，加入铁粉的作用是____。 ②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOH CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是____。 （2）一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为____，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____。 （3）CO2一定条件可转化为CH3OH，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。 ①某温度下恒容密闭容器中，CO2和H2起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，反应达平衡时，CO2转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=____。 ②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3 所示，分子筛膜能选择性分离出H2O。P点甲醇产率高于T点的原因为____。 【答案】（1） ①. 作为反应物，生成氢气 ②. 当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快 （2） ①. CO2+4H2CH4+2H2O ②. MgOCH2 （3） ①. 1 ②. 分子筛膜能选择性分离出H2O，使H2O的浓度减小，平衡向正反应方向移动，甲醇产率升高 【解析】 【小问1详解】 ①由转化关系图可知，分离的气体中含有氢气，已知高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气与二氧化碳反应生成甲烷，所以加入铁粉的作用是作为反应物，生成氢气；②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，反应Ⅰ生成HCOOH，反应II中HCOOH转化为CH4，当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，说明HCOOH转化为CH4，即当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，说明反应II的速率要比反应l的速率增加得快； 【小问2详解】 一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使 CO2与H2反应生成甲烷和水，其反应的方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；化合物MgOCH2中Mg为+2价，H为+1价，O为-2价，由化合物的化合价代数和为0可知，MgOCH2中的C为—2价； 【小问3详解】 ①反应达平衡时，CO2转化率为50%，其中CO2的起始量为2mol/L，设CO2的变化量为x，则，x=1mol/L，在列出三段式，则；②从图3中可以看出，温度升高时，有分子筛膜和无分子筛膜时，甲醇的产率在降低，但是在P点，同温条件下，有分子筛膜时甲醇的产率最高，所以P点甲醇产率高于T点的原因是分子筛膜能选择性分离出H2O，使H2O的浓度减小，平衡向正反应方向移动，甲醇产率升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 (考试用时：75分钟 总分：100分) 注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第I卷 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 近年来我国燃料电池技术取得重大突破。下列物质不宜作为电池燃料的是 A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 碳氢化合物 3. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 4. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是 A. 放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 放电时正极反应式 C. 充电一段时间生成硫酸的物质的量增加 D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生 阅读下列材料，回答下列小题 尿素[]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，反应过程中能量变化如下图。 5. 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氰酸银制尿素的化学方程式 B. 在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生 C. ①为吸热反应，②为放热反应 D. 和合成尿素总反应的平衡常数的表达式 6. 合成尿素反应：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 缩小容器体积 B. 分离出 C. 升高温度 D. 使用催化剂 7. 利用微生物可实现含尿素[]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 温度越高，装置的转化率越高 B. 电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反 C. a极的电极反应式为 D. 该电池工作时，每4mol 通过质子交换膜时，消耗的体积为22.4L 8. 一定条件下，将等体积的NO2和SO2置于密闭容器中发生反应，下列不能说明反应达平衡状态的是 A. B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO体积分数比保持不变 D. NO2的浓度保持不变 9. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为： B. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C. 使用高效催化剂可使反应的值增大 D. 10. 用稀硫酸酸化的0.01 标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 标准溶液装入碱式滴定管中 B. 滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢 C. 滴定反应离子方程式为： D. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 11. 合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为： 。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A. 增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B. 实际生产温度主要由催化剂决定 C. 在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D. 液化分离有利于合成氨 12. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2mL 溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 向盛有2mL 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 比较与的还原性 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 在一支试管中加入2mL 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 探究Mg与盐酸反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 13. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的△S>0 B. 升高温度能提高的平衡产率 C. 温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅱ D. 同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 第II卷 非选择题(共61分) 14. 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 （1）汽油的主要成分之一是辛烷。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。 25℃、101kPa， ，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧释放热量多的是___________(填“甲醇”或“辛烷”)。 （2）的结构式为 ，该反应相关化学键键能数据如下表 化学键 O=O C—O C≡O H—O C—H 496 343 1076 X 413 则___________。 Ⅱ.甲醇的合成 （3）以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图。 ①补全图：图中A处应填入___________。 ②该反应需要加入铜锌基催化剂。 加入催化剂后，该反应的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③已知：CO的燃烧热为 以和为原料合成甲醇的热化学方程式为___________。 15. 完成下列问题。 （1）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示： 正极为___________电极(填“”或“”)，移动方向为___________(填“由到”或“由到”)，写出电极的电极反应式：___________。 （2）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和。 ①是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的在之间，阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 （3）一空气电池是目前储电能力最高的电池。以一空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为。 ①极发生的电极反应为___________。 ②当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体(标准状况)，若装置内的液体体积为(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是___________。 16. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）浓度均为的、、溶液中，由大到小的排列是_______。 （2）亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式_______。 （3）常温下，的溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）体积为、的醋酸溶液与一元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如图，则的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，溶中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。 17. 国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。 （1）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下： ①上述过程中，加入铁粉的作用是____。 ②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOH CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是____。 （2）一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为____，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____。 （3）CO2一定条件可转化为CH3OH，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。 ①某温度下恒容密闭容器中，CO2和H2起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，反应达平衡时，CO2转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=____。 ②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3 所示，分子筛膜能选择性分离出H2O。P点甲醇产率高于T点的原因为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $