广东省深圳市龙岗区德琳学校2024-2025学年上学期高三10月考试化学试卷(无答案)

广东省深圳市龙岗区德琳学校2024-2025学年上学期高三10月考试化学试卷 命题人：张丹丹 审题人：高三化学组 考试时间：2024.10 本试卷共11页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共44分，其中1~10题，每小题2分，共20分；11~16题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是（ ） 选项 A B C D 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A.KOH的电子式： B.HClO分子的VSEPR模型：直线形 C.乙烷的空间填充模型： D.基态的价层电子排布图： 3.北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电站、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ） A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为极性分子 B.“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D.“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 4.生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解 B.向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解 C.油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应 D.农业上用波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳制成）来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性 5.在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 C.在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D.将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 6.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是（ ） A.萃取、分液、过滤 B.蒸馏、分液、结晶 C.加热、蒸馏、结晶 D.溶解、过滤、结晶 7.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的 溶度积： B 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋 乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯 C 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性 D 学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件反应 8.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（ ） A.制备 B.收集 C.验证没有漂白性 D.吸收尾气 9.如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是（ ） A.分子式为，属于芳香化合物 B.有4种官能团且不含手性碳原子 C.1mol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等 D.既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应 10.设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。下列说法正确的是（ ） A.中含有共用电子对数目为 B.晶体中含有数目为 C.标准状态下，含有的电子数目为 D.的溶液中含离子总数目为 11.某学习小组在实验室中利用如图所示的装置制备并对其进行相关性质的探究。反应开始后装置d中出现乳黄色浑浊且溶液中有生成，在溶液中加淀粉无明显现象。下列说法不正确的是（ ） A.反应结束后，可能有铜剩余 B.反应开始后品红溶液褪色，经加热可恢复原色 C.装置d中发生反应的离子方程式为 D.酸性高锰酸钾溶液的作用是检验的还原性 12.我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是（ ） A.电负性： B.简单氢化物的稳定性： C.Z是周期表中第一电离能最大的元素 D.X的单质可能是共价晶体 13.下列陈述I与陈述II均正确，且有关联的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化 B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 14.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A.a既可被氧化，也可被还原 B.c溶于水可得d和b C.将铜丝插入d的浓溶液可产生b D.自然界可存在的转化 15.催化剂I和II均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（ ） A.使用I和II，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用II时，反应体系更快达到平衡 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 16.质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于氨的合成（储存电能）。基于质子导体反应器的电化学方法可以在常压下进行氨的合成，且可以不受热力学的限制，能节省20%以上的能耗，降低了氨的生产成本。质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.该装置的电解质可以为硫酸 B.氢电极上每消耗，理论上电解质中有转移至氨电极 C.该装置中，氢电极为阳极 D.氨电极的电极反应式为 二、非选择题（本部分共有4个大题，共56分。） 17.（14分）碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富.某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量.回答下列问题： I从海带中提取碘.该小组同学按如图实验流程进行实验： （1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______（填仪器名称）. （2）步骤iii中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。 II滴定法测海带中碘的含量。 用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂.原理为：， （3）用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是______。 （4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点. 待测液无色蓝色无色蓝色..... ①提出猜想 猜想1：碘离子被______氧化； 猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化； ②验证猜想 序号 实验操作 实验现象 结论 1 取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气 待测液始终保持无色 猜想1不成立 2 将溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定 ______ 猜想2不成立 ③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率______（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。 ④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案______。 ⑤完成实验 小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗溶液，则干海带中碘的含量为______（保留2位有效数字）。 18.钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态钒的价层电子排布轨道表示式为______。 （2）“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式______。 （3）“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有______、______（任写两条）。滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为______。 （4）“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程式为______。 （5）工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH逐渐上升，、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为______。 （6）某含铬化合物立方晶胞如图所示。与钙原子最近且等距离的氧原子有______个；钙和氧的最近距离为为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为______（用含a，的代数式表示）。 19.汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。 （1）富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为 根据实验结果，有研究组提出了Hg与的可能反应机理： ①根据盖斯定律，______（写出一个代数式即可）。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是______。 A.增大的浓度，可提高Hg的平衡脱除率 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率 D.加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率 ③在常压、温度范围为条件下，将浓度为汞蒸气和400ppm的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。 i）内Hg的平均脱除反应速率为______ ii）______0（填“>”或“<”） ④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，Hg的去除率下降，其原因可能是______。 （2）溶液可用于手术刀消毒。与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： 的溶液中加入NaCl固体（设溶液体积保持不变），溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示， 。 ①熔融状态的不能导电，是______（填“共价”或“离子”）化合物。 ②A点溶液中______。 20.利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料iv合成高分子化合物viii的路线如图所示： （1）化合物ii的分子式为______，化合物iv的名称______。 （2）芳香化合物W是化合物ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3:2:2:1，写出一种符合条件的W的结构简式：______。 （3）反应④可表示为，其中为两种常见的气体，则的化学式分别为______、______。 （4）根据化合物vi的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ______ ______ 取代反应 b 银氨溶液，加热 ______ ______ （5）下列关于反应⑥的说法中不正确的有______（填字母）。 A.另外一种产物分子的空间结构为V形 B.反应过程中，有双键和单键的形成 C.化合物iii中碳原子均为杂化，化合物vii中碳原子均为杂化 D.化合物viii中存在手性碳原子 （6）以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题： （a）利用反应④的原理得到的产物的结构简式为______。 （b）相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为______（注明反应的条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $$