安徽桐城中学2025-2026学年度下学期第三次教学质量检测 高一化学试卷

保密★考试结束前 桐城中学2025一2026学年度下学期第三次教学质量检测 高一化学试卷 命题人：田庆锁朱燕审题人：田庆锁朱燕 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号 并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，请将答案填写在答题卡的相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32Cu-64Zm-65 第I卷选择题(42分) 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)： 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 B.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 C.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可发生水解反应 D.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SO 2.下列化学用语表示不正确的是( A.四氯化碳分子的球棍模型： B.羟基的电子式：H:O c. 分子中所有原子可能都在同一平面上 D.异丁烷和正戊烷的分子式均为CH2 第1页 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.64gCu和足量浓硫酸反应转移的电子数为2NA B.在NO2与水的反应中每消耗3 molNO2,转移3NA个电子 C.22.4L的乙烯共面的原子数为6NA H,C一CH一CH3 D.丙烯是乙烯的同系物，1mol丙烯与1 mol HCI在一定条件下，生成NA个 CI 4. 单质到盐的转化关系可表示为： 金属 02 碱性 H2O 酸或酸性氧化物 单质 氧化物 碱 盐 非金属 02 酸性 H2O 碱或碱性氧化物 单质 氧化物 酸 盐 下述转化关系不正确的是( A.Nao,→Na,OH,o→NaOH-CH,cooH>CH,COONa B.MgO?→MgO-HC1→MgCL2Naso4→MgSO4 02 H20 Ca(OH)2 c.c3co2H,co3→CaCO3 D.S-0 >SO2H0 >HSO;-NOH >NaSO; 5.下列类比推测合理的是() 事实 类比推测 A 盐酸和Na2CO3溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液的反应也是放热反应 B CO2通入Ba①NO)2溶液中没有现象 SO2通入BaNO)2溶液中也没有现象 C Fe和Cl2反应生成FeCl3 Cu和Cl2反应生成CuCl2 D CO2与NaO2反应可制O2 S02与NaO2反应也可制O2 A.A B.B C.C D.D 共4页 6.向新制氯水中通入少量SO2,充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大 量共存的是( ) A.A13+、Ag、K+、NO3 B.K+、Nat、CO32、Cl C.Ht、Fe2+、Ba2+、C1 D.Ht、Fe3+、SO42-、NO3 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确 的个数() ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ③富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ④燃煤中添加CaO可以减少$O,和温室气体的排放 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 ⑦二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑧工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑨二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 8.某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是() HO OH HO OH A.含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B.只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C.可发生加成反应、取代反应、加聚反应，但不能发生催化氧化反应 D.1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：I 9.下列方程式中，正确的是( ) A.单质硫与足量氧气：2S+302点燃2S03 B.用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质：3S+60H△2S-+S032-+3H0 C.向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO32-+C02十H0一HSiO3↓十CO32 D.浓硫酸与少量铁混合加热：2Fe十12+3S042-△2Fe+3S02↑十6H0 第2页 10.下列实验装置、操作或方法均符合规范的是() 铜丝 浸NaOH 稀硫酸 溶液的 棉团 Na,CO Na,SiO, 固体 溶液 A.向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 乙醇 乙酸 木炭与 浓硫酸 浓H,SO 饱和 碳酸钠 澄清 溶液 石灰水 C.制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D.检验木炭与浓硫酸反应生成CO, 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一 半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是() A.化合物M中所有的原子均满足8电子的稳定结构 B.原子半径：Z>X>W C.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y 共4页 12.利用“价一类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氨的 “价一类”二维图。下列说法正确的是( 化合价 +6 +5 +4 +3 +2 +1 b 盐 酸氧化物单质氢化物，氢化物单质氧化物酸盐物质类别 g A.c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B.e的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 C.c能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，体现c具有漂白性 D.i和j的相互转化均可通过一步反应完成 ◆n/mol 13.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发 生化学反应，6s时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量 1.2 1.0 变化如图所示（涉及物质均为气体），下列说法错误的是 0.8 0.6 B () A.该反应的化学方程式为：3B十4C三6A+2D 0.4 D 0.2 B.反应进行到1s时，v(A)=vD) C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L1·s1 123456 t/s D.该条件下，C的平衡转化率为80% 14.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气$02的电池，其工作原理 如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( H,SO A电 02三 极 S02 b A.电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B.理论上每消耗标准状况下11.2LO2,电解质溶液中通过2NA个电子 C.一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D.电极b的电极反应式为SO2一2e+4OH=SO42-+2HO 第3页， 第Ⅱ卷非选择题（58分) 二、非选择题（本大题共4小题，其中第15小题15分，第16小题15分，第17小题14分， 第18小题14分，共58分)： 15.(15分)研究工业废气中NOz的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为 2N0(g)+2C0(g)=2C02(g)十N2(g)。回答下列问题： (1)上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表（键能是指气态分子中1ol化学键解离成 气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 N=N CO中的碳氧键 C=0 键能/kJ·mol厂1) 632 946 1076 745 当反应消耗1 nol NO(g)时放出 (填“放出”或“吸收”) kJ能量。 (2)在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入NO(g、CO(g),发生上述反应， 借助传感器测得不同时刻NO和N2的浓度如下表： t/min 0 5 10 15 cNO)/mol·Li 1.20 0.74 0.56 0.56 cN2)/mol·L1 0 a 0.32 0.32 ①a= ②0~l0min内，平均化学反应速率v(C0)= mol·L1·min1。 ③l5min后，只改变某一条件，正、逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是 ④10min时容器的压强是起始时的 倍。 (3)电催化NO转化为NH3是一种先进的NH合成方法。一种 ④ 利用原电池原理处理NO生产NH3的工作原理如图（右侧为涂 有Cu-Co3O4催化剂薄膜的NBs电极，NH3在催化剂表面生成)。 ①Bs电极上NO转化为H3的电极反应式为 烈 @ @ @ ②当负极消耗mgZn,理论上可生成NH的质量为 NO 四 国 (用含m的式子表示)。 离子交换膜 共4页 16.(15分)硫代硫酸钠(NaS2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应： 2NaS十Na2C03十4S03一3Na2S2O3十C02制得NaS203。某化学兴趣小组用下图装置制备 NaS2O3·5HO。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 单向阀示意图 浓H,SO 王) 搅拌器 单向阀 66plH计 。一·接尾气处理装置 Na,S和Na,CO 饱和NaHSO 的混合溶液 加热装置 溶液 加热装置 B C 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 装置中设计单向阀的作用 是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置C中发生的反应有①NaCO3十SO=NaSO3十CO2;②；③NaSO3十S= NaS2O3,反应②的离子方程式为 己知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现 的现象， 说明反应已完全。 (4)为保证NaS203的产量，S02不能通入过量，原因是 将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过 过滤、洗涤、干燥，得到NaSO·5HO晶体。 (5)NaS2O3可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中NaS2O3残留量时，取100.00mL葡 萄酒样品（假定酒中其他成分不参与反应)，滴入0.01mol·L1的碘溶液，最终消耗10.00mL 该碘溶液。已知滴定反应的化学方程式为I2十2NaSO3一NaS4O6十2NaI,则该样品中NaS2O3 的残留量为 gL1。 17.(14分)以硫铁矿[主要成分是FeS2(二硫化亚铁)，还含少量AlO3、SiO2和Fe04]为原料 制备磷酸铁(FePO4)的工艺流程如图所示。 足量 H202 空气 稀硫酸 Fes固体 NaOH溶液 Na2HPO4溶液 硫铁→ 焙烧→酸浸→还原 →除铝 →沉淀 >FePO4 矿样 ↓ ↓ SO, 滤渣 Al(OH)3 滤液 第4页 已知：“焙烧”时FeS2转化为FeO3和SO2。 回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置为 (2)写出“酸浸”时提高浸取速率的措施为 (填2条)。 (3)“焙烧”过程中产生的$O2属于 (填“酸”或“碱”)性氧化物；写出Fe2O3 的一种用途为 (4)“酸浸”后滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (5)“还原”时，发生反应的离子方程式为 (6)“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，其原因为 。(用 离子方程式表示) (7)“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁己洗涤干净的操作 及现象： 18.(14分)聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下： NaOH水溶液 C,H Br,/CCI A HOCH,CH,OH HO-CH,一CH, △ B OCCH, C,H,O. 回 D -H,0 十CH2一CH元 +CH,一CH十定条件 OCCH, E OH 0 聚乙烯醇 F 己知：R-X+NaOH→R-OH+NaX(X为卤素原子)。 回答下列问题： (1)A的同分异构体的结构简式为 (2)A→B的反应类型是 :B与C反应生成D的化学方程式为 (3)关于有机物D,下列说法正确的是 a.能与钠发生反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与溴水发生加成反应 (4)E的结构简式为 ,F中所含官能团名称为 (5)铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为 共4页