河南省部分重点高中2025届高三上学期11月期中考试化学试卷

河南省部分重点高中2024-2025学年高三上学期11月大联考化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，第二册第五、六章，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Fe56Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2023年11月Nature心杂志发表中国同济大学在国际上首次合成有望发展为新型半导体材料的环型C1o和 C4,它们是累积烯烃环型碳（C二C=C…C,下列说法错误的是 AC1o和C14都是由碳原子构成的分子 B.C。和C14属于碳的同素异形体 C.C1o和C14导电机理与NaCI溶液导电机理不同 D.C1o和C44性质稳定，在自然界中广泛存在 2.下列反应中酸所体现的性质与其他三者明显不同的是 AMnO2+4HCI(浓)=MnCL,+CL,个+2H,0 B.Cu+2H,S04(浓)=CuS0,+S0,↑+2H,O C.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO,)2+2NO2个+2H,0 D.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO,)2+2N0↑+4H,0 3类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是 A电解熔融NaC1冶炼Na,则电解熔融A1Cl,冶炼铝 B.氢溴酸是强酸，则氢氟酸也是强酸 C.2H,O=H,O+OH,2NH,NH,+NH, D.IC1+H,O=HΠO+HC1,则ICl,+3H,O=HIO+3HC1 4.魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF·HSO,F,是一种酸性比普通无机酸强10~10°倍的 超强酸，能将HCIO,质子化：SbE·HSO,F+HCIO,=[SbE·SO,F+[H,CIO,]广。下列推测错误的是 A魔酸可以认为是一元酸B.SbE·HF也能提供质子 C,反应中HCIO,作还原剂D.H,CIO4是强酸 5除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是 AMgO(Al,O3):稀硫酸B.NH3[H,O(g)]:浓硫酸 C.CO2(SO2):酸性高锰酸钾溶液D.SiO2(Al,O,):Na0H溶液 6N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A标准状况下，2.24L160,和3.6gO2含有氧原子数均为0.2NA B.1 mol CaO2中所含离子数为2N C.0.1molL的CH,COONa溶液中所含CH,CO0个数为0.1W D.3 mol NO,与足量的H,O完全反应时转移的电子数为2NA 7.向含Fe+、Cu2+、H、NO,的某稀溶液中分批次加入铁粉，cFe2+)的变化如图所示。下列说法错误 的是 ↑c(Fe2“)/(molL) 3 456→ n(Fe)/mol A0-1:3Fe+2N0,+8H=3Fe2++2N0↑+4H,0 B.1-2:Fe+2fe+=3fe2 C.2-3:Fe+Cu2=Fe2*+Cu D.原溶液中Fe3+、Cu2+浓度相等 8以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 H2O KOH KCIO为 C)(过量) 浸取 MnO2→ 灼烧 转化→过滤→结晶→KMnO, K2 MnO. MnO2 母液 A该流程中涉及的氧化还原反应只有一步 B.为获得较大KMnO,颗粒，可减慢“结晶”速率 C若采用抽滤（减压过滤）则过滤速度更快 D.“转化”过程中的反应为3K,MnO,+4C0,+2H,0=MnO,↓+2KMnO,+4KHCO 9.侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程如图所示。下列叙述正确的是 通入足量 通入足量 的株界A和食盐的体 过滤 食盐饱和溶液 饱和溶液 悬浊液产晶体下纯碱 AA气体是CO,B气体是NH B.第Ⅱ步的离子方程式为Na+H,O+NH,+CO2=NaHCO,+NH C.第I步得到的品体是Na,CO,·10H,O D第V步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 10实验室常利用Cu(N0,),·3H,0和Na,CO3反应制备碱式碳酸铜CuCO3·Cu(O田2，下列有关制各过 程中的说法错误的是 A取适量CuNO,),·3H,O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解 B.一次性加入适量Na,CO,粉末比分批加入更好 C.反应后所得沉淀经洗涤、干燥可获得产品 D制备过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 11.雾霾微颗粒中SO转化机理如图所示。下列说法错误的是 SNOH NO, HNO, 0 第I阶段 第Ⅱ阶段 第Ⅲ阶段 sO SO, 中间体A HSO A总化学方程式为SO?+2NO,+H,O=HNO2+HSO,+NO, B.SO:是中间产物，NO,是催化剂 C.1 mol SO,完全转化为HSO:时失去1mole D氧化性：NO,>HNO, 12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次 外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水刷烈反应生成H,,Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说 法正确的是 A简单离子半径：X<Y<WB.ZX,不能与任何酸反应 C最高价氧化物对应水化物的酸性：W<ZDX与W形成的常见化合物中只含共价键 13某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的O,装置如图所示。下列说法正确的是 Ag H Pt NO 盐酸酸性废永 交换膜 APt电极为负极 B.Ag电极反应式为Ag-e+CT=AgCl↓ C溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动 D.该装置工作时将电能转化为化学能 14.已知异丁烷与溴自由基(Br·)发生反应的能量变化关系如图所示（各物质及粒子的状态皆为气态）。下 列说法错误的是 4能量/E CH, CH,CHCH,+HBr △E AH,=+akJ-mol-1 CH,CCH,+HBr △H,=+bkJ-mol CH, CH,CHCH,+Br. CH, 反应过程 A光照可以引发B红→2Br: CH: B CH 与Br·反应放热 H C CHs CH CHa C 比 CH 稳定 H.C CH HC CH D.分别用CL,和Br与异丁烷反应，所得产物中 2-氯异丁烷，A2-溴异丁烷，原因是 n1-氯异丁烷)n1-溴异丁烷） △E(CI>△EBr 15.为测定某硫酸铵盐[可能是(NH,),SO,、NH,HSO,中的一种或两种]的含氮量，取样品加入氢氧化 钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓疏酸完全吸收，测 定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据： 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 铵盐样品质量(g》 5.00 10.00 20.00 30.00 40.00 同浓度氢氧化钠溶液的体积(mL) 40 40 40 40 40 浓硫酸增加的质量(g)》 0.5m n m 136 0 以下结论错误的是 A该样品中一定含有NH,HSO: B.第四次实验可计算产生的氨气的量 C,第三次和第四次实验中参加反应的Na0H质量不等 D该铵盐中氮元素的质量分数约为17% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)A为常见的短周期非金属元素。根据已知信息填空： (1)若常温下A的单质为黄绿色气体。 ①实验室用二氧化锰制备A单质的离子反应方程式为 ,反应余下的固液混合 物中若加入较浓硫酸或氯化钠固体有A单质气体逸出，其原因可能是 ②400℃时，A的含氧酸盐KAO,能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸 盐。写出该反应的化学方程式： (2)若A为黑色非金属单质，与浓硫酸加热反应，生成的无色、无味气体分子的电子式为 ,若 要验证生成了该气休，应将所得气体混合物先通入足量 (填试剂名称，下同)溶液，再通入 (3)若A的含氧酸盐CAO,难溶于水，在空气中易氧化变质，能快速消除自来水中的CIO同时生成 CaAO,,该反应的离子方程式为 17.(14分)废旧电池回收的重要意义体现在节约资源、保护环境、促进循环经济的发展和实现可持续发展 等方面。常见锌锰干电池回收路径如下： 石墨 填充物 60℃温水广滤渣 废电池 拆解 操作A →滤液 操作BNH,CI品体 铜帽 足量稀硫酸 操作A厂广海绵铜 30%H0为 溶解 滤液 沉锌ZaC0,-一ZnO→一Z而 ·锌筒 回答下列问趣： (1)填充物用温水浸取的目的是 操作B为 过滤等。 (2)铜帽“溶解”时发生反应的化学方程式为 过量的H,O,可采 用 方法除去。 (3)滤渣的主要成分为含镭混合物，可发生如下反应：2MnO(OH+MnO2+2H,C,04+3H,S0,= 3MnS04+4C02个+6H,0。 当1 mol MnO,参加反应时，共有 moI电子发生转移。MnO(OH与浓盐酸在加热条件下也可 发生反应，该反应的化学方程式为 (4)疏酸铜溶液中加入铜粉不反应，加入氯化钾溶液迅速产生白色沉淀(CùC1),写出发生反应的离子方 程式： (5)“沉锌”一般选用NH HCO,溶液，发生反应的离子方程式为 18.(14分)化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变。回答下列问趣： (1)甲烷是优质的清洁能源。 已知：①CH4g+20,g=C02g+2H,0(g)△H=-802kJmo': ②2C0(g+0,(g=2C02(g△H=-566kJ-molΓ'： ③H,0(g=H,01△H=-44 kJ.mol。 则1 mol CH,(g)不完全燃烧生成COg)和H,O(I)的热化学方程式为 (2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N,(g)+3H,(g)≥2NH,(g)△H= -92.4kJ·m0,其反应历程与能量的关系如图所示。则合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能 E(逆)= kJ·mo,使用催化剂之后，正反应的活化能为 kJmo。 +能量/(Jmor) 未使用催化剂 E(正)=335 使用催化剂 E(逆) E-126 E.-13 反应历程 (3) 四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（液态） 的能量变化如图所示： 能量 △H2=-239 kJ-mol AH4=-208 kJ-mol-1 △H1=-120 kJ-mol △H3=-229 kJ.mol ①分析上图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与 有关。 ②稳定性： (填“大于”或“小于”) (4)100mL0.200 mol-L CuS0,溶液与1.68g铁粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为201℃，反 应后最高温度为30.1℃。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J·g.℃、溶液的密度均近似为1.00g·c3,忽略溶液体 积、质量变化和金属吸收的热量。 ①该反应放出的热量Q= J ②反应Fes+CusO,aq=Cus+FeS0,(aq的△H= kJ.mol。 19,(13分)硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂。以硫黄为主要原料制各KSCN的一种工艺流程如下： KCN与KOH (CH COO)Pb 混合溶液 溶液 Ba(OH)2溶液 硫黄→ 合成 除硫化物 除SOg、SO) →→KSCN晶体 PbS BaSO:、BaSO 该流程中“合成”时所用反应釜及相关仪器的装置如图所示（已知硫黄与KCN在95℃可反应生成KSCN, 反应中KOH提供碱性环境)。回答下列问题： KCN与KOH 混合溶液 (1)仪器c的名称为 该反应无需加热是因为 (2)若反应温度过高，可采取的措施有：① ②加快冷却水的流速。冷 却水的进水口为 (填“a”或“b”)端。 (3)反应釜中可能发生的副反应的化学方程式为 (4)除SO号、SO子不选用BaCl,溶液的主要原因是 (5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适 量稀硝酸，再加入几滴F(NO3),溶液作指示剂，用O.10mol·L的AgNO,标准溶液滴定，达到滴定终点 时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。 已知滴定时发生的离子反应为SCN+Ag=AgSCN↓（白色），则晶体中KSCN的质量分数为 高三化学参考答案、提示及评分细则 1.D 2.A 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A 8.A 9.B 10B 11B 12D 13B 14D 15.C 161)OMn0,+4H°+2C△Mn+CL,↑+2H,0:指加H或C淡度，使Cr还原性塔强，又 产生了CL,(其他合理表达也可得分) ②4KC10, 00CKCI+3KCIO. (2):O:O:C:0:；酸性高锰酸钾；澄清石灰水（其他合理答案也给分） (3)ClO+CaS0,=C+CaS0,(每空2分) 17.(1)加快溶解速率：加热浓缩，冷却结品（各2分） (2)Cu+H,02+H,S04=CuSO4+2H,O(2分)：加热(1分) (3)4(1分)：2Mn0(0H)+6HC1(浓)2MnCL,+CL,↑+4H,0(2分) (4)Cu2++Cu+2C=2CuC1↓(2分) (5)Zn2++2HC03=ZnC03↓+H,0+C02↑(2分)