精品解析：福建省厦泉五校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题

厦泉五校2024-2025学年高一年级第一学期期中联考 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共18个小题，1-12题每题2分，13-18分每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 。 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D. 生石灰的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张的裁剪过程没有生成新物质，不涉及化学变化，故A正确； B．纯碱水溶液属于混合物，故B错误； C．闻到茶香，是因为分子是运动所致，故C正确； D．氧化钙的俗名是生石灰，化学式为，故D正确； 选B。 2. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．NaCl与Na2CO3均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，故B正确； C．焰色反应可以用铂丝，也可以用铁丝，但不能用其他金属，故C正确； D．铂丝需要用盐酸洗涤去掉残留的药品，防止干扰其他药品的检验，故需要在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确。 答案选A。 3. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B. 该“运输车”的外壳一定含有碳元素 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 二氧化硅不属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与酸反应生成铁盐和亚铁盐，不是碱性氧化物，A错误； B．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，B正确； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误； D．二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误； 答案选B。 4. 下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 A. “84”消毒液(主要成分为) B. 高锰酸钾 C. 高铁酸钾() D. 过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．由、构成，属于盐； B．高锰酸钾由、构成，属于盐； C．高铁酸钠由、构成，属于盐； D．过氧化氢属于过氧化物，不是盐； 综上所述，过氧化氢与另外三种物质属于不同类别，答案选D。 5. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A. 含有22个中子 B. 核外有26个电子 C. 和的质子数不同 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子质量数=质子数+中子数，的质量数为48，质子数为22，其中子数为48-22=26，A错误； B．有22个质子，故其核外有22个核外电子，B错误； C．和为Ti原子的不同种核素，其质子数相同，C错误； D．和为Ti原子的不同种核素，二者互称同位素，D正确； 故答案选D。 6. 根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量试样，加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 B 取少量试样，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 C 取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 D 取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取少量试样，加入氯化钡溶液出现白色沉淀，原溶液中不一定有,还可能是原溶液中存在，A符合题意； B．取少量试样，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中存在，B不符合题意； C．取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中存在，C不符合题意； D．取少量试样，常温下用pH试纸测得溶液pH=2，说明原溶液中含有，D不符合题意； 故选A。 7. 在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是 A. 生石灰属于碱性氧化物 B. 干燥剂使用过程中可能发生化学变化 C. 食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质 D. CaCl2不能用于干燥食品，因为CaCl2有毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与酸反应生成盐和水，则氧化钙属于碱性氧化物，A正确； B．干燥剂使用过程中，吸收水分可能发生化学变化，如生石灰吸水生成氢氧化钙，B正确； C．食品干燥剂能吸收水分，防止食品受潮变质，C正确； D．CaCl2无毒，能用于干燥食品，D错误； 故选D。 8. 青蒿素是从植物黄花蒿中提取出来的一种抗疟药物，关于青蒿素的提取过程，下列说法正确的是 A. 粉碎黄花蒿后，用水浸泡可得到高产率的青蒿素 B. 用超临界二氧化碳萃取青蒿素时要在高温条件下进行 C. 实验室中进行萃取操作需要使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 用乙醚作萃取剂是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素在水中溶解度不大，用水浸泡不能得到高产率的青蒿素，A错误； B．超临界二氧化碳存在于低温条件下，不能在高温条件下进行萃取，B错误； C．萃取需要分液漏斗，不能用普通漏斗，C错误； D．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，可以用乙醚作萃取剂，D正确； 答案选D。 9. 化学来源于生活，酿酒的过程是一个复杂而精细的过程，先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟，为了延长酒的保质期，通常需要进行杀菌处理。酿酒过程中涉及很多变化，以下变化中与其他三个有本质区别的是 A. 糖化 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】糖化、发酵、杀菌均属于化学变化，蒸馏属于物理变化，故本题选C。 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．X与电源正极相连，带负电荷的阴离子向X极移动，则代表的离子是氯离子，则代表的是水合氯离子，故A错误； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，，故B错误； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，故D错误； 故选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA B. 1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA C. 常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA D. 将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．58.5gNaCl的物质的量为mol，Na+的物质的量为1mol，Na+数为NA，A正确； B．根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，1molFe与足量稀盐酸反应，生成1molH2，分子数为NA，B错误； C．标准状况下，22.4LN2为1mol，含有的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气物质的量小于1mol，原子数小于2NA，C错误； D．0.1molNaOH溶于水得到的溶液中的H原子包括H2O中的H原子和NaOH中的H原子，水的量不知道，故H原子数不能确定，D错误； 答案选A。 12. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：是由碳原子和氧分子构成的 B. 结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同 C. 守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g D. 转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子由原子构成，是由碳原子和氧原子构成的，故A错误； B．钠离子和氯离子最外层电子数相同，钠离子具有氧化性、氯离子具有还原性，化学性质不相同，故B错误； C．1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应生成0.1g氢气，所得的溶液质量为11.2g-0.1g=11.1g，故C错误； D．的溶解度随温度升高而减小，升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，故D正确； 选D。 13. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A不符合题意； B．配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL0.1mol/L的溶液，称取CuSO4·5H2O固体质量为0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，且不能直接在容量瓶中溶解，故B不符合题意； C．容量瓶使用前需要检漏，容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故C符合题意； D．新制氯水具有漂白性，会使试纸褪色，不能用试纸测定新制氯水的，故D不符合题意； 故答案选C。 14. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离胶体中的 B. 用装置②除去中的 C. 用装置③制取 D. 用操作④检验化合物中是否含钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离除去胶体中的NaCl，应该采用渗析的方法提纯胶体，A错误； B．氯气不溶于饱和食盐水，可以除去其中的氯化氢气体，B正确； C．用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，需要加热，装置中无酒精灯，因此不能用于实验室中制取氯气，C错误； D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃来观察，D错误； 故选B。 15. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A. 新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+ C. 新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl-没有颜色，氯气是黄绿色气体，则新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气分子，故A错误； B．NaHCO3溶液能与酸反应生成CO2气体，则向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+，故B正确； C．氯气没有漂白性，则新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误； D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2被氧化为FeCl3，氯水中含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，该现象不能说明氯水中含有HClO，故D错误； 故选B。 16. 某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验： 下列推断错误的是 A. 气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀2的成分只有 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量盐酸可产生气体，且得无色溶液，说明原溶液中存在，一定不存在、和，根据溶液呈电中性，则原溶液中一定存在，继续加入过量溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中存在，向滤液2中加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，但由于第一步加入盐酸过量，所以原溶液中可能存在。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中存在，加入盐酸可反应生成二氧化碳气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，A说法正确； B．由于第一步加入过量的盐酸，则加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，可能是由盐酸提供所生成，原溶液中可能无，B说法错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，C说法正确； D．在第一步盐酸过量条件下，加入溶液，能形成的沉淀只能是，D说法正确； 答案选B。 17. 现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽 B. 沉淀B的成分为 C. 取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量 D. 该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多 【答案】B 【解析】 【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，为除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，则试剂①为过量的BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为过量的Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。 【详解】A．胶体和浊液的分散质粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，操作①为渗析分离出淀粉，操作①的实验结果是：淀粉不能透过半透膜，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽，故A项正确； B．由分析可知，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，故B项错误； C．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故C项正确； D．实验过程中加入的氯化钡、碳酸钠，盐酸发生反应后都生成了氯化钠，所以最终得到氯化钠的质量比原样品中多，故D项正确； 故本题选B。 18. 向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. 曲线①代表溶液与溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有 C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】溶液和溶液发生反应，离子方程式：，二者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，则曲线①代表滴加溶液曲线； 溶液和溶液发生反应，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式： ，继续加入溶液，进一步发生离子反应：，导电能力进一步下降，当加入溶液过量，溶液导电能力逐渐增强，对应曲线②。 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表溶液与溶液反应的曲线，A说法正确； B．根据分析可知，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至b点时，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是、，B说法正确； C．c点时，对于①溶液中溶质为过量的，对应②溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，C说法错误； D．d点溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，溶液中溶质只有一种，D说法正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题。 19. 水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： （1）0.5 molH2O中，含有的H原子约为______个，含有的O原子的质量为_____g。 （2）标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为_____g·mol-1，分子个数为_______NA。 （3）反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质量为_____g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为_____mol。 （4）1 molCH4中含有的H原子个数与______gH₂O中含有的H原子个数相同。 【答案】（1） ①. 6.02×1023 ②. 8 （2） ①. 28 ②. 0.5 （3） ①. 2.4 ②. 0.4 （4）36 【解析】 【小问1详解】 0.5 molH2O中，含有的H原子约为0.5mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023个，含有的O原子的质量为0.5 mol×16g/mol=8g。 【小问2详解】 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，CO的摩尔质量为28g·mol-1，标准状况下，11.2LCO的分子个数为=0.5NA。 【小问3详解】 反应②CH4+H2OCO+3H2中，每消耗7.2g H2O(物质的量为=0.4mol)，此时生成的H₂质量为0.4mol×3×2g/mol=2.4g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为0.4mol。 【小问4详解】 1 molCH4中含有的H原子个数为4NA，与=36gH₂O中含有的H原子个数相同。 【点睛】进行化学计算时，一定要看清计算的微粒是哪种。 20. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。①是维持生命不可或缺的气体；②是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸()，能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食；⑤金属Fe和⑥广泛应用于建筑领域；⑦固态用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂(如⑧溶液)和⑨乙醇能杀菌、消毒；保障我们生活环境的卫生……。 （1）在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于单质的是_______。 （2）写出在水中的电离方式：_______。 （3）向③中加入，发生反应的化学方程式为_______，该反应属于四大基本反应类型的_______。 【答案】（1） ①. ③⑤⑧ ②. ②④⑥ ③. ①⑤ （2） （3） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【分析】①氧气为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不导电； ②NaCl属于电解质，不导电； ③食醋是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，主要成分是醋酸，可以导电； ④NaHCO3为电解质，不导电； ⑤Fe为金属单质，既不属于电解质，也不是非电解质，导电； ⑥CaCO3为电解质，不导电； ⑦CO2属于非电解质，不导电； ⑧NaClO溶液是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，导电； ⑨乙醇属于非电解质，不导电； 【小问1详解】 根据分析，电解质溶液、金属、石墨可以导电，③⑤⑧符合题意；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，②④⑥符合题意；①⑤为单质； 故答案为：③⑤⑧；②④⑥；①⑤； 【小问2详解】 NaHCO3为强电解质，强碱弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不拆，所以其电离方程式为；故答案为：； 【小问3详解】 向醋酸中加入氢氧化钠生成醋酸钠和水，其化学方程式为，该反应为复分解反应，故答案为：；复分解反应。 21. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100 ℃～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称) （1）步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________； （2）步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________； （3）步骤③将CCl4层进行___________。 实施实验：按预先设计的方案进行实验。 （4）步骤②使用到的主要仪器有___________(填字母)。 具体操作为振荡、___________、静置、分液。溶有精油的CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。 （5）步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为___________，冷却水从___________口(填字母)通入。加热，收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 【答案】（1）过滤 （2）萃取分液 （3）蒸馏 （4） ①. b ②. 放气 ③. 下 （5） ①. 蒸馏烧瓶 ②. g ③. 76.8(76.8 ℃～100 ℃间均可) 【解析】 【小问1详解】 薰衣草先捣碎，再溶解，然后过滤分离。 【小问2详解】 薰衣草精油易溶于CCl4，但在水中的溶解度小，故采用萃取分液法，将薰衣草精油萃取出来。 【小问3详解】 CCl4和薰衣草精油的沸点不同，可采用蒸馏法分离。 【小问4详解】 分液时，需要用分液漏斗，振荡过程中由于有机物易挥发，会产生很多气泡，因此要放气，以减小分液漏斗内的压强。CCl4的密度比水大，故在下层。 【小问5详解】 CCl4可以循环利用，反复作萃取剂，由于其沸点为76.8 ℃，故应收集76.8 ℃的馏分。 22. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 （2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （3）某同学用NaClO固体配制溶液以备使用。 ①该同学应选择_______mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为_______g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．a与b B．b与c C．a与d D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会_______。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_______。 C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会_______。 【答案】（1）5.5 （2）0.11 （3） ①. 1000 ②. 74.5 ③. D ④. 无影响 ⑤. 偏小 ⑥. 偏大 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。在进行溶质的质量计算前，要选择容量瓶，如果实验室没有与所配体积相同规格的容量瓶，依据“大而近”的原则选择容量瓶，计算时，溶液的体积等于所选容量瓶的容积。 【小问1详解】 该“84”消毒液的物质的量浓度为 【小问2详解】 某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释前后，溶质的物质的量不变，设稀释后的溶液中的物质的量浓度为c，则 。 【小问3详解】 ①用固体配制溶液，实验室没有的容量瓶，而常用的容量瓶规格有，容量瓶选择原则为“大而近”，所以选用的容量瓶。 ②该同学应称取固体的质量为 ③框中的操作是加蒸馏水，应该在d、e之间，故选D。 ④A．容量瓶未干燥，容量瓶内的蒸馏水不影响溶质和溶剂，浓度会无影响。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质减少，浓度会偏小。 C．定容时，俯视容量瓶的刻度，加入的水量少，浓度会偏大。 【点睛】计算溶质的质量时，容量瓶的规格就等于溶液的体积。 23. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 (一)制备。 （1）写出装置I中发生的化学反应方程式_______。 (二)氯水相关物质的性质探究。 （2）若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。写出与反应的化学方程式为_______。 （3）若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_______。 (三)验证氯水中光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 （4）若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是_____(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为_______。 （5）若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为________，制备漂白粉的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）Cl2+H2OHCl+HClO （3）氯水中HClO具有漂白作用 （4） ①. bcd ②. （5） ①. 石灰乳 ②. 【解析】 【分析】装置Ⅰ为氯气的制备装置，装置Ⅱ是除杂装置，为了除去氯气中混有的HCl，所以溶液a为饱和的食盐水，据此分析。 【小问1详解】 实验装置Ⅰ是在制取氯气，利用二氧化锰与浓盐酸反应，反应的方程式为：； 【小问2详解】 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问3详解】 新制氯水中的成分为Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、还有极少量的OH-，根据对比实验可知，氯气没有漂白性，稀盐酸也没有漂白性，所以可以得出结论，新制氯水中的HClO具有漂白性； 【小问4详解】 随着时间的增加，纵坐标的数值在不断增大，可知纵坐标可以表示氢离子浓度、氯离子浓度，氧气的体积分数；氢离子浓度增大，pH值应该减小，反应过程中，溶液的颜色应该没有变化，故答案为：bcd；HClO在光照下分解为氯化氢和氧气，化学方程式为：； 【小问5详解】 若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为石灰乳，制备漂白粉的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦泉五校2024-2025学年高一年级第一学期期中联考 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共18个小题，1-12题每题2分，13-18分每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 。 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D. 生石灰的化学式为 2. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 3. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B. 该“运输车”的外壳一定含有碳元素 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 二氧化硅不属于酸性氧化物 4. 下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 A. “84”消毒液(主要成分为) B. 高锰酸钾 C. 高铁酸钾() D. 过氧化氢 5. 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A. 含有22个中子 B. 核外有26个电子 C. 和的质子数不同 D. 和互为同位素 6. 根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量试样，加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 B 取少量试样，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 C 取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 D 取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 7. 在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是 A. 生石灰属于碱性氧化物 B. 干燥剂使用过程中可能发生化学变化 C. 食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质 D. CaCl2不能用于干燥食品，因为CaCl2有毒 8. 青蒿素是从植物黄花蒿中提取出来的一种抗疟药物，关于青蒿素的提取过程，下列说法正确的是 A. 粉碎黄花蒿后，用水浸泡可得到高产率的青蒿素 B. 用超临界二氧化碳萃取青蒿素时要在高温条件下进行 C. 实验室中进行萃取操作需要使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 用乙醚作萃取剂是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大 9. 化学来源于生活，酿酒的过程是一个复杂而精细的过程，先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟，为了延长酒的保质期，通常需要进行杀菌处理。酿酒过程中涉及很多变化，以下变化中与其他三个有本质区别的是 A. 糖化 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 杀菌 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA B. 1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA C. 常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA D. 将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 12. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：是由碳原子和氧分子构成的 B. 结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同 C. 守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g D. 转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液 13. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离胶体中的 B. 用装置②除去中的 C. 用装置③制取 D. 用操作④检验化合物中是否含钾元素 15. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A. 新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+ C. 新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO 16. 某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验： 下列推断错误的是 A. 气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀2的成分只有 17. 现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽 B. 沉淀B的成分为 C. 取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量 D. 该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多 18. 向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. 曲线①代表溶液与溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有 C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质只有一种 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题。 19. 水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： （1）0.5 molH2O中，含有的H原子约为______个，含有的O原子的质量为_____g。 （2）标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为_____g·mol-1，分子个数为_______NA。 （3）反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质量为_____g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为_____mol。 （4）1 molCH4中含有的H原子个数与______gH₂O中含有的H原子个数相同。 20. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。①是维持生命不可或缺的气体；②是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸()，能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食；⑤金属Fe和⑥广泛应用于建筑领域；⑦固态用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂(如⑧溶液)和⑨乙醇能杀菌、消毒；保障我们生活环境的卫生……。 （1）在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于单质的是_______。 （2）写出在水中的电离方式：_______。 （3）向③中加入，发生反应的化学方程式为_______，该反应属于四大基本反应类型的_______。 21. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100 ℃～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称) （1）步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________； （2）步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________； （3）步骤③将CCl4层进行___________。 实施实验：按预先设计的方案进行实验。 （4）步骤②使用到的主要仪器有___________(填字母)。 具体操作为振荡、___________、静置、分液。溶有精油的CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。 （5）步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为___________，冷却水从___________口(填字母)通入。加热，收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 22. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 （2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （3）某同学用NaClO固体配制溶液以备使用。 ①该同学应选择_______mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为_______g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．a与b B．b与c C．a与d D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会_______。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_______。 C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会_______。 23. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 (一)制备。 （1）写出装置I中发生的化学反应方程式_______。 (二)氯水相关物质的性质探究。 （2）若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。写出与反应的化学方程式为_______。 （3）若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_______。 (三)验证氯水中光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 （4）若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是_____(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为_______。 （5）若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为________，制备漂白粉的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $