河北省沧州市四县联考2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题

2024~2025学年度第一学期高一年级第三次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1专题3第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.近日，有科学家发现了一种以前未知的铀原子——，这是自1979年以来科学家首次发现富含中子的铀原子。下列关于的叙述错误的是（ ） A.是一种新核素 B.相对原子质量为241 C.与互为同位素 D.中子数为149 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.的结构示意图： B.的摩尔质量：28g C.中H元素的化合价： D.小苏打的化学式： 3.实验室检验氨气可用（ ） A.干燥的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.湿润的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸 4.氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 5.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.胶体的分散质能通过滤纸空隙 B.胶体能产生丁达尔效应 C.分散质粒子直径为 D.胶体在一定条件下能稳定存在 6.在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A.CO是氧化剂 B.被还原 C.CO发生还原反应 D.是氧化产物 7.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（ ） ① ② ③ A. B. C. D. 8.下列实验装置和操作错误的是（ ） A.分液 B.蒸馏 C.蒸发 D.过滤 9.有关物质之间的部分转化关系如图所示（物质X不含钙元素），其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A.物质X是一种常见的酸性氧化物 B.反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C.图中涉及的物质均为电解质 D.的电离方程式： 10.在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 11.和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.时，100g水中最多能溶解40g NaCl B.时，两种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量： C.将的溶液降温到时，一定有晶体析出 D.时，将等质量的和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量： 12.有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（ ） A.在纯净的中点燃会立即发生爆炸 B.光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是 C.若发生泄漏，周围人群应立即向高处转移 D.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.溶液中含有的数为 B.常温常压下，中含有的原子数为 C.0.1mol Na与水完全反应，转移的电子数目为 D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为 14.是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，利用浓盐酸和，在加热条件下反应会生成，其反应的化学方程式为（浓）。下列叙述正确的是（ ） A.浓盐酸在反应中只体现还原性 B.还原产物为 C.氧化剂与还原剂的质量之比为245:146 D.每生成，反应中转移 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分）①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④NaOH或⑤与⑥在溶液中反应制得，也可由⑦溶液与⑧溶液反应制得，除了生成外，还生成⑨、⑩。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是________（填序号，下同），属于盐的是________。 （2）①在水中的电离方程式为________。 （3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为________；向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的化学方程式为________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为________。 （5）电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是________，写出电解水的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。 16.（14分）某固体混合物可能含有、、、、和中的几种。将该混合物依次进行如下实验，回答下列问题： （1）取少许混合物于烧杯中溶解得到无色溶液和白色沉淀，原混合物中一定不存在的物质为________（填化学式，下同），原因是________。 （2）取（1）中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。原混合物中一定存在的物质为________。 （3）取（1）中白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。原混合物中一定存在的物质为______，一定不存在的物质为________。沉淀完全溶解时的化学方程式为________。 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是________。 17.（14分）实验小组需要溶液950mL，现用碳酸钠晶体（）来配制该溶液，配制涉及计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容等环节。回答下列问题： （1）需用天平称量碳酸钠晶体的质量为________g，所选用容量瓶的规格为________mL。 （2）“洗涤”操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。 （3）“定容”的正确操作是继续加蒸馏水至液面离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。 （4）“定容”时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填字母，下同）。 a.重新配制 b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体 d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 （5）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。 a.转移时有少量溶液溅出 b.定容时俯视读取刻度 c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d.定容时液面超过了刻度线 （6）从上述配制的溶液（整个过程均正确）中取出10mL，其中的物质的量浓度是________，含的质量是________g。 18.（16分）某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于，不溶于）。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为________，橡皮管a的作用是________，装置B中盛放的药品是________（填名称）。 （2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是________。 （3）装置F的作用是________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为________。 （4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。 ①装置中仪器A的名称是________。 ②装置中能否省去盛冰水的烧杯？________（填“能”或“否”），理由是________。 ③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是________mol. 2024~2025学年度第一学期高一年级第三次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B 是一种新核素，A项正确；241代表该原子的质量数，不能代表元素的相对原子质量，B项错误；二者互为同位素，C项正确；中子数质量数质子数，D项正确。 2.C 的电子数为18，A项错误；的摩尔质量是，B项错误；化合物中Li为价，Al为价，则H为价，C项正确；小苏打的化学式为，D项错误。 3.D 检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，D项正确。 4.A C元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，A项符合题意；Cl元素化合价降低，需要加入还原剂或者自身与碱、水等反应，B项不符合题意；、元素化合价都无变化，C项不符合题意；O元素化合价升高，但可以通过电解生成，反应中自身既作为氧化剂又作为还原剂，不一定需要加入氧化剂，D项不符合题意。 5.C 胶体的分散质粒子直径小于滤纸空隙，故能通过滤纸空隙，A项不符合题意；产生丁达尔效应，这是胶体的性质，B项不符合题意；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径为，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于，C项符合题意；胶体在一定条件下能稳定存在，说明胶体具有介稳性，是胶体的性质，D项不符合题意。 6.B 反应中，C元素失去电子化合价升高发生氧化反应，CO为还原剂，为氧化产物，N元素得到电子化合价降低发生还原反应，为氧化剂，为还原产物，B项正确。 7.D 根据反应①判断氧化性：，根据反应②判断氧化性：，根据反应③判断氧化性：，综上氧化性：，D项正确。 8.B 分液利用分液漏斗，A项正确；球形冷凝管容易在球部积留蒸馏液，不适宜作为倾斜式蒸馏装置，应该使用直形冷凝管，B项错误；蒸发利用蒸发皿，C项正确；过滤装置正确，D项正确。 9.A 物质X为，是酸性氧化物，A项正确；反应①~⑥中均未涉及氧化还原反应，B项错误；不属于电解质，C项错误；的电离方程式：，D项错误。 10.C 新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含，A项错误；向饱和溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有，B项错误；在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C项正确；向浅绿色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（溶液），说明新制氯水具有氧化性，D项错误。 11.D 时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中溶解不了，A项错误；没有标注质量，不能判断含有溶质质量大小，B项错误；硝酸钾溶液没注明是否饱和，降温后无法确定析出晶体，C项错误；时，的溶解度大于NaCl的溶解度，即时等质量的和NaCl分别配成饱和溶液，需要的水少，所得溶液质量就小，D项正确。 12.C 氯气和氢气在光照条件下混合才会发生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静地燃烧，A项错误；新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，B项错误；氯气有毒且密度比空气大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，C项正确；漂白粉不可露置在空气中，，，D项错误。 13.B 溶液中含有的数为，A项错误；的物质的量为，含有1mol C和2mol O原子，总个数为，B项正确；0.1mol Na与水完全反应，生成NaOH，转移的电子数目为，C项错误；标准状况下，乙醇为液态，不适用于气体的气体摩尔体积，D项错误。 14.D 在整个反应中一部分HCl中氯元素化合价升高转化为，一部分未发生变化生成对应的盐，体现还原性和酸性，A项错误；反应（浓）中，作氧化剂，HCl作还原剂，氧化产物为，还原产物为，B项错误；氧化剂与还原剂的质量之比为，C项错误；中Cl元素由价价，HCl中Cl元素由，故每生成，转移，D项正确。 15.（1）①③④⑤⑥⑨；①⑤⑨（各2分） （2）（1分） （3）； （各2分） （4）产生蓝色絮状沉淀（2分） （5）增强水的导电性（1分）；（2分） 16.（1）；溶液无色，而溶液显蓝色 （2） （3）；、； （4）（每空2分） 17.（1）143.0（2分）；1000（1分） （2）使溶质完全转移到容量瓶中（1分） （3）；胶头滴管（各1分） （4）a（2分） （5）b（2分） （6）；0.53（各2分） 18.（1）（2分）； 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，使液体能够顺利流下（1分）；无水硫酸铜（2分） （2）干燥的氯气无漂白性，氯水（次氯酸）有漂白性（合理即可，2分） （3）吸收氯气（2分）；产生白色沉淀（1分） （4）①分液漏斗（1分） ②否（1分）；氯气与水的反应是放热反应，若省去冷却装置，可能引起温度升高，发生副反应生成（合理即可，2分） ③0.2（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$