精品解析：海南省省直辖县级行政单位定安县海南省定安县定安中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

定安中学2024-2025年度第一学期 高一年级期中考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分) 1. 朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种 A. 混合物 B. 胶体 C. 溶液 D. 纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】月光穿过薄雾隔了树照过来，落下参差的斑驳的黑影，是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，说明雾是一种胶体，故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液 C. 一种分散系里只能有一种分散质 D. 胶体能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于100nm，因此胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的不同，A正确； B．以水为分散剂的分散系，浊液相对而言稳定性最差，其次为胶体，溶液最稳定，B正确； C．把一种或几种物质分散在另一种或多种物质中形成的体系称为分散系，则一种分散系中可以有多种分散质，C错误； D．胶体可透过滤纸，不能透过半透膜，D正确； 故答案选C。 3. 用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是（ ） A. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中 B. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡 C. 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌 D. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中 【答案】D 【解析】 【详解】制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加几滴三氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可；不能用玻璃棒搅拌，会生成沉淀，故答案为D。 4. 下列变化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．C在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，A正确； B．钠被氧气氧化生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B正确； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙，C正确； D．氧化铁无法一步反应生成氢氧化铁，D错误； 故答案选D。 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误； B. 碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误； C. 硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D. 熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确； 答案选D。 6. 能用表示的反应是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应 B. 氢氧化铜与稀硝酸反应 C. 氢氧化钾与硫酸反应 D. 氢氧化钠与醋酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故B错误； C．氢氧化钾与硫酸溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C正确； D．氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故D错误； 故答案为C。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中 D. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，A正确； B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，铜与银离子反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．铁粉与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故答案选A。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．、生成氢氧化铜沉淀，、不能大量共存，故不选B； C． 与、都能反应生成沉淀，与、不能共存，故不选C； D．、反应生成硫酸钡沉淀，、不能共存，故不选D； 选A。 9. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. Na+、K+、Cu2+、SO B. NH、Na+、NO、Cl- C. K+、Ca2+、HCO、Cl- D. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+、K+、Cu2+、SO之间以及与氢离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+在溶液中为蓝色，与题意不符，故A不符合题意； B．NH、Na+、NO、Cl-之间以及与氢离子之间不反应，能大量共存，故B符合题意； C．氢离子与HCO不能大量共存，故C错误； D．Mg2+、Fe3+与OH-不能大量共存，酸性条件下，氢离子与OH-不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误； B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误； C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确； D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 11. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Na元素和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不选； B．中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B选； C．中Cu元素和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选； D．中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不选； 故选B。 12. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ① ② A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①，S元素化合价升高、I元素化合价降低，H2SO3是还原剂、HI是还原产物，还原性H2SO3>HI；②，Fe元素化合价降低、I元素化合价升高，HI是还原剂、FeCl2是还原产物，还原性HI> FeCl2，综合①②，还原性，故选C。 13. 根据氯元素的化合价判断下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 A. NaCl B. C. HClO D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中氯元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A选； B．中Cl元素为+5价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B不选； C．HClO中Cl元素为+1价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C不选； D．中Cl元素为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，D不选； 故选A。 14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子转化为氯气失电子作还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．碳酸氢根离子转化为碳酸根离子没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，B错误； C．加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，Mn元素得电子化合价降低，O元素失电子化合价升高，高锰酸根离子既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．过氧化钠转化为O2，该过程中过氧化钠可以既是氧化剂也是还原剂，如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，D错误； 故答案选A。 15. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确； B.因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确； C.钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确； D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误； 答案选D。 16. 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2、Na2O均可作供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，但只有Na2O是碱性氧化物，A错误； B、Na2O、Na2O2都能与水反应，但是Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，B错误； C、Na2O2在和CO2的反应中，Na2O2的O元素既有化合价的升高，又有化合价的降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D、Na2O不能用作供氧剂，D错误； 故选C。 二、填空题(本大题共3小题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 以K、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中①、②、③后面的横线上。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 HCl ①___________ ②___________ ③___________ （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①电离方程式：___________。 ②电离方程式：___________。 （3）以HCl为基本原料生产，请你根据所学知识，设计可能方法(任写一种)，用化学方程式表示(其他物质任选)。___________。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. KOH ③. K2S （2） ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②. NaHCO3=Na++ （3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 以K、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，H、O、S可组成酸H2SO4，K、O、H可组成碱KOH，K、S可组成盐K2S。 【小问2详解】 氢氧化钡在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++。 【小问3详解】 Zn可与HCl反应生成ZnCl2，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 18. I．在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： （1）为①-③选择合适的实验现象或结论(填字母)： 实验现象 钠愹成光亮的小球 ②___________ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 ①___________ 钠的密度比水小 ③___________ 有碱生成 A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．反应放热，钠熔点低 D．反应剧烈 （2）写出钠与水反应的离子方程式___________。 II．欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置： 请回答： （3）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是___________(填字母)。 a．稀 b．NaOH溶液 c．溶液 （4）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是___________(填化学式)。 （5）通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. C ②. A ③. B （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3）c （4） （5）强 【解析】 【小问1详解】 钠和水反应，钠先熔成光亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热，选C；由于钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，选A；由于钠和水反应生成氢气使钠受力不均匀所以钠四处游动，选B。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【小问3详解】 试管②用于检验二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，试剂是溶液，选c。 【小问4详解】 探究和稳定性的相对强弱，受热易分解，所以把放在温度相对较低的试管④中，试管④中装入的固体应该是； 【小问5详解】 受热放出二氧化碳气体，则比的稳定性强。 19. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 请回答下列问题： （1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子___________(填“得到”或“失去”)电子，发生___________反应。 （2）该反应中氧化剂是___________(填化学式)；氧化产物是___________(填化学式)。 （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移情况：___________。 （4）用“单线桥法”表示反应中电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. Al ②. 失去 ③. 氧化 （2） ①. NaNO3 ②. NaAlO2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 在该化学反应中，Al元素的化合价由0价上升到+3价，Al原子失去电子，属于还原剂，在反应过程中发生氧化反应。 【小问2详解】 N元素的化合价由+5价降低至0价，则该反应中氧化剂是NaNO3，Al在反应过程中被氧化，则氧化产物是NaAlO2； 【小问3详解】 结合(1)、(2)，可以得到转移的电子总数=还原剂失去的电子总数=氧化剂得到的电子总数，用“双线桥法”表示反应中电子转移情况为：。 【小问4详解】 结合(3)，用“单线桥法”表示反应中电子转移情况为：。 20. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置C中现象是___________，原因是___________。 （3）装置D中所装试剂是___________，作用是___________。 （4）装置F中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 湿润的有色布条褪色 ②. 氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条 （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气 （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】A中浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应生成氯气，生成的氯气通入KI淀粉溶液中，氯气与KI反应生成碘单质，观察到溶液变蓝，氯气通入C中观察到湿润的有色布条褪色，D中为浓硫酸，用于干燥氯气，E中收集到纯净干燥的氯气，最后NaOH溶液用于吸收多余的氯气。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条，因此装置C中现象为湿润的有色布条褪色。 【小问3详解】 装置D中所装试剂为浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问4详解】 装置F中Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定安中学2024-2025年度第一学期 高一年级期中考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分) 1. 朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种 A. 混合物 B. 胶体 C. 溶液 D. 纯净物 2. 下列说法错误的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液 C. 一种分散系里只能有一种分散质 D. 胶体能透过滤纸 3. 用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是（ ） A. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中 B. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡 C. 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌 D. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中 4. 下列变化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融氯化钠 6. 能用表示的反应是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应 B. 氢氧化铜与稀硝酸反应 C. 氢氧化钾与硫酸反应 D. 氢氧化钠与醋酸反应 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中 D. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. Na+、K+、Cu2+、SO B. NH、Na+、NO、Cl- C. K+、Ca2+、HCO、Cl- D. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 12. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ① ② A. B. C. D. 13. 根据氯元素的化合价判断下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 A. NaCl B. C. HClO D. 14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 16. 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2、Na2O均可作供氧剂 二、填空题(本大题共3小题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 以K、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中①、②、③后面的横线上。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 HCl ①___________ ②___________ ③___________ （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①电离方程式：___________。 ②电离方程式：___________。 （3）以HCl为基本原料生产，请你根据所学知识，设计可能方法(任写一种)，用化学方程式表示(其他物质任选)。___________。 18. I．在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： （1）为①-③选择合适的实验现象或结论(填字母)： 实验现象 钠愹成光亮的小球 ②___________ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 ①___________ 钠的密度比水小 ③___________ 有碱生成 A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．反应放热，钠熔点低 D．反应剧烈 （2）写出钠与水反应的离子方程式___________。 II．欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置： 请回答： （3）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是___________(填字母)。 a．稀 b．NaOH溶液 c．溶液 （4）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是___________(填化学式)。 （5）通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 19. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 请回答下列问题： （1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子___________(填“得到”或“失去”)电子，发生___________反应。 （2）该反应中氧化剂是___________(填化学式)；氧化产物是___________(填化学式)。 （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移情况：___________。 （4）用“单线桥法”表示反应中电子转移情况：___________。 20. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置C中现象是___________，原因是___________。 （3）装置D中所装试剂是___________，作用是___________。 （4）装置F中发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $