章末检测卷(3)-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

(4)高温下CuO-Cu2O+(O2,Cu2+的价电子为3d, 量为4×g,体积为(2,2rm),则晶体密度为 64 Cu+的价电子为3d°，固相中Cu+更稳定，因此能够 生成Cu2O的原因可以解释为Cu(O中铜的价层电子 8√2 排布为3d°，C20中铜的价层电子排布为3d0,后者 (2r em)N&cm. 处于稳定的全充满状态而前者不是。 章末检测卷（三） 18.答案：(1)3d04s3四IB(2)sp30(3)离子 1.B解析：根据题图所示我们只能看到每柄“纳米车”是 键、共价键(4)四面体形O原子半径小，电负性大， 用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”，由于其质 使SO)对S一CI的排斥力大于S一C1对SC1的排 量和体积都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到这 斥力(5)4 82 种“纳米车”的运动，A错误；“纳米车”的诞生，说明人 XNA 类可以控制、操纵物质的分子，使操纵分子的技术进入 解析：(1)Cu为29号元素，原子核外有29个电子，其 一个新阶段，B正确；“纳米车”用一个有机分子和四个 核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d04s',其3d、4s 球形笼状分子“组装”而成，是微观离子，并非晶体，C错 能级上的电子为其价电子，则其价层电子排布式为 误：C6是由分子构成的分子晶体，其分子之间以微弱 3d04s';Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族。 的分子间作用力结合，故其熔点比金刚石熔点低， (2)胆砚中S原子形成4个。键，不含孤电子对，采用 D错误。 sp杂化：三种元素中O元素的非金属性最强，在反应 2.D解析：分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定 中容易得到电子，形成的共用电子对也偏向O,不容易 存在共价键，如稀有气体没有化学键，A错误：分子晶体 失去电子，O的第一电离能最大：H只有1个电子，位 的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，B错误： 于1s轨道，原子核对电子的吸引力大，失去电子较难， 分子晶体熔化破坏分子间作用力，共价晶体熔化破坏共 第一电离能较大，相对来说，S原子的半径较大，失去 价健，分子晶体的熔点一般比共价品体的熔点低，C错 电子较容易，第一电离能较小，因此H、O、S的电离能 误：共价晶体熔化破坏共价健，共价晶体中，共价键越 由大到小的顺序为O>H>S,最大的是O。 强，熔点越高，D正确。 (3)CuSO,·5H2O中有4个水分子为配位水分子，则 3.D解析：金属晶体和离子晶体在熔化状态下都能导 用配合物的形式表示为[Cu(H2O),]S)4·H2O,由题 电，但金属晶体不是化合物，所以在熔化状态下能导电 的化合物一定是离子晶体，A正确：氧键是比范德华力 图可知，胆矾中Cu2+和O原子之间存在配位键，Cu2+ 较强的分子间作用力，所以分子晶体的状态变化时，只 和S()之间存在离子键，还存在S一O和O一H共 需克服分子间作用力，B正确；金属键的本质就是金属 价键。 离子与自由电子何强烈的相互作用，C正确：金属晶体 (4)SOC2中S原子成2个S-C1,1个S一O,价层电 的组成微粒是金属离子和自由电子，不舍有阴离子， 子对数为4，含有1个孤电子对，S原子采取s即3杂化， D错误。 分子的VSEPR模型为四面体形：O原子半径小，电负性 4.D解析：晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性， 较大，导致SO对S-C1的排斥力大于S一C1对S一C 非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用行射方 的排斥力，从而使得角∠C1一S一O大于∠C一S一C1。 法鉴别晶体和非晶体，A正确：超分子内部分子之间可 (5)立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则其堆积方 以通过非共价键结合，如氢键、静电作用等，B正确：液 式为面心立方最密堆积，晶胞中C山原子位于面心和 晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列， 顶角，则每个品胞中有8×日十6×2=4个Gu原子： 使液晶在折射率、磁化率，电导率等宏观性质方面表现 出类似晶体的各向异性，C正确：纳米颖粒内部具有品 铜原子的半径为rcm,则晶胞棱长为2√2rcm,晶胞质 状结构，原子排列有序，而界面则为无序结构，D错误。 42 5,A解析：共价晶体熔沸点较高，分子品体熔沸点较低， 误。ZnO和ZnS中，O2-的半径小于S2-的半径，离子 D沸点很高、H沸点较低，所以D可能为共价晶体、 所带的电荷数相等，所以乙nO的熔点高于ZnS,D正确。 H可能为分子晶体，A正确：单质中不含离子键，所以 9.B解析：NaCl晶体中，距Na最並的CI有6个，形成 G不可能是离子晶体，B错误：金属单质的熔沸点有的 正八面体，A正确：E和F形成的气态团簇分子，该图 很高，有的较低，而分子酯体熔沸点普遍较低，根据题图 形为1个分子，含有4个E和4个F,分子式为EF,或 知，EF不一定是金属晶体，可能是分子晶体，C错误： F,E4,B错误；根据均原则，在CaF2晶体中，每个品 单质中不含离子键，则B一定不是离子晶体，可能是分 胞平均古有C2+数为8×日+6×号=4，C正确：该品 子晶体，D错误。 6.B解析：CCl4、NH3为分子晶体，SiO2是共价晶体， 胞为面心立方堆积，在CO2晶体中，每个CO2周围等距 SiO2不是分子式，A错误：离子键远远强于分子间作用 且紧邻的CO2有12个，D正确。 10.D解析：离A微粒距离最近且相等的B都在体心处， 力，导致分子晶体熔沸点往往较低，离子晶体熔沸点往 往较高，FCl熔点较低，易升华·易溶于水和乙醇，由 个黄为8个，A错误：p点的坐标应为(1，合，名 此可推测其属于分子晶体，B正确：HCI分子间作用力 B错误：相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的 强于HB分子间作用力，因而HCI的熔、沸点比 HBr高，HCI、HBr的稳定性与分子间作用力无关，与共 一半，即号anm,C错误：根据均推法，1个晶胞中有 价健强弱有关，C错误；碱金属是金属晶体，金属晶体内 1个A微粒、1个B微粒，3个C微粒，根搭公式p=晋 存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金 属健，阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属健越强， 知，该晶胞的密度为 MX1021gcm3.D正确。 a3 X NA 熔、沸点越高，故熔点：L>Na>K>Rb,D错误。 11,A解析：氨气极易溶于水是因为氯分子和水分子间 7.A解析：石墨品体中，层与层之问的作用力为分子间 易形成氢健，A错误：由向疏酸铜溶液中逐滴滴加浓复 作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力， 水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液 A错误；C60有60个碳，每个碳原子周围有3个共价健， 可知，氨分子比水分子更容易与铁离子反应形成配合 其中一个双键，两个单键，每个碳原子周围有一个双键， 物，B正确：由向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色 每个双键由两个碳原子共用，共有60×0.5=30个双 溶液变浑浊，静置后有深蓝色碗酸四氨合铜晶体析出， 键，B正确：每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均 上层溶液颜色变浅可知，硫酸四氨合铜在乙醇中的溶 每个六元残环舍有碳原子数为6×弓=2，C正确：金附 解度小于在水中的溶解度，C正确：蓝色沉淀溶解的反 应为氢氧化铜与一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和 石中每个C原子形成含4×号=2条C-C,石墨中每个 水，反应的离子方程式为Cu(OH)2十4NH·H2O C相当于合有3X号=1.5条C-C,等质量的金附石和 [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O,D正确。 12.C解析：Fe元素的原子序数为26，Fe3+和Fe+的价 石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4：3，D正确。 电子排布式分别为3d和3d,核外未成对电子数之比 8.D解析：该品体属于离子晶体，A错误。从酯胞图分 为5：4，A正确：由配离子结构可知，配离子中F3+与 析，合有2m2+的数目为8X日+6×号=4,9位于立 6个O原子形成配位键，配位数为6，B正确：由配离子 方体内，S2-的数目为4，所以该晶胞中Z2+与S2-的 结构可知，配离子中含有共价键和配位键，不含有离子 数目相等，B错误。在ZnS晶胞中，1个S2-周圈距离最 键，C错误：Fe3+可以与SCN形成红色的配合物 近的Zn2+有4个，1个Zn2+周围距离最近的S2-有 Fe(SCN)3,所以Fe3+可以用KSCN溶液鉴别， 4个，则S2-的配位数为4，Zn2+的配位数也为4，C错 D正确。 43 13.C解析：由题图可知，18-冠6中C原子和O原子的 SiC>(NH,)2S)1>HF>CO2>H2(4)离子品体 价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为$p3杂化， 共价晶体(5)CsC1SiO2 A正确：18-冠-6与K十作用，但不与Li或Na作用 解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克 说明超分子具有分子识别的特征，B正确：18冠-6与 服离子键的作用力：二氧化硅是共价晶体，熔化共价晶 K+作用，但不与Ii或Na+作用说明超分子具有分 体时需要克服共价键的作用力：碘为分子晶体，熔化分 子识别的特征，不具备自组装的特征，C错误：由题意 子晶体时需克服的是分子间作用力。由于共价晶体是 可知，冠醚是皇冠状分子，分子中内部有很大的空间， 由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以共价晶体 能与离子半径不同的碱金属阳离子发生络合反应，把 的熔点最高：其次是离子晶体：由于分子间作用力与化 无机物带入有机物中，它可以作为相转移催化剂也是 学键相比较要小得多，所以碘的榕点最低。(2)先把六 基于这个原理，D正确。 种晶体分类。共价晶体：④、⑥：离子晶体：②：金属晶 14.A解析：B原子最外层有3个电子，硼酸中每个硼原 体：③：分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原 子形成3个BO。键，B原子上没有孤电子对，故B原 子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；C(O2和CS2同 子的价层电子对数为3，B原子采取sp2杂化：A错误： 属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS 硼酸为一元弱酸，存在H3B)3分子，硼酸属于分子晶 熔点高于CO2:Na在通常状况下是固态，而CS2是液 体，B正确：根据硼酸的结构知，硐酸晶体中存在 态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS和CO2: B一O、O一H共价键，存在氢键O一H…O,硼酸品体 Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCI低。 具有层状结构，层与层间存在范德华力，C正确： (3)H2、C)2是非极性分子，HF是极性分子，它们均形 [B(OH),]一中B原子与3个O原子形成一般共价键， 成分子晶体：(NH)2SO1属于离子晶体，SiC属于共 B原子上有空轨道，OH一的O原子上有孤电子对， 价晶体。 O原子提供孤电子对与B原子共用，形成配位键， 17.答案：(1)41甲酸和水分子间可以形成氢键，甲酸 D正确。 和水分子均为极性分子，相似相溶 15.D解析：根据层多径大原则，F、Si和Ca的原子半径 (2)[Ar]3d4s24p3(3)分子晶体平面三角形 依次增大，A正确：SiO2晶体中一个O与周围两个 YHa sp- (4)①4 N ②u,N-(Cw-N ③BCD S相连，2个G键，有2个孤电子对，价层电子对数为 H 4,杂化类型为s即3杂化，OF2中氧原子价层电子对数 (5)Cu(OH)2+4NH3·H2O-[Cu(NH3)4]2++ 为2+号(6-1×2)=4，杂化类型为p2来化，因党两 20H-+4H2O Cu (OH)2+4NH3 者杂化方式相同，前者是原子晶体，后者是分子晶体， [Cu(NH3):]2++2OH- (6)580 两者晶体类型不同，B正确：图中A处原子分数坐标 为(0,0,0)，B点在体对角线的四分之一处即B处原子 0 解析：(1)甲酸的结构式为HCO一H,则1mol 分数垒标为（号，，是）.心正确：三种氟化物均为高子 HCOOH(甲酸)分子中含有4molg键，1molx键，甲 晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴、阳离子间 酸中含有羟基，甲酸可以和水形成分子间氢健，增大了 形成的离子键越弱，锁离子、钙离子、镁离子的电荷数 分子间作用力，增大了溶解性，且甲酸和水均为极性分 相同，离子半径依次减小，则BaF2,CaF2,MgF2三种 子，相似相溶，故甲酸易溶于水的原因是甲酸和水分子 晶体中的离子键依次增强，导致晶体提供自由氟离子 间可以形成氢键，甲酸和水分子均为极性分子，相似 的能量依次减弱，脱硅能力依次减弱，D错误 相溶。 16.答案：(1)离子键SiO2>KC1O3>12(2)①⑤③② (2)As是33号元素，其基态原子的电子排布式为 ④⑥(3)H2、CO2、HFHF(NH1)2 SO SiC [Ar]3dl04s24p3. 44 (3)GaClg熔、沸点较低，属于分子晶体：GaCl3中心原 对，HO有一个孤电子对，SC12有两个孤电子对，故 子Ga有3个。键，没有孤电子对，则Ga的杂化方式为 键角SiF,>H3O*>SCl2。 sp杂化，根据价层电子对互斥理论可知，GaCl3的空 (4)①B、N位于第二周期，原子半径比H大：同周期从 间结构是平面三角形。 左往右原子半径减小，即B的原子半径比N大，故原 (4)①配合物[Cu(NH):]SO,中氢气是配体，则配位 子半径最大的是B:②在BO中，B形成了3个 数为4，氨气中N原子提供孤电子对，N是配位原子： 。键，采取sp2杂化：而在氨硼烷中B形成了4个G键， ②配离子[Cu(NH)]+中铜离子是中心离子，氨气 采取sp3杂化，故B的杂化轨道类型由sp2变为sp3。 是配体，N提供孤电子对，则其结构式为 19.答案：(1)b(2)①12②，M (3)46 NH 42d NA H下-1-NH,:③配离子和硫酸根之间是离子键，氨 (4)12 解析：(1)a中每个黑球周围有6个白球，每个白球周 气当中N和H之间是极性共价健，该配合物中水和 围有3个黑球，所以分子式应为AX2,b中每个黑球周 [Cu(NH)1]SO之间存在氢键. 围有6个白球，每个白球周围有2个黑球，分子式应 (5)氢气和铜离子可以形成四氨合铜离子，离子方程式 为AX。 为Cu(OH)2+4HN3·H2O-[Cu(NH3)4]2++ (2)①以图乙中任一面心的A1原子为例，该面心所在 20H 4H2O Cu OH)2+4NH3 面的顶角以及与该面相邻面的面心，距离该A!原子最 [Cu(NH3)4]++2OH, 近且距离相同，所以A1原子的配位数为12：②根据均 (6)Ga限子个数=8×g十6×号=4，共害度p= 兼法，一个品胞中合有8X名十6X号 =4,所以晶胞的 MXA 质量为兴，面对角线上的三个N原子相切，N原 一·则N3一彩=4义15=580 阳3 子半径为d,则晶胞的棱长为2√2d,所以晶胞的体积 18.答案：(1)CDEGH(2)$p2、sp3(3)①①②⑤③ 4M (4)①B②sp2sp 为22=16,2，所以春度为心g M 162d 42dNA 解析：(1)在该配离子中含有C一O、C一H等极性键， 含有C一C非极性键，O原子与Fe3+之间的配位键，共 (3)据图丁可知，F一位于Ca2+形成的正四面体空隙 中，所以每个F-周围有4个Ca+,8个F-刚好形成 价单键为ā键，共价双键含有一个σ键，一个π键，因 立方体，以任一顶角F一为例，距离其最近且相等的 此此配离子中含有的作用力有极性键、非极性键，配位 F一位于该F所在棱的另一顶点，所以每个F一周围 键，G键，x键，故合理选项序号为CDEGH: 与其距离最近的F-的数目是6。 (2)该离子中含有的碳碳双键和碳氧双键中的碳原子 (4)每个等边三角形有3个顶角，每个顶点被5个三角 形成3个g健，C原子来取sp2杂化，而一CH3、 一CH2一中的碳原子形成4个G键，C原子采取sp3杂 形共用，所以每个三角形占有号个B原子，共有20个 化，所以此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 等边三角形，所以B原子的个数为20×号=12。 sp2、sp3。 20.答案：I.(1)4d55s6(2)AB(3)C(4)C60是分 (3)CO2中碳原子杂化方式为s即杂化，空间结构为直 子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价 线形，键角为180°：碳酸根中碳原子杂化方式为$p2杂 键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用 化，空间结构为平面三角形，键角为120°：SiF,、 力所需的能量Ⅱ，(1)7H>B>Li(2)142pm HO,SC2中中心原子黎化方式均为sp3杂化，孤电 24×4 子对数量越多，斥力越大，能角越小，SiF,无孤电子 VAX4883X10-阿 45 解析：I.(1)Mo处于第五周期第MB族，核外电子排 用力存在共价键和配位键，羟基的H原子和与N原子 布与Cr相似，其价电子为4d,5s电子，4d能级上有5 相连的O原子可能形成氢键，不可能存在离子键、金 个电子，5s能级上有1个电子，据此书写它的基态价 属键和范德华力，故选AC℉。 电子排布式为4d5s':核外未成对电子是4d,5s能级 (⑤)铜岳胞所含铜原子的个数为8×令十6×？=4，晶 上的电子，有6个电子。 (2)观察该超分子结构有双键，说明有。键和π键，分 脆质量为4义64g:铜原子的半径为”m,晶胞棱长为 子中不存在离子键，根据信息M0形成配位健，故 4rX10-1cm=22r×10-1cm,晶胞体积为(22r× 选AB。 √2 (3)C0做配体时是C做配位原子，氧把孤电子对给了 4×64 碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的 107cm)3,晶胞密度为p=又（22rx10-7cm 能力。 4×64 (4)C60与金刚石属于不同体类型，C如是分子晶体， N(22rX10-7)3g·cm3. 金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏的共价键所 22.答案：(1)第四周期第Ⅷ族(2)Co失去的是3d轨道 需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用 上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d轨道上 力，故C的熔点远低于金刚石。 的一个电子，故Fe需要的能量较高(3)①sp3②电 负性C<O,C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出 Ⅱ.(1)Ti的基态核外电子排布式为1s2s22p3s23p3f4s2, 193×4 故基态原子Tⅰ有7种能量不同的电子：非金属的非金 孤电子对 (4) (5) 4a ×VAX10-30 2s 2p 属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素， 其次是B元素，最小的是Ii元素，所以Li,B、H元素 sp2、5p3 4 的电负性由大到小排列顺序为H>B>Li。 解析：(1)钻是第27号元素，基态原子的电子排布式为 (2)由NaCI的晶胞可知，NaH晶胞中Na位于棱心和 1s22s22p°3s23p3d74s2,即结元素在元素周期表中的 体心，H一位于顶角和面心，故NaH晶胞的边长相当 位置是第四周期第Ⅷ族。 于H的直径和Na+的直径之和，故H的半径为 (2)钻的基态原子的电子排布式为 488pm-102pmX2=142pm:根据均捕法计算NaH 1s22s22p°3s23p3d4s2,钻的第四电离能表明其价层 2 电子从3d转变为3d户，变成半充满状态，更稳定：铁的 晶胞中含有4个Na和4个H一，则该晶胞的密度为 基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p33d4s2,而 24X4g 铁的第四电离能表明其价层电子从3d5转变为3d“,是 NA 24×4 (488X1010cm)3NA×4883X10-g·cm3. 从半充满的稳定状态变为不稳定状态，所箭能量更高， 所以钻的第四电离能更小。 21.答案：(1)3(2)sp3(3)分子晶体(4)O>C>Co (3)①氯原子最外层有7个电子，结合图甲配合物 ACF (5)- 4×64 NA(22rX10-)3 Cu2Cl2·2C0·2H2O的结构示意图可知，氯与铜成 解析：(1)C0是27号元素，其核外电子排布式为 了两个键，则氯上还有两个弧电子对，即氯共形成4个 杂化轨道，则该配合物中氯原子的杂化方式为sp3: [A]3d4s2,则基态钻原子的核外未成对电子数为3。 ②该配合物中，CO作配体时，由于C原子的电负性小 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，每个C原子周围 于O原子，故C原子对孤电子对的吸引力较弱，更容 有4个C一Si,则C原子的杂化方式为sp3。 易给出电子，所以配位原子是C而不是O。 (3)FeCls的熔点为306℃，沸点为315℃，即FeCl3的 (4)结合碲化锌晶体的晶胞结构示意图，结合均摊法可 熔、沸点较低，剥FCl3的晶体类型是分子晶体。 知，Zn全部在晶胞内部，数目为4，Te在晶胞的顶角和 (4)Co2(CO)g所含三种元素电负性由大到小的顺序 为O>C>C0:结合某含镍化合物结构图，分子内的作 面心上，数目为8X名十6×号=4，两2Te的摩尔质 46 量为193g·mol1,则该晶胞质量为4X193 Ng:与2a矩 综合检测卷（一） 离最近的Te原子间距为apm,则晶胞体对角线长为 1.C解析：HCI为共价化合物，H和C1之间形成一个共 4apm,结合勾股定理，可计算得到晶胞边长为 3 pm, 用电子对，其电子式为H:C1:,A错误：中子数为 4a 即晶胞体积为 4×10-1cm】 X10-30cm3, 20的氯原子的质量数为17十20=37，表示为？C1,B错 4×193 误：H20中O原子形成2个6键，含有2个孤电子对， NA 所以晶体密度为p= 采用sp3杂化，C正确；Mn为25号元素，Mn失去2个 3 ×10-30cm3 /3 电子形成Mn2+,基态Mn2+的电子排布式为 4×193 1s22s22p3s23p3d5,则其价层电子排布式为3d5, g·cm-3。 Aa ×NA×10-30 D错误。 2.D解析：C1原子得到一个电子形成CI,离子结构示 (5)基态骊原子的电子排布式为1s22s2p',则价层电 子排布式为2s22印，即价层电子排布图为个☐： 意图为 A 2s 2p 错误：基态铬原子的电子排布式为 依据含硼阴离子[BO,(OH)]的结构示意图可知， 结构中分别有形成4个共价单健的B原子 1s22s22p3s23p°3d54s,价层电子排布式为3d护4s, B错误：NaCI为离子化台物，没有分子式，化学式为 0 NaCl,C错误：原子核外电子占据了多少个轨道，就有多 01 B-0 少种空间运动状态，基态磷原子的核外电子排布式为 和形成3个共价单键的B原子 0 0 0 1s22s22p3s23p3,有1+1+3+1+3=9种空间运动状 B HO 009 -OH 态，D正确。 3.C解析：能量越高，离原子核越远，越容易失去，因此 在基态多电子原子中，电离能最小的电子能量最高，A 0 正确：s区，d区和ds区的元素在发生化学反应时容易 0 HO.I 失去最外层电子以及倒数第二层的d电子，呈现金属 ,即一部分B原子形成4个杂 00 0 性，因此都是金属（氢元素除外），B正确：Xe位于0族， ®e 10 N010 同族的He只有2个电子，共外围电子排布式为1s2, H C错误：钒的价层电子排布为3d34s2,则其核外电子排 化轨道，一部分B原子形成3个杂化轨道，则B原子的 布式为1s22s22p33s23p3d34s2,可知其电子层数为4， 杂化方式为5p3和sp,不同化学环境的氧原子指的是 位于第四周期，价层电子排布式为3d34s2,为第VB族 连接着不同原子或原子团的氧原子，该结构中不同化 元素，因此钒位于元素周期表中第四周期第VB族， D正确。 4.D解析：54号元素为氙，是稀有气体，位于元素周期表 0 OH 第五周期0族，A错误：漠为35号元素，基态澳原子的 学环境的氧原子如图所示 ,共 0 价层电子排布式为4s”4p,B错误：(n一1)d能级的能 B 10 000H 量不一定小于s能级的能量，如3d能级的能量大于 0 H 4s能级的能量，C错误：氛为7号元素，基态氮原子的电 有4种。 子排布式为1s22s22p3,图示电子排布图正确，D正确。 47章末检测卷（三） 6,02·广东前会藤量险中学高二期中)下列世法正稀的是 A.分子式为C℃L,NH,s0的三种物质都是共价品体 且F(L,绍点较低，易升华，易溶平本和乙想，由此可指到其属于分子福锈 (时间，0分钟，分值，10分) C,HCI分子0作用力丝于HBr分子间作用力.国面HC们的热稳定生强于B 一，单项远择题：本题共15小塘，等小抛2分，共的分，在每小恰二的丽个砖以中，元有一个 D相时原予原量，山<NaKR,国面国点，LN<K<Rb 项是特合周日要求的， T,(02江·湖南制多一中高二有中)金相石，石墨、C和石墨给的结构示意周分划如图所示，下列说志 1.(2021·甘其奉安一中高二期未)程学家用有机分子和球形宽状分子C。,首 不正确的是 次制或了一的采车（如图所示），每辆“的米车”是用一个有机数子和固个体彩 笼铁分子一顿”面成。下列说法正确的是 A.我们可以直接用因服清斯地看到这种一纳米军”的运动 且.“销案车”的遂生，说明人类操织分子的技术进人一个斯阶夏 C.“饰米车”是一种分子品体 第】题用 密多 右里 七楼 DC。第底比金横石幅点高 第7题图 1,(022·兼京第三中学高二期中)下列说法正确的是 A从石围中斜离石脂好黄要霞坏化学罐，石墨烯具有导电性 A,分子昌体中一定存在分子同作川力和共价键 C分子中含有双城的数日是0个 B,分子品体中，共价健健佳越大，该分子晶体的熔、漆点一定越高 C,石黑婚结对中，平均每个六元环含有2个阙原子 .分子品体的熔点一限比共峰品体的熔点高 D等爱量的金用石和右墨品依中音有的碳碳健数之比为4： D共价晶体中，共价健越丝，培走练高 长5，(2022·斜询道阳一中高二期中)下列说法精提的是 发锌与陵所形成北合物品体的品脑如阅断承，下列判断正璃的是 A.在希化状态下能导电的化合物一是是离子晶体 ●2 且，分子昌体的代壶变化只需克服分千可作用力 二，金写健的本质是金属离子与自由电子同的相互作用 几任何品体中，若含有阳商子也一定含有团商子 4,(222·山成南来一中高二易中)下列关于物质聚集态结构的氨连错误的是 第用瑟图 A.丰品体内部的微粒无同虏性重复得列 A,流福体国于分千晶体 且该晶留中2：和S数日不相等 且.恒分手内部的分子之到通过非共价提结合 C,阳离子的配位数为5 D氧化靠的熔点高于硫化锌 .箱昌内部分子沿分子长结方向有序锋列，使液晶具有各向异性 .(222·潮南湘9一中高二制中)下列说法不正霸的是 山的米材料包括纳米属粒与颗粒闻的界面两部分，再部分都是有序排列 5,(02?,计肃兰州一中高二制中)儿种单缓的体点如图所示，下列推斯正晚的是 油点T 3030 200 D·日F您=oP1 章代表一个0，分子 于被整 1月 5到H 第D题图 -500 A.在NC锈中，距N极辽的CI形成正八时体 第5思因 且E和F形酸的气泰团藕分子的分子式为F政FE A.D可能为共价晶体，日可能为分子温 BG可能为离子晶体 C,在CF,昌体中，每个晶胞平均占有4个Ca C,F一定是金闻品体 DB一定是离子晶棒 D在C头品体中，每个周围等距且累第的C有12个 69 0 0.2022·什煮生剂一中高二赛中已每某ABC品体的品胞细用所示，晶感多数为4m,摩尔断量 为f/mc,下列说法正确的是 第10题图 飞离A做规型离最近且图等的B威粒的个数为12个 我著m约生标为，，瑞p的第标为宁， ○0原于 ●B子·H原于 C相邻两个C微较最近距真为u世 第14题图 认黄晶临的密度为。-文N,X10的gm A.福酸中丽原子的杂化方式为，素化 我丽截属于分子品体 .2022·山东来在高二病中向C5)溶液中逐询询加浓氨水，先生域蓝色沉锭，后藏色沉淀蓬刚 C.翻酸品体中存在共价懂，氧健和枝德华力等作用力 溶解为深监色游液：向深基色溶浪中用人5⅓乙醇，深整色溶液变深溴，静爱后有深蜚色酸雅四 山.[《日)，J下中0原子提高汇电子到形域配位键 氢合铜晶体析出，上层溶液属色度视，下到有关说法精误的是 15.《2022·响南真阳一中高三射中)料学家研究利用CF,晶体释收出的 A.N日极易密干水是因为氨分子每易形成氧量 ”有F限屋体烷，拓展了金属氟化物材料的生物民学功伤。下用说 长NH比H)更容易与C反应聪成配合物 法错误的是 C硫限四氨合相在乙醇中的溶解度小干在水中的溶解度 A.F,S图和C.算子半径依次增大 D.蓝色沉淀南解的离千方程式为Cu(OH)+1N·日O一[CNH,),乎+2HT+4日O 弘)与《F:中氧原子的象化方式相同，晶体类数不同 AO 12.(2022·山未青身青二病中)氧化铁溶连用于龄验食用春精乙肤乙酸乙 民：1 时，会生成禁色配合物，北配商子结将如图所苏。有美说达替误的是 七图中A处原不分数垒标为o0,0),别：处原子分数垫标为水片卡 第5题周 D,臣除日定反成速率依镇于品体提供自由氟真子的能力，影计能力B下<CaF<MF AFg”和F”核外求成对电子数之比为Gt4 二，事迭择题，本思共7小周，共0分， 及该配合物中Fe“钧配位数为6 16,《10分1氧酸钾培化，粒子何克限了 的作用力：二氧化硅馆化，粒子可克服了其蜂健的 C该配离子中含有的化学檀有离子罐，共快健和配位目 作用力：磷的开华，粒子间克眼了分子同作用力，三种品体的馆底由高到匠的赋序量 D,Fe+可以用KCN溶液繁料，也是因为反应生成了配位亿合物 第12题周 13.2022·潮南数峰一中高二月羊)冠回能与阳离子元其是与碱金属两子作 (2》下列大种晶体：0C(门NC1@N团S⑧C5®金榭右，它们的等点从低到高的颗 用，并随环的大小不同有与不碱金国离子作用，2红-4与理两子作用面 序为 (填序号) 不与钠离子.钾离子作用，1报冠6与钾离子作用如团，但不与篷高子或的 (3》在H(NH),SC,C0HF中，能形我分子晶体的物质是 音有餐健 高子作用，下列说法木正确的是 的晶体的化学式是 ,属于离子晶体的是 ,属于共价晶体的是 ·五种物 A8冠6中C原子和0原子的杂化轨道类型朝同 质的缩点由高列氏的顺伴是 我与K作用不与”和N作用反应反陕了超分子的“分子灵别”的 4》A.书CD为四种品体，性质如下 特征 数13题周 A.固吉时能导电，能溶于盐酯 队能落于CS,不溶于木 C与K作用反貌了团分子的自阳装”的将任 心周态时不导电，藏态时能导电，可溶于求 D,国态，液态时均不异电，熔点为300气 山冠展与城金属离子作用的原理与其可做相转移雀化剂的原理有关 试作厮它们的福体类型：C :D 14.2022·山本算对高二射中》圆酸为一元斜酸，与强碱反匠的离子方程式为H)十0日一 《5》下图中A一D是中学化学较科书上常见的几种品体结构模型，请填写相皮物爱的名称： [国（川山，们，福限品体具有层就结构，每一县的结构如图所示，下到说法镇议的是 72 虎配离子中官有的作用力有 (填字母》 A.离子提 戊全属国 C.极性键 D律极性提 E,配位健 下氢键 G,n健 用，示键 (2)比配合物中碳凰子的朵化轨道类型有 空拔结刺 (3)下刻微轻中健角按山大到小的制序排列为 《填形号)。 第1后题图 ①0iF,31.①CGH,0 1T:(10分)22·天津高二则中)常见的电触有由碳，氢.氧等无常组成的题料电泡，还有GaA太 (4)氢漂院(NH,H)含氯量高，热色定性好，是一种具有潜方的碳体站氢材料。国容下列问题： 阳能电泡及钢解好精南？大阳能电流等。 DH,B,N中，原子半径最大约是一· (111mol日CH(甲酸)分子中含有 mals键 ml银，甲限易剂 氢隙妃在信北剂作用下木解释位氢气：3NH,BH,十6H,O一3NH+B,戊十H,B,戊的 于水，原因是 站约如图乙所示：在该反定中，书原子的余化轨通类型由变为一 (2)写出A、的基态原子的电子排布式 19,(10分)(2·河立磨山·高二期中)惟据品体结构知供，叫答下列间题： (8)已知a口昌体够点为77.9气，沸点为201.3,1晶体类厘为 (1)妇图所示为二量平面晶体示意图，所表示的化学式为AX,的是 (前学青标号)。 a1,的空同结肉是 ,中心原子的杂化类型是 (4)①配合物[(NH),]S,中配离子的配位数为 ,配位原子是 腾山尼高子[C(NH门严的结鸭式： S[C(NH,》]%)·日)中隆了配位键外，还存在的作用力布 (植序号) A.金国健 B氧健 C离子健 几极性共价健 第1B恶图 (5)可出氯氧化飘溶于氢水的离子方程式 (2)A!的晶体中原子的雄积方式知图甲所示，其福型特径如图乙所示，原子之间相互位置关系的 (6)时化嫁晶格结构如图，已知晚化保品酸垃长为丝画，蜜度为g·cm',得阿线加整罗常数的 平面图如阁内所示。 数值为 (列指计算式甲可) 第17题图 18.(10分)(2022·丝苯苏州高二月考，有置动)过覆发漏配合将的一些特有性面的可究正受列许多 研究人是的美注，因为这方面ī的既究无论是在理论上还是工业应用上都布重要意义 (1)氯化铁溶波用于检验食用香精乙酸乙酸乙南时，金生发紫色配合物，其配离子结构如图甲衡示： 第10题图 云已知A的原子半径为，N,表示阿伏加德罗常数，阳的相对原千质量为，国： ①品髓中A1原子的配位数为 ○该晶体的密度为 用字母表示》 (3)如围丁为氯化钙品腹，试答下列同题： 培个F周国有个C“与之紧常，母个F周用与儿币离最近的于的数日是 ()已知品体侧结构单元是由德鲸子组度的正二十直体（加国成），其中有的个等边三角形的面利 一是数目的颗点，每个两刷上各有1个出厚子。通过视黎周形及排算，此品体结构单元动 第18.超图 个需原子构成。 93 7T4 2加.10分)022·山：求降宁高二麻中)1，植分子化学已座有苦展到化学的各个分支，还扩展判生窗 (1》基态结原子的核外未成对电子数为 科学和物理学等图城，由M得2个C。分子，2个甲酸丁酯凭院及2个O0分子利用配位裙白 《?》5C的品体结构与晶体硅的相似.其中C原子的最化方式为 组装约超分子结构如图所示， 3FC1,的培点为30听℃，沸点为315℃，FC1的品体类数是 《4:虹色品体碳蒸结的馆点为52工，分子式为C《》,:是一种重要的尤机金闻配合物.时溶 于多数有机溶刻。三种元素电负性由大到小的解序为 (填元素符号)。元素线、结，牌并 你铁系元素，性质具有相以性，某含模化合物结构如图甲所示，分子内的作用力不可健含有 《填序号1 A.离了键 且.其价健 二.金国健 D.配饮提 .氢键 F.范德华力 《5)铜为面（心立方最密姓积的会国，其品的结向如1图乙所示，已知钢察子的华径为：■，则期品体 的帝度一 样·m(只牌列出计算式)， 22.《10分》(2022·谢名式汉高二期中)结元套是三元慢离千电泡图经材料的重警或分，请回答下联 第的题用 问题： I)处于第五圆圳第川些熊：枝外电子排布与后相似，它的基态价电子排布式是：做外 (1》结元常在心素规期表中的位置是 未城对电子数是个， (2》已知第四电商能大小：I(Fe》>【(Co》,从短子结传的角度分析可宦的原国是 (2)核超分子中存在的化年健类整有（填字母）。 Ag银 队T键 C.两子 D.氢懂 《30C1·2C0·2H0是一种配合物，其结约如图甲所示。 ()该超分子中配体)提供置电子对的原子是（算元累符号）。 〔4C,与金煤石互为同索丹形体，从站的与性数之到的美系解释C韵熔点冠（于金州行的原因 ①度配合物中氢原子的款化方式为 是 ②度配合物中，)作配塔时配位原子是C面不是)的原因是 Ⅱ，开发新景铺到材料是氧能和用的重要研究方向 《4)肆化锌晶体有两种结构，其中一种昌胞结钩如图乙所示 1)T心H,,是一种结氢材料，可由TC引和1BH,反应制得。基去原子T行有种能量不 若与Z知距离最置的Te夏子间距为以1m荆晶体密度为 意·m(州出计算式)。 同的电子。i.B、日元索的电负性由大到小择列顺序为。 5》基态耀原子的价层电子排布图为 :科学家合成了一种含壤阴离子瓦民)〔旧买丁， 2)NaH具有Na型福体结构。已知NmH晶体的福触参数4一4s《棱长)，NmT半径为 其结构如医丙所示。其中曦原子的颜化方式为 ,演结构中北有 种不同化 102p,H厂的率径为，NaH的理论密膏是 算·m(只列算式，不必 学环境的氧原子。 计草出益植：网状加德罗常数的值为N,), 2110分)42022·肠建龙教一中月号)铁被普为”第一金属”，铁及其化合物在生话中有广泛应用 0 OC CO 9 4 H. H 乙 第21道图 第堂赠图 T5 76