精品解析：河南省商开联考2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024~2025学年度高一上学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 2. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似。盐酸羟胺属于 A. 氧化物 B. 电解质 C. 单质 D. 酸 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 6. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 7. 下列生活中的物质与用途对应关系错误的是 A. ——造玻璃 B. ——补钙剂 C. ——发酵粉 D. ——实验室制氧气 8. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 9. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 10. 有关物质之间的部分转化关系如图所示(物质X中不含钙元素)，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C. 图中涉及的物质均为电解质 D. 的电离方程式： 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量 B. 氯气与水反应： C. 向水中加入少量 D. 溶液与过量稀硫酸反应： 12. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 13. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B. 洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 具有强还原性，可用作自来水消毒剂 14. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④NaOH或⑤NaHCO3与⑥H2SO4在溶液中反应制得，也可由⑦Na2CO3溶液与⑧CuSO4溶液反应制得，除了生成Na2SO4外，还生成⑨Cu2(OH)2CO3、⑩CO2。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）①在水中的电离方程式为___________。 （3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为___________；向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。 （5）中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出电解水的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 16. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 17. 常用化学反应来检验溶液中所含的某些离子。某溶液中可能含有下列离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （2）在实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）根据实验Ⅲ确定溶液中___________(填“一定有”或“没有”)K+。 （4）溶液中无法确定的离子为___________，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为___________。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置___________(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________，每消耗2个，转移___________个电子。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为___________。 （3）装置D的作用为___________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置中的溶液进行实验。将装置中的溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度高一上学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山描述的是物理开采过程，无新物质生成，不涉及化学反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟是光的散射现象，属于物理变化，故B错误； C．火燎原犹热涉及燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应（碳、氧等元素化合价变化），故C正确； D．枝上柳绵吹又少是柳絮被风吹散的物理过程，无化学变化，故D错误； 故答案为C。 2. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似。盐酸羟胺属于 A. 氧化物 B. 电解质 C. 单质 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物中应该只含有两种元素，其中一种是氧元素，盐酸羟胺不符合题意，A选项错误； B．盐酸羟胺性质与相似，属于电解质，B选项正确； C．单质是由同种元素组成的纯净物，盐酸羟胺不符合题意，C选项错误； D．盐酸羟胺性质与（盐）相似，因此不是酸，D选项错误； 故选B。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为，电荷守恒，书写正确，A正确； B．硫酸钾电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，B错误； C．硝酸铵电离应生成和，正确电离方程式为，C错误； D．氯酸钾电离应生成和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 4. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有化合价变化，复分解反应无化合价变化，二者无交集，A错误； B．氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，B错误； C．化合物是纯净物，不属于分散系，C错误； D．置换反应全都是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，D正确； 故选D。 5. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 6. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。 【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故A错误； B．N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B正确； C．结合A分析可知，发生氧化反应，故C错误； D．N元素化合价由+4价降低到0价，生成氮气，发生还原反应，氮气为还原产物，故D错误； 故选B。 7. 下列生活中的物质与用途对应关系错误的是 A. ——造玻璃 B. ——补钙剂 C. ——发酵粉 D. ——实验室制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．是制造玻璃的原料之一，A正确； B．能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂，B正确； C．是食盐的主要成分，不能用作发酵粉，C错误； D．在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，所以可用于实验室制氧气，D正确； 故答案为：C。 8. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，的离子方程式为，A错误； B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用，B正确； C．强碱和盐发生复分解反应，的离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项错误； B．的熔点很低，受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，B项正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，C项错误； D．红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，D项错误； 故答案为：B。 10. 有关物质之间的部分转化关系如图所示(物质X中不含钙元素)，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C. 图中涉及的物质均为电解质 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】物质X中不含钙元素，则推断 ①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥； 【详解】A．物质X为是酸性氧化物，A项正确； B．反应①~⑥中均未涉及氧化还原反应，B项错误； C．不属于电解质，C项错误； D．的电离方程式：，D项错误； 故答案为：A。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量 B. 氯气与水反应： C. 向水中加入少量 D. 溶液与过量稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中投入少量，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，故离子方程式为：，A错误； B．为弱酸，不能拆成离子形式，故与水反应的离子方程式为：，B错误； C．向水中加入少量离子方程式为：，C正确； D．溶液与过量稀硫酸反应生成和，故离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 12. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由方程式可知，反应①中铁元素的化合价降低被还原，氯化铁是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为；反应②中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，氯化铁是氧化产物, 由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为；反应③中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，H2O2中氧元素的化合价升高被氧化，即H2O2被高锰酸钾氧化，所以高锰酸钾的氧化性强于H2O2，则氧化性强弱顺序为，故选D。 13. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B. 洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 具有强还原性，可用作自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，氯气没有漂白性，A项错误； B．洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，会发生反应生成有毒的氯气：，同时使得效果减弱，B项错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，C项正确； D．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D项错误； 故答案为：C。 14. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】小灯泡出现由亮变暗至熄灭，则溶液中离子数目减少至几乎没有。 【详解】A．氢氧化钠溶液中缓慢加入盐酸，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A错误； B．硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，B正确； C．向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液，生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C错误； D．向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和NaCl，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④NaOH或⑤NaHCO3与⑥H2SO4在溶液中反应制得，也可由⑦Na2CO3溶液与⑧CuSO4溶液反应制得，除了生成Na2SO4外，还生成⑨Cu2(OH)2CO3、⑩CO2。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）①在水中的电离方程式为___________。 （3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为___________；向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。 （5）中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出电解水的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. ①⑤⑨ （2）Na2SO4=2Na++ （3） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O （4）产生蓝色絮状沉淀 （5） ①. 增强水的导电性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸钠是盐，属于电解质； ②乙醇在水中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质； ③水能够极其微弱的电离产生H+、OH-，属于电解质，H2O是氧化物，不属于盐； ④NaOH是碱，属于电解质； ⑤NaHCO3是盐，属于电解质； ⑥H2SO4是酸，属于电解质； ⑦Na2CO3溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质； ⑧CuSO4溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质； ⑨Cu2(OH)2CO3属于盐，是电解质； ⑩CO2水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质； 故上述物质中属于电解质的物质序号是①③④⑤⑥⑨；其中属于盐的是①⑤⑨； 【小问2详解】 ①是硫酸钠，在水中电离产生Na+、，电离方程式为Na2SO4=2Na++； 【小问3详解】 将少量CO2气体通入NaOH溶液中，反应产生Na2CO3、H2O，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 向Cu2(OH)2CO3中加入过量H2SO4，反应产生Na2SO4、H2O、CO2气体，该反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 将少量NaOH加到CuSO4溶液中，发生复分解反应产生Na2SO4、Cu(OH)2蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；因此看到的现象是产生蓝色絮状沉淀； 【小问5详解】 中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量Na2SO4，目的是增大溶液中自由移动的离子浓度，以增强水的导电性；电解H2O的化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子4×e-，被还原；O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子2×2e-，用双线桥法表示电子转移方向和数目为：。 16. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声 （3） ①. AB ②. （4） （5） ①. 50 ②. 【解析】 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，颜色变暗，生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，M为Na2O；故答案为：Na2O； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水，熔点低，故实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 故答案为：金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 【小问3详解】 A．银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，属于氧化还原反应，A正确； B．反应②生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，B正确； C．过程③，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，C错误； D．氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，属于化学变化，D错误； 故答案为：AB； 【小问4详解】 小苏打主要成分为碳酸氢钠，遇酸生成二氧化碳气体； 故答案为：CO2； 【小问5详解】 NaHCO3加热一段时间生成碳酸钠，溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=，n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)=0.05mol×2=0.1mol，分解的碳酸氢钠质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，分解的占原固体的质量分数为×100%=50%；故答案为：50；。 17. 常用化学反应来检验溶液中所含的某些离子。某溶液中可能含有下列离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种，取该溶液进行如下实验(不考虑离子水解)。 Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7； Ⅱ．取少量原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。 回答下列问题： （1）根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 （2）在实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）根据实验Ⅲ确定溶液中___________(填“一定有”或“没有”)K+。 （4）溶液中无法确定的离子为___________，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象为___________。 【答案】（1） ①. OH- ②. Mg2+、Fe3+ （2）Ba2++=BaSO4↓ （3）一定有 （4） ①. Cl- ②. 取少量原溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl- 【解析】 【分析】该溶液无色，则一定没有显黄色的Fe3+；实验Ⅰ中测得pH＞7，不考虑离子水解，则溶液一定含有OH-，与之反应生成沉淀的Fe3+、Mg2+一定不存在；实验Ⅱ中有白色沉淀产生，证明一定含有Ba2+，一定没有、；实验Ⅲ中焰色反应为紫色，证明含有K+，综上所述可知，原溶液一定含有Ba2+、K+、 OH-，一定没有Fe3+、Mg2+、、，不能确定是否含有Cl-。 【小问1详解】 实验Ⅰ中测得溶液pH＞7，不考虑离子水解，则溶液一定含有OH-；由于Mg2+与OH-会反应生成Mg(OH)2沉淀，则原溶液一定不存在Mg2+；Fe3+与OH-反应会产生Fe(OH)3沉淀，因此Fe3+也一定不能大量存在，故根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是OH-，一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+； 【小问2详解】 在实验Ⅱ中加入H2SO4有白色沉淀产生，证明溶液中一定含有Ba2+，则在实验中生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓； 【小问3详解】 根据实验Ⅲ中透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，确定溶液中一定有K+； 【小问4详解】 综合上述分析可知：原溶液一定含有Ba2+、K+、OH-，一定没有Fe3+、Mg2+、、，不能确定是否含有Cl-。 可根据AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的性质来证明Cl-的存在，实验操作及现象为：取少量原溶液于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-，否则就不含有Cl-。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置___________(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________，每消耗2个，转移___________个电子。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为___________。 （3）装置D的作用为___________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置中的溶液进行实验。将装置中的溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. ④. 4 （2）饱和食盐水 （3）吸收多余，防止污染环境 （4） ①. 增强 ②. ③. D 【解析】 【分析】本题以实验室制备氯气为基础，考察实验操作及方案设计等。 【小问1详解】 ①仪器a的名称为：分液漏斗；②实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，因此选择装置B；③实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式为：；④根据反应方程式可知，锰元素由正四价转变为正二价，因此每消耗1个，转移2个电子，因此每消耗2个，转移4个电子，故答案为：4； 【小问2详解】 洗气瓶中装有饱和食盐水，可以除去中含有的少量气体，故答案为：饱和食盐水； 【小问3详解】 装置D中盛有足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以与氯气反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，因此作用为：吸收多余，防止污染环境； 【小问4详解】 ①光照过程中氯水中的次氯酸会分解，发生反应：，弱酸次氯酸转化为强酸盐酸，因此导电能力增强，故答案分别为：增强，； ②若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D。 【点睛】新制氯水含有三分子，四离子，因此具有多重性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $