精品解析：上海市建平中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

建平中学2024学年第一学期期中教学质量检测 高二化学(B) 试卷 说明：(1) 本场考试时间为60分钟，总分100分； (2) 请认真答卷，并用规范汉字书写。 一、乙苯的应用 1. 乙苯是重要的基础有机化工原料，工业中以乙苯脱氢来制取苯乙烯和与氯气取代制取α-氯乙基苯。 (一) 制取苯乙烯 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/ (kJ·mol⁻ ¹) 436 413 347 615 （1）该反应△H1=___________kJ·mol-1。 （2）对于该反应，以下说法正确的是_______。 A. 该反应在高温的条件下自发 B. 该反应在低温的条件下自发 C. 无论在什么条件下都可自发 D. 无论在什么条件下都不自发 （3）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是______。 A. 移除产物苯乙烯 B. 增大压强 C. 增加乙苯 D. 升高温度 （4）在制备苯乙烯时，通常有两种工艺，第一种工艺是向恒压容器中通入高温水蒸气，该操作可以使得反应移动________。 A． 正向 B． 逆向 C．不移动 (二) 制备α-氯乙基苯 T℃下， 向10L 恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和 2molCl2(g)发生上述反应，5min时达到平衡，乙苯或 Cl2、α-氯乙基苯或 HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 （5）0~5min内， 以 HCl表示的该反应的反应速率 v(HCl)=___________。 （6）T℃时， 该反应的平衡常数K=___________。 （7）6min时，改变的外界条件可能是___________。 【答案】（1）+122 （2）A （3）D （4）正向 （5） （6）0.16 （7）升高温度 【解析】 【小问1详解】 乙苯脱氢制取苯乙烯的化学方程式为：(g) (g)+H2(g)，该反应的△H1=反应物总键能-生成物总键能=2×413 kJ·mol⁻¹+347 kJ·mol⁻¹-615 kJ·mol⁻¹-436 kJ·mol⁻¹=+122 kJ·mol⁻ ¹。 【小问2详解】 (g) (g)+H2(g)的△H>0，△S>0，当△H-T△S<0时，反应能够自发进行，则该反应在高温的条件下自发，故选A。 【小问3详解】 A．移除产物苯乙烯，平衡正向移动，乙苯平衡转化率增大，生成物浓度减小，反应速率减小，A不选； B．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙苯平衡转化率减小，B不选； C．增加乙苯，虽然平衡正向移动，但乙苯总浓度增大，导致乙苯转化率减小，C不选； D．该反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，同时平衡正向移动，乙苯平衡转化率增大，D选； 答案选D。 【小问4详解】 向恒压容器中通入高温水蒸气，容器温度升高的同时体积增大，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的吸热反应，该操作可以使得反应正向移动。 【小问5详解】 0~5min内， 以 HCl表示的该反应的反应速率 v(HCl)= 。 【小问6详解】 由图可知，5min时反应达到平衡，则K==0.16。 【小问7详解】 该反应是吸热反应，6min时，HCl和α-氯乙基苯的浓度增大，Cl2和乙苯的浓度减小，平衡正向移动，改变的外界条件可能是升高温度。 二、1-甲基-双环[2，2，2]辛烯的合成 2. Diels-Alder反应是一种环加成反应，D-A反应用很少能量就可以合成六元环，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一； （1）A中碳的杂化方式有________。 A. sp3 B. sp2 C. sp D. 无杂化 （2）由A生成B的反应类型为_______。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 置换反应 （3）用系统命名法对上题中的B进行命名___________。 （4）A 的化学式为___________。 （5）A的不饱和度为__________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 （6）满足以下条件A 的同分异构体有_______种。 条件1：该物质无环状结构 条件2：该物质不存在碳碳三键 条件3：该物质不存在支链 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 （7）对于 G的说法，描述正确的有__________。 A. G可以使溴水褪色 B. G可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. G可以与Cl2发生取代反应，且取代产物有9种 D. G的密度比水大 （8）根据上述流程推测F的结构简式为___________。 （9）若想用乙醇制得纯净的F，需要的药品有_______。 A. HCl B. 浓H2SO4 C. NaOH溶液 D. H2O （10）请写出实验室用乙醇制备 F的化学方程式___________。 【答案】（1）AB （2）C （3）3—甲基—1,2—二溴环己烷 （4）C7H12 （5）A （6）A （7）AB （8）CH2=CH2 （9）B （10） 【解析】 【分析】A→B为碳碳双键和溴的加成反应，B→C为卤代烃的消去反应，E→F为卤代烃的消去反应，以此解题。 【小问1详解】 根据A的结构可知，其中饱和碳为sp3杂化，双键碳为sp2杂化，故选AB； 【小问2详解】 由A生成B为碳碳双键和单质溴的加成反应，故选C； 【小问3详解】 B中含有六元环，根据B的结构简式可知，其名称为3—甲基—1,2—二溴环己烷； 【小问4详解】 根据A的结构简式可知，其化学式为：C7H12； 【小问5详解】 A中存在一个碳碳双键和一个环，则A的不饱和度为2，故选A； 【小问6详解】 A中有2个不饱和度，化学式为C7H12，该物质无环状结构，不存在碳碳三键，则含有2个碳碳双键，该物质不存在支链，其碳骨架为C=C—C=C—C—C—C、C=C—C—C=C—C—C、C=C—C—C—C=C—C、C=C—C—C—C—C=C、C—C=C—C=C—C—C、C—C=C—C—C=C—C，一共6种，故选A； 【小问7详解】 A．G中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴水褪色，A正确； B．G中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，B正确； C．根据G的结构可知，其结构不对称，有9种等效氢，则其一氯代物有9种，另外还有多氯代物，则种类多于9种，C错误； D．G属于烃，其密度比水小，D错误； 故选AB； 【小问8详解】 E→F为溴乙烷的消去反应，则F为乙烯，结构简式为：CH2=CH2； 【小问9详解】 乙醇在浓硫酸的作用下加热得到乙烯，故选B； 【小问10详解】 实验室用乙醇和浓硫酸在170℃的条件生成乙烯，方程式为：。 三、电解质在水中的电离与水解 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。水溶液中存在水的电离和弱电解质的电离平衡，如何认识这些动态的变化有助于我们了解水溶液中的离子反应。 3. 25℃时， NaHSO4在水中的电离方程式为___________。 【答案】 【解析】 【详解】硫酸氢钠在水中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：。 4. NaHSO4溶液中浓度最大的离子为 A. Na+ B. SO C. H+ D. OH- 【答案】C 【解析】 【详解】NaHSO4溶液中NaHSO4的电离方程式为：，由于H2O也会电离产生H+，则NaHSO4溶液中浓度最大的离子为H+，故选C。 5. 向20.00mL 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，此时溶液的pH为___________(保留2位小数)。 【答案】1.48 【解析】 【详解】反应为氢离子和氢氧根离子生成水，反应后，pH=1.48。 6. 向20.00mL 0.1mol·L⁻¹的NaHSO₄溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液。向上述已经加入10.00mL 0.1mol·L-1的 NaOH 溶液的混合溶液中再加入 10.00mL0.1mol/L 的氨水，此时溶液呈__________。 A． 酸性 B． 碱性 C． 中性 【答案】A 【解析】 【详解】向20.00mL 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，再加入 10.00mL0.1mol/L 的氨水，NaHSO4恰好完全反应，溶质为硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解，溶液呈酸性，故选A。 7. 为探究 NaOH 溶液和氨水的性质，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定 10.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液和氨水，测得的电导率如下图所示： （1）A、B、C、D四个点中， 溶液碱性最强的是___________。 A. A B. B C. C D. D （2）以下说法正确的是_________。 A. A 点中存在 B. B 点中存在 C. C点在任何温度下都满足 D. D点中水电离出的 H+比C点中水电离出的 H+更多 （3）已知，一水合氨的电离平衡常数 曲线①溶液当达到化学计量点的点为___________(填写“A”或“B”)， 此时溶液的pH=___________， (保留2位小数) （4）根据该滴定的化学计量点，选择最适合该滴定实验的酸碱指示剂_______。 A. 甲基红 B. 甲基橙 C. 酚酞 D. 石蕊 【答案】（1）C （2）BC （3） ①. A ②. 4.72 （4）A 【解析】 【分析】氨水是弱电解质，加入盐酸生成强电解质，溶液导电性增强，因此②曲线为氢氧化钠的变化曲线，①曲线为氨水的变化曲线；AC点为恰好反应点，C为氯化钠溶液、A为氯化铵溶液； 【小问1详解】 氢氧化钠为强碱、一水合氨为弱碱，结合分析和题干，BD中盐酸过量，溶液显酸性，C为氯化钠溶液显中性，A为氯化铵溶液，铵根离子水解使得溶液显酸性，故A、B、C、D四个点中， 溶液碱性最强的是C； 【小问2详解】 A．A为0.05mol/L氯化铵溶液，A 点中存在，此时溶液主要存在铵根离子和氯离子，氢离子、氢氧根离子浓度远小于铵根离子、氯离子浓度，则，A错误； B．B 点溶质为等物质的量的氯化铵和HCl，盐酸为强酸完全电离，铵根离子水解生成氢离子，则存在 ，B正确； C．C点为氯化钠溶液，为强酸强碱盐显中性，则在任何温度下都满足 ，C正确； D．D中盐酸过量，盐酸抑制水的电离，则D点中水电离出的 H+比C点中水电离出的 H+更少，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 A为恰好反应的点，则曲线①溶液达到化学计量点的点为A，此时溶质为0.05mol/L氯化铵溶液，，铵根离子水解常数为，，pH=4.72； 【小问4详解】 ‌甲基红的变色范围为pH 4.4（红色）至6.2（黄色）‌，所得溶液pH在甲基红变色范围内，故选A。 四、制备氯化亚砜 8. 氯化亚砜(SOCl2) 常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。 已知：SOCl2的相关性质如下表所示： 颜色、状态 熔点 沸点 腐蚀性 水解 无色或微黄液体 -105℃ 78℃ 强 极易水解 现利用如图装置制备 SOCl2。 （1）该实验选用装置甲来制备 SO2和Cl2，在使用高锰酸钾制备 Cl2时，仪器x中装有的试剂为 ________。 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀盐酸 D. 次氯酸 （2）以活性炭作为催化剂，SO2和Cl2可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___________。 （3）选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。按气流从左到右的方向， 装置A、B、C、D的连接顺序为________。 A. abcfgde B. afgbcde C. afgdebc D. adefgbc 已知：乙醇的沸点为78℃，石蜡油无固定沸点，通常在200℃左右才可能转变为气体 （4）试剂y为________。 A. 热水 B. 乙醇 C. 石蜡油 D. 冰水 （5）试剂z为________。 A. 热水 B. 乙醇 C. 石蜡油 D. 冰水 （6）常温下，SOCl2极易水解，生成两种常见的酸，反应方程式为___________。 （7）1mol的 SOCl2最多与含有___________ mol NaOH的溶液恰好完全反应。 （8）SOCl2与NaOH溶液恰好完全反应后所得的溶液呈________。 A． 酸性 B． 碱性 C． 中性 【答案】（1）B （2） （3）B （4）C （5）D （6） （7）4 （8）B 【解析】 【分析】用甲装置可以制备氯气、二氧化硫，氯气、二氧化硫在A装置中生成SOCl2，D为收集装置，B装置防止后面装置中H2O(g)进入D装置，C为尾气处理装置防止污染空气； 【小问1详解】 使用高锰酸钾制备 Cl2时，反应为高锰酸钾和浓盐酸常温生成氯气，仪器x中盛放浓盐酸，故选B； 【小问2详解】 以活性炭作为催化剂，SO2和Cl2可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，则装置A中U形管内发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 按气流从左到右的方向，A为制备装置，D为收集装置，B为干燥装置，连接在D后防止水蒸气进入，C为尾气处理装置，连接顺序为afg（gf）bcde；故选B； 【小问4详解】 试剂y为石蜡油，能保持油浴温度为180～200℃；故答案为C； 【小问5详解】 试剂z为冰水，冷凝收集生成的氯化亚砜；故答案为D； 【小问6详解】 常温下，SOCl2极易水解，生成两种常见的酸，结合原子守恒，反应生成盐酸和亚硫酸，反应方程式为； 【小问7详解】 SOCl2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和氯化钠：，则1mol的 SOCl2最多与含有4mol NaOH的溶液恰好完全反应； 【小问8详解】 SOCl2与NaOH溶液恰好完全反应得到亚硫酸钠和氯化钠，亚硫酸钠水解溶液显碱性，故选B。 五、草酸亚铁的制备和应用 9. 利用钛白工业的副产品FeSO4[以及少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下图所示： （1）Fe2+的价电子排布式为___________。 （2）NH3中N的杂化方式为___________，该分子的空间构型是___________。 （3）已知常温下，草酸的电离平衡常数为Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，则在 pH=3的溶液中，的值为_________。 A. 3.4×10-8 B. 6.4×10-2 C. 5.9×10-5 D. 59 （4）以下措施，一定能够增大草酸溶液中[HC2O]的是______，已知碳酸的电离平衡常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。 A. 加入盐酸 B. 加入Na2CO3 C. 加入稀硝酸 D. 加入草酸固体 （5）“沉淀”步骤中的离子方程式为___________。 （6）若“转化”中的H2C2O4恰好完全反应没有剩余，“过滤”所得的滤液中主要含有的两种可溶性盐为___________，___________(写化学式)。 （7）关于“滤液”的说法，下列正确的是_______。(已知，的 A. 滤液呈酸性 B. 滤液中存在 C. 稀释滤液， 逐渐增大 D. 由于 NH会水解，滤液中 （8）已知常温下， 、。某废水中含少量 当 时达至排放标准，若向废水中加入 计算使废水恰好达到排放标准时，溶液中c(Fe2+)=________mol/L(保留 2位有效数字)。 【答案】（1）3d6 （2） ①. sp3杂化 ②. 三角锥形 （3）D （4）D （5） （6） ①. ②. （7）A （8）0.57 【解析】 【分析】副产品FeSO4加入铁粉除去重金属离子等杂质，加入氨水沉淀亚铁离子得到氢氧化亚铁沉淀，加入草酸将沉淀转化为草酸亚铁，过滤分离出高纯超微细草酸亚铁； 【小问1详解】 基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子得到亚铁离子，故Fe2+的价电子排布式为3d6； 【小问2详解】 NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化； 【小问3详解】 ，则；故选D； 【小问4详解】 A．，加入盐酸，平衡逆向移动，减小，A不选； B．酸性大于碳酸，则加入Na2CO3，草酸氢离子可能和碳酸根离子反应使得减小，B不选； C．加入硝酸抑制草酸电离，且硝酸能与草酸发生氧化还原反应，减小，C不选； D．，加入草酸固体，平衡正向移动，增大，D选； 故选D； 【小问5详解】 “沉淀”步骤中的离子反应为硫酸亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，离子方程式为； 【小问6详解】 加入氨水生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，“转化”中草酸将氢氧化亚铁沉淀转化为草酸亚铁，同时溶液中过量氨水和草酸转化为，则“过滤”所得的滤液中主要含有的两种可溶性盐为、； 【小问7详解】 A．溶液水解显酸性；第一步水解常数为、水解常数为，则铵根离子水解程度更大，滤液呈酸性，A正确； B．若滤液中只存在，则由质子守恒滤液中存在 ，由于滤液中还存在，则该等式不成立，B错误； C．结合A分析，溶液显酸性，，稀释滤液，溶液酸性减弱，则氢氧根离子浓度增大，比值减小，C错误； D．溶液中溶质为、，硫酸铵也会电离出铵根离子，则滤液中 ，D错误； 故选A； 【小问8详解】 达至排放标准，，溶液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2024学年第一学期期中教学质量检测 高二化学(B) 试卷 说明：(1) 本场考试时间为60分钟，总分100分； (2) 请认真答卷，并用规范汉字书写。 一、乙苯的应用 1. 乙苯是重要的基础有机化工原料，工业中以乙苯脱氢来制取苯乙烯和与氯气取代制取α-氯乙基苯。 (一) 制取苯乙烯 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/ (kJ·mol⁻ ¹) 436 413 347 615 （1）该反应△H1=___________kJ·mol-1。 （2）对于该反应，以下说法正确的是_______。 A. 该反应在高温的条件下自发 B. 该反应在低温的条件下自发 C. 无论在什么条件下都可自发 D. 无论在什么条件下都不自发 （3）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是______。 A. 移除产物苯乙烯 B. 增大压强 C. 增加乙苯 D. 升高温度 （4）在制备苯乙烯时，通常有两种工艺，第一种工艺是向恒压容器中通入高温水蒸气，该操作可以使得反应移动________。 A． 正向 B． 逆向 C．不移动 (二) 制备α-氯乙基苯 T℃下， 向10L 恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和 2molCl2(g)发生上述反应，5min时达到平衡，乙苯或 Cl2、α-氯乙基苯或 HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。 （5）0~5min内， 以 HCl表示的该反应的反应速率 v(HCl)=___________。 （6）T℃时， 该反应的平衡常数K=___________。 （7）6min时，改变的外界条件可能是___________。 二、1-甲基-双环[2，2，2]辛烯的合成 2. Diels-Alder反应是一种环加成反应，D-A反应用很少能量就可以合成六元环，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一； （1）A中碳的杂化方式有________。 A. sp3 B. sp2 C. sp D. 无杂化 （2）由A生成B的反应类型为_______。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 置换反应 （3）用系统命名法对上题中的B进行命名___________。 （4）A 的化学式为___________。 （5）A的不饱和度为__________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 （6）满足以下条件A 的同分异构体有_______种。 条件1：该物质无环状结构 条件2：该物质不存在碳碳三键 条件3：该物质不存在支链 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 （7）对于 G的说法，描述正确的有__________。 A. G可以使溴水褪色 B. G可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. G可以与Cl2发生取代反应，且取代产物有9种 D. G的密度比水大 （8）根据上述流程推测F的结构简式为___________。 （9）若想用乙醇制得纯净的F，需要的药品有_______。 A. HCl B. 浓H2SO4 C. NaOH溶液 D. H2O （10）请写出实验室用乙醇制备 F的化学方程式___________。 三、电解质在水中的电离与水解 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。水溶液中存在水的电离和弱电解质的电离平衡，如何认识这些动态的变化有助于我们了解水溶液中的离子反应。 3. 25℃时， NaHSO4在水中的电离方程式为___________。 4. NaHSO4溶液中浓度最大的离子为 A. Na+ B. SO C. H+ D. OH- 5. 向20.00mL 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，此时溶液的pH为___________(保留2位小数)。 6. 向20.00mL 0.1mol·L⁻¹的NaHSO₄溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液。向上述已经加入10.00mL 0.1mol·L-1的 NaOH 溶液的混合溶液中再加入 10.00mL0.1mol/L 的氨水，此时溶液呈__________。 A． 酸性 B． 碱性 C． 中性 7. 为探究 NaOH 溶液和氨水的性质，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定 10.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液和氨水，测得的电导率如下图所示： （1）A、B、C、D四个点中， 溶液碱性最强的是___________。 A. A B. B C. C D. D （2）以下说法正确的是_________。 A. A 点中存在 B. B 点中存在 C. C点在任何温度下都满足 D. D点中水电离出的 H+比C点中水电离出的 H+更多 （3）已知，一水合氨的电离平衡常数 曲线①溶液当达到化学计量点的点为___________(填写“A”或“B”)， 此时溶液的pH=___________， (保留2位小数) （4）根据该滴定的化学计量点，选择最适合该滴定实验的酸碱指示剂_______。 A. 甲基红 B. 甲基橙 C. 酚酞 D. 石蕊 四、制备氯化亚砜 8. 氯化亚砜(SOCl2) 常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。 已知：SOCl2的相关性质如下表所示： 颜色、状态 熔点 沸点 腐蚀性 水解 无色或微黄液体 -105℃ 78℃ 强 极易水解 现利用如图装置制备 SOCl2。 （1）该实验选用装置甲来制备 SO2和Cl2，在使用高锰酸钾制备 Cl2时，仪器x中装有的试剂为 ________。 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀盐酸 D. 次氯酸 （2）以活性炭作为催化剂，SO2和Cl2可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___________。 （3）选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。按气流从左到右的方向， 装置A、B、C、D的连接顺序为________。 A. abcfgde B. afgbcde C. afgdebc D. adefgbc 已知：乙醇的沸点为78℃，石蜡油无固定沸点，通常在200℃左右才可能转变为气体 （4）试剂y为________。 A. 热水 B. 乙醇 C. 石蜡油 D. 冰水 （5）试剂z为________。 A. 热水 B. 乙醇 C. 石蜡油 D. 冰水 （6）常温下，SOCl2极易水解，生成两种常见的酸，反应方程式为___________。 （7）1mol的 SOCl2最多与含有___________ mol NaOH的溶液恰好完全反应。 （8）SOCl2与NaOH溶液恰好完全反应后所得的溶液呈________。 A． 酸性 B． 碱性 C． 中性 五、草酸亚铁的制备和应用 9. 利用钛白工业的副产品FeSO4[以及少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下图所示： （1）Fe2+的价电子排布式为___________。 （2）NH3中N的杂化方式为___________，该分子的空间构型是___________。 （3）已知常温下，草酸的电离平衡常数为Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，则在 pH=3的溶液中，的值为_________。 A. 3.4×10-8 B. 6.4×10-2 C. 5.9×10-5 D. 59 （4）以下措施，一定能够增大草酸溶液中[HC2O]的是______，已知碳酸的电离平衡常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。 A. 加入盐酸 B. 加入Na2CO3 C. 加入稀硝酸 D. 加入草酸固体 （5）“沉淀”步骤中的离子方程式为___________。 （6）若“转化”中的H2C2O4恰好完全反应没有剩余，“过滤”所得的滤液中主要含有的两种可溶性盐为___________，___________(写化学式)。 （7）关于“滤液”的说法，下列正确的是_______。(已知，的 A. 滤液呈酸性 B. 滤液中存在 C. 稀释滤液， 逐渐增大 D. 由于 NH会水解，滤液中 （8）已知常温下， 、。某废水中含少量 当 时达至排放标准，若向废水中加入 计算使废水恰好达到排放标准时，溶液中c(Fe2+)=________mol/L(保留 2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $