精品解析：湖北省部分省级示范高中2024-2025学年高二上学期期中测试 化学试卷

湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期高二期中测试 化学试卷 考试时间：2024年11月13日 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 B. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C. 已知 ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误； B．盐酸与碳酸氢钠反应属于吸热反应，B错误； C．能量越低越稳定， ，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确； 答案选D。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由、、组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 用高压氧舱治疗CO中毒 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由、、组成的平衡体系，反应前后气体体积不变，加压(缩小体积)后平衡不动，的浓度增大使颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选； C．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，将此病人放入高压氧舱中，使O2浓度增大，平衡逆移，使CO从血红蛋白中脱离出来，为病人解毒，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，使用过量的空气，有利于平衡正向移动，可以提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选A。 3. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A. 煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 B. 增大压强，一定能加快化学反应速率 C. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL同浓度的氯化钠溶液，反应速率不变 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 【答案】A 【解析】 【分析】影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积、光照、辐射等，一般情况下，增强这些影响的因素，反应速率会加快，据此信息回答。 【详解】A．根据分析，将矿石磨成粉末，增加了固体的表面积，反应速率加快，A正确； B．压强只对有气体参加的反应有影响，对全固体或全液体进行的反应压强几乎不影响化学反应速率，B错误； C．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL同浓度的氯化钠溶液后相当于对盐酸进行稀释，降低，反应速率减慢，C错误； D．铁遇冷的浓硫酸会钝化，改用98%的浓硫酸，常温下不能生成氢气，不能加快产生氢气的速率，D错误； 故答案为：A。 4. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 已知： ，则C的燃烧热 C. 若，则 D. 1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，即1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，热化学方程式为，故A错误； B．已知，因为C(s)燃烧不完全，反应生成的一氧化碳不是指定产物，反应热不是燃烧热，燃烧热指的是1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量，放出的热量会大于，即，故B正确； C．还有沉淀生成，生成2mol水时放热大于114.6kJ，故，故C错误； D．SO2与O2反应是可逆反应，而热化学方程式中的反应热指的是完全反应时的热效应，故，故D错误； 答案选B。 5. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2.下列说法正确的是 A. 由图1可知：和均为催化剂 B. 由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C. 由图2可知： ，，且 D. 升高反应温度，有利于提高N2O的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应①和反应②可知，在过程中先生成后消耗、为中间产物，在过程中先消耗后生成、为催化剂，A错误； B．由图2有催化剂的图象可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，B错误； C．由图2有催化剂的图象可知，反应①为吸热反应，，反应②为放热反应，， 总的反应热为：，C正确； D．总反应，为放热反应，升高反应温度平衡向逆反应方向移动，N2O的转化率降低，D错误； 故答案为：C。 6. 下列说法正确的是 A. 的反应在温度低时不能自发进行 B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. ，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．当ΔH＜0、ΔS＞0时一定有△G=ΔH-TΔS＜0，故无论反应的温度高低，反应都能自发进行，A错误； B．反应产生气体，熵值增大，混乱度增大，可满足△G=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，B正确； C．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，增大反应物浓度，单位体积内火花分子数增加，火花分子百分数不变，反应速率加快，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，不能降低活化能，D错误； 答案选B。 7. K2Cr2O7溶液中存在平衡： 已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色： (橙色)、(黄色)、Cr3+(绿色)。用0.1mol/LK2Cr2O7溶液分别进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，橙色变深，说明影响平衡的主要因素是温度 B. 加入10滴NaOH浓溶液，溶液变黄色，说明生成物浓度减小，平衡正向移动 C. 加水稀释K2Cr2O7溶液，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 向K2Cr2O7溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色，说明K2Cr2O7有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应为吸热反应，加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，平衡正移，橙色应该变浅；但是橙色加深，说明加入浓硫酸后，增大氢离子浓度，平衡逆移，因此不能说明影响平衡的主要因素是温度，A错误； B．加入10滴NaOH浓溶液，氢离子浓度减小，平衡正移，溶液变黄色，B正确； C．加水稀释K2Cr2O7溶液，浓度熵小于平衡常数，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C正确； D．K2Cr2O7有强氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应，得到Cr3+，溶液将由橙色变为绿色，D正确； 故选A。 8. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有个 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦SiF4、H2O、HF的浓度之比为且不再改变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①由可知，不等于方程式的系数，不能表明该反应已达化学平衡状态，故①错误； ②SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确； ③该反应为气体体积增大的反应，当容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确； ④平衡时有4 mol H- O键断裂表示正反应速率，有4 mol H- F键断裂表示逆反应速率，二者系数关系符合方程式，可以说明反应达到平衡状态，故④正确； ⑤容器体积不变，即混合气体的体积一直不变，则混合气体的体积不再变化，不能说明反应达到化学平衡，故⑤错误； ⑥根据，混合气体的体积保持不变，气体的质量发生变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故⑥正确； ⑦SiF4、H2O、HF的浓度之比为且不再改变，浓度之比不再改变能说明达到平衡状态，故⑦正确； 综上所述，②③④⑥⑦正确，故选C。 9. 下列物质：①盐酸;②氨水;③二氧化碳;④纯碱粉末;⑤酒精;⑥铜;⑦融化KNO3；⑧固体BaSO4；⑨冰醋酸；⑩固体NaHCO3；⑪ 胶体。以下叙述不正确的是 A. 属于电解质的有5种 B. 属于强电解质的有3种 C. 属于非电解质的有2种 D. 上述状态下能导电的有5种 【答案】B 【解析】 【分析】①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；④纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于强电解质；⑤酒精不能导电，属于非电解质；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦熔融的硝酸钾能导电，是强电解质；⑧固体BaSO4属于盐、属于强电解质，不能导电；⑨冰醋酸属于酸、属于弱电解质，不能导电；⑩固体NaHCO3属于盐、属于强电解质，不能导电；⑪ 胶体是分散系、属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 【详解】A．属于电解质的有④纯碱粉末⑦融化KNO3⑧固体BaSO4⑨冰醋酸⑩固体NaHCO3，共5种，A正确； B．属于强电解质的有④纯碱粉末⑦融化KNO3⑧固体BaSO4⑩固体NaHCO3，共4种，B不正确； C．属于非电解质的有③二氧化碳⑤酒精，共2种，C正确； D．上述状态下能导电的有①盐酸②氨水⑥铜⑦融化KNO3⑪ 胶体，共5种，D正确； 选B。 10. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是 A. 纯液氨达到电离平衡时， B. 温度高于T℃时的纯液氨中，pN<15 C. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c()=c()，A错误； B．T℃时的液氨中，c()=c()=10-15mol/L，升高温度后电离平衡正向移动，电离程度增大，c()增大，则pN<15，B正确； C．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，C错误； D．向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误； 故选B。 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 12. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1<T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中反应L线上所有的点都是平衡点，则F点 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应的正反应是放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，A正确； B．对于该反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，会使反应速率逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，反应在绝热恒容密闭容器中进行，说明反应的正反应是放热反应，B错误； C．根据图示可知：a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高。由于图中c点H2开始时H2的物质的量最多，故c点N2的平衡转化率最高，C错误； D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在线下方的F点时A物质的含量比该压强下的平衡点低，说明反应逆向进行，则F点v正<v逆，D错误； 故选A。 13. 常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 、均不能确定其数值大小 B. 电离常数 C. 稀释103倍后对应两溶液中水的电离程度： D. 相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH值减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质。 【详解】A．常温下浓度为c0的ROHpH=13，且ROH为强电解质，则c0=0.1mol/L，所以能确定初始浓度，A错误； B．=0时pH=12，c0=0.1mol/L，电离常数Kb(MOH)==≈1.1×10-3，B错误； C．稀释103倍后, =3，ROH对应的pH值大，碱性强，对水电离抑制程度大，水电离程度小，C正确； D．升高温度促进MOH电离，ROH完全电离，所以相同时，升高温度c(R+)不变、c(M+)增大，则减小，D错误； 答案为C。 14. 向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：p1>p2，平衡常数： B. 图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应为体积减小的反应，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以p1＞p2；压强一样时，升高温度，甲醇的含量降低，则平衡逆向进行，反应为放热反应，ΔH＜0，反应温度：B＞A＞C，对放热反应，温度越高，K越小，则A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为，故A正确； B．由图1可知，温度A>C，A点甲醇百分含量更低，则A点正反应速率大C点，且两点都为平衡状态，故，故B错误； C．由图1可知，A点平衡时CH3OH体积分数为25%，列三段式如下： ，有，解得x=，故CO2的平衡转化率为，故C正确； D．x点降温达到新平衡，反应速率会减小，由于平衡正向移动，会增大，故符合的是a点，故D正确； 答案选B。 15. 飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，能有效消除NO，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列叙述正确的是 A. ， B. 温度大于775K时，催化剂活性降低 C. 时，去除NO最适宜的温度是975K D. 775K，时，不考虑其他反应，该时刻 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意分析，图像表示的是一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况，三角形代表的是CO剩余的百分率。 【详解】A．据反应Ⅱ的图像无NO时CO的转化率变化，可以看出在775K时达到平衡状态，后随温度的升高NO的转化率下降，因此，而反应I熵变的△S<0，既然能够自发，可推测是放热的，因此，A错误； B．在温度大于775K时，反应速率并没有减慢，说明催化剂活性没有降低，B错误； C．根据图像可以看出时，温度875K时NO的转化率已经很高，已经能够较好的去除NO，温度再高，NO的转化率增加不大，去除NO最适宜的温度是875K，C错误； D．根据表中数据775K时，剩余的CO的百分率为70%，CO转化率为30％，利用三段式处理数据如下： n(CO2)=0.3mol，n(N2)=0.15+0.05=0.2mol，因此，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ·mol-1 0 0 -136 -242 与足量反应生成_______(填吸收或释放)的能量为_______kJ。 （2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的_______ ，上表中的x=_______。 （3）中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验中用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸各50mL进行反应热的测定。 ①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中碱稍过量的原因为_______。 ③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量为_______J。[c和分别取和1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量]。 ④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小 【答案】（1） ①. 释放 ②. 348 （2） ①. -1405.6 ②. 191.2 （3） ①. 偏大 ②. 使中和反应充分进行(或者使酸完全反应) ③. 418(T1-T0) ④. B 【解析】 【小问1详解】 ΔH = 生成物的相对能量-反应物的相对能量，H2与H2O2反应的热化学方程式为：，则与足量反应生成释放的能量为348kJ； 【小问2详解】 为断裂化学键吸收的总能量，为形成化学键放出的总能量，为反应热，根据断键吸收的总能量-成键放出的总能量，代入数值计算可得，为形成化学键放出的总能量，则，解得x=191.2； 【小问3详解】 ①若大烧杯上不盖杯盖，则会导致热量散失，该中和反应求得的焓变偏大； ②为使中和反应充分进行(或者使酸完全反应)，实验中碱稍过量； ③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量Q=； ④A．向内筒加入稀碱液时，若缓慢分批加入，将会导致热量散失，A错误； B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，两者的差值为温度差，B正确； C．实验中，测量酸液的初始温度后，若使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度，则所测温度差偏低，故测量酸液的初始温度后，洗干净擦干后用同一支温度计测量碱液的初始温度，C错误； D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致热量散失，测得的中和热∆H偏大，D错误； 故选B。 17. H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，在工业上有广泛用途。 资料1：研究表明，H2O2溶液的漂白性是所致； 资料2：H2O2是一种二元弱酸，实验测得溶液pH约为6； 资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。 （1）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图。由图可知，当pH<11时，H2O2溶液的漂白效果随pH增大而增大。结合平衡移动原理简述理由：_______。 （2）某兴趣小组在探究影响H2O2分解的外界因素时，意外发现“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是： ⅰ．； ⅱ．。 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下图所示： 0 5 10 15 20 0.0 11.2 17.92 22.85 25.76 该过程中，I-的作用是_______；0~10min内，用H2O2表示化学反应速率为_______。 （3）为验证I-对H2O2分解的作用，该小组将H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。 ①加CCl4并振荡、静置后的现象为_______，说明有I2生成。 ②该小组同学对气泡明显减少的原因提出猜想： 猜想ⅰ：H2O2浓度降低，导致分解速率降低； 猜想ⅱ：I-浓度降低，导致分解速率降低； 猜想ⅲ：_______。 ③该小组同学设计对比实验，证明假设ⅰ、ⅱ不是主要原因，实验操作如下：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是___。 （4）为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组同学设计了如图所示的实验。通过观察气泡产生快慢，即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______。 【答案】（1）当pH<11时，随着pH的增大，c(OH-)增大，电离平衡正向移动，浓度增大，漂白效果越好 （2） ①. 催化剂 ②. 0.008mol·L-1·min-1 （3） ①. 溶液分层，下层溶液呈紫色 ②. I2浓度降低，导致分解速率降低 ③. 试管B中产生气泡的速率没有明显减小 （4）控制阴离子的干扰 【解析】 【分析】探究影响反应速率的因素时，应注意变量控制。探究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响时，阴离子应相同。 【小问1详解】 根据资料1、2可知：当pH<11时，H2O2溶液的漂白效果随pH增大而增大的理由为：，当pH<11时，随着pH的增大，c(OH-)增大，电离平衡正向移动，浓度增大，漂白效果越好； 【小问2详解】 由i、ii方程式可知，该过程中，I-在反应前后没有发生变化，则I-在过程中起催化剂的作用；0~10min内V(O2)=17.92mL，n(O2)=8×10-4mol，根据方程式：可知，参加反应的n(H2O2)=1.6×10-3mol，则v(H2O2)=0.008mol⋅L-1min-1； 【小问3详解】 ①加CCl4并振荡、静置后若四氯化碳层有紫红色出现，说明有碘的单质生成，四氯化碳的密度比水的密度大和水互不相溶，故在下层，现象是：溶液分层，下层溶液呈紫色或紫红色； ②气泡明显减少，说明反应速率减小，其他条件不变时，只能是改变反应物的浓度，一是H2O2浓度降低，导致分解速率降低，二是I-浓度降低，导致分解速率降低；根据资料3可知是I2 浓度降低，导致分解速率降低； ③加不加四氯化碳，对过氧化氢的浓度没有影响，不加CCl4的试管B中产生气泡的速率不会明显减小； 【小问4详解】 要比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，则其它条件均需相同，则有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液的理由是：控制阴离子的干扰。 18. Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN (甲胺) 或 、 回答下列问题： （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为_______。 （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第二步电离方程式为_______。 （3）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为_______。 Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题： （4）准备与滴定 a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用_______(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中； b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液； c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从_______，表示已经到达滴定终点。 d．重复上述操作三次。四次测定数据如表： 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 23.40 23.45 20.30 23.35 （5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为_______g/100mL。(保留小数点后两位) （6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。 A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗 B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶 C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定终点读数时俯视读数 E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂 【答案】（1）7×10-6 （2） （3） （4） ①. 酸式滴定管 ②. 无色变成浅红色，且30s不褪色 （5）3.51 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 ，，常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，则； 【小问2详解】 结合甲胺电离可知，乙胺中含有2个氨基，则其第二步电离方程式为：； 【小问3详解】 酸性：碳酸>HCN>碳酸氢根离子，则KCN溶液中通入少量CO2反应生成HCN和碳酸氢根离子，离子方程式为； 【小问4详解】 取酸性溶液进行滴定，需要使用酸式滴定管；碱性溶液使得酚酞试液变红色，故滴定终点为：加入半滴碱后，溶液颜色从无色变成浅红色，且30s不褪色，表示已经到达滴定终点； 【小问5详解】 第3次数据误差较大，舍弃，标准液平均体积为23.40mL，则20mL食用白醋中醋酸为，质量为，则白醋的总酸量为。 【小问6详解】 A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗，使得标准液用量偏小，测定结果偏低； B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶，使得待测液中溶质偏多，标准液用量偏大，测定结果偏高； C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使得标准液读数偏大，测定结果偏高； D．滴定终点读数时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定结果偏低； E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围为酸性，使得标准液用量偏小，测定结果偏低； 故选BC。 19. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为实现这一目标，将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。 ① ② （1）已知：，则_______。 （2）恒温时，在体积均为1L的四个密闭容器中发生反应②。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。 容器编号 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol CO Ⅰ 1 2 0 0 Ⅱ 2 2 0 0 Ⅲ 2 3 0 0 Ⅳ 3 4 0 0 ①容器Ⅱ中H2平衡转化率_______50%(填“>”、“=”或“<”)。 ②达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅰ中的_______(填“大”或“小”)。 ③容器Ⅳ，当CO2转化率为50%时，_______(填数值)。 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 写出该历程中决速步骤的化学方程式：_______。 （4）不同条件下，按照投料，发生反应①和②，CO2的平衡转化率如图所示。 ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_____。压强为p1时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因是_____。 ②图中点，此时压强p1为0.3MPa，CH3OH的选择性为2/3(选择性：转化的CO2中生成CH3OH占整个转化的CO2的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-49.2kJ/mol （2） ①. = ②. 小 ③. 5/3 （3）或H2O*=H*+OH* （4） ①. ②. 反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度高于570℃之后，反应转化率主要是由反应②决定 ③. 50/3 【解析】 【小问1详解】 ② ③ 由盖斯定律可知：②+③得到反应①，则△H1=△H2+△H3=(-90.6+41.4)=-49.2kJ/mol； 【小问2详解】 ① 体积为1L，得出：K==1，设反应II中CO2平衡转化xmol，则有=1，解得x=1，二氧化碳的转化率为50%； ②利用等效平衡原理，反应III二氧化碳投入量是反应I的两倍，反应III氢气的投入量比反应I的两倍少，则反应III可看作反应I平衡逆向移动，达到平衡时，容器III中比容器I的小； ③达到平衡时。 容器IV中，CO2转化率为50%时，v正=v逆，=，=K=1； 根据，，=×1=； 【小问3详解】 决速步骤是反应速率最慢的，活化能最大的步骤，方程式为：或H2O*=H*+OH*； 【小问4详解】 ①增大压强，反应I正向移动，反应II不移动，压强越大，CO2平衡转化率越大，反应I放热，温度低于570℃主要发生反应I，所以压强P1、P2、P3由大到小的顺序是P3>P2>P1；反应I放热、反应II吸热，压强为P1时，温度高于570℃之后，主要发生反应II，随着温度升高，反应II平衡正向移动，所以CO2平衡转化率增大； ②图中点M，压强P1为0.1MPa，CH3OH的选择性为，CO2的平衡转化率为60％， 参与反应II的CO2的物质的量为0.2amol、参与反应II的H2的物质的量为0.2amol、反应II生成水的物质的量为0.2amol、反应II生成CO的物质的量为0.2amol；则达到平衡时容器中气体总物质的量为3.2amol，CO2的物质的量为0.4amol、H2的物质的量为1.6amol、甲醇的物质的量为0.4amol、水的物质的量为0.6amol，=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期高二期中测试 化学试卷 考试时间：2024年11月13日 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 B. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C. 已知 ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由、、组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 用高压氧舱治疗CO中毒 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 3. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A. 煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 B. 增大压强，一定能加快化学反应速率 C. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL同浓度的氯化钠溶液，反应速率不变 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 4. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 已知： ，则C的燃烧热 C. 若，则 D. 1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ，则 5. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2.下列说法正确的是 A. 由图1可知：和均为催化剂 B. 由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C. 由图2可知： ，，且 D. 升高反应温度，有利于提高N2O的转化率 6. 下列说法正确的是 A. 的反应在温度低时不能自发进行 B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. ，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快 7. K2Cr2O7溶液中存在平衡： 已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色： (橙色)、(黄色)、Cr3+(绿色)。用0.1mol/LK2Cr2O7溶液分别进行如下实验，下列说法不正确的是 A. 加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，橙色变深，说明影响平衡的主要因素是温度 B. 加入10滴NaOH浓溶液，溶液变黄色，说明生成物浓度减小，平衡正向移动 C. 加水稀释K2Cr2O7溶液，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 向K2Cr2O7溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色，说明K2Cr2O7有强氧化性 8. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有个 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦SiF4、H2O、HF的浓度之比为且不再改变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 9. 下列物质：①盐酸;②氨水;③二氧化碳;④纯碱粉末;⑤酒精;⑥铜;⑦融化KNO3；⑧固体BaSO4；⑨冰醋酸；⑩固体NaHCO3；⑪ 胶体。以下叙述不正确的是 A. 属于电解质的有5种 B. 属于强电解质的有3种 C. 属于非电解质的有2种 D. 上述状态下能导电的有5种 10. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是 A. 纯液氨达到电离平衡时， B. 温度高于T℃时的纯液氨中，pN<15 C. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 12. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1<T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中反应L线上所有的点都是平衡点，则F点 13. 常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 、均不能确定其数值大小 B. 电离常数 C. 稀释103倍后对应两溶液中水的电离程度： D. 相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 14. 向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：p1>p2，平衡常数： B. 图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 15. 飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，能有效消除NO，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列叙述正确的是 A. ， B. 温度大于775K时，催化剂活性降低 C. 时，去除NO最适宜的温度是975K D. 775K，时，不考虑其他反应，该时刻 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ·mol-1 0 0 -136 -242 与足量反应生成_______(填吸收或释放)的能量为_______kJ。 （2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的_______ ，上表中的x=_______。 （3）中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验中用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸各50mL进行反应热的测定。 ①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②实验中碱稍过量的原因为_______。 ③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量为_______J。[c和分别取和1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量]。 ④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小 17. H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，在工业上有广泛用途。 资料1：研究表明，H2O2溶液的漂白性是所致； 资料2：H2O2是一种二元弱酸，实验测得溶液pH约为6； 资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。 （1）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图。由图可知，当pH<11时，H2O2溶液的漂白效果随pH增大而增大。结合平衡移动原理简述理由：_______。 （2）某兴趣小组在探究影响H2O2分解的外界因素时，意外发现“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是： ⅰ．； ⅱ．。 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下图所示： 0 5 10 15 20 0.0 11.2 17.92 22.85 25.76 该过程中，I-的作用是_______；0~10min内，用H2O2表示化学反应速率为_______。 （3）为验证I-对H2O2分解的作用，该小组将H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。 ①加CCl4并振荡、静置后的现象为_______，说明有I2生成。 ②该小组同学对气泡明显减少的原因提出猜想： 猜想ⅰ：H2O2浓度降低，导致分解速率降低； 猜想ⅱ：I-浓度降低，导致分解速率降低； 猜想ⅲ：_______。 ③该小组同学设计对比实验，证明假设ⅰ、ⅱ不是主要原因，实验操作如下：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是___。 （4）为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组同学设计了如图所示的实验。通过观察气泡产生快慢，即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______。 18. Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN (甲胺) 或 、 回答下列问题： （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为_______。 （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第二步电离方程式为_______。 （3）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为_______。 Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题： （4）准备与滴定 a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用_______(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中； b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液； c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从_______，表示已经到达滴定终点。 d．重复上述操作三次。四次测定数据如表： 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 23.40 23.45 20.30 23.35 （5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为_______g/100mL。(保留小数点后两位) （6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。 A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗 B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶 C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定终点读数时俯视读数 E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂 19. 我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为实现这一目标，将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。 ① ② （1）已知：，则_______。 （2）恒温时，在体积均为1L的四个密闭容器中发生反应②。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。 容器编号 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol CO Ⅰ 1 2 0 0 Ⅱ 2 2 0 0 Ⅲ 2 3 0 0 Ⅳ 3 4 0 0 ①容器Ⅱ中H2平衡转化率_______50%(填“>”、“=”或“<”)。 ②达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅰ中的_______(填“大”或“小”)。 ③容器Ⅳ，当CO2转化率为50%时，_______(填数值)。 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 写出该历程中决速步骤的化学方程式：_______。 （4）不同条件下，按照投料，发生反应①和②，CO2的平衡转化率如图所示。 ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_____。压强为p1时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因是_____。 ②图中点，此时压强p1为0.3MPa，CH3OH的选择性为2/3(选择性：转化的CO2中生成CH3OH占整个转化的CO2的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $