重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O 16 Na-23 Mg 24 S 32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C. 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D. 将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 2. 下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液去除油污 B. FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，则 C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 3. 化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随能量的变化。下列说法正确的是 A. 已知，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于11kJ B. 已知，用含0.5molH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量 C. H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多 D. 已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为： 4. 实验是学习化学的重要途径，下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．准确量取15.00mL稀NaOH溶液 B．中和热的测定 C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．灼烧硫酸铜晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应平衡常数的表达式为： C. 温度不变，提高或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率 D. 反应中每消耗标准状况下22.4LO2，转移电子数约为2×6.02×1023 6. 根据酸碱质子理论，凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. CH3COOH是酸，CH3COO-是碱 B. H2CO3比酸性强 C. 能发生，可知酸性： D. 均属于两性物质 7. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为：，下列有关说法不正确的是 A. 放电时，电解质溶液中K+向正极移动 B. 放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4LO2 C. 充电时，通空气一极连接电源正极 D. 充电时，阳极反应为 8. 科学家开发了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如下图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极失去电子发生氧化反应 B. 正极的电极反应为 C. 铁表面发生的反应为 D. 若有11.2L(标准状况下)空气参与反应，则电路中有2mol电子转移 9. 如下图所示，甲池的总反应式为，下列关于该装置工作时的说法不正确的是 A. 该装置工作时，Ag电极上没有气体生成 B. 甲池和乙池中溶液的pH均减小 C. 乙池反应一段时间，要使电解质溶液恢复原状可加适量CuO D. 当甲池中消耗3.2gN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 10. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 验证Al、Cu的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性：Al<Cu B 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用 在a、b两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快 催化作用：Fe3+>Cu2+ C 比较AgCl、AgI的溶度积 在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又有黄色沉淀生成 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 D 检验是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 不能说明发生了水解 A. A B. B C. C D. D 11. 研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现CO2加H2制CH3OH，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是 A. 反应②为*HCOO-+4*H→*H3CO-+H2O B. *HCOO-是反应的中间体，H2O参与了反应的催化循环 C. 该反应中，催化剂表面吸附的物质没有发生共价键的断裂与形成 D. CO2加H2制CH3OH的原子利用率小于100% 12. CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1： 反应2： 恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性[]随温度(横坐标)的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线③表示CO2的转化率 B. 220℃时出口处CO的物质的量大于280℃时 C. 一定温度下，增大不能提高CO2平衡转化率 D. 研发CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂可以提高CH3OH生产效率 13. 室温下，用pH计测定强碱滴定混酸过程的pH变化如下图所示，所用NaOH、HCl和CH3COOH溶液的浓度均相等，且混酸的体积为20mL，下列说法不正确的是 A. M点， B. N点， C. P点， D. Q点， 14. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA，均为难溶物；②初始。 下列说法错误的是 A. 时， B. 初始状态a点发生反应： C. Ⅰ曲线上的a点满足 D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 I．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表。 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Kb=1.8×10-5 （1）写出次氯酸的电离方程式_______。 （2）写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol⋅L-1时，溶液中的_______。 （4）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. B. C. D. Ⅱ．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示。 （5）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_______7。 （6）在曲线B所对应的温度下，将的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_____。 （7）若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11；在该温度下，将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=2的硫酸V2L混合。若所得混合液的pH=10，则V1∶V2=_______。 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性，是定量分析中常用的还原剂。 Ⅰ．硫代硫酸钠的制备 （1）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。简述干燥时温度不能超过40℃的原因_____。 Ⅱ．硫代硫酸钠应用之一 （2）硫代硫酸钠与稀硫酸能反应，实验室通过比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。请写出该反应的化学方程式____。 Ⅲ．硫代硫酸钠应用之二 Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （3）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量____晶体。 （4）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 ②滴定终点的现象是_______。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_____(已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A．称取Na2S2O3⋅5H2O晶体时药品和砝码位置放反了 B．配制Na2S2O3溶液时俯视容量瓶刻度线 C．碱式滴定管未润洗 D．滴定终点时俯视读数 17. 氨是最重要的化学品之一，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据下图数据计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=_______ kJ∙mol-1。 （2）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图2、图3所示。其中一种进料组成为，另一种为，(物质i的摩尔分数：)。 ①图中压强由大到小的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②进料组成中含有惰性气体Ar的是_______。(填“图2”或“图3”)。 ③图2中，当p2=20MPa、x(NH3)=0.20时，氢气的转化率α=_______。该温度时，反应的平衡常数Kp=_______MPa-1(化为最简式)。 （3）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(图4)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。 ①写出电极a的电极反应式_______。 ②每生成1molNH3⋅H2O，双极膜处有_______molH2O解离。 18. 镁在制取高强度轻合金方面占有重要地位。目前，世界生产的镁有60%取自海水，海水中提取镁的工艺流程如图所示。 （1）从MgCl2溶液中得到晶体的主要操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （2）脱水得到无水MgCl2的过程中，通入HCl的作用是_______。 （3）25℃时，在沉镁的过程中，将MgCl2溶液滴加到Ca(OH)2悬浊液中，当混合液中pH=11.5时，同时存在Mg(OH)2、Ca(OH)2两种沉淀，则此时混合液中_______。判断此时Mg2+是否完全沉淀_______。(填“是”或“否”，并写出简要计算过程){，，当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀}。 （4）某实验小组对进行热重曲线分析，如图所示。 ①分析181℃时固体产物的化学式为_______。 ②写出在300℃C时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式：_______。 （5）写出工业电冶金制镁单质的化学方程式：_______。 重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O 16 Na-23 Mg 24 S 32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）1.02 （4）C （5） ①. 等于 ②. 无法确定 （6）10 （7）1∶9 【16题答案】 【答案】（1）超过40℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解 （2） （3）2.5 （4） ①. B ②. 当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化 ③. 92 ④. AC 【17题答案】 【答案】（1）-90 （2） ①. ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图3 ④. 33.33% ⑤. 或 （3） ①. ②. 8 【18题答案】 【答案】（1）蒸发浓缩，冷却结晶 （2）抑制MgCl2与水在加热条件下发生水解反应 （3） ①. ②. 是 （4） ①. ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $