河南省周口市2024-2025学年上学期高三11月期中考试试卷-化学

秘密★启用前 2025届普通高等学校招生全国统一考试 大联考（高三） 化学（人教版） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于下列图片的说法错误的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A.图甲溶洞的形成与石灰岩、水和空气中的之间发生的反应有关 B.常温下液氯与铁不反应，可用如图乙钢瓶储存液氯 C.图丙汽车尾气催化转化器中发生了和转化为C和的反应 D.图丁中浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 2．近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施的说法错误的是（ ） A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥——合金的硬度一般大于其成分金属 B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层——纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应 C.单晶硅板光伏发电基地——单晶硅可作太阳能电池的半导体材料 D.大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料——金刚石是高硬度的共价晶体 3．可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.中所含电子的数目为 B.水溶液中所含的数目为 C.常温常压下，中所含键的数目为 D.生成时，转移的电子数目为 4．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ） A.向溶液中加入至溶液为碱性： B.向溶液中通入少量 C.向酸性溶液中通入 D.将加入醋酸溶液中： 5．下列对物质的性质描述与化学实验不具有对应关系的是（ ） 选项 物质 性质 化学实验 A 密度大于空气 向上排空气法收集 B 浓溶液具有强氧化性 铁、铝插入浓硝酸中钝化 C 水溶液呈碱性 与澄清石灰水混合有白色沉淀产生 D 漂白性 溶液使品红溶液褪色 A.A B.B C.C D.D 6．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。 下列叙述错误的是（ ） A.为强酸、Z为弱酸 B.与X的浓溶液混合可制备Y C.Z在一定条件下可转化为X D.Y与反应生成和时转移电子 7．一种具有强配位能力的试剂的结构如图所示，其常用于萃取溶液中的过渡金属离子。X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中Z和W同主族，M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和。 下列说法正确的是（ ） A.原子半径： B.常见单质的稳定性： C.含氧酸的酸性： D.简单氢化物的沸点： 8．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氯化钠可冶炼金，其工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A.“浸金”中作络合剂，将转化为浸出 B.“沉金”中作还原剂，将]还原为 C.“转化”中发生反应的离子方程式为 D.溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体 9．下列热化学方程式中正确的是（ ） A.在催化下分解生成放热 B.和发生中和反应生成的反应热为 C.的燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式： D.在浓硫酸作用下和发生酯化反应放热 10．常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是（ ） 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 c中的实验现象 A 醋酸 硅酸钠溶液 有白色沉淀产生 B 浓氨水 硝酸银溶液 先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解 C 浓硫酸 淀粉溶液 溶液逐渐变为蓝色 D 浓盐酸 硫化钠饱和溶液 有黄色沉淀产生 A.A B.B C.C D.D 11．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.物质L和均为反应的催化剂 B.反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C.总反应的离子方程式为 D.用代替，反应可得 12．已知和经过两种途径转化为的反应如下： 途径I：① ②； 途径Ⅱ：③ ④。 其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。 途径 I途径Ⅱ 下列说法错误的是（ ） A.途径I中反应的 B.途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的 C.途径I和途径Ⅱ总反应的焓变： D.途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累 13．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入发生反应，测定实验数据得到和的曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.的分解反应在高温下能自发进行 B.若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线I的g点可能变为c点 C.若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的h点可能变为e点 D.该温度下，反应的平衡常数 14．已知反应，在三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入与，恒温条件下，测得平衡时的转化率与体系压强如表。 序号 温度 容器容积 平衡转化率 体系平衡压强 ① 200 ② 200 ③ 350 下列说法错误的是（ ） A.初始反应速率：①>② B. C.容器容积： D.若从实验②的容器中取走部分的转化率不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 回答下列问题： （1）从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是__________（填选项字母）。 A.高温下，与水蒸气反应生成 B.在潮湿空气中放置一段时间，会转化为 C.可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质 D.胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒 （2）利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为________________________________________________。 ②检验反应后溶液中生成的化学试剂为____________________________（填化学式）。 （3）工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为__________。 （4）高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式：____________________。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。 （5）某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是______________________________。 16．（15分）六水合碘酸钙为白色微溶于水的晶体，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某实验小组利用如图所示装置制备，然后加入制备六水合碘酸钙。回答下列问题： I．六水合碘酸钙的制备。 i．将碘单质溶于碘化钾溶液中配制成碘液； ii．按图组装仪器并检查装置气密性，然后向仪器中添加药品； iii．打开，缓慢向装置A中滴加浓盐酸制备氯气； iv．当装置C中黄褐色的碘液变为无色时，关闭，停止制备氯气； v．打开活塞，向装置中通入一段时间； vi．玻璃塞M，向装置C中缓慢加入固体，至溶液接近中性； vii．充分反应后经抽滤、洗涤、常温干燥得到六水合碘酸钙。 （1）碘化钾能够增大单质碘在水中的溶解度的原因为____________________（用离子方程式表示）。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为__________；试剂X为__________。 （3）装置C中氯气将氧化为碘酸的化学方程式为______________________________。 （4）步骤v的目的为________________________________________。 （5）证明步骤vii中沉淀已洗涤干净的方法为______________________________。 Ⅱ．产品中碘酸钙晶体含量的测定。 i．准确称取粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的溶液，配制成溶液，量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗标准溶液。 ii．空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。 已知：。 （6）碘酸钙晶体的纯度为__________；若未进行空白实验，则测定结果将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．（14分）亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可由与反应得到，热化学方程式为。回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 中的氮氧键 中的氯氮键 中的氨氧键 键能 630 243 a 607 则__________。 （2）的正、逆反应速率的表达式分别为（代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等因素有关），该反应的平衡常数__________（用含递的代数式表示）。 （3）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行上述反应，能判断该反应已达到化学平衡状态的是__________（填选项字母）。 a．和的体积比保持不变 b． c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变 （4）向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时的转化率为，在时和时的图像如图所示。 ①该反应的__________0（填“>”“<”或“=”）。 ②曲线a表示与__________（填“p”或“T”）的关系曲线，原因为____________________。 ③x、y、z三点平衡常数的大小关系为____________________。 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 18．（15分）以某镍钴渣（主要成分为，还含有少量和）为原料回收制备和的工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后钴、镍、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中； ②该流程条件下：。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是______________________________。 （2）“酸浸”时的作用是____________________。 （3）“酸浸”时发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）“浸渣”的主要成分为____________________（填化学式）。 （5）“沉铜”时能够沉铜但不能沉铁的原因为____________________。 （6）“沉铁、锰”时生成的化学方程式为____________________。 （7）“沉铁、锰”时若不加入，则生成时，产生的物质的量为__________。 （8）已知和两种萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是__________（填“”或“”），该萃取剂使用的最佳在__________左右（填选项字母）。 a．3 b．4 c．5 d．6 化学（人教版）参考答案 1．C 解析：汽车尾气催化转化器中和转化为和，C错误。故选C。 2．B 解析：合金的硬度一般大于其成分金属，A正确；纳米氧化钛是纯净物，不属于胶体，B错误；单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金刚石是高硬度的共价晶体，D正确。故选B。 3．D 解析：中所含电子的数目为，A错误；水溶液显弱碱性，说明能发生水解，因此水溶液中所含的数目小于，B错误；常温常压下，中所含键的数目为，C错误；生成时，转移的电子数目为，D正确。故选D。 4．A 解析：与反应生成和，A正确；还原性：，少量先氧化，B错误；电荷和原子均不守恒，C错误；为弱电解质，不能拆，D错误。故选A。 5．C 解析：水溶液呈碱性，说明发生水解，与澄清石灰水混合有白色沉淀产生，是因为。与、发生反应生成了沉淀，与的水解没有对应关系，C符合题意。故选C。 6．D 解析：为强酸、为弱酸，A正确；与的浓溶液混合可制备，B正确；在光照条件下可转化为，C正确；，生成时转移电子，D错误。故选D。 7．B 解析：X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，Z和W同主族，M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和，结合物质的分子结构推测X、Y、Z、W、M元素分别是H、C、N、P、S。原子半径：，A错误；常见单质的稳定性：白磷或红磷，B正确；未说明是最高价含氧酸的酸性，C错误；简单氢化物的沸点：，D错误。故选B。 8．D 解析：“浸金”中作络合剂，将转化为浸出，A正确；“沉金”中作还原剂，将还原为，B正确；“转化”中发生反应的离子方程式为，C正确；溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得固体，且蒸发结晶不能在坩埚中进行，D错误。故选D。 9．C 解析：（l）在催化下分解生成放热，其热化学方程式为，A错误；未标明各物质的聚集状态，B错误；的燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式为，C正确；酯化反应为可逆反应，反应热应表示完全转化的热效应，D错误。故选C。 10．C 解析：醋酸与反应产生，通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，A正确；浓氨水与接触产生，通入硝酸银溶液中先产生沉淀，过量时沉淀溶解，B正确；常温下，与浓硫酸几乎不反应，且不能使淀粉溶液变蓝，C错误；浓盐酸与反应产生氯气，氯气通入硫化钠饱和溶液中，溶液中产生黄色沉淀，D正确。故选C。 11．B 解析：物质L和均为反应的催化剂，A正确；反应过程中没有非极性键的形成，B错误；总反应的离子方程式为，C正确；用代替，反应可得，D正确。 故选B。 12．C 解析：由图可知，反应的，A正确；由图可知，反应③的活化能大于反应④的活化能，故途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的，B正确；途径I和途径Ⅱ总反应的焓变相等，即，C错误；由图可知，途径Ⅱ中反应④的活化能低于反应③的活化能，活化能越低反应速率越快，故反应④的反应速率大于反应③的反应速率，物质很难大量积累，D正确。故选C。 13．B 解析：的分解反应是熵增的吸热反应，在高温下能自发进行，A正确；若平衡时压缩容器体积，增大，、都增大，曲线I的g点不可能变为c点，B错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，减小，且温度升高反应速率加快，曲线Ⅱ的h点可能变为e点，C正确；根据g、h的数据可知，该温度下反应的平衡常数，D正确。故选B。 14．B 解析：题给反应是气体分子总数增大的吸热反应，①和②的温度相同，的转化率：②>①，说明②的容器容积大，即，反应物浓度越大反应速率越快，则初始反应速率：①>②，A正确；①和②的温度相同，若两容器容积也相同，则平衡时体系压强之比等于物质的量之比，，根据A分析①和②的容器容积不同，则不等于3，B错误；反应的，③的温度高于①，若其他条件不变，转化率应③>①，根据表格数据可知，①和③中的平衡转化率相同，因此③容器容积应不同于①容器容积，应有利于反应逆向进行，即容器容积：，C正确；若从实验②的容器中取走部分，不影响化学平衡，D正确。故选B。 15．（14分） （1）AD（2分，1个1分，错选不得分） （2）①（2分） ②（2分） （3）（2分） （4）①（2分） ②0.45（2分） （5） [或]被氧化（2分，合理即可） 解析：（1）高温下，与水蒸气反应生成的是，A错误；在潮湿空气中放置一段时间，会转化为，发生反应，B正确；可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质，C正确；胶体可以透过滤纸，不能用滤纸过滤分离出纳米颗粒，D错误。故选AD。 （2）①溶液与铜反应的离子方程式为。 ②检验的化学试剂为。 （3）工业上利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾（）过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，发生的反应为，中元素化合价降低，作氧化剂，中S元素化合价升高，作还原剂，因此氧化剂与还原剂的化学计量数之比为。 （4）①具有氧化性，将氧化为，反应的离子方程式为。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为。 （5）开始时红色褪去的原因是或被氧化。 16．（15分） （1）（2分） （2）恒压滴液漏斗（1分） 饱和食盐水（2分） （3）（2分） （4）排除装置中残留的氯气，避免污染环境（2分，合理即可） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净（2分，合理即可） （6） （2分）偏大（2分） 解析：（1）碘化钾能够与碘发生反应，从而增大了碘在水中的溶解度。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；试剂X为饱和食盐水。 （3）装置C中氯气将氧化为碘酸的化学方程式为。 （4）步骤v的目的为排除装置中残留的氯气，避免污染环境。 （5）步骤vii中沉淀所含的可溶性杂质主要为氯化钙和碘化钾，证明沉淀已洗涤干净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。 （6）由已知反应得关系式：；结合实验可知空气也会氧化部分碘离子生成碘单质，由生成的碘单质消耗的体积为，；碘酸钙晶体的纯度为。若未进行空白实验，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏大。 17．（14分） （1）183（2分） （2）（2分） （3）cd（2分，1个1分，错选不得分） （4）①<（1分） ②p（1分） 该反应为气体总体积减小的反应，随着压强增大，平衡右移，的转化率升高（2分，合理即可） ③（2分） ④（2分，不带单位不扣分） 解析：（1）根据题表化学键的键能数据可得： ，解得。 （2）当反应达到平衡时正、逆反应速率相等，因此，因此该反应的平衡常数。 （3）和的体积比始终是，故和的体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，a错误；，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，b错误；混合气体的平均相对分子质量在数值上等于体系的总质量与总物质的量之比，平衡时总质量不变，但是总物质的量改变，故平均相对分子质量是变量，当它不再变化则说明反应已经达到平衡状态，c正确；绝热容器中，随着反应进行，温度会改变，温度改变平衡常数就会改变，当平衡常数不再变化时能说明反应已经达到平衡状态，d正确。故选cd。 （4）①该反应为反应前后气体总体积减小的反应，因此。 ②曲线a表示与p的关系曲线，原因为该反应为反应前后气体总体积减小的反应，随着压强增大，平衡右移，的转化率升高。 ③曲线a中各点均为在下的反应数据，因此，y点对应温度为，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，因此。 ④反应在压强为的恒压条件下进行，y点对应的，由反应后各物质变化量可列三段式（单位为）： 起始量 2 1 0 变化量 1.2 0.6 1.2 平衡量 0.8 0.4 1.2 平衡时气体的总物质的量为，各气体的平衡分压分别为、、。因此在y点对应条件下，该反应的平衡常数为。 18．（15分） （1）增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率（1分，合理即可） （2）作还原剂，还原价钴、价锰和价铁（2分，合理即可） （3）（2分） （4）、（2分，1个1分） （5）的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而能够溶于强酸（2分，合理即可） （6）（2分） （7）（2分） （8）（1分） c（1分） 解析：（1）“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率。 （2）由已知信息可知，“酸浸”时的作用是作还原剂，还原价钴、价锰和价铁。 （3）“酸浸”时发生反应的离子方程式为。 （4）“浸渣”的主要成分为和。 （5）“沉铜”时生成，的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而能够溶于强酸。 （6）“沉铁、锰”时生成的化学方程式为。 （7）“沉铁、锰”时，若不加入，发生反应，则生成时，产生的物质的量为。 （8）能够将两种金属离子分离开，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是，其使用的最佳在5左右。 学科网（北京）股份有限公司 $$