河南省周口市2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题(无答案)

2025届普通高等学校招生全国统一考试 大联考（高三） 化学（人教版） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于下列图片的说法错误的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．图甲溶洞的形成与石灰岩、水和空气中的之间发生的反应有关 B．常温下液氯与铁不反应，可用如图乙钢瓶储存液氯 C．图丙汽车尾气催化转化器中发生了和转化为和的反应 D．图丁中浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 2．近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施的说法错误的是（ ） A．高性能镁铝合金材料建造的人行天桥——合金的硬度一般大于其成分金属 B．摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层——纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应 C．单晶硅板光伏发电基地——单晶硅可作太阳能电池的半导体材料 D．大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料——金刚石是高硬度的共价晶体 3．可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中所含电子的数目为 B．水溶液中所含的数目为 C．常温常压下，中所含键的数目为 D．生成时，转移的电子数目为 4．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中加入至溶液为碱性： B．向溶液中通入少量： C．向酸性溶液中通入： D．将加入醋酸溶液中： 5．下列对物质的性质描述与化学实验不具有对应关系的是（ ） 选项 物质 性质 化学实验 A 密度大于空气 向上排空气法收集 B 浓溶液具有强氧化性 铁、铝插入浓硝酸中钝化 C 水溶液呈碱性 与澄清石灰水混合有白色沉淀产生 D 漂白性 溶液使品红溶液褪色 6．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价—类”二维图。 下列叙述错误的是（ ） A．为强酸、Z为弱酸 B．与X的浓溶液混合可制备Y C．Z在一定条件下可转化为X D．Y与反应生成和时转移电子 7．一种具有强配位能力的试剂的结构如图所示，其常用于萃取溶液中的过渡金属离子。X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中Z和W同主族，M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和。 下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．常见单质的稳定性： C．含氧酸的酸性： D．简单氢化物的沸点： 8．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出 B．“沉金”中作还原剂，将还原为 C．“转化”中发生反应的离子方程式为 D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体 9．下列热化学方程式中正确的是（ ） A．在催化下分解生成放热： B．和发生中和反应生成的反应热为： C．的燃烧热为，则完全燃烧的热化学方程式： D．在浓硫酸作用下，和发生酯化反应放热： 10．常温下，实验室中利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是（ ） 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 c中的实验现象 A 醋酸 硅酸钠溶液 有白色沉淀产生 B 浓氨水 硝酸银溶液 先产生沉淀，一段时间后沉淀溶解 C 浓硫酸 淀粉溶液 溶液逐渐变为蓝色 D 浓盐酸 硫化钠饱和溶液 有黄色沉淀产生 11．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．物质和均为反应的催化剂 B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C．总反应的离子方程式为 D．用代替，反应可得 12．已知和经过两种途径转化为的反应如下： 途径Ⅰ：① ②； 途径Ⅱ：③ ④。 其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。 下列说法错误的是（ ） A．途径Ⅰ中反应的 B．途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的 C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变： D．途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累 13．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入发生反应 ，测定实验数据得到和的曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．的分解反应在高温下能自发进行 B．若平衡时压缩容器体积，反应重新达到平衡，曲线Ⅰ的点可能变为点 C．若平衡时升高温度，反应重新达到平衡，曲线Ⅱ的点可能变为点 D．该温度下，反应的平衡常数 14．已知反应 ，在三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入与，恒温条件下，测得平衡时的转化率与体系压强如表。 序号 温度/℃ 容器容积 平衡转化率 体系平衡压强 ① 200 ② 200 ③ 350 下列说法错误的是（ ） A．初始反应速率：①>② B． C．容器容积： D．若从实验②的容器中取走部分，的转化率不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 回答下列问题： （1）从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是__________（填选项字母）。 A．高温下，与水蒸气反应生成 B．在潮湿空气中放置一段时间，会转化为 C．可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质 D．胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒 （2）利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为______________________________。 ②检验反应后溶液中生成的化学试剂为__________（填化学式）。 （3）工业上常利用溶液浸取黄铁矿（）制备绿矾（），浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为__________。 （4）高铁酸钠（）是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式：______________________________。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为__________。 （5）某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是______________________________。 16．（15分）六水合碘酸钙[]为白色微溶于水的晶体，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某实验小组利用如图所示装置制备，然后加入制备六水合碘酸钙。回答下列问题： Ⅰ．六水合碘酸钙的制备。 ⅰ．将碘单质溶于碘化钾溶液中配制成碘液； ⅱ．按图组装仪器并检查装置气密性，然后向仪器中添加药品； ⅲ．打开，缓慢向装置A中滴加浓盐酸制备氯气； ⅳ．当装置C中黄褐色的碘液变为无色时，关闭，停止制备氯气； ⅴ．打开活塞，向装置中通入一段时间； ⅵ．打开玻璃塞M，向装置C中缓慢加入固体，至溶液接近中性； ⅶ．充分反应后经抽滤、洗涤、常温干燥得到六水合碘酸钙。 （1）碘化钾能够增大单质碘在水中的溶解度的原因为____________________（用离子方程式表示）。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为__________；试剂X为__________。 （3）装置C中氯气将氧化为碘酸的化学方程式为____________________。 （4）步骤ⅴ的目的为____________________。 （5）证明步骤ⅶ中沉淀已洗涤干净的方法为____________________。 Ⅱ．产品中碘酸钙晶体含量的测定。 ⅰ．准确称取粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的溶液，配制成溶液，量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗标准溶液。 ⅱ．空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。 已知：；。 （6）碘酸钙晶体[，]的纯度为__________；若未进行空白实验，则测定结果将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．（14分）亚硝酰氯（）是有机合成中的重要试剂，可由与反应得到，热化学方程式为 。回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 中的氮氧键 中的氯氮键 中的氮氧键 键能 630 243 607 则__________。 （2）的正、逆反应速率的表达式分别为、（、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等因素有关），该反应的平衡常数__________（用含、的代数式表示）。 （3）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行上述反应，能判断该反应已达到化学平衡状态的是__________（填选项字母）。 a．和的体积比保持不变 b． c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变 （4）向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时的转化率为，在时和时的图像如图所示。 ①该反应的__________0（填“>”“<”或“=”）。 ②曲线a表示与__________（填“”或“”）的关系曲线，原因为____________________。 ③、、三点平衡常数、、的大小关系为__________。 ④在点对应条件下，该反应的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 18．（15分）以某镍钴渣（主要成分为、、，还含有少量、、、和）为原料回收制备和的工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后钴、镍、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中； ②该流程条件下：，。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是____________________。 （2）“酸浸”时的作用是____________________。 （3）“酸浸”时发生反应的离子方程式为____________________。 （4）“浸渣”的主要成分为__________（填化学式）。 （5）“沉铜”时能够沉铜但不能沉铁的原因为____________________。 （6）“沉铁、锰”时生成的化学方程式为____________________。 （7）“沉铁、锰”时若不加入，则生成时，产生的物质的量为__________。 （8）已知和两种萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是__________（填“”或“”），该萃取剂使用的最佳在__________左右（填选项字母）。a．3 b．4 c．5 d．6 学科网（北京）股份有限公司 $$