重庆市巴渝学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

重庆市巴渝学校高二年级2024-2025学年上学期期中测试 化学答题卡 考号 姓名 班级」 准考证号 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚， ① ] 【 四 ① ① 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填涂：■非选择题必须使用 0 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰 回 24 2 2 2四 ☒ 回 3 3 3 5 缺考 贴条形码区 回 回 回回 回 回 四 回 一.选择题 (42分) 1 AIBJIC四 加 6 B 可 B O IBU网 D D I O B 8 13 岛 B 4 D 丽 画 14 尚尚 A B 10 西 网 D 二.非选择题 (58分) 15(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1000 第1页 17(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③】 18(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 0100 第2页试卷第 1页，共 8页 重庆市巴渝学校高二年级 2024-2025 学年上学期期中测试 化学试题 考试时间：75 分钟 总 分：100 分 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将姓名、班级、考号等信息在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Na-23 一、单选题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ） A．燃煤发电时用煤粉代替煤块 B．在糕点包装内放置小包除氧剂 C．食物放在冰箱中 D．塑料制品中添加抑制剂 2．下列式子能正确表示电离或者水解过程的是（ ） A．S2−+2H2O⇌H2S+2OH- B．CH3COOH=CH3COO-+H+ C．NaHCO3=Na++H++CO32- D． 3HCO  +H2O⇌H2CO3+OH- 3．常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是（ ） A． 2 3Na CO 溶液 B． 2 4K SO 溶液 C. 4NH Cl溶液 D． 3CH COOH溶液 4．新冠疫情爆发以来，给广大人民群众的健康生活与生命安全带来极大的危机，也给社会及经济活动带 来严重的冲击。为了限制新冠病毒传播，必须对公共环境进行消毒。以下消毒药品中属于强电解质的是 A B C D 75％酒精 84消毒液 3％双氧水 高锰酸钾 A．A B．B C．C D．D 试卷第 2页，共 8页 5．已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列关于三个反应进程的说法错误的是（ ） A．生成 Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C．ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D．X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．将猪肉放入冰箱中冷藏 B．工业合成氨 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol应选择高压条件 C． 2 2H I HI、、 平衡混合气体加压后颜色变深 D． 2 2H O 溶液中加少量 2MnO 固体，促进 2 2H O 分解 7．下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ） A．铝热反应 B．葡萄糖氧化分解 C．CO2与 C高温下生成 CO D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体反应 8．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列 说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B．由图乙可知 24g石墨完全燃烧放出的热量为 787kJ C.由图乙可知 CO的燃烧热为 1110.5kJ molH     D．由图乙可判断 CO能量比 2CO 能量高 试卷第 3页，共 8页 9．下列分析错误的是（ ） A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次 数增多，反应速率加快 B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C．合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体He，体系压强增大，反应速率不变 10．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ） A．验证温度对化学平衡的 影响 B．除去碱式滴定管 乳胶管中气泡 C．准确测量中和反应反应 热 D．取用 115.00mL0.10mol L 稀盐 酸 A．A B．B C．C D．D 11室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH一定大于 7的是（ ） A．0.1mol/L的盐酸和 0.1mol/L的氨水溶液 B．0.1mol/L的盐酸和 0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C．pH＝4的盐酸和 pH＝l0的氨水 D．pH＝4的醋酸溶液和 pH＝10的氢氧化钠溶液 12．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ） A．使甲基橙红色的溶液： 2-2+ 4 2+Fe Cl Mg SO﹣、 、 、 B．在 PH=12的溶液中： 3+ - 2+ -3Fe I Ba HCO、 、 、 C．     + 12 - c H =1.0 10 c OH  ﹣ 的溶液： 4 2 -+ - 2 3 - - 3N [ ( ) ] Sa Al OH NO SO、、 、、 D．常温下，由水电离产生  + 12 1c H =10 mol L﹣ ﹣ 的溶液中： 2- 2-4+ 3CON Sa Cl O﹣ 、、 、 13.在一定条件下，取一定量的 A和 B在恒容密闭容器中发生反应： 1A(g) B(s) M(g) N(g) kJ mola b m n H Q      ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图 试卷第 4页，共 8页 所示。下列有关判断一定正确的是 ( ) A． a m n  B．达到平衡后，增大 B的量将会提高 A的转化率 C． 0Q  D． E点的平衡常数小于 F 点的平衡常数 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选 项 操作 现象 结论 A 用 pH试纸分别测量 HNO2和 CH3COOH溶液的 pH HNO2溶液的 pH约为 4， CH3COOH溶液的 pH约为 5 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) B 向 2mL0.1 1mol L 2 4K CrO 溶液中滴 入几滴浓硫酸 溶液由黄色变为橙色  Hc  增加，反应 2 2 4 2 72CrO 2H Cr O     2H O 正向移动向 C 向 2 mL 0.1 mol·L-1KI(aq)中加入 4 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3(aq)，充分反应， 用四氯化碳充分萃取后取上层溶液 滴加 KSCN(aq) 四氯化碳层显紫色，上层溶 液试样变红 I-和 Fe3＋的反应存在限度 D 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩 体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 第 II 卷（非选择题,58 分） 15.（15分）某学生用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗干净滴定管； B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C.用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D.另取锥形瓶，再重复操作一次； E.检查滴定管是否漏水； 试卷第 5页，共 8页 F.取下碱式滴定管用标准的 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 2~3cm处，再把碱 式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻 度。完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是（用序号字母填写）____________________________。 （2）操作 F中应该选择图中________滴定管（填标号）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 达到滴定终点的判定标志是_________________________________________________________。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/m 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。 A.碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH溶液润洗 2~3次 B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）该盐酸的浓度为_____________mol/L。 （6）若移取 20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装酸 式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________（填“是”或“否”）。 试卷第 6页，共 8页 16．回答下列问题： (1)常温下，某溶液中由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-10mol•L-1，该溶液可以是 (填字母)。 a.pH=4的 CH3COOH b.pH=10的 NaOH c.pH=2的 H2SO4 (2)常温下，向 pH=4 的醋酸和 c(H+)=1.0×10-4mol•L-1的稀硫酸中分别加入大小、质量相同的金属锌，反应刚 开始时，产生 H2的速率前者与后者相比是 (填字母)。 A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较 (3)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 3.0×10－8 写出酸性由强到弱的排列顺序： (4)常温下，pH=10的 X、Y两种碱溶液各 1mL，分别稀释至 100mL，其 pH与溶液体积(V)的关系如图所示， 下列说法正确的是 (填字母)。 A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释过程中，Y的电离程度逐渐增大 C．稀释过程中，Y的 bK 逐渐增大 D．若 8＜a＜10，则 X、Y都是弱碱 （5）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①常温下，0.1mol/LMOH 溶液中  c OH 0.1mol / L  ②0.1mol/LMOH 溶液可以使酚酞试液变红 ③0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol / L的盐酸恰好完全反应 ④常温下，0.1mol/LMOH 溶液的导电能力比0.1mol/LNaOH溶液弱 （6）水的电离平衡曲线如图所示： 试卷第 7页，共 8页 若以 A点表示 25℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到 100℃时，水的电离平衡状态到 B点， 则此时水的离子积从 增加到 17（14分）． 2CO 催化加氢制甲醇有利于减少 2CO 的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)ΔH  。 2CO 催化加氢制甲 F醇的反应过程中各物质的相对能量变化情 况如图所示。 (1)该反应的ΔH  1kJ mol 。 (2) 2CO 催化加氢制甲醇的总反应速率由第 步决定(填“一”或“二”)。 (3)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号)。 A．混合气体中 2CO 的浓度保持不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．反应速率    2 2CO 3 H  (4)一定条件下，向体积为 1L的恒容密闭容器中通入 2molCO2和 6molH2发生反应生成甲醇，每次反应 10 分钟，测得 CO2转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知 A点为平衡状态。260℃时从反应开始到恰好平衡 CO2的平均反应速率 v(CO2)= 。该温度下的 试卷第 8页，共 8页 平衡常数 K= 。 ②260℃时，某时刻反应混合物中 CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、1mol/L、1mol/L， 此时反应进行的方向为 。 ③210℃～240℃时，CO2的转化率逐渐增大的原因是 。 18（15） 4KMnO 作为强氧化剂，广泛用于化学工业。某化学兴趣小组利用 2Cl 氧化 2 4K MnO 制备 4KMnO 的 装置如图(部分夹持装置略)： 已知：锰酸钾  2 4K MnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 2 4 2 4 23MnO 2H O 2MnO MnO 4OH        。 回答下列问题： (1)仪器 a的名称是 。 (2)装置 B中的试剂为 (3)装置 D中的试剂为 ，其作用为 。 Ⅱ．为了测定草酸  2 2 4H C O 溶液的浓度，进行如下实验：取 25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀 2 4H SO ， 用 1 40.0100 mol L KMnO  溶液滴定。 (4)滴定时应将 4KMnO 溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为50.00mL的滴定管中， 若 4KMnO 溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中 4KMnO 溶液的实际体积为 (填标号)。 A．15.00 mL B．大于35.00 mL C．35.00 mL D．小于15.00 mL (5)草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为： ；滴定终点时的现象： 。