精品解析：云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

大理州民族中学2024-2025学年上学期期中考 高二化学 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 K-39 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 焓是指物质所具有的内能 B. 焓变的符号是 C. 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 D. 与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定 【答案】A 【解析】 【详解】A．内能是体系内物质的各种能量的总和，焓是一个与内能有关的物理量，A错误； B．焓的符号为H，则焓变的符号是，B正确； C．在等压条件下进行的化学反应，该反应的反应热等于反应的焓变，C正确； D．与稀盐酸的反应为放热反应，则可以通过量热计测定和计算该反应的反应热，D正确； 答案选A。 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目小于(忽略水的电离) B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 D. 完全分解，得到的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中含有的数目小于，A正确； B．与生成为可逆反应，不能生成，B错误； C．标准状况下，HF非气体，无法进行计算，C错误； D．完全分解，得到的分子数目为，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B. 、的反应在较低温度下能自发进行 C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在化学反应中，反应物分子不断地发生碰撞，但并非所有碰撞都能导致化学反应的发生，只有那些具备足够能量并且碰撞时取向合适能够发生化学反应的碰撞，才能被认为是有效碰撞，A正确； B．时反应能够自发进行，、的反应在较高温度下能自发进行，B错误； C．活化分子是指具有较高能量的分子，活化分子之间的碰撞只有合适取向时能够发生化学反应才是有效碰撞，C错误； D．增大反应物浓度时，能增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，D错误； 故选A。 5. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 6. 25℃、101kPa时，下列有关热化学反应方程式的说法正确的是 A. 已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -286 kJ/mol B. 已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol C. 已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH＜-283 kJ/mol D. 已知C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＞0，则可知金刚石比石墨更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，故已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -572kJ/mol，A错误； B．由于CH3COOH是弱电解质，电离过程是一个吸热过程，故已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH＞-57.3 kJ/mol，B错误； C．已知C燃烧生成CO是一个放热反应，结合盖斯定律可知，已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH＜-283 kJ/mol，C正确； D．已知C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＞0，则等质量的石墨具有的总能量低于金刚石，能量越多物质越不稳定，故可知石墨比金刚石更稳定，D错误； 故答案为：C。 7. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项A正确。 8. 下列物质不属于电解质的是 A. Fe B. KOH C. HNO3 D. Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物。 【详解】A．铁是单质，不属于电解质也不属于非电解质，A选； B．KOH在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，B不选； C．HNO3水溶液能导电，是电解质，C不选； D．Na2SO4在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，D不选； 故答案选A。 9. 可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂则增大 B. 达平衡后，若升温，平衡左移 C. 化学方程式中 D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂平衡不移动，不变，故A错误； B．从左图可知，T2时反应更快达到平衡，则T1＜T2，则温度升高，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，故B正确； C．从右图可知，P2时反应更快达到平衡，则P2＞P1，则压强增大，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：n＜e+f，故C错误； D．A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故D错误； 故选B。 10. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B. H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 D. Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁触媒是氮气和氢气合成氨气的催化剂，能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内产生更多NH3，因此有利于N2和H2反应合成氨但不能使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，，A不符合题意； B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系是反应前后气体体积不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此气体颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释， B不符合题意； C．该反应的正反应是放热反应，升高温度能加快反应速率，提高生产效率，但化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于氨的合成，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．向平衡体系中加入KSCN固体，SCN-的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡后溶液颜色加深，可以使用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 11. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．比较氧化性： C．收集乙酸乙酯 D．吸收尾气中的NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与NaOH反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，A错误； B．氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较Br2、I2的氧化性强弱，B错误； C．饱和碳酸钠可以吸收乙醇、反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度利于其析出，C正确； D．NO和氢氧化钠溶液不反应，能不能用氢氧化钠吸收NO，D错误； 故选C。 12. 在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A. 加水 B. 通HCl C. 加NH4Cl固体 D. 加CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，氨水浓度减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，即向右移动，A不符合题意； B．通HCl，溶于水后电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移动，B不符合题意； C．加NH4Cl固体，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移动，C符合题意； D．加CH3COOH，电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，平衡向右移动，D不符合题意； 故选C。 13. 25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C. 加水稀释后，溶液中降低 D. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，故A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，故C错误； D．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，所以该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故D错误； 答案选A。 14. 某温度下，在密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 。时反应达到平衡，反应初始与平衡时的压强比为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 C. 化学计量数之比 D. 内，A和B反应放出的热量为 【答案】C 【解析】 【分析】由题图分析可知，前内A的浓度变化，，B的浓度变化，，依据题意，压强之比等于物质的量之比等于浓度之比，有，=0.4mol/L，前内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，前内，A的平均反应速率为，A错误； B．题图可知，该反应体系在达到平衡，则后反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为，B错误； C．由分析可知，化学计量数之比，C正确； D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，与完全反应放热Q kJ，内A反应的物质的量为，则反应放出热量，D错误； 答案为：C。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示装置简图： 请回答下列问题： （1）实验开始前，需要进行的操作是___________。 （2）装置A中采取的加热方式为热水浴，要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为___________℃。 （3）图中仪器B的名称是___________。 （4）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。 （5）D中发生反应的离子方程式为___________，装置D存在的不足之处是___________。 （6）Cl和Br为同族元素，HClO是一元弱酸，HClO电离方程式为___________，0.01mol /L的HClO溶液达电离平衡时c(H＋)为___________。(Ka=4.0×10-8) 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）59 （3）直形冷凝管 （4）溴是一种强氧化剂，具有强腐蚀性且易腐蚀橡胶制品 （5） ①. ②. 导管插入液面以下易产生倒吸或没有防倒吸装置 （6） ①. HClOH++ClO- ②. 【解析】 【分析】实验室利用工业溴提纯溴单质，根据溴的沸点（59℃）采用蒸馏冷凝回收方式，挥发的溴蒸气用NaOH溶液进行尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 在产生气态物质的实验中，进行实验前都需要检查装置的气密性。 故答案为：检查装置的气密性。 【小问2详解】 由于溴的沸点为59℃，在蒸馏中温度计b是控制蒸馏容器出去溴蒸气的温度，所以温度计b为需要控制温度为59℃。 故答案为：59。 【小问3详解】 图中仪器B的名称为直形冷凝管。 故答案为：直形冷凝管。 【小问4详解】 对橡胶制品的腐蚀主要是由于溴的强氧化性而产生强腐蚀性，与橡胶主要通过加成反应，导致橡胶分子链的交联结构被破坏，导致橡胶制品老化、硬化，降低其物理性能和化学性能。 故答案为：溴是一种强氧化剂，具有强腐蚀性且易腐蚀橡胶制品。 【小问5详解】 与NaOH溶液接触后，反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，方程式为：，对应离子方程式为：；由于与NaOH溶液极易反应，则装置D存在的不足之处为导管插入液面以下易产生倒吸或没有防倒吸装置。 故答案为：；导管插入液面以下易产生倒吸或没有防倒吸装置。 【小问6详解】 弱酸的电离为可逆的，则HClO电离方程式为：；的HClO溶液达电离平衡可知此时，由于HClO电离程度很小，电离的HClO可以忽略不计，则，根据，化简得，最后得到=。 故答案为：；。 16. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（主要含Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工艺流程如下： （1）过程Ⅰ中涉及如下两个反应： 反应a： 反应b： ①过程Ⅰ中加热的目的是________。 ②写出Pb与反应生成的化学方程式：________。 ③在上述过程中，的作用是________。 ④下列实验方案，可证实上述反应过程，请将方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入________溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．向a得到的溶液中加入________，溶液恢复原来的颜色。 （2）①过程Ⅱ中与NaOH生成PbO反应的离子方程式为________。 ②写出过程Ⅱ中固体用水洗涤的操作过程：________。 【答案】（1） ①. 加快酸溶速率 ②. Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O ③. 催化剂 ④. KSCN ⑤. Pb （2） ①. PbSO4 +2OH－＝+PbO+H2O ②. 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次 【解析】 【分析】根据已知信息和工艺流程分析可知，过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4和水，过滤后得到PbSO4的粗品，向粗品中加入10%的NaOH溶液，发生反应PSO4＋2NaOH=PbO＋Na2SO4＋H2O，冷却过滤后得到PbO的粗品，经过程Ⅲ得到高纯度的PbO，据此分析解答问题。 【小问1详解】 ①升高温度反应速率即可，过程Ⅰ中加热的目的是加快酸溶速率。 ②两反应相加即得到Pb与反应生成的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。 ③催化剂参加反应，改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变，a中Fe2＋被氧化为Fe3＋，b中Fe3＋被还原成Fe2＋，因此在上述过程中，的作用是催化剂。 ④a．溶液变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，则向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．溶液恢复原来的颜色，说明铁离子又被还原为亚铁离子，则应该向a得到的溶液中加入Pb，溶液恢复原来的颜色。 【小问2详解】 ①过程Ⅱ中与NaOH生成PbO反应的离子方程式为PbSO4 +2OH－＝+PbO+H2O。 ②过程Ⅱ中固体用水洗涤的操作过程为沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次。 17. 完成下列填空 （1）计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3) ①0.01 mol∙L−1   盐酸溶液___________。 ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液___________。 ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液___________。 ④0.01 mol∙L−1 醋酸溶液___________ 2 (填“>”或“<”或“=”)。 （2）常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=___________，由水电离出来的c水(H+)=___________。 （3）在100℃下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)=___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 1.7 ③. 12 ④. > （2） ①. 1×10-5 mol /L ②. 1×10-9 mol /L （3）1×10-9 mol /L 【解析】 【小问1详解】 ①0.01 mol∙L−1  盐酸溶液中c(H+)=0.01 mol∙L−1，pH=-lgc(H+)=2； ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液中c(H+)=0.02 mol∙L−1，pH=-lgc(H+)=-lg0.02=2-lg2=1.7； ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01 mol∙L−1，c(H+)= =10-12 mol/L，pH=-lgc(H+)=12； ④醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，0.01 mol∙L−1 醋酸溶液中c(H+)<0.01 mol∙L−1，>2。 【小问2详解】 常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=1×10-5 mol /L，由水电离出来的c水(H+)=c(OH-)==1×10-9 mol /L。 【小问3详解】 在100℃下，KW=1×10-12，柠檬水的pH为3，c(H+)=0.001 mol∙L−1，其中的c(OH-)==1×10-9 mol /L。 18. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 （1）已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+93.0kJ/mol K1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9kJ/mol K2 ③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3=-38.19kJ/mol K3 则表示CH3OH(l)的燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）在一定条件下用CO和合成，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，在催化剂作用下充分反应。如图表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。 ①该反应的反应热___________0(填“>”或“<”)，在___________(填“高温”或“低温”)下易自发。 ②压强为，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数___________。 ③下列各项中，不能说明反应已经达到平衡的是___________(填序号)。 A．容器内气体压强不再变化 B． C．容器内的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器内各组分的质量分数不再变化 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应式为___________。 ②当消耗2.24L(标准状况下)，电路中转移___________。 【答案】（1）   （2） ①. < ②. 低温 ③. 48 ④. BC （3） ①. ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+93.0kJ/mol K1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9kJ/mol K2 ③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3=-38.19kJ/mol K3 根据盖斯定律②×3-①×2-③得ΔH=-192.9kJ·mol-1×3-93.0kJ·mol-1×2+38.19kJ·mol-1=-726.51kJ·mol-1，表示CH3OH(l)的燃烧热的热化学方程式为  。故答案为：  ； 【小问2详解】 ①根据图示，随温度升高，CH3OH的体积分数降低，说明平衡逆向移动，该反应的反应热<0，气体物质的量减少熵减小，ΔH<0、ΔS<0，在低温下易自发。故答案为：<；低温； ②压强为，温度为300℃时，甲醇的体积分数为50%， ，x=0.375，计算该反应的化学平衡常数 =48。故答案为：48； ③A．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选A； B．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内的密度不在变化，反应不一定平衡，故选C； D．反应前后气体总质量不变、气体物质的量的变量，相对分子质量是变量，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D； E．容器内各组分的质量分数不再变化，各物质浓度不变，反应一定达到平衡状态，故不选E； 故答案为：BC； 【小问3详解】 ①a极为负极，甲醇失去电子和氢氧根结合生成碳酸根和水，a极的电极反应式为。故答案为：； ②由1molO2~4mole-，当消耗2.24L(标准状况下)，即0.1molO2，电路中转移0.4。故答案为：0.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州民族中学2024-2025学年上学期期中考 高二化学 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 K-39 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2. 下列说法错误的是 A. 焓是指物质所具有的内能 B. 焓变的符号是 C. 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 D. 与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目小于(忽略水的电离) B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 D. 完全分解，得到的分子数目为 4. 下列说法正确的是 A. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B. 、的反应在较低温度下能自发进行 C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 5. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 6. 25℃、101kPa时，下列有关热化学反应方程式的说法正确的是 A. 已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -286 kJ/mol B. 已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol C. 已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH＜-283 kJ/mol D. 已知C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＞0，则可知金刚石比石墨更稳定 7. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 8. 下列物质不属于电解质的是 A. Fe B. KOH C. HNO3 D. Na2SO4 9. 可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂则增大 B. 达平衡后，若升温，平衡左移 C. 化学方程式中 D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 10. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B. H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 D. Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 11. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．比较氧化性： C．收集乙酸乙酯 D．吸收尾气中的NO A. A B. B C. C D. D 12. 在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A. 加水 B. 通HCl C. 加NH4Cl固体 D. 加CH3COOH 13. 25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C. 加水稀释后，溶液中降低 D. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 14. 某温度下，在密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 。时反应达到平衡，反应初始与平衡时的压强比为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 C. 化学计量数之比 D. 内，A和B反应放出的热量为 第II卷(非选择题 共58分) 15. 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图所示装置简图： 请回答下列问题： （1）实验开始前，需要进行的操作是___________。 （2）装置A中采取的加热方式为热水浴，要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为___________℃。 （3）图中仪器B的名称是___________。 （4）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。 （5）D中发生反应的离子方程式为___________，装置D存在的不足之处是___________。 （6）Cl和Br为同族元素，HClO是一元弱酸，HClO电离方程式为___________，0.01mol /L的HClO溶液达电离平衡时c(H＋)为___________。(Ka=4.0×10-8) 16. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（主要含Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工艺流程如下： （1）过程Ⅰ中涉及如下两个反应： 反应a： 反应b： ①过程Ⅰ中加热的目的是________。 ②写出Pb与反应生成的化学方程式：________。 ③在上述过程中，的作用是________。 ④下列实验方案，可证实上述反应过程，请将方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入________溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．向a得到的溶液中加入________，溶液恢复原来的颜色。 （2）①过程Ⅱ中与NaOH生成PbO反应的离子方程式为________。 ②写出过程Ⅱ中固体用水洗涤的操作过程：________。 17. 完成下列填空 （1）计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3) ①0.01 mol∙L−1   盐酸溶液___________。 ②0.01 mol∙L−1 硫酸溶液___________。 ③0.01 mol∙L−1 氢氧化钠溶液___________。 ④0.01 mol∙L−1 醋酸溶液___________ 2 (填“>”或“<”或“=”)。 （2）常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=___________，由水电离出来的c水(H+)=___________。 （3）在100℃下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)=___________。 18. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 （1）已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+93.0kJ/mol K1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9kJ/mol K2 ③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3=-38.19kJ/mol K3 则表示CH3OH(l)的燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）在一定条件下用CO和合成，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，在催化剂作用下充分反应。如图表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。 ①该反应的反应热___________0(填“>”或“<”)，在___________(填“高温”或“低温”)下易自发。 ②压强为，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数___________。 ③下列各项中，不能说明反应已经达到平衡的是___________(填序号)。 A．容器内气体压强不再变化 B． C．容器内的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．容器内各组分的质量分数不再变化 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应式为___________。 ②当消耗2.24L(标准状况下)，电路中转移___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $