精品解析：安徽省鼎尖教育2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（A卷）

高一化学A卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 对文物的保护与研究，能让我们领略五千年文化的传承。故宫绘画修复名师花费八个月将《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。下面修补工序中涉及化学变化的是 A. 清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等 B. 揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸 C. 托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心 D. 全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等，发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B．用水沾湿，揭去画作中的复褙纸，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．用宣纸糊于画心背面，用以加固画心，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 作为潜水艇的供氧剂 与水、反应生成氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打用于烘焙糕点，是因为碳酸氢钠受热分解能产生气体，A错误； B．节日的烟花是因为金属的焰色试验呈现不同的颜色，B正确； C．漂白粉具有强氧化性，故可用作游泳池的消毒剂，C正确； D．与水、反应生成氧气故可用作潜水艇的供氧剂，D正确； 故选A。 3. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以与氢氧化钙反应直接转化成，A不符合题意； B．可以与盐酸反应直接转化成，B不符合题意； C．不能直接转化成，C符合题意； D．可以与碱溶液反应直接转化成，D不符合题意； 故选C。 4. 身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是 A. 常将厕所清洁剂（浓盐酸）和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果 B. 柠檬汁可除去水壶底部的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） C. 将食醋逐滴加入草木灰（主要成分为）水溶液中，立即产生气泡 D. “84”消毒液、牛奶和肥皂水均属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合使用不但不能增强去污和消毒的效果，而且还能够产生有毒气体氯气，污染环境，故A错误； B．柠檬汁中的柠檬酸可以和碳酸钙和氢氧化镁反应而使水垢溶解，故B正确； C．将食醋逐滴加入草木灰（主要成分为）水溶液中，先产生碳酸氢钾，不会立即产生气泡，食醋过量才产生二氧化碳气体，故C错误； D．“84”消毒液不属于胶体，故D错误； 答案选B。 5. 下列图示实验操作中，正确的是 A.浓硫酸的稀释 B.受热分解 C.检验钾元素 D.验证氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故A错误； B．加热时碳酸氢钠分解有水生成，则试管口应略向下倾斜，故B错误； C．观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故C错误； D．浓硫酸干燥氯气后，干燥的氯气不能使干燥红纸褪色，可知氯气没有漂白性，故D正确； 故选：D。 6. 牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，乙酸[]、乳酸[]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的使羟基磷灰石溶解：，最终导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、、等）是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是 A. 羟基磷灰石[]属于盐 B. 乙酸属于电解质 C. 使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应 D. 乳酸的摩尔质量为90 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基磷灰石[]属于碱式盐，A正确； B．乙酸能电离，溶液能导电，属于电解质，B正确； C．使羟基磷灰石溶解的过程属于复分解反应，为非氧化还原反应，C正确； D．乳酸的摩尔质量为90g/mol，D错误； 故选D。 7. “绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是 A. 等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B. 等质量的和分子数之比为4:5 C. 和摩尔质量之比为40:9 D. 相同分子数的、物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量的和氧原子的物质的量之比为2：3，故氧原子数目之比也为2：3，A正确； B．等质量的和物质的量之比为：=5：4，故分子数之比也为5：4，B错误； C．的摩尔质量为80g/mol，的摩尔质量为18g/mol，故和摩尔质量之比为40：9，C正确； D．分子数相同的、物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D正确； 故选B。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 B. 足量的Fe与完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 溶于1L的水中，所得溶液中的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.3g Na为0.1mol，与完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，反应中转移的电子数都是0.1NA，A错误； B．足量Fe与完全反应，Cl2少量，转移的电子数为2NA，B错误； C．标准状况下，和的混合气体的物质的量为1mol，分子数为1NA，含有的原子数为，C正确； D．为1mol，溶于1L的水中，所得溶液中的物质的量为1mol，此时溶液体积不是1L，H+浓度不是，D错误； 答案选C。 9. 下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】氯水的成分为Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，据此回答； 【详解】A．向溶液中滴加氯水，会产生气泡，是因为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，A正确； B．石灰乳在离子方程式中不能拆分，故氯水与石灰乳反应的离子方程式为，B错误； C．向镁粉中滴加氯水，氢离子与Mg发生置换反应，离子方程式为，C正确； D．向溶液中滴加氯水，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，D正确； 故选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 盐酸中：、、 C. 澄清透明溶液中：、、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+和反应生成碳酸镁沉淀，不能共存，A错误； B．盐酸中含H+，H+与反应生成CH3COOH，不能共存，B错误； C．各离子之间互不反应，能大量共存，C正确； D．使酚酞试液变红的溶液显碱性，OH-与、Ca2+反应生成沉淀和水，不能共存，D错误； 故选C。 11. 氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 丙不能作为自来水的消毒剂 B. 乙的水溶液能导电，乙是电解质 C. 乙、戊、庚均具有漂白性 D. 辛的钾盐在一定条件下，既能制备，也能制备 【答案】D 【解析】 【分析】甲是HCl，乙是氯气，丙是ClO2，丁是Cl2O7，戊是HClO，己是HClO4，庚是ClO-盐，辛是盐； 【详解】A．丙是ClO2，是新型的自来水消毒剂，A错误； B．乙是氯气，是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．乙、戊、庚分别是氯气、HClO和ClO-盐，氯气不具有漂白性，HClO和ClO-盐具有漂白性，C错误； D．辛的钾盐为氯酸钾，在二氧化锰作催化剂加热条件下可制备氧气，与浓盐酸反应可制备氯气，D正确； 故选D。 12. 某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液大于饱和碳酸氢钠溶液的，A错误； B．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故饱和碳酸钠溶液中钠离子浓度大于饱和碳酸氢钠溶液中钠离子浓度，B正确； C．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中离子浓度大，电导率大，C正确； D．碳酸钠固体溶于水放出热量，碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，D正确； 故选A。 13. 钛铁矿（，其中Ti的化合价为）在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①，第二阶段发生反应的化学方程式为②。制取金属钠的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①中消耗生成 B. 反应①中还原剂只有C C. 反应②中氧化剂与还原剂物质量之比为1:2 D. 根据制取金属钛的反应可推测还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中，Fe从+2价升高到+3价，失电子，作还原剂，C从0价升高到+2价，失电子，作还原剂；Cl从0价降低到-1价，得电子，作氧化剂，据此分析回答； 【详解】A．未给出标准状况，无法通过气体体积求算气体的物质的量，A错误； B．由分析可知，反应①中和均为还原剂，B错误； C．反应②中，作氧化剂，Mg作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，C正确； D．根据制取金属钛的反应可推测还原性：，D错误； 故选C。 14. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液 500mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL，内含25g溶质。 【贮藏】密闭保存。 A. 葡萄糖属于氧化物 B. 葡萄糖属于电解质 C. 500mL该注射液中含有氧原子总数约为 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为O元素，葡萄糖不属于氧化物，A错误； B．在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，葡萄糖不属于电解质，B错误； C．500mL该注射液中含有25g葡萄糖，25g葡萄糖中氧原子总数约为，500ml溶液中有水，水中也有O原子，氧原子总数大于，C错误； D．根据c==，D正确； 答案选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 锰是所有生物的必需元素，锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 回答下列问题： （1）锰酸钾（）属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中锰元素的化合价为________。 （2）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是________（填序号）。 （3）设表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾（）在酸性条件下能发生歧化反应：，其中还原产物是________（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每生成，转移电子的数目为________。 （4）在熔融条件下，、和空气反应生成和水，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2）⑤ （3） ①. ②. 1：2 ③. 2NA （4） 【解析】 【小问1详解】 锰酸钾（）由金属离子和酸根离子构成，所以属于盐，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，所以其中锰元素的化合价为+6； 【小问2详解】 上述转化过程，只有⑤化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应的是⑤； 【小问3详解】 表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾（）在酸性条件下能发生歧化反应：，其中化合价降低的为还原产物，是，氧化剂和还原剂都为，合计3个，降低的有1个，升高有2个，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，每生成，转移电子的数目为2NA； 【小问4详解】 熔融条件下，、和空气反应生成和水，和空气反应即和氧气反应，根据氧化还原反应的配平原则，的该反应的化学方程式为。 16. 、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________，D________。 （2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为________。 （3）A溶液和B溶液混合的实验现象是________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是________，得到分散系M的化学方程式为________，分散系M中分散质粒子的直径范围为________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. AgNO3 （2） （3）产生红褐色沉淀 （4） ①. 红褐 ②. 丁达尔效应 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl ④. 1～100nm 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，则只能是AgNO3溶液；Fe3+与、不共存，则只能是FeCl3溶液、Ba2+不能与共存，则只能是Ba(OH)2，另一种盐为Na2CO3，则四种盐为AgNO3、FeCl3、Ba(OH)2、Na2CO3； ①A溶液显黄色，A为FeCl3；B的溶液显碱性，B可能为Ba(OH)2或Na2CO3； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为Na2CO3；因此可确定B为Ba(OH)2，则D为AgNO3，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为AgNO3； 【小问2详解】 向Na2CO3的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为； 【小问3详解】 FeCl3与Ba(OH)2反应生成氯化钡和氢氧化铁，现象为产生红褐色沉淀； 【小问4详解】 在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体；则M为Fe(OH)3胶体；继续加热一段时间后，形成氢氧化铁沉淀，则分散系N为Fe(OH)3沉淀；区分Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的方法是丁达尔效应；得到Fe(OH)3胶体化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl；胶体的分散质粒子的直径为1～100nm； 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）： 回答下列问题： （1）“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为________。 （2）操作I的实验步骤为________、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，________，则洗涤干净。 （3）本流程中可循环利用的物质是________（填图中物质的化学式）。 （4）某小组用下图所示装置测定所得纯碱（杂质为NaCl）中的质量分数。 ①装置B中的试剂为________，装置D的作用是________； ②实验结束后通入氦气的目的是________； ③实验后测得装置C增重n g，则产品中的质量分数为________。 【答案】（1）NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+ （2） ①. 过滤 ②. 滴加稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银，无白色沉淀生成 （3）CO2和H2O （4） ①. 浓硫酸 ②. 排除空气中的二氧化碳和水的干扰 ③. 使装置中的二氧化碳全部被装置C吸收 ④. 【解析】 【分析】向精制饱和食盐水中先通入溶解度大于二氧化碳的氨气，再通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、可以循环使用的二氧化碳和水，据此解答。 【小问1详解】 “碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+； 【小问2详解】 操作I的实验步骤为过滤、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，滴加稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银，无白色沉淀生成，则洗涤干净 【小问3详解】 本流程中可循环利用的物质是CO2和H2O； 【小问4详解】 ①装置B中的试剂为浓硫酸，装置D的作用是排除空气中的二氧化碳和水的干扰；②实验结束后通入氦气的目的是使装置中的二氧化碳全部被装置C吸收；③实验后测得装置C增重n g，即二氧化碳为n g，根据化学方程式关系可得碳酸钠质量为，则产品中的质量分数为。 18. “84”消毒液是家居常用的防疫用品，某化学小组利用下图所示装置制备“84”消毒液并验证其性质。回答下列问题： （1）①配制溶液，需要称量___________g NaOH固体。配制上述NaOH溶液使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________。 ②下列操作会使溶液中NaOH浓度偏低的是___________(填字母)。 a．容量瓶未干燥即用来配制溶液 b．未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③取溶液，的物质的量浓度为___________。 （2）①装置A中反应的离子方程式为___________。 ②装置B中的试剂是___________。 （3）小组同学在实验过程中观察到装置C中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：消耗了NaOH；假设2：___________。 设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许C中褪色后的溶液于试管中，___________(填“操作”及“现象”)，则假设1成立。 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 100ml容量瓶、胶头滴管 ③. bd ④. 1.0mol/L （2） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. NaOH溶液 （3） ①. NaClO具有氧化性，破坏了酚酞的结构 ②. 继续加入NaOH溶液，若溶液变红， 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2加热制取氯气，氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl，得到“84”消毒液，尾气用NaOH溶液吸收； 【小问1详解】 ①配制溶液，应该用100ml容量瓶来配制，计算应该按照100mlNaOH溶液来计算，需要NaOH的物质的量n=cv=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，需要称量0.1mol×40g/mol=4.0g NaOH固体；配制上述NaOH溶液使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还有100ml容量瓶和胶头滴管； ②a．配置时还有加入蒸馏水，容量瓶未干燥对配制结果无影响； b．未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒，会造成溶质的物质的量减少，结果偏低； c．定容时俯视刻度线，会使所配制溶液体积偏小，浓度偏高； d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，会造成溶液体积偏大，浓度偏小； 答案是bd； 【小问2详解】 ①A中是浓盐酸和MnO2加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； ②装置B是制取“84”消毒液，用NaOH和氯气反应，B中是NaOH溶液； 【小问3详解】 装置C中溶液红色褪去，褪色原因有两种情况：一是Cl2消耗了NaOH；二是生成的NaClO具有漂白性，破坏了酚酞的结构使其褪色； 在褪色后溶液中继续加入NaOH溶液至过量，溶液变红色，说明是Cl2消耗了NaOH，假设1成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学A卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 对文物的保护与研究，能让我们领略五千年文化的传承。故宫绘画修复名师花费八个月将《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。下面修补工序中涉及化学变化的是 A. 清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等 B. 揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸 C. 托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心 D. 全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色 2. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 作为潜水艇的供氧剂 与水、反应生成氧气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是 A. 常将厕所清洁剂（浓盐酸）和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果 B. 柠檬汁可除去水壶底部的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） C. 将食醋逐滴加入草木灰（主要成分为）水溶液中，立即产生气泡 D “84”消毒液、牛奶和肥皂水均属于胶体 5. 下列图示实验操作中，正确的是 A.浓硫酸的稀释 B.受热分解 C.检验钾元素 D.验证氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，乙酸[]、乳酸[]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的使羟基磷灰石溶解：，最终导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、、等）是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是 A. 羟基磷灰石[]属于盐 B. 乙酸属于电解质 C. 使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应 D. 乳酸的摩尔质量为90 7. “绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是 A. 等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B. 等质量的和分子数之比为4:5 C. 和摩尔质量之比为40:9 D. 相同分子数的、物质的量之比为1:1 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 B. 足量的Fe与完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D. 溶于1L的水中，所得溶液中的物质的量浓度为 9. 下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 盐酸中：、、 C. 澄清透明溶液中：、、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、、 11. 氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 丙不能作为自来水的消毒剂 B. 乙的水溶液能导电，乙是电解质 C. 乙、戊、庚均具有漂白性 D. 辛的钾盐在一定条件下，既能制备，也能制备 12. 某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是 A. B. C. D. 13. 钛铁矿（，其中Ti的化合价为）在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①，第二阶段发生反应的化学方程式为②。制取金属钠的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①中消耗生成 B. 反应①中还原剂只有C C. 反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 D. 根据制取金属钛的反应可推测还原性： 14. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液 500mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL，内含25g溶质。 【贮藏】密闭保存。 A. 葡萄糖属于氧化物 B. 葡萄糖属于电解质 C. 500mL该注射液中含有氧原子总数约为 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 锰是所有生物的必需元素，锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 回答下列问题： （1）锰酸钾（）属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中锰元素的化合价为________。 （2）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是________（填序号）。 （3）设表示阿伏加德罗常数值，锰酸钾（）在酸性条件下能发生歧化反应：，其中还原产物是________（填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每生成，转移电子的数目为________。 （4）在熔融条件下，、和空气反应生成和水，该反应的化学方程式为________。 16. 、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________，D________。 （2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为________。 （3）A溶液和B溶液混合的实验现象是________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是________，得到分散系M的化学方程式为________，分散系M中分散质粒子的直径范围为________。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）： 回答下列问题： （1）“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为________。 （2）操作I的实验步骤为________、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，________，则洗涤干净。 （3）本流程中可循环利用物质是________（填图中物质的化学式）。 （4）某小组用下图所示装置测定所得纯碱（杂质为NaCl）中的质量分数。 ①装置B中的试剂为________，装置D的作用是________； ②实验结束后通入氦气的目的是________； ③实验后测得装置C增重n g，则产品中的质量分数为________。 18. “84”消毒液是家居常用的防疫用品，某化学小组利用下图所示装置制备“84”消毒液并验证其性质。回答下列问题： （1）①配制溶液，需要称量___________g NaOH固体。配制上述NaOH溶液使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________。 ②下列操作会使溶液中NaOH浓度偏低的是___________(填字母)。 a．容量瓶未干燥即用来配制溶液 b．未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③取溶液，的物质的量浓度为___________。 （2）①装置A中反应离子方程式为___________。 ②装置B中的试剂是___________。 （3）小组同学在实验过程中观察到装置C中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：消耗了NaOH；假设2：___________。 设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许C中褪色后的溶液于试管中，___________(填“操作”及“现象”)，则假设1成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $