精品解析：四川省南充市白塔中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷B(基地和卓越班)

白塔中学高2024级高一上期第一次考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成。满分100分，考试时间70分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 S-32 第I卷(共54分) 一、单选题(每个3分，共54分) 1. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 水合b离子表示的是水合钠离子 B. 水是非电解质 C. 氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成 D. NaCl溶液是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，水合b离子表示的是水合钠离子，故A正确； B．水能微弱电离，是电解质，故B错误； C．NaCl在水溶液中电离不需要通电，是在水分子的作用下发生电离，故C错误； D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，NaCl是电解质，故D错误； 答案选A。 2. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A. 既有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 淀粉(天然高分子)溶液不属于胶体 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 有水生成的反应一定是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有单质参加不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故A错误； B．淀粉分子的大小在胶粒的范围内，淀粉溶液属于胶体，故B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C正确； D．有水生成的反应不一定是复分解反应，如H2在O2中燃烧生成水，不是复分解反应，故D错误； 答案选C。 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 非电解质 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 铜 NO Na2O2 H2SO3 B NH3 熔融态KNO3 SO3 MgO HCl C K2S 胆矾 CO Fe3O4 NaHSO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3是电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，NO是不成盐氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，H2SO3不是强酸，故A错误； B．各物质归类正确，故B正确； C．K2S是电解质，CO是不成盐氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，NaHSO4是盐，不是强酸，故C错误； D．CH3COONH4是电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Al2O3是两性氧化物，故D错误； 答案选B。 4. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均呈电中性 B. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 C. 利用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与蔗糖溶液 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体和溶液作为分散系不显电性，故A正确； B．溶液和胶体均能透过滤纸，因此不可用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液，故B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体与溶液，所以可用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，故C正确； D．根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，因此胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故D正确； 答案选B。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶液中NaHCO3的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++，A错误； B．水溶液中的电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，B错误； C．水溶液中的电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式：，C错误； D．水溶液中的电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式：，D正确； 故选D。 6. 离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A. 碳酸钙与盐酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸之间的反应 C. 碳酸钠与醋酸的反应 D. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中需写化学式，不能拆为，A错误； B．碳酸钠是可溶性强电解质，可拆为，盐酸是强酸可拆为，二者反应的离子方程式符合题干表达式，B正确； C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为，C错误； D．难溶性碳酸盐（如碳酸钙）不能拆为，弱酸（如醋酸）不能拆为，因此该离子方程式不能表示一切碳酸盐与一切酸的反应，D错误； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O B. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的离子反应：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO D. 石灰乳与溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，该反应的离子方程式为：2H＋+ SO+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O，故A正确； B．该离子反应不遵循电荷守恒，Cu丝插入AgNO3溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误； C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C错误； D．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，离子方程式为Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故D错误； 答案选A。 8. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．每生成3molO2，应失去6×2e-，生成2molKCl应得到2×6e-，A正确； B．价态归中式，化合价只能靠近，不能交叉，故反应中硫化氢被氧化为硫单质，硫酸被还原为二氧化硫，B错误； C．单线桥上不标电子的得失情况，只需要标明电子转移的总数即可，C错误； D．电子转移情况标记错误，依据化合价变化，Na失去电子，被氧化，D错误； 故选A。 9. 下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，需要加入还原剂(如Fe、Zn等金属)，A不符合题意； B．，S元素化合价升高，SO2作还原剂，需要加入氧化剂，B符合题意； C．，可加热分解发生转化，不需另加氧化剂，C不符合题意； D．，Fe元素化合价降低，需要另加还原剂，D不符合题意； 故选B。 10. 在测定电解质溶液的导电能力装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是 A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液中加入H2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，可自由移动离子浓度减小，说明所加物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液中可自由移动离子浓度接近0，当加入另一溶液至过量时，溶液中可自由移动离子浓度逐渐增大，又逐渐变亮，据此分析解题。 【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，而且电荷浓度不为0，所以不熄灭，A不符合题意； B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，B不符合题意； C．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好完全反应时离子浓度最小，几乎为零，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，C符合题意； D．氢氧化钠中加入H2CO3溶液，电荷浓度基本保持不变，灯泡不会熄灭，D不符合题意； 故选C。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：H+、Na+、MnO、Cl- B. 强碱性溶液中：K+、NO、HCO、Cu2+ C. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO D. 含较多Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子为紫红色，故A不符合题意； B．强碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子会和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，不共存，故B不符合题意； C．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量H+， H+、Mg2+、Na+、Cl-、SO相互之间不反应，能共存，故C符合题意； D．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，故D不符合题意； 故选C。 12. 钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①是Ca与氧气反应生成氧化钙，化合价有变化，属于氧化还原反应，A错误； B．②为，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，也属于化合反应，B正确； C．③可以为氢氧化钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠(或其它符合的都可以)，③不属于化合反应，C错误； D．④为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应，D错误； 故选B。 13. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，故A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者等，因此不能确定是否含有，故B错误； C．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水过程放热，故C正确； D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银，因此不能确定溶液中试管含有，故D错误； 故选：C。 14. CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是 A. 氧化剂和还原剂分子个数比为2∶1 B. 生成沉淀与气体质量比为：199：64 C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成一个SO2转移电子数目为2 【答案】C 【解析】 【分析】2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl，分析化合价可知，Cu从+2变为+1价，故CuCl2为氧化剂，CuCl为还原产物，S从+4价变为+6价，故Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物，据此分析答题。 【详解】A．2个Cu从+2变为+1价，故CuCl2为氧化剂，1个S从+4价变为+6价，故Na2SO3为还原剂，氧化剂和还原剂分子个数比为2∶1，A正确； B．生成沉淀为CuCl，生成气体为SO2，化学计量数之比为1:1，故质量比为：199：64，B正确； C．SO2未变价，既不是氧化产物又不是还原产物，C错误； D．由方程式可知，每生成一个SO2，消耗2个CuCl2，2个Cu从+2变为+1价，转移电子数目为2，D正确； 故答案选C。 15. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 16. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应①可得出，还原性Cl-＞Mn2+，由反应②可得出，还原性Fe2+＞Br-，由反应③可得出，还原性Br-＞Cl-，则还原性：，A正确； B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，二者的个数比为5∶2，B正确； C．反应②中，作氧化剂，反应③中，为氧化产物，C错误； D．由A选项可知，还原性，所以可发生反应：，D正确； 故选C。 17. 已知2RO+5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则RO中的R的化合价为 A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知，中x=(16-4-10)÷2=1，根据原子守恒，n=4，则R的化合价为+7价，且化合价升高总价数和降低总价数相等，答案选A。 18. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 第II卷(共46分) 19. 回归教材，结合相关化学知识回答下列问题。 （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是___________(填序号，下同)一定 不是氧化还原反应的是___________ ，可能是氧化还原反应的是 ___________。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （2）维生素C又被称“抗坏血酸，能帮助人体将不易吸收的Fe3＋转化为Fe2＋，这说明维生素C具有___________性。 （3）黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。 （4）将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ①② （2）还原 （3） ①. KNO3、S ②. C （4） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【解析】 【小问1详解】 在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应；化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故答案为：③；④；①②； 【小问2详解】 维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，Fe3＋是氧化剂，这说明维生素C具有还原性； 【小问3详解】 该反应中S和N得电子化合价降低，氧化剂为KNO3和S，C失电子被氧化，C为还原剂； 【小问4详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 20. 现有下列10种物质：①铁丝 ②熔融 ③固体 ④气体 ⑤NaOH溶液⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4固体 ⑨稀盐酸 ⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）物质②在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：_______(填“>”“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_______有关。 （5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。 i.可以选择的发生装置是_______(填字母)。 ii组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线I中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑨ ②. ②③⑥⑦⑧ （2）KCl=K++Cl- （3）Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O （4） ①. > ②. 离子浓度 （5） ①. A、B ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融能导电，是电解质； ③固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质； ④气体不能导电，是非电解质； ⑤NaOH溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥胆矾不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质； ⑦碳酸钙不能导电，溶于水的部分完全能电离，是电解质； ⑧NaHSO4固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质； ⑨稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩葡萄糖不能导电，是非电解质； 能导电的有①②⑤⑨；属于电解质的有：②③⑥⑦⑧； 【小问2详解】 KCl在水溶液中的电离方程式为KCl=K++Cl-； 【小问3详解】 向溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，与NaHSO4按物质的量之比为1：1反应，发生反应的离子方程式为Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O； 【小问4详解】 A→B段导电能力下降，即溶质由NaOH变为NaCl会导致溶液导电能力下降，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，且化学方程式中二者的化学计量数相等，推知OH-的导电能力大于Cl-；B点时导电能力最小，说明B点时NaOH与HCl刚好完全反应，B→C段导电能力上升是因为HCl过量，溶于水后导致离子浓度增大，故说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关； 【小问5详解】 i．碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，属于固体与液体不需要加热制气体，可以选择A、B装置； ii．CO2通入澄清石灰水中，开始生成碳酸钙沉淀和水，导电能力下降，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，离子浓度升高，导电能力又上升，结合图像，曲线I中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为。 21. 高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，可以用作消毒剂、漂白剂、毒气吸收剂、水净化剂等。 （1）中Mn的化合价为___________。 （2）属于___________(填标号，下同)，属于___________。 A．盐     B．氧化物     C．纯净物      D．酸性氧化物     E．碱性氧化物 （3）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式___________。 （4）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生； ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。 请回答下列问题：KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）已知：还原性：HSO>I-，氧化性IO>I2。 ①在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应，配平反应方程式___________。 □NaIO3＋□NaHSO3→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为___________(填化学式)。 【答案】（1）+7 （2） ①. AC ②. BCD （3）2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O （4）PbO2＞KMnO4＞H2O2 （5） ①. 4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O ②. NaI 【解析】 【小问1详解】 KMnO4中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知Mn元素化合价为+7价； 【小问2详解】 KMnO4属于盐类物质，也属于纯净物，即AC符合题意，Mn2O7属于氧化物，也属于酸性氧化物，也属于纯净物，即BCD符合题意； 【小问3详解】 由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O； 【小问4详解】 实验①说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，综上得出，氧化性顺序是：PbO2＞KMnO4＞H2O2； 【小问5详解】 ①因还原性：HSO>I-，氧化性IO>I2，则NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时HSO被氧化成硫酸根离子，IO被还原成I2，根据电子守恒和元素守恒，该反应为4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O； ②NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液时，I2能与NaHSO3发生氧化还原反应，碘元素的化合价降低，则还原产物为NaI。 22. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）Ba2++=BaSO4↓ （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5） ①. H+、、Mg2+、Cl- ②. Na+、 【解析】 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，实验①证明溶液含有H+； 【小问3详解】 根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； 【小问4详解】 根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问5详解】 根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白塔中学高2024级高一上期第一次考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成。满分100分，考试时间70分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 S-32 第I卷(共54分) 一、单选题(每个3分，共54分) 1. 化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A. 水合b离子表示的是水合钠离子 B. 水是非电解质 C. 氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成 D. NaCl溶液是电解质 2. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A. 既有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 淀粉(天然高分子)溶液不属于胶体 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 有水生成的反应一定是复分解反应 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 非电解质 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 铜 NO Na2O2 H2SO3 B NH3 熔融态KNO3 SO3 MgO HCl C K2S 胆矾 CO Fe3O4 NaHSO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI A. A B. B C. C D. D 4. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均呈电中性 B. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 C. 利用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与蔗糖溶液 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 6. 离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A. 碳酸钙与盐酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸之间的反应 C. 碳酸钠与醋酸的反应 D. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O B. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的离子反应：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO D. 石灰乳与溶液混合： 8. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 在测定电解质溶液的导电能力装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是 A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液中加入H2CO3溶液 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：H+、Na+、MnO、Cl- B. 强碱性溶液中：K+、NO、HCO、Cu2+ C. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO D. 含较多Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO 12. 钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 14. CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是 A. 氧化剂和还原剂分子个数比为2∶1 B. 生成沉淀与气体质量比为：199：64 C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成一个SO2转移电子数目为2 15. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 16. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 17. 已知2RO+5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则RO中的R的化合价为 A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 18. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 第II卷(共46分) 19. 回归教材，结合相关化学知识回答下列问题。 （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是___________(填序号，下同)一定 不是氧化还原反应的是___________ ，可能是氧化还原反应的是 ___________。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （2）维生素C又被称“抗坏血酸，能帮助人体将不易吸收的Fe3＋转化为Fe2＋，这说明维生素C具有___________性。 （3）黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。 （4）将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 20. 现有下列10种物质：①铁丝 ②熔融 ③固体 ④气体 ⑤NaOH溶液⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4固体 ⑨稀盐酸 ⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）物质②在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：_______(填“>”“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_______有关。 （5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。 i.可以选择的发生装置是_______(填字母)。 ii组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线I中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为_______。 21. 高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，可以用作消毒剂、漂白剂、毒气吸收剂、水净化剂等。 （1）中Mn的化合价为___________。 （2）属于___________(填标号，下同)，属于___________。 A．盐     B．氧化物     C．纯净物      D．酸性氧化物     E．碱性氧化物 （3）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式___________。 （4）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生； ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。 请回答下列问题：KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）已知：还原性：HSO>I-，氧化性IO>I2。 ①在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应，配平反应方程式___________。 □NaIO3＋□NaHSO3→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为___________(填化学式)。 22. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $