精品解析：四川省成都市盐道街中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

成都市盐道街中学2024-2025学年(上)半期考试 高2023级 化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单选择题：(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B. 冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D. 工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于 B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 C. 0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于 D. 将71g氯气完全溶于水，所得溶液中， 3. 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为　 B. 在稀溶液中，　，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 4. 金银花自古被誉为清热解毒的良药，其所含的绿原酸具有抗菌、抗病毒的药效。将金银花粉碎、水浸后所得溶液经过一系列分离操作可得到绿原酸，其结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，两者褪色原理相同 B. 1 mol绿原酸与足量的钠反应可产生67.2 L H2 C. 绿原酸是有机物，难溶于水 D. 1个绿原酸分子中含有1个碳碳双键和2个碳氧双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、[Al(OH)4]-、 C. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 6. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是 A. B. 曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为 C. 增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变 D. 曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 7. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量NaCl溶液 若溶液先变血红色，加入溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 C 探究反应物浓度对化学应速率的影响 分别取10mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液和10mL0.05mol·L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等浓度等体积的稀H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液和5滴0.01mol·L-1 CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数： ③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高 ④、、、分子中各原子均达到稳定结构 ⑤分子很稳定是由于分子之间能形成氢键 ⑥由于非金属性：，所以酸性： A. ②⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 10. 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴酚酞试剂 溶液变红 溶液中c(H2S)> c(S2-) B 将少量投入溶液 溶解 与产生的反应生成，使溶解 C 向盛有溶液的试管中滴加0.1mL 的NaCl溶液，再滴加0.1mL滴的NaI溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 此温度下： D 向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中可能存在平衡： A. A B. B C. C D. D 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 12. 与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系：，，其中、是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小 B. 该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 C. 速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化 D. 一定温度下，、与平衡常数的关系是 13. 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C. 可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D. 向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 14. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲曲线表示反应 的 B. 由图乙可知反应在 处达到平衡，且该反应的 C. 图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化 D. 由图丁可知，用 的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的 及 的混合溶液先沉淀 表示 或 15. 二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点溶液： B. d点溶液： C. e点溶液中： D. a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度： 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分) 16. Ⅰ．氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为，沸点为，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： （1）“氯化”时，若温度超过产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为____________。 （2）和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为____________。（已知该反应为非氧化还原反应） （3）在溶液中分三步水解： ①以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是_____________。 ②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：。欲使平衡正向移动可采用的方法是_____________（填序号）。 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 Ⅱ．为探究水解的影响因素，学习小组用传感器采集以下溶液的： 编号 待测溶液 溶液温度 ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 ③ 溶液 35 ④ 对照溶液 25 1.9 ⑤ 对照溶液 25 （4）配制溶液时，应该先将溶于_____________（填名称），然后加水稀释到所需的浓度。 对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其与溶液一致，得溶液，将溶液稀释10倍，得溶液。 （5）实验②和③是为了探究_____________对水解的影响，根据表格数据a___________c（填“>”或“<”）等可说明稀释使水解平衡正向移动。 17. 25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： Kb=1.8×10-5； Ka=1.8×10-5； Ka=5.0×10-10； K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11； K1=7.5×10-3、K2=6.2×10-8 、K3=2.2×10-13 （1）写出碳酸在水中的电离方程式___________。 （2）25℃时，浓度均为的四种溶液：① ② ③ ④，溶液pH从小到大排序___________(用序号排序)。 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液，则混合液中___________。 （4）足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：___________。 （5）向中加少量水稀释，下列关系式变小的是___________。 A. B. C. D. （6）分别向溶液和溶液中加固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为，则___________(填>、<、=) （7）气体与溶液充分反应，得到溶液A，回答下列问题： ①溶液A的pH___________7(填>、<、=)。 ②写出总反应的离子方程式：___________。 ③关于溶液A，下列关系式正确的是___________。 A． B． C．c(CO) < c(HCO) D． 18. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、等。 ②酸性条件下，不会氧化，转化为 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）为提高浸取“Co”效率，可采取的措施是___________。 （2）加入的主要目的是___________。 （3）沉淀II为和，则沉淀I为___________。沉淀I在过滤之前最好先煮沸数分钟，这样做的好处是___________。 （4）浸出液中加入，反应的离子方程式为___________。 （5）加入溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应用___________(填字母代号)。 A. 蒸馏水 B. 自来水 C. 饱和的溶液 D. 稀盐酸 （6）操作I包括：向水层中加入浓盐酸调整pH为2～3，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等操作。其中加浓盐酸的目的是___________。 （7）滤液I中(加溶液之前)，___________。 19. 近我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题： （1）已知：CO2(g) + H2(g) = H2O (g)+ CO (g)   ΔH1 = + 41.1 kJ·mol-1； CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)  ΔH 2= - 90.0 kJ·mol-1. 根据CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式，求算出对应的焓变：H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= ___________kJ·mol-1。 （2）为提高CH3OH (g)的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。 a．高温高压   b．低温高压    c．高温低压   d．低温低压 （3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH (g)，如图为不同投料比「n(H2)/ n(CO2)」时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 反应物x是___________ (填“CO2”或“H2”)。 （4）250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2 mol CO2和催化剂，初始压强为Po，发生反应：3H2 + CO2 CH3OH + H2O，10min 时反应达到平衡，测得 (CH3OH)=0.75 mol· L-1。 ①前10 min内用H2表示平均反应速率 ___________mol·L-1·min-1。 ②用分压表示化学平衡常数Kp = ___________。 ③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关，控制相同投料比和相同反应时间，得到四组数据如表所示： 实验编号 温度/K 催化剂 CO2的转化率/% 甲醇的选择性/% A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为___________ (填实验编号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市盐道街中学2024-2025学年(上)半期考试 高2023级 化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单选择题：(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B. 冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D. 工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热蒸干纯碱的水溶液可以得到纯碱固体，A错误； B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，此过程前后气体的物质的量减小，该过程的熵减小，B正确； C．草木灰成分为碳酸钾，和铵态氮肥混合施用产生氨气逸出使肥效降低，C错误； D．工业合成氨为考虑工业生产设备的承受能力及化学反应速率，一般采用400～500℃、10～30MPa，D错误。 答案选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于 B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 C. 0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于 D. 将71g氯气完全溶于水，所得溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，A错误； B．1LpH=9的CH3COONa溶液中，，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，发生电离的水分子数为，B错误； C．0.5L的Na2CO3溶液中，不考虑水解=0.05mol，根据，水解后离子数目增加，故阴离子数大于，C错误；     D．氯水与水反应为可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，若1mol 氯气完全反应所得溶液中，=0，HCl与HClO1:1生成，根据元素守恒则有 ，但该反应为可逆反应，因此，D正确； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为　 B. 在稀溶液中，　，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ•mol-1，故A错误； B．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故B正确； C．正反应2SO2+O2⇌2SO3是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，但温度不变，则平衡常数K不变，故C错误； D．升高温度，体系内活化分子百分含量增大，正逆反应速率均增大，故D错误； 故选：B。 4. 金银花自古被誉为清热解毒的良药，其所含的绿原酸具有抗菌、抗病毒的药效。将金银花粉碎、水浸后所得溶液经过一系列分离操作可得到绿原酸，其结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，两者褪色原理相同 B. 1 mol绿原酸与足量的钠反应可产生67.2 L H2 C. 绿原酸是有机物，难溶于水 D. 1个绿原酸分子中含有1个碳碳双键和2个碳氧双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理为氧化还原反应，而绿原酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，褪色原理为加成反应，A错误； B．未提到具体温度和压强或H2的密度，无法得知H2的体积，B错误； C．绿原酸是有机物，含一个羧基和多个羟基，而羧基和羟基均为亲水基，故绿原酸易溶于水，C错误； D．苯环中既不含碳碳单键也不含碳碳双键，而是介于二者之间的特殊化学键，故1个绿原酸分子中含有1个碳碳双键和2个碳氧双键，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、[Al(OH)4]-、 C. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与S2-之间发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而[Al(OH)4]-在酸性不能存在，B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，具有强氧化性，能与发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．无色透明溶液中，各离子之间互相不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案为D。 6. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是 A. B. 曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为 C. 增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变 D. 曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，x=280，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，，故A正确； B．曲线1中，如果反应10s达到平衡，，则，故用NO表示该化学反应速率为，故B错误； C．由曲线1、2可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，转化率不变，故C正确； D．由曲线1、2可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，曲线1对应实验Ⅱ，曲线2对应实验Ⅰ，曲线3对应实验Ⅲ，故D正确； 答案选B。 7. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应，据此答题。 【详解】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误； B．总反应的，，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误； C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C正确； D．第①步反应是吸热反应，D错误； 故选C。 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量NaCl溶液 若溶液先变血红色，加入溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 C 探究反应物浓度对化学应速率的影响 分别取10mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液和10mL0.05mol·L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等浓度等体积的稀H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液和5滴0.01mol·L-1 CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量溶液，Na+和Cl-不参与反应，不影响平衡移动，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，A错误； B．在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，B错误； C．实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，C正确； D．实验中催化剂种类不同，且两者浓度也不同，不能说明对H2O2分解的催化效果强，D错误； 答案选C。 9. 下列说法不正确的是 ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数： ③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高 ④、、、分子中各原子均达到稳定结构 ⑤分子很稳定是由于分子之间能形成氢键 ⑥由于非金属性：，所以酸性： A. ②⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①N2H4分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确； ②若R2-和M+的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误； ③F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确； ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均满足最外层电子数+|化合价|=8，则均达到8e-稳定结构，④正确； ⑤HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，与分子间氢键无关，⑤错误； ⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：HCl＞HBr＞HI，⑥错误。 综合以上分析，②⑤⑥不正确，故选A。 10. 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴酚酞试剂 溶液变红 溶液中c(H2S)> c(S2-) B 将少量投入溶液 溶解 与产生的反应生成，使溶解 C 向盛有溶液的试管中滴加0.1mL 的NaCl溶液，再滴加0.1mL滴的NaI溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 此温度下： D 向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中可能存在平衡： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向0.1mol⋅L−1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红色说明呈碱性，HS-的水解程度大于电离程度，则溶液中：c(H2S)> c(S2-)，A正确； B．将少量投入溶液，氢氧化镁溶解，是因为与产生的反应生成，B正确； C．向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mL0.01mol·L-1的NaCl溶液，出现氯化银白色沉淀，再滴加0.1mL0.01mol·L-1的NaI溶液，AgNO3溶液过量，立即产生碘化银沉淀，没有沉淀转化，不能说明，C错误； D．向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则溶液中可能存在平衡：， D正确； 答案选C。 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，pH=3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，所以水电离出的：①=②=③=④，选项A正确； B．稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>②，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误； D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 12. 与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系：，，其中、是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小 B. 该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 C. 速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化 D. 一定温度下，、与平衡常数的关系是 【答案】B 【解析】 【详解】A．速率常数是温度的函数，温度升高，速率常数和均增大，A错误； B．由应可知，反应吸热，正反应的活化能高于逆反应的活化能，B正确； C．速率常数与温度、催化剂表面积、溶剂的性质等有关，加入催化剂速率常数k发生变化，C错误； D．与的消耗速率满足2∶1比时反应达到平衡，即，所以，D错误； 故选B。 13. 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C. 可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D. 向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，B错误； C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2，C错误； D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5 mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D正确； 故答案为：D。 14. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲曲线表示反应 的 B. 由图乙可知反应在 处达到平衡，且该反应的 C. 图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化 D. 由图丁可知，用 的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的 及 的混合溶液先沉淀 表示 或 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲曲线表示反应A+B=C+D是放热反应，△H生成物的总能量-反应物的总能量=-(a-c)kJ•mol-1，故A错误； B．由图乙可知T2时Z的体积分数最高，说明反应在T2处达到平衡，T2以后随着温度升高，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，故该反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故B错误； C．氨水中一水合氨的电离抑制水的电离，向氨水中滴加稀盐酸，生成氯化铵，铵根离子的水解促进水的电离，当稀盐酸过量时，HCl的电离又抑制水的电离，则向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 先增大后减小，图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化，C正确； D．用的硝酸银溶液，滴定等浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，由于AgI的溶解度最小，I-先沉淀，故D错误； 故选C。 15. 二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点溶液： B. d点溶液： C. e点溶液中： D. a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH＞(CH3)2NH，所以①曲线表示NaOH滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。 【详解】A．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，，(CH3)2NH2Cl的水解常数，所以(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：，A错误； B．d点二者完全反应生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物质的量的和H+，水解程度远大于水的电离程度，因此与近似相等，该溶液呈酸性，因此，则， 溶液中存在电荷守恒：，因此，故B错误； C．e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则，故C错误； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b＞a；c点溶质为NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：d＞c＞b＞a，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：(本题共4个小题，共55分) 16. Ⅰ．氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为，沸点为，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： （1）“氯化”时，若温度超过产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为____________。 （2）和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为____________。（已知该反应为非氧化还原反应） （3）在溶液中分三步水解： ①以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是_____________。 ②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：。欲使平衡正向移动可采用的方法是_____________（填序号）。 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 Ⅱ．为探究水解的影响因素，学习小组用传感器采集以下溶液的： 编号 待测溶液 溶液温度 ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 ③ 溶液 35 ④ 对照溶液 25 1.9 ⑤ 对照溶液 25 （4）配制溶液时，应该先将溶于_____________（填名称），然后加水稀释到所需的浓度。 对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其与溶液一致，得溶液，将溶液稀释10倍，得溶液。 （5）实验②和③是为了探究_____________对水解的影响，根据表格数据a___________c（填“>”或“<”）等可说明稀释使水解平衡正向移动。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. BD （4）浓盐酸 （5） ①. 温度 ②. < 【解析】 【分析】Ⅰ．铁屑经过预处理后，与Cl2反应得到FeCl3，工业尾气中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸发结晶得到FeCl3·6H2O，最终得到无水氯化铁； Ⅱ．水解是吸热的，通过研究三价铁水解的情况，探究了温度和浓度对水解平衡的影响情况。 【小问1详解】 FeCl3的相对式量为162.5，而325恰好是162.5的两倍，可知温度超过400℃时，FeCl3会结合在一起，形成Fe2Cl6； 【小问2详解】 根据题意和反应生成，且为非氧化还原反应，则方程式为：； 【小问3详解】 ①多元弱碱的阳离子是水解能力是逐渐减弱的，则以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是； ②A．水解是吸热的，则降温平衡逆向移动，A错误； B．加水稀释促进水解正向移动，B正确； C．中铵根的水解抑制了三价铁的水解，平衡逆向移动，C错误； D．电离出的碳酸氢根离子会结合氢离子，水解平衡正向移动，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 为了抑制三价铁水解，则配制溶液时，应该先将溶于浓盐酸中； 【小问5详解】 由题给表格数据可知，实验②和③的实验目的是探究温度对氯化铁水解的影响。 17. 25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： Kb=1.8×10-5； Ka=1.8×10-5； Ka=5.0×10-10； K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11； K1=7.5×10-3、K2=6.2×10-8 、K3=2.2×10-13 （1）写出碳酸在水中的电离方程式___________。 （2）25℃时，浓度均为的四种溶液：① ② ③ ④，溶液pH从小到大排序___________(用序号排序)。 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液，则混合液中___________。 （4）足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：___________。 （5）向中加少量水稀释，下列关系式变小的是___________。 A. B. C. D. （6）分别向溶液和溶液中加固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为，则___________(填>、<、=) （7）气体与溶液充分反应，得到溶液A，回答下列问题： ①溶液A的pH___________7(填>、<、=)。 ②写出总反应的离子方程式：___________。 ③关于溶液A，下列关系式正确的是___________。 A． B． C．c(CO) < c(HCO) D． 【答案】（1）H2CO3H++，H++ （2）①<②<③<④ （3）180 （4）CH3COO-+H3PO4=CH3COOH+ （5）BD （6）> （7） ①. > ②. 10OH-+7CO2=3+4+3H2O ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 碳酸在水中分步电离，电离方程式为H2CO3H++，H++。 【小问2详解】 电离平衡常数醋酸>碳酸>，则水解程度>>CH3COO-，因此等浓度情况下，pH：碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠，碳酸钠的水解平衡常数为>1.8×10-5，碳酸氢钠的水解平衡常数为<1.8×10-5，因此pH从小到大排序为①<②<③<④。 【小问3详解】 已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，Ka=，c(H+)=10-7，则==180。 【小问4详解】 已知醋酸的电离平衡常数Ka小于磷酸的一级电离平衡常数，大于磷酸的二级电离平衡常数，因此磷酸和足量醋酸钠反应生成醋酸和NaH2PO4，离子方程式为CH3COO-+H3PO4=CH3COOH+。 【小问5详解】 A．，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，则增大，A错误； B．根据电荷守恒，c(CN-)+c(OH-)=c(H+)，则，稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则减小，B正确； C．=，加水稀释，c(CN-)减小，则增大，C错误； D．根据电荷守恒，c(CN-)+c(OH-)=c(H+)，=，稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，减小，D正确； 故答案选BD。 【小问6详解】 根据电荷守恒，向HCN溶液中加入NaOH固体，存在c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液呈中性则c(Na+)=c(CN-)，同理可得CH3COOH溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)，则有=2c(Na+)，同理=2c(Na+)，醋酸的电离平衡常数大于HCN，等浓度等体积的HCN和醋酸溶液中加入NaOH至溶液均为中性，HCN中加入的NaOH更少，因此>。 【小问7详解】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，0.1mol氢氧化钠消耗0.05mol二氧化碳，剩余0.02molCO2与碳酸钠继续反应，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，消耗碳酸钠0.02mol，生成碳酸氢钠0.04mol，则最后溶液中溶质为0.03mol碳酸钠和0.04mol碳酸氢钠。①碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，溶液ApH>7。 ②反应产物中碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量之比为3：4，反应物为氢氧根离子和二氧化碳，再结合原子守恒和电荷守恒可得总离子反应为10OH-+7CO2=3+4+3H2O。 ③A．溶液A中溶质为0.04mol碳酸氢钠和0.03mol碳酸钠，根据原子守恒可得，C与Na个数比为7：10，含有C的微粒包括碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸，则有，A正确； B．根据电荷守恒有7c(Na+)+7c(H+)=14c()+7c()+7c(OH-)，再结合，可得，B正确； C．碳酸钠物质的量为0.03mol，碳酸氢钠物质的量为0.04mol，总体而言电离和水解的程度都是较小的，因此碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子，C正确； D．根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，则c(Na+)>2c()+c()+c(OH-)，D错误； 故答案选ABC。 18. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、等。 ②酸性条件下，不会氧化，转化为 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）为提高浸取“Co”效率，可采取的措施是___________。 （2）加入的主要目的是___________。 （3）沉淀II为和，则沉淀I为___________。沉淀I在过滤之前最好先煮沸数分钟，这样做的好处是___________。 （4）浸出液中加入，反应的离子方程式为___________。 （5）加入溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应用___________(填字母代号)。 A. 蒸馏水 B. 自来水 C. 饱和的溶液 D. 稀盐酸 （6）操作I包括：向水层中加入浓盐酸调整pH为2～3，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等操作。其中加浓盐酸的目的是___________。 （7）滤液I中(加溶液之前)，___________。 【答案】（1）水钴矿粉碎、提高盐酸浓度后加热等 （2）起还原剂的作用 （3） ①. 氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀 ②. 加速沉淀凝聚，使沉淀成为大颗粒，利于沉淀的分离 （4） （5）C （6）抑制的水解 （7） 【解析】 【分析】水钴矿(加入盐酸、亚硫酸溶解，浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、等，二氧化硅不反应成为滤渣，浸出液加入氯酸钠将亚铁离子转化为铁离子加入碳酸钠调节pH除去铁、铝，滤液加入NaF除去镁、钙，过量滤液计入萃取剂，得到水层加入草酸铵得到草酸钴晶体，蒸发结晶得到氯化钴晶体； 【小问1详解】 要提高浸取效率可以对水钴矿粉碎、提高盐酸浓度后加热等 【小问2详解】 已知，浸出液中含有的阳离子、，、中钴、铁被还原，则加入的主要目的是将三价钴还原为二价钴，起还原剂的作用； 【小问3详解】 结合图表可知，至pH=5.2得到的沉淀I为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀。沉淀I在过滤之前最好先煮沸数分钟，这样做的好处是加速沉淀凝聚，使沉淀成为大颗粒，利于沉淀的分离； 【小问4详解】 浸出液中加入，是将亚铁离子转化为铁离子，利于生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 洗涤时应用饱和的溶液，这样可以减少晶体的溶解损失，故选C； 【小问6详解】 加浓盐酸的目的是抑制的水解，防止水解生成； 【小问7详解】 由图表可知，pH=3.7时氢氧化铁完全沉淀，此时pOH=10.3，则Ksp()=，同理Ksp()=；滤液I中(加溶液之前)，； 19. 近我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题： （1）已知：CO2(g) + H2(g) = H2O (g)+ CO (g)   ΔH1 = + 41.1 kJ·mol-1； CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)  ΔH 2= - 90.0 kJ·mol-1. 根据CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式，求算出对应的焓变：H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= ___________kJ·mol-1。 （2）为提高CH3OH (g)的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。 a．高温高压   b．低温高压    c．高温低压   d．低温低压 （3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH (g)，如图为不同投料比「n(H2)/ n(CO2)」时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 反应物x是___________ (填“CO2”或“H2”)。 （4）250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2 mol CO2和催化剂，初始压强为Po，发生反应：3H2 + CO2 CH3OH + H2O，10min 时反应达到平衡，测得 (CH3OH)=0.75 mol· L-1。 ①前10 min内用H2表示平均反应速率 ___________mol·L-1·min-1。 ②用分压表示化学平衡常数Kp = ___________。 ③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关，控制相同投料比和相同反应时间，得到四组数据如表所示： 实验编号 温度/K 催化剂 CO2的转化率/% 甲醇的选择性/% A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为___________ (填实验编号)。 【答案】（1）-24.45 （2）b （3）CO2 （4） ①. 0.225 ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1  ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1    ② 根据盖斯定律可知，①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的化学方程式为3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)，对应的焓变ΔH=ΔH1+ΔH2=+ 41.1 kJ•mol-1+（－90.0 kJ•mol-1）=－48.9 kJ•mol-1，故对应的热化学方程式为：H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -24.45kJ·mol-1； 【小问2详解】 对于反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－48.9 kJ•mol-1，是气体分子数减小的放热反应，则为提高CH3OH产率，使平衡向正反应方向移动，可采用低温高压的措施，b项符合题意，故答案为：b； 【小问3详解】 同一反应，增加其中一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，图示中横坐标增大，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使二氧化碳的转化率增大，而氢气的转化率降低，所以X为CO2，故答案为：CO2； 【小问4详解】 250℃、在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1，列出三段式： 前10min的平均反应速率v(H2)== =0.225mol⋅L−1⋅min−1，故答案为：0.225； ②根据物质的量，列三段式为：，初始压强为P0，平衡压强为；CO2、H2、CH3OH、H2O的分压分别为：、、、，Kp=； ③选择性是指产物的专一性，在一个化学反应中若有多个产物，其中某一产物是目标产物，若这个物质的产率越高，说明该反应的选择性越好。观察四组数据，相比之下，BD的选择性很高，B的CO2转化率与D不相上下，但是B的甲醇选择性高出了不少，故最佳选项为B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $