精品解析：河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年高二(上)质检联盟期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液由于碳酸根离子水解，、使溶液呈碱性可使油污水解而被去除，其他选项均为强酸强碱盐，不会发生水解反应，溶液呈中性，故选A。 2. 将下列物质加入烧杯盛装的液体中(如图所示)，能使烧杯中液体变红的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 氟化钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝，A不符合题意； B．碳酸氢钙为强碱弱酸盐，溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，B不符合题意； C．石蕊溶液遇到酸性溶液变红，C符合题意； D．氟化钾为强碱弱酸盐，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，D不符合题意； 故答案为：C。 3. 下列物质属于非电解质的是 A. HCl B. C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中自身能电离，溶液能导电，HCl为电解质，A错误； B．在水溶液中自身不能电离，为非电解质，B正确； C．NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，C错误； D．在熔融状态下能导电，是电解质，D错误； 故选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主：，A错误； B．硫酸为强电解质，完全电离：，B错误； C．亚硫酸为弱电解质，故亚硫酸氢根不可拆：，C错误； D．醋酸为弱电解质，部分电离产生氢离子和醋酸根，电离方程式正确，D正确； 故选D。 5. 在实验室中，用稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱液时(如图所示，夹持装置已略去)，下列操作不需要进行的是 A. 滴定前用蒸馏水洗涤酸式滴定管 B. 滴定前用稀盐酸标准溶液润洗酸式滴定管 C. 滴定前检查酸式滴定管是否漏液 D. 滴定前用未知浓度的碱液润洗锥形瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定前需要用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，A不合题意； B．滴定前需要用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，B不合题意； C．酸式滴定管是带有活塞的装置，滴定前需要检漏，C不合题意； D．滴定前若用未知浓度的碱液润洗锥形瓶，则消耗标准盐酸的体积变大，测定结果偏高，因此不需要碱液润洗锥形瓶，D符合题意； 故选D。 6. 常温下，下列叙述能证明一元酸HR为弱酸的是 A. B. 不能使无色酚酞变色 C. 0.1 HR溶液中， D. 与足量的碳酸钠溶液反应，无气体产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．只能说明HR的溶液呈酸性，不能证明HR为弱酸，A错误； B．不能使无色酚酞变色说明其水溶液不呈碱性，无法证明HR为弱酸，B错误； C．0.1 HR溶液中，说明HR只能部分电离，则HR为弱酸，C正确； D．与足量的碳酸钠溶液反应，无气体产生只能说明HR的酸性比碳酸弱，无法确定性的证明HR为弱酸，D错误； 故选C。 7. 常温下，某溶液中水电离产生的，该溶液的溶质可能为 A. B. C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【分析】25℃时，纯水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L＞1×10-10mol/L，说明溶质抑制水的电离。 【详解】A．能电离出OH-，抑制水的电离，故A符合题意； B．属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，故B不符合题意； C．NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C不符合题意； D．属于弱酸强碱盐，发生水解，促进水的电离，故D不符合题意； 故选A。 8. 常温下，下列离子在硫酸氢钠溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在水中电离方程式为。 【详解】A．碳酸氢根与氢离子不共存，A不符合题意； B．铁离子与钠离子、氢离子、硫酸根共存，B符合题意； C．氢离子与亚硫酸根不共存，C不符合题意； D．硫离子与氢离子不共存，D不符合题意； 故答案为：B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氟化氢通入NaOH溶液中： B. 将少量的通入溶液中： C. 将少量的硫酸铝溶液加入氨水中： D. 将溶液滴入高锰酸钾溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．将少量的通入溶液中，两者不反应，B错误； C．将少量的硫酸铝溶液加入氨水中，铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式正确，C正确； D．草酸为弱酸，不可拆：，D错误； 故选C。 10. 下列叙述与如图所示相符的是 A．将溶液蒸干获得固体 B．测定溶液的pH C．0.1 NaOH标准溶液的配制 D．验证溶液的酸碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在AlCl3溶液中存在水解平衡，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，对氢氧化铝继续加热得到的是氧化铝，不能得到AlCl3固体，A错误； B．测定溶液pH需用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，测溶液pH值，B错误； C．转移溶液过程中，需要用玻璃棒进行引流，C错误； D．将指示剂滴入溶液中，观察颜色变化，确定溶液酸碱性，D正确； 故答案为：D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=2的稀盐酸中，所含的H+总数为0.01 B. 未知浓度的氨水与1L 0.1溶液混合后呈中性，则所含的数为0.1 C. 常温下，1L 0.1 溶液中，所含的数为0.2 D. 1L 0.01 溶液中，所含的数为0.01 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子总数，A错误； B．1L 0.1溶液与氨水混合后，n(Cl-)=0.1mol，溶液存在电荷守恒，溶液呈中性，有，则，则所含的数为0.1，B正确； C．1L 0.1 溶液中，由于会水解，所以所含的数小于0.2，C错误； D．碳酸是弱酸，只能部分电离，1L 0.01 溶液中，所含的数小于0.01，D错误； 故选B。 12. 常温下，在0.1溶液中，( ) 已知：常温下，。 A. <1 B. >1 C. =1 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】由电离常数可知，铵根离子在溶液中的水解常数Kh==≈5.5×10-10，铁离子在溶液中的水解常数Kh===5×10-4，则铁离子在溶液中的水解程度大于铵根离子，所以常温下，0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液中小于1，故选A。 13. 常温下，将0.1的HCN溶液加水稀释至0.01的过程中，下列始终保持增大的是(不考虑稀释过程中溶液温度的变化) A. B. C. D. 溶液中碳元素的质量 【答案】B 【解析】 【分析】HCN溶液存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，但溶液的体积增大，因此c(HCN)、、均变小，则变大，据此分析。 【详解】A．由分析可知，变小，A不合题意； B．根据电荷守恒：，则==，由分析可知，变大，变小，则变大，即变大，B符合题意； C．只和温度有关，温度不变，不变，C不合题意； D．根据质量守恒定律，碳元素质量不变，D不合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 根据所学知识回答下列问题： （1）在实验室配制溶液时，常将固体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需的浓度。 ①在水中的电离方程式为___________。 ②配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中，其目的是___________。 ③可用作净水剂，其原理为___________(用离子方程式表示)。 ④溶液可用于刻蚀电路板，主要利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的。已知：常温下，，。 ①固体属于___________(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)。 ②固体与溶液反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 通过增大溶液中的浓度来抑制的水解 ③. ④. 氧化性 （2） ①. 强电解质 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①为强电解质，在水中的电离方程式为； ②是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；为防止氯化铁水解，在配制氯化铁溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中； ③易水解生成氢氧化铁胶体，因此可用作净水剂，其原理为； ④溶液可用于刻蚀电路板，离子反应为，该过程中做氧化剂，主要利用了的氧化性； 【小问2详解】 ①微溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此固体属于强电解质； ②固体与溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，离子方程式为；该反应的平衡常数K====。 15. 某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠()的活性氧含量。实验步骤为称取0.1g试样放置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解；再加入15mL 2硫酸，用0.01标准溶液滴定，重复该操作3次。达到滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为20.23mL、20.22mL、20.21mL。 已知：①不考虑其他副反应； ②常温下，过碳酸钠易溶于水； ③活性氧含量。 （1）滴定时，在锥形瓶的正下方垫一张白纸的目的是___________。 （2）在滴定过程中，眼睛应注视___________(填“锥形瓶”“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中的变化。 （3）该实验中，不需要加入其他指示剂，原因为___________。 （4）与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为___________，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为___________%。 （6）下列操作会导致计算的活性氧含量偏低的是___________(填标号)。 A. 到达滴定终点时，仰视滴定管读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 【答案】（1）便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化 （2）锥形瓶 （3）可用作指示剂(或其他合理答案) （4） ①. ②. 2：5 （5）16.176 （6）CD 【解析】 【分析】利用原理，用高锰酸钾标准液滴定过碳酸钠，通过颜色变化确定滴定终点，从而计算样品中活性氧的含量，以此分析； 【小问1详解】 为了便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化，滴定时，在锥形瓶的正下方垫一张白纸； 故答案为：滴定时，在锥形瓶的正下方垫一张白纸； 【小问2详解】 在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中颜色的变化； 故答案为：锥形瓶； 【小问3详解】 该实验中，高锰酸钾自身为紫色，反应后溶液颜色变浅或变成无色，不需要加入其他指示剂； 故答案为：可用作指示剂； 【小问4详解】 高锰酸钾体现氧化性作氧化剂，双氧水体现还原性作还原剂，，氧化剂与还原剂的物质的量之比2：5； 故答案为：；2：5； 【小问5详解】 标准溶液的体积分别为20.23mL、20.22mL、20.21mL，则溶液体积平均值为20.22mL，消耗 KMnO4 物质的量：，对应，故，，活性氧含量为； 【小问6详解】 A. 到达滴定终点时，仰视滴定管读数，读出数据偏大，结果偏高，A不符合； B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，读数偏大，结果偏高，B不符合； C. 滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡，读数偏小，结果偏低，C符合； D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出，溶质减少，消耗的标准溶液体积偏小，结果偏高，D符合。 答案选CD。 16. 某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水(主要含，还含有少量的、)的工艺流程如图所示： 已知：常温下，金属离子、、沉淀完全时()的pH分别为6.7、5.6、2.8。 回答下列问题： （1）“氧化”时，可在搅拌的方式下进行，搅拌的目的是___________。 （2）“氧化”时，生成的离子方程式为___________。 （3）“过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （4）“滤渣”的主要成分为和___________，检验滤液中是否还含有的操作和方法为___________。 （5）常温下，___________(填“>”或“<”)。 （6）“沉铬”时，往过滤后的滤液中加入，所得的沉淀溶解平衡如图所示。 已知：。 ①曲线Ⅱ代表与___________［填“”或“”］的关系。 ②常温下，___________。 【答案】（1）加快反应速率，提高原料的利用率 （2）或 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 （4） ①. ②. 取过滤后的滤液，向其中滴入KSCN溶液，若出现红色，则有，反之，则无 （5）> （6） ①. ②. 【解析】 【分析】“Pb2+沉淀法”工艺，加碳酸钠预处理后，Cr3+转化为Cr(OH)3，用过氧化氢把Cr(OH)3、氧化为，铁元素由+2价变为+3价，加入氢氧化钠生成氢氧化物沉淀除去Cu2+、Fe3+，再加入硫酸铅发生沉淀转化生成铬酸铅沉淀，除去铬元素。 【小问1详解】 “氧化”时，可在搅拌的方式下进行，搅拌的目的是：加快反应速率，提高原料的利用率； 【小问2详解】 “氧化”时，生成的离子方程式为：或； 【小问3详解】 “过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是：引流； 【小问4详解】 “滤渣”的主要成分为和，检验滤液中是否还含有的操作和方法为：取过滤后的滤液，向其中滴入KSCN溶液，若出现红色，则有，反之，则无； 【小问5详解】 根据题意常温下，金属离子、沉淀完全时()的pH分别为6.7、5.6，故 ，，故>； 【小问6详解】 由图可知，当=0时，，，已知：，故曲线Ⅱ代表与的关系，常温下，。 17. 利用平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①起始时； ②图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ③图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 回答下列问题： （1）常温下，0.1 溶液中： ①属于___________(填“强酸弱碱盐”“弱酸强碱盐”“弱酸弱碱盐”或“强酸强碱盐”)。 ②溶液所含的离子种数共___________种。 ③溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 ④由图甲可知，___________，___________。 （2）由图甲、图乙可知： ①在水中的电离方程式为___________。 ②图示条件下，在水中的溶解度：___________(填“>”或“<”)。 ③___________。 【答案】（1） ①. 弱酸强碱盐 ②. 5 ③. ④. ⑤. 8.31 （2） ①. ②. < ③. 0 【解析】 【小问1详解】 ①水溶液呈碱性，属于弱酸强碱盐； ②水溶液存在水解平衡，溶液所含的离子种数有5种； ③溶液中以为主，且，第一次水解程度大于第二次水解程度，同时还存在水的电离，则，综合来看存在关系； ④Ka1(H2CO3)=，Ka2(H2CO3)= ，图甲中和的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.25， H2CO3和的交点可知，Ka1=10-6.37； Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)==10-16.62，图甲中x点存在关系，则=10-16.62，则pH=8.31； 【小问2详解】 ①在水中的电离方程式为； ②Ksp[Mg(OH)2]=，代入数据可得到Ksp[Mg(OH)2]=；Ksp[MgCO3]=，由图甲可知，pH=12时，代入数据可得到Ksp[MgCO3]=，则图示条件下，在水中的溶解度：＜； ③当pH=8时，，Ksp[Mg(OH)2]=，mol/L，lg1=0，即y=0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年高二(上)质检联盟期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A. B. C. D. 2. 将下列物质加入烧杯盛装的液体中(如图所示)，能使烧杯中液体变红的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 氟化钾溶液 3. 下列物质属于非电解质的是 A. HCl B. C. NaCl D. 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 在实验室中，用稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱液时(如图所示，夹持装置已略去)，下列操作不需要进行的是 A. 滴定前用蒸馏水洗涤酸式滴定管 B. 滴定前用稀盐酸标准溶液润洗酸式滴定管 C. 滴定前检查酸式滴定管是否漏液 D. 滴定前用未知浓度的碱液润洗锥形瓶 6. 常温下，下列叙述能证明一元酸HR为弱酸的是 A. B. 不能使无色酚酞变色 C. 0.1 HR溶液中， D. 与足量的碳酸钠溶液反应，无气体产生 7. 常温下，某溶液中水电离产生的，该溶液的溶质可能为 A. B. C. NaCl D. 8. 常温下，下列离子在硫酸氢钠溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氟化氢通入NaOH溶液中： B. 将少量的通入溶液中： C. 将少量的硫酸铝溶液加入氨水中： D. 将溶液滴入高锰酸钾溶液中： 10. 下列叙述与如图所示相符的是 A．将溶液蒸干获得固体 B．测定溶液的pH C．0.1 NaOH标准溶液的配制 D．验证溶液的酸碱性 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=2的稀盐酸中，所含的H+总数为0.01 B. 未知浓度的氨水与1L 0.1溶液混合后呈中性，则所含的数为0.1 C. 常温下，1L 0.1 溶液中，所含的数为0.2 D. 1L 0.01 溶液中，所含的数为0.01 12. 常温下，在0.1溶液中，( ) 已知：常温下，。 A. <1 B. >1 C. =1 D. 无法判断 13. 常温下，将0.1的HCN溶液加水稀释至0.01的过程中，下列始终保持增大的是(不考虑稀释过程中溶液温度的变化) A. B. C. D. 溶液中碳元素的质量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 根据所学知识回答下列问题： （1）在实验室配制溶液时，常将固体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需的浓度。 ①在水中的电离方程式为___________。 ②配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中，其目的是___________。 ③可用作净水剂，其原理为___________(用离子方程式表示)。 ④溶液可用于刻蚀电路板，主要利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的。已知：常温下，，。 ①固体属于___________(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)。 ②固体与溶液反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数为___________。 15. 某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠()的活性氧含量。实验步骤为称取0.1g试样放置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解；再加入15mL 2硫酸，用0.01标准溶液滴定，重复该操作3次。达到滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为20.23mL、20.22mL、20.21mL。 已知：①不考虑其他副反应； ②常温下，过碳酸钠易溶于水； ③活性氧含量。 （1）滴定时，在锥形瓶的正下方垫一张白纸的目的是___________。 （2）在滴定过程中，眼睛应注视___________(填“锥形瓶”“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中的变化。 （3）该实验中，不需要加入其他指示剂，原因为___________。 （4）与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为___________，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为___________%。 （6）下列操作会导致计算的活性氧含量偏低的是___________(填标号)。 A. 到达滴定终点时，仰视滴定管读数 B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C. 滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 16. 某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水(主要含，还含有少量的、)的工艺流程如图所示： 已知：常温下，金属离子、、沉淀完全时()的pH分别为6.7、5.6、2.8。 回答下列问题： （1）“氧化”时，可在搅拌的方式下进行，搅拌的目的是___________。 （2）“氧化”时，生成的离子方程式为___________。 （3）“过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （4）“滤渣”的主要成分为和___________，检验滤液中是否还含有的操作和方法为___________。 （5）常温下，___________(填“>”或“<”)。 （6）“沉铬”时，往过滤后的滤液中加入，所得的沉淀溶解平衡如图所示。 已知：。 ①曲线Ⅱ代表与___________［填“”或“”］的关系。 ②常温下，___________。 17. 利用平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①起始时； ②图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ③图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 回答下列问题： （1）常温下，0.1 溶液中： ①属于___________(填“强酸弱碱盐”“弱酸强碱盐”“弱酸弱碱盐”或“强酸强碱盐”)。 ②溶液所含的离子种数共___________种。 ③溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 ④由图甲可知，___________，___________。 （2）由图甲、图乙可知： ①在水中的电离方程式为___________。 ②图示条件下，在水中的溶解度：___________(填“>”或“<”)。 ③___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $