精品解析：四川眉山市仁寿第一中学校南校区2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高2026级10月月考化学试题 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡上对应目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3、可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32 一、单选题 1. 古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C. 《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D. 《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 2. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6 3. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 4. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 5. 下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 6. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强碱性溶液中： 7. 下列关于物质分类的说法，正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 9. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 10. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和醋酸() B. 和；和 C. (过量)和；和(过量) D. 和；和 11. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 13. 分类对于数以千万计的化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 碱石灰 烧碱 B 冰水混合物 氯水 石灰乳 C 浓硫酸 生石灰 CO D 漂白粉 Cu 纯碱 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 15. 某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是 B. 该实验无法确定是否含有 C. 可能含有的离子是 D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是 二、填空题 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3  B. Na2CO3+H2O+CO2 =  C. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑  D. Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）①配平化学方程式：________________________. Cu＋HNO3(稀)=_Cu(NO3)2 ＋NO↑＋H2O。 ②其中硝酸起酸性和___________的作用，氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （3）误食亚硝酸钠()会使人体血液中的转化为而引起中毒，服用维生素C可使转化为，从而达到解毒的目的，在解毒反应中，表现_________(填氧化性或还原性)。 （4）在某酸性溶液中，分别用相同个数的Cr2O、Fe3+、、MnO、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：Cr2O→Cr3+，MnO→Mn2+，，Fe3+→Fe2+，得到最多的是____________。 A. Cr2O B. Fe3+  C. MnO D. MnO 电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B，A代表氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强；该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势(酸性)/V 电对符号 电极电势(酸性)/V 0.142 1.358 0.535 1.36 0.695 1.455 0.74 1.507 1.087 1.92 1.229 2.010 请根据表格中的数据，回答下列问题： （5）下列微粒中氧化性最强的是_________(填标号)。 A.   B.   C.   D. （6）下列四组物质不能发生化学反应的是_________(填标号)。 A.   B. C.   D. 17. 对于数以千万计的化学物质和多样的化学变化而言，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①铁丝　②熔融CaO③Ca(OH)2固体　④干冰(CO2)⑤蔗糖　⑥Na2SO4溶液　⑦稀氨水　⑧牛奶　⑨稀醋酸　⑩小苏打粉末(NaHCO3) （1）上述物质中，属于酸式盐的是_________(填序号，下同)，属于胶体的是_________，能导电的有_________，属于非电解质的有_________。 （2）比较分散质粒子的直径大小：⑥____(填“>”或“<”)⑧。 （3）CO2和SO3都属于酸性氧化物，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，写出SO3与NaOH反应的离子方程式：______________。 （4）向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液，生成白色沉淀的离子方程式为______________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(Ⅰ)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是____(填字母)。 18. 请回答下列问题： （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化产物是__________(填化学式)。并用双线桥表示出电子的转移情况________________________。 （2）已知反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O。微粒Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2、HClO、氧化性由强到弱的顺序为__________。 （3）请配平下列反应方程式：__________。 __KMnO4+__HCl(浓)=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O 磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。 （4）NaH2PO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)；NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （5）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为______。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为______。 19. Ⅰ.写出下列反应的离子方程式 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。 （2）稀盐酸与大理石反应______________________________________。 Ⅱ.写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （3）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ ______________________________________。 （4）H＋＋OH-=H2O___________________________________________。 （5）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片[主要成分：NaHCO3]”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：]，发生反应的离子方程式是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026级10月月考化学试题 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡上对应目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3、可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32 一、单选题 1. 古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C. 《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D. 《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂涉及的反应为硫化汞受热分解生成汞和硫，汞和硫反应生成硫化汞，反应过程中有元素化合价发生变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．绳锯木断的过程中没有新物质生成，属于物理变化；水滴石穿发生的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应中没有元素发生化合价变化，则古诗文中不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．曾青得铁则化为铜发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应中有元素发生化合价变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．炉火照天地涉及了物质的燃烧，燃烧过程中有元素发生化合价变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为归中反应，中从+5价降为0价，得5个电子；6个中有5个中的从-1价升为0价，故生成3个时转移5个电子，A错误； B．中元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中为还原剂，为还原产物，故还原性，C错误； D．6个中只有5个作还原剂，剩下1个体现酸性生成，故氧化剂与还原剂HCl的个数之比为1:5，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 4. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 难溶于水，但是电解质 B. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，且熔融状态下可导电，属于电解质，A正确； B．溶于水后与水反应生成，电离产生自由移动的离子使溶液导电，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．氧化还原反应中存在元素化合价的升降，但不一定所有元素化合价都发生变化，例如反应中，氧元素化合价始终为-2，没有变化，C错误； D．金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，物理性质存在较大差异，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强碱性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、两两之间互不反应，能大量共存，A正确； B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下可与反应生成和，且和能结合生成碳酸钙沉淀，无法大量存在，B错误； C．含大量的溶液中，会与生成沉淀，且与反应生成，无法大量共存，C错误； D．强碱性溶液中，会与反应生成和，无法大量存在，D错误； 故选A。 7. 下列关于物质分类的说法，正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物、两性氧化物都属于金属氧化物但不属于碱性氧化物，A错误； B．纯净物是由一种物质组成的，可由多种原子构成；混合物也可能只由一种原子构成，B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，因此硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，D错误； 故选C。 8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，中氯元素的化合价由+5价降低到中的0价，每个氯原子得到5个电子；6个中有5个的氯由-1价升高到0价，共失去5个电子，另1个的氯仍为-1价。双线桥应分别连接反应前后化合价发生变化的同种元素，原图将中的氯连接到中的氯，且得失电子数均标为6，均不正确。正确的表示为：，A错误； B．中氯元素的化合价由+5价降低到中的-1价，2个氯原子共得到12个电子；氧元素的化合价由-2价升高到中的0价，6个氧原子共失去12个电子。单线桥的箭头应由反应物中失去电子的原子指向得到电子的原子，因此应由中的氧指向其中的氯。原图标出的电子数正确，但箭头方向相反。正确的表示为：，B错误； C．中钠元素为+1价，由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可知氧元素为-1价。反应中2个钠原子由0价升高到+1价，共失去2个电子；1个中的2个氧原子由0价降低到-1价，共得到2个电子。因此，单线桥由指向的方向正确，但电子数应标为，不能标为。正确的表示为：，C错误； D．中氯元素为0价，中氯元素为-1价，中氯元素为+1价。按方程式的计量关系，4个氯原子中有2个由0价降低到-1价，共得到2个电子；另2个由0价升高到+1价，共失去2个电子。两条箭头分别由反应物中的氯指向生成物和中的氯，得失电子数也均正确，其表示为： ，D正确； 故选D。 9. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加，后不变，A不符合题意； B．向溶液中加入，先产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，随着离子浓度增加溶液导电性增强，B不符合题意； C．当向溶液中通入气体，先产生碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，然后通入过量时，碳酸钡与、水产生可溶性碳酸氢钡，溶液导电能力增强，C符合题意； D．向溶液中加入生成沉淀和，开始溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，继续加入，溶液导电性增强，D不符合题意。 故选C。 10. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和醋酸() B. 和；和 C. (过量)和；和(过量) D. 和；和 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸可拆分为，醋酸为弱酸不可拆分，前者离子方程式为，后者为，二者不同，A错误； B．和反应的离子方程式为；和反应除生成沉淀外，还有与反应生成，离子方程式不同，B错误； C．过量时，完全反应，离子方程式为；和过量反应时，完全反应，离子方程式与前者完全一致，C正确； D．与不发生反应，和反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故答案选C。 11. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，与不反应，第一步转化无法实现，与也不能发生反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 12. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，高锰酸根中锰元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，则还原性；反应②中，铁元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性；反应③中，溴元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，氯元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性，则还原性：，A正确； B．反应①中，被氧化，氧化产物是；被还原，还原产物是，方程式中计量数为5，计量数为2，氧化产物和还原产物个数比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；反应③中化合价升高被氧化，生成，所以是氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下能够氧化，（紫色）被还原生成无色，所以向酸性高锰酸钾溶液滴加浓盐酸，溶液紫色会褪去，D错误； 故选D。 13. 分类对于数以千万计的化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 碱石灰 烧碱 B 冰水混合物 氯水 石灰乳 C 浓硫酸 生石灰 CO D 漂白粉 Cu 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰为混合物，是单质属于纯净物，和碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，烧碱是属于碱，由钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，所有分类均正确，A正确； B．冰水混合物只含一种物质属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，分类错误，B错误； C．不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，本身不能电离出不属于碱，分类错误，C错误； D．纯碱是，由钠离子和碳酸根离子构成属于盐，不属于碱，分类错误，D错误； 故选A。 14. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误； ⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误； 综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。 15. 某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是 B. 该实验无法确定是否含有 C. 可能含有的离子是 D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是 【答案】B 【解析】 【分析】由于溶液显无色，则溶液里一定不存在；步骤I：用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液呈酸性，溶液中含有，会与发生反应而不存在；步骤Ⅱ：向溶液中滴加和稀，有白色沉淀产生，说明溶液里含有；步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，无法说明溶液中含有，因为步骤Ⅱ中滴加了和稀，引入了，据此分析解答。 【详解】A．肯定含有的离子是与，不能确定是否含有，A错误； B．步骤Ⅱ中加入的和稀干扰原溶液中的检验，因此该实验无法确定是否含有，B正确； C．溶液为无色，在溶液中显蓝色，因此原溶液肯定不存在，C错误； D．溶液中肯定没有的离子是，肯定含有，D错误； 故选B。 二、填空题 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3  B. Na2CO3+H2O+CO2 =  C. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑  D. Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）①配平化学方程式：________________________. Cu＋HNO3(稀)=_Cu(NO3)2 ＋NO↑＋H2O。 ②其中硝酸起酸性和___________的作用，氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （3）误食亚硝酸钠()会使人体血液中的转化为而引起中毒，服用维生素C可使转化为，从而达到解毒的目的，在解毒反应中，表现_________(填氧化性或还原性)。 （4）在某酸性溶液中，分别用相同个数的Cr2O、Fe3+、、MnO、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：Cr2O→Cr3+，MnO→Mn2+，，Fe3+→Fe2+，得到最多的是____________。 A. Cr2O B. Fe3+  C. MnO D. MnO 电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B，A代表氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强；该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势(酸性)/V 电对符号 电极电势(酸性)/V 0.142 1.358 0.535 1.36 0.695 1.455 0.74 1.507 1.087 1.92 1.229 2.010 请根据表格中的数据，回答下列问题： （5）下列微粒中氧化性最强的是_________(填标号)。 A.   B.   C.   D. （6）下列四组物质不能发生化学反应的是_________(填标号)。 A.   B. C.   D. 【答案】（1）D （2） ①. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ ②. 氧化剂 ③. 2：3 （3）氧化性 （4）A （5）B （6）D 【解析】 【小问1详解】 A．反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，对应区域4，A不符合要求； B．反应为三种物质反应生成一种物质，属于化合反应，且反应前后无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B不符合要求； C．反应为两种化合物互相交换成分生成另外三种化合物，本质属于复分解反应，反应前后无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，C不符合要求； D．反应中氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，D符合要求； 故选D。 【小问2详解】 铜元素化合价从0升高为+2，每个铜原子失去2个电子，硝酸中氮元素化合价从+5降低为+2，每个氮原子得到3个电子，得失电子最小公倍数为6，因此铜的计量数为3，一氧化氮的计量数为2。根据铜元素守恒，硝酸铜的计量数为3，根据氮元素守恒，硝酸的计量数为，根据氢元素守恒，水的计量数为4，配平后的化学方程式为。 反应中部分硝酸中氮元素化合价不变，生成硝酸盐，体现酸性；部分硝酸中氮元素化合价降低，生成一氧化氮，体现氧化性。作氧化剂的硝酸的个数为2，作还原剂的铜的个数为3，二者个数比为。 【小问3详解】 解毒反应中铁元素化合价从+3降低为+2，得到电子，发生还原反应，因此表现氧化性。 【小问4详解】 设各氧化剂的物质的量均为，得到电子的物质的量为，得到电子的物质的量为，得到电子的物质的量为，得到电子的物质的量为。生成需要转移电子，得电子总数越多，生成的物质的量越大，因此生成最多。 A．，符合推导结果，A正确； B．，得电子数最少，生成最少，B错误； C．，得电子数少于，生成更少，C错误； D．，与C选项一致，D错误； 故选A。 【小问5详解】 电对的电极电势越大，对应氧化型物质的氧化性越强。表格中的电极电势为，为所有电对中最大，因此的氧化性最强。 A．，对应电对电极电势为，小于，氧化性弱于，A错误； B．，对应电对电极电势最大，氧化性最强，B正确； C．，对应电对电极电势为，小于，氧化性弱于，C错误； D．，对应电对电极电势为，小于，氧化性弱于，D错误； 故选B。 【小问6详解】 氧化还原反应可发生的条件为氧化剂对应电对的电极电势大于还原剂对应电对的电极电势。 A．的电极电势为，的电极电势为，大于，可氧化，反应能发生，A错误； B．的电极电势为，的电极电势为，大于，可氧化，反应能发生，B错误； C．的电极电势为，的电极电势为，大于，可氧化，反应能发生，C错误； D．的电极电势为，的电极电势为，小于，的氧化性弱于，无法氧化，反应不能发生，D正确； 故选D。 17. 对于数以千万计的化学物质和多样的化学变化而言，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①铁丝　②熔融CaO③Ca(OH)2固体　④干冰(CO2)⑤蔗糖　⑥Na2SO4溶液　⑦稀氨水　⑧牛奶　⑨稀醋酸　⑩小苏打粉末(NaHCO3) （1）上述物质中，属于酸式盐的是_________(填序号，下同)，属于胶体的是_________，能导电的有_________，属于非电解质的有_________。 （2）比较分散质粒子的直径大小：⑥____(填“>”或“<”)⑧。 （3）CO2和SO3都属于酸性氧化物，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，写出SO3与NaOH反应的离子方程式：______________。 （4）向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液，生成白色沉淀的离子方程式为______________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(Ⅰ)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是____(填字母)。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ⑧ ③. ①②⑥⑦⑨ ④. ④⑤ （2）< （3）SO3+2OH−=+H2O （4）Ca2++2OH−+2=+CaCO3↓+2H2O （5）A 【解析】 【分析】本题按物质的组成与性质分类：酸式盐是电离时阳离子中除金属离子或铵根外还含氢离子的盐；分散质粒子直径在 1~100 nm 的分散系为胶体；含自由移动电子或离子的物质能导电；非电解质是水溶液和熔融状态都不导电的化合物。酸性氧化物与碱反应生成盐和水；澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应时按量的关系写出离子方程式；弱电解质（弱酸）溶液中离子浓度小、导电能力弱，加入弱碱生成强电解质后导电能力先增强，继续滴加则因稀释而减弱。 【小问1详解】 酸式盐电离出的阳离子中除金属离子或铵根外还含氢离子，只有⑩ NaHCO3 符合；⑧牛奶的分散质粒子直径为 1~100 nm，属于胶体；铁丝含自由电子，熔融 CaO、Na2SO4 溶液、稀氨水、稀醋酸中含自由移动的离子，均能导电，即①②⑥⑦⑨；④干冰和⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下自身都不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 ⑥是溶液，分散质粒子直径小于 1 nm；⑧是胶体，分散质粒子直径为 1~100 nm，故⑥的分散质粒子直径小于⑧。 【小问3详解】 SO3 与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2SO4 和水，反应的离子方程式为 SO3+2OH−=+H2O。 【小问4详解】 澄清石灰水中 Ca(OH)2 完全电离，加入过量 NaHCO3 时 Ca2+ 与 OH− 按 1∶2 完全反应，离子方程式为 Ca2++2OH−+2=+CaCO3↓+2H2O。 【小问5详解】 A．稀醋酸中醋酸只有部分电离，离子浓度小、导电能力弱；滴入稀氨水后生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电能力增强；氨水过量后溶液被稀释，离子浓度减小，导电能力下降，曲线先升后降，A正确； B．曲线先降后升，与加入稀氨水生成强电解质使离子浓度增大的事实不符，B错误； C．曲线保持不变，与反应过程中离子浓度先增大后减小的变化不符，C错误； 故答案为A。 18. 请回答下列问题： （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化产物是__________(填化学式)。并用双线桥表示出电子的转移情况________________________。 （2）已知反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O。微粒Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2、HClO、氧化性由强到弱的顺序为__________。 （3）请配平下列反应方程式：__________。 __KMnO4+__HCl(浓)=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O 磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。 （4）NaH2PO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)；NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （5）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为______。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 酸式盐 ②. 正盐 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化产物是还原剂失电子被氧化得到的产物，反应中中元素化合价从升高到生成，失去电子，发生氧化反应，故为氧化产物；元素化合价从分别降低到（）和（），总得到，元素总失去，双线桥表示为； 【小问2详解】 氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①化合价降低得电子作氧化剂，Fe失电子发生氧化反应生成的是氧化产物，故氧化性，反应②化合价降低得电子作氧化剂，Cu失电子发生氧化反应生成的是氧化产物，故氧化性，反应③得电子作氧化剂，失电子发生氧化反应生成的是氧化产物，故氧化性，反应④HClO中Cl化合价降低生成得电子作氧化剂，失电子发生氧化反应生成，既是氧化产物又是还原产物，故氧化性，综上可得氧化性由强到弱的顺序为； 【小问3详解】 元素从降到，每个得到；部分元素从升到生成，每生成1个失去，得失电子最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再根据原子守恒配平其余物质系数，化学方程式为； 【小问4详解】 由消耗的数目可知：为二元酸，可电离出2个，故还含1个可电离的，属于酸式盐；为一元酸，仅能电离出1个，故无可电离的，属于正盐； 【小问5详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，为价、为价，设化合价为，则，解得； ②为氧化剂，每个得生成；为还原剂，每个从升到失，根据电子守恒，氧化剂和还原剂个数比为。 19. Ⅰ.写出下列反应的离子方程式 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。 （2）稀盐酸与大理石反应______________________________________。 Ⅱ.写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （3）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ ______________________________________。 （4）H＋＋OH-=H2O___________________________________________。 （5）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片[主要成分：NaHCO3]”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：]，发生反应的离子方程式是_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子，难溶物、弱电解质、气体和氧化物保留化学式，反应前后不参与反应的离子删去；由离子方程式反推化学方程式时，所选反应物必须可溶、能在溶液中电离出相应离子，且生成物中要有沉淀、气体或水。 【小问1详解】 硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子，氯化钡电离出钡离子和氯离子；两者混合时只有钡离子与硫酸根离子结合生成难溶的硫酸钡沉淀，钠离子和氯离子在反应前后没有变化，应删去，离子方程式为。 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时保留化学式；盐酸中的氢离子与碳酸钙反应，生成可溶的氯化钙、二氧化碳气体和水，离子方程式为。 【小问3详解】 该离子方程式表示可溶性铜盐与可溶性强碱生成氢氧化铜沉淀的反应，可选用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 【小问4详解】 该离子方程式表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，可选用盐酸与氢氧化钠溶液，二者反应生成氯化钠和水，化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 【小问5详解】 胃酸的主要成分是盐酸。小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中的碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为；胃舒平的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物、属于弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，它与盐酸反应生成氯化铝和水，不产生气体，离子方程式为，故胃溃疡病人宜服用胃舒平。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $