精品解析：天津市河北区2024-2025学年高三上学期期中质量检测 化学试题

河北区2024-2025学年度高三年级第一学期期中质量检测 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 第I卷 共36分 一、单选题 1. 我国是材料制造强国，材料对促进生产发展和改善人类生活发挥巨大作用，下列有关材料的说法正确的是 A. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料 B. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料 C. “奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的熔点 D. N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，A错误； B．碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，B正确； C．钛合金与纯金属钛相比，具有较低的熔点、更高的硬度，C错误； D．聚丙烯是丙烯加成聚合反应产物，属于高分子化合物，是合成纤维，但聚合度不同，则聚丙烯是混合物，故D错误。 答案选B。 2. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互同分异构体，都属于烃类 C. 中含有个电子 D. 被还原生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确； B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误； C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误； D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 答案选A。 3. 关于氯气和水的反应，下列说法正确的是 A. 仅作氧化剂 B. 是氧化产物 C. 每生成，有被氧化 D. 将新制氯水加入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】氯气和水的反应化学方程式为。 【详解】A．氯气在反应中部分氯元素化合价升高，做还原剂，部分氯元素化合价降低，做氧化剂，故A错误； B．氯气在反应中部分氯元素化合价降低转化为HCl，所以HCl为还原产物，故B错误； C．每生成，转移电子1mol电子，有0.5mol氯气被氧化，故C错误； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以将其加入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故D正确； 故选D。 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中 C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体；将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误； B．制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等，乙醇、二氧化硫均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，故B错误； C．硫酸亚铁被氧化成Fe2(SO4)3，检验是否被完全氧化，需要检验Fe2+，其操作是：取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明完全被氧化，故C正确； D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响故D错误； 答案为C。 5. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B. 该药物具有磁性与外壳有关 C. 高温下铁与水蒸气反应可获得 D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A错误； B．具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确； D．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选：A。 6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化 【答案】D 【解析】 【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为Fe(OH)2，c为亚铁盐，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为铁盐，据此作答。 【详解】A．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，A错误； B．c为亚铁盐，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误； C．d为Fe2O3，不与水反应，C错误； D．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确； 故答案选D。 7. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、都易溶于水，都是电解质 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 、、均含有氧元素，都是氧化物 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，不是电解质，A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，B正确； C．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，、均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，C错误； D．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫能与浓氢氧化钠溶液反应，烧瓶中气体的物质的量迅速减小，气体压强迅速减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，气体的物质的量减小，由U形管中液面左低右高可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水时，反应放出的热量使U试管中的气体受热膨胀，故B正确； C．将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，极易溶于水的氨气溶于水，烧瓶中的气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，故C正确； D．盛有氯化铵的大试管直接受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口重新结合生成，不能制取氨气，故D错误； 故选D。 9. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Al3+、Cl-、NO3- 过量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，反应符合事实，遵循离子方程式书写原则，A正确； B．Fe3+、ClO-都具有强的氧化性，可以与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．该组离子之间不能发生反应，可大量共存，当加NaOH溶液时，会发生反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，产生BaCO3沉淀，离子方程式不符合事实，C错误； D．该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，加过量NaOH溶液发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D错误； 故合理选项是A。 10. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 钾钠合金具有还原性，用于原子反应堆的热交换剂 B. 具有氧化性，葡萄酒中添加起到漂白作用 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 具有氧化性，可用作净水剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金常温下为液态可用于反应堆作热交换剂，与其还原性无关，A错误； B．葡萄酒中添加不是因为其具有氧化性，也不是因为其具有漂白作用，而是因为二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的还原性物质被氧化，B错误； C．氨气可形成分子间氢键，因此其沸点较高，易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，C正确； D．可用作净水剂是因为其水解形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，与其具有氧化性无关，D错误； 故选C。 11. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜 B. 将、、分别在中燃烧，可分别得到、、 C. 与水反应和红热的与水蒸气反应均能生成碱 D. 表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe的还原性强于Cu，故氯化铁溶液会优先与Fe发生反应，若反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则一定有Cu剩余，A错误； B．由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧，得到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．由于Al可以在空气中迅速氧化生成氧化铝，且氧化铝的熔点高于Al，表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，D正确； 故选D。 12. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的π键数目为 B. 每产生，失去的电子数目为 C. 每当消耗标准状况下时，生成键的数目为 D. 氨水中，含有的分子数目少于 【答案】C 【解析】 【详解】A．14gN2的物质的量为0.5mol，每个氮气分子含有2条π键，14gN2中含有的π键数目为0.5mol×2×NAmol-1= 1NA，A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g NH3的物质的量为2mol，每产生34gNH3，1molN2得到6mol电子，数目为6NA，B错误； C．每个NH3分子含有的N-H键数目为3，标准状况下22.4LN2的物质的量为1.0mol，由方程式可知，消耗1.0mol N2，产生的NH3为2mol，则生成N-H键的数目为6NA，C正确； D．氨水的体积未知，无法计算的分子数，D错误； 故选C。 第II卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.II卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 二、填空题 13. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是___________。 （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。 a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．E的气态氢化物的稳定性小于 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___________。 （6）家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________。 （7）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第二周期IVA族 （2） （3） （4）ab （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子数为14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，综上所述，A为C、D为Al、E为Cl、W为Fe。 【小问1详解】 A为C在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。 【小问2详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是Cl，其高价氧化物对应的水化物为。 【小问3详解】 电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、Al、Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 a．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，与元素周期律有关，故a正确； b．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF，与元素周期律有关，故b正确； c．氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离子强，与元素周期律无关，故c错误； 故答案为：ab； 【小问5详解】 工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，氧化铝熔点高，在电解时需要加入冰晶石降低其熔点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 家用“管道通”的有效成分是烧碱和Al的单质，使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的化学方程式为； 【小问7详解】 Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的W的氧化物Fe3O4 ，反应的离子方程式为。 14. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A结构简式是___________。 （4）B→C的反应类型是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式___________。 （7）下列关于物质G说法正确是___________(填字母)。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．G最多能和氢气反应 d．具有碱性 【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 羟基 （3） （4）取代反应 （5） （6）+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O （7）ab 【解析】 【分析】A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碳酸钠液体石蜡中可以发生一系列反应生成，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。 【小问1详解】 D为，分子式为； 【小问2详解】 G为，含氧官能团名称为酯基、羟基； 【小问3详解】 由以上分析可知A为CH3CHO； 【小问4详解】 由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应； 【小问5详解】 由以上分析可知，与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E为； 【小问6详解】 根据F的结构简式，1molF中存在2mol酯基，在碱液中可以发生水解反应，生成1mol酚羟基和2mol羧基，共消耗3mol氢氧化钠，化学方程式为：+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O； 【小问7详解】 G的结构简式为，结合官能团的性质进行分析， a．根据G的结构简式可知，含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，故a符合题意； b．根据G结构简式可知，G中含有羟基，能与金属钠反应，故b符合题意； c．根据G的结构简式可知，1molG中含1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，故c不符合题意； d．根据G的结构简式可知，其结构中不含有氨基、亚氨基等碱性官能团，不显碱性，故d不符合题意； 故选ab。 15. 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。请回答下列问题： （1）灼烧。灼烧Mg制时，应使用的实验装置为___________(填字母)。 （2）转化。向中先加入稳定剂和30%溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。 ①写出制备时发生反应的化学方程式___________。 ②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加30%溶液时，比较合理的操作方法___________(填“一次加入”或“分多次加入”)，边加边搅拌。 ③中阳离子和阴离子的个数比为___________。 （3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。 ①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是：___________(用化学方程式表示)。 ②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是：___________、___________。 ③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为___________(用含a、b、m、的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 分多次加入 ③. 1：1 （3） ①. ②. 冷却至室温 ③. 上下移动右侧量气管，使左右两侧的液面相平 ④. ⑤. 偏小 【解析】 【分析】制备过氧化镁时，首先将Mg2(OH)2CO3煅烧，使其转化为MgO；再利用MgO和H2O2反应制备MgO2，由于该反应放出大量的热，而H2O2受热易分解，所以需要分多次加入溶液；在测定MgO2含量时，利用MgO2与酸反应生成H2O2，将其转化为H2O2后，再经Fe3+催化分解产生O2；通过量取氧气的体积，再计算出氧气的量，进而就可确定MgO2的量，样品中的MgO2的含量进一步即可计算出。 【小问1详解】 灼烧固体应在坩埚中进行，结合装置可知c正确； 【小问2详解】 ①与反应生成和，反应方程式为：+=+； ②“转化”阶段有大量热量放出，会使溶液温度升高，不稳定，受热易分解，为提高提高的产率，需要分多次加入溶液； ③是由Mg2+和通过离子键结合，阳离子和阴离子的个数比为1：1； 【小问3详解】 ①氯化铁可以催化过氧化氢分解，加快反应速率，故FeCl3的作用是催化H2O2分解，反应方程式为：； ②气体体积受温度、压强影响较大，所以读数时应该使气体温度在室温下且两侧液面相平，因为该反应放热导致气体温度升高，气体热胀冷缩，为防止产生误差，应该冷却气体至室温，然后移动右侧刻度管直到两侧液面相平，最后再读数； ③反应为：，，得到关系式： ，则，，则样品中过氧化镁的质量分数为；反应结束后读取量气管中气体的体积时，若液面左低右高，则所读气体体积偏大，即b偏大，则a-b偏小，测得过氧化镁的质量和质量分数均减小。 16. 中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式___________。 （2）固体E中含有化学键的类型是___________。 （3）H与稀硫酸反应后的产物J具有漂白性，J的结构式为___________，F的电子式为___________。 （4）C与E反应的离子方程式为___________。 （5）加热条件下，A与足量的B反应，制得C1.12L(标准状况)。理论上需要消耗A的质量是___________，被氧化的B的物质的量是___________。 【答案】（1） （2）离子键、极性共价键 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，则A为MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，D为MnCl2，常用E溶液吸收多余的氯气，则E为NaOH，H为NaClO，F为NaCl，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知A是MnO2，B为浓盐酸，A与B的浓溶液反应的化学方程式为； 【小问2详解】 E为NaOH，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中含有O-H极性共价键； 【小问3详解】 H为NaClO，与稀硫酸发生强酸制弱酸的反应，反应后的产物J具有漂白性，J为HClO，O为中心原子，其结构式为；F为NaCl，电子式为； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问5详解】 MnO2与足量浓盐酸反应，生成1.12L(标准状况)Cl2物质的量为0.05mol，根据方程式可得关系式：，可知理论上需要消耗的MnO2质量是0.05mol×87g/mol=4.35g；需要HCl的物质的量是0.05mol×4=0.2mol，由Cl元素化合价的变化可知，只有一半的HCl体现还原性被氧化，因此被氧化的HCl的物质的量是0.1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北区2024-2025学年度高三年级第一学期期中质量检测 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 第I卷 共36分 一、单选题 1. 我国是材料制造强国，材料对促进生产发展和改善人类生活发挥巨大作用，下列有关材料的说法正确的是 A. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料 B. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料 C. “奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的熔点 D. N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物 2. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 中含有个电子 D. 被还原生成 3. 关于氯气和水的反应，下列说法正确的是 A. 仅作氧化剂 B. 是氧化产物 C. 每生成，有被氧化 D. 将新制氯水加入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中 C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 A. A B. B C. C D. D 5. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B. 该药物具有磁性与外壳有关 C. 高温下铁与水蒸气反应可获得 D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在转化 7. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、都易溶于水，都是电解质 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 、、均含有氧元素，都是氧化物 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 9. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Al3+、Cl-、NO3- 过量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ A. A B. B C. C D. D 10. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 钾钠合金具有还原性，用于原子反应堆热交换剂 B. 具有氧化性，葡萄酒中添加起到漂白作用 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 具有氧化性，可用作净水剂 11. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜 B. 将、、分别在中燃烧，可分别得到、、 C. 与水反应和红热的与水蒸气反应均能生成碱 D. 表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 12. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的π键数目为 B. 每产生，失去的电子数目为 C. 每当消耗标准状况下时，生成键的数目为 D. 氨水中，含有的分子数目少于 第II卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.II卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 二、填空题 13. A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是___________。 （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。 a．D最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．E的气态氢化物的稳定性小于 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___________。 （6）家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________。 （7）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为___________。 14. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D分子式为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________。 （4）B→C的反应类型是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式___________。 （7）下列关于物质G说法正确的是___________(填字母)。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．G最多能和氢气反应 d．具有碱性 15. 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。请回答下列问题： （1）灼烧。灼烧Mg制时，应使用的实验装置为___________(填字母)。 （2）转化。向中先加入稳定剂和30%溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。 ①写出制备时发生反应的化学方程式___________。 ②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高产率，添加30%溶液时，比较合理的操作方法___________(填“一次加入”或“分多次加入”)，边加边搅拌。 ③中阳离子和阴离子的个数比为___________。 （3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。 ①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是：___________(用化学方程式表示)。 ②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是：___________、___________。 ③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为___________(用含a、b、m、的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式___________。 （2）固体E中含有化学键的类型是___________。 （3）H与稀硫酸反应后的产物J具有漂白性，J的结构式为___________，F的电子式为___________。 （4）C与E反应的离子方程式为___________。 （5）加热条件下，A与足量的B反应，制得C1.12L(标准状况)。理论上需要消耗A的质量是___________，被氧化的B的物质的量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$