精品解析：上海市浦东中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

上海市浦东中学2024学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号。作答必须写在答题纸的规定位置，在试卷上作答一律不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Fe-56 一、化学材料(本题共16分) 由金属元素为主制成的材料可应用于各个领域，促进了人类文明进步和社会发展。 1. 迄今为止人类冶炼最多的金属是 A. 铝 B. 铜 C. 铁 D. 金 【答案】C 【解析】 【详解】铁是工业部门不可缺少的一种金属，且容易制取，目前使用量最大，故人类冶炼最多的金属是铁，选C。 2. 下列属于金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 金刚石 D. 钢铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料属于有机高分子化合物，故A不符合题意； B．陶瓷属于传统非金属材料，故B不符合题意； C．金刚石属于非金属单质，故C不符合题意； D．钢铁是金属材料，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3. 小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用 【答案】D 【解析】 【分析】铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用。 【详解】A．铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A错误； B．铝的氧化物氧化性较弱，难以在常温下发生还原反应，故B错误； C．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，故C错误； D．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故D正确； 答案选D。 4. 下列金属需要使用电解法冶炼的是 A. Fe B. Na C. Cu D. Zn 【答案】B 【解析】 【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。 【详解】A．铁属于中等活泼金属，Fe一般采用热还原的方法冶炼得到，A不符合题意； B．Na金属活动性很活泼，采用电解熔融氯化物的方法得到Na单质，即2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，B符合题意； C．Cu的金属活动性较弱，一般采用还原的方法冶炼Cu，C不符合题意； D．Zn属于中等活泼金属，Zn一般采用热还原的方法冶炼得到，D 不符合题意； 故选B。 5. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 A. B. C. FeO D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是四氧化三铁，故选A。 6. 下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 生铁与钢的区别在于生铁中含碳量低 B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 C. 工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D. 工业上可用CO在高温条件下还原含的铁矿石炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁的含碳量为2%~4.3%；钢的含碳量为0.03%~2%，A错误； B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铁的化合价为+3价；铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，B错误； C．铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，即钝化现象，钝化现象不是不反应，C错误； D．金属活动顺序表中铁是较活泼金属，可用还原法冶炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，D正确； 故选D。 7. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到； B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到； C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁； D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到； 故答案选C。 8. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。 二、能源化学(本题共12分) 9. 下列属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 铁与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 木炭在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳会吸收大量的热，所以属于吸热反应，故A正确； B．铁与稀硫酸反应生成氢气放出大量的热，故B错误； C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是中和反应，放出大量的热，属于放热反应，故C错误； D．木炭在氧气中燃烧放出大量的热生成二氧化碳，故D错误； 故选A。 10. 根据放热反应的化学方程式：，在图中绘制反应方向箭头，并标出反应物和生成物____。 【答案】 【解析】 【详解】该反应为放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量，在图中绘制反应方向箭头，并标出反应物和生成物为。 11. 化学电池应用广泛，图为Cu－Zn原电池。 （1）图Cu-Zn原电池中，锌片做_____极，导线中电子流向_____片(填“锌”或“铜”)。铜片上的现象是_____；铜片上发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）若将铜片换成铁片，电流方向_____改变(填“会”或“不会”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. 铜 ③. 有气泡产生 ④. 还原 （2）不会 【解析】 【小问1详解】 Cu－Zn原电池将Zn与H2SO4反应的化学能转化为电能，总反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。Zn失去电子，做负极。Zn失去的电子经导线流向Cu电极，溶液中的H＋在Cu电极得到电子，发生还原反应，得到氢气，电极方程式：H2＋2e－=H2↑，在铜片上可以看到有气泡产生。答案为负 铜 有气泡产生 还原。 【小问2详解】 若将铜片换成铁片，Zn比Fe活泼，Zn与H2SO4反应，Zn依旧失去电子，作负极，Fe代替Cu作正极，电流方向不会发生改变。答案为不会。 三、重要的钠元素(本题共28分) 在人体中，钠元素有重要的功能，钠元素组成的不同化合物有广泛的用途。 12. 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶标签丢失。于是他们对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。如图所示实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B是_____(填化学式)，请写出物质B受热分解的方程式：_____。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】图中实验在加热过程中能观察到Ⅱ烧杯有白色沉淀产生，说明产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则是碳酸氢钠受热分解，则物质B为，该物质受热分解的化学方程式为；故答案为：；。 13. 如图所示，在气密性良好的Ⅰ和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中： （1）两试管中均产生气体，_____的反应程度更为剧烈。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) （2）反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是_____。 A. 装置Ⅱ的气球体积较大 B. 装置Ⅰ的气球体积较大 C. 生成气体的体积根据盐酸计算 D. 装置Ⅰ和装置Ⅱ的气球的体积相同 （3）泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是_____。 【答案】（1）Ⅰ （2）B （3）和反应生成二氧化碳气体使食物蓬松 【解析】 【小问1详解】 将气球内的固体同时倒入试管，装置Ⅰ发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，装置ⅠⅠ发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，同等条件下，碳酸氢钠与盐酸反应释放CO2速率更快，则Ⅰ的反应程度更为剧烈； 【小问2详解】 A．Na2CO3的摩尔质量为106g/mol、NaHCO3的摩尔质量为84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，则装置Ⅰ的气球体积较大，A错误； B．由A项分析可知，装置Ⅰ的气球体积较大，B正确； C．由题意可知，盐酸足量，生成气体的体积应根据碳酸钠和碳酸氢钠的质量计算，C错误； D．由A项分析可知，装置Ⅰ的气球体积较大，D错误； 故选B； 【小问3详解】 泡打粉中含有的柠檬酸等酸性物质能和发生反应生成二氧化碳气体使食物蓬松。 14. 钠的氧化物也具有非常广泛的用途，用下图所示实验探究与的反应。 （1）写出的电子式_____，其正负离子比为_____。 （2）第一个试管中产生大量气泡，带火星的木条放置管口能_____(填写实验现象)，说明生成_____。 （3）冷却后滴加酚酞试液，溶液变红色，说明生成物显_____性(选填“酸”或“碱”)。与反应的化学方程式为_____。 （4）红色溶液片刻后又变为无色。若向试管中加入，立即产生大量气泡，可推断出试管中还存在的物质是_____(填化学式)。 （5）银白的金属钠在空气中会迅速失去金属光泽，其原因是_____(写化学方程式)，因此为了隔绝空气，金属钠通常保存在_____里。 【答案】（1） ①. ②. 2:1 （2） ①. 复燃 ②. 氧气 （3） ①. 碱 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）H2O2 （5） ①. 4Na+O2=2Na2O ②. 煤油 【解析】 【分析】过氧化钠和水先发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水再发生分解反应生成水和氧气，所以若向试管中加入，立即产生大量气泡。 【小问1详解】 是离子化合物，电子式为；由Na+、 构成，“其正负离子比为2:1。 【小问2详解】 氧气能使带火星的木条复燃，第一个试管中产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，说明生成氧气。 【小问3详解】 碱能使酚酞变红，冷却后滴加酚酞试液，溶液变红色，说明生成物显碱性。与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问4详解】 双氧水在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，若向试管中加入，立即产生大量气泡，可推断出试管中还存在的物质是H2O2。 【小问5详解】 钠性质活泼，常温下，钠能与氧气反应生成白色氧化钠，银白的金属钠在空气中会迅速失去金属光泽，其原因是4Na+O2=2Na2O，因此为了隔绝空气，金属钠通常保存在煤油里。 四、重要的铁元素(本题共29分) 钢铁用途广泛，产量高，冶炼工艺类型多样。铁元素也是人体必不可少的元素之一。 15. 常温下，铁制容器可以存放浓硫酸，这是因为_____。 【答案】常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化 【解析】 【详解】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器（或铁制容器）来存放浓硫酸、浓硝酸。 16. 人们常用铁的合金而不用纯铁，主要原因是 A. 纯铁价格高 B. 纯铁质软 C. 纯铁不好冶炼 D. 纯铁易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】纯铁质软，不能广泛使用，所以人们常用铁的合金而不用纯铁，故选B。 17. 高铁酸钾()是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为_____，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是_____。 【答案】 ①. +6价 ②. Fe(OH)3胶体具有吸附性 【解析】 【详解】中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知Fe元素的化合价为+6价；Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水体中的悬浮物，因此可以净水。 18. 某同学为了制备沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。 （1）采用上图装置进行实验时，先打开止水夹K，然后打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应是_____，一段时间后，_____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终在_____(选“A”或“B”)装置中会观察到白色的。 （2）若控制不当，白色的将继续反应生成红褐色的沉淀。反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. 关闭 ③. B （2）4+O2+2H2O=4 【解析】 【分析】制取Fe(OH)2时，通常将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，发生复分解反应生成Fe(OH)2白色沉淀，但Fe(OH)2具有较强的还原性，易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，所以在制取Fe(OH)2前，需用铁和硫酸反应生成的氢气排除O2的干扰。 【小问1详解】 先打开止水夹K，然后打开分液漏斗的活塞，A装置中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，一段时间后，关闭止水夹K，氢气不能排出，A中压强增大，硫酸亚铁被压入B中，B中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以最终在B装置中会观察到白色的。 【小问2详解】 若控制不当，白色的将被氧气氧化为红褐色的沉淀。反应的化学方程式为4+O2+2H2O=4。 19. 黑木耳中含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素含量，设计实验如下。 Ⅰ．铁元素的检验 （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______。 A. B. C. D. （2）“操作”是指_______。 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 降温结晶 （3）配制100mL待测液需要的定量仪器是_______。 （4）探究100mL待测液中是否含Fe2+和Fe3+，设计如下实验。补充完整实验步骤和现象。 步骤 现象 结论 取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液。 看到蓝色沉淀 待测液中一定含有Fe2+ 取待测液少许于试管中，滴加几滴_______溶液 看到_______ 待测液中一定含有Fe3+ ⅠI．铁元素含量的测定 取10.00mL 待测液，经过一系列处理，将Fe3+全部转化为Fe2+，然后与0.0020mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液发生如下反应：5Fe2+ + 8H+ + = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，消耗标准溶液2.40mL。 （5）计算100g黑木耳中铁元素的质量_______(写出计算过程)。 【答案】（1）A （2）B （3）100mL容量瓶 （4） ①. KSCN ②. 溶液变为血红色 （5）13.44mg 【解析】 【分析】黑木耳在坩埚里灼烧得到黑木耳灰，用稀硫酸溶解之后，过滤得到滤液，将滤液用100mL规格的容量瓶配制成100mL待测液，用于后续实验。 【小问1详解】 灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的坩埚，故选A。 【小问2详解】 据分析，“操作”是指过滤，故选B。 【小问3详解】 根据题意要求，配制100mL待测液需要的定量仪器用100mL容量瓶。 【小问4详解】 根据题意，亚铁离子已经确定，要补充完整的实验是确定铁离子，则取待测液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，看到溶液变为血红色，可得出结论待测液中一定含有Fe3+。 【小问5详解】 根据反应方程式有关系式：5Fe2+~，100g黑木耳中铁元素的质量m=2.40×10-3L×0.0020mol·L-1×5×56g/mol×1000mg/g×=13.44mg。 五、化学反应速率(本题共15分) 20. 综合利用、CO对实现“零排放”有重要意义。和CO合成甲醇反应为：。回答下列问题： （1）决定化学反应速率的内在因素是_____。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （2）以下四种情况反应速率最快的是_____。 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L⁻¹·s-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 （3）恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 （4）请列举两个加快的生成速率的方法。 ①_____；②_____。 （5）将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应，测得的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 在0~1min内，的平均反应速率为_____：在1~3min内，的平均反应速率为_____；在3~8min内，的平均反应速率为_____；通过上述数据可以发现，0~8min内，的速率变化趋势为逐渐下降，造成这种趋势的主要原因是_____。 【答案】（1）C （2）D （3）B （4） ①. 增大H2的浓度或增大CO浓度 ②. 加压 （5） ①. ②. ③. ④. 是随着反应进行，反应物浓度减小，活化分子数目和比例减小，发生的有效碰撞减小，导致反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 决定化学反应速率的主要因素是内因：反应物自身的性质；温度和压强、反应物浓度、催化剂都是外因，故选C； 【小问2详解】 将反应速率单位统一，除以化学计量数，比较大小即可； A．mol·L-1·s-1； B．mol·L⁻¹·s-1； C．mol·L-1·s-1； D． mol·L-1·s-1； 故选D； 【小问3详解】 A．氢气含量不再变化，说明氢气的消耗速率等于其生成速率，说明该反应已经达到平衡状态，故A不选； B．恒容条件下，根据质量守恒，气体的总质量始终不变，则混合气体密度始终不发生变化，不能说明该反应已经达到平衡状态，故B选； C．恒容条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，说明容器内压强始终都在变，当混合气体压强不变时，说明该反应已经达到平衡状态，故C不选； D．恒容条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，当混合气体总物质的量不变时，说明该反应已经达到平衡状态，故D不选； 故选B； 【小问4详解】 加快的生成速率可采取的措施是增大H2的浓度或增大CO浓度或加压； 【小问5详解】 在0~1min内，的平均反应速率为；在1~3min内，的平均反应速率为；在3~8min内，的平均反应速率为；0~8min内，的速率变化趋势为逐渐下降，造成这种趋势的主要原因是随着反应进行，反应物浓度减小，活化分子数目和比例减小，发生的有效碰撞减小，导致反应速率减慢； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市浦东中学2024学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号。作答必须写在答题纸的规定位置，在试卷上作答一律不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Fe-56 一、化学材料(本题共16分) 由金属元素为主制成的材料可应用于各个领域，促进了人类文明进步和社会发展。 1. 迄今为止人类冶炼最多的金属是 A. 铝 B. 铜 C. 铁 D. 金 2. 下列属于金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 金刚石 D. 钢铁 3. 小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用 4. 下列金属需要使用电解法冶炼的是 A. Fe B. Na C. Cu D. Zn 5. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 A. B. C. FeO D. Fe 6. 下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 生铁与钢的区别在于生铁中含碳量低 B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 C. 工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D. 工业上可用CO在高温条件下还原含的铁矿石炼铁 7. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4 8. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 二、能源化学(本题共12分) 9. 下列属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 铁与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 木炭在氧气中燃烧 10. 根据放热反应的化学方程式：，在图中绘制反应方向箭头，并标出反应物和生成物____。 11. 化学电池应用广泛，图为Cu－Zn原电池。 （1）图Cu-Zn原电池中，锌片做_____极，导线中电子流向_____片(填“锌”或“铜”)。铜片上的现象是_____；铜片上发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）若将铜片换成铁片，电流方向_____改变(填“会”或“不会”)。 三、重要的钠元素(本题共28分) 在人体中，钠元素有重要的功能，钠元素组成的不同化合物有广泛的用途。 12. 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶标签丢失。于是他们对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。如图所示实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B是_____(填化学式)，请写出物质B受热分解的方程式：_____。 13. 如图所示，在气密性良好的Ⅰ和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中： （1）两试管中均产生气体，_____的反应程度更为剧烈。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) （2）反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是_____。 A. 装置Ⅱ的气球体积较大 B. 装置Ⅰ的气球体积较大 C. 生成气体的体积根据盐酸计算 D. 装置Ⅰ和装置Ⅱ的气球的体积相同 （3）泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是_____。 14. 钠的氧化物也具有非常广泛的用途，用下图所示实验探究与的反应。 （1）写出的电子式_____，其正负离子比为_____。 （2）第一个试管中产生大量气泡，带火星的木条放置管口能_____(填写实验现象)，说明生成_____。 （3）冷却后滴加酚酞试液，溶液变红色，说明生成物显_____性(选填“酸”或“碱”)。与反应的化学方程式为_____。 （4）红色溶液片刻后又变为无色。若向试管中加入，立即产生大量气泡，可推断出试管中还存在的物质是_____(填化学式)。 （5）银白的金属钠在空气中会迅速失去金属光泽，其原因是_____(写化学方程式)，因此为了隔绝空气，金属钠通常保存在_____里。 四、重要的铁元素(本题共29分) 钢铁用途广泛，产量高，冶炼工艺类型多样。铁元素也是人体必不可少的元素之一。 15. 常温下，铁制容器可以存放浓硫酸，这是因为_____。 16. 人们常用铁的合金而不用纯铁，主要原因是 A. 纯铁价格高 B. 纯铁质软 C. 纯铁不好冶炼 D. 纯铁易生锈 17. 高铁酸钾()是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为_____，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是_____。 18. 某同学为了制备沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。 （1）采用上图装置进行实验时，先打开止水夹K，然后打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应是_____，一段时间后，_____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终在_____(选“A”或“B”)装置中会观察到白色的。 （2）若控制不当，白色的将继续反应生成红褐色的沉淀。反应的化学方程式为_____。 19. 黑木耳中含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素含量，设计实验如下。 Ⅰ．铁元素的检验 （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______。 A. B. C. D. （2）“操作”是指_______。 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 降温结晶 （3）配制100mL待测液需要的定量仪器是_______。 （4）探究100mL待测液中是否含Fe2+和Fe3+，设计如下实验。补充完整实验步骤和现象。 步骤 现象 结论 取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液。 看到蓝色沉淀 待测液中一定含有Fe2+ 取待测液少许于试管中，滴加几滴_______溶液 看到_______ 待测液中一定含有Fe3+ ⅠI．铁元素含量的测定 取10.00mL 待测液，经过一系列处理，将Fe3+全部转化为Fe2+，然后与0.0020mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液发生如下反应：5Fe2+ + 8H+ + = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，消耗标准溶液2.40mL。 （5）计算100g黑木耳中铁元素的质量_______(写出计算过程)。 五、化学反应速率(本题共15分) 20. 综合利用、CO对实现“零排放”有重要意义。和CO合成甲醇反应为：。回答下列问题： （1）决定化学反应速率的内在因素是_____。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （2）以下四种情况反应速率最快的是_____。 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L⁻¹·s-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 （3）恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 （4）请列举两个加快的生成速率的方法。 ①_____；②_____。 （5）将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应，测得的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 在0~1min内，的平均反应速率为_____：在1~3min内，的平均反应速率为_____；在3~8min内，的平均反应速率为_____；通过上述数据可以发现，0~8min内，的速率变化趋势为逐渐下降，造成这种趋势的主要原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $