精品解析：上海市五爱高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学（等级）试题

上海市五爱高级中学2024学年第一学期期中考试 高二年级 化学学科(等地考) 相对原子质量：H-1 O-16 选择题均为不定项选择，有1-2个正确答案 一、化工生产 Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图： 1. 流程中的化学反应属于________。 A．自然固氮 B．人工固氮 2. 该工艺流程中循环使用的气体是________。 3. 写出：氨气的电子式：________，氮原子核外电子的排布式________。 (放热反应) 4. 该可逆反应平衡后，升高温度则________，________。 A．变小 B．变大 C．不变 5. 图中采取的措施可提高原料转化率的是________(填序号)。 6. 如图是未用催化剂和反应生成 过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线________。 Ⅱ.硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。转化阶段发生的反应：(放热反应) 7. 上述反应中，反应物的总能量________(选填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 8. 为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列________设备合为一体。(选填编号) A. 沸腾炉 B. 净化器 C. 转化器 D. 吸收塔 9. 图中，处的气体是________(选填编号)。 A. 低温的、 B. 低温的、，和 C. 高温的、 D. 高温的、和 10. 对于该反应，_________通过改变条件使完全转化为？(选填“能”或“不能”)，原因是________________________________。 【答案】1. B 2. 、 3. ①. ②. 4. ①. B ②. B 5. ②⑤⑥ 6. 7. 大于 8. C 9. C 10. ①. 不能 ②. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 【解析】 【1题详解】 工业合成氨是将游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于人工固氮，故选B； 【2题详解】 合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化。通过液化分离出氨气后，未反应的和可以通过管道循环使用，从而提高原料的综合利用率； 【3题详解】 氨气是共价化合物，氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三个共价键，氮原子上保留一对孤电子对，其电子式为；氮是7号元素，根据构造原理，其核外电子排布式为； 【4题详解】 对于任何化学反应，升高温度都会增加活化分子的百分数，从而使正反应速率和逆反应速率均增大，故均选B； 【5题详解】 提高原料转化率需要使化学平衡向正反应方向移动。②增大压强，平衡向体积减小的方向进行，提高反应物的转化率；⑤液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；⑥氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，故答案为：②⑤⑥； 【6题详解】 铁触媒作为催化剂，能降低反应的活化能，则同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线为； 【7题详解】 该反应为放热反应，根据能量守恒定律，反应体系释放能量，说明反应物的总能量大于生成物的总能量； 【8题详解】 硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化在转化器（接触室）中进行。为了合理利用反应放出的热量并预热进入的冷反应气体，通常将热交换器与转化器合为一体，故选C； 【9题详解】 气体从X处进入热交换器，此时为低温的和混合气体。在热交换器管内，冷气体吸收管外催化剂层反应放出的热量，从Y处出来时被预热变为高温的和，随后进入催化剂层发生反应，故选C； 【10题详解】 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是典型的可逆反应。可逆反应在相同条件下会同时向正、逆两个方向进行，存在化学反应限度，因此无论如何改变条件，反应物都不能达到完全转化为生成物。 二、金属及其化合物 11. 2022年9月，我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与C919相关的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 平垂尾——碳纤维复合材料 B. 机身蒙皮——第三代铝锂合金 C. 起落架轮胎——高强度橡胶材料 D. 发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料，故不选A； B．铝锂合金由金属铝和锂熔合而成的合金，属于金属材料，故选B； C．高强度橡胶材料属于有机高分子材料，故不选C； D．陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故不选D； 选B。 12. 下列元素中金属性最强的是________。 A． B． C． D． 请比较下列金属的第一电离能：________(填“”或“”)。第3周期中，的第一电离能大于的原因：_________________________。 【答案】 ①. A ②. ③. 原子的价电子排布为，处于全满的稳定状态，较难失去电子 【解析】 【详解】根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。、、同处于第三周期，金属性Na>Mg>Al；与同处于第族，金属性K>Na。因此，金属性最强的是，故选A； 与同处于第族，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故第一电离能Na>K；的价电子排布式为，能级处于全满的稳定状态，较难失去电子；而的价电子排布式为，失去一个电子后达到全满稳定状态，相对容易失去电子，故的第一电离能大于。 四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。的一种制备方法如下： 13. 铁的原子结构示意图为。由此可知，铁的原子序数为________；为________。 14. 请写出铁原子价电子的轨道式：_______________，轨道为________形。比较与稳定性，并简述原因______________________________。 15. 低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。 (1)形成原电池时，作________。 A．正极 B．负极 请写出该电极发生的电极反应：________，该电极发生________反应。 A．氧化 B．还原 (2)反应过程中，溶液的________。 A．变大 B．变小 C．不变 16. 步骤2用下图所示装置制备。制备时，先打开止水夹，通入一段时间；再关闭止水夹，继续通入一段时间。 止水夹关闭前后，通入的作用分别为________、________。 17. 步骤3的反应原理为：。反应中每消耗 ，转移的电子数为________。 【答案】13. ①. 26 ②. 2 14. ①. ②. 哑铃（或纺锤） ③. 更稳定，因为 的 轨道电子排布为半充满状态（），能量较低，结构更稳定 15. ①. B ②. ③. A ④. A 16. ①. 排尽装置内的空气，防止生成的 被氧化 ②. 增大 a 瓶中的压强，将 溶液压入 b 试管中进行反应 17. （或 ） 【解析】 【13题详解】 铁原子的原子核内质子数为 26，故原子序数为 26；在原子中，质子数等于核外电子数，因此 ，解得 。 【14题详解】 铁是 26 号元素，其基态原子电子排布式为 ，价电子排布式为 ，根据洪特规则和泡利不相容原理，可画出其轨道式 ； 轨道在空间上呈哑铃形（或纺锤形）； 的价电子排布为 ，而 的价电子排布为 ， 的 轨道处于半充满的较稳定状态，故 比 更稳定。 【15题详解】 (1) 在反应中失去电子被氧化，作负极，故选B；电极反应为；作负极，失去电子被氧化，发生氧化反应，故选A 。 (2) 总反应方程式为：，反应中减小，pH增大，故选A。 【16题详解】 排尽装置内的空气，防止生成的 被氧化；增大 a 瓶中的压强，将 溶液压入 b 试管中进行反应。 【17题详解】 反应 中， 作氧化剂，氧元素化合价由 价降低到 价。 的物质的量 ，每消耗 转移的电子数为 ，即转移电子数为 。 三、物质结构基础及元素周期律 元素周期表(律)在学习元素及其化合物知识和科学研究中有着重要作用，联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”。下表是局部的元素周期表(部分元素用字母表示)，请回答下列问题。 18. 、、的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 19. 上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)。非金属性最强的元素________(写元素符号)，该元素位于周期表________区。 20. 、、三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是________(写化学式)，写出该氢化物在水中的电离方程式____________________。 21. 某元素的2种核素的结构如图所示，该元素为上表中的________元素(填写上表中“”字母)；图示的2种核素属于________(填“同素异形体”或“同位素”)。 22. 元素的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：________________________________________。 元素的电负性()是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，也是元素的重要性质之一、下表给出了14种元素的电负性数值： 元素 电负性 元素 电负性 23. 分析上表中元素原子的原子序数与元素电负性的数据，可以得到以下规律________。 A. 同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小 B. 同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大 C. 同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小 D. 同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大 24. 根据你所归纳的元素电负性的变化规律，预测钙元素的电负性可能为________。 A. B. C. D. 25. 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值时，一般形成离子键；当时，一般形成共价键。请判断含有的化学键是________；写出的电子式________。 26. 第4周期中除了基态原子，另外还有两种基态元素原子核外电子排布有，分别写出这两种元素的名称和相应的价电子排布式_______________，_______________。 【答案】18. 19. ①. ②. ③. 20. ①. ②. 21. ①. ②. 同位素 22. （或 等合理答案） 23. BC 24. B 25. ①. 共价键 ②. 26. ①. 铬， ②. 铜， 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为。 【18题详解】 根据元素在周期表中的位置可知，a为，b为，e为。原子核外电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子序数越小，原子半径越大。因此三种元素的原子半径由大到小的顺序为； 【19题详解】 表中所列元素中，非金属性最强的是，但没有最高价含氧酸；其次非金属性最强的是，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的是。非金属性最强的元素是，其基态原子价电子排布式为，最后填入的电子为电子，位于周期表的区； 【20题详解】 f、g、h分别为、、。同周期元素从左到右非金属性依次增强，其气态氢化物的稳定性依次增强，故最稳定的是。为强酸，在水中完全电离，电离方程式为； 【21题详解】 图示两种核素的质子数均为6，属于碳元素，对应表中的元素。这两种核素质子数相同而中子数不同，互为同位素； 【22题详解】 g为元素，其常用于漂白纸浆的氧化物为。具有还原性，在催化剂加热条件下能与发生反应，化学方程式为； 【23题详解】 分析表格数据可知：同周期元素（如），随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大，A错误、B正确；同主族元素（如、、），随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小，C正确、D错误。故选BC； 【24题详解】 位于第四周期第IIA族。根据同主族电负性递变规律，的电负性小于()；根据同周期电负性递变规律，的电负性大于()。因此的电负性介于之间，结合选项可知B符合； 【25题详解】 根据同主族元素电负性递变规律，Br的电负性小于Cl的3.16，故Al与Br的电负性差值，因此含共价键。为离子化合物，由和通过离子键结合而成，其电子式为； 【26题详解】 第4周期中，基态原子核外电子排布最外层为的元素，除了第IA族的()外，还有因轨道半充满和全充满状态更稳定而发生电子跃迁的和。铬的价电子排布式为，铜的价电子排布式为。 四、化学平衡 在温度保持不变的情况下，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态)。已知：(放热反应) 27. 基态原子有________种能量不同的电子，有________种运动状态不同的电子；能量最高的能层上，原子轨道有________种空间伸展方向。 A．1 B．2 C．3 D．4 E．5 F．6 G．7 28. 下列关于原子轨道的叙述中，正确的是________。 A. 电子运动的轨迹 B. 电子离核远近 C. 电子运动状态的能量高低 D. 描述电子运动状态的函数 29. 对注射器的移动轨迹判断正确的是________。 A. B. C. D. 30. 判断下面的说法是否正确？(在________画“×”或“√”) A．点：________。 B．点与点相比，增大，减小________。 C．若在注射器中对反应进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像________。 31. 有关碰撞理论，下列说法错误的是________。 A. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大 B. 增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大 C. 催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大 D. 有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞一定能发生化学反应 32. 图所示，可逆反应：(放热反应)的图像正确的是________。 A. B. C. D. 【答案】27. ①. C ②. G ③. D 28. D 29. A 30. ①. √ ②. × ③. × 31. D 32. A 【解析】 【27题详解】 基态N原子的核外电子排布为。电子分布在3个能量不同的能级中，故有3种能量不同的电子，选C；7个电子的运动状态均不同，选G；最高能层为第二能层，其轨道有1种空间伸展方向，轨道有3种空间伸展方向，共有4种，选D； 【28题详解】 A．微观粒子的运动不能用经典的确定轨迹描述，A错误； B．原子轨道不是电子离核远近的量度，B错误； C．原子轨道不等同于电子运动状态的能量高低，C错误； D．原子轨道是描述电子运动状态的波函数，D正确； 故选D。 【29题详解】 A．第一次操作后透光率瞬间下降，表明活塞由N压缩到M；第二次操作结束并重新达到平衡后，透光率回到与初态相同的数值，恒温下说明气体恢复到初态，因此活塞由M拉伸回N，A正确； B．第二次操作结束并重新达到平衡后，透光率与初态相同，说明活塞应由M回到N，而不是由M拉伸到P，B错误； C．由N移到P是拉伸，应使透光率瞬间升高，与曲线首次突降不符，C错误； D．由N移到P是拉伸，与曲线首次突降不符，D错误； 故选A。 【30题详解】 A项：d点位于透光率下降的过程中，说明二氧化氮浓度正在增大，净反应向逆反应方向进行，因此正反应速率小于逆反应速率，判断为√。B项：c点对应的体积小于a点，压缩使二氧化氮和四氧化二氮的平衡浓度均增大，所以“四氧化二氮浓度减小”不正确，判断为×。C项：该反应前后气体化学计量数之和相等，恒温改变体积不使平衡移动，不会出现题图中相同的重新建立平衡的趋势，判断为×； 【31题详解】 A．升高温度使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，A正确； B．增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确； C．催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，C正确； D．活化分子发生碰撞时还必须具有合适的取向才可能发生有效碰撞，不是一定发生化学反应，D错误； 故选D。 【32题详解】 A．升高温度可加快达到平衡；该反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，产物的平衡百分含量降低，图A同时满足这两点，A正确； B．增大压强时，正反应速率对反应物分压的依赖程度高于逆反应速率对产物分压的依赖程度，图中两曲线的大小关系不符，B错误； C．图C横轴表示温度，升高温度时正、逆反应速率均应增大，图中两者却随温度升高总体减小；起始和最终平衡状态的正、逆反应速率相等本身没有问题，错误在速率随温度的变化趋势，C错误； D．增大压强使平衡向气体化学计量数之和较小的正反应方向移动，A的转化率增大；但对放热反应，低温时的平衡转化率应高于高温时，图D标示的大小关系相反，D错误； 故选A。 五、能量和化学反应 利用太阳能光解水，制备的用于还原合成有机物，可实现资源再利用。 Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 33. 图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水的能量转化形式为________________。 34. 若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，另一产物为________。 Ⅱ.和在一定条件下反应：正反应放热，为甲醇。若在一定条件下，向体积为的恒容恒温密闭容器中通入 和 ，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图2所示。 35. 内，氢气的平均反应速率为________。 36. 点时，________。 37. 下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是________。 A. 化学反应速率关系： B. 容器内混合气体的密度不再改变 C. 的物质的量浓度不再改变 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 若在恒压条件下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图3所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 38. 甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为______________________________。 39. 点甲醇产率高于点的主要原因为______________________________。 40. 根据图3，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为________℃。 【答案】33. ①. 光能 ②. 化学能 34. 35. 36. 37. CD 38. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动 39. 点使用了分子筛膜，能选择性分离出，降低了生成物浓度，促使平衡正向移动 40. 【解析】 【33题详解】 根据图1可知，半导体光催化剂吸收光能，使水分解产生和，该过程将光能转化为化学能； 【34题详解】 溶液中具有还原性，被空穴氧化为，失去电子；体系中得电子的过程对应水中的得到电子被还原为； 【35题详解】 由图2可知，内的浓度变化量为，则。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； 【36题详解】 点时和的浓度相等。设此时消耗了的，则生成了的，此时。由解得，故点时； 【37题详解】 A．未指明正、逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量和总体积均不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．的物质的量浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应前后气体的总物质的量发生变化，而气体总质量不变，故混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【38题详解】 根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致甲醇的平衡产率降低； 【39题详解】 点使用了分子筛膜，分子筛膜能选择性分离出，降低了生成物的浓度，促使平衡正向移动，从而提高了甲醇的产率； 【40题详解】 由图3可知，采用该分子筛膜时，在时甲醇的平衡产率最高，故最佳反应温度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市五爱高级中学2024学年第一学期期中考试 高二年级 化学学科(等地考) 相对原子质量：H-1 O-16 选择题均为不定项选择，有1-2个正确答案 一、化工生产 Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图： 1. 流程中的化学反应属于________。 A．自然固氮 B．人工固氮 2. 该工艺流程中循环使用的气体是________。 3. 写出：氨气的电子式：________，氮原子核外电子的排布式________。 (放热反应) 4. 该可逆反应平衡后，升高温度则________，________。 A．变小 B．变大 C．不变 5. 图中采取的措施可提高原料转化率的是________(填序号)。 6. 如图是未用催化剂和反应生成 过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线________。 Ⅱ.硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。转化阶段发生的反应：(放热反应) 7. 上述反应中，反应物的总能量________(选填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 8. 为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列________设备合为一体。(选填编号) A. 沸腾炉 B. 净化器 C. 转化器 D. 吸收塔 9. 图中，处的气体是________(选填编号)。 A. 低温的、 B. 低温的、，和 C. 高温的、 D. 高温的、和 10. 对于该反应，_________通过改变条件使完全转化为？(选填“能”或“不能”)，原因是________________________________。 二、金属及其化合物 11. 2022年9月，我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与C919相关的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 平垂尾——碳纤维复合材料 B. 机身蒙皮——第三代铝锂合金 C. 起落架轮胎——高强度橡胶材料 D. 发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料 12. 下列元素中金属性最强的是________。 A． B． C． D． 请比较下列金属的第一电离能：________(填“”或“”)。第3周期中，的第一电离能大于的原因：_________________________。 四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。的一种制备方法如下： 13. 铁的原子结构示意图为。由此可知，铁的原子序数为________；为________。 14. 请写出铁原子价电子的轨道式：_______________，轨道为________形。比较与稳定性，并简述原因______________________________。 15. 低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。 (1)形成原电池时，作________。 A．正极 B．负极 请写出该电极发生的电极反应：________，该电极发生________反应。 A．氧化 B．还原 (2)反应过程中，溶液的________。 A．变大 B．变小 C．不变 16. 步骤2用下图所示装置制备。制备时，先打开止水夹，通入一段时间；再关闭止水夹，继续通入一段时间。 止水夹关闭前后，通入的作用分别为________、________。 17. 步骤3的反应原理为：。反应中每消耗 ，转移的电子数为________。 三、物质结构基础及元素周期律 元素周期表(律)在学习元素及其化合物知识和科学研究中有着重要作用，联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”。下表是局部的元素周期表(部分元素用字母表示)，请回答下列问题。 18. 、、的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 19. 上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)。非金属性最强的元素________(写元素符号)，该元素位于周期表________区。 20. 、、三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是________(写化学式)，写出该氢化物在水中的电离方程式____________________。 21. 某元素的2种核素的结构如图所示，该元素为上表中的________元素(填写上表中“”字母)；图示的2种核素属于________(填“同素异形体”或“同位素”)。 22. 元素的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：________________________________________。 元素的电负性()是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，也是元素的重要性质之一、下表给出了14种元素的电负性数值： 元素 电负性 元素 电负性 23. 分析上表中元素原子的原子序数与元素电负性的数据，可以得到以下规律________。 A. 同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小 B. 同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大 C. 同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小 D. 同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大 24. 根据你所归纳的元素电负性的变化规律，预测钙元素的电负性可能为________。 A. B. C. D. 25. 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值时，一般形成离子键；当时，一般形成共价键。请判断含有的化学键是________；写出的电子式________。 26. 第4周期中除了基态原子，另外还有两种基态元素原子核外电子排布有，分别写出这两种元素的名称和相应的价电子排布式_______________，_______________。 四、化学平衡 在温度保持不变的情况下，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态)。已知：(放热反应) 27. 基态原子有________种能量不同的电子，有________种运动状态不同的电子；能量最高的能层上，原子轨道有________种空间伸展方向。 A．1 B．2 C．3 D．4 E．5 F．6 G．7 28. 下列关于原子轨道的叙述中，正确的是________。 A. 电子运动的轨迹 B. 电子离核远近 C. 电子运动状态的能量高低 D. 描述电子运动状态的函数 29. 对注射器的移动轨迹判断正确的是________。 A. B. C. D. 30. 判断下面的说法是否正确？(在________画“×”或“√”) A．点：________。 B．点与点相比，增大，减小________。 C．若在注射器中对反应进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像________。 31. 有关碰撞理论，下列说法错误的是________。 A. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大 B. 增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大 C. 催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大 D. 有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞一定能发生化学反应 32. 图所示，可逆反应：(放热反应)的图像正确的是________。 A. B. C. D. 五、能量和化学反应 利用太阳能光解水，制备的用于还原合成有机物，可实现资源再利用。 Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 33. 图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水的能量转化形式为________________。 34. 若将该催化剂置于溶液中，产物之一为，另一产物为________。 Ⅱ.和在一定条件下反应：正反应放热，为甲醇。若在一定条件下，向体积为的恒容恒温密闭容器中通入 和 ，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图2所示。 35. 内，氢气的平均反应速率为________。 36. 点时，________。 37. 下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是________。 A. 化学反应速率关系： B. 容器内混合气体的密度不再改变 C. 的物质的量浓度不再改变 D. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 若在恒压条件下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图3所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 38. 甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为______________________________。 39. 点甲醇产率高于点的主要原因为______________________________。 40. 根据图3，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为________℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $