精品解析：上海市陆行中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024年度陆行中学高二上期中化学试卷 注意事项：单选题部分用2B铅笔填涂在答题卡上，并填涂4.位学号。专题二五，写在答题纸上。 一、单选题（每题2分，共50分） 1. 在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　) A. 气体的体积和体系的压强 B. 颜色的深浅 C. 物质的浓度(或质量) D. 元素的化合价 2. 一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A. B. C. D. 3. 已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是（ ） A. 0 B. 0.5mol C. 0.8mol D. 1.5mol 4. 下列反应不属于可逆反应的是 A. 二氧化硫的催化氧化 B. 氯气溶于水 C. 工业合成氨 D. 水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 5. 常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应，(吸热反应)。如果温度降低，该反应的正反应速率与逆反应速率变化情况为 A. 增大，减小 B. 减小，减小 C. 减小，增大 D. 减小，不变 6. 酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，因而能在许多有机反应中发挥作用。在下图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是(　　) A. B. C. D. 7. 反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A. ④>③>②>① B. ②=③>①>④ C. ④>②=③>① D. ②=③>④>① 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 为了提高与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C. 在容积可变的密闭容器中进行，增加的量反应速率增大 D. 在转化为的反应中，保持容器体积不变，通入增大压强，反应速率加快 9. 以下说法正确的是 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 在二氧化硫到三氧化硫反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 10. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. （放热反应） B. （吸热反应） C. （放热反应） D. （吸热反应） 11. 在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是 A. 正反应为放热反应 B. 正反应为吸热反应 C. 降温瞬间NO2的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变 12. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不为零 D. 达到化学平衡时，转移的电子为6 mol 13. 漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是 A. 加H2O稀释 B. 加入适量盐酸 C. 通入SO2 D. 加少量NaOH 14. 在恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④ 15. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0。一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度 16. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 反应加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 17. 催化氧化制时，控制温度在450℃左右，这是因为 A. 催化剂活性强，反应速率快 B. 转化率大 C. 该温度下，能耗较低 D. 产生的污染气体少 18. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度相同 C. 由题目可知 2SO2 + O2 2 SO3为放热反应 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 19. 如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 A. B. C. D. 20. 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是 ①a表面出现气泡，b无变化 ②溶液中的向c极移动 ③d极溶解，c极有气体产生 ④电流从a极流向d极 A. b>c>d>a B. d>a>b>c C. a>b>c>d D. a>b>d>c 21. 下列化合物中不属于有机化合物的是 A. 醋酸 B. 尿素 C. 碳酸钙 D. 蔗糖 22. 下列物质中，属于烃的是 A. C7H8 B. C6H5NO2 C. CH3Cl5 D. C2H6O 23. 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是 A. CH3Cl B. CCl4 C. KClO3 D. KCl 24. 下列有关有机物的叙述中，错误的是（ ） A. 有机物的熔点较高 B. 有机物都含有碳元素 C. 有机物大多数属于非电解质 D. 有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂 25. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 A. B. C. D. 二、铁盐与亚铁盐（10分） 已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题： 26. 反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 27. 关于的溶液，说法错误的是 A. 滴入几滴KSCN溶液后，可观察到溶液变血红色 B. 可与Fe反应，不能与反应 C. 若加入溶液有红褐色沉淀生成 D. 是氧化剂，可用双氧水替换 28. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 29. 写出A转化为B的离子方程式：_____________。 30. 选择合适的试剂也可以实现转化为，且考虑不能引入杂质，写出能实现该转化的化学方程式_____。 三、化学变化中的能量变化（14分） 研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： Ⅰ、甲同学探究反应和稀硫酸反应中的能量变化。向装有锌片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 31. 下图能正确表示上述反应中能量变化的是_____（填“A”或“B”）。 32. 列举一个吸热反应的例子：_____________。 Ⅱ、乙同学设计如图所示原电池实验装置： 33. 该装置中的能量转化形式为_____能转化为_____能。 34. 原电池工作过程中，电子由_____（填“铜片”或“锌片”）经导线流向_____（填“铜片”或“锌片”）。 35. 原电池的正极电极反应式为_____。 四、有机化学（12分） 我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，具有燃烧值高、污染小、储量大等特点，多呈白色或浅灰色晶体，外貌类似冰雪，用作新型高效能源。 36. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_____（填字母）。 A. 分子结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型 37. 下列关于甲烷的说法中，正确的是_____（双选）。 A. 是天然气、水煤气的主要成分 B. 比空气密度小且难溶于水的气体 C. 能与氯水发生取代反应 D. 分子结构是正四面体构型 38. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是_____。 A. 溴蒸气 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 高锰酸钾溶液 39. “可燃冰”是海底蕴藏的资源之一，其主要成分是用烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是_____。 A. ②①③ B. ①③② C. ③②① D. ②③① 40. 如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的甲烷和，用光照射烧瓶一段时间后，下列说法正确的是_____。（双选） A. 只能生成一种有机物 B. 烧瓶内液面不可能上升 C. 烧瓶内的液体可能会分层 D. 向水中加入石蕊试液后变红 41. 请写出生成—氯甲烷的化学反应方程式：________________。 五、速率和平衡（14分） 在一定条件下，反应（放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断： 42. 升温，达到新的平衡的是_____（选填A、B、C或D，下同）； 43. 减少C的量，移向新平衡的是_____； 44. 增加A的量，移向新平衡的是_____； 45. 使用催化剂，达到平衡的是_____。 恒温下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 46. 该反应的化学方程式为_____________。 47. 平衡时，X的转化率为_____________。 48. 反应达平衡时体系的压强是开始时的_____倍（用分数表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年度陆行中学高二上期中化学试卷 注意事项：单选题部分用2B铅笔填涂在答题卡上，并填涂4.位学号。专题二五，写在答题纸上。 一、单选题（每题2分，共50分） 1. 在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　) A. 气体的体积和体系的压强 B. 颜色的深浅 C. 物质的浓度(或质量) D. 元素的化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率的快慢，可以用气体的体积和体系的压强变化来表示，A正确； B．化学反应速率的快慢，可以用单位时间内物质的浓度变化来表示，颜色变化也可以衡量有色物质消耗或生成的快慢，B正确； C．化学反应速率的快慢，可以用单位时间内物质的浓度(或质量)变化来表示，C正确； D．化合价与反应速率无关，可以判定是否为氧化还原反应，D错误； 答案选D。 2. 一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向密闭容器中加入气体和气体，起始时A的浓度为1mol/L，内反应物A的物质的量由降低到，则A的浓度减少了0.5mol/L，则，A正确； 故选A。 3. 已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入密闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是（ ） A. 0 B. 0.5mol C. 0.8mol D. 1.5mol 【答案】C 【解析】 【分析】将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，据此分析解答。 【详解】将A. B. C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n(A)=0、n(B)=1mol−0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol； 如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n(A)在0−2mol之间、n(B)在0.5mol−1.5mol之间、n(C)在0−2mol之间， 答案选C。 【点睛】该题考查化学平衡的建立过程，解题时要注意解题方法的使用，该题可用极值法解答，解题思想是利用化学平衡是不能完全转化的过程，是动态平衡，利用极值法可算出各物质的取值范围。 4. 下列反应不属于可逆反应的是 A. 二氧化硫的催化氧化 B. 氯气溶于水 C. 工业合成氨 D. 水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO2+O22SO3，A不合题意； B．氯气溶于水时，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，B不合题意； C．合成氨时发生反应N2+3H22NH3，C不合题意； D．水电解时发生反应2H2O2H2↑+O2↑，H2在O2点燃时发生反应2H2+O22H2O，D符合题意； 故选D。 5. 常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应，(吸热反应)。如果温度降低，该反应的正反应速率与逆反应速率变化情况为 A. 增大，减小 B. 减小，减小 C. 减小，增大 D. 减小，不变 【答案】B 【解析】 【详解】其余条件不变时，升温加快反应速率、降温则反应速率减小，故温度降低时该反应的正反应速率与逆反应速率均减小； 答案选B。 6. 酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，因而能在许多有机反应中发挥作用。在下图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】酶作为生物催化剂，在适宜的温度下其催化性能很高，但如果温度过高就会失去生理活性，其催化性能降低甚至丧失，综合分析只有D曲线符合。答案选D。 7. 反应在四种不同情况下反应速率分别为①，②，③，④，则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 A. ④>③>②>① B. ②=③>①>④ C. ④>②=③>① D. ②=③>④>① 【答案】B 【解析】 【详解】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数的比值越大，表示该反应速率越快，①；②；③；④，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为。 故B正确。 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 为了提高与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C. 在容积可变的密闭容器中进行，增加的量反应速率增大 D. 在转化为的反应中，保持容器体积不变，通入增大压强，反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下遇浓硫酸会发生钝化，反应几乎停止，无法提高反应速率，A错误； B．盐酸与锌片反应的实质是与反应，加入氯化钠溶液会稀释溶液，减小，反应速率减小，B正确； C．是固体，其浓度视为常数，增加的量对反应速率无影响，C错误； D．容器体积不变时通入，虽然体系总压强增大，但参与反应的、、的浓度均不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 9. 以下说法正确的是 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 在二氧化硫到三氧化硫反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．影响化学反应速率的因素除了浓度、压强、温度和催化剂外，还有其他因素，如接触面积等，A错误； B．在二氧化硫到三氧化硫反应使用催化剂能大大提高反应速率，不能使平衡移动，因此不能提高原料的平衡转化率，B错误； C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性，C正确； D．凡是影响反应速率的因素，不一定都可以使化学平衡发生移动，例如对于反应前后体积不变的反应，压强的改变不能影响平衡，D错误； 故答案为：C。 10. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. （放热反应） B. （吸热反应） C. （放热反应） D. （吸热反应） 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，加压时平衡不移动；正反应为放热反应，降温时平衡正向移动，A错误； B．该反应正反应为气体总物质的量增大的吸热反应，加压时平衡逆向移动，降温时平衡也逆向移动，B错误； C．该反应正反应为气体总物质的量减小的放热反应，加压时平衡向气体体积减小的正反应方向移动，降温时平衡向放热的正反应方向移动，C正确； D．该反应前后气体总物质的量相等，加压时平衡不移动；正反应为吸热反应，降温时平衡逆向移动，D错误； 故选C。 11. 在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是 A. 正反应为放热反应 B. 正反应为吸热反应 C. 降温瞬间NO2的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变 【答案】A 【解析】 【详解】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。 12. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不为零 D. 达到化学平衡时，转移的电子为6 mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．N2和H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此达到化学平衡时，N2不可能完全转化为NH3，A错误； B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不相等，这取决于反应条件，B错误； C．化学平衡为动态平衡，此时任何物质的消耗速率与产生速率相等，但都不为0，C正确； D．若1 mol N2和3 mol H2完全反应产生NH3，反应会转移6 mol电子，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故反应达到化学平衡时，转移的电子的物质的量小于6 mol，D错误； 故合理选项是C。 13. 漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是 A. 加H2O稀释 B. 加入适量盐酸 C. 通入SO2 D. 加少量NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO的漂白能力比ClO-的漂白能力强，故加入某物质，使HClO的浓度增大，漂白能力增强； 【详解】A．加稀释，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故A错误； B．加入适量盐酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故B正确； C．通入SO2，和次氯酸根离子发生氧化还原生成盐酸和硫酸，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减小，故C错误； D．加少量氢氧化钠，OH-浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故D错误； 故选B。 14. 在恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，正确； ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，v(正)≠v(逆)，错误； ③混合气体的颜色不再改变，v(正)=v(逆)，正确； ④混合气体的密度不再改变，v(正)≠v(逆)，错误； 正确的为①③，故本题选择A。 15. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0。一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度 【答案】B 【解析】 【分析】若使曲线a变为曲线b，由图可知，Y的转化率增大，Y的反应速率减小。本题考查读图能力，要从图中获得有用的信息，再结合条件改变对化学平衡的影响的知识来解答。 【详解】A项，加入催化剂只能加快反应速率但平衡不会移动，Y的转化率不变，Y的反应速率增大，故A项错误； B项，△H<0这是一个放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，平衡右移动，Y的转化率增大，降低温度，减小了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率减小，反应速率减小，达到平衡的时间较长，故B项正确； C项，由于该反应前后气体的分子数不变，故增大压强平衡不移动，Y的转化率不变，Y的反应速率增大，故C项错误； D项，增大Y的浓度会使的反应速率增大，故D项错误。 答案选B。 16. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 反应加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．加压后容器体积减小，浓度瞬间增大导致颜色变深，A错误； B．氯气溶于水存在可逆过程，饱和食盐水中浓度较高，促使平衡逆向移动，降低了氯气在饱和食盐水中的溶解度，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不会使化学平衡发生移动，C错误； D．钢铁在潮湿空气中生锈是发生了电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，D错误； 故答案为B。 17. 催化氧化制时，控制温度在450℃左右，这是因为 A. 催化剂活性强，反应速率快 B. 转化率大 C. 该温度下，能耗较低 D. 产生的污染气体少 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反应是放热反应，实际生产时控制温度在450℃左右是因为催化剂活性强，反应速率快，可以缩短生产时间，提高生产效率，故选A。 18. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度相同 C. 由题目可知 2SO2 + O2 2 SO3为放热反应 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 【答案】B 【解析】 【分析】该装置中发生SO2在加热、催化剂的条件下和O2反应转化为SO3的反应，反应放热，热交换器的作用是预热待反应的气体；a处通入的是反应气体，即SO2、空气，在热交换器中进行加热，没有催化剂，没有发生反应，b处气体是SO2、空气，再进入装置中，发生反应到达c处，c处是SO3，没有反应完全的SO2、O2、N2等，SO2、O2在催化剂的作用下再一次发生反应，提高SO2的转化率，d处主要为SO3，N2等。 【详解】A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，选项A正确； B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，d处主要为SO3，N2等，故二者含有的气体的成分含量不相同，选项B错误； C．根据分析，热交换器的作用是预热待反应的气体，可知 2SO2 + O2 2 SO3为放热反应，选项C正确； D．c处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，选项D正确； 答案选B。 19. 如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置符合原电池构成条件，所以有电流产生，故A正确； B．该装置中没有电解质，不能形成原电池，没有电流产生，故B错误； C．该装置没有两个活泼性不同的电极，不能形成原电池，没有电流产生，故C错误； D．该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流产生，故D错误； 故选A。 20. 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是 ①a表面出现气泡，b无变化 ②溶液中的向c极移动 ③d极溶解，c极有气体产生 ④电流从a极流向d极 A. b>c>d>a B. d>a>b>c C. a>b>c>d D. a>b>d>c 【答案】B 【解析】 【详解】①没有构成原电池，a表面出现气泡，b无变化，说明a能与稀硫酸反应、b不能反应，则活泼性：a>b； ②构成原电池，溶液中的向c极移动，c是正极，b是负极，则活泼性：b>c； ③构成原电池，d极溶解，c极有气体产生，d是负极，c是正极，活泼性：d>c； ④构成原电池，电流从a极流向d极，a是正极，d是负极，活泼性：d>a； 所以活泼性d>a>b>c，选B。 21. 下列化合物中不属于有机化合物的是 A. 醋酸 B. 尿素 C. 碳酸钙 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，可以根据这些特点进行分析和判断。 【详解】A．醋酸含有碳元素，属于有机物，故A不符合题意。 B．尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意； C．碳酸钙虽然含有碳元素的化合物，但属于无机物，故C符合题意； D．蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合题意； 故选C。 22. 下列物质中，属于烃的是 A. C7H8 B. C6H5NO2 C. CH3Cl5 D. C2H6O 【答案】A 【解析】 【详解】只由碳和氢两种元素组成的有机化合物为烃，则选项中为烃的为A，故答案选A。 23. 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是 A. CH3Cl B. CCl4 C. KClO3 D. KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3Cl微溶于水，在水中无法电离出Cl-，加入AgNO3没有白色沉淀产生，A错误； B．CCl4不溶于水，在水中无法电离出Cl-，加入AgNO3没有白色沉淀产生，B错误； C．KClO3在水中电离出K+和，水溶液中无Cl-，加入AgNO3没有白色沉淀产生，C错误； D．KCl在水中电离出K+和Cl-，加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，D正确； 故答案选D。 24. 下列有关有机物的叙述中，错误的是（ ） A. 有机物的熔点较高 B. 有机物都含有碳元素 C. 有机物大多数属于非电解质 D. 有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 有机物大多数都是共价化合物，对应的晶体是分子晶体，熔点较低，A错误； B. 按定义有机物都含有碳元素，B正确； C. 有机物大多数都是共价化合物，溶于水时大多数不发生电离以分子形式存在，故有机物大多数属于非电解质，C正确； D. 有机物大多数都是共价化合物，是弱极性分子或非极性分子，按相似相溶原理，有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂，D正确； 答案选A。 25. 下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．四个碳原子形成环，为环丁烷； B．四个碳形成链状的烷烃，为正丁烷； C．四个碳含一个碳碳三键，形成链状的炔烃，为2-丁炔； D．四个碳含一个碳碳双键，形成链状的烯烃，为2-丁烯； 故答案为：A。 二、铁盐与亚铁盐（10分） 已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题： 26. 反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 27. 关于的溶液，说法错误的是 A. 滴入几滴KSCN溶液后，可观察到溶液变血红色 B. 可与Fe反应，不能与反应 C. 若加入溶液有红褐色沉淀生成 D. 是氧化剂，可用双氧水替换 28. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 29. 写出A转化为B的离子方程式：_____________。 30. 选择合适的试剂也可以实现转化为，且考虑不能引入杂质，写出能实现该转化的化学方程式_____。 【答案】26. A 27. B 28. A 29. 30. 【解析】 【分析】A、B、C均为含铁化合物，由上述转化关系可知，Fe与盐酸反应生成A为FeCl2，A与Cl2反应生成B为FeCl3，B与NaOH反应生成C为Fe(OH)3。 【26题详解】 由分析可知①②中Fe元素的化合价均升高，均为氧化还原反应，③中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故答案为A。 【27题详解】 A．向FeCl3的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是溶液变红色，A正确； B．FeCl3也可以与Cu反应，B错误； C．FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，C正确； D．双氧水也能氧化氯化亚铁生成氯化铁，D正确； 故答案选B。 【28题详解】 A．四种离子两两之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．Fe³⁺和SCN-会发生络合反应，不能大量共存，B错误； C．H⁺和组合具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误； D．和H+会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 【29题详解】 A为FeCl2，B为FeCl3，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl⁻，配平后得到该离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。 【30题详解】 B为FeCl3，A为FeCl2，要实现Fe3+转化为Fe2+且不引入杂质，加入过量Fe粉即可，过量的Fe不会引入新的杂质，反应后仅得到FeCl2，该转化的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。 三、化学变化中的能量变化（14分） 研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： Ⅰ、甲同学探究反应和稀硫酸反应中的能量变化。向装有锌片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 31. 下图能正确表示上述反应中能量变化的是_____（填“A”或“B”）。 32. 列举一个吸热反应的例子：_____________。 Ⅱ、乙同学设计如图所示原电池实验装置： 33. 该装置中的能量转化形式为_____能转化为_____能。 34. 原电池工作过程中，电子由_____（填“铜片”或“锌片”）经导线流向_____（填“铜片”或“锌片”）。 35. 原电池的正极电极反应式为_____。 【答案】31. A 32. 与的反应（或碳酸钙高温分解、高温下与的反应等，合理即可） 33. ①. 化学 ②. 电 34. ①. 锌片 ②. 铜片 35. 【解析】 【31题详解】 与稀硫酸反应为放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，图A符合该能量变化特征，图B为吸热反应的能量变化，因此选A。 【32题详解】 常见吸热反应包括大多数分解反应、铵盐与强碱的反应、碳作还原剂的部分高温反应等，如氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应，碳酸钙高温分解等（列举任意符合要求的实例即可）。 【33题详解】 原电池是将自发进行的氧化还原反应释放的化学能转化为电能的装置，因此能量转化形式为化学能转化为电能。 【34题详解】 该原电池中的金属活泼性强于，作负极失去电子，电子由负极（锌片）经外电路导线流向正极（铜片）。 【35题详解】 正极发生还原反应，稀硫酸电离出的在正极得到电子生成，电极反应式为：2H++2e−=H2↑。 四、有机化学（12分） 我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，具有燃烧值高、污染小、储量大等特点，多呈白色或浅灰色晶体，外貌类似冰雪，用作新型高效能源。 36. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_____（填字母）。 A. 分子结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型 37. 下列关于甲烷的说法中，正确的是_____（双选）。 A. 是天然气、水煤气的主要成分 B. 比空气密度小且难溶于水的气体 C. 能与氯水发生取代反应 D. 分子结构是正四面体构型 38. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是_____。 A. 溴蒸气 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 高锰酸钾溶液 39. “可燃冰”是海底蕴藏的资源之一，其主要成分是用烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是_____。 A. ②①③ B. ①③② C. ③②① D. ②③① 40. 如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的甲烷和，用光照射烧瓶一段时间后，下列说法正确的是_____。（双选） A. 只能生成一种有机物 B. 烧瓶内液面不可能上升 C. 烧瓶内的液体可能会分层 D. 向水中加入石蕊试液后变红 41. 请写出生成—氯甲烷的化学反应方程式：________________。 【答案】36. D 37. BD 38. A 39. A 40. CD 41. 【解析】 【36题详解】 空间填充模型（比例模型）不仅能表示出分子的空间构型，还能反映出分子中各原子的相对大小和结合的紧密程度，最能反映其真实存在情况，故答案为D。 【37题详解】 A．天然气的主要成分是甲烷，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，A错误； B．甲烷的相对分子质量为16，比空气的平均相对分子质量29小，且难溶于水，B正确； C．甲烷能与卤素单质（如氯气）在光照下发生取代反应，但不与氯水反应，C错误； D．甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点，分子结构是正四面体构型，D正确； 故答案选BD。 【38题详解】 甲烷的化学性质比较稳定，在通常情况下，不与强酸（如浓硫酸）、强碱（如氢氧化钠溶液）、强氧化剂（如高锰酸钾溶液）反应，但在光照条件下能与纯卤素单质（如溴蒸气）发生取代反应，故答案选A。 【39题详解】 化学反应的微观过程是反应物分子破裂成原子，原子重新组合成生成物分子的过程。图②表示反应物甲烷分子和氧气分子，图①表示分子破裂成的碳原子、氢原子和氧原子，图③表示原子重新组合成的二氧化碳分子和水分子，故先后顺序为②①③，答案选A。 【40题详解】 A．甲烷与氯气在光照下发生连锁反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，A错误； B．反应生成的氯化氢极易溶于水，且部分有机产物为液体，导致烧瓶内气体物质的量减小，压强降低，液面会上升，B错误； C．生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为难溶于水的无色油状液体，烧瓶内的液体会分层，C正确； D．生成的氯化氢溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，向水中加入石蕊试液后变红，D正确； 故答案选CD。 【41题详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为：。 五、速率和平衡（14分） 在一定条件下，反应（放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断： 42. 升温，达到新的平衡的是_____（选填A、B、C或D，下同）； 43. 减少C的量，移向新平衡的是_____； 44. 增加A的量，移向新平衡的是_____； 45. 使用催化剂，达到平衡的是_____。 恒温下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 46. 该反应的化学方程式为_____________。 47. 平衡时，X的转化率为_____________。 48. 反应达平衡时体系的压强是开始时的_____倍（用分数表示）。 【答案】42. B 43. D 44. A 45. C 46. 47. 48. 【解析】 【42题详解】 该反应正向为放热反应。升高温度，正、逆反应速率均瞬间增大，且逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，平衡逆向移动，即 ，对应图像B。 【43题详解】 减少生成物的量，瞬间逆反应速率突变减小，而正反应速率瞬间不变，随后平衡正向移动，对应图像D。 【44题详解】 增加反应物的量，瞬间正反应速率突变增大，而逆反应速率瞬间不变，随后平衡正向移动，对应图像A。 【45题详解】 使用催化剂，正、逆反应速率同等程度地瞬间增大，即 ，平衡不发生移动，对应图像C。 【46题详解】 由图可知，、 的物质的量随时间减小，为反应物； 的物质的量随时间增大，为生成物。达到平衡时，各物质的量变化为：， ，同一反应中，各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 。 【47题详解】 平衡时， 的转化率为已反应的物质的量与初始物质的量之比：。 【48题详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比。反应开始时气体的总物质的量为：；平衡时气体的总物质的量为：。因此，平衡时体系的压强是开始时的 倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $