精品解析：广东省台山市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

台山一中2024-2025学年第一学期中段考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 一、单项选择题(每道题目只有一个最佳选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分)。 1. 下列物质归类正确的是 A. 电解质：硝酸、烧碱、纯碱 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打 C. 混合物：漂白粉、氯水、液氧 D. 胶体：稀豆浆、墨水、矿泉水 2. 由的转化一定不会涉及到的化学反应类型为 A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 3. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. 丁达尔现象出现的“光路”是胶体粒子对光线散射形成的 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向溶液中滴加几滴饱和溶液，即可得到胶体 4. 在熔融状态下能够导电的电解质是 A. KNO3 B. SiO2 C. 石墨 D. HCl 5. 下列关于图示的叙述正确的是 A. 固体不可以导电，属于非电解质 B. a离子是Cl- C. 溶液不能导电 D. 熔融可导电 6. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 用中和碱性废水： D. 钠与水反应： 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 下列有关和的叙述正确的是 A. 在溶液中滴加稀盐酸，立即有气泡产生 B. 相同条件下，溶解度大于的溶解度 C. 固体溶于水放热，固体溶于水吸热 D. 向相同浓度的和溶液中分别滴加酚酞溶液，前者红色较深 9. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：试管内液面上升，液体呈浅黄绿色 B. Ⅱ图中：铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C. Ⅲ图中：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. Ⅳ图中：开始气球处于干瘪状态，滴入NaOH溶液后，气球逐渐膨胀 10. 下列叙述正确的是 A. 1mol任何物质都含有约个原子 B. 含有的分子数约为 C. 含有的O原子数约为 D. 的摩尔质量为18g 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. 段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： 12. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氧气分子 C 向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 13. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 加热可分解放出气体 可用于焙制糕点 I对，II对，无 B 加热金属钠，钠立即燃烧 钠燃烧，火焰黄色，得黄色产物 I对，II对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会反应 I对，II对，有 D 溶液可用于消毒 属于盐，易溶于水 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 15. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 16. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl Ⅱ卷(本部分共4小题，共56分) 17. 现有以下物质：①溶液；②液态；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液。 请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的除⑧之外还有_______(填序号)；以上物质属于纯净物且能导电的是_______(填序号)。 （2）写出制备⑤的化学方程式：_______。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式_______。 （4）从元素化合价的角度分析，的性质_______(填选项字母，下同)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 （5）如验证SO₂的氧化性，可选择的药品是_______。 A. 过氧化氢 B. 浓硫酸 C. 氯水 D. 硫化钠溶液 （6）将通入酸性溶液中，溶液褪色，转化为，配平该反应的离子方程式为：_______。 （7）和性质有相似性，但也有差异性，根据具有较强的还原性，可以预测与反应的化学方程式为_______。 18. I．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （1）上述反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于_______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 II．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： ①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 ④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是_____；肯定不存在的离子是_____。 （3）写出③中发生反应的离子方程式：_______，_______。 （4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_____(选填“有”或“无”)，判断依据是_______。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。B中试剂的作用_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______，根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）某同学用含酚酞的稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的溶液褪色。可能原因有。 ①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致。 ②_______。 （5）甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 （6）用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(双项)(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)。 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，说明被溶液完全吸收 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似 20. I纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 （1）图1、2中，_______能更简便说明二者的稳定性，图2中受热处发生反应的化学方程式为_______。 （2）与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有_______种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是：_______(用化学方程式表示)。 （5）关于上述流程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是可能析出的各种物质中的溶解度最小 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台山一中2024-2025学年第一学期中段考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 一、单项选择题(每道题目只有一个最佳选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分)。 1. 下列物质归类正确的是 A. 电解质：硝酸、烧碱、纯碱 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打 C. 混合物：漂白粉、氯水、液氧 D. 胶体：稀豆浆、墨水、矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸是酸，是电解质，烧碱是氢氧化钠，是电解质，纯碱是碳酸钠是盐，是电解质，A正确； B．氨水是氨气的水溶液，是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，B错误； C．液氧是液态氧气，是纯净物，C错误； D．矿泉水是水溶液，不是胶体，D错误； 故选A。 2. 由的转化一定不会涉及到的化学反应类型为 A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】为实现Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4的转化，涉及的方程式可以是：①2Ca+O2=2CaO；②CaO+H2O=Ca(OH)2；③ Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4↓+2H2O，Ca(OH)2、H2SO4在水溶液中均可电离，所以上述反应涉及离子反应、氧化还原反应、复分解反应，不涉及分解反应，故C项符合题意； 故选C。 3. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. 丁达尔现象出现的“光路”是胶体粒子对光线散射形成的 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向溶液中滴加几滴饱和溶液，即可得到胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，A正确； B．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，B正确； C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同，氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应，硫酸铜溶液中无此现象，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液不能得到Fe(OH)3胶体，D错误； 故选D。 4. 在熔融状态下能够导电的电解质是 A. KNO3 B. SiO2 C. 石墨 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3为离子化合物，熔融时电离为K+和，所以能够导电，A符合题意； B．SiO2为非金属氧化物，属于非电解质，B不符合题意； C．石墨为非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意； D．HCl为电解质，但由分子构成，熔融时不导电，D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于图示的叙述正确的是 A. 固体不可以导电，属于非电解质 B. a离子是Cl- C. 溶液不能导电 D. 熔融可导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶于水后可以导电，是电解质，A错误； B．根据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引的原则，由于H2O分子中O原子吸引电子能力比H原子强，所以O原子一端带部分负电荷，可知中间两图中的与O原子靠近的“a”是Na+，B错误； C．结合A分析可知，溶液能导电，C错误； D．NaCl是由Na+、Cl-构成的离子化合物，在熔融的状态下，固体中的Na+、Cl-克服彼此的吸引而变为自由移动的离子，因此熔融的NaCl可导电，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 用中和碱性废水： D. 钠与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙难溶，不能拆，和盐酸反应的离子方程式为：，B错误； C．用H2SO4中和碱性废水： H++OH- = H2O ，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价从降低到，应得到，元素化合价从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，A错误； B．个共失去，水中得到，单线桥应标注转移，由Na指向H，电子转移的表示方法为：，B错误； C．元素从降低到，个共得到，元素从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，C正确； D．失去，浓硫酸中得到，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的元素，电子转移的表示方法为：，D错误； 故答案选C。 8. 下列有关和的叙述正确的是 A. 在溶液中滴加稀盐酸，立即有气泡产生 B. 相同条件下，溶解度大于的溶解度 C. 固体溶于水放热，固体溶于水吸热 D. 向相同浓度的和溶液中分别滴加酚酞溶液，前者红色较深 【答案】A 【解析】 【详解】A．在NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应，立即有气泡产生，A正确； B．相同条件下，溶解度小于的溶解度，B错误； C．NaHCO3固体溶于水吸热，Na2CO3固体溶于水放热，C错误； D．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，则向相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞，后者红色较深，D错误； 故选A。 9. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：试管内液面上升，液体呈浅黄绿色 B. Ⅱ图中：铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C. Ⅲ图中：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. Ⅳ图中：开始气球处于干瘪状态，滴入NaOH溶液后，气球逐渐膨胀 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气可溶于水，一段时间后试管内液面上升，氯水呈浅黄绿色，A正确； B．铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合呈现雾状，C正确； D．Cl2与NaOH反应，圆底烧瓶内气压减小，外压大于内压，烧瓶内气球膨胀变大，D正确； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 1mol任何物质都含有约个原子 B. 含有的分子数约为 C. 含有的O原子数约为 D. 的摩尔质量为18g 【答案】B 【解析】 【详解】A．有些物质的分子含有多个原子，所以1mol任何物质含有的原子数不一定是6.02×1023个，A错误； B．的物质的量为0.5mol，则含有的分子数约为，B正确； C．1个二氧化碳分子中有2个氧原子，的物质的量为1mol，则含有的O原子数约为，C错误； D．的摩尔质量为18g/mol，D错误； 故选B。 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. 段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： 【答案】D 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强，据此回答。 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C错误； D．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体可能发生反应，D正确； 故选D。 12. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氧气分子 C 向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，Na与溶液中的水先反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，没有红色固体出现，不能置换出单质Cu，A错误； B．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色是由于Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色物质，不是新制氯水中含有氧气分子，B错误； C．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色，是由于发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等，因此不能证明该溶液中一定含有Cl-，D错误； 故合理选项是C。 13. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 加热可分解放出气体 可用于焙制糕点 I对，II对，无 B 加热金属钠，钠立即燃烧 钠燃烧，火焰黄色，得黄色产物 I对，II对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会反应 I对，II对，有 D 溶液可用于消毒 属于盐，易溶于水 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，陈述I，II正确，且有因果关系，A错误； B．钠较活泼，可以在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠，且有黄色火焰，但是两者没有因果关系，B错误； C．常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，陈述I 、陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，C正确； D．次氯酸钠属于盐，易溶于水，有强氧化性，可以消毒，则陈述I，II对，但是两者之间没有因果关系，D错误； 故选C。 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 15. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯的“价—类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐、g是HClO4。 【详解】A．e是氯酸盐，KClO3加热发生分解反应生成氯化钾和氧气，可以用于实验室制备O2，故A正确； B．Cl2没有漂白性，故B错误； C．d是HClO，类比d的分子式，g的分子式为HClO4，氯元素显+7价，是氯元素的最高价态，故C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO，作用原理是NaClO与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确； 选B。 16. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 Ⅱ卷(本部分共4小题，共56分) 17. 现有以下物质：①溶液；②液态；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液。 请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的除⑧之外还有_______(填序号)；以上物质属于纯净物且能导电的是_______(填序号)。 （2）写出制备⑤的化学方程式：_______。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式_______。 （4）从元素化合价的角度分析，的性质_______(填选项字母，下同)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 （5）如验证SO₂的氧化性，可选择的药品是_______。 A. 过氧化氢 B. 浓硫酸 C. 氯水 D. 硫化钠溶液 （6）将通入酸性溶液中，溶液褪色，转化为，配平该反应的离子方程式为：_______。 （7）和性质有相似性，但也有差异性，根据具有较强的还原性，可以预测与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ④⑥ （2） （3） （4）C （5）D （6） （7） 【解析】 【分析】①NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；②液态HCl是纯净物，不能电离出离子，不导电，水溶液能导电，属于电解质；③固体是盐，属于纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，是纯净物，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑦SO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电；⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑩溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，以上物质中属于电解质的除⑧之外还有②③④；以上物质属于纯净物且能导电的是④⑥； 【小问2详解】 制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为； 【小问3详解】 在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢酸根离子，电离方程式； 【小问4详解】 中硫元素为+4价，化合价可以升高，也可以降低，故从化合价的角度预测的性质应该为既有氧化性又有还原性，故选C； 【小问5详解】 过氧化氢、浓硫酸、氯水均会氧化二氧化硫为硫酸根离子，体现二氧化硫的还原性；而二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现的氧化性，故选D； 【小问6详解】 将通入酸性溶液中，溶液褪色，转化为，该反应中锰元素化合价由+7变为+2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒，离子方程式为：； 【小问7详解】 根据具有较强的还原性、过氧化钠具有强氧化性，可以预测与反应，二氧化硫被过氧化钠氧化生成硫酸钠，化学方程式为。 18. I．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： （1）上述反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于_______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 II．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： ①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 ④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是_____；肯定不存在的离子是_____。 （3）写出③中发生反应的离子方程式：_______，_______。 （4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_____(选填“有”或“无”)，判断依据是_______。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 一 （2） ①. 、、 ②. 、、、 （3） ①. ②. （4） ①. 无 ②. 溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无 【解析】 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，所以没有铜离子； ①．滴入石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则有，和不共存，不存在； ②．原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明没有、； ③．原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有； ④．原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明有。 综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、； 【小问1详解】 根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不属于氧化还原反应；次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸， 【小问2详解】 由分析，原溶液中肯定存在的离子是、、；肯定不存在的离子是、、、； 【小问3详解】 ③中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式：、； 【小问4详解】 如溶液中各离子的个数相等，根据溶液电荷守恒，溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。B中试剂的作用_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______，根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）某同学用含酚酞的稀溶液吸收尾气，一段时间后含酚酞的溶液褪色。可能原因有。 ①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致。 ②_______。 （5）甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 （6）用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(双项)(加入的液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)。 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，说明被溶液完全吸收 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （2） ①. ②. ③ （3）AC （4）氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 （5）乙多 （6）CD 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗；由分析可知，装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，化学方程式为：；氯气的密度比空气大，装置D为向上排空气法收集氯气的装置，①装置是密封的，不能收集气体，故选③； 【小问3详解】 A．将b中液体换为稀盐酸， 稀盐酸还原性比浓盐酸弱，不能与二氧化锰反应生成氯气，故错误； B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，防止氯气中的水对后续实验产生影响，故正确； C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，故错误； 故答案为AC； 【小问4详解】 因酚酞遇碱变红，将氯气通入含酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色； 【小问5详解】 二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于×=1mol；乙同学用87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为=1mol，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：乙多； 【小问6详解】 A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，但是无法说明氯气被完全吸收，B错误； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，C正确； D．若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确； 故答案为：CD。 20. I纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 （1）图1、2中，_______能更简便说明二者的稳定性，图2中受热处发生反应的化学方程式为_______。 （2）与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有_______种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是：_______(用化学方程式表示)。 （5）关于上述流程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是可能析出的各种物质中的溶解度最小 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） （3） ①. 三 ②. ①③ （4）++H2O=2 （5）bd 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 图1没有形成对比，图2将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图2能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：2；； 【小问2详解】 氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气即是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为； 【小问3详解】 流程图中标注的物质属于电解质的有、、三种， 和不属于电解质；①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③； 【小问4详解】 溶液中通入，可以使转化为，则除去溶液中的，最好的方法是通入，反应的化学方程式是++H2O=2； 【小问5详解】 a．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，故a错误； b．相同温度下，的溶解度小于，故b正确； c．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、、、，故d正确； 答案为bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $