精品解析：广东省江门市2025届高三上学期10月调研测试化学试题

江门市2025届普通高中高三调研测试 化 学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 V-51 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统工艺承古韵，非遗文化见风采。下列非遗文化产品中，主要材质为无机非金属材料的是 A.开平灰塑 B.新会葵扇 C.新会陈皮 D.白沙茅龙笔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灰塑的主要材质是石灰，石灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于无机非金属材料，符合题意； B．新会葵扇的主要材质是植物纤维，植物纤维属于天然有机高分子材料，不符合题意； C．新会陈皮的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，不符合题意； D．白沙茅龙笔的主要材质是竹子，竹子属于天然有机高分子材料，不符合题意； 故选A。 2. 实验室分析仪器是探索微观世界的眼睛。下列对分析仪器重要部件的推测不正确的是 A. X射线衍射仪的氧化铝X射线管：是两性氧化物 B. 分光光度计的分光棱镜：可使用Si单质制作 C. 核磁共振分析仪的铌钛线圈：属于金属材料 D. 红外光谱仪的高压氦氖激光源：产生激光与电子跃迁有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射仪的X射线管可以使用氧化铝作为靶材，因为其具有两性，可以分析不同类型的晶体结构，A正确； B．分光光度计的分光棱镜原理主要基于光的折射和‌色散，硅单质不具备此性质，B错误； C．铌钛线圈是由金属制成的，属于金属材料，C正确； D．电子由高能级轨道跃迁到低能级轨道时，能量以光的形式释放出来，高压氦氖激光源产生激光与电子跃迁有关，D正确； 故选B。 3. 深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通”一体的跨海集群工程。下列说法不正确的是 A. 桥面中心位置，隐藏着一道抗强台风的玻璃墙，玻璃是非晶态固体 B. 悬索主缆使用的中国自主研发2060兆帕镀锌铝钢丝，具有强抗腐蚀性 C. 桥面铺装了耐高温的环氧沥青，沥青可通过石油裂化获得 D. 用于密封沉管接头的可反复折叠M形橡胶止水带属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃是典型的非晶体，因此玻璃是非晶态固体，A选项正确； B．镀锌铝钢丝是一种合金，这种合金具有良好的抗腐蚀性能，B选项正确； C．沥青是通过石油分馏获得的，C选项错误； D．橡胶属于有机高分子材料，D选项正确； 故选C。 4. “为生活加速，为品质加码！”汽车已走入千家万户。关于汽车的下列说法不正确的是 A. 真皮座垫含蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B. 发动机由合金材料制成，合金都具有熔点高、硬度低的特性 C. 车漆的成分之一是有机高分子，可通过单体的加聚或缩聚反应合成有机高分子 D. 排气管中的催化剂提高了NO和CO的转化效率，催化剂可降低反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，A正确； B．发动机由合金材料制成，合金具有熔点低、硬度大的特性，B错误； C．车漆的成分之一是有机高分子，在有机合成中，小分子单体可以通过加聚或缩聚反应合成有机高分子，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，从而加快反应速率，提高了NO和CO的转化效率，D正确； 故选B。 5. 中科院牵头研制的新概念潜水器——“鹿岭号”深海多位点着陆器，使用了镁，海水燃料电池，其总反应为：。下列有关说法正确的是 A. 金属镁作负极材料 B. 放电时电解质溶液中向正极移动 C. 可使用金属钠代替镁作钠—海水燃料电池电极材料 D. 氧气在电极表面发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】根据题给总反应可知，该原电池中，镁作负极，失去电子，另一个电极为正极，以此解题。 【详解】A．由分析可知，金属镁作负极材料，故A正确； B．放电时，阴离子移向负极，则电解质溶液中Cl-向负极移动，故B错误； C．钠很容易直接和水反应，不能代替镁作钠—海水燃料电池电极材料，故C错误； D．根据总反应可知，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误； 故选A。 6. 提纯粗溴苯（含少量溴和苯）的过程如下。其中，操作X为 A. 冷却结晶 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】粗溴苯（含少量溴和苯），加入氢氧化钠溶液，与溴发生反应生成无机盐和水，分液后得到含有苯、溴苯的有机相，向有机相中加水，洗净盐类物质，继续分液得到含有苯、溴苯的有机相，加入无水氯化钙吸收水分，过滤后得到含有苯、溴苯的有机相，经过蒸馏操作得到溴苯，则操作X为蒸馏； 答案选C。 7. 劳动铸就辉煌，汗水谱写华章。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师：监测大气中二氧化硫的浓度 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒 B 科研工作者：探索石墨转化成金刚石的条件 C 电池研发员：研发丙烷燃料电池 电池总反应： D 营养师：建议炖排骨时加入适量的醋 醋酸可以溶解骨头中的含钙物质，利于人体吸收钙元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．监测大气中二氧化硫的浓度，利用的是二氧化硫和碱或者其他物质的反应，而使二氧化硫被吸收，与其漂白性没有关系，A符合题意； B．根据化学知识石墨变为金刚石为吸热反应，结合吉布斯自由能ΔG = ΔH - TΔS可探索石墨转化成金刚石的条件，B不符合题意； C．丙烷的燃烧是氧化还原反应，可以设计成原电池，两者有关联，C不符合题意； D．醋酸能够与骨头中的钙质发生反应，转化成容易被吸收的醋酸钙，D不符合题意； 故选A。 8. 合成氨是人类科学技术发展史上一项重大成就。某兴趣小组利用以下装置进行氨气相关实验，其中难以达到预期目的的是 A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又会生成NH4Cl，不能通过加热NH4Cl的方法制备，A错误； B．NH3不和碱石灰反应，可以用碱石灰干燥，B正确； C．NH3的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，棉花可以减少空气对流，C正确； D．挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶中，氨气极易溶入水，会产生压强差，打开止水夹，会产生喷泉，D正确； 故选A。 9. 新颖的曲面屏手机和折叠屏手机采用OLED显示技术，OLED是有机发光二极管的简称，如图有机物可用作OLED显示屏的发光材料。下列关于该有机物说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子式为 C. 分子中所有原子共面 D. 分子中的碳原子均采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中除了C、H元素，还含有N元素，不属于烃，A错误； B．该有机物的分子式为，B正确； C．该有机物分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共面，C错误； D．分子中含有的饱和碳原子为sp3杂化，苯环和双键碳为杂化，D错误； 答案选B。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：大于 存在氢键， 不存在氢键 B NaCl能使蛋白质变性 NaCl可用作食品防腐剂 C 键键能比键高 的沸点比高 D 对X射线透过率低且难溶于酸 医学上常用作X射线检查的内服药剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在分子间氢键，可形成分子内氢键，A错误； B．NaCl能使蛋白质盐析，B错误； C．的沸点比高，是因为前者可以形成分子间氢键，C错误； D．BaSO4对X射线透过率低且难溶于酸，医学上常用BaSO4作X射线检查的内服药剂，D正确； 故选D。 11. 某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有 C. Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有 D. Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性先使蔗糖脱水使其炭化，然后浓硫酸的强氧化性与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为，，品红溶液褪色能够证明产物中有二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，避免其对二氧化碳检验的干扰，澄清石灰水可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，故需要在装置Ⅲ后再加一个盛有品红溶液的试管来检验二氧化硫是否除尽，后澄清石灰水变浑浊才能说明产物中有二氧化碳，最后用浓的氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收二氧化硫等气体，防止污染环境，据此分析答题。 【详解】A．Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素按水的组成脱去，A正确； B．Ⅱ中溶液褪色，是利用二氧化硫的漂白性使品红褪色，证明产物中有，B正确； C．由于不知道装置Ⅲ中SO2是否除尽，故Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．二氧化硫有毒，故氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫等尾气，防止污染环境，D正确； 答案选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol苯中含有3个π键 B. 1L 1mol/L的苯酚钠溶液中含个 C. 与反应生成22.4L ，转移的电子数为2 D. 1mol 与混合物中含碳原子数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环中不含π键，含有1个大π键，则1mol苯中含有个大π键，A错误； B．苯酚为弱酸，所以在水溶液中可以水解 ，则1L 1mol/L的苯酚钠溶液中的个数小于，B错误； C．没有给出温度和压强，无法计算氧气的物质的量，C错误； D．每个或分子中都含有2个碳原子，则1mol 与混合物中含碳原子数为2，D正确； 故选D。 13. 一种补充微量元素的食品添加剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，Q的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 此结构中存在配位键 C. 第一电离能：X<Y<Z D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】Q的价层电子排布式为，因此Q的原子序数为29，Q为Cu元素；由结构式可知，W、X、Y、Z的共价键数目分别为1、4、3、2，又因为W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，且X、Y、Z同周期，因此W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此回答问题。 【详解】A．分别为NH3、H2O，NH3、H2O都含有分子间氢键，常温下H2O为液体，NH3为气体，即H2O沸点更高，A正确； B．根据结构式分析，N原子连有4个共价键，其中含有一个配位键，B正确； C．同周期，第一电离能从左到右有增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3，半充满，第一电离能比O大，因此第一电离能：C<O<N，C错误； D．和分别为和，的中心原子C原子的价层电子对数为，其空间结构为平面三角形，与为等电子体，因此空间结构也为平面三角形，D正确； 故选C。 14. 部分含S和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在f→g→i→f的转化 B. 酸性强弱：j>e>i C. h是一种新型自来水消毒剂 D. 将g或c持续通入紫色石蕊溶液，溶液均先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】由上图可知，a为H2S，b是单质S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4；f为HCl，g为Cl2，h为ClO2，i为HClO，j为HClO4； 【详解】A．浓HCl与二氧化锰加热可制得Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与HCl归中反应可以生成Cl，故可以实现上述转化，故A正确； B．Cl的非金属性强于S，故酸性HClO4> H2SO4，HClO是弱酸，故酸性HClO4> H2SO4>HClO，故B正确； C．ClO2有消毒杀菌作用，是一种新型自来水消毒剂，故C正确； D．SO2持续通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不会褪色，故D错误； 答案选D。 15. 研究表明、两种双金属合金团簇用于逐步脱氢的部分能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态）。下列说法不正确的是 A. 图中显示的历程分4步进行 B. 如图甲烷脱氢过程中决定速率的步骤是： C. 如图甲烷脱氢过程中催化剂活性较好的是 D. 使用催化剂时的图示反应历程中涉及极性键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，逐步脱氢存在4个过渡态，故该反应的历程分4步进行，A正确； B．决速步骤为活化能最大的步骤，根据图示可知前三步历程中生成TS2的能垒最大，为决速步骤，故甲烷脱氢过程中决定速率的步骤是：，B正确； C．根据图示两种催化剂中能最大程度降低反应的活化能，故该催化剂活性最好，C错误； D．逐步脱氢有C-H键的断裂，故使用催化剂时的图示反应历程中涉及极性键的断裂，D正确； 答案选C。 16. 有机电化学合成法具有绿色高效的特性，可将硝基苯合成对氨基苯酚的过程由原来的4步简化为1步，合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. b是电源的负极 B. 电解时，电子从左往右穿过质子交换膜 C. 电解时每转移4mol电子，右室溶液质量减少32g D. 电极X的电极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】硝基苯转化为对氨基苯酚为还原反应，阴极发生还原反应，所以电极X为阴极，则电极Y为阳极，阴极电极反应式为：，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．据以上分析可知，电极X为阴极，电极Y为阳极，则b是电源的正极，故A错误； B．电解时，电子不能通过溶液，故B错误； C．电解时阴极电极反应式为：，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，每转移4mol电子，阳极室有4molH+通过质子交换膜进入阴极室，所以右室溶液质量减少为1molO2和4molH+质量之和，为32g+4g=36g，故C错误； D．据以上分析可知，电极X为阴极，其电极反应式：，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜纳米线是制作柔性电子元件的重要材料，制作铜纳米线常见原料为硫酸铜。某学习小组设计实验探究铜纳米线的制备过程。 Ⅰ．硫酸铜的制备 （1）实验室可用铜和浓硫酸反应制备硫酸铜，反应方程式为______。 （2）硫酸铜溶液的配制 ⅰ．配制100mL 0.1硫酸铜溶液需称量______g。 ⅱ．以下硫酸铜溶液的配制操作中，不正确的是______（填序号）。 Ⅱ．铜纳米线的制备 铜纳米线的制备可采用化学还原法，如使用铁进行置换。学习小组设计实验探究Cu（Ⅱ）（二价铜）存在形式对所置换铜的颗粒度影响。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 往5mL 0.1硫酸铜溶液中放入一枚表面打磨光滑的铁钉 10分钟时观察到溶液颜色变浅，铁钉表面沉积一层粗糙的铜颗粒，试管底部有铜颗粒 ② 往5mL 0.1硫酸铜溶液中滴加浓氨水至生成的淡蓝色沉淀刚好完全溶解，得深蓝色铜氨溶液，放入与实验①相同的铁钉 10分钟时无明显现象，10小时后观察到铁钉表面镀上一层红色的铜，试管底部有红褐色沉淀 学习小组通过查阅资料发现： ⅰ．工业上常采用电沉积铜方法制备纳米铜，过程为Cu（Ⅱ）的扩散迁移并在电极上被还原为铜单质。 ⅱ．电沉积过程中：速率常数越大，沉积速率越快：扩散系数越大，溶液导电性越强。 学习小组模仿工业制备纳米铜的条件，设计实验验证Cu（Ⅱ）存在形式和溶液导电性对电沉积铜反应速率的影响。 实验设计与实施 实验 序号 Cu（Ⅱ）存在形式 （浓度均为5 mmol/L） 支持电解质 （提高溶液导电性） 实验测得 速率常数 含铜离子 扩散系数 ③ 0.5mol/L 溶液 ④ ______ ⑤ 0.5mol/L 溶液 k 表格中的速率常数和扩散系数为多次实验后测得数据的平均值。 （3）其中实验④中支持电解质为______。 分析与讨论 （4）实验⑤中，k______（填“>”、“<”或“=”）。 （5）已知铁与铜氨溶液反应：，平衡常数。推测实验②在10分钟时无明显现象的原因是：______。 结论：选用扩散系数更大Cu（Ⅱ）和提高溶液的导电性都可加快反应速率。 Ⅲ．铜纳米线的纯度检测 某铜纳米线样品质量为m g，经处理后完全转化为含的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应：。用的溶液滴定生成的，发生反应：，消耗溶液V mL。 （6）滴定实验中可使用______（填试剂名称）作为指示剂。滴定终点现象为：______。 （7）该样品中铜的质量分数为______（写计算式）。 【答案】（1） （2） ①. 2.5 ②. ④⑤ （3）0.5 mol/L KNO3溶液 （4）> （5）扩散系数小，反应速率慢 （6） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色 （7） 【解析】 【分析】探究Cu（Ⅱ）（二价铜）存在形式对所置换铜的颗粒度影响：①往5mL 0.1硫酸铜溶液中放入一枚表面打磨光滑的铁钉，10分钟时观察到溶液颜色变浅，铁钉表面沉积一层粗糙的铜颗粒，试管底部有铜颗粒；②往5mL 0.1硫酸铜溶液中滴加浓氨水至生成的淡蓝色沉淀刚好完全溶解，得深蓝色铜氨溶液，放入与实验①相同的铁钉，10分钟时无明显现象，10小时后观察到铁钉表面镀上一层红色的铜，试管底部有红褐色沉淀； 验证Cu（Ⅱ）存在形式和溶液导电性对电沉积铜反应速率的影响：往浓度均为5 mmol/L或的溶液中，加提高溶液导电性的支持电解质0.5mol/L 溶液或0.5mol/L 溶液，然后测速率常数、含铜离子扩散系数。 【小问1详解】 实验室用铜和浓硫酸在加热条件下反应制备硫酸铜，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ⅰ．配制100mL 0.1硫酸铜溶液需称量的质量为m=nM=cVM=0.1×0.1L×250g/mol=2.5g； ⅱ．配制硫酸铜溶液时，在烧杯中溶解，冷却后用玻璃棒转移至100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液转移至容量瓶，定容时当凹液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管，且视线平视，与凹液面最低处相切，然后上下颠倒反复摇匀，装瓶、贴标签，所以④仰视不正确、⑤没有采取上下颠倒反复摇匀、不正确，故答案为：④⑤； 【小问3详解】 要验证Cu（Ⅱ）存在形式和溶液导电性对电沉积铜反应速率的影响，应采用控制变量法，所以实验③、④的电解质及其浓度相同，即实验④中支持电解质为0.5 mol/L KNO3溶液； 【小问4详解】 实验⑤和实验④中Cu（Ⅱ）存在形式相同，实验⑤和④中支持电解质不同、浓度相同，⑤中扩散系数更大，溶液导电性更强，所以k＞； 【小问5详解】 实验②往5mL 0.1硫酸铜溶液中滴加浓氨水至生成的淡蓝色沉淀刚好完全溶解，得深蓝色铜氨溶液，放入与实验①相同的铁钉，发生反应，平衡常数，即平衡常数较大，但10分钟时无明显现象，说明反应速率慢，推测实验②在10分钟时无明显现象的原因是：扩散系数小，反应速率慢； 【小问6详解】 据反应：、可知，用的溶液滴定生成的，滴定结束前碘均有剩余，滴定结束时I2恰好完全反应，所以滴定实验中可使用淀粉溶液作为指示剂；滴定终点现象为：滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色； 【小问7详解】 由可知，消耗溶液V mL时，该样品中铜的质量为(64×cV×10-3)g，铜的质量分数为。 18. 钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钛系脱硝催化剂（含、、及少量的Si、P、Al等的化合物）回收钒、钛、钨的工艺流程如下图。 已知：和的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）钛酸钠（）中Ti的化合价为______。写出“碱浸”过程中反应生成的化学方程式：______。 （2）在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。 ①“沉硅沉磷”最适合温度为______。 ②除硅率随温度升高而增大，因升温促进含硅物质的水解，最后硅元素以______（填化学式）的形式沉淀分离出来。 ③除磷率随着温度的升高而下降，其原因可能是______。 （3）“沉钨”时转化为沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于）时，溶液中______。 （4）已知“酸洗”后钒以形式存在。“离子交换”过程可表示为：，其中为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂X应选用______（填化学式）。 （5）①是常用的催化剂，其结构如图所示，该分子中σ键和π键数目比为______。硫酸工业中，转化为的催化剂选用，催化过程经两步完成。 ⅰ：______（写出化学方程式），ⅱ：。 ②磷化钒（VP）是另外一种新型催化材料，P交替地填入在V构成的正三棱柱中心，形成如图1所示结构单元。VP晶胞沿b轴投影图如图2所示，则该晶体的晶胞体积为______。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2） ①. 70℃ ②. H2SiO3 ③. 温度升高，溶解度增大 （3）0.2 mol/L （4）NaCl （5） ①. 3∶2（或6∶4） ②. ③. 【解析】 【分析】废钒-钛系脱硝催化剂(含、、及少量的Si、P、Al等的化合物)价NaOH碱浸后，反应生成钛酸钠固体，过滤除掉，加入硫酸镁沉硅沉磷，分别生成和，过滤除掉，向滤液中加入氢氧化钙沉钨沉钒，滤饼加入盐酸进行酸洗，生成钨酸沉淀，加热得到WO3，滤液进行离子交换：，将V元素提取出来，加入Cl-的溶液进行洗脱，再加入氯化铵沉钒，最后通过一系列处理得到V2O5； 【小问1详解】 中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，计算得到Ti的化合价为+价，碱浸过程中NaOH与TiO2反应生成和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据图像可知，温度为70℃时，除硅率和除磷率都较高，故最合适温度为70℃； ②由于的溶解度随温度升高而增大，温度升高促进硅酸根的水解，最后硅元素以H2SiO3沉淀分离出来； ③由于的溶解度随温度升高而增大，故除磷率随着温度的升高而下降； 【小问3详解】 当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，c(Ca2+)==mol/L=，此时mol/L=mol/L=0.2 mol/L； 【小问4详解】 “离子交换”过程可表示为：，洗脱则要使平衡逆向移动，由于之前的滤液中有Na+，故X为NaCl； 【小问5详解】 ①根据V2O5的结构，1个V2O5中含有6个σ键和4个π键，σ键和π键数目比为3∶2；SO2转化为SO3的化学方程式为，由于反应ii为，则反应i应该是SO2和V2O5生成VO2和SO3，化学方程式为； ②VP晶胞沿b轴投影图如图2所示，根据图1可知，每2个三棱柱含有1个P，而要符合图2，以及化学式为VP，故需要4个三棱柱并置才是一个晶胞，故晶胞底面积为2=，则晶胞的体积为=。 19. Ⅰ．化学反应中，从反应物到生成物可有多种途径，但殊途同归。 （1）如图所示，已知： 则______（用、和的代数式表示）。 Ⅱ．从分子、原子的角度认识物质的转化是化学区别于其他学科的显著特点。 （2）有机反应机理的研究可为人们展示微观粒子在反应中的变化过程。 ①根据上图所示反应机理，写出相应的化学方程式______。 ②关于上图所示反应，以下说法正确的是______。 A.作为反应物参与该反应 B.能增大该反应速率 C.不能增大该反应的平衡转化率 D.若该反应在溶液中进行，升温、增压均可增大反应速率 Ⅲ．化学助力我国实现“碳达峰、碳中和”的目标。 （3）向体积为1L的密闭容器通入4mol 和的混合气体，并发生反应：。 的平衡转化率与压强、温度及氢碳比的关系如下图所示。 ①其他条件相同，若a、b、c代表压强，则a、b、c从大到小的顺序为______，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应：其他条件相同，若a、b、c代表氢碳比，则a、b、c从大到小的顺序为______。 ②若d点时氢碳比为3∶1，求此温度下该反应的平衡常数K______。（写计算过程） ③工业上可利用NaOH溶液捕获。将通入NaOH溶液中，若所得溶液，溶液pH=______。（已知：，该条件下，的；） 【答案】（1）∆H1－∆H2－∆H3 （2） ①. ②. BC （3） ①. a>b>c ②. 放热 ③. a>b>c ④. ⑤. 10.3 【解析】 【小问1详解】 要得出的焓变，根据图中转化关系，结合盖斯定律，可得，答案为：。 【小问2详解】 ①根据有机反应机理转化图可知，该反应是乙酸与乙醇（带示踪原子）发生酯化反应，方程式为：。 ② A．该反应生成的水是羧酸和醇分子间的脱水生成，不是来源于反应提供的，A错误； B．增大了反应物酸的浓度，可以促进平衡正向移动，B正确； C．根据转化图像分析，在此反应中起到了催化剂作用，不能使平衡发生移动，C正确； D．若该反应在溶液中进行，增压不能增大反应速率，D错误； 选BC。 【小问3详解】 该反应是气体体积减小的反应，图中定温度，从下往上看，转化率增大，说明平衡正向移动，向体积减小方向移动即加压，压强从大到小的顺序为。随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率在降低，说明正反应是放热反应。此图像可以理解为物质的量不变，温度不变的情况下，量不断增加，平衡正向移动，转化率不断增大，因此氢碳比从大到小的顺序为。答案为：；放热；。 若点时氢碳比为，假设氢气为，二氧化碳为，列出三段式开展计算：，由于密闭容器体积是，所以其平衡常数计算过程为：。答案为：。 由碳酸钠溶液的水解常数，得，因为，解得：，则溶液。答案为：。 20. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的其中一种合成方法如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的名称为______。化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，则物质X的分子空间结构名称为______。 （2）化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应（黄鸣龙还原反应），该反应的部分机理如下： 其中①和②的反应类型分别为______、______。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 ① ______ ② ______ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______ A. 化合物Ⅳ和Ⅶ的手性碳原子数相同 B. 可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ C. 化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在键的断裂和键的形成 D. 化合物Ⅳ易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 （5）化合物Ⅵ的某种同分异构体在核磁共振氢谱图上有3组峰，能发生银镜反应，且能使溶液显紫色，其结构简式为______。 （6）以化合物Ⅰ和乙烯为有机原料，合成化合物M（如图）。基于设计的合成路线，回答下列问题： ①从乙烯出发，第一步反应的化学方程式为______。 ②最后一步反应的反应物为______。 【答案】（1） ①. 丁二烯或1，3-丁二烯 ②. V形 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） ①. H2、催化剂、加热 ②. CH3OH，浓硫酸，加热 （4）ACD （5）、、、 （6） ①. CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②. HOOCCH=CHCOOH、HOCH2CH2OH 【解析】 【分析】与氧气在催化剂作用下生成，与物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，结合化合物Ⅲ的结构简式可知，发生酯基的水解，X为H2O，与水发生加成反应生成，化合物Ⅳ与CH3COCl，发生取代反应生成化合物Ⅴ，化合物Ⅴ与在AlCl3作用下生成Ⅵ，Ⅵ发生还原反应生成Ⅶ，Ⅶ发生酯化反应生成Ⅷ。 【小问1详解】 化合物Ⅰ为，其名称为丁二烯或1，3-丁二烯；结合分析可知，X为H2O，空间构型为V形； 【小问2详解】 反应①为酮羰基的加成反应，反应②为羟基的消去反应； 【小问3详解】 →发生的是碳碳双键的加成反应，试剂和条件是H2、催化剂、加热； →发生的是羧酸的酯化反应，试剂和条件是CH3OH，浓硫酸，加热； 【小问4详解】 A．手性碳原子是连接了4个不同的原子或原子团的碳原子，化合物Ⅳ和Ⅶ均含有1个手性碳原子，如图所示、，A正确； B．化合物Ⅲ含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，化合物Ⅳ连接羟基碳原子上有氢原子也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾进行鉴别，B错误； C．化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在酯基和酸酐中C-O键的断裂，还存在与苯环相连的碳原子C-C键的形成，C正确； D．化合物Ⅳ含有羧基和羟基能够与水分子形成氢键，其易溶于水，D正确； 故选ACD； 【小问5详解】 化合物Ⅵ为，能发生银镜反应分子中含有甲酸某酯基或醛基，且能使溶液显紫色，说明含有酚羟基，核磁共振氢谱图上有3组峰，说明其结构高度对称，则可以排除两个对称的甲酸某酯基(因为O原子不够)，分子中除本环外其余基团的不饱和度为2，其结构除本环外还应该有两个甲基，两个醛基，两个酚羟基，且都处于对称位置，其结构简式有、、、4种； 【小问6详解】 以1，3-丁二烯和乙烯为原料合成，该化合物还有碳碳双键和酯基，则可由HOOCCH=CHCOOH和乙二醇通过酯化反应合成，从乙烯出发，CH2=CH2 CH2Br-CH2BrHOCH2CH2OH；； 故第一步反应为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；最后一步的反应物为HOOCCH=CHCOOH、HOCH2CH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门市2025届普通高中高三调研测试 化 学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 V-51 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统工艺承古韵，非遗文化见风采。下列非遗文化产品中，主要材质为无机非金属材料的是 A.开平灰塑 B.新会葵扇 C.新会陈皮 D.白沙茅龙笔 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室分析仪器是探索微观世界的眼睛。下列对分析仪器重要部件的推测不正确的是 A. X射线衍射仪的氧化铝X射线管：是两性氧化物 B. 分光光度计的分光棱镜：可使用Si单质制作 C. 核磁共振分析仪的铌钛线圈：属于金属材料 D. 红外光谱仪的高压氦氖激光源：产生激光与电子跃迁有关 3. 深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通”一体的跨海集群工程。下列说法不正确的是 A. 桥面中心位置，隐藏着一道抗强台风的玻璃墙，玻璃是非晶态固体 B. 悬索主缆使用的中国自主研发2060兆帕镀锌铝钢丝，具有强抗腐蚀性 C. 桥面铺装了耐高温的环氧沥青，沥青可通过石油裂化获得 D. 用于密封沉管接头的可反复折叠M形橡胶止水带属于有机高分子材料 4. “为生活加速，为品质加码！”汽车已走入千家万户。关于汽车的下列说法不正确的是 A. 真皮座垫含蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B. 发动机由合金材料制成，合金都具有熔点高、硬度低的特性 C. 车漆的成分之一是有机高分子，可通过单体的加聚或缩聚反应合成有机高分子 D. 排气管中的催化剂提高了NO和CO的转化效率，催化剂可降低反应的活化能 5. 中科院牵头研制的新概念潜水器——“鹿岭号”深海多位点着陆器，使用了镁，海水燃料电池，其总反应为：。下列有关说法正确的是 A. 金属镁作负极材料 B. 放电时电解质溶液中向正极移动 C. 可使用金属钠代替镁作钠—海水燃料电池电极材料 D. 氧气在电极表面发生反应： 6. 提纯粗溴苯（含少量溴和苯）的过程如下。其中，操作X为 A. 冷却结晶 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤 7. 劳动铸就辉煌，汗水谱写华章。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师：监测大气中二氧化硫的浓度 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒 B 科研工作者：探索石墨转化成金刚石的条件 C 电池研发员：研发丙烷燃料电池 电池总反应： D 营养师：建议炖排骨时加入适量的醋 醋酸可以溶解骨头中的含钙物质，利于人体吸收钙元素 A. A B. B C. C D. D 8. 合成氨是人类科学技术发展史上一项重大成就。某兴趣小组利用以下装置进行氨气相关实验，其中难以达到预期目的的是 A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证的溶解性 A. A B. B C. C D. D 9. 新颖的曲面屏手机和折叠屏手机采用OLED显示技术，OLED是有机发光二极管的简称，如图有机物可用作OLED显示屏的发光材料。下列关于该有机物说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子式为 C. 分子中所有原子共面 D. 分子中的碳原子均采用杂化 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：大于 存在氢键， 不存在氢键 B NaCl能使蛋白质变性 NaCl可用作食品防腐剂 C 键键能比键高 的沸点比高 D 对X射线透过率低且难溶于酸 医学上常用作X射线检查的内服药剂 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有 C. Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有 D. Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol苯中含有3个π键 B. 1L 1mol/L的苯酚钠溶液中含个 C. 与反应生成22.4L ，转移的电子数为2 D. 1mol 与混合物中含碳原子数为2 13. 一种补充微量元素的食品添加剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，Q的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 此结构中存在配位键 C. 第一电离能：X<Y<Z D. 和的空间结构均为平面三角形 14. 部分含S和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在f→g→i→f的转化 B. 酸性强弱：j>e>i C. h是一种新型自来水消毒剂 D. 将g或c持续通入紫色石蕊溶液，溶液均先变红后褪色 15. 研究表明、两种双金属合金团簇用于逐步脱氢的部分能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态）。下列说法不正确的是 A. 图中显示的历程分4步进行 B. 如图甲烷脱氢过程中决定速率的步骤是： C. 如图甲烷脱氢过程中催化剂活性较好的是 D. 使用催化剂时的图示反应历程中涉及极性键的断裂 16. 有机电化学合成法具有绿色高效的特性，可将硝基苯合成对氨基苯酚的过程由原来的4步简化为1步，合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. b是电源的负极 B. 电解时，电子从左往右穿过质子交换膜 C. 电解时每转移4mol电子，右室溶液质量减少32g D. 电极X的电极反应式： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜纳米线是制作柔性电子元件的重要材料，制作铜纳米线常见原料为硫酸铜。某学习小组设计实验探究铜纳米线的制备过程。 Ⅰ．硫酸铜的制备 （1）实验室可用铜和浓硫酸反应制备硫酸铜，反应方程式为______。 （2）硫酸铜溶液的配制 ⅰ．配制100mL 0.1硫酸铜溶液需称量______g。 ⅱ．以下硫酸铜溶液的配制操作中，不正确的是______（填序号）。 Ⅱ．铜纳米线的制备 铜纳米线的制备可采用化学还原法，如使用铁进行置换。学习小组设计实验探究Cu（Ⅱ）（二价铜）存在形式对所置换铜的颗粒度影响。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 往5mL 0.1硫酸铜溶液中放入一枚表面打磨光滑的铁钉 10分钟时观察到溶液颜色变浅，铁钉表面沉积一层粗糙的铜颗粒，试管底部有铜颗粒 ② 往5mL 0.1硫酸铜溶液中滴加浓氨水至生成的淡蓝色沉淀刚好完全溶解，得深蓝色铜氨溶液，放入与实验①相同的铁钉 10分钟时无明显现象，10小时后观察到铁钉表面镀上一层红色的铜，试管底部有红褐色沉淀 学习小组通过查阅资料发现： ⅰ．工业上常采用电沉积铜方法制备纳米铜，过程为Cu（Ⅱ）的扩散迁移并在电极上被还原为铜单质。 ⅱ．电沉积过程中：速率常数越大，沉积速率越快：扩散系数越大，溶液导电性越强。 学习小组模仿工业制备纳米铜的条件，设计实验验证Cu（Ⅱ）存在形式和溶液导电性对电沉积铜反应速率的影响。 实验设计与实施 实验 序号 Cu（Ⅱ）存在形式 （浓度均为5 mmol/L） 支持电解质 （提高溶液导电性） 实验测得 速率常数 含铜离子 扩散系数 ③ 0.5mol/L 溶液 ④ ______ ⑤ 0.5mol/L 溶液 k 表格中的速率常数和扩散系数为多次实验后测得数据的平均值。 （3）其中实验④中支持电解质为______。 分析与讨论 （4）实验⑤中，k______（填“>”、“<”或“=”）。 （5）已知铁与铜氨溶液反应：，平衡常数。推测实验②在10分钟时无明显现象的原因是：______。 结论：选用扩散系数更大Cu（Ⅱ）和提高溶液的导电性都可加快反应速率。 Ⅲ．铜纳米线的纯度检测 某铜纳米线样品质量为m g，经处理后完全转化为含的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应：。用的溶液滴定生成的，发生反应：，消耗溶液V mL。 （6）滴定实验中可使用______（填试剂名称）作为指示剂。滴定终点现象为：______。 （7）该样品中铜的质量分数为______（写计算式）。 18. 钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钛系脱硝催化剂（含、、及少量的Si、P、Al等的化合物）回收钒、钛、钨的工艺流程如下图。 已知：和的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）钛酸钠（）中Ti的化合价为______。写出“碱浸”过程中反应生成的化学方程式：______。 （2）在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。 ①“沉硅沉磷”最适合温度为______。 ②除硅率随温度升高而增大，因升温促进含硅物质的水解，最后硅元素以______（填化学式）的形式沉淀分离出来。 ③除磷率随着温度的升高而下降，其原因可能是______。 （3）“沉钨”时转化为沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于）时，溶液中______。 （4）已知“酸洗”后钒以形式存在。“离子交换”过程可表示为：，其中为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂X应选用______（填化学式）。 （5）①是常用的催化剂，其结构如图所示，该分子中σ键和π键数目比为______。硫酸工业中，转化为的催化剂选用，催化过程经两步完成。 ⅰ：______（写出化学方程式），ⅱ：。 ②磷化钒（VP）是另外一种新型催化材料，P交替地填入在V构成的正三棱柱中心，形成如图1所示结构单元。VP晶胞沿b轴投影图如图2所示，则该晶体的晶胞体积为______。 19. Ⅰ．化学反应中，从反应物到生成物可有多种途径，但殊途同归。 （1）如图所示，已知： 则______（用、和的代数式表示）。 Ⅱ．从分子、原子的角度认识物质的转化是化学区别于其他学科的显著特点。 （2）有机反应机理的研究可为人们展示微观粒子在反应中的变化过程。 ①根据上图所示反应机理，写出相应的化学方程式______。 ②关于上图所示反应，以下说法正确的是______。 A.作为反应物参与该反应 B.能增大该反应速率 C.不能增大该反应的平衡转化率 D.若该反应在溶液中进行，升温、增压均可增大反应速率 Ⅲ．化学助力我国实现“碳达峰、碳中和”的目标。 （3）向体积为1L的密闭容器通入4mol 和的混合气体，并发生反应：。 的平衡转化率与压强、温度及氢碳比的关系如下图所示。 ①其他条件相同，若a、b、c代表压强，则a、b、c从大到小的顺序为______，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应：其他条件相同，若a、b、c代表氢碳比，则a、b、c从大到小的顺序为______。 ②若d点时氢碳比为3∶1，求此温度下该反应的平衡常数K______。（写计算过程） ③工业上可利用NaOH溶液捕获。将通入NaOH溶液中，若所得溶液，溶液pH=______。（已知：，该条件下，的；） 20. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的其中一种合成方法如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的名称为______。化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，则物质X的分子空间结构名称为______。 （2）化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应（黄鸣龙还原反应），该反应的部分机理如下： 其中①和②的反应类型分别为______、______。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 ① ______ ② ______ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______ A. 化合物Ⅳ和Ⅶ的手性碳原子数相同 B. 可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ C. 化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在键的断裂和键的形成 D. 化合物Ⅳ易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 （5）化合物Ⅵ的某种同分异构体在核磁共振氢谱图上有3组峰，能发生银镜反应，且能使溶液显紫色，其结构简式为______。 （6）以化合物Ⅰ和乙烯为有机原料，合成化合物M（如图）。基于设计的合成路线，回答下列问题： ①从乙烯出发，第一步反应的化学方程式为______。 ②最后一步反应的反应物为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $