湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中考试 高三化学（答题卡） 姓名 班级 考号 填涂样例 答题前，考生先将自己的姓名、班级和考号填写清楚 正确填涂一 牛粘贴条形码。 错误填涂[[[·] 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：解答题必须使用黑色墨 意 水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体 贴条形码区域 工整、笔迹清楚。 项 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答题无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 .保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 ■ 一、 选择题（每题3分，共45分） 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13[A]IB][C][D] [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题（共55分） 16. (每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (1分) (2) (3) (4) 接下页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形框区域的答案无效！ 接上页 (5) 18. (每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) 19.(每空2分，共16分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形框区域的答案无效！ 2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 人民币使用的防伪磁性油墨中含有Fe3O4 B. 巴黎奥运会金牌是含92.5%的银、镀有1.34%的金、其余为铜的金属合金材质 C. 天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃 D. 是我国在月壤中发现的新型矿物，Y是金属元素 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 乙炔的结构简式： B. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： C. 顺丁烯的分子结构模型： D. 的电子式： 3. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火 B. SiO2和纯碱在高温条件下反应生成CO2，该反应利用的是较强酸制较弱酸的原理 C. 氯气可使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 工业上采用“吹出法”进行海水提溴，该方法利用了溴易挥发的性质 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA B. 0.1mol Na2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA C. 常温常压下，1mol SiO2晶体中有2NA个键 D. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为0.9NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 泡沫灭火器原理： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 实验室制备乙酸甲酯： 6. 我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了一种富含水分子和铵的未知矿物晶体。研究发现，这些月球水和铵以一种水合盐的形式存在，其中铵、镁、氯、水在晶体中的质量分数分别约为、、、。下列说法不正确的是 A. 该水合盐的化学式为 B. 该水合盐晶体属于复盐，是离子晶体 C. 的VSEPR模型名称为正四面体形 D. 氯化镁和氯化铵按照一定的比例混合，溶于蒸馏水后，可通过蒸发结晶得到该晶体 7. 某种超分子的结构如图所示(已知：-Me为甲基)。下列说法正确的是 A. 电负性：F>O>N>H>C B. 该超分子中涉及的元素均为元素周期表p区元素 C. 超分子具有分子识别和自组装的特征 D. 该超分子形成的B—N配位键中，B原子提供孤电子对 8. 钛酸钡具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如图所示。下列说法错误的是 已知：易水解，暴露在空气中时会冒白烟(水合二氧化钛)。 A. 流程中的三步反应均为非氧化还原反应 B. 用溶液2提取的一种副产物可作肥料 C. 煅烧时得到的气体A是、、 D. 若第一步反应中加入过量的氨水，则不利于提高的产率 9. M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 B. Y、X、T三种元素的最高价含氧酸中，Y的酸性最强 C. Z的基态原子中有8种不同空间运动状态的电子 D. Q、T、Y形成的二元化合物TQ3和YQ3中，中心原子的杂化方式相同 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 B.用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 C.用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的醋酸 D.选择合适试剂，分别制取少量、、、 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液中电流的方向是由Zn电极流向另一电极 B. 放电时，每生成1molHCOO-，转移2NA个电子 C. 充电时，Zn电极周围pH降低 D. 使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成 12. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示如图－1所示，晶胞边长为a nm。Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图－2所示，下列说法不正确的是 A. 制备该铁氮化合物时生成氢气 B. a位置周围距离最近的铁原子有6个 C. 可通过晶体的X-射线衍射实验获取晶体结构信息 D. 更稳定的Cu替代型产物的化学式 13. 下列实验结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 取溶液于试管中，加热一段时间 蓝色溶液变为绿色 B 将镁粉和打磨后的镁条分别放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热 镁条表面出现红色，镁粉附近无现象 镁粉吸附脱色 C 向溶液中滴加稀盐酸 产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl>Si D 向溶液中滴加3滴溶液，一段时间后，再滴加4滴0.1溶液 先产生白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法正确的是 A. 图甲的转化过程中铁元素化合价没有发生变化，均呈+3价 B. 使用更高效的催化剂能降低化合物2转化为化合物3的活化能，可提高的平衡转化率 C. 化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 D. 从化学平衡移动的角度看，升高温度有利于促进化合物2与水反应生成化合物3和 15. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 当时，溶液的 B. 与的混合溶液中存在： C. 曲线II上的点满足 D. 常温下b点，在溶液中不能生成沉淀 二、非选择题(共55分) 16. 氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(，具有较强还原性)。 （1）基态氮原子价电子排布式为_______，第二周期元素中第一电离能比氮大有_______种，的电子式为_______； （2）下列说法正确的是_______。 A. NaClO溶液的pH值可用pH试纸测定 B. 步骤Ⅱ应将溶液滴入NaClO溶液中 C. 硝酸工业排放的尾气可用处理，生成无污染的物质 D. 已知和结构相似，键角 （3）已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式_______； （4）若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物，水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出的结构式_______(氢键用“”表示)。 17. 粗镓(主要杂质为、)可直接应用于磁材生产等领域。粗镓联合工业废铜渣(主要含CuO，还含有、等)制备超纯和CuCl的工艺流程如图所示： 已知：①Ga与Al的化学性质相似，(乙醚)为溶剂，且和(三正辛胺)在上述流程中可作配体； ②CuCl难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化； ③相关物质的沸点如表： 物质 沸点 55.7 34.6 365.8 （1）晶体的晶体类型为_______； （2）“电解精炼”装置如图所示，阳极的电极反应式为_______； （3）“沉铜”步骤发生反应的离子方程式为_______，要得到CuCl固体，还需过滤、水洗、醇洗、烘干，醇洗的原因是_______； （4）已知：，，则反应的平衡常数K的数量级为_______； （5）三甲基镓与氨反应得到GaN的同时，可得到一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______，晶体GaN的晶胞如图所示，所含化学键为_______(填“离子键”、“共价键”、“金属键”或“配位键”)，若晶胞边长为apm，则GaN晶体的密度为_______。 18. 亚硝酰硫酸(NOSO4H，相对分子质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药等领域。实验室用如图所示装置(部分夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品纯度。 （1）装置A用于制取SO2，A中反应的化学方程式为：_______；导管a的作用是：_______； （2）SO2与装置B中盛有的浓硝酸与浓硫酸的混合液在维持体系温度不高于20℃的条件下反应制得NOSO4H。反应过程中，NOSO4H和HNO3的物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到10 min后，反应速率明显加快，其可能的原因是：_______； （3）装置C的主要作用是：_______； （4）测定亚硝酰硫酸的纯度：准确称取1.800 g产品放入250 mL碘量瓶中，加入的高锰酸钾溶液和的硫酸溶液，摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为10.00 mL。已知该测定过程中只发生以下两步反应： 则产品中亚硝酰硫酸的纯度为：_______(精确到0.1%)，在实验过程中，下列操作可能会导致亚硝酰硫酸的纯度偏大的是_______。 A．滴加草酸钠标准溶液时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 B．滴加草酸钠标准溶液时，滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡 C．滴定过程中，将挂在锥形瓶内壁上的草酸钠标准溶液用蒸馏水冲进瓶内 D．当溶液由浅紫红色刚好变无色时，立即停止滴加草酸钠溶液 19. 中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和均只发生上述反应I，在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响，温度升高，k增大。 ①下列可作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______。 A.与的比值不变 B. C.容器内气体压强不变 D.的体积分数不变 ②由图中信息可知，、、三点中可能达平衡状态的是_______；代表曲线的是_______(填“MH”或“NG”)。 （3）向恒温恒压的密闭容器中充入和，若只发生反应I和反应II，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示，已知反应II为吸热反应。 ①图中缺少_______(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_______。 ②已知800K时体系压强为pMPa，则该温度时反应I的平衡常数的计算式为_______(代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压物质的量分数)。 ③下列措施既能提高平衡转化率的是_______。 A.在一定范围内升高温度 B.将部分及时分离出去 C.加入催化剂 D.按原比例再充入一定量的和 2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2 ③. （2）CD （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1）分子晶体 （2） （3） ①. ②. 快速除去CuCl表面水分，防止CuCl水解氧化 （4） （5） ①. ②. 共价键、配位键 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ②. 平衡气压，使浓硫酸(或液体)能顺利滴下 （2）生成的NOSO4H可作为反应的催化剂 （3）防止空气中的水蒸气进入B中使NOSO4H反应，降低产率；吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸气等酸性尾气，防止污染环境 （4） ①. 88.2% ②. BD 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. AC ②. a、b ③. MH （3） ①. ②. 先升高后降低 ③. ④. AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $