辽宁省重点中学协作校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024—2025学年度上学期期中考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．中华文明璀璨夺目，人们很早就在生产、生活中掌握了能量的相互转化，下列说法中错误的是（ ） A.宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能。 B.《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能。 C.《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能。 D.南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化。 2．为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成CO2气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是（ ） A.可用CaCO3某些物理量的变化来表示该反应的反应速率 B.化学反应速率最快的时间段是 C. D.时间段的平均反应速率可以表示为 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 ②增大压强可加快SO2与O2反应转化为SO3的速率 ③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ⑤工业上采用500℃比常温更有利于合成氨反应 ⑥打开可乐瓶盖，马上有气泡从溶液中逸出 A.①②⑤ B.①④⑤ C.③⑥ D.②③④ 4．已知反应：① ；②稀溶液中， ，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是（ ） A.由①可知，H2S的燃烧热为289 kJ/mol B.由①可知，H2S的燃烧热小于289 kJ/mol C. D.若用60 ml 0.50 mol/L盐酸与50 ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大 5．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.反应的化学方程式为 B.反应至6 min时 C.反应至2 min时Y的转化率为60% D.反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1:1 6．物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 S（s） F2（g） SF4（g） SF6（g） 生成热（kJ/mol） 0 0 -775 -1209 已知： ，下列说法正确的是（ ） A.相同物质的量的SF4（g）和F2（g）能量之和比等物质的量的SF6（g）能量低 B. C.断裂1 mol SF4（g）分子中的化学键要放出775 kJ的热量 D.S（s）的生成热与燃烧热在数值上相等 7．一定条件下的恒压密闭容器中通入一定量的NO2，发生反应，时刻改变某一条件，其速率（v）的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A.时刻改变的条件可能是继续通入一定量的NO2 B.时间段，NO2的转化率逐渐减小 C.时间段，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 D.、两平衡时刻，时刻体系颜色更深 8．2 ml 0.2 mol/L FeCl3溶液与3 ml 0.1 mol/L KI溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误的是（ ） A.当溶液颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态 B.该反应的平衡常数 C.在上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应存在限度 D.在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，平衡逆向移动 9．科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应：的历程，部分分解路径与相对能量关系如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态。 则下列说法错误的是（ ） A.该历程共经历了五个基元反应 B.上述历程中决速反应的能垒（活化能） C.由此历程可知： D.上述历程中过渡态的相对能量就是该过程断键所需的能量 10．为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用。合成甲醇过程中主要发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 向一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，不同压强下CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示，已知：CH3OH的选择性。下列说法错误的是（ ） A. B.由反应原理可推测，CH3OH的选择性随反应体系温度升高而减小 C.压强为时，温度高于570℃之后，温度对反应Ⅱ的影响小于对反应Ⅰ的影响 D.随反应体系温度的升高，反应Ⅰ的平衡常数减小，反应Ⅱ的平衡常数增大 11．利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是（ ） A.用已知浓度NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B.排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡 C.探究和对过氧化氢分解的催化效果 D.用Al2（SO4）3溶液制Al2（SO4）3固体 12．下列有关盐酸和醋酸的说法中正确的是（ ） A.向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性 B.向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生H2多 C.向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小 D.向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大 13．已知SO2气体易溶于水，溶液中存在的变化有： ； ，（已知：SO2能被KMnO4溶液氧化）下列说法正确的是（ ） A.向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中所有粒子（除H2O分子）浓度都减小 B.升高体系温度，H2SO3、电离程度增大，温度越高，越大（忽略水的挥发） C.向溶液中加入少量Na2SO3固体，、均减小 D.向溶液中加入几滴KMnO4溶液，溶液酸性增强 14．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 在CuCl2溶液中存在如下平衡：，加热 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应 B 向A、B两支试管中各先加入4 ml 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液，再分别加入4 ml 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4 ml 0.2 mol/L H2C2O4溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 将CH3COOH溶液由0.1 mol/L稀释到0.01 mol/L，测定溶液pH 溶液pH变小 CH3COOH溶液稀释后，CH3COOH的电离程度增大 D 已知H3BO3 、H2CO3 ，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 H3BO3与碳酸钠不反应 15．钠碱法是工业上处理SO2尾气的常用方法，其原理为利用NaOH溶液捕捉SO2，生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液。如图是常温下，NaOH溶液捕捉SO2后，含硫微粒物质的量分数随pH变化的关系图（已知：含硫微粒X的物质的量分数） 下列说法错误的是（ ） A.曲线Ⅲ所代表是物质的量分数变化 B.图示过程随着SO2吸收量的增加水的电离程度一直增大 C.常温下，H2SO3的 D.pH=7时，溶液中 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16．（14分）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：C12H22O11，M=342 g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440 g制成压片，残留样品质量为0.0600 g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹；③__________________； ④向量热计中注入3 kg H2O，记录初始温度；⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： （1）小孔M中插入的仪器是______。 （2）制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理由是______。（任写一点） （3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是______。 （4）第③步实验操作应该是：________________________。 （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的______。（填“最高值”或“稳定值”） （6）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值______。（填“大”或“小”） （7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧热的热化学方程式______。（数值小数点后保留一位） 17．（14分）工业上可以采用铬铁矿（FeCr2O4）为原料来制备，流程如下： 已知：①步骤Ⅰ中FeCr2O4转化为Na2CrO4和NaFeO2，并产生一种温室效应气体。 ②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；能被Na2O2氧化为。 ③甲醇无色，沸点64.7℃。 （1）步骤Ⅰ中为加快氧化速率，可以采取的方法是__________________。（任写一种） （2）根据已知信息，步骤Ⅰ发生化学反应的方程式为：__________________。 （3）步骤Ⅳ中，温度不宜过高，也不宜过低，原因是：__________________。 （4）步骤Ⅵ洗涤过程，最适宜的溶剂是______（填标号） A.乙醚 B.水 C.乙醇 D.稀盐酸 （5）产品中氯化铬晶体（，M=266.5 g/mol）含量的测定。称取0.5330 g产品，用容量瓶配制成500 ml溶液，移取25.00 ml于碘量瓶（带塞的锥形瓶）中，加入足量Na2O2，一定条件下充分反应，适当稀释，然后加入过量稀H2SO4至溶液呈强酸性，再加入足量KI溶液，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入指示剂，用0.0100 mol/L的1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗21.00 ml。 已知：；。 ①滴定过程选用的指示剂是______；判定滴定终点的依据是______。 ②产品中的质量分数为______（保留两位有效数字）。 18．（15分）乙烯是重要的有机化工基础原料，在石油化工生产中占有重要地位。工业上可以利用乙烷的二氧化碳氧化裂解反应制备乙烯，相关反应如下： Ⅰ（直接脱氢）： ； Ⅱ（氧化脱氢）： ； Ⅲ： Ⅳ：温度过高，C2H6深度裂解，产生CH4、积碳等副产物。 （1）______kJ/mol，可判断反应Ⅱ能够自发进行的条件是______（填标号） A.低温自发 B.高温自发 C.任何条件下均自发 D.任何条件下均不自发 （2）恒容条件下，有利于提高C2H6平衡转化率的措施是______（填标号） A.升高温度 B.加入高效催化剂 C.增大压强 D.及时分离出C2H4 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的C2H6（g），若只发生反应Ⅰ。 ①下列情况能说该反应达到平衡的是______（填标号） A.混合气体的平均密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.C2H6与H2的物质的量之比保持不变 D. ②达到平衡后，容器中总压为p Pa，乙烷的转化率为，则该反应的平衡常数______Pa（用含p、的代数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数） （4）相比反应Ⅰ（直接脱氢），反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点有______（任写一点）。 （5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol C2H6与不同量的CO2，在催化剂存在条件下发生反应，平衡时，C2H6的转化率与C2H4的选择性（C2H4的选择性）随起始投料比的变化关系如图所示： ①当时，生成C2H4的物质的量为______mol。（精确到小数点后两位） ②从1增加到4，C2H6的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是______。 19．（12分）25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 H2CO3 CH3COOH HCN 电离平衡常数 回答下列问题： （1）将一定量的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，当时，此时溶液中______。（填“>”、“<”或“=”） （2）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是______（填标号） A.NaHCO3 B.NaCN C.CH3COONa D.Na2CO3 （3）25℃时，0.5 mol/L醋酸溶液中醋酸电离出的约为水电离出的的______倍。 （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液pH=6，则溶液中______（填准确数值）。 （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为__________________。 （6）工业上常用浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONH4混合溶液做缓冲溶液，25℃时，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。 2024—2025学年度上学期期中考试高二试题 化学参考答案及解析 1—5 BCACD 6—10 BACDC 11—15 DADAB 16．（每空2分，共14分） （1）搅拌器（或者搅拌棒）； （2）导热好，耐高温，耐高压；（任写一点，合理即可） （3）燃烧不充分，使测量结果不准确；（合理即可） （4）向氧弹中充入足量氧气； （5）最高值； （6）小； （7） ；（的数值在之间均给分） 17．（每空2分，共14分） （1）将铬铁矿粉碎；（升高温度不给分） （2） （3）温度过高易引起甲醇挥发，损失原料，温度过低，还原速率慢； （4）A； （5）①淀粉溶液；加入最后半滴Na2S2O3溶液，待测溶液由蓝色变为无色，30秒不变色；②70% 18．（除特殊标记，每空2分，共15分） （1）+178（1分）；B；（2）AD（少选1分，多选不给分）； （3）①BCD（少选1分，多选不给分）；②； （4）CO2与反应Ⅰ中生成的H2反应，利于C2H4的生成；消除催化剂表面积碳，加快反应速率；（合理即可） （5）①0.36；②C2H6相对含量较低，与催化剂表面活性点的接触机会变少。 19．（每空2分，共12分） （1）<；（2）C；（3）；（4）；（5）； （6） 参考答案详解： 1．B 【解析】A.诗句描述的“打铁花”利用的是铁和空气中氧气反应生成Fe3O4的过程，有光和热的放出，化学能转化成了光能与热能。正确。 B.选项中记录的是用铜制凹透镜的过程，不涉及化学变化。错误。 C.选项中描述的是甲烷在湖泊水面上起火燃烧的现象。正确。 D.选项中描述的是古代的火法炼铜，炭作为燃料燃烧供热，涉及化学能转化成热能，炭与铜在这部分热能作用下反应生成铜，涉及热能转化成化学能。正确。 2．C 【解析】教材P24第二段。 A.可以用单位时间内CaCO3质量的变化来表示反应速率。正确。 B.曲线在时间段斜率最大，化学反应最快。正确。 C.可以用HCl、CaCl2单位时间内物质的量浓度变化表示反应速率，用单位时间内CO2体积或者物质的量变化表示反应速率，三者速率之间不存在2:1:1的关系。错误。 D.用单位时间内CO2体积变化表示反应速率。正确。 3．A 【解析】①体系颜色变深，是加压后体积减小，NO2浓度增大造成，而后续变浅遵循勒夏特列原理。错误。 ②描述的是速率变化问题，不是平衡移动。错误。 ③黄绿色的氯水里存在两个可逆过程，，光照条件下第二个反应正向移动，HClO浓度减小，进而第一个反应正向移动，遵循勒夏特列原理。正确。 ④Fe（SCN）3的红色溶液中存在，加入铁粉，发生反应，导致浓度减少，第一个反应平衡逆向移动，遵循勒夏特列原理。正确。 ⑤500℃主要考虑的是加快速率，合成氨是放热反应，温度低利于提高氨气的产率。错误。 ⑥可乐中存在，打开瓶盖，压强减小，平衡正向移动，CO2逸出，遵循勒夏特列原理。正确。 4．C 【解析】A.H2S的燃烧热要求S元素最终产物应该是SO2（g）。错误。 B.H2S的燃烧热要求在①的基础上再进行一步S（s）的燃烧热，根据盖斯定律，H2S的燃烧热大于289 kJ/mol。错误。 C.反应的离子方程式中有一组形成离子键，放热，，正确。 D.实验过程所测定的热量经过对应转换，不会偏大。错误。 5．D 【解析】A.根据纵坐标四种物质的物质的量变化量之比等于反应方程式系数之比，方程式应该是：。错误。 B.6 min时。错误。 C.反应至2 min时Y的转化率为80%。错误。 D.该反应，化学反应前后气体分子数相等，反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1:1。正确。 6．B 【解析】A.根据题干信息，表格数据，可以判定 ，反应放热，所以，SF4（g）和F2（g）比SF6（g）能量高。错误。 B.根据表格数据， ，结合 。正确。 C.断裂化学键吸收热量。错误。 D.概念不同，标准不同，数值不同。错误。 7．A 【解析】A.“恒压密闭”通入NO2体系体积增大，增大，NO2浓度增大，同时N2O4浓度减小，减小，符合图像。正确。 B.起始投入物质NO2反应正向进行，NO2转化率逐渐增大。错误。 C.时间段，平衡正向移动，气体总质量不变，物质的量减少，平均摩尔质量增大。错误。 D.、时刻条件相同，平衡等效，各组分浓度相同，颜色相同。错误。 8．C 【解析】A.混合体系颜色不变，各组分浓度不变，反应达到平衡。正确。 B.正确。 C.反应物中FeCl3过量，滴加KSCN溶液一定呈红色。错误。 D.结合生成AgI黄色沉淀，平衡逆向移动。正确。 9．D 【解析】A.结合图像，TS1~TS5，共五个基元反应。正确。 B.反应历程中，相对能量差值最大的是TS5，。正确。 C.结合图像，正确。 D.教材P28，过渡态的相对能量与键能两个概念，能量不同。错误。 10．C 【解析】A.反应Ⅰ正反应气体分子数减少，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，压强大，CO2转化率大，结合图像，。正确。 B.C.反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度可推测CH3OH的选择性减小，B正确；结合图像，压强为，温度高于570℃之后，CO2转化率增大，说明温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响。C错误。 D.反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度升高，减小，增大。正确。 11．D 【解析】A.NaOH溶液不能使用酸式滴定管。错误。 B.溴水具有氧化性，腐蚀胶皮管，应用酸式滴定管。错误。 C.FeCl3与CuSO4两溶液，阴离子不同。错误。 D.H2SO4为难挥发性酸。正确。 12．A 【解析】A.浓度相同，体积相同的两种酸，酸的物质的量相同，入等量的NaOH，当醋酸溶液中性时，NaOH的物质的量小于醋酸，同样小于盐酸中HCl，所以，盐酸中，HCl过量，溶液显酸性。正确。 B.pH相同，相同，开始反应速率相同，后来醋酸快，铁屑足量，醋酸物质的量大于盐酸，产生H2多。错误。 C.两种酸溶液中加入NaCl溶液，均起到稀释作用，酸性减弱，pH增大。错误。 D.两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸电离程度增大，pH变化小。错误。 13．D 【解析】A.向溶液中加水稀释，酸性减弱，减小，不变，增大。错误。 B.温度过高，H2SO3分解，SO2逸出，所有平衡逆向移动，减小。错误。 C.温度不变，K不变。错误。 D.溶液中加入几滴KMnO4溶液，，弱酸变强酸，溶液酸性增强。正确。 14．A 【解析】A.加热条件，溶液颜色由蓝色变为黄绿色（蓝色、黄色混合色），平衡正向移动，正反应吸热。正确。 B.由数据可知，KMnO4过量，溶液不褪色。错误。 C.CH3COOH溶液加水稀释溶液pH增大。错误。 D.由电离常数，酸性，H3BO3与Na2CO3反应，生成没有CO2生成，无明显现象。错误 15．B 【解析】SO2通入到NaOH溶液中，由少到多：；。曲线Ⅰ代表H2SO3，曲线Ⅱ，曲线Ⅲ代表，由曲线中A、B两点可以求得H2SO3的，，的水解常数。 A.由反应过程。正确。 B.NaOH溶液中对水的电离平衡抑制，随着SO2通入，浓度减小，浓度逐渐增大，的水解促进水的电离，即水的电离平衡程度增大，当NaOH全部转化为Na2SO3时，电离程度达到最大。继续通入SO2，生成NaHSO3，的电离常数大于水解常数，即NaHSO3的生成对水的电离平衡抑制。所以，随着SO2吸收量的增加水的电离程度先增大后减小。 C.正确。 D.电荷守恒：，pH=7，，所以，。正确。 第Ⅱ卷 填空题 16．（每空2分，共14分） （1）搅拌器（或者搅拌棒）； （2）导热好，耐高温，耐高压；（任写一点，合理即可） （3）燃烧不充分，使测量结果不准确；（合理即可） （4）向氧弹中充入足量氧气； （5）最高值； （6）小； （7） ；（的数值在之间均给分） 【解析】（3）压片太紧，内部容易燃烧不充分； （6）若无绝热外套，热量逸散，测量结果偏小； （7）由表中数据，三次实验测得的水温变化分别是℃，℃，℃，偏差较大，不可用，即平均温差℃。 反应放出的热量，蔗糖的物质的量为：，则1 mol蔗糖放出的热量为。 17．（每空2分，共14分） （1）将铬铁矿粉碎；（升高温度不给分，其它合理即可） （2） （3）温度过高易引起甲醇挥发，损失原料，温度过低，还原速率慢； （4）A； （5）①淀粉溶液；加入最后半滴Na2S2O3溶液，待测溶液由蓝色变为无色，30秒不变色；②70% 【解析】（2）已知信息中①将生成物已经交代； （3）已知信息③中乙醇64.7℃较低，温度过高易挥发； （4）根据已知信息②，洗涤晶体减少损失，选择乙醚； （5）①．加入KI溶液，有I2生成，选择淀粉溶液做指示剂； ②．根据；得关系式： ，平均消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL，则0.5330 g样品中的物质的量为，产品中的质量分数为。 18．（除特殊标记，每空2分，共15分） （1）+178（1分）；B； （2）AD（少选1分，多选不给分）； （3）①BCD（少选1分，多选不给分）； ②； （4）CO2与反应Ⅰ中生成的H2反应，利于C2H4的生成；消除催化剂表面积碳，加快反应速率；（合理即可） （5）①0.36； ②CO2过量较大，减少了C2H6在催化剂表面活性点的吸附。 【解析】 （1）盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅲ；反应Ⅱ的，，由，高温自发。 （3）② 平衡时总物质的量为，C2H6、C2H4、H2的分压分别是、、，该反应的平衡常数 （5）①C2H4的物质的量 19．（每空2分，共12分） （1）<；（2）C；（3）；（4）；（5）； （6） 【解析】 （1）由CO2与NaOH的物质的量比，得出溶液为Na2CO3、NaHCO3物质的量比1:1的混合溶液，的水解程度大于。 （2）由表中数据，可知CH3COOH电离常数最大，即水解常数最小，相同pH所需浓度最大。 （3）由CH3COOH电离平衡常数表达式，，由水电离出的，醋酸电离出的约为水电离出的的 （4）电荷守恒：， （5）由表中数据，酸性，所以离子方程式为： （6）CH3COOH与电离常数相等，与水解程度相同，缓冲溶液显酸性，所以： 学科网（北京）股份有限公司 $$